有关钠及其化合物的计算专项训练--2016
高三钠及其化合物——专项练习
钠及其化合物专项练习一、选择题1．地壳里含量最多的金属元素是 ( ) A．氧 B．铝 C．硅 D．铁2．下列性质中不是所有金属共有的是( ) A、易导热B、有金属光泽C、不透明D、易与氧气反应3．下列关于金属的叙述中正确的是 ( ) A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的4．下列有关金属元素性质的叙述正确的是( )A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体5．下面关于金属钠的描述正确的是 ( ) A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂\6．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( ) A、钠在常温下是固体B、钠的熔点很低C、钠具有银白色的金属光泽D、金属钠很软7．下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤8．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割9．下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 10．下列说法不正确的是（）A．钠是电和热的良导体B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．钠离子半径比钠原子半径大11．以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈12．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中13．金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。
化学 钠及其化合物的专项 培优练习题附答案
化学钠及其化合物的专项培优练习题附答案一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。
某研究性学习小组对其进行如下探究。
实验装置如图所示。
将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。
如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。
（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。
50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。
【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。
(完整版)钠及其化合物练习题
钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 g D无法计算8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 g D．都不是9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
(完整版)钠及其化合物计算
苏教化学必修1备课资料1—— 钠及其化合物计算题一．选择题1．将2。
3g 钠放入100g 水中,所得溶液的质量分数是（ C ）A ．等于2.3％B ．等于4%C ．大于2.3％小于4%D ．大于4％2．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5。
4g,投入50g 水中,最多能产生0.10g 气体,则原来被氧化的钠是（ A ）A ．2。
3gB ．3.1gC ．4.6gD ．5.3g3．把2。
3g 钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na +离子，所需水的质量是（ B ）A ．184gB ．181。
8gC ．180gD ．183。
6g4．钠在干燥空气中形成的氧化物0。
70g ，溶于水后,可被100g 质量分数为0。
73％的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是（ A )A ．Na 2O 2和Na 2OB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．无法确定5．下列说法正确的是（ C ）A ．1g 钠投入100g 水中，溶液的总质量为100gB ．1g 表面被氧化的金属钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gC ．1g 氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gD ．1g 过氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g6．某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后,气体体积缩小到W L,则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下)（ B ）A ．（V-W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL7．在一定温度下,向饱和Na 2CO 3溶液中加入1。
06g 无水Na 2CO 3,搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ）A ．等于1.06gB ．大于2。
86gC ．等于2.86gD ．大于1.06g 小于2。
86g8．将质量比等于式量比的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH,分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最大的是（ BC ）A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaOH9．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比（ A )A ．1：1B ．2：1C ．23：78D ．46：7810.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ BC )A ．4.6g 钠投入45。
高考化学《钠及其化合物的综合》专项训练附答案
高考化学《钠及其化合物的综合》专项训练附答案一、高中化学钠及其化合物1．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）A和E中制取NH3的装置为____，所用试剂为_____。
装置中制取NO2的化学方程式是_________________。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③_________________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：两者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：_______________。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_____________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为__________。
【答案】A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 混合气体颜色变浅在此条件下，该反应的化学反应速率极慢缺少尾气吸收装置 NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可) EDBDF 2NO2＋Na2O2=2NaNO3【解析】【分析】(1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A为氨气发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；(2)若红棕色的NO2能够被NH3还原，反应时混合气体的颜色将变浅；(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明此条件下，二氧化氮与氨气不能反应，或者二氧化氮的转化率较低，或者是反应速率极慢；(4)氮氧化物为有毒气体，不能直接排放到空气中；(5)Na2O2中氧元素为中间价—1价，既有氧化性又有还原性，NO2中的氮元素为中间价＋4价，既可能表现氧化性，也可能表现还原性；(6)①验证假设2，首先要用E装置制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，实验时要除去水的干扰，装置B前后都必须有吸水装置，为防止过量气体污染环境，要连接F咋进行尾气处理；②由过氧化钠变成白色固体且产物为纯净物，说明过氧化钠和二氧化氮发生化合反应生成硝酸钠。
钠及其化合物专题练习测试
钠及其化合物专题练习测试专题训练：钠及其化合物一、选择题1.(2016·唐山模拟) 下列做法不正确的是：A。
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂。
B。
NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3.C。
乙醇可与金属钠反应放出H2.D。
金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。
2.(2016·XXX模拟) 下列说法正确的是：A。
Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同。
B。
在反应2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂。
C。
Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O→2Na+＋2OH-＋O2↑。
D。
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原。
3.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是：A。
Na和O2.B。
NaOH和CO2.C。
NaHCO3和NaOH。
D。
Na2CO3和HCl。
4.观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，则下列说法正确的是：A。
①发生氧化还原反应生成了Na2O2.B。
④只发生物理变化。
C。
③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液。
D。
②变白色主要是因为生成了NaOH。
5.下列叙述不正确的是：A。
切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2→Na2O2.B。
4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2mol。
C。
Na与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na＋2H+→2Na+＋H2↑。
D。
将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出。
6.下列化学实验事实及其解释不正确的是：A。
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3.B。
钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气。
钠及其化合物计算专题
钠及其化合物计算专题一、过氧化钠与二氧化碳、水的反应1、过氧化钠与水的反应例1：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是( B ) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙小结：由反应方程式可知，将Na 2O 2粉末加入H 2O(液)中，液体增重质量等于同“分子”数（同物质的量）的Na 2O 的质量。
等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中，产生氢氧化钠的物质的量相同，溶液质量增加相同。
练1：将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ D ）A ．%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b a aC ．%10020⨯+b a aD ．%100232240⨯+ba a练2：一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g ，投入100g 水中，最多能产生0.2g 气体，则原来被氧化的钠是（C ） A ．2.3g B ．3.1g C ．4.6g D ．6.2g练3:有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求: （1）其中含氧化钠的质量是多少克？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？(1)0.62g (2)8.8%2、过氧化钠与二氧化碳的反应（差量法）例2：把4.48LCO 2通过一定质量的固体Na 2O 2后，收集到3.36L （标准状况）气体，则这3.36L 气体的质量是（ D ）。
A ．3.8g B ．5.6g C ．4.8g D ．6.0g练1：向盛有10 gNa 2O 2固体的容器中充入一定体积的CO 2，充分反应后气体体积减小了1.12L （标准状况）。
则充分反应后，容器内固体物质的成分是什么？其质量分别是多少？练2: m g 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ B ） A ．%1007)(39⨯-m m n B ．%10014)(39⨯-m m n C ．%1007)(39⨯-m n m D ． %10014)(39⨯-mn m练3: 某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体体积缩小到W L ，则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下）（ B ）A ．（V —W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL3、过氧化钠与二氧化碳、水蒸汽混合物的反应知识精要：（1）由它们之间的反应方程式可知：CO2、H2O(气)与过量的Na2O2反应，所得O2为同况下CO2、H2O(气)体积的一半；（2）2CO+O2===2CO2 ①，2H2+O2===2H2O ②，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2③，2H2O2+2Na2O2===4NaOH+O2④将①③合并得：CO+Na2O2===Na2CO3 ⑤ ，将②④合并得：H2+Na2O2===2NaOH ⑥由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是与CO2、H2O(气)相同物质的量的CO 和H2的质量。
化学 钠及其化合物的专项 培优练习题附答案解析
化学钠及其化合物的专项培优练习题附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．往100mL的NaOH溶液中通入2CO充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。
通入的2CO的体积V（标准状况）与M的质量W的关系如下图所示。
试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为_________，通入的2CO的体积为_________mL（标准状况下，下同）。
（2）C点时，白色固体M的化学式为__________，通入的2CO的体积为__________mL。
（3）B点时M的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通入的2CO的体积为__________mL。
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
【答案】Na2CO3 1120 NaHCO3 2240 Na2CO3、NaHCO3 1：3 1792 1mol/L【解析】【分析】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×12×106g/mol＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.4g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n(CO2)，根据V＝nV m计算二氧化碳体积；图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y的值，根据V＝nV m计算二氧化碳体积；根据c＝nV计算NaOH溶液的物质的量浓度。
【详解】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×12×106g/mol＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.4g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3；(1)由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2体积为0.1 mol×12×22.4L•mol−1＝1.12L＝1120 mL，故答案为：Na2CO3；1120；(2)由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2体积为0.1 mol×22.4L•mol−1＝2.24L＝2240 mL，故答案为：NaHCO3；2240；(3)图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成；设在B点时Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，则：2x＋y＝0.1，106x＋84y＝7.16，解得x＝0.02，y＝0.06，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 0.02mol：0.06mol=1：3，故V(CO2)＝(0.02 mol＋0.06 mol)×22.4L•mol−1＝1.792L＝1792 mL，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；1：3；1792；(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1L＝1mol/L，故答案为：1mol/L。
钠及钠的化合物练习题
1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素 2.下列说法中正确的是A.Na +离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na +是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂 3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是 ①钠先熔化 ②燃烧放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤ 4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na+O 2＝2Na 2O ②2Na+O 2＝Na 2O 2③Na 2O+H 2O ＝2NaOH ④2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O A.① B.② C.①③ D.①③④ 5.下列说法中正确的是A.钠在自然界中主要以Na 2CO 3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯 6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是 A.钠不会浮在水面上 B.钠不会熔化 C.容易发生爆炸 D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm 3,推测钠的密度A.大于1.0g/cm 3B.小于0.8g/cm 3C.介于0.8g/cm 3～1.0g/cm 3之间D.等于0.97g/cm 3 8.Na 2O 和Na 2O 2的下列叙述中正确的是A.Na 2O 比Na 2O 2稳定B.均可与水反应C.均可与CO 2反应D.均是典型的碱性氧化物 9.下列关于Na 2O 2的叙述中错误的是A.是强氧化剂B.呼吸面具中作为氧气的来源C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠 10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物是A.NaOH和Na2O2B.NaHCO3和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O13.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应A.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O＝4HF+O2D.Na2O+H2O＝2NaOH15.下列说法中不正确的是A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na2CO3比NaHCO3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，下列叙述中正确的是A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是A.NaHCO3(Na2CO3) B .NaCl(NaOH) C .Na2SO4(Na2CO3) D.Na2CO3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M2O或M2O2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小20.关于铷的叙述中不正确的是A.它的最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是A.NaB.KC.RbD.Cs1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A 通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。
高一化学钠及其化合物专项训练
2.1钠及其化合物一、单选题1．下列有关钠的描述中错误的是（ ）A ．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应B ．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中C ．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化D ．钠能与氯化钠溶液发生化学反应2．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的说法中，错误的是（ ） A ．Na 2O 与Na 2O 2中的阴阳离子比均为1：2B ．Na 2O 2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C ．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠D ．Na 2O 2与Na 2O 都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 3．下列有关钠的说法错误的是（ ）A ．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成B ．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶C ．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细D ．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土4．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（ ） A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水的 C ．钠能导电 D ．钠的金属活动性强 5．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ） A ．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B ．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C ．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D ．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A ．钠的熔点 B ．钠的密度 C ．钠的硬度 D ．钠的还原性 7．化学与生产、生活、科技息息相关。
下列说法错误的是（ ） A ．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂B ．医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性C ．常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸D ．明矾[KAl(SO 4)2⋅12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 8．下列关于金属钠的叙述不正确的是（ ） A ．具有很强的还原性 B ．燃烧时生成氧化钠 C ．燃烧时发出黄色的火焰 D ．与水反应时，钠浮在水面上方 9．下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是（ ） A ．煤油 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氯气 10．下列叙述正确的是①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 ③Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O 2是白色物质 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不可 A ．都正确B ．①③④C ．②③⑤D ．④11．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B ．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C ．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H 2O= 2Na + +2OH -+H 2↑D ．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中 12．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
(完整word版)钠及其化合物测练题及答案
钠及其化合物测试题一、单项选择题（本大题共 6 小题，每小题 4 分，共24分） 1．下列说法正确的是（）A．Na 投入AlCl 3 溶液中一定有白色沉淀生成B. 将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C. 将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D. 将Na投入H2SO4溶液中，Na先与出0反应【解析】 A 项，Na 的量较大时，生成的可能是NaAlO2；B 项，Na 投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；D项，Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O 反应。
【答案】C2. 下列说法中不正确的是（）A .向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C. Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D. Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【解析】Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色溶液氧化为无色物质。
抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。
置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而Na2O2与H2O反应不符合。
【答案】D3. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一“出汗”一变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A . HClB . Na 2SO 4 A •表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应02【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，Na 在空气中变化为Na ——>H 2O C02Na 20 ---- > NaOH ------ > Na 2CO 3。
钠及其化合物练习题及答案
钠及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：钠的性质例题1 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧发出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤【思路点拨】钠的焰色反应颜色为黄色，加热后生成的产物为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体。
【答案】C【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体并且伴有黄色火焰。
【总结升华】金属钠在空气中会缓慢氧化生成氧化钠，加热时氧化钠会转化为过氧化钠，所以过氧化钠中的氧化钠杂质可以通过加热的方法除去。
举一反三：【变式1】把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色粉末。
试写出以上发生的各种现象有关的化学方程式。
【答案】①4Na+O2==2Na2O；②Na2O+H2O==2NaOH；③2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O例题2 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是：A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液【思路点拨】钠遇酸溶液或水均能置换出其中的氢气，故以上四选项均能满足题干中“有气体放出”这一条件，但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体或沉淀质量。
【答案】C、D。
【解析】因为46 g Na置换出2 g H2，所以A、B项中溶液质量增加。
C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，同时放出H2，致使溶液质量减轻，D中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由于溶液是饱和的，所以溶液中NaOH不可能增加，但由于钠与水反应，导致水量减少，因而这部分水所溶的NaOH及新生成的NaOH 将析出，所以溶液质量减轻。
钠及其化合物的计算
淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A. 1∶2
B.1∶4
C.11∶2
D.2∶11
解析 铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑, 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O
练习 1、甲、乙、丙、丁四个烧杯内各放入0.1mol的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各放入 100ml水，使之完全溶解，则甲、乙、丙、丁 四个烧杯中所盛溶液物质的量浓度大小顺序为 （ ） A、甲<乙<丙<丁 B、丁<甲<乙=丙 C、甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙
• 2、将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入 到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分 数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关 系是 ( ) • A．a＝b B．a＞b • C．a＜b D．无法确定 • 【解析】 Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 。 等 物 质 的 量 的 Na2O和Na2O2 与水反应时，生成等质量的 NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量 相等，则溶液的质量分数相等。 • 【答案】 A
2A----O2
m(O2)=3.88g-2.28g=1.6g n(A)=0.1mol
M(A)=3.88g/0.1mol=38.8g/mol A是水蒸气和二氧化碳的混合气体 CO2 0.08mol CaCO3 8g 水蒸气0.02mol (Na2CO3、NaHCO3各0.04mol)
高考化学《钠及其化合物推断题的综合》专项训练及答案解析
高考化学《钠及其化合物推断题的综合》专项训练及答案解析一、钠及其化合物1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3b.Na O2 Na2O Na2O2c.NH3 O2 NO NO2d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。
若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。
（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。
（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。
（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。
【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N24NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。
高中一年级化学必修一钠及其化合物的习题
第7课时钠及其化合物A组基础题组1.（2016月考）下列叙述正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na…CO比NaHCO稳定，NaHCO。
比NaCO易溶于水233323C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定存在Na+,不存在K+D.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体2.（2016月考）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A.Na和OB.NaOH和COC.NaO和COD.AlCl和NaOH2222233.（2015月考）钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的密度小B.钠的熔点低C.钠的硬度小D.钠有强还原性4.（2016一中月考）化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③明矾常用作消毒剂④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔A.①②③④B.①②④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥5.（2015模拟）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中6.（2015潍坊模拟）关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A.只能与强酸反应，不能与强碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D.同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度7.（2015月考）如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。
下列说确的是（）A.反应③最多能产生0.05molO2B.反应①的离子方程式为Na+2H2O—Na++2OH-+H2fC.Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小：①'②〉③&（2015月考）将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol/L盐酸、100mL1mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H20—2Na++2OH-+H2fB.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气的物质的量相同9.（2015模拟）如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。
化学钠及其化合物的专项培优练习题附答案解析
化学钠及其化合物的专项培优练习题附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．（1）常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。
①欲在NaOH溶液中通入CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少___？(保留1位小数，xx.x%)②NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？___。
（2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。
SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。
图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。
①求b的化学式。
___②若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则其化学式为__。
③绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是___。
【答案】11.0% 在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3 Si3O96- Si n O3n2n-Be3Al2Si6O18(或3BeO·Al2O3·6SiO2)【解析】【分析】(1)①设100g水中溶有NaOH ag，根据方程式2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O计算生成碳酸钠、水的质量，产生Na2CO3沉淀，此时碳酸钠为饱和溶液，结合碳酸钠溶解度列方程计算，进而计算氢氧化钠溶液质量分数；②在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3；(2)①根据每个四面体中心含有1个Si原子及图b中四面体数目判断硅原子、氧原子数目，再根据氧元素和硅元素的化合价进行判断；②根据b、c的化学式找出规律，然后推断硅原子数目为n时含有的氧原子、硅原子数目及所带电荷数，从而确定其化学式；③含有6个硅原子的化学式为Si6O1812−，带有12个单位的负电荷，然后根据铍的化合价为＋2、铝的化合价为＋3计算出绿柱石化学式。
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专题一：混合物基本计算例1：在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数。
解法1：设质量解法2：设物质的量解法3：设体积解法4：设体积分数解法5：平均摩尔质量法专题二：钠及其化合物的有关计算例1、将2.3克Na投入到100克足量水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
例2、将2.3克金属钠放入多少克水中，反应完成后，溶液中Na与H2O分子的个数之比为1∶50例3、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77克，放入10克水中后，得到氢气0.02克，求：（1）金属钠表面有氧化钠的质量是多少？（2）该金属钠在被氧化之前质量应为多少？（3）所得溶液的质量分数是多少？例4、将一小块金属钠投入到100g0.5％的MgCl2溶液中，反应后生成1.16g白色沉淀，求参加反应的钠的质量。
例5、将7.8克Na2O2投入到100克10％的NaOH溶液中，试求：（1）生成氧气的质量（2）所得溶液的质量分数例6、将某Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中Na2CO3的质量分数？（练习）将某Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为b克，求原混合物中NaHCO3的质量分数？（练习）1体积CO2与O2的混合气体通过足量的Na2O2后，剩余气体的体积为原来的3/4，求原混合气体中CO2的体积分数。
（学会用差量法解题）例7、欲将100克质量分数为9.32％的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20％，需往溶液中加入氧化钠的质量为多少？若加钠呢？例8、CO与H2的混合气体3克和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为多少？例9、将一块重23克的钠钾合金投入足量的水中时，产生氢气的质量为多少？（求范围）例10、在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（）A. 62%B. 2%C. 30%D. 无法确定例11、有一份由Na和Na2O2组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中Na和Na2O2的质量之比为多少？例12、在托盘天平的两个盘中，各放一个相同质量的烧杯，分别加入含100克HCl 的盐酸溶液，向左盘烧杯中放入24克Mg，右盘烧杯中放入23克Na，待充分反应后，发现天平的状态（）A. 左盘低，右盘高B. 左盘高，右盘低C. 左右盘平行，天平指针指向零点D. 无法知道例13、将70克Na2O2和Na2O的混合物跟98克水充分反应后所得NaOH溶液的质量分数为50％，计算原混合物中Na2O和Na2O2各自的质量。
例14、今向100克8％的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7克时，通入了多少克CO2？例15、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A. 等于1.06克B. 大于1.06克而小于2.86克C. 等于2.86克D. 大于2.86克例16、将18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭器中加入到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得固体重量为16.6克，求原混合物中的NaOH质量分数。
有关钠及其化合物的计算专项训练1.当a g NaHCO 3和Na 2CO 3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g ，则原混合物中NaHCO 3和Na 2CO 3的质量比应是 A ．（a-b ）/ b B.b/（a-b ）C.（b-0.63 a ）/（a-b ）D.（a-b ）/ （b-0.63 a ）2.有一在空气中暴露过KOH 固体，经分析知其内含水7.62%、K 2CO 32.38%，KOH90%。
若将此1g 加入到含HCl1.68g 的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 A.3.43g B.4.00 g C. 4.50 g D.无法计算3.由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为A 、32%B 、46%C 、78%D 、无法确定4．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．54.5%C ．40%D ．33.3%5. 某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A ．肯定有KNO 3B ．肯定有KNO 3,可能还含有Na 2CO 3C ．肯定没有Ba(NO 3)2；可能有KNO 3D ．肯定没有Na 2CO 3和Ba(NO 3)26． 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2 Na 2CO 3 C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 37.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg2＋、Ba 2＋、CO 32 －、SO 42－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32－ C ．Cl －可能存在 D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 8．下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是 A ．8gNaOH 放到42gH 2O 中 B ．6.2gNa 2O 放到43.8gH 2O 中 C ．4.6gNa 放到45.4gH 2O 中 D ．7.8gNa 2O 2放到42.2gH 2O 中 9．Na 2O 2与H 2O 反应，还原剂与氧化剂的质量比是A ．4∶1B ．5∶1C ．1∶5D ．1∶110．6.2gNa 2O 溶于多少克水中，才能使每10个水分子中含有1个Na +离子 A ．37.8g B ．36gC ．3.8gD ．18g11．（多选）已知NaH 中Na 为+1价，对于NaH+H 2O NaOH+H 2↑下列说法正确的是A ．H 2都是还原产物B ．H 2都是氧化产物C ．NaH 中的氢元素被氧化D ．氧化产物与还原产物质量相等12．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比 A ．1:1 B ．2:1 C ．23:78 D ．46:7813．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是14．我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
Na 2CO 3(提取副产品)(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度15．将一定量NaHCO3和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。
写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。
16．向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出(2)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?17.请归纳总结钠及其化合物中有关反应的化学方程式书写时注意：反应条件、生成物的状态反应物用量等，并配平之。
①：钠与有关物质反应的化学方程式②：氧化钠、过氧化钠与有关物质反应的化学方程式③：碳酸钠、碳酸氢钠与有关物质反应的化学方程式④：氢氧化钠与有关物质反应的化学方程式⑤：你所接触到的其他关于钠的化学反应方程式化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3NH4HCO3 + NaC l → NaHCO3↓ + NH4Cl （3） CO2（4） I 过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6） a．c15. 59.4%16. （1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3(2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO322.4L(标态) 1.00mol即138g 22.4L(标态) 1.00mol即100g2.24L(标态) 0.100mol即13.8g 2.24L(标态) 0.100mol即10.0g∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3x mol 2x mol x mol y mol y mol y molx mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100 mol (CO2）138g•mol—1× x mol 100 g•mol—1× y mol＝11.9g (白色固体）解此方程组，得x＝0.0500mol (K2CO3）y＝0.0500mol (KHCO3）∴ 白色固体中，K2CO3质量为138g•mol—1 × 0.0500mol＝6.90gKHCO3质量为100 g•mol—1×0.0500mol＝5.00g 消耗 KOH 物质的量为2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为 0.150mol/0.300L ＝0.500 mol•L—1。