【内供】2020届高三好教育云平台3月内部特供卷 化学(五)学生版
2020届山东省新高考高三好教育云平台3月内部特供卷化学试题全国1卷模拟试题(二)(word版附图片版答案)
QRYZ3 =====4 3 4 3――→ 2 3 2 A 2019-2020 学年下学期好教育云平台 3 月内部特供卷B .2.8g N 2 中含有共用电子对的数目为 0.3N AC .56g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 2 分子的数目为 3N A 高三化学(二)D .0.1mol·L −1 NH NO 溶液中,NH +的数目小于 0.1N434A注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题 6 分,共 42 分)7.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪,多者十 二三眼,少者七八眼,共煎此盘……火燃釜底,滚沸延及成盐。
”文中涉及的操作是A .萃取B .结晶C .蒸馏D .过滤8.下列离子方程式书写正确的是A .氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba 2++OH −+NH ++SO 2−=BaSO ↓+NH ·H O11.X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素,且 Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。
已知 X 与 Y 同主族,X 与 Q 能形成最简单的有机物。
则下列有关说法正确的是A .原子半径:r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B .气态化合物的稳定性:QX 4>RX 3C .X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D .最高价含氧酸的酸性:X 2QO 3>XRO 312.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池,其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
【内供】2020届高三好教育云平台3月内部特供卷 化学(一)学生版
好教育云平台 内部特供卷 第1页(共8页) 好教育云平台 内部特供卷 第2页(共8页)2019-2020学年下学期好教育云平台3月内部特供卷高三化学(一)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题6分,共42分)7.化学与人类生活、生产息息相关,下列说法中错误的是A .高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌,且原理相同B .地沟油可以用来制肥皂和甘油C .为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入铁粉D .“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A .1mol 甲基(-CH 3)所含的电子数为10N AB .常温常压下,1mol 分子式为C 2H 6O 的有机物中,含有C-O 键的数目为N A C .14g 由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为3N AD .标准状况下,22.4L 四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A9.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大,W 的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y 的族序数等于其周期序数,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A .W 、Z 形成的化合物中,各原子最外层均达到8个电子结构B .元素X 与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C .元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2D .元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成10.下列关于有机物()的说法错误的是A .该分子中的5个碳原子可能共面B .与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C .通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃D .鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液 11.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡,试管中出现浑浊 测得ΔH 为ΔH 1、ΔH 2的和H 2与O 2的体积比约为2∶112.下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH 2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
长治市2020届高三化学3月在线试题含解析
【点睛】本题C选项注意利用HA的电离常数计算A-的水解常数,判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小,进而得出溶液中粒子浓度的相对大小。
三、非选择题:共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
8.测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
B. 在氧化还原反应中,1molX单质比1mol硫得电子多
C. X和硫两元素的气态氢化物受热分解,前者的分解温度高
D. X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性
【答案】B
【解析】
【分析】
比较非金属元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断,而与得失电子数没有必然关系。
B.SO2具有漂白性,可使品红褪色,故B正确;
C.1个H2O2分子中很有1个非极性键,17gH2O2物质 量为0.5mol,含有非极性键的数目为0。5NA,故C正确;
D.BaCl2为离子化合物,不含分子,故D错误;
故答案选D.
3.下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( )
A。 X单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
A. 用石材制作砚台的过程是化学变化
B. 氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍,是因为氨根离子水解使溶液显酸性
C. 月饼因为富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋
D。 为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
【答案】B
【解析】
【详解】A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;
【答案】 (1). a (2)。 防止产生的少量SO2逸出(或隔绝空气,防止空气与过氧化钠反应等合理答案) (3). 2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+ NaSO4+14Na2O (4)。 PbSO4(5)。 偏大 (6). 酸 (7). 玻璃棒 (8)。 100mL容量瓶
2020届高三3月内部特供卷 化学(三)学生版
2019-2020学年下学期3月内部特供卷高三化学(三)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题6分,共42分)7.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .36g 由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N A B .5.6g C 3H 6和C 2H 4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N A C .含4mol Si-O 键的二氧化硅晶体中,氧原子数为4N AD .一定条件下,6.4g 铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2N A8.某同学采用工业大理石(含有少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)制取CaCl 2·6H 2O ,设计了如下流程:下列说法不正确的是A .固体I 中含有SiO 2,固体II 中含有Fe(OH)3B .使用石灰水时,要控制pH ,防止固体II 中Al(OH)3转化为AlO −2C .试剂a 选用盐酸,从溶液III 得到CaCl 2·6H 2O 产品的过程中,须控制条件防止其分解D .若改变实验方案,在溶液I 中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl 2·6H 2O 9.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT 猛烈1.5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。
【内供】2020届高三好教育云平台4月内部特供卷 化学(五)学生版
序号
温度范围/℃
化学方程式
固体失重率
Ⅰ
120~220
Ⅱ
300~350
△
CoC2O4·2H2O==== CoC2O4+2H2O ______________
19.67% 59.02%
(6)已知 Li2CO3 的溶度积常数 Ksp=8.64×10−4,将浓度为 0.02mol·L−1 的 Li2SO4 和浓度为 0.02 mol·L−1 的 Na2CO3 溶液等体积混合,则溶液中的 Li+浓度为________ mol·L−1。
(4)钡元素与氧元素能够形成一种化合物,其晶胞结构如图所示,该物质的化学式为________, Ba2+的配位数是________,若阿伏加德罗常数的值为 NA,晶胞边长为 a cm,则晶体的密度为 ________g·cm−3。
【内供】2020届高三好教育云平台5月内部特供卷 理综(五)学生版
好教育云平台 内部特供卷 第1页(共18页)好教育云平台 内部特供卷 第2页(共18页) 2019-2020学年下学期好教育云平台5月内部特供卷 理科综合能力测试(五) 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题,共126分) 一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.幽门螺杆菌是一种微厌氧菌,世界上近乎一半的人口都受过幽门螺杆菌的感染,世界卫生组织也将幽门螺杆菌定义为一类致癌因子。
将其与人的造血干细胞进行比较,下列说法正确的是 A .两者都可以通过有丝分裂增殖 B .两者都含有mRNA 、tRNA 和rRNA C .两者都含有线粒体和核糖体两种细胞器 D .前者遗传物质是RNA ,后者遗传物质是DNA 2.离子通过细胞膜进出细胞有两种方式,一种是通过离子通道,另一种是借助离子泵搬运。
离子通道是由蛋白质复合物构成的,一种离子通道只允许一种离子通过,且只有在对特定刺激发生反应时才瞬时开放,不消耗能量运输离子。
离子泵是一种具有ATP 水解酶活性的载体蛋白,能利用ATP 水解释放的能量跨膜运输离子。
下列叙述不合理的是 A .神经细胞处于静息状态下,钾离子通过离子通道外流 B .动物细胞一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率 C .离子通道和离子泵转运离子的方式分别属于被动运输和主动运输 D .借助离子泵搬运离子的结果是使该种离子在细胞内外的浓度趋于相等 3.研究者得到B 基因突变、P 基因突变和B 、P 基因双突变小鼠,持续在一定剂量紫外线照射条件下培养上述三组小鼠,一段时间后统计小鼠皮肤上黑色素瘤(一种皮肤癌)的数目,得到如图所示结果。
2020届高三3月内部特供卷化学(三)学生版
号位座订装口八号场考号证考准2019-2020学年下学期3月内部特供卷高三化学(三)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 .选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题6分,共42分)7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A . 36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB. 5.6g C3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为 1.2N AC.含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为4N AD.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2N A8.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2 6H2O,设计了如下流程:A.乌洛托品的分子式为C6H12N4B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环C.乌洛托品的一氯代物只有一种D .乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为10 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y溶液具有脱水性,和A发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,气味气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是甲的i&溶液|A的单质。
常温下,甲且丙是无色刺激性A. 丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小:X v YC.气态氢化物的还原性:X >ZD . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存11.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中名姓级班下列说法不正确的是A.固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe(OH)3B.使用石灰水时,要控制pH,防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2C.试剂a选用盐酸,从溶液III得到CaCl2 6H2O产品的过程中,须控制条件防止其分解D.若改变实验方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2 6H2O9.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT猛烈1.5倍。
【内供】2020届高三好教育云平台3月内部特供卷 英语(五)含听力 教师版
2020届好教育云平台3月份内部特供卷高三英语(五)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
第Ⅰ卷(选择题,共100分)第一部分 听力(共两节,满分30分)做题时,先将答案标在试卷上。
录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例: How much is the shirt? A. £ 19.15.B. £ 9.15.C. £ 9.18.答案是B 。
1. What is Lucy doing? A. Watching TV .B. Doing her shopping.C. Attending a concert.2. Where is the woman’s phone? A. On the table.B. On the sofa.C. On the bed.3. Why is the man talking to the woman? A. To invite her to a party. B. To make a travel plan. C. To ask about her holiday.4. What is the probable relationship between the speakers? A. Interviewer and interviewee.B. Salesperson and customer.C. Boss and employee.5. In which season did the woman get to Prague? A. In summer.B. In autumn.C. In winter.第第第第第15第第;第第第1.5第第第第22.5第第听下面5段对话或独白。
【内供】(新高考)2021届高三好教育云平台3月内部特供卷 化学(一)学生版
(pH=9)
(含 Cr3+)
2mL 0.1mol·L−1
溶液没有明
2
3 滴饱和 Na2SO3溶液
K2CrO4 溶液(pH=8)
显变化
3 2mL 饱和 Na2SO3 溶液
3 滴 0.05mol·L−1 K2Cr2O7 溶液
溶液变黄色
4
2mL 蒸馏水
3 滴 0.05mol·L−1 K2Cr2O7 溶液
溶液变成浅 橙色
此
卷
只
装
订
不
密
封 座位号
班级
姓名
准考证号
考场号
(新高考)2020-2021 学年下学期好教育云平台 3 月内部特供卷
高三化学(一)
注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
5 . 下 表 是 某 同 学 探 究 Na2SO3 溶 液 和 铬 (VI) 盐 溶 液 反 应 规 律 的 实 验 记 录 , 已 知 : Cr2O 27− ( 橙
色)+H2O
2CrO24−(黄色)+2H+
序号
a
b
现象
2mL 0.05mol·L−1
3 滴饱和 Na2SO3溶液 溶液变绿色
1
K2Cr2O7 溶液(pH=2)
10.防治污染要坚决打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。某工厂拟综合处理含 NH +4废水和工业废气 (主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法正确的是 A.固体 1 的成分是 CaCO3、CaSO3 B.向气体 1 中通入的空气需要过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO D.处理含 NH +4废水时,发生的反应为 NH+4+5NO−2+4H+=6NO↑+4H2O 二、不定项选择题(每小题 4 分,共 20 分) 11.硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用 SO2 和 Cl2 在活性炭作用下制取 SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。已 知 SO2Cl2 的熔点为-54.1℃,沸点为 69.1℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的 是
2019届高三好教育云平台3月内部特供卷 化学(五)学生版
A.当金属全部溶解时,电子转移的数目为0.3NA
B.参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C.当金属全部溶解时,产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积为l00mL
15.银的冶炼有很多方法,在《天工开物》均有记载,而现代流行的“氰化法”,即用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是常用的方法。该方法具备诸多优点:银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等,但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下:
(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+S Na2S2O3
_______________。
(4)银往往和锌、铜、金等矿伴生,故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净,需要进一步纯化,从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼,在精炼过程中,含有杂质的银作_______极(填“阴”或“阳”),该电极上发生的主要反应式为______________。
(5)有人提出了另外的提纯银的方案,先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解,通过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离,已知:
【内供】(新高考)2021届高三好教育云平台3月内部特供卷 化学(二)学生版
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:FeS+2H+==△==Fe2++H2S↑
C.向浓碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:CO23−+H+=HCO−3
D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO23−=Al2(CO3)3↓
7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.10.4g 苯乙烯分子中含π键的数目为 0.4NA
D.“取碱浣衣”与肥皂洗衣原理相同
4.下列化学用语的表示正确的是
A.O2 和 O3 互为同位素
B.甲基的电子式为由
C.基态 Fe2+价电子排布式为 3d5 D.基态碳原子价电子轨道表示式为 5.用下列实验器材(夹持仪器省略),能够完成相应实验的是
好教育云平台 内部特供卷 第 1页(共 8 页)
实验器材
Fe2+ ②还原
Cr3+
OH- ③沉淀
Cr(OH)3
下列说法错误的是
A.若将含铬废水加少量水稀释,溶液中
c(Cr2O72- ) c(CrO24- )
的值增大
B.当反应速率 2v 正(Cr2O27−)=v 逆(CrO24−)时,则反应①达到平衡
C.步骤②中,若还原 1mol Cr2O 27−离子,消耗 6mol FeSO4
A.硝基苯分子中所有原子可能共面
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,由于原子
个数为二氧化氮的三倍,则混合物中所含原子的物质的量为 0.3mol,则原子数目为 0.3NA;C.晶 体 I2 和 I2(g)状态不同,所含的能量不同,应小于 11kJ,故 C 错;D.氨气溶于水发生反应为可逆反 应,NH3、NH3·H2O、NH +4 粒子数目之和为 NA,故 D 错。 3.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一、其中涉及到的一个反
应为:
下列说法中正确的是 A.该反应的原子利用率为 100% B.化合物 M 的一氯代物有 4 种 C.化合物 N 中的 17 个碳原子一定共平面 D.化合物 P 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,但不能使溴水褪色 【答案】B 【解析】A.该反应是先进行加成反应,再进行水解反应得到的有机物,通过观察,产物中无
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D.将 1mol NH3 通入水中,NH3·H2O、NH +4 粒子数目之和为 NA 【答案】B
【解析】A.苯在标准况下不是气体,且苯分子中不含碳碳双键,古 A 错;B.NO2 和 N2O4 的
n= 4.6g =0.1mol
最简式相同为 NO2,所以可将混合物看成是 NO2,则其物质的量为 46g/mol
4.五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大,W 元素在短周期元素中原子半径最大,
X、W 同族,Z、Q 同族,X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0,由上述五种元
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素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管,以下说法正确的是 A.酸性:H2YO3<H2QO3,所以非金属性 Y<Q B.X 与 W 形成的化合物中各原子均满足最外层 8 电子稳定结构 C.X 与 Y 形成的化合物只含有共价键 D.由 Z、W、Q 三种元素形成的盐只有两种 【答案】C 【解析】五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大,W 元素在短周期元素中原子半 径最大,则 W 为 Na 元素,X、W 同族且 X 的最高正价和最低负价代数和为 0,则 X 为 H 元素, Y 的最高正价和最低负价代数和也为 0 且其原子序数在 1 和 11 之间,则 Y 为 C 元素,由五种元素 中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管可知该物质为二硫化碳,则 Z 为 O 元素、Q 为 S 元素。A.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,亚硫酸 中 S 元素化合价为+4 价,则亚硫酸的酸性强于碳酸不能说明 S 元素非金属性强于 C 元素,故 A 错 误;B.氢化钠中 H 原子最外层电子数为 2,不满足最外层 8 电子稳定结构,故 B 错误;C.H 元 素和 C 元素均为非金属元素,形成的化合物只含有共价键,故 C 正确;D.钠、氧、硫三种元素形 成的化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、连二硫酸钠等,故 D 错误;答案选 C。 5.“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度,继续增加画线物质的 量,不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应) A.在 Ca(HCO3)2 溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液至 HCO −3完全反应 B.将 Cl2 通入 FeBr2 溶液至 Fe2+完全氧化 C.将 NH3 通入 CuSO4 溶液至 Cu2+完全沉淀 D.在 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至沉淀物质的量最大 【答案】A 【解析】A.Ca(HCO3)2 溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液至 HCO −3完全反应,反应的离子方程式为 Ca2++HCO−3+OH−=CaCO3↓+H2O,继续滴加 Ca(OH)2 溶液不再发生其他反应,即原反应不会发生变 化,A 符合题意;B.由于 Fe2+的还原性比 Br−强,将 Cl2 通入 FeBr2 溶液先与 Fe2+反应: Cl2+2Fe2+=2Cl−+ 2Fe3+,Fe2+完全氧化后如果继续通入 Cl2,溶液中的 Br−就会被氧化:Cl2+2Br−=2Cl−+Br2,即原反应 发生了变化,B 不符题意;C.将 NH3 通入 CuSO4 溶液至 Cu2+完全沉淀,发生反应 2NH3+2H2O+Cu2+= Cu(OH)2↓+2NH +4 ,若继续通入 NH3,会发生络合反应 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2,沉淀溶解, 即原反应发生了变化,C 不符题意;D.在 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至沉淀物质的量最 大,发生反应为 2Al3++3SO24−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,若继续滴加 Ba(OH)2 溶液,溶液
【内供】2020届高三好教育云平台9月内部特供卷 化学(五)教师版
2019-2020学年上学期好教育云平台9月内部特供卷高三化学(五)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个....选项符合题意。
1.化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是 A .塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用 B .研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率C .用K 2FeO 4取代Cl 2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物D .硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低,可做“未来石油” 【答案】D【解析】A.塑料中含有塑化剂,塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂,所以长期使用塑料奶瓶不利于健康,故A 错误;B.催化剂能改变反应速率,但不影响平衡移动,所以不能提高转化率,故B 错误;C.高铁酸钾具有强氧化性,所以能杀菌消毒,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,所以能吸附悬浮物而达到净水目的,故C 错误;D.硅燃烧生成放出热量多,且生成物是二氧化硅固体易控制,故D 正确。
2.下列有关化学用语表示正确的是 A .对硝基甲苯的结构简式: B .HClO 的结构式:H -O -ClC .CH 2F 2的电子式:D .CO 2【答案】B【解析】对硝基甲苯的结构简式:,故A 错误;HClO 的结构式:H -O -Cl ,故B 正确;CH 2F 2的电子式:::::HHF C F ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅,故C 错误;CO 2的比例模型:,故D 错误。
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好教育云平台 内部特供卷 第1页(共8页) 好教育云平台 内部特供卷 第2页(共8页)2019-2020学年下学期好教育云平台3月内部特供卷高三化学(五)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题6分,共42分)7.中华文化源远流长、博大精深。
下列有关蕴含的化学知识的说法中,不正确的是A .食品包装中常见的抗氧化剂成分为:还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B .“陶尽门前土,屋上无片瓦。
十指不沾泥,鳞鳞居大厦”。
黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C .“兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光”。
粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中,可以通过蒸馏分离D .侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱8.三种有机物之间的转化关系如下,下列说法错误的是A .X 中所有碳原子处于同一平面B .Y 的分子式为10162C H OC .由Y 生成Z 的反应类型为加成反应D .Z 的一氯代物有9种(不含立体异构)9.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A .25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.1N AB .铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g 时转移电子数为N AC .1mol CH 4与过量氯气发生取代反应,生成CH 3Cl 气体为N AD .25℃时K sp (CaSO 4)=9×10−6,则该温度下CaSO 4饱和溶液中含有3×10−3N A 个Ca 2+10.用KIO 3与H 2S 反应制备KI 固体,装置如图所示。
实验步骤:①检查装置的气密性;②关闭K ,在各装置中加入相应试剂,向装置B 中滴入30%的KOH 溶液,制得KIO 3;③打开K ,通入H 2S 直至饱和可制得KI ,同时有黄色沉淀生成;④关闭K ,向所得溶液滴入稀硫酸,水浴加热,充分逸出H 2S ;⑤把装置B 中混合液倒入烧杯,为除去硫酸,加入足量碳酸钡,再经过一系列操作可得成品。
下列有关该实验的叙述错误的是A .步骤②可观察到固体溶解,溶液由棕黄色变为无色B .步骤③装置B 中发生反应的离子方程式为3H 2S+IO −3=3S↓+3H 2O+I −C .装置C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D .步骤⑤中一系列操作为过滤,洗涤,合并滤液和洗液,蒸馏11.主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,且均不大于20。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐,X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;Z −具有与氩原子相同的电子层结构;Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9。
下列说法一定正确的是A .X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B .Y 与Z 形成的化合物只含离子键C .简单氢化物的沸点:Q<XD .Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性12.2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家,磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO 4-xLi +-xe −→xFePO 4+(1-x )LiFePO 4。
放电工作原理示意图如图。
下列说法不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A.放电时,Li+通过隔膜移向正极B.放电时,电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反应为FePO4+xLi++xe−→xLiFePO4+(1-x)FePO4D.磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li+迁移实现,C、Fe、P元素化合价均不发生变化13.在25℃时,甘氨酸在水溶液中解离情况如下:H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO−(A±)H2NCH2COO−(A−),改变溶液pH值,三种甘氨酸相关离子的分布分数(α,平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。
当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零,此时溶液的pH叫等电点。
下列说法正确的是A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+B.K2=10−2.34,且K2对应的解离基团为-NH3+C.在pH=9.60的溶液中加盐酸,α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变D.甘氨酸的等电点pH约为6,且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)二、非选择题(共43分)26.(14分)铜及其化合物在工业生产上有许多用途。
某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:已知:①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀7.5 2.7 5.6 8.3完全沉淀9.0 3.7 6.7 9.8②K sp[Fe(OH)3]=4.0×10−38(1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有____(任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式:____。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为____,若加A 后溶液的pH调为5,则溶液中Fe3+的浓度为____mol/L。
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式:____。
(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是____。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。
(7)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是____。
27.(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,其沸点为-5.5℃,易水解。
已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。
(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为a→________________(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:好教育云平台内部特供卷第3页(共8页)好教育云平台内部特供卷第4页(共8页)好教育云平台 内部特供卷 第5页(共8页) 好教育云平台 内部特供卷 第6页(共8页)①实验室也可用B 装置制备NO ,X 装置的优点为_____________________________。
②检验装置气密性并装入药品,打开K 2,然后再打开K 3,通入一段时间气体,其目的是____________,然后进行其他操作,当Z 中有一定量液体生成时,停止实验。
(4)已知:ClNO 与H 2O 反应生成HNO 2和HCl 。
①设计实验证明HNO 2是弱酸:_____________。
(仅提供的试剂:1mol·L −1盐酸、1mol·L −1 HNO 2溶液、NaNO 2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。
取Z 中所得液体mg 溶于水,配制成250mL 溶液;取出25.00mL 样品溶于锥形瓶中,以K 2CrO 4溶液为指示剂,用c mol·L −1 AgNO 3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为20.00mL 。
滴定终点的现象是__________,亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。
(已知:Ag 2CrO 4为砖红色固体;K sp (AgCl)=1.56×10−10,K sp (Ag 2CrO 4)=1×10−12)28.(15分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。
请按要求回答下列问题:(1)利用某分子筛作催化剂,NH 3可脱除工厂废气中的NO 、NO 2,反应机理如下图所示。
A 包含物质为H 2O 和___________(填化学式)(2)已知:4NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g) ΔH 1=-a kJ/mol 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) ΔH 2=-b kJ/mol H 2O(l)=H 2O(g) ΔH 3=+c kJ/mol则反应4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l)的ΔH=___________ kJ/mol (3)工业上利用氨气生产氢氰酸HCN 的反应为:CH 4(g)+NH 3(g)HCN(g)+3H 2(g ) ΔH>0①其他条件一定,达到平衡时NH 3转化率随外界条件X 变化的关系如图甲所示。
则X 可以是___________(填字母序号)a .温度b .压强c .催化剂d .()()34n NH n CH②在一定温度下,向2L 密闭容器中加入n mol CH 4和2 moI NH 3,平衡时NH 3体积分数随n(CH 4)变化的关系如图乙所示。
a 点时,CH 4的转化率为___________%;平衡常数:K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O 2结合生成MbO 2,其反应原理可表示为: Mb(ag)+O 2(g)MbO 2(aq),该反应的平衡常数可表示为:()()()22c MbO K c Mb P O =⋅。
在37℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O 2)的关系如图丙所示[()()2c MbO α100%c Mb =⨯生成的初始的。
研究表明正反应速率ν正=k 正·c(Mb)·P(O 2),逆反应速率ν逆=k 逆·c(MbO 2)(其中k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②试求出图丙中c点时,上述反应的平衡常数K=___________kPa−1。
已知k逆=60s−1,则速率常数k正=___________s−1·kPa−1。