【内供】2020届高三好教育云平台3月内部特供卷 化学(五)学生版

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2019-2020学年下学期好教育云平台3月内部特供卷

高三化学（五）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137

一、选择题（每小题6分，共42分）

7．中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是

A ．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同

B ．“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦”。黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化

C ．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏分离

D ．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

8．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

A ．X 中所有碳原子处于同一平面

B ．Y 的分子式为10162

C H O

C ．由Y 生成Z 的反应类型为加成反应

D ．Z 的一氯代物有9种（不含立体异构）

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.1N A

B ．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g 时转移电子数为N A

C ．1mol CH 4与过量氯气发生取代反应，生成CH 3Cl 气体为N A

D ．25℃时K sp (CaSO 4)=9×10−6，则该温度下CaSO 4饱和溶液中含有3×10−3N A 个Ca 2+

10．用KIO 3与H 2S 反应制备KI 固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K ，在各装置中加入相应试剂，向装置B 中滴入30%的KOH 溶液，制得KIO 3；③打开K ，通入H 2S 直至饱和可制得KI ，同时有黄色沉淀生成；④关闭K ，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H 2S ；⑤把装置B 中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是

A ．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色

B ．步骤③装置B 中发生反应的离子方程式为3H 2S+IO −3=3S↓+3H 2O+I −

C ．装置C 中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢

D ．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏

11．主族元素Q 、X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z −具有与氩原子相同的电子层结构；Q 、Y 、W 原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A ．X 与Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B ．Y 与Z 形成的化合物只含离子键

C ．简单氢化物的沸点：Q

D ．Z 和W 形成的化合物的水溶液呈碱性

12．2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂离子电

池充电时阳极反应式为LiFePO 4-xLi +-xe −→xFePO 4+（1-x ）LiFePO 4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

此

卷只装

订

不

密封

班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

A．放电时，Li+通过隔膜移向正极

B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C．放电时正极反应为FePO4+xLi++xe−→xLiFePO4+（1-x）FePO4

D．磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

13．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：H3N+CH2COOH(A+)H3N+CH2COO−(A±)H2NCH2COO−(A−)，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+

B．K2=10−2.34，且K2对应的解离基团为-NH3+

C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变

D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)

二、非选择题（共43分）

26．（14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

开始沉淀7.5 2.7 5.6 8.3

完全沉淀9.0 3.7 6.7 9.8

②K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____（任写一种）。

（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：____。

（3）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为____，若加A 后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为____mol/L。

（4）写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：____。

（5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是____。

（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。

（7）过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是____。

27．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

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