第三章第一节金属的化学性质学案3
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名师伴你行
第一节 金属的化学性质
学案3 金属与酸、碱的反应
名师伴你行
学点一来自百度文库
铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
现象：
均剧烈反应，有无色气泡产生，将燃着的木条放在管口有轻微 的爆鸣声
化学方程式：
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑，
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2 ↑
上述化学方程式是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
还原剂均为铝，氧化剂分别为HCl和H2O
【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应， 说明铝既有
金属性 又有 非金属性 。
1.铝与碱反应的实质
名师伴你行
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 相加得 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAO2+4H2O+3H2↑ Al是还原剂，H2O是氧化剂。 铝与碱反应的实质是Al与H2O的反应，所以虽然Al既能 与H+反应又能与OH-反应，但Al不属于两性物质。 注意： NaOH要用浓溶液，不能用稀溶液，更不 能用弱碱代替NaOH，否则反应不能发生。
名师伴你行
题型一
铝的化学性质
【例1】取两份等量的铝粉，分别与足量
的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状 态下产生的气体体积之比是( A ) A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：2
名师伴你行
题型二
与金属有关的计算
【例2】把6.5 g Zn放入足量稀盐酸中，锌
完全反应，计算： （１）6.5 g Zn的物质的量； （２）参加反应的HCl的物质的量； （３）生成H2的体积。（标况下）
学点二
物质的量在化学方程式计算中的应用
点燃
名师伴你行
1.2CO+O2==2CO2这个反应方程式表示的意义？ 2 mol CO与1 mol O2反应生成2 mol CO2。
2. 1 mol Al分别与足量盐酸、NaOH溶液反应后，放出H2 的物质的量各是多少？
均是0.5 mol H2
名师伴你行
点拨归纳 化学方程式中各物质的化学计量数之 比，等于物质的量之比，等于分子数之比， 在同一条件下也等于气体的体积之比。
名师伴你行
【解析】 (1) M(Zn)＝65 g· -1， mol n(Zn)＝6.5 g/65 g· -1=0.1 mol mol (2) Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ １ 0.1mol ２ n(HCl)
n(HCl)＝0.2 mol
(3) Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 1mol 0.1 mol V(H2)＝2.24 L。 22.4 Ｌ V(H2)
第一节 金属的化学性质
学案3 金属与酸、碱的反应
名师伴你行
学点一来自百度文库
铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
现象：
均剧烈反应，有无色气泡产生，将燃着的木条放在管口有轻微 的爆鸣声
化学方程式：
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑，
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2 ↑
上述化学方程式是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
还原剂均为铝，氧化剂分别为HCl和H2O
【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应， 说明铝既有
金属性 又有 非金属性 。
1.铝与碱反应的实质
名师伴你行
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 相加得 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAO2+4H2O+3H2↑ Al是还原剂，H2O是氧化剂。 铝与碱反应的实质是Al与H2O的反应，所以虽然Al既能 与H+反应又能与OH-反应，但Al不属于两性物质。 注意： NaOH要用浓溶液，不能用稀溶液，更不 能用弱碱代替NaOH，否则反应不能发生。
名师伴你行
题型一
铝的化学性质
【例1】取两份等量的铝粉，分别与足量
的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状 态下产生的气体体积之比是( A ) A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：2
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题型二
与金属有关的计算
【例2】把6.5 g Zn放入足量稀盐酸中，锌
完全反应，计算： （１）6.5 g Zn的物质的量； （２）参加反应的HCl的物质的量； （３）生成H2的体积。（标况下）
学点二
物质的量在化学方程式计算中的应用
点燃
名师伴你行
1.2CO+O2==2CO2这个反应方程式表示的意义？ 2 mol CO与1 mol O2反应生成2 mol CO2。
2. 1 mol Al分别与足量盐酸、NaOH溶液反应后，放出H2 的物质的量各是多少？
均是0.5 mol H2
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点拨归纳 化学方程式中各物质的化学计量数之 比，等于物质的量之比，等于分子数之比， 在同一条件下也等于气体的体积之比。
名师伴你行
【解析】 (1) M(Zn)＝65 g· -1， mol n(Zn)＝6.5 g/65 g· -1=0.1 mol mol (2) Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ １ 0.1mol ２ n(HCl)
n(HCl)＝0.2 mol
(3) Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ 1mol 0.1 mol V(H2)＝2.24 L。 22.4 Ｌ V(H2)