2019届高三化学质量检测暨期末考试试题
福建省三明市2019届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C. 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D. 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装【答案】C【详解】A.乙醇能够杀菌消毒，不是利用乙醇的氧化性，A错误；B.脱氧剂应具有还原性，生石灰不具有还原性，不能做脱氧剂，B错误；C.纯银器变暗，主要是银与空气中的硫化物发生了反应在银表面生成了硫化银，故发生了化学腐蚀，C正确；D.聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于食品包装，D错误；故合理选项是C。
2.晋代《抱扑子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
以上变化中没有涉及的反应类型是（）A. 分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 氧化还原反应【答案】B【详解】根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，此反应为分解反应，且由于有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，该反应为化合反应，可见在整个过程没有涉及到置换反应，故合理选项是B。
3.下列有关实验操作的说法中正确的是（）A. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C. 用碱式滴定管量取25.00mL溴水D. 用pH试纸测得氯水的pH为2【答案】A【详解】A.用CCl4萃取碘水中的碘单质，要先平衡气压，再分液。
在振荡过程中有部分易浑发的液体转化为气体，则振荡过程中需进行放气操作，A正确；B.定容时仰视刻度线，V偏大，由c=可知，所配溶液的物质的量浓度偏低，B错误；C.溴水具有强的氧化性，能氧化橡胶，故应选酸式滴定管量取25.00mL溴水，C错误；D.氯水中含HClO，具有强氧化性，可以漂白pH试纸，应选pH计测得氯水的pH，D错误；故合理选项是A。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
2019届福建省三明市高三上学期期末质量检测化学试题(解析版)
三明市2018-2019学年第一学期普通高中期末质量检测高三化学试题(考试时间：2019年1月25日下午3：00-5：00满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C. 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D. 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装【答案】C【解析】【详解】A.乙醇能够杀菌消毒，不是利用乙醇的氧化性，A错误；B.脱氧剂应具有还原性，生石灰不具有还原性，不能做脱氧剂，B错误；C.纯银器变暗，主要是银与空气中的硫化物发生了反应在银表面生成了硫化银，故发生了化学腐蚀，C正确；D.聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于食品包装，D错误；故合理选项是C。
2.晋代《抱扑子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
以上变化中没有涉及的反应类型是A. 分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，此反应为分解反应，且由于有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应；积变又还成了丹砂——即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，该反应为化合反应，可见在整个过程没有涉及到置换反应，故合理选项是B。
3.下列有关实验操作的说法中正确的是A. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高C. 用碱式滴定管量取25.00mL溴水D. 用pH试纸测得氯水的pH为2【答案】A- 1 -【解析】【详解】A.用CCl4萃取碘水中的碘单质，要先平衡气压，再分液。
2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案
2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案高三化学期末考试卷本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55 第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：ClD．中子数为18的氯原子符号：18173．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N AD．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1N A4．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0 mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl －、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+6．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7. 下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH 4++HCO3?BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4+8H+3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO8.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3—CH CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷
中 c( Fe3+) 降低至 1× 10—3 mol ／L，必需将溶液 pH调节至
。
福州市 2019 学年第一学期期末高三质量检查 化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共 50 分） 一、选择题（本题包含 10 个小题，每小题均只有一个正确选项，共
20 分）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：是否有电子转移
B ．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：电解质溶解度大小
D ．金属晶体：晶体是否能够导电
8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A． AlCl 3 溶液中再溶入 AlCl 3 B ． CH 3COONa 溶液加热
A ． A1 2(SO4)3 和 NaHCO 3
B
． Na2CO3 和 HCl
C ． NaOH 和 A1C1 3
D
． AgNO 3 和 NH 3 ·H2O
15．最近有科学家获得了极具理论研究意义的
N4 分子。 N4 分子结构如右图所
示，已知断裂 1 mol N— N 吸收 167 kJ 热量， 生成 1 mol N
A． 2b - c a
B ． 2b - c 2a
C ． 2b - c 6a
D
． 2b - c
3a
第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 50 分 )
三、填空题 ( 包含 3 小题，共 20 分)
21 ．(8 分 ) 四种短周期非金属元素 A 、 B、 C、D ，原子序数依次增大。 A 是原子半径最
2019届高三化学上学期期末考试质量检测试题(含解析)
安徽省毫州市2017-2019学年年度第一学期期末高三质量检测化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属【答案】C【解析】A项，蚕丝的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误；B项，维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2+被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，故B正确；C项，古代的陶瓷、砖瓦都是传统无机非金属材料，现代的玻璃、水泥等，制备原料都需要用到硅酸盐等物质，都是硅酸盐产品，故C正确；D项，工业上可以通过电解熔融的氯化物制取Na和Mg，但氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，不能电解冶炼铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质，故D错误。
2. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 重结晶【答案】B【解析】A项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. l8gH2O中含有的电子数为10N AB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3N AC. 1L Imol·L-1的盐酸中所含HC1分子数为N AD. 标准状况下，l1.2LO3中含1.5N A个氧原子【答案】C【解析】试题分析：A、的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA ，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g每mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g每mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B 项正确；C、1L 1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2L O3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5N A，D项正确；答案选C。
2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试题及试题分析
2019年省高三毕业班质量检查测试化学试题及试题分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质【答案】A【命题立意】本题以“国际化学元素周期表年”“门捷列夫发明第一元素周期表150周年”为引子，围绕元素周期表中的四种元素“At”“Ga”“Ce”“F”，考查考生对元素周期表的结构、化学史话、原子结构、物质的性质与用途等基础知识的记忆、复现和辨认能力，引导学生在高三化学复习中回归课本，掌握必备的化学基础常识、化学史知识。
【解题思路】砹（At）属于第VIIA族元素，不是过渡元素。
学生也可以从“砹”字的写法入手，从“砹”的汉字偏旁部首判断“砹”为非金属元素，而“过渡元素”均为金属元素，A项错误；门捷列夫在列出的第一周期表中为尚未发现的元素留下了空白并预言了这些元素的存在及它们的性质。
1875年以后，门捷列夫预言的类铝（镓）、类硼（钪）、类硅（锗）元素的发现，证实了元素周期律的科学性，B项正确；原子核的质子数为58，质量数为140，中子数为82，C项正确；口腔中的食物残渣在口腔细菌和酶的作用下可能产生有机酸使牙齿表面的矿物质—羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]溶解。
含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，D项正确。
8．水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体【答案】B【命题立意】本题取材于省1998年颁布的省花“水仙花”花香所含物质的主要成分，一方面弘扬乡土文化，体现化学学科的育人价值；另一方面，通过“结构决定性质”的化学核心理念，来体现有机化学的教育价值。
2019届高三化学上学期期末教学质量监测试题(无答案) 新版 新人教版
2019届高三化学上学期期末教学质量监测试题考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药2.下列物质不属于电解饱和食盐水的产物的是A. Cl2B. NaOHC. O2D. H23.下列俗称表示同一物质的是A. 纯碱、烧碱B. 胆矾、绿矾C. 甘油、丙三醇D. 苏打、小苏打4.下列物质不和盐酸反应的是A. 锌B. 铜C. 氧化铝D. 氢氧化铁5.下列变化中，气体被氧化的是A. 氯气使KBr溶液变黄B. 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色C. CO2使澄清石灰水变浑浊D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀6.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取7.下列物质变化一定吸热的是A. 镁条放入盐酸中产生气泡B. 铝片在空气中长毛C. 铁和硫反应生成黑色固体D. 无色N2O4减压后变红棕色8.以下性质的比较中，错误的是A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B. 碱性：CsOH>NaOH>Mg(OH)2C. 热稳定性：HF>HCl>H2SD. 沸点：HCl>HBr >HI9.下列由实验得出的结论正确的是10.实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是A. 检验试剂：银氨溶液必须新制B. 所需玻璃仪器：试管，胶头滴管，烧杯C. 银氨溶液的制取：在硝酸银溶液中加入过量氨水D. 实验现象：出现银镜11.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸12.对于铵盐的描述都正确的是①都溶于水②都是白色晶体③都有刺激性气味④加热后都有NH3放出⑤与碱混合后加热都有NH3放出⑥都能使红色石蕊试纸变蓝A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤13.下列说法正确的是A. 能导电的物质称为电解质B. 1摩尔水中含有6.02×1023个水分子C. 强电解质在溶液中完全电离D. 纯水的pH一定等于714.下列实验操作正确的是A. 用淀粉试纸可以检验碘离子B. 用水可以鉴别NO2和溴蒸气C. 用硝酸银溶液可以检验Cl-D. 用硫氰化钾溶液可以检验出Fe3+溶液中是否混有Fe2+15.能正确表达下列反应的离子方程式为A. 将SO2通入溴水：SO2+Br2+4OH-→2Br-+SO42-+2H2OB. 在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+→H2O+CO2↑C. 向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓D. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O16.把0.01mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是A. C(Ac-)>C(Na+)B. C(H+)>C(OH-)C. C(Ac-)=C(Na+)D. C (HAc)+C(Ac-)=0.005mol/L17.甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，溶液颜色没有明显变化。
2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32C135.5K 39Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（）A ．大气中的22SO NO 、是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关B ．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒C ．制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D ．氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．22H O 的电子式：H:O::O:H B ．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C ．乙醇的分子式：25C H OHD ．1，1—二溴乙烷的结构简式：32CH CHBr 3．A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L NO 与11.2L 2O 混合充分反应，产物的分子数为A NB ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含有C-H 共价键的数目为2A NC ．l mol Cu 与足量的硫充分反应，电子转移数为2AN D ．-1100 mL l mol L KClO 溶液中，阴离子的数目小于0.1A N 4．下列说法正确的是（）A ．发生化学键断裂的变化一定是化学变化B ．一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，H ∆一定相同C ．化学反应的H ∆一定与反应热相同D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5．CPMA 是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA 的叙述正确的是（）A ．CPMA 的分子式为17184C H OB ．1mol CPMA 中含有7mol 双键C ．1mol CPMA 最多可与2mol NaOH 反应D ．CPMA 能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色6．下列说法正确的是（）A ．铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀B ．将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D ．相同条件下，CuS 在4CuSO 溶液中的sp K 比在纯水中更小7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中原子半径()()r Z r X 的比值在短周期主族元素中为最大值，而W 的原子核外电子数是同主族元素Y 的2倍。
山东省济南市2019届高三上学期期末质量检测化学试卷
山东省济南市2019届高三上学期期末质量检测化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题1.下列叙述中正确的是()A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋【答案】A【解析】试题分析：A、由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B、具有氧化性，与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，不一定是氯气，故B错误；C、碘离子是无色的，某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋或SO，故D错误；故选A。
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2019届高三化学质量检测暨期末考试试题本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2ONa2S+I2═2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（）A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物C．图3装置用于制备并收集NO气体D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N AC．25℃时，1L 1mol·L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目为N AD．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A7．下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+9．下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗涤10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图所示），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO311．下列离子方程式书写正确的是（）A．淀粉−KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I−+O2+2H2O==2I2+4OH−B．Fe2O3溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH−==H2O+NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br−+SO42−12．某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种．将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（）A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B．可能有Na2CO3和NaClC．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有NaCl13．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。
已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g) 高温2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。
下列有关说法正确的是（）A．反应中B2O3是氧化剂 B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBNC．填料的作用可使反应物充分接触 D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥14．1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L−1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL15．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物．当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N216．某含铬Cr2O72﹣废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nxmolC．反应中发生转移的电子数为3n molD．在FeO•Fe y Cr x O3中3x=y第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）17．（9分）⑴在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是．⑵火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是．18．（13分）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+ 氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
请回答下列问题：⑴人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，美篮是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法正确的是（选填字母序号）。
a．解毒剂美篮应具有氧化性 b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c．解毒时高铁血红蛋白被还原 d．中毒过程中血红蛋白显氧化性⑵某同学把新制的氯水加入NaNO2溶液中，观察氯水退色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：。
⑶已知NaNO2溶液能和氢碘酸反应，反应后溶液显浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气立即变红棕色。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物为。
②根据上述反应，鉴别NaNO2固体和NaCl固体，可选用的物质有（选填序号）。
a．水 b．KI−淀粉试纸 c．淀粉 d．白酒 e．食醋。
⑷为了证明HNO2是弱酸，某同学开展了题为“HNO2是弱酸的实验探究”的探究活动，请你帮他设计合理的实验方案：（写一种即可）。
19．（15分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题。
⑴仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。
⑵实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
a． Cl2 b．O2 c．SO2 d．NO2⑶实验中观察到装置C中黑色CuO粉末逐渐变红，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式。
⑷装置E中浓硫酸的作用是__________________________________。
⑸实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）。
20．（15分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）操作I是____________。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。
（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；②加入过量的FeC13；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。
锡粉中锡的质量分数是________。
（保留三位有效数字）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B B D B D D B题号8 9 10 11 12 13 14答案 C B C D C C D题号15 16答案 C D二、非选择题（本题共6小题，共58分）17．（共9分）（1）H+、Mg2+、Fe3+；S2﹣、I﹣；Fe2+、S．（2）N、S； C；KNO3、S； C．（3）5 2 16 10 2 818．（共13分）⑴ c（2分）⑵ NO2−+Cl2+H2O==NO3−+2Cl−+2H+（3分）⑶① 1:1（2分） I2（2分）② abe（2分）⑷配制一定量0.1mol·L-1HNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于1，则可证明HNO2为弱酸（或配制一定量的NaNO2溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，若pH大于7，则可证明HNO2为弱酸；或将10mL pH=1的HNO2溶液稀释到10L，用pH试纸测定稀释后溶液的，若pH小于4，则可证明HNO2为弱酸；或取体积与pH均相同的HNO2溶液与HCl溶液，分别加入足量的锌粒，若HNO2产生H2速率快且量多，则可证明HNO2是弱酸）（2分）19．（共15分)⑴分液漏斗（2分）生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）（2分）⑵ bc（2分）⑶还原（2分） 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（3分）⑷吸收未反应的氨气，阻止装置F中水蒸气进入装置D （2分）⑸9n11.2m（2分）20．（共15分）（1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(2分)；（2）SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解(3分)；（3）防止Sn2+被氧化(2分)；（4）Sn2++CO32-=SnO↓+CO2↑(3分)；（5）Sn2++ H2O2+H+=Sn4++2H2O(3分)；（6）93.2%。