浙教版科学九年级上册--第一章物质及其变化检测试卷(含解析)

第一章物质及其变化检测卷一、选择题1．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。

其中属于化学变化的是 ( )A.②③④⑤⑥⑦B.④⑤⑥⑦⑨C.①③④⑤⑧⑨D.②④⑥⑦⑨2.小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。

该实验过程的操作如图1- 7-1所示，下列有关操作与目的的分析均正确的是 ( )图1- 7-1A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B.乙中将滴管伸人试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C.丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D.戊中将水缓慢倒人浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅3．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH= 12。

下列关于两者的说法不正确的是( )A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀4．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是( )A. B. C. D.倾倒液体稀释浓硫酸测液体pH 检查气密性5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )6．（2018湖南益阳中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图1-7-2所示。

下列说法正确的是( )A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na?SO?和NaOH7．不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是( )A.紫色石蕊试液B.NaCl溶液C.BaCl?溶液D.CuSO?溶液8．不用其他试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区别出来的是( )A.H?SO?、CuSO?、BaCl?、Na?SO?B.FeCl?、Ca( OH)?、NaCl、NaOHC.Na?CO?、BaCl?、HC1、H?SO?D.AgNO?、Na?CO?、NaCl、Na?SO?9．下列各组离子在水中能大量共存的是( )A.H?、Na?、Clˉ、B.H?、K?、Clˉ、OHˉC.CU2?、Ba2?、Clˉ、D.K?、、Clˉ、10.（2015湖北鄂州中考）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H?、Cu2?、K?、、OHˉ。

若两厂单独排放都会造成严重的污染。

若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。

下列关于污水的分析，正确的是( )A.OHˉ和Cu2?来自同一工厂B.Cu2?和K?来自同一工厂C.K?和OHˉ来自同一工厂D.H?和K?来自同一工厂11.有等质量的镁和铁，前者放入溶质质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入溶质质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图1-7-3所示。

下列说法错误的是( )图1-7-3A.镁和铁中至少有一种剩余B.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量相等C.消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D.产生氢气的质量相等12.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是( )A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾二、填空题13.气体制取是化学实验基本技能之一。

(1)实验室制H?的化学方程式是______________。

实验室用固体制O?的化学方程式是__________。

(2)从图1-7 -4中选用4个装置来制取较纯净的CO?气体。

①正确的接口顺序从左到右依次为：a→___________ ②所选装置有一处明显的错误是______________，B中盛放的液体是___________。

(3)用图1-7 -4中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”.将胶头滴管中的NaOH 溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长岛管顶端产生“喷泉”现象。

烧瓶中发生反应的化学方程式是_________________。

若将烧瓶内的CO?换成下列四种气体中的___________仍可产生“喷泉”现象（填序号）。

A.SO?B.H?C.COD.HCl14.为探究一瓶久置的氢氧化部变质，小柯取少量样品配制成溶争别装入两支试管中，进行了如图1-7-5中的甲、乙所示的实验。

（注：BaCl?溶液呈中性）图1-7-5(1)小柯认为“甲所示实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。

你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_______________________。

(2)分析乙所示实验的现象，可以确定样品的变质情况为________________________。

(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。

请在图1-7-6中画出“生成CO?的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。

15．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。

小科同学为探究其成分做了以下实验：I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl?溶液，有白色沉淀产Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图1-7-7所示。

请回答下列问题：(1) AB段观察到的现象是________________。

(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__________________。

三、实验探究题16．（2018天津中考）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：①写出溶液B、C中溶质的化学式：B _______，C_______。

②写出溶液A与D反应的化学方程式________________。

(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H?O +NH?+CO?=NaHCO?↓+x;2NaHCO?Na?CO?+H?O +CO?↑等。

回答下列问题：①X的化学式为__________________。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9 g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为___________（写最简比）。

17.小苏打(NaHCO?)和食盐( NaCl)是厨房中常用物质。

现有一包白色固体，可能由NaHCO?和NaCl中的一种或两种组成。

某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成。

【实验方案】【实验结论】该白色固体由NaHCO?和NaCl两种物质组成。

(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是___________。

(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式:__________。

（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO?的质量分数。

为了测定该样品中NaHCO?的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案I：利用NaHCO?与稀硫酸反应产生CO?，通过测定生成CO?的质量，计算样品中NaHCO?的质量分数。

(3)小吕用图1-7 -9所示装置完成本实验，装置的连接顺序是_______________（填装置的字母编号，装置不重复使用）。

(4)D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_____________________。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中的NaHCO?的质量分数。

操作流程如图1-7 -10所示：（已知：NaHCO?+NaOH =Na?CO?+H?O ）图1-7 - 10(5)为使定量分析更准确，在操作I 之前，需判断所加BaCl?溶液是否过量，请你设计一个合理方案：____________________。

四、计算题18．（2018浙江嘉兴中考）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

(1)查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl 。

HCl 的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO?溶液来测定，其他成分均不参与反应。

请完成HCl 与NaHCO?反应的化学方程式：HCl+NaHCO?=NaCl+____+CO?↑。

(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO?溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和____。

(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同溶质质量分数的NaHCO?溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：试分析计算下列问题：①第一次实验时，所加NaHCO?溶液中溶质质量是多少克？②该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？19．（2018浙江温州中考）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca( OH)?和水组成的混合物）]，大致流程如图1-7 -11所示：科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。

(1)实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的___________ （可多选）。

A.B. C. D. E.(2)制备氢氧化钠的化学方程式为：Na?CO?+Ca( OH)?=2NaOH ＋CaCO?↓。

将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）参考答案一、选择题1．D解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

2．C解析：甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止试剂流下时腐蚀标签；用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口的正上方；丁中试剂瓶瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶盖时瓶中试剂受到污染；稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。

3．C解析：清洁剂的pH=1，显酸性，酸性溶液加水稀释，酸性变弱，溶液的pH越来越大，A正确；氢氧化钠溶液显碱性，并且其可以与油脂反应来除油，可以用于厨房清洁剂，B正确；厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH= 12，显碱性，二者混合会发生反应，降低清洁效果，C错误；厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应使其腐蚀，D正确。