硫及其化合物的性质
硫及其化合物
硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。
①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。
②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于SO 2 + H 2SSO 2 + Cl 2+ H 2OSO 2 + KMnO 4 + H 2OSO 2 + H 2O 2④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。
【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。
☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。
【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
△②不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。
硫及其化合物
硫及其化合物知识导图一、硫1、自然界中硫元素的存在（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物以及硫酸盐的形式存在。
有关常见含硫化合物的化学式为：硫铁矿：FeS 2，黄铜矿：CuFeS 2，石膏：CaSO 4·2H 2O ，芒硝：Na 2SO 4·10H 2O 2、物理性质硫单质俗称：硫黄，颜色状态：黄色晶体，溶解性难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3、化学性质 （1）与金属反应 2Na+S =Na 2S2Al+3S ∆Al 2S 3(干法制，是制备Al 2S 3的唯一途径) Fe+S ∆FeS (黑色) 2Cu+S ∆Cu 2S(黑色)注：硫与金属反应时，如果金属有变价，则一般生成低价的硫化物，但也有特例： Hg+S= HgS（2）与非金属反应H 2+S ∆H 2SS+O 2点燃SO 2（3）与碱液反应3S+6NaOH ∆2Na 2S+ Na 2SO 3+3H 2O二、氧化物(SO 2、SO 3)1、SO 2（1）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶与水。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成对应的酸：SO2+H2O H2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(SO2也能使澄清的石灰水变浑浊)与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3(煤中的钙基固硫法)由于煤在燃烧时，所含的硫转化为SO2，SO2与加入的碱性氧化物生石灰反应生CaSO3，CaSO3在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaSO4，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的SO2的量，减轻了对环境的污染。
与某些盐反应：SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2↑(用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2)注：可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。
如：2H2+O 22H2O，2H2O2H2↑+O2↑这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它存在于自然界中的许多化合物中，并且在工业和科学领域有广泛的应用。
本文将重点介绍硫及其化合物的一些主要知识点。
1. 硫的性质硫是一种淡黄色的固体，常温下为柔软的结晶体。
它具有强烈的刺激性气味，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。
硫具有较高的熔点和沸点，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.67摄氏度。
硫是一种化学活性较高的元素，与氧、氮和大部分金属都可以反应。
当硫与氧反应时，会生成二氧化硫（SO2），这种气体是一种重要的工业原料和环境污染物。
此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体。
2. 硫的用途硫在工业上有广泛的用途。
其中最重要的是用于制取硫酸和硫酸盐。
硫酸是一种重要的化工原料，在制造肥料、纺织品、橡胶、塑料和炸药等方面都有应用。
硫酸盐也被广泛用于农业、建筑和制药工业。
此外，硫还被用于制备橡胶加硫剂、染料、制革剂和农药。
硫还可以用于冶金工业中的熔炼和提炼金属。
例如，硫可以用于提取铜、铅和锌等金属。
3. 硫化物硫化物是由硫和其他元素形成的化合物。
其中最常见的硫化物是硫化铁（FeS），它是一种黑色的固体。
硫化铁被广泛用作草坪肥料和防霉剂，同时也是电池的重要组成部分。
硫化物还包括硫化氢、硫化钠和硫化铜等。
硫化氢是一种有毒气体，在工业和医药领域中被用作杀菌剂和还原剂。
硫化钠是一种重要的工业化学品，用于制造纺织品、纸浆、皮革和肥皂等。
硫化铜则被广泛用于制备农药和杀菌剂。
4. 环境影响硫及其化合物对环境有着重要的影响。
硫氧化物是导致酸雨的主要成分之一，当硫化物被燃烧或氧化时，会产生二氧化硫和三氧化硫等气体，它们与大气中的水蒸气和氧反应，形成硫酸和亚硫酸。
这些酸性物质降落在地面上，对植物、水域和土壤造成严重的污染。
此外，硫化氢是一种有毒气体，对人类和动物的健康有害。
长期接触硫化氢可能导致呼吸系统疾病和神经系统问题。
为了减少硫及其化合物对环境的影响，许多国家对硫排放量进行了限制，并采取了一系列措施来减少二氧化硫的排放。
硫及其化合物
硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有____态, 又有态。
（如火山口中的硫就以存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：易溶于水，有毒气体，易液化。
（3）化学性质：①SO2能与水反应：亚硫酸为中强酸，此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。
（关键词：相同条件下）②SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
（催化剂：粉尘、五氧化二钒）（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。
）④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点加加加点加加硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+SFeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）点H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当2/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O22S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
加③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
高三一轮复习-硫及其化合物
高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。
硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。
能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。
硫及其重要化合物的性质
东方教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号： 年 级： 课时数：学员姓名： 辅导科目： 学科教师：课 题硫及其重要化合物的性质 授课时间：备课时间：教学目标重点、难点教学内容[知识点归纳]1、硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2硫的化学性质：从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。
从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个 电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。
A:硫的氧化性（1）与金属反应: Fe+S FeS2Cu+S Cu 2S2Na+S Na 2S2Al+3S Al 2S 3Hg+S HgS（2）硫与氢气反应: H 2+S H 2S 点燃B:硫的还原性（3）硫与氧气反应: S+O 2 SO 2点燃2、硫元素和氯元素非金属性的差异的比较与金属反应时，氯可将铁和铜分别氧化成高价的+3和+2价，而硫只能将它们分别氧化成低价的+2和+1价。
所以非金属性：氯强于铝3、硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。
能溶于水。
硫化氢的化学性质：H 2S 中S 显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S 的化合价只能升高，表 现还原性。
A ：H 2S 在空气中的燃烧（可燃性）（1）2H 2S+O 2(不足) 2S+2H 2O 点燃 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。
（2）2H 2S+3O 2(充足) 2SO 2+2H 2O 点燃发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。
B ：还原性（1） SO 2+ 2H 2S —→3S+2H 2O（2） H 2S+ H 2SO 4(浓)—→SO 2 + S + 2H 2O（3） H 2S+ X 2—→2HX+ S （X 为氯、溴、碘）C ：不稳定性H 2S —→H 2＋S4、二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
硫及其化合物的性质
硫及其化合物第一部分基础知识一、硫（一）结构和存在1、结构(1)硫位于第三周期第ⅥA族电子排布式为 [Ar]3s23p4(2)结构式 S8 (斜方硫和单斜硫的化学式均为S8,除此之外还有其他分子种类,如S2、S3、S4、S5、S6、S7……S20和其他硫链等。
)2、存在形式（1）游离态：存在火山喷口附近或地壳岩层里。
原因：气体中还有的SO2与H2S气体相遇生成硫单质沉积在火山口附近。
（2H2S+SO2＝3S↓+2H2O）（2）化合态：硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O）、石膏（CaSO4·2H2O）其他：蛋白质、化石燃料（煤、石油、天然气）（二）物理性质1、颜色状态：黄色晶体、质脆、易研成粉末。
俗称：硫磺2、溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
可以用二硫化碳洗涤内壁附着硫单质的试管。
（三）化学性质1、氧化性（1）与Na反应 2Na + S Na2S将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声。
（2）与比价金属反应时生成低价金属硫化物Fe + S FeS ， 2Cu + S CuS研磨（3）硫蒸气与H2反应 H2+ S H2S2、还原性（1）与O2反应S + O2 SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。
（2）与浓硫酸反应S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O 归中反应3、既表现氧化性，又表现还原性——与NaOH反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O（四）用途1、制农药：如硫合剂(石灰、硫磺)，可用于杀死果树的害虫。
2、制黑火药：“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ +3CO2↑3、消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上硫粉处理。
二、硫的化合物（一）二氧化硫 SO21、物理性质无色、具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（1：40），沸点较低，易液化，有毒2、化学性质（1）酸性氧化物与H2O反应 H2O + SO2＝ H2SO3与碱反应SO2 + NaOH ＝ NaHSO3SO2过量SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3+ H2O SO2少量SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓ + H2OSO2 + Ba(OH)2＝ BaSO3↓ + H2O与碱性氧化物反应 SO2 + CaO ＝ CaSO3与某些盐反应 SO2(少) + 2NaHCO3＝ Na2SO3 + H2O +2CO2点燃点燃SO2(过) + NaHCO3＝ NaHSO3 + CO2 （2）氧化性与H2S反应 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O（3）还原性①使卤族单质水溶液褪色Cl2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HClBr2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HBrI 2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HI②使KMnO4（H+）褪色2KMnO4 + 5O2+2H2O ＝ K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4③使FeCl3由黄色变为浅绿色2FeCl3 + SO2+ 2H2O ＝ FeCl2+ FeSO4+ 4HCl④催化氧化2SO2 + O22SO3（4）漂白性SO2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
高三化学第一轮复习硫及其重要化合物
（如Zn）
②浓度变小后，产生H2
①开始如产生SO2(加热) （3）不活泼
金属（如Cu） ②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应
Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2Fe(少) +6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O
②与非金属单质C、S、P反应
SO2
CO2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=高==温==2CO
能被酸性高锰酸钾、氧气、氯
还原性
无
水、溴水、碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成不稳定
漂白性
无
的无色物质而使其褪色
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
第三节 硫及其重要化合物
考纲点击：
1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及 应用。 2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
一、硫
1、硫元素的存在形态
重晶石
芒硝
Na2SO4·10H2O
BaSO4
石膏
CaSO4·2H2O
硫铁矿(FeS2)
2、硫单质的物理性质 溶解性
俗称 颜色状态 水 酒精 CS2
根据此性质可制挥发性酸｡
30
练习：
实验
少量胆矾加入浓硫酸中
实验现象
蓝色固体变白
硫酸的特性
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 滤纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中加热
硫及其重要化合物的性质和应用
硫及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理1．硫（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)和芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（3）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（4）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成低价态）2Na+SNa 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 点燃SO 2 S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 （1）硫化氢的制取Fe+H 2SO 4（稀）FeSO 4+H 2S↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性）——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
（2）硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22(H S)(O )21n n 时，2H 2S+O 2 点燃2S+2H 2O （H 2S 过量）当22(H S)(O )23n n ≤时，2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当22(H S)(O )223n n 〈〈时，两种反应物全部反应完，而产物既有S 又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
硫与其化合物的性质与应用
硫与其化合物的性质与应用硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于自然界中的许多矿石和有机物中。
它具有多种化合物，拥有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨硫及其化合物的性质和应用。
一、硫的性质硫是一种黄色的固体，无味，无毒。
它具有较低的熔点和沸点，能在常温下蒸发。
硫在空气中加热后会燃烧，产生剧烈的蓝色火焰和刺激性气味。
1. 物理性质硫具有单斜晶系结构，晶体呈现六角形的螺旋结构。
它的密度约为2 g/cm³，硬度较低。
在常温下，硫为柔软的固体，可以被切割成薄片或压成粉末。
2. 化学性质硫具有较强的化学活性。
它可以与许多元素反应，形成各种化合物。
例如，硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO₂），该化合物是大气污染的主要来源之一。
硫还能与金属反应形成金属硫化物，如铁与硫反应生成硫化铁（FeS）。
此外，硫还与氢反应生成硫化氢（H₂S），具有强烈的恶臭味道。
二、硫化物的性质与应用1. 金属硫化物金属硫化物是硫与金属元素形成的化合物，具有重要的性质和应用。
例如，硫化铁是一种黑色的固体，可以用于制备磁性材料和矿石的磁选。
硫化铜是一种红色的固体，广泛应用于电镀、颜料和催化剂等领域。
此外，硫化锌也是一种重要的无机材料，广泛用于制备橡胶增塑剂、涂料和橡胶产品。
2. 有机硫化物有机硫化物是含有硫原子的有机化合物，具有独特的性质和广泛的应用。
其中，二硫化物是一类重要的有机硫化合物，具有良好的润滑性能和耐热性。
二硫化钼（MoS₂）常用于制备润滑油和减摩剂。
含有硫的有机化合物还常用作药物和农药的中间体。
硫醇是含有硫原子和氢原子的有机化合物，常用于金属表面防锈和抗氧化剂。
3. 硫酸及其盐类硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、制药和环保等领域。
硫酸可用于制备肥料、染料和塑料等工业产品。
此外，一些硫酸盐如硫酸铜、硫酸锌等也具有重要的应用，如用于制备电池、电镀和农药等。
4. 硫化氢硫化氢（H₂S）是一种无色有毒气体，具有刺激性气味。
硫及其化合物
小 结
常见硫化物的溶解性
能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS
（2）氢硫酸具氧化性：( H+ 的性质）
H2S + Zn = ZnS + H2
（3）氢硫酸具还原性：(
2S
的性质）
氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。
③三氧化硫的吸收和 浓硫酸的生成
SO3 +H2SO4==H2SO4 · 3 SO
吸收塔
接触室
一、SO2的性质及SO2、SO32－的检验
1．SO2的性质 二氧化硫是亚硫酸的酸酐，表现酸性氧化物的性质。
由于二氧化硫中的硫元素显＋4价，是硫元素的中间价态，从
氧化还原反应的角度来看，既能表现氧化性，又能表现还原性，但 SO2表现还原性的反应更常见，也更重要。例如，SO2使酸性KMnO4
(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀Cu与稀
H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质 的量要小于浓H2SO4的一半。
3．SO42－的检验
(1)检验SO42－时要防止其他离子的干扰。
①Ag＋干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
第一轮复习
元素化合物
第2讲 硫及其化合物
一、硫单质
1．自然界中硫的存在形态： 既有化合态又有游离态 2．物理性质 颜色状态：淡黄色固体 。 溶解性：水中 不溶 ，酒精中 微溶 ，CS2中 易溶 。 。
3．化学性质
二、硫化氢
1、物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体
硫及其重要化合物-PPT课件
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
滴加BaCl2溶液 加盐酸 有无白色沉淀 被检液 取清液
【注意】 ①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。 ②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。
H+ O2 O2 Na2S H2S S NaOH H2 H2S
FeSO4
2）在试管中注入 某无色溶液，加热试管， 溶液变为红色，冷却后
恢复无色，则此溶液
可能是 __
__溶液；加热时
溶液由无色变为红色的原因是： 溶有SO 2 气体的品红； SO2气体逸出，品
红溶液恢复红色。
硫及其化合物
第三课时：三氧化硫、硫酸
常见化合态的硫
硫铁矿 黄铜矿 FeS2 CuFeS2
石膏
芒硝
CaSO4· 2O 2H
Na2SO4· 2O 10H
二、硫单质
1. 物理性质 硫磺是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末， 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
二氧化硫的化学性质
与碱反应
与碱性氧化物反应
与盐反应
二氧化硫的化学性质
2.具有还原性
二氧化硫的化学性质
气大，易溶于水，1体积水溶解40体积SO2，易液化（ 常压下沸点-10℃）
Biblioteka
二氧化硫的化学性质
1. 具有酸性氧化物的通性，可以使指示剂变色 与水反应生成二元中强酸H2SO3
科学视野 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应 特点： (1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在 相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了 一个对立的统一体 (2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质 共存，如H2SO3溶液中有SO2、H2O和H2SO3分子
3.具有氧化性
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的化学性质
4.具有漂白性 实验：二氧化硫与品红溶液的作用 现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的 颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液 又变为红色。 原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质 不稳定，易恢复原来的颜色。
现象：铜丝逐渐溶解，有刺激性气味气体产生，溶 液变蓝
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ③碳、硫、磷等非金属单质也可以被浓硫酸氧化
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ④与一些还原性化合物反应
二元弱酸，具有酸的通性 使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应
与碱性氧化物反应，与盐反应
具有较强的还原性
四、氢硫酸
硫及其化合物
第二课时：二氧化硫、亚硫酸
二氧化硫的物理性质
二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空
非金属及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物
第一课时：硫及硫化氢
一、硫元素简介
1.存在形式 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里， 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2.硫元素的主要化合价：-2、0、+2、+4、+6
二、硫酸
2.稀硫酸的化学性质 具有酸的通性 ①与酸碱指示剂作用 ②与金属作用 ③与碱反应 ④与碱性氧化物反应 ⑤与某些盐反应
二、硫酸
3.浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形成一系 列的稳定的水合物，如H2SO4· 2O，属于化学变化 nH 利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和酸性气 体，如CO、NO、H2、O2、N2、CH4、CO2、SO2、 Cl2、HCl、NO2等，但不能干燥碱性气体(NH3)和常 温下具有还原性的气体(如H2S、HBr、HI等)和SO3
1、如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下
反应产生的所有气体
无水CuSO4
品红 溶液
KMnO4 溶液
澄清石 灰水
2、某学生课外活动小组 利用右图所示装置分别做 如下实验： 1）在试管中注入某红色溶液， 加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复 红色，则原溶液可能是 溶液；加 热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3 逸出， 所以溶液的颜色变浅
二、硫酸
1. 物理性质 硫酸为无色、油状液体，密度为1.831g· -1，硫酸能 mL 与水任意比例互溶，溶解时放出大量的热。
现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶 大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎 样识别？根据是什么？ 气味、状态（油状）、重量、白雾
一、三氧化硫
1. 物理性质 三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点为44.8℃，在常 温常压下，SO3为无色液体，易挥发，易溶于水 ，可溶于硫酸形成发烟硫酸。
一、三氧化硫
2.化学性质 具有酸性氧化物的性质
具有较强的氧化性
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 脱水性 浓硫酸能使许多有机物（尤其是糖类）脱水。反 应时，浓硫酸将有机物中的H和O按水的组成比 脱去。
C12H22O11 === 12C+11H2O
浓硫酸
二、硫酸
能用铝槽车 盛放、运输 浓硫酸
3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ①金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫酸氧化时 ，在金属表面形成一层致密的氧化膜，能有效阻 止铝、铁与浓硫酸接触，使化学反应停止，这种 现象叫做钝化。因此，工业上常用铝或铁制的容 器储存或运输浓硫酸。
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ②除铂、金以外，其他金属都可被浓硫酸氧化
二、硫单质
2. 化学性质 与金属反应，与变价金属反应时一般生成低价 态的金属硫化物
2.化学性质 与非金属反应
二、硫单质
二、硫单质
2.化学性质（知道） 与强碱反应
与某些盐的反应
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 难挥发性 利用浓硫酸的高沸点难挥发性制备低沸点易挥发的物 质
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
强热
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3↑
科学视野 几种常见的漂白剂的比较 漂白性 活性炭 的物质
次氯酸
臭 过氧 氧 化钠
二氧化硫
与色素结合 漂白 吸附色 将有色的色素氧化 成不稳定的 色素 为稳定的无色物质 原理 无色物质 化学反 物理 化学变化 应类型 变化
知识拓展
1.SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2通入紫色石蕊试液 中，溶液变红，而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂 2.SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还 原性，而不是漂白性 3.若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，则二 者不是“强强联手”，而是“两败俱伤”
CuSO4 气体、变黑 褪色 Cu 品 蔗 BaCl2 红 糖 O2 H2O Ba2+ BaSO SO2 SO3 H2SO4(浓) 4
OH OH Na Na
H+
Fe Cu
Al
Na
H2O
OH
Na
OH
H+
Ba2+
FeS
Cu2S
Al2S3
H2SO3
NaOH
Na2SO3
答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性
接触法制备硫酸流程
三、硫酸的工业制备
四、硫酸根的检验
注意Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等的干扰
三、硫化氢
2. 物理性质 H2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒气体 ，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解2.6体 积H2S
三、硫化氢
3.化学性质 不稳定性 还原性
四、氢硫酸
二、硫单质
2.化学性质（知道） 与某些氧化剂反应
三、硫化氢
1.实验室制法（知道）
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸
二氧化硫的制备
反应原理：
装置：固液不加热型装置
除杂：浓硫酸洗气
收集：向上排气法收集
验满：湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸
尾处：碱液吸收（防倒吸）
亚硫酸根的检验
1. 向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液 中红色褪去，说明存在SO32SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 2. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀 溶解并产生具有刺激性气味的气体 Ba2++SO32-=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
O2
Na2SO4
微热
微热
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。