硫及其化合物的性质
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非金属及其化合物
硫及其化合物
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硫及其化合物
第一课时：硫及硫化氢
一、硫元素简介
1.存在形式 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里， 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2.硫元素的主要化合价：-2、0、+2、+4、+6
二元弱酸，具有酸的通性 使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应
与碱性氧化物反应，与盐反应
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具有较强的还原性
四、氢硫酸
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硫及其化合物
第二课时：二氧化硫、亚硫酸
二氧化硫的物理性质
二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空
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二氧化硫的化学性质
与碱反应
与碱性氧化物反应
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与盐反应
二氧化硫的化学性质
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2.具有还原性
二氧化硫的化学性质
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微热
微热
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练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
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二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 脱水性 浓硫酸能使许多有机物（尤其是糖类）脱水。反 应时，浓硫酸将有机物中的H和O按水的组成比 脱去。
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C12H22O11 === 12C+11H2O
浓硫酸
二、硫酸
能用铝槽车 盛放、运输 浓硫酸
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CuSO4 气体、变黑 褪色 Cu 品 蔗 BaCl2 红 糖 O2 H2O Ba2+ BaSO SO2 SO3 H2SO4(浓) 4
OH OH Na Na
H+
Fe Cu
Al
Na
H2O
OH
Na
OH
H+
Ba2+
FeS
Cu2S
Al2S3
H2SO3
NaOH
Na2SO3
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二、硫单质
2.化学性质（知道） 与某些氧化剂反应
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三、硫化氢
1.实验室制法（知道）
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸
3.具有氧化性
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的化学性质
4.具有漂白性 实验：二氧化硫与品红溶液的作用 现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的 颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液 又变为红色。 原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质 不稳定，易恢复原来的颜色。
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常见化合态的硫
硫铁矿 黄铜矿 FeS2 CuFeS2
石膏
芒硝
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CaSO4· 2O 2H
Na2SO4· 2O 10H
二、硫单质
1. 物理性质 硫磺是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末， 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
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二氧化硫的制备
反应原理：
装置：固液不加热型装置
除杂：浓硫酸洗气
收集：向上排气法收集
验满：湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸
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尾处：碱液吸收（防倒吸）
亚硫酸根的检验
1. 向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液 中红色褪去，说明存在SO32SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 2. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀 溶解并产生具有刺激性气味的气体 Ba2++SO32-=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
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三、硫化氢
2. 物理性质 H2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒气体 ，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解2.6体 积H2S
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三、硫化氢
3.化学性质 不稳定性 还原性
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四、氢硫酸
答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性
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接触法制备硫酸流程
三、硫酸的工业制备
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四、硫酸根的检验
注意Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等பைடு நூலகம்干扰
一、三氧化硫
1. 物理性质 三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点为44.8℃，在常 温常压下，SO3为无色液体，易挥发，易溶于水 ，可溶于硫酸形成发烟硫酸。
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一、三氧化硫
2.化学性质 具有酸性氧化物的性质
具有较强的氧化性
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2）在试管中注入 某无色溶液，加热试管， 溶液变为红色，冷却后
恢复无色，则此溶液
可能是 __
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__溶液；加热时
溶液由无色变为红色的原因是： 溶有SO 2 气体的品红； SO2气体逸出，品
红溶液恢复红色。
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硫及其化合物
第三课时：三氧化硫、硫酸
气大，易溶于水，1体积水溶解40体积SO2，易液化（ 常压下沸点-10℃）
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二氧化硫的化学性质
1. 具有酸性氧化物的通性，可以使指示剂变色 与水反应生成二元中强酸H2SO3
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科学视野 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应 特点： (1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在 相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了 一个对立的统一体 (2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质 共存，如H2SO3溶液中有SO2、H2O和H2SO3分子
O2
Na2SO4
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1、如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下
反应产生的所有气体
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无水CuSO4
品红 溶液
KMnO4 溶液
澄清石 灰水
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2、某学生课外活动小组 利用右图所示装置分别做 如下实验： 1）在试管中注入某红色溶液， 加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复 红色，则原溶液可能是 溶液；加 热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3 逸出， 所以溶液的颜色变浅
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 难挥发性 利用浓硫酸的高沸点难挥发性制备低沸点易挥发的物 质
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
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强热
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3↑
滴加BaCl2溶液 加盐酸 有无白色沉淀 被检液 取清液
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【注意】 ①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。 ②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。
H+ O2 O2 Na2S H2S S NaOH H2 H2S
FeSO4
二、硫酸
1. 物理性质 硫酸为无色、油状液体，密度为1.831g· -1，硫酸能 mL 与水任意比例互溶，溶解时放出大量的热。
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现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶 大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎 样识别？根据是什么？ 气味、状态（油状）、重量、白雾
二、硫酸
2.稀硫酸的化学性质 具有酸的通性 ①与酸碱指示剂作用 ②与金属作用 ③与碱反应 ④与碱性氧化物反应 ⑤与某些盐反应
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二、硫酸
3.浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形成一系 列的稳定的水合物，如H2SO4· 2O，属于化学变化 nH 利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和酸性气 体，如CO、NO、H2、O2、N2、CH4、CO2、SO2、 Cl2、HCl、NO2等，但不能干燥碱性气体(NH3)和常 温下具有还原性的气体(如H2S、HBr、HI等)和SO3
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3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ①金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫酸氧化时 ，在金属表面形成一层致密的氧化膜，能有效阻 止铝、铁与浓硫酸接触，使化学反应停止，这种 现象叫做钝化。因此，工业上常用铝或铁制的容 器储存或运输浓硫酸。
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ②除铂、金以外，其他金属都可被浓硫酸氧化
科学视野 几种常见的漂白剂的比较 漂白性 活性炭 的物质
次氯酸
臭 过氧 氧 化钠
二氧化硫
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与色素结合 漂白 吸附色 将有色的色素氧化 成不稳定的 色素 为稳定的无色物质 原理 无色物质 化学反 物理 化学变化 应类型 变化
知识拓展
1.SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2通入紫色石蕊试液 中，溶液变红，而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂 2.SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还 原性，而不是漂白性 3.若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，则二 者不是“强强联手”，而是“两败俱伤”
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现象：铜丝逐渐溶解，有刺激性气味气体产生，溶 液变蓝
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ③碳、硫、磷等非金属单质也可以被浓硫酸氧化
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二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ④与一些还原性化合物反应
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二、硫单质
2. 化学性质 与金属反应，与变价金属反应时一般生成低价 态的金属硫化物
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2.化学性质 与非金属反应
二、硫单质
二、硫单质
2.化学性质（知道） 与强碱反应
与某些盐的反应
非金属及其化合物
硫及其化合物
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硫及其化合物
第一课时：硫及硫化氢
一、硫元素简介
1.存在形式 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里， 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 2.硫元素的主要化合价：-2、0、+2、+4、+6
二元弱酸，具有酸的通性 使指示剂变色，与碱反应 ，与金属反应
与碱性氧化物反应，与盐反应
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具有较强的还原性
四、氢硫酸
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硫及其化合物
第二课时：二氧化硫、亚硫酸
二氧化硫的物理性质
二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空
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二氧化硫的化学性质
与碱反应
与碱性氧化物反应
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与盐反应
二氧化硫的化学性质
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2.具有还原性
二氧化硫的化学性质
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微热
微热
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练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
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二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 脱水性 浓硫酸能使许多有机物（尤其是糖类）脱水。反 应时，浓硫酸将有机物中的H和O按水的组成比 脱去。
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C12H22O11 === 12C+11H2O
浓硫酸
二、硫酸
能用铝槽车 盛放、运输 浓硫酸
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CuSO4 气体、变黑 褪色 Cu 品 蔗 BaCl2 红 糖 O2 H2O Ba2+ BaSO SO2 SO3 H2SO4(浓) 4
OH OH Na Na
H+
Fe Cu
Al
Na
H2O
OH
Na
OH
H+
Ba2+
FeS
Cu2S
Al2S3
H2SO3
NaOH
Na2SO3
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二、硫单质
2.化学性质（知道） 与某些氧化剂反应
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三、硫化氢
1.实验室制法（知道）
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸
3.具有氧化性
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的化学性质
4.具有漂白性 实验：二氧化硫与品红溶液的作用 现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的 颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热以后，溶液 又变为红色。 原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质 不稳定，易恢复原来的颜色。
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常见化合态的硫
硫铁矿 黄铜矿 FeS2 CuFeS2
石膏
芒硝
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CaSO4· 2O 2H
Na2SO4· 2O 10H
二、硫单质
1. 物理性质 硫磺是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末， 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
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二氧化硫的制备
反应原理：
装置：固液不加热型装置
除杂：浓硫酸洗气
收集：向上排气法收集
验满：湿润的品红试纸或蓝色的石蕊试纸
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尾处：碱液吸收（防倒吸）
亚硫酸根的检验
1. 向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液 中红色褪去，说明存在SO32SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 2. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀 溶解并产生具有刺激性气味的气体 Ba2++SO32-=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
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三、硫化氢
2. 物理性质 H2S是一种没有颜色，有臭鸡蛋气味的有毒气体 ，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解2.6体 积H2S
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三、硫化氢
3.化学性质 不稳定性 还原性
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四、氢硫酸
答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性
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接触法制备硫酸流程
三、硫酸的工业制备
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四、硫酸根的检验
注意Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等பைடு நூலகம்干扰
一、三氧化硫
1. 物理性质 三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点为44.8℃，在常 温常压下，SO3为无色液体，易挥发，易溶于水 ，可溶于硫酸形成发烟硫酸。
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一、三氧化硫
2.化学性质 具有酸性氧化物的性质
具有较强的氧化性
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2）在试管中注入 某无色溶液，加热试管， 溶液变为红色，冷却后
恢复无色，则此溶液
可能是 __
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__溶液；加热时
溶液由无色变为红色的原因是： 溶有SO 2 气体的品红； SO2气体逸出，品
红溶液恢复红色。
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硫及其化合物
第三课时：三氧化硫、硫酸
气大，易溶于水，1体积水溶解40体积SO2，易液化（ 常压下沸点-10℃）
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二氧化硫的化学性质
1. 具有酸性氧化物的通性，可以使指示剂变色 与水反应生成二元中强酸H2SO3
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科学视野 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应 特点： (1)向两个相反的反应进行的两个化学反应，在 相同的条件下同时进行、共存。两个反应构成了 一个对立的统一体 (2)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质 共存，如H2SO3溶液中有SO2、H2O和H2SO3分子
O2
Na2SO4
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1、如何用下列装置检验碳与浓硫酸在加热条件下
反应产生的所有气体
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无水CuSO4
品红 溶液
KMnO4 溶液
澄清石 灰水
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2、某学生课外活动小组 利用右图所示装置分别做 如下实验： 1）在试管中注入某红色溶液， 加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复 红色，则原溶液可能是 溶液；加 热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3 逸出， 所以溶液的颜色变浅
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 难挥发性 利用浓硫酸的高沸点难挥发性制备低沸点易挥发的物 质
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
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强热
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3↑
滴加BaCl2溶液 加盐酸 有无白色沉淀 被检液 取清液
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【注意】 ①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。 ②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。
H+ O2 O2 Na2S H2S S NaOH H2 H2S
FeSO4
二、硫酸
1. 物理性质 硫酸为无色、油状液体，密度为1.831g· -1，硫酸能 mL 与水任意比例互溶，溶解时放出大量的热。
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现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶 大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎 样识别？根据是什么？ 气味、状态（油状）、重量、白雾
二、硫酸
2.稀硫酸的化学性质 具有酸的通性 ①与酸碱指示剂作用 ②与金属作用 ③与碱反应 ④与碱性氧化物反应 ⑤与某些盐反应
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二、硫酸
3.浓硫酸的特性 吸水性 浓硫酸的吸水性是指硫酸吸收游离的水分子形成一系 列的稳定的水合物，如H2SO4· 2O，属于化学变化 nH 利用浓硫酸的吸水性，常用于干燥中性气体和酸性气 体，如CO、NO、H2、O2、N2、CH4、CO2、SO2、 Cl2、HCl、NO2等，但不能干燥碱性气体(NH3)和常 温下具有还原性的气体(如H2S、HBr、HI等)和SO3
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二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ②除铂、金以外，其他金属都可被浓硫酸氧化
科学视野 几种常见的漂白剂的比较 漂白性 活性炭 的物质
次氯酸
臭 过氧 氧 化钠
二氧化硫
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与色素结合 漂白 吸附色 将有色的色素氧化 成不稳定的 色素 为稳定的无色物质 原理 无色物质 化学反 物理 化学变化 应类型 变化
知识拓展
1.SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2通入紫色石蕊试液 中，溶液变红，而氧化类漂白剂能漂白酸碱指示剂 2.SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还 原性，而不是漂白性 3.若向品红溶液中通入等物质的量的Cl2和SO2，则二 者不是“强强联手”，而是“两败俱伤”
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现象：铜丝逐渐溶解，有刺激性气味气体产生，溶 液变蓝
二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ③碳、硫、磷等非金属单质也可以被浓硫酸氧化
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二、硫酸
3. 浓硫酸的特性 强氧化性 ④与一些还原性化合物反应
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二、硫单质
2. 化学性质 与金属反应，与变价金属反应时一般生成低价 态的金属硫化物
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2.化学性质 与非金属反应
二、硫单质
二、硫单质
2.化学性质（知道） 与强碱反应
与某些盐的反应