第四章化学必修一第四章测试题

第四章测试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl第I 卷一、选择题（本题共25小题。

每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。

）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。

就这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）A ．实验B ．假设C ．观察D ．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是（ ）A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C ．pH 在—之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是（ ）A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。

利用这些物质不能．．完成的实验是（ ） A ．鉴别食盐和纯碱 B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3C ．除去热水瓶内壁上的水垢D ．检验自来水中是否含有Cl—6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2OCO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO。

C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 27．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）A ．B ．ba2 C ． D ．无法确定8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是 （ ）A ．硅与氢氟酸反应B ．铁粉与硫粉混合加热C ．Al 2O 3与强碱反应D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ）A ．Cu+H 2SO 4（浓）B ．C+H 2SO 4（浓）C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4D ．FeO+H 2SO 4（浓）10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14g 氮气中含有7N A 个电子D．N A个一氧化碳分子和mol甲烷的质量比为7︰411．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-(12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是（）A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3^C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。

利用这一性质判断，下列说法正确的是（）A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br216．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。

现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O:③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是（）A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH－~18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ）A ．SO 2的漂白原理与次氯酸相同B ．硫在空气中燃烧生成大量SO 3C ．浓硫酸可以干燥H 2、NH 3、CO 2等气体D ．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19．在粗碘中含有IBr 和ICl ，受热时，I 2、ICl 、IBr 均可升华。

在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（ ）A ．KIB ．ZnC ．KClD ．H 2O20．为检验Na 2SO 3溶液中是否含有Na 2SO 4应选用的试剂是 （ ）A ．BaCl 2溶液B ．BaCl 2溶液、稀盐酸C ．BaCl 2溶液、稀硝酸D ．BaCl 2溶液、稀硫酸…21．某混合气体可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。

则可以判断混合气体中（ ）A ．一定没有CO 2，肯定有H 2B ．一定有H 2、CO 2，和HClC ．一定有CO 、CO 2和水蒸气D ．可能有CO 2、NH 3和水蒸气22．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。

向0.7g 硅钢片中先加入20g ％的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL ，10mol ／L 的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克（ ） A ．0.0lB ．0.055C ．D ．23．如右图装置，在关闭活塞K 时通入气体X ，b 中溶液没有明显现象；开启活塞K 通入气体X ，则b 中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（ ）【24、将 mol 的MnO 2与过量的12 mol/L 的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L 的浓盐酸与过量MnO 2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A 、一样多B 、后者较前者多C 、前者较后者多D 、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe 3++2I —===2Fe 2+ + I 2 （2）Br 2 + 2Fe 2+ === 2Br —+ 2Fe 3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：a 中溶液b 中溶液…气体XA 饱和食盐水 KI －淀粉溶液 Cl 2B 酸性KMnO 4溶液稀品红溶液 SO 2 C<饱和NaHS 溶液CuCl 2溶液HClD饱和NaHCO 3溶液石灰水CO 2A、Br—、Fe2+、I—B、I—、Fe2+、Br—，C、Br—、I—、Fe2+D、Fe2+、I—、Br—第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（本题两小题，共20分）26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。

已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。

·（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（4）检验W气体的方法是。

27．（12分）（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为。

该反应的重要应用是。

（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。

三、实验题（本题包括2小题，共24分）28．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。

该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4↑+H2O。

除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：@①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存|在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①，②。

29．（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。

请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。

（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。