高中化学 原子结构练习题1

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()

A．相对原子质量递增，量变引起质变

B．原子半径呈周期性变化

C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

解析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。

答案： C

2．核电荷数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是()

A．电子层数 B.最外层电子数

C．原子半径 D.元素最高化合价

解析：根据元素周期律和原子核外电子排布规律的知识可知，核电荷数为11～17的元素，电子层数相同，最外层电子数依次增多，最高化合价依次升高，原子半径依次减小。

答案： C

3．某元素原子的最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是()

A．是金属元素 B.是化学性质活泼的元素

C．是稀有气体元素 D.无法确定

解析：最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素，也有稀有气体元素。因此无法确定是哪一种元素。

答案： D

4．下列微粒的半径比值大于1的是()

A．Na＋/Na B.K＋/S2－

C．N/C D.Cl－/Cl

解析：要想使上述微粒半径的比值大于1，则应该是分子的微粒半径大于分母的微粒半径，根据微粒半径大小的比较原则，答案选D。

答案： D

5．已知下列元素的原子半径：

原子N S O Si

A．1.10×10－10 m B.0.80×10－10 m

C．0.70×10－10 m D.1.20×10－10 m

解析：根据1～18号元素原子的半径变化规律可知，11～17号元素，原子序数越大，半径反而越小。P的原子半径要大于S而小于Si，只有A项符合。

答案： A

6．下列各组元素性质的递变情况错误的是()

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K的电子层数逐渐增多

解析：根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化，A、B、D选项均正确，C选项中原子半径应是依次减小。

答案： C

7．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H n RO2n－2，则元素R在其最低负价氢化物中的化合价是()

A．3n－10 B.12－3n

C．3n－4 D.3n－12

解析：设R的最高正价为＋x，由化合物中正、负化合价代数和为0，列式：(＋1)·n ＋x＋(－2)·(2n－2)＝0，解得x＝3n－4。因为元素的最高正价＋|最低负价|＝8，所以氢化物中元素R的化合价为－[8－(3n－4)]＝3n－12。

答案： D

8．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，则下列关系正确的是()

A．原子序数：X

B．原子半径：r(X)

C．离子半径：r(X)>r(Y)

D．原子最外层电子数：X

解析：由题意可知X为金属，Y为非金属，因此最外层电子数X

Y多一个电子层，原子序数X>Y，原子半径X>Y，据核外电子结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径r(X)

答案： D

9．W、X、Y、Z都是1～18号非稀有气体元素，其原子半径依次减小，它们最低负价对应的气态氢化物分子中具有相同的电子总数，Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层的电子数，则它们的最高价氧化物的化学式正确的是()

A．WO B.X2O5

C．YO2 D.ZO3

解析：Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层的电子数，则Y为硫，又四种元素原子半径依次减小，气态氢化物分子中具有相同的电子总数，都满足18电子，则W、X、Y、Z依次为Si、P、S、Cl，它们的最高价氧化物分别是SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7，故B正确。

答案： B

10．今有A、B两种元素，其原子序数分别为9和15。

(1)写出元素符号：

A：________，B________

(2)A元素原子核外有________个电子层，最外层有________个电子。

(3)B元素最高正价为________，最低负价为________。

(4)A、B元素原子半径大小，关系为r(A)________r(B)。

解析：A元素为氟，其原子结构示意图为○＋92 7；B元素为磷，其原子结构示意图为○＋152 8 5 。由于N原子电子层数与F原子电子层数相同，原子序数Nr(F)；又由于N原子与P原子最外层电子数相同，P原子多一个电子层，故有r(N)r(N)>r(F)。

答案：(1)F P

(2)27

(3)＋5－3

(4)<

11．(能力拔高)有下列四种微粒：①18 8O②2311Na③2412Mg

④14 7N(用序号填空)。

(1)按原子半径由大到小顺序排列是________________________________________________________________________。

(2)微粒中质子数小于中子数的是________________________________________________________________________。

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________________________________________________________________________。

(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。

解析：(1)由18 8O、14 7N具有2个电子层，而23 11Na、2412Mg具有3个电子层，因此Na、Mg的原子半径大于O、N，而对于11Na、12Mg来说，由于Mg的核电荷数大，因此r(Na)>r(Mg)，同样r(N)>r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。

(2)由N＝A－Z得中子数分别为N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。

(4)能形成X2Y2型化合物，则X可呈＋1价而Y呈－1价，故为Na2O2，能形成X3Y2型化合物，则X呈＋2价，Y呈－3价，故为Mg3N2。

答案：(1)②>③>④>①(2)①②(3)④

(4)①②③④