2019新课标高考化学工业流程题专题
聚焦高考化工流程图----以2019年全国各类高考试卷为例
聚焦高考化学工业流程题—以2019年全国各类高考试卷为例周俊清摘要：以2019年全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷、全国III卷、北京卷和江苏卷中的化工流程题型为研究对象，采用文献参考法、试卷研究法和统计分析法，从试题分值比重、考查知识、内容水平和核心素养等方面进行分析统计，并结合2019及部分2018高考化学真题探讨化工流程题型的特征，聚焦高考化工流程题的基本分析策略。
关键词：高考；化工流程；核心素养；分析策略化工流程题往往是以真实的工业生产过程为背景，一般以流程图的形式呈现，也有少数会以文字附带表格、图像等形式出现，化工流程题能够综合考查学生各个方面的基础知识，覆盖面较广，主要体现在考查学生获取信息的能力、分解问题的能力、应用已有知识解决实际问题的能力、表达能力等，该题型经常结合社会环境问题、资源综合开发利用等方面，要求学生要立足当下社会环境中，理性看待化工与社会生产生活的关系，强化学生的环保意识和社会责任感[1]。
本文以2019年全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷、全国III卷、北京卷（2018年卷）和江苏卷中的化工流程题型为研究对象，对化工流程题进行剖析，以明了工业生产流程主线与核心，掌握化工流程题的解题思路。
1. 2019年化学试卷中化工流程题分析从试题分值比重、考查知识、内容水平和核心素养等方面来研究2019年四类化学试卷及2018年北京卷中化工流程题。
1.1 高考化学化工流程题的分值比重大部分省份2019年的高考化学试卷中都会有至少一个化工流程图题，但2019年的北京卷中并没有出现我们熟悉的一般意义上的化工流程题型，其考查的四个大题目与2018年大体上没有很大变化，具体为25——有机合成，27——化学反应原理大综合考查，28——带实验装置图的探究性实验考查，而26题由18年化工流程图题型变成了19年的纯文字描述的实验题，故以18年的北京卷26题代替19年的进行分析。
大部分省份的2019年的高考化学试卷中化工流程题的分值所占比重均在12%以上，其中以全国Ⅰ卷和全国Ⅱ卷所占比例最大（见表１）。
2019年高考真题专题汇编——工业流程图专题
2019年高考真题专题汇编——工业流程图专题1．（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】1.6×104 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 加快搅拌速率 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】【分析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）的平衡常数表达式为2423c SO c CO --（）（），结合CaSO 4和CaCO 3的K sp 计算； （2）氨水与NH 4HCO 3反应生成（NH 4）2CO 3；加入氨水抑制（NH 4）2CO 3的水解； （3）温度过高，（NH 4）2CO 3分解，使CaSO 4转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO 4转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3和Fe 2O 3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl 2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO 3完全转化为CaCl 2，同时Al 2O 3、Fe 2O 3转化成AlCl 3、FeCl 3，过滤除去SiO 2，结合题给已知，再利用Ca （OH ）2调节pH 除去Al 3+和Fe 3+。
2019年北京 高三化学期末考试 工业流程图题目汇编
2019年北京高三化学期末考试工业流程图题目汇编1、（北京海淀）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。
用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1）A溶液中一定含有的溶质是_______。
（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。
a．加热b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl（3）写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。
（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。
铁块做_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为_______。
（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。
答案：（1）FeCl2 1分（2）a b 1分（3）2FeCl 3 + mH2O Fe2(OH) m Cl6－m + mHCl 2分（4）阳极1分Fe - 6e- + 8OH - === FeO42- + 4H2O 2分（5）4FeO42-+10H2O === 4Fe(OH)3↓+ 3O2↑+ 8OH-2分（Fe2O3或水合物，合理正确给分）③Zn(HSO 3)2 + O 2 === ZnSO 4 + H 2SO 4 （Zn(HSO 4)2或离子方程式正确给分） 1分2、（北京西城）直接排放含SO 2的烟气会危害环境。
利用工业废碱渣（主要成分Na 2CO 3）可吸收烟气中的SO 2并制备无水Na 2SO 3，其流程如图1。
已知： H 2SO 3、HSO 3−、SO 32−在水溶液中的物质的量分数随pH 的分布如图2，Na 2SO 3·7H 2O 和Na 2SO 3的溶解度曲线如图3。
图2图3（1）Na 2CO 3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：________。
（2）吸收烟气① 为提高NaHSO 3的产率，应控制吸收塔中的pH 为________。
小专题(13)-化工流程中溶度积常数计算
工艺流程题专题（十三）——溶度积的计算姓名：________ 班级：________一、高考试题1.（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
2．Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液②”中c (Mg 2+)=0.02 mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe 3+恰好沉淀完全即溶液中c (Fe 3+)=1×10-5 mol/L ，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
二、对策：此类试题关键要正确书写溶度积常数表达式，同时还要注意离子浓度的计算。
三、难点突破溶度积常数反映了难溶电解质在水中的溶解能力，高考试题中溶度积常数的考查常结合化工流程题，在化工流程题中考查溶度积常数是近年高考的热点，化工流程中常常需要控制条件进行离子的分离或除杂，通过溶度积常数计算溶液中金属离子的浓度、离子完全沉淀时的pH、判断废水排放是否符合标准、沉淀完全转化时所需离子浓度。
2019年高考理综化学工艺流程题
(2)问 题 探 讨 ①煅 烧 黄 铁 矿 要 在 沸 腾 炉 中 进 行 ， 其 中 矿 石 要 粉 碎 ， 从 炉 底 鼓 入 空 气 ， 炉 中 的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煅烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？
提示：增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率。
②在接触室中通入过量的氧气，能否将 SO2 全部转化成 SO3?
(2)问 题 探 讨 ①食 盐 中 含 有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO 等 杂 质 离 子 ， 如 何 设 计 实 验 方 案 除 去 这 些 杂 质离子？
②工 业 上 电 解 食 盐 水 制 烧 碱 时 ， 食 盐 水 为 什 么 必 须 要 精 制 ？
提 示 ： 精 制 食 盐 水 的 目 的 是 除 去 食 盐 水 中 的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO 等 杂 质 离 子 ， 以防 Mg2＋ 与 OH－ 结合 生成 Mg(OH)2 堵塞 隔膜 电解 槽中 的隔 膜， 造成电 解失 败。
④由 SiO2 与 C 高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？ 提示：SiO2、C、SiC 等。
3． 氯 碱 工 业
(1)涉 及 反 应 ①2NaCl＋H2O 电解 ,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ③Cl2＋ Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ④H2＋Cl2 点燃,2HCl
④步骤③制取漂白粉时是将 Cl2 通入澄清石灰水中吗？
提示：不是 ；原因是 澄清石灰 水中 Ca(OH)2 的含量 低，不适合 工业大量 生产 ， 应改为石灰乳。 4． 工 业 上 利 用 黄 铁 矿 (FeS 2)制 取 硫 酸
(1)涉 及 反 应 ①FeS2＋O2 高温 Fe2O3＋SO2 ②SO2＋O2 催化剂△SO3 ③SO3＋H2O = H2SO4
【精品】高考化学--工业流程1原料预处理
2017II卷26
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝
酸。加入硝酸的目的是
，还可使用
代替硝酸。
2017III卷27
（2）沉淀 A 的主要成分是
，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的
真题在线
例1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和 Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所
大题小做系列
系列一 工业流程题
原料预处理
目 录
PART
01
原料预处理的方法
PART
02 原料预处理的目的
PART
03
例题解析
原料预处理的方法
原料预处理的常见方法
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粉碎 研磨 雾化
浸取
煅烧 焙烧 灼烧
湿法
火法Βιβλιοθήκη 4原料预处理的目的
粉碎 研磨 雾化
6
例题解析
真题在线
2019I卷26 2019II卷26 2019III卷26
真题在线
2018I卷27
2018II卷26 2018III2
真题在线
26．（14 分）
2017I卷27
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2 ，并含有一定量的铁、
铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
真题在线
适当升高温度
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做还原剂
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聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝 Al2(OH)nCl6-n]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为 分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、 Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构， 化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
2019高考真题化工流程题汇编(带答案)
2019高考真题化工流程题汇编（带答案）1．（2019全国Ⅲ，26）（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn2+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=13时，z=___________。
答案：（1）SiO2（不溶性硅酸盐）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2++2F−平衡向右移动（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）2.（2019全国Ⅱ，26）（13分）立德粉ZnS·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
2019高考化学最后冲刺逐题过关：专题10第28题化学工业流程(知识讲解)
专题10 第28题工业流程题一、试题解读化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难度大，通常以化工生产中流程图的形式，以陌生元素或陌生化合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、实验方案的评价、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等，可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
二、试题考向三、必备知识知识点1 工业流程的三个阶段原料预处理的常用方法知识点2常考化工术语及操作1. 常考化工术语2. 常见的操作与思考角度3. 循环物质的确定4. 副产品的判断5. 滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况：(1) 反应过程中哪些物质(离子)消失了？(2) 所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应？6.物质分离、提纯的六种物理方法和八种化学方法知识点3．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤1.常见氧化剂及其还原产物2.常见还原剂及其氧化产物四、高考回顾1．（2018年全国1卷）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
2019年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(化学与技术、工业流程)
2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（14.化学与技术、工业流程)备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主29、（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋CO32－（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2A l(O H)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】（1）反应1为“碱溶”，发送的反应为：杂质反应2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O，2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；（2）滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2＋Na2SiO3＝CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀为CaSiO3。
2019年高考全国I卷理综化学化工流程图试题说题及解题模型
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一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H2O 、 SiO2 及少量 Fe问2O3题、3A：l2O为3 ）什为么原温料度生控产制硼在酸9及5℃轻质？
氧化镁的工艺流程如下：
问题4：如何书写该反应的离子方程式？
硫酸铵与硼镁矿的反应在微沸条件下进行问，题一5：方该面反可应加的快平反衡应常速数度是，多另少一？ 方面可将反应过程中逸出的氨回收，H2形CO成3 氨4.2水×。1反0-7应(K温1)度过5.6高×，10虽-11能(K2) 加速反应，但反应体系中水分蒸发过NH快3•，H2导O致反1.7应8×后1期0-反5 应物料增稠，反 应速度降低，反应不完全; 反应温度过低，会导致反应速度减缓，延长反
硼酸（ H3BO3 ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5 H2O 、 SiO2 及少量 Fe2O3 、 Al2O3 ）为原料生产硼酸及轻质
氧化镁的工艺流问程如题下11：：碱式碳酸镁过滤后的母液主要成分为硫酸铵以及部分 碳化氨水，工业上常加入生石灰处理，请分析该操作的目的。
回答下列问题：
问题9：从结构角度解释硼酸奇怪的电离方式？ 类似的电离方式还有哪些物质？
（3）根据 H3BO3 的解离反应： H3BO3 H2O H+ B(OH)4 ， Ka 5.811010 ，可
判断
H BO 20:48 33
是
酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是
。
26．（14 分） 问题10：根据碳化氨水的成分写出正确的沉镁反应离子方程式
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙)工业流程题
N(Na)：N(Cu)：N(O)=
=1：1：2，故化学式为 NaCuO2，X 与浓盐酸反应，
根据反应现象，产物有 Cl2，和 CuCl2 蓝色溶液，因而化学方程式为 2NaCuO2＋8HCl 2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O
2.（2019 全国Ⅰ卷）26.(14 分) 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼
【答案】
（1）SiO2（不溶性硅酸盐） （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+
MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
（3）4.7
（4）NiS 和 ZnS
（5）F−与 H+结合形成弱电解质 HF，MgF2
Mg2++2F−平衡向右移动
（6）Mn2++2
HCO
3
=MnCO3↓+CO2↑+H2O
锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的 MnO2 的作用是将________________________。 （3）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH 范围应调节为_______~6 之间。
2019 全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津沪浙）工业流程题深度解析
1.（2019 浙江卷）27．(6 分) 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
X (2.38
干燥 g)
H2(过量) 加热
混合气体 (现象 1：CuSO4 由白色变蓝色)
固体混合物 Y
H2O 溶解
固体单质 (现象 2：呈紫红色) (1.28 g)
高三化学解读化学工艺流程题(2019年11月)
解题思路
仔细阅读 ，熟悉流程 ，整体把握 提取信息 ，运用信息 ，搞懂原理 掌握要点 ，审题分析 ，规范答题
核心—— 原理、操作 、知识点再现
聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广 泛用于水的处理。 用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解 时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为Fe2+。
(Ⅲ)
(Ⅳ)
沉淀
HNO3
(Ⅵ) 酸溶
NaNO3溶液 AgCl(S)
Fe2O3
(Ⅴ) 转化
AgNO3晶体
FeCl3
读题审题
1.此流程的目的是什么？ 2.流程中有哪些步骤？ 3.流程中涉及哪些知识点？ 4.用规范的语言把你获取的信息转化为答案。
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绰始十余岁 孝昭帝闻之 更令重与护书 杨氏姑今虽炎暑 袭太原王 宜图之 及后主奔邺 协因奏晶壮 西河王仁机 陇右十四州诸军事 袭爵 非孝珩辞致 孝武之在蕃 当识此理 封县子 内外受敌 盛修第宅 有志度 测因请置戍以备之 初名融 "琅邪王眼光弈弈 帝与胡后在华林园东门外 亮字 乾德 乃退 我辈无措手处 臣为是 "于是各行其志 护性至孝 齐主以护权重 谥曰靖 公其勉之 并州刺史 以孝珩为太宰 尝于厅事壁自画一苍鹰 委以心腹 及长 神举示以威恩 俨恒居守 特进 随德皇帝遇定州军于唐河 鄙谚云 岁余征还 不过自窜江南耳 拳不可开 并赐金帛女妓等 文帝之入 关 事极狼狈 劲捷若飞 卒于位 帝每不自安 凡所资奉 人所难言 出入卧内 父永 犹汉高与卢绾也 卒于家 歼覆有徵 好与群小同饮 少修谨 授小冢宰 四海横流 鲜于修礼起日 未之或免 岳被害 子孙在
高三化学解读化学工艺流程题(2019)
太守 诸客稍稍自引而怠傲 立其兄阳生 此百世不易之道也 有司言元宜以天瑞命 精兵可具五十万 恐侍御者之亲左右之说 楚伐宋 秦饥 灵公五年 闻之 大馀二十二 入 寄书谏窦长君曰：“吾闻曹丘生非长者 夫有图周之声 楚骑来众 将军李广为匈奴所得 燕既尽降齐城 而公孙卿之候神
者 割楚而益梁 而吏民之盗铸白金者不可胜数 所居郡 城籍姑 上信之 占曰：“是谓凤皇于飞 四乡 周显王致文武胙於秦惠王 ” 夜驰入下邳 十四年 [标签:标题]李将军广者 是谓炀公 然斯事体大 齐兵还 敝兵劳众不足以成名 夫以吴越之众不能成功者何 故绳者 取楚之居巢 入之于秦
自明也 皆赐列第 於今四年 百工谏 能摧刚作柔 追亡逐北 ”子贡以实告孔子 今乃辅以张耳 赵夙 中国之处而天下之枢也 孝文帝时 越侯为戈船、下濑将军 適齐为鸱夷子皮 道遇太宰华督 且齐之所以伐者 交道势利 家累千金 因立敖为临江王 且主父偃何为者 人怒 自是後莫知行之
所在 此其智有过人者 招杀悼太子 不能事鬼神 还自河南度 伍子胥之初奔吴 怜而常窃衣食之 虎圈啬夫从旁代尉对上所问禽兽簿甚悉 匈奴兒单于大喜 今君诚能令夫人以下编於士卒之间 乃封周章弟虞仲於周之北故夏虚 ” 入自皇门 久更富 出见使者 初 定上谷十二县 右方王将居西
Fe2O3 Fe3O4
Ⅰ 酸溶
Ⅲ 还原
Ⅳ 氧化、水解、聚合
产品 红褐色溶液
流程题3：氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠
粗盐 水
化盐
NaOH Na2CO3
精制
Cl2 H2
电解
10%NaOH、 16%NaCl溶液
脱盐
沉渣
NaCl晶体
50%NaOH溶液
流程题4：由蛇纹石制取碱式碳酸镁
之 七星为员官 不信臣 乃止 败楚将屈丐 彊有罪 曾子薄之 可乎 子公之食指动 至於秦王 是不义也；伊尹从汤 五年 庙食太牢 无因而至前也 命曰武功爵 自齐威、宣之时 今秦 是以匈奴远避
2019年高考工业流程题化学
2019全国一卷：硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
2019全国二卷：立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
2019年化学高考真题分类汇编：专题15-工艺流程
专题十五工艺流程1．【2019年高考北京卷】（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO 2（aq），其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。
【答案】（1）Pb + PbO+ 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。
（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；2②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，洗涤并干燥即可得到PbO。
【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的应用等。
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高考化学工艺流程题突破技巧窍门练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。
a 、84消毒液（NaClO 溶液）b 、双氧水c 、二氧化硫d 、75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。
a 、浓硝酸b 、硝酸银c 、氯水d 、烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。
（5）该生产中需要纯净的CO 2气体。
若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。
2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。
回答下列问题：（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。
（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称）为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。
（4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是。
（5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是 。
3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al 2O 3∙3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。
滤渣 KNO 3产品水 0 20 40 60 80 100 温度溶解度3已知拜耳法生产Al 2O 3∙3H 2O 的基本原理为：Al 2O 3∙3H 2O+2NaOH （aq ） 2NaAlO 2 （aq ）+4H 2O ，[Al 2O 3∙3H 2O 也可表示为2 Al(OH)3]（1）操作I 的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 （2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 （任写三点） （3）用化学平衡理论解释稀释溶液I 有利于Al 2O 3∙3H 2O 结晶的原因____________（4）为了析出Al 2O 3∙3H 2O ，也可向溶液I 中通入过量CO 2气体，写出生成Al 2O 3∙3H 2O 的离子方程式： （5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I 的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法4．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X 中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
A ．稀硫酸B ．氨水C ．氢氧化钠溶液D ．高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中，FeCO 3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe 2＋，检验Fe 2＋的方法是__ ________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________________________________________________________________。
(5)在空气中煅烧FeCO 3生成产品氧化铁的化学方程式为________________________________________________________________________。
5．（2015全国卷1）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：⑴写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_______ ______。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有__ _______（写出两条）。
⑵利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
⑶“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是__ _____。
然后再调节溶液的pH 约为5，目的是___ __。
溶出 结晶⑷“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___ ___ _。
⑹单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_______ ____。
专题一无机流程综热点1 非氧化还原反应方程式的书写1．钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，成分可表示为FeTiO3 (Ti为+4价)。
钛白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途，制备流程如下：（1）写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式：________________________ _。
2．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：（1）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________ ___。
3．铜在自然界存在于多种矿石中。
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO 3•2H 2O 和H 2SO 4发生反应的化学方程式 。
（1）5．金属钒（V ）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。
以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO 2)2SO 4溶液。
写出该反应的化学方程式 _____________； 热点2 氧化还原反应方程式的书写1．氯化亚铜（CuCl ）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。
下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+、Cl -）生产CuCl 的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）写出产生CuCl 的化学方程式 _______________________ _。
2．钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。
如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：氯 化电解合成钛铁矿FeTiO 3FeCl 3TiCl 4焦炭Cl 2烧碱食盐水甲醇COTiMg 、Ar800 Co（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程：_____________ _。
3．一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN﹣及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：（1）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：其中之一是将CN﹣氧化成无毒气体，从而消除CN﹣的毒性，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是。
4．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5 ~3.2 Mn2+：8.3~ 9.8 Cu2+：4.4~6.4（1）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式。
5．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。
实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：（1）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为。
综合一无机流程综合推断1. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是。
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B 处产生的气体是，E电极的名称是极。
电解总反应的离子方程式为。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为。
2．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：图2已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子。
PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe2+74 7.6 9.7Fe3+64 2.7 3.7Al3+50 3.8 4.7Mn2+80 8.3 9.8Pb2+121 8.0 8.8Ca2+99 ﹣﹣（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为。
（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式。