物化选择题题库(1)

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物理化学选择题题库

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物理化学选择题题库*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷(一)1.物质的量为n的纯理想气体,该气体在如下的哪一组物理量确定之后,其它状态函数方有定值。

(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内温度将:(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K,标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K,标准压力下的水气,(1) 等温等压可逆蒸发,(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为:(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时热力学能将:(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度:(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系,和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。

当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9.ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程:(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10.在100℃和25℃之间工作的热机,其最大效率为:(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11.对于封闭体系,在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12.某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13.实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将:(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14.当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合,最后生成 2 mol HCl 气。

物理化学试题及答案

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物理化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中,含有多少摩尔的溶质?A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律,下列哪项描述是错误的?A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律?A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是:A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程,当温度升高时,化学平衡会向哪个方向移动?A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循:A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念?A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中,阳极发生的反应是:A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化,一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是:A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现,它会导致液体表面:A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题(每空2分,共20分)11. 物质的量浓度C= _______ 。

12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。

13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。

14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。

15. 电化学中,阴极发生的反应是 _______ 。

16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。

物理化学试题及答案

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物理化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 根据热力学第一定律,下列哪种情况下系统与外界无能量交换?A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统与外界无功交换D. 系统与外界无热交换2. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中,下列哪个变量与气体的体积成反比?A. 温度B. 压力C. 气体的摩尔数D. 气体的常数R3. 根据玻尔理论,氢原子的能级跃迁时,会伴随哪种现象?A. 电子的轨道半径变化B. 电子的自旋方向变化C. 电子的质子数变化D. 电子的轨道周期变化4. 根据热力学第二定律,下列哪种情况是不可能发生的?A. 自然界中的热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 气体自发膨胀C. 热机的效率达到100%D. 热机的效率小于100%5. 在化学动力学中,反应速率常数与下列哪个因素无关?A. 反应物的浓度B. 反应的活化能C. 温度D. 催化剂6. 根据分子间作用力理论,下列哪种分子间作用力最强?A. 范德华力B. 氢键C. 离子键D. 共价键7. 在电解质溶液中,离子的迁移率与下列哪个因素有关?A. 离子的电荷数B. 离子的半径C. 离子的浓度D. 离子的摩尔质量8. 根据吉布斯自由能变化(ΔG)的定义,下列哪种情况下反应是自发的?A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定9. 在相变过程中,下列哪种相变是不可逆的?A. 固体到液体B. 液体到气体C. 气体到固体D. 固体到气体10. 根据勒夏特列原理,下列哪种情况可以增加反应的平衡常数?A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 升高反应体系的温度D. 降低反应体系的温度答案:1-5 DBBCC;6-10 DBBBD二、填空题(每空1分,共10分)1. 根据热力学第一定律,能量守恒可以表示为ΔU = ____ + W。

2. 理想气体的内能只与____有关。

3. 根据玻尔理论,氢原子的能级公式为 E_n = - ____ / n^2。

物理化学考试题及答案

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物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下,1摩尔理想气体的体积为:A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案:A2. 根据热力学第一定律,一个系统吸收的热量等于:A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案:C3. 电解质溶液的电导率主要取决于:A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案:D4. 表面张力的作用是:A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案:B5. 阿伏伽德罗定律表明,在相同的温度和压力下,等体积的气体含有相同数量的:A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案:A二、填空题1. 在化学反应中,当一个系统达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等,此时系统的________和________不变。

答案:温度;压力2. 物质的量浓度(C)定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。

答案:物质的量;体积3. 根据热力学第二定律,自然系统中的熵总是倾向于增加,这意味着能量会从________向________转移。

答案:高能级;低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。

答案:碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理,通过氧化还原反应将化学能转换为电能。

答案:氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。

答案:热力学第一定律,也称为能量守恒定律,表明能量既不能被创造也不能被消灭,只能从一种形式转换为另一种形式。

在物理化学中,这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒,例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能,或在电池中化学能转换为电能。

2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。

物化课堂选择题

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选择题(一)1、 按下列路线循环一周,哪种情况的功W 是大于零的: ( B )2、在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体,当将毛细管右端用冰块冷却时,管内液体将( A )(A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动表面张力γ 随温度之增高而下降,由 ∆p = 2γ /R 知,右端冷却时,其附加压力增加而左端不变,故向左移动。

3、在装有部分液体的毛细管中,如图,当在右端加热时,液体移动的方向是( B )A.左移B.右移C.不动;D.不一定选择题(二)1.P θ下,C (石墨)+O 2(g )=CO 2(g)的反应热为Δr H m θ、下列说法中错误的是( D )A .Δr H m 就是CO 2(g)的生成焓Δf H θm B .Δr H m 是C (石墨)的燃烧焓C .Δr H θm =Δr U θm D .Δr H θm >Δr U θm2.已知373k 时液体A 的饱和蒸气压为105Pa ,液体B 的饱和蒸气压为0.5×105Pa 。

设A 和B 构成理想溶液,则当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A 的摩尔分数为:( C )A .1B .21C .23D .133.已知下列热化学方程式C(s)+O 2(g)=CO 2(g) θm rH ∆(298K)=-393.3KJ.mol -1 (1)CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) θm rH ∆ (298K)=-282.8KJ. mol -1 (2) 由此可知:C (s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热θm rH ∆(298K)为( A ) A .-110.5 KJ. mol -1 B .110.5 KJ. mol -1C .676.1 KJ. mol -1D .-676.1 KJ. mol -14.在温度T 时,纯液体A 的饱和蒸气压为P A *,化学热为μA *,并且已知在101325Pa 压力下的凝固点为T f *,当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分为P A 、μA 、T f ,它们间的大小关系为( D )A .P A *<P A ,μA *<μA ,T f *<T f B .P A *>P A ,μA *<μA ,T f *<T fC .P A *<P A ,μA *<μA ,T f*>T f D .P A *>P A ,μA *>μA ,T f *>T f 5.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·6H 2O ,2FeCl 3·7H 2O ,2FeCl 3·5H 2O ,FeCl 3·2H 2O 四种水合物,该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存相数φ分别为( C )A .C=3,φ=4B .C=2,φ=4C .C=2,φ=3D .C=3,φ=56.对于恒沸混合物,下列说法中错误的是( A )A .不具有确定组成B .平衡时气相和液相组成相同C .其沸点随外压的改变而改变D .与化合物一样具有确定组成7. 已知下列反应的平衡常数:H 2(g)+S(s)H 2S(g) (1) K 1 S(s)+ O 2(g)SO 2(g) (2) K 2则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数为( D ) (A )K 1+K 2 (B )K 1-K 2(C )K 1·K 2 (D )K 1/K 28.有下列两个浓差电池(12a a <)(1)2212()()()()Cu s Cu a Cu a Cu s ++(2)P t 212112(),()(),()Cu a Cu a Cu a Cu a pt ++++,它们的电池反应与电动势E 1和E 2之间的关系为( B )A .电池反应相同,E 1=E 2B .电池反应不同,E 1=E 2C .电池反应相同,E 1=2E 2D .电池反应相同,E 1= 12E 2 9.已知3,|TI TI Pt ++的电极电势1θϕ=1.250V ,|TI TI +的2θϕ=-0.336V ,则电极3|TI TI +的电极电势3θϕ为( A )A .0.305VB .0.721VC .0.914V D.1.586V10.H 2(P θ)+ 12O 2(P θ)=H 2O (l ),该反应可通过爆鸣反应完成,也可通过氢、氧 可逆电池完成,两者的焓变分别为Δr H m (1)和Δr H m (2),若反应物和生成物的T 、P 均相同,则两个焓变的关系为:( A )A .Δr H m (1)=Δr H m (2)B .Δr H m (1)>Δr Hm (2)C .Δr H m (1)<Δr H m (2)D .无法确定11.当发生极化现象时,两电极的电极电势将发生如下变化( A )A .ϕ阳变大,ϕ阴变小B .ϕ阳变小,ϕ阴变大C .都变大D .都变小12.通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液,已知:θϕ(Fe 2+,Fe )=-0.440V ,θϕ(Ca 2+,Ca )=-2.866V, θϕ(Zn 2+,Zn )=-0.763V,θϕ(Cu 2+,Cu )=0.337V.设H 2因有超电势而不析出,则这些金属析出的次序为:( D )A .Ca →Zn →Fe →CuB .Ca →Fe →Zn →CuC .Cu →Fe →Zn →CaD .Ca →Cu →Zn →Fe13.在298k 的含有下列离子的无限稀释的溶液中,离子摩尔电导率最大的是( C )A .Al 3+B .Mg 2+C .H +D .K +14.强电解质MgCl 2水溶液,其离子平均活度a ±与电解质活度B a 之间的关系为:( B )A .a ±=B a B .a ±=3B aC .a ±=12B aD .a ±=13Ba15.CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是( B )A .m ∞∧(CaCl 2)=m λ∞(Ca 2+)+m λ∞(Cl -) B .m ∞∧(CaCl 2)=12m λ∞(Ca 2+)+m λ∞(Cl -) C .m ∞∧(CaCl 2)=m λ∞(Ca 2+)+2m λ∞(Cl -)D .m ∞∧(CaCl 2)=2[m λ∞(Ca 2+)+mλ∞(Cl -)] 16.某化学反应的方程式为2A →P ,则在动力学研究中表明该反应为:( B )A .二级反应B .基元反应C .双分子反应D .无法确定17.某一基元反应为mA →P,速率方程为r=k[A]m ,[A]的单位是mol ·dm -3,时间单位为S ,则k 的单位是( B )A .mol (1-m)·dm 3(m-1)·S -1B .mol -m ·dm 3m ·S -1C .mol m-1·dm 3(1-m)·S -1D .mol m ·dm -3m ·S -118.两个活化能不相同的反应,如E 1<E 2,且都在相同的升温区间内升温,则( D )A .21ln ln d k d k dT dT >B .21ln ln d k d k dT dT <C .21ln ln d k d k dT dT= D .无法确定 19.某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗14的时间的2倍,则反应的级数是( C ) A .零级反应 B .一级反应 C .二级反应 D .三级反应20.催化剂能极大地改变反应速率,以下说法错误的是( B )A .催化剂改变了反应历程B .催化剂降低了反应活化能C .催化剂改变了反应的平衡,使转化率提高D .催化剂同时加快正向与逆向反应选择题(三)1、下面描述的平行反应的特点,哪一点是不正确的( A )A. k 1 和k 2 比值不随温度而改变B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C.反应产物B 和C 的量之比等于两个平行反应的速率比D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应2、凡是在孤立体系中进行的变化,其ΔU 和ΔH 的值一定是( D )A ΔU > 0 , ΔH > 0B ΔU = 0 , ΔH = 0C ΔU < 0 , ΔH < 0D ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定3、石墨的燃烧热( B )A 等于CO 生成热B 等于CO 2生成热C 等于金刚石燃烧热D 等于零4、把下列化学势与偏摩尔量区别开来( C )(1)()c b B ,,T p n S n ≠∂∂ (2)()c b B ,,S p n H n ≠∂ (3)()c b B ,,T V n U n ≠∂∂ (4)()c b B ,,T V n A n ≠∂∂A (1)、(4) 偏摩尔量;(2)、(3) 化学势B (1) 偏摩尔量;(2) 化学势; (3)、(4) 都不是C (1) 偏摩尔量;(2)、(4) 化学势;(3) 都不是D (2) 化学势;(3)、(4) 偏摩尔量;(1) 都不是5、在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液,于 272.685 K 时结冰,该溶质的摩尔质量最接近于 (已知水的凝固点降低常数 K f 为 1.86 K ⋅mol -1⋅kg) ( D )A 0.135 kg ⋅mol -1B 0.172 kg ⋅mol -1C 0.090 kg ⋅mol -1D 0.180 kg ⋅mol -16、溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是(A )A 布朗运动B 电泳C 电渗D 沉降电势7、同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为k 及E a ,加入正催化剂后则为k ’、E a ',则存在下述关系(C )A k ’=k , E a =E a 'B k ’≠k , E a ≠E a 'C k’=k ,E a >E a 'D k ’<k ,E a '<E a8、已知298 K 时,=∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2 -12mol m S ⋅⋅, =∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ⋅⋅,=Λ∞NaCl)(m 1.265×10-2 -12mol m S ⋅⋅,则 O)NH (23m H ⋅Λ∞为( B )A 0.277×10-2 -12mol m S ⋅⋅B 2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅C 2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅D 5.251×10-2 -12mol m S ⋅⋅9、一定体积的水,当聚成一个大水球或分散成许多水滴时,同温度下,两种状态相比,以下性质保持不变的有(B )A 表面能B 表面张力C 比表面D 液面下的附加压力10、某电池的电池反应可写成:(1) H 2(g) + 12O 2(g)─→H 2O(l), (2) 2H 2(g) + O 2(g)─→2H 2O(l) 用 E 1,E 2表示相应反应的电动势,K 1,K 2 表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是( C )A E 1=E 2, K 1=K 2B E 1≠E 2, K 1=K 2C E 1=E 2, K 1≠K 2DE 1≠E 2, K 1≠K 211、简单碰撞理论中临界能E c 有下列说法,其中,正确的是(C )A 反应物分子应具有的最低能量B 碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值C 反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值D E c 就是反应的活化能12、往液体(1) 的表面滴加一滴与其不互溶的液体(2),两种液体对空气的表面张力分别为γ1, 3和γ2, 3,两种液体间的界面张力为γ1, 2。

物化练习题及答案

物化练习题及答案

物化练习题及答案一、选择题(每题4分,共40分)1. 锌可以和下列哪种物质发生反应?A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案:A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素?A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案:B3. 哪种燃料的能量密度最高?A. 木材B. 天然气D. 汽油答案:D4. 以下哪种物质在常温下为液体?A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案:C5. 温度为摄氏零下273.15度时,气体的体积为零,这一温度点被称为:A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案:A6. 水在常温下的存在形态是:A. 液体C. 固体D. 上述都是答案:D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素?A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案:A8. 化学式H2O表示的物质是:A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案:A9. 哪种金属在常温下属于液体?B. 铝C. 汞D. 铜答案:C10. 化学名称Fe表示的元素是:A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案:B二、填空题(每题5分,共20分)1. 短程有色金属成本较低,适合制造耐腐蚀、散热等需要。

答案:铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。

答案:铜3. 在自然界中,最多的元素是氢。

答案:氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成,称为原子。

答案:原子三、简答题(每题10分,共40分)1. 解释物质的三态是什么?并举例说明。

答案:物质的三态分别是固态、液态和气态。

在固态下,物质的分子密集排列,不易流动,例如冰。

在液态下,物质的分子较为稀疏,可以流动,例如水。

在气态下,物质的分子排列较为松散,具有较高的热运动能量,例如水蒸气。

2. 什么是化学反应?举例说明。

答案:化学反应是指物质在化学变化过程中,原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合,形成新的物质的过程。

例如,当铁与氧气反应形成铁锈时,化学反应发生。

3. 解释燃烧现象的化学原理。

答案:燃烧是一种快速氧化反应,它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。

物理化学选择题复习题甄选

物理化学选择题复习题甄选

物理化学选择题复习题(优选.)第一章 气体pVT性质1.对于真实气体,当处于( )条件时,其行为与理想接近。

A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压3.物质能以液态形式存在的最高温度是( )A.沸腾温度b TB.临界温度c TC.玻义尔温度B TD.凝固点温度f T4.对比温度是其所处的温度T 与( )比值。

A.玻义尔温度 B TB.临界温度 c TC. 沸腾温度b TD.273 K6.理想气体的微观模型是( )A.各种分子间的作用力相等,各种分子的体积大小相等B.所有分子都看作一个质点,它们具有相同的能量C.分子间无作用力,分子本身不占有体积D.处于临界温度以上的气体第一定律(第一组)1.热力学第一定律表达式为:U Q W ∆=+,其只适用于( )A.单纯的pVT 变化B.相变化C.化学变化D.封闭系统的任何变化2.( )组成的封闭系统的热力学能和焓仅仅是温度的函数。

A.理想溶液B.所有气体C.稀溶液D.理想气体3.公式,d d m p m H C T =的适用条件应该是( )A.等压过程B.恒外压过程C.无相变、无化学变化的恒压变温过程D.组成不变的均相系统的恒压过程4.公式,()V m U nC T ∆=∆适用条件应该是( )A.恒容过程B.等容过程C.无相变、无化学变化和'W =0且,V m C 为常数的恒容过程D.任何变化5.一定量的理想气体,从同一始态的压力1p 可逆膨胀到2p ,若将等温可逆膨胀后的体积与绝热可逆膨胀后的体积相比,则( )A.前者大于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法判断差别7.理想气体经绝热可逆膨胀,其压力与体积的关系为( )A.r pV =常熟B.11r pV nRT =C. 111r pV =D.无一定关系8.下面摩尔反应焓中,其中( )既为2H 的燃烧焓,又为2H O(l)生成焓。

A.2221H (g)+O (g)=H O(g)2B. 2222H (g)+O (g)=2H O(g)C.2221H (g)+O (g)=H O(l)2D. 2221H O(l)=H (g)+O (g)29.已知CO(g)和2H O(g)在298K 时标准摩尔生成焓分别为(CO,g)f m H θ∆=-111-1kJ mol ⋅和-242-1kJ mol ⋅,则反应22H O(g)+C(H (g)+CO(g)→石墨) 的摩尔反应焓为( )A.-353-1kJ mol ⋅B.-131-1kJ mol ⋅C.131-1kJ mol ⋅D.353-1kJ mol⋅ 第二组1.对于某一化学反应,若,r p m C ∆>0,则( )A.r m H ∆随T 升高而减小B. r m H ∆随T 升高而增大C. r m H ∆不随T 而变化D. r m H ∆随T 变化无规律2.某化合物的标准摩尔生成焓的定义是( )A.在298K 和100kPa 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变B.在温度T 和1atm 下由稳定单质生成1mol 化合物时焓变C.在1atm 下由单质生成1mol 化合物时的焓变D.在温度T 和各处于100kPa 下的纯的稳定单质生成1mol 处于100kPa 下和指定状态下的化合物时的焓变3.下列对于焓变的描述,正确的是( )A.系统的焓等于等压热B.系统的焓变等于过程的等压热C.系统的焓变等于系统的热D.系统的焓等于恒压和非体积功为零时过程的热4.热力学第一定律表达式为U Q W ∆=+,其只适用于( )A.敞开系统B.理想气体系统C.封闭系统D.孤立系统5.在一个恒容的绝热箱内有一绝热隔板,其两侧分别放有,,n T p 皆不相同的2N (g),若该气体可视为理想气体,则抽去隔板达到平衡,则混合过程的U ∆( ),W ( ),Q ( ),H ∆( )。

整理的物化实验题1(1)

整理的物化实验题1(1)

选择题1、实验测定电池电动势时,采用补偿法这是为了( C )A 测量回路电流保持恒定B 测量回路电压保持恒定C 测量回路的电流接近于零D 测量回路电压接近于零2、若在测量中,通电时间长,会造成电极的极化,其结果为( A)A 测量值比实际值小B 测量值比实际值大C 不会有影响D 正极更正3、饱和蒸汽压测定实验中,测定之前不驱逐空气对测定有何影响?A 沸点偏低B 沸点不变C 沸点偏高D 压力差偏高4、当等压计管b与管c两液面相平时,乙酸甲酯的饱和蒸气压P*与外压P的关系是( C )。

A P*>PB P*<PC P*=PD P*≠P5、纯液体的饱和蒸气压与温度有何关系?A与温度无关 B 随温度升高而增大C 随温度升高而减小D 随温度降低而增大6、燃烧热实验测定中,量热计水当量是()A 氧弹筒的热容;B 量热计的热容;C水和量热计的热容; D 氧弹筒、水和量热计的热容7、燃烧热实验测定中,实验所需样品的量有何要求?A 可以多一些B 可以少一些C太多太少都不好,在压片后精确称量 D 按规定量粗略称量8、用补偿法测定电池电动势的实验中,若发现检流计始终偏向一边,则可能的原因是( B )A 被测电池的温度不均匀B 被测电极的两极接线反了C 搅拌不充分使浓度不均匀D 检流计灵敏度差9、下述四种电池(或仪器)中,哪一种是不能用作直流电源的: ( C )A 蓄电池B 干电池C标准电池 D 直流稳压电源10、在燃烧热实验中, 若测得ΔcHm=-5140.7 kJ·mol-1, Δ│ΔH│max=25.47kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应是(D )A ΔcHm=-5140.7kJ·mol-1B ΔcHm=-5140.7±25.47kJ·mol-1C ΔcHm=-(5.1407±0.02547)×103kJ·mol-1D ΔcH m=-5140.7±25.5 kJ·mol-111、在测定蔗糖水解实验中, 下列哪一组数据间为线性关系? ( C ) A α t ~ t B ln α t ~ t C ln(α t -α∞) ~ t D α t ~ 1/t12、在测定蔗糖溶液的旋光度时, 使用的光源是: ( A )A 钠光灯B 白炽灯C 水银灯D 红外灯13、某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO 4(0.1000mol·kg -1)‖KCl(1.0000mol·kg -1)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度的关系为:E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298),则298 K 时,电池Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl 2的可逆热效应为:( A )A -31.2 kJB -200.1 kJC 31.2 kJD 200.1 kJ14、为测定物质在600~100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

物化考试题库及答案解析

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物化考试题库及答案解析一、选择题1. 物质的量(摩尔)是表示物质中所含微粒数的物理量,其单位是摩尔(mol)。

以下物质中,摩尔质量与相对原子质量数值相等的是:A. 氢气(H2)B. 氧气(O2)C. 二氧化碳(CO2)D. 氮气(N2)答案:A2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT,当温度和体积不变时,气体的压强与物质的量成正比。

如果一个气体的压强从P1增加到P2,物质的量也增加到原来的两倍,那么温度变化为:A. 保持不变B. 增加到原来的2倍C. 增加到原来的4倍D. 减少到原来的1/2答案:B二、填空题1. 根据阿伏伽德罗定律,相同温度和压强下,等体积的任何气体都含有相同的分子数。

若1摩尔气体的体积为22.4升,则0.5摩尔气体的体积为______升。

答案:11.22. 热力学第一定律表明能量守恒,其表达式为ΔU = Q + W,其中ΔU表示内能变化,Q表示热量,W表示功。

若一个系统吸收了100焦耳的热量,对外做了50焦耳的功,那么系统的内能变化为______焦耳。

答案:150三、简答题1. 简述什么是热力学第二定律,并举例说明其在日常生活中的应用。

答案:热力学第二定律指出,不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

在日常生活中,例如冰箱的工作原理,冰箱通过压缩机将热量从冷箱内转移到外部环境中,这一过程需要消耗电能,体现了热力学第二定律。

四、计算题1. 已知某理想气体的初始压强P1=2 atm,初始体积V1=3升,最终压强P2=4 atm,最终体积V2=2升。

假设气体经历的是等温过程,求气体的最终温度T2,如果初始温度T1=300 K。

答案:由于是等温过程,气体的温度保持不变,所以最终温度T2=T1=300 K。

五、实验题1. 在一个密闭容器中,有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气。

如果氢气和氧气在一定条件下反应生成水蒸气,写出该反应的化学方程式,并计算在标准状况下生成的水蒸气的摩尔数。

物理化学试题及答案文库

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物理化学试题及答案文库一、选择题(每题2分,共20分)1. 热力学第一定律表明能量守恒,其数学表达式为:A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案:B2. 理想气体状态方程是:A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案:A3. 以下哪种物质不是电解质?A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案:C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述?A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案:A5. 根据量子力学,原子中的电子云分布是:A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案:B6. 以下哪种物质具有超导性?A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案:C7. 根据热力学第二定律,以下哪种说法是正确的?A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案:B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性?A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案:B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应?A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案:A10. 根据Pauli不相容原理,以下哪种情况是不可能的?A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案:A二、填空题(每题2分,共20分)1. 热力学第一定律的数学表达式为:ΔU = Q - __________。

答案:W2. 理想气体状态方程为:PV = n__________。

答案:RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,其中不包括__________。

物化考试题及答案

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物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中,属于化合物的是:A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案:C2. 下列关于元素周期表的说法中,错误的是:A. 元素周期表是由原子序数(或核电荷数)按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中,同一周期上的元素具有相似的化学性质答案:C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据:A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案:D4. 酸性溶液的pH值范围是:A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案:A5. 下列元素中,属于卤素的是:A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案:A二、填空题1. 标准状况下,1摩尔理想气体的体积为________升。

答案:22.42. 一个物质的化学式为H2O,其摩尔质量为________克。

答案:183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应,若有10g的A反应,且理论产量达到100%,则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案:324. 电子分子式H•,表示该分子中含有________个原子。

答案:15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是:K = ________ + 273.15答案:摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别,并举出两个例子。

答案:物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化,其化学性质并未改变。

例如,水的沸腾是一个物理变化,水在沸腾过程中,由液态变为气态,但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化,导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如,铁生锈是一个化学变化,铁在与氧气接触后会发生氧化反应,形成铁锈,其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质,并举出两个例子。

大学物化考试题库及答案

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大学物化考试题库及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列关于理想气体的描述中,哪一项是不正确的?A. 理想气体分子之间没有相互作用力B. 理想气体分子体积相对于整个体积可以忽略不计C. 理想气体的内能仅由温度决定D. 理想气体分子在容器内做无规律的热运动答案:D2. 根据热力学第一定律,一个封闭系统内的能量守恒,其表达式为:A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案:A3. 在等温等压条件下,一个理想气体经历等熵过程,其体积将如何变化?A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案:A4. 化学反应的平衡常数Kc是:A. 只与反应物的浓度有关B. 只与生成物的浓度有关C. 与温度有关,与浓度无关D. 与温度和浓度都有关答案:C5. 下列哪种情况会导致反应速率增加?A. 降低反应物浓度B. 提高反应物浓度C. 降低温度D. 使用催化剂答案:B6. 根据德拜-休克尔理论,电解质溶液中离子的活度系数与下列哪个因素无关?A. 离子的电荷B. 离子的半径C. 溶液的温度D. 溶液的离子强度答案:C7. 一个化学反应的活化能为40 kJ/mol,提高温度10°C,反应速率将增加多少倍?A. 2B. 5C. 10D. 无法确定,需要更多信息答案:D8. 在稀溶液中,溶质的摩尔分数与质量分数之间的关系是:A. 直接相等B. 摩尔分数总是小于质量分数C. 摩尔分数总是大于质量分数D. 取决于溶质和溶剂的相对分子质量答案:D9. 根据亨利定律,气体在溶液中的溶解度与其分压成正比,这个关系在:A. 任何温度下都成立B. 稀溶液中成立C. 浓溶液中不成立D. 高压下不成立答案:B10. 下列哪种物质不属于胶体?A. 蛋白质溶液B. 淀粉溶液C. 金属氢氧化物悬浮液D. 盐水溶液答案:D二、简答题(每题10分,共30分)11. 什么是热力学第二定律,它在实际应用中有哪些重要性?答案:热力学第二定律指出,不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

物化选择题题库

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第一章气体的PVT性质1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案:D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C)在以p、V为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案:D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案:C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系,与气体种类无关。

该方程实际上包括了三个气体定律,这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖-吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖-吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案:C第二章热力学第一定律1.热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案:D2.关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案:B3.关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案:D。

物理化学试题及答案

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物理化学试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 以下哪个选项是物质的三态变化?A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超导态D. 固态、液态、超流态答案:A2. 热力学第一定律的表达式是:A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案:A3. 以下哪种力不属于分子间力?A. 范德华力B. 静电力C. 氢键D. 重力答案:D4. 理想气体状态方程是:A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = nTD. PV = mT答案:A5. 阿伏伽德罗常数的值大约是:A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-2C. 6.022 x 10^23 mol^-3D. 6.022 x 10^23 mol^-4答案:A二、填空题(每空1分,共10分)1. 物质的摩尔质量在数值上等于该物质的______。

2. 根据热力学第二定律,不可能从单一热源吸热使之完全转化为______。

3. 一个化学反应的熵变可以表示为反应物和生成物的______之差。

4. 电化学中,阳离子向______移动,阴离子向______移动。

5. 根据波耳兹曼分布,粒子在高能级上的分布与温度的______成正比。

答案:1. 分子质量2. 功3. 摩尔熵4. 正极,负极5. 指数三、计算题(每题10分,共20分)1. 已知1 mol 理想气体在298 K和1 atm下,求其体积。

答案:根据理想气体状态方程 PV = nRT,其中 R = 0.0821L·atm/mol·K,n = 1 mol,T = 298 K,P = 1 atm,代入计算得 V = 22.4 L。

2. 一个化学反应的ΔH = -57.8 kJ/mol,ΔS = 0.267 kJ/mol·K,求在298 K时该反应的自由能变化ΔG。

物化练习题及答案

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物化练习题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律,下列哪种情况的系统内能变化为零?A. 系统吸收热量,同时对外做功B. 系统放出热量,同时对外做功B. 系统吸收热量,同时外界对系统做功D. 系统放出热量,同时外界对系统做功答案:D2. 理想气体状态方程为PV=nRT,其中P代表压强,V代表体积,n代表摩尔数,R代表气体常数,T代表温度。

若气体体积不变,温度升高,则压强将如何变化?A. 保持不变B. 降低C. 升高D. 无法确定答案:C3. 以下哪种情况下,物质的扩散速度会加快?A. 温度降低B. 温度升高C. 压强降低D. 压强升高答案:B4. 阿伏伽德罗常数是指在标准状况下,1摩尔任何物质所含有的粒子数,其数值为_________。

答案:6.022×10^235. 根据热力学第二定律,不可能制造一种循环动作的热机,从单一热源吸热全部用来做功而不引起其它变化,这被称为_______。

答案:开尔文-普朗克表述6. 在一定温度和压强下,气体的体积与摩尔数成正比,这是根据_______定律得出的。

答案:阿伏伽德罗三、简答题7. 请简述什么是热力学第二定律,并给出两种不同的表述方式。

答案:热力学第二定律是热力学中描述能量转换和热传递方向性的定律。

它有两种常见的表述方式:- 开尔文-普朗克表述:不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。

- 克劳修斯表述:热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。

8. 描述理想气体和实际气体在行为上的主要区别。

答案:理想气体是理论上假设的气体,它不计分子间的吸引力和分子体积,符合理想气体状态方程PV=nRT。

实际气体则因分子间存在吸引力和分子本身体积,在高压或低温下会偏离理想气体的行为。

9. 一个绝热容器内装有1摩尔理想气体,初始温度为T1=300K,压强为P1=1atm。

若气体在绝热容器内膨胀,最终达到压强P2=0.5atm,求最终温度T2。

答案:根据理想气体状态方程,绝热过程中P1V1/T1 = P2V2/T2。

物化复习(选择题)

物化复习(选择题)

选择题1. A 、B 、C 均为理想气体,恒温下,在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰性气体,则:(A )A. 平衡不移动B. 平衡向左移动C. 平衡向右移动D. 无法确定2. Na 2CO 3可形成三种水合盐:Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ,在常压下,将Na 2CO 3投入冰-水混合物中达三相平衡时,若一相是冰,一相是Na 2CO 3水溶液,则另一相是:(D )A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 33. 用同一电导池测定浓度为和·dm -3的同一电解质溶液的电阻,前者是后者的10倍,则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为(A )A. 3:1 B. 1:2 C .2:1 D . 1:14. 将一玻璃毛细管分别插入水和汞中,下列叙述不正确的是:(D )A. 管内水面为凹球面B. 管内汞面为凸球面C. 管内水面高于水平面D. 管内汞面与汞平面一致5. 在温度一定的抽空容器中,分别加入 mol N 2, mol O 2及 mol Ar ,容器内总压力为kPa ,则此时O 2的分压力为:C(A ) kPa (B ) kPa (C ) kPa (D ) kPa6.冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑,这是利用了稀溶液的哪个性质 ……( B )(A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低(C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压7.设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为×10-2 S ⋅m 2⋅mol -1,若在该溶液中加入1 m 3的纯水,这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定8.反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度,若某反应以ln(c A )~t 作图为一直线,则该反应的级数…(A ) (A )一级 (B )二级 (C )三级 (D )零级1 系统的状态改变了,其热力学能值( c )(a )必定改变(b )必定不变 (c )不一定改变 (d )状态与内能无关2. 系统经过一个不可逆循环后,其( b )。

物理化学习题库(1)

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物理化学习题库 (1)《物理化学》复习思考题(《物理化学》备课组,2006.10.)化学反应动力学一、判断题:1(反应速率系数k与反应物A的浓度有关。

( ) A2(反应级数不可能为负值。

( ) 3(一级反应肯定是单分子反应。

( )4(对二级反应来说,反应物转化同一百分数时,若反应物的初始浓度愈低,则所需时间愈短。

( ) 5(对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应的速率系数对温度的变化愈敏感。

( ) def,,dlnk26(Arrhenius活化能的定义是( ) ERTadT 7(对于元反应,反应速率系数总随温度的升高而增大。

( ) 8(设对行反应正方向是放热的,并假定正、逆都是元反应,则升高温度更利于增大正反应的速率系数。

( ) 9(连串反应的速率由其中最慢的一步决定,应此速率控制步骤的级数就是总反应的速率系数。

( ) 10(鞍点是反应的最低能量途径上的最高点,但它不是势能面上的最高点,也不是势能面上的最低点。

( )11(过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。

( )12.催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。

( )13.光化学的量子效率不可能大于一。

( ) 14. 质量作用定律仅能用于元反应。

( ) 15.复杂反应是由若干个基元反应组成的,所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。

16.当某反应对物质A的反应级数为负值时,该反应的速率随物质A的浓度升高而减小。

17.破坏臭氧的反应机理,NO+O?NO+O,NO+O?NO+O中,NO是反应的中间体。

3222218.对于一个在定温、定压下,不做非膨胀功的化学反应来说,?G越负,反应速度越快,。

19.某一反应A?B,A的半衰期为30分钟,那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。

20.已知反应2A?P为零级反应,A的半衰期为30分钟,由此可知,A消耗3/4所需的时间为45分钟。

物化考试题库

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物化考试题库一、选择题1. 下列哪种物质不是金属?A. 铁B. 铜C. 氧气D. 铝2. 以下哪种化合物不是无机盐?A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 亚铁氰化钾3. 以下哪种元素是稀有气体?A. 氮B. 氢C. 氖D. 氧4. 下列物质中哪一种具有最高的沸点?A. 甲醇B. 乙醇C. 丙醇D. 丁醇5. 以下哪种物质是最强的酸?A. 硫酸B. 氢氯酸C. 硝酸D. 盐酸二、简答题1. 什么是化学键?简要描述不同类型的化学键。

2. 解释一下离子键和共价键的区别。

3. 什么是物质的物理性质和化学性质?请分别举例说明。

4. 请解释一下氧化还原反应的概念,同时给出一个氧化还原反应的实例。

5. 什么是酸碱中和反应?请说明酸碱中和反应的原理,并给出一个实际应用的例子。

三、综合题1. 一瓶含有0.1mol/L的盐酸溶液,体积为500ml。

求该溶液中盐酸的质量。

2. 某化合物由2 mol氧原子和4 mol氢原子组成,求该化合物的化学式。

3. 一段硫化铁反应生成了硫化氢气体和铁。

如果反应生成了30g的铁,求反应生成的硫化铁的质量。

4. 在实验室中,通过加热二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫。

如果实验的产物质量为100g,求原料二氧化硫的质量。

5. 一瓶盐酸溶液中含有100ml的盐酸,浓度为0.5mol/L。

求盐酸的物质的质量。

以上为物化考试题库,希望大家能够认真对待,加强练习,取得优异的成绩。

祝各位考生考试顺利!。

物理化学考试题及答案

物理化学考试题及答案

物理化学考试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式?A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案:A2. 理想气体状态方程为:A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT^2答案:A3. 以下哪个选项是熵变的计算公式?A. ΔS = Q/TB. ΔS = Cp/TC. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案:A4. 以下哪个选项是吉布斯自由能的数学表达式?A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU - TΔSC. ΔG = ΔH - PΔVD. ΔG = ΔU - PΔV答案:A5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程?A. ln(k) = ln(A) - Ea/RTB. ln(k) = ln(A) + Ea/RTC. ln(k) = ln(A) - Ea/TD. ln(k) = ln(A) + Ea/T答案:A6. 以下哪个选项是范特霍夫方程?A. ln(K) = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln(K) = -ΔH/RT - ΔS/RC. ln(K) = ΔH/RT - ΔS/RD. ln(K) = ΔH/RT + ΔS/R答案:D7. 以下哪个选项是理想溶液的蒸气压方程?A. P1 = X1P°1B. P2 = X2P°2C. P1 + P2 = X1P°1 + X2P°2D. P1 = X1P°2答案:A8. 以下哪个选项是理想溶液的沸点升高公式?A. ΔTb = Kbm2B. ΔTb = Kbm1C. ΔTb = Kb(m1 + m2)D. ΔTb = Kb(m1 - m2)答案:B9. 以下哪个选项是理想溶液的凝固点降低公式?A. ΔTf = Kfm2B. ΔTf = Kfm1C. ΔTf = Kf(m1 + m2)D. ΔTf = Kf(m1 - m2)答案:A10. 以下哪个选项是理想气体的摩尔体积?A. Vm = RT/PB. Vm = P/RTC. Vm = RT/P°D. Vm = P°/RT答案:A二、填空题(每题4分,共40分)11. 热力学第二定律的开尔文表述是:不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为功而不引起其他变化。

考研物化试题及答案

考研物化试题及答案

考研物化试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列关于物质的量浓度的描述,正确的是:A. 物质的量浓度与溶液体积成正比B. 物质的量浓度与溶液质量成正比C. 物质的量浓度与溶质的摩尔数成正比D. 物质的量浓度与溶剂的摩尔数成反比答案:C2. 根据热力学第一定律,下列说法正确的是:A. 系统对外做功,内能一定增加B. 系统吸收热量,内能一定增加C. 系统对外做功,内能可能增加也可能减少D. 系统吸收热量,内能可能增加也可能减少答案:D3. 在理想气体状态方程中,下列哪个变量是温度的函数?A. PB. VC. nD. T答案:D4. 根据吉布斯自由能的定义,下列说法正确的是:A. 吉布斯自由能增加,反应自发进行B. 吉布斯自由能减少,反应自发进行C. 吉布斯自由能不变,反应处于平衡状态D. 吉布斯自由能增加,反应不自发进行答案:B5. 根据热力学第二定律,下列说法正确的是:A. 熵总是增加的B. 熵总是减少的C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是增加的答案:D6. 根据拉乌尔定律,下列说法正确的是:A. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔分数成正比B. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔分数成正比C. 溶液的蒸气压与溶质的摩尔数成正比D. 溶液的蒸气压与溶剂的摩尔数成正比答案:B7. 根据亨利定律,下列说法正确的是:A. 气体的溶解度与压力成正比B. 气体的溶解度与压力成反比C. 气体的溶解度与温度成正比D. 气体的溶解度与温度成反比答案:A8. 根据阿伏伽德罗定律,下列说法正确的是:A. 在相同温度和压力下,不同气体的体积与摩尔数成正比B. 在相同温度和压力下,不同气体的体积与摩尔数成反比C. 在相同温度和压力下,不同气体的体积与摩尔数无关D. 在相同温度和压力下,不同气体的体积与摩尔数成正比,但与温度无关答案:A9. 根据范特霍夫方程,下列说法正确的是:A. 反应的平衡常数与温度无关B. 反应的平衡常数与温度成正比C. 反应的平衡常数与温度成反比D. 反应的平衡常数与温度的关系取决于反应的焓变答案:D10. 根据化学动力学原理,下列说法正确的是:A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物浓度成正比C. 反应速率与反应物浓度成反比D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应级数答案:D二、填空题(每题2分,共10分)1. 理想气体的摩尔体积是________。

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7.dU=CvdT 及 dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是
(A) 等容过程
(B)无化学反应和相变的等容过程
(C做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而
且系统内能只与温度有关的非等容过程
答案:D
8.下列过程中, 系统内能变化不为零的是
(A) 波义尔定律、盖-吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖-吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律
答案:C
第二章 热力学第一定律
1. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于
(A) 单纯状态变化
(B) 相变化
(C) 化学变化
(A) 能量不能创造也不能消灭
(B) 实际过程中功的损失无法避免
(C) 能量传递的形式只有热和功
(D) 热不能全部转换成功
答案:A
10. 盖斯定律包含了两个重要问题, 即
(A) 热力学第一定律和热力学第三定律
(B) 热力学第一定律及热的基本性质
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(C) 热力学第三定律及热的基本性质
(D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征
物理化学选择题集锦
第一章 气体的 PVT 性质
1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积 答案:D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C)在以p、V为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化 答案:D 3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是
答案:C
13.下面的说法符合热力学第一定律的是
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一
定变化
(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力
学过程无关
(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与
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途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方 式无关 答案:C。因绝热时ΔU=Q+W=W。 (A)中无热交换、无体积功故ΔU =Q+W=0。 (B)在无功过程中ΔU=Q,说明始末态相同热有定值,并不 说明内能的变化与过程有关。 (D)中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆 膨胀所做的功显然是不同的,故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的 性质并不矛盾,因从同一始态出发,经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不 可能到达同一终态。 14.关于热平衡, 下列说法中正确的是 (A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度 (B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件 (C) 若系统 A 与 B 成热平衡, B 与 C 成热平衡, 则 A 与 C 直接接触时也一 定成热平衡 (D) 在等温过程中系统始终处于热平衡 答案:C。(A)中系统处于热平衡时,若为绝热系统则系统的温度与环境无 关,故不一定等于环境温度。(D)等温过程中,系统不一定处于热平衡中。 例如,A 的温度大于 B,A 向 B 传热,而 B 向外散热。若传入 B 的热与从 B 散去的热相等,则 B 的温度不变,为一等温过程,但 A 与 B 之间却并没有 达到热平衡。 15.对于功, 下面的说法中不正确的是 (A) 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹
(D) 封闭物系的任何变化
答案:D
2.关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是
(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界 面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响 必互相抵消
(A) 不可逆循环过程
(B) 可逆循环过程
(C) 两种理想气体的混合过程
D) 纯液体的真空蒸发过程
答案:D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。
另外,向真空蒸发是不做功的,W=0,故由热力学第一定律ΔU=Q+W 得
ΔU=Q,蒸发过程需吸热 Q>0,故ΔU>0。
9.第一类永动机不能制造成功的原因是
答案:D
11.当某化学反应ΔrCp,m<0,则该过程的 r Hm$ (T) 随温度升高而 (A) 下降 (B) 升高 (C) 不变 (D) 无规律
答案:A。根据
Kirchhoff
公式
dr
H
$ m
(T )
/
dT
r C p,m
可以看出。
12.在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是
(A) 对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和
相变过程, 可使用盖斯定律
(B) 对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用
盖斯定律
(C) 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象,
相态不同也可加减
(D) 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些
中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以
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答案:B 3.关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案:D。因焓是状态函数。 4. 涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案:D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV),可以看出若Δ(pV)<0 则ΔH<ΔU。 5.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案:D 6.与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案:A。按规定,标准态下最稳定单质的生成热为零。
(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方 程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化
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答案:C
4. 理想气体状态方程 pV=nRT 表明了气体的 p、V、T、n、这几个参数之 间的定量关系,与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律,这 三个气体定律是
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