化学平衡移动教学案

化学平衡移动教案

教学目标：

1.知道化学平衡移动的概念；理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理

2.通过活动与探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力。

3.通过化学平衡的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。

教学重点: 化学平衡移动原理,理解影响化学平衡的条件及勒夏特列原理 教学难点：化学平衡移动原理的应用

教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习 教学过程：

一、化学平衡的移动：【学生阅读课本P52后回答】：

1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的原因：外界条件发生变化。

3、移动的方向：由v 正和v 逆的相对大小决定。 ①若V 正＝V 逆 ，平衡不移动。

②若V 正＞V 逆 ，平衡向正反应方向移动。 ③若V 正＜V 逆 ，平衡向逆反应方向移动。 4、结果：新条件下的新平衡 【过渡】：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？ 1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率 2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率

二、影响化学平衡移动的条件

（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：学生完成课本P53活动与探究: 学生说【结论】：

【过渡】：这是从实验得出的结论，下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像

旧平衡 V 正=V 逆

条件改变

v 正≠v 逆 一段时间后 新平衡

V '正=V '逆

自己解释）。

结论：其它条件不变的情况下

①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动

②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动

注意:

（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。

（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(3)、工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。

结论：其它条件不变的情况下

①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动

②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动

③增大生成物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动

④减小反应物浓度，V（正）＜V（逆），平衡向逆方向移动

【练习】

1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：

在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？

2、已知FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充

分反应后，采取下列1.2.5 措施将会导致混合体系的颜色加深。

（1）向混合体系中加入氯化铁固体

（2）向混合体系中加入硫酸铁固体

（3）向混合体系中加入氯化钠固体

（4）向混合体系中加入氯化钾固体

（5）向混合体系中加入NH4SCN固体

3、在定温定容的容器中发生N2+3H22NH3，

当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）

（1）向容器中充氮气

（2）向容器中充氢气

（3）向容器中充氨气

（4）向容器中充氦气

（5）向容器中充入氯化氢气体

【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动。

3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。

（二）、压强变化对化学平衡的影响

请写出合成氨反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。

【讲解】：对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变

倍数大。

当反应前后体积相同时，增大倍数相同。

结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动;

减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.

对于可逆反应mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g) 加压m+n > p+q 正反应方向

m+n = p+q 不移动 向气体分子数减小的方向移动 m+n < p+q 逆反应方向 m+n > p+q 逆反应方向

减压m+n = p+q 不移动 向气体分子数增大的方向移动

m+n < p+q 正反应方向

【结论及应用】：对有气体参加的可逆反

应：

平衡常数可表示为：

a A(g)

b B(g) 学生完成课本P53交流与讨论，引导学生从平衡常数角度解释。 )()

(A c B c K a

b 若a>b ，即正反应方向是气体分子数目减小的反应， 增大压强，平衡向正反应方向移动；

若a=b ，即反应前后气体分子数目不变的反应， 改变反应体系的压强，平衡不发生移动；

下面从速率-时间图像上解释。可让学生画出图像自己解释。