化学第三册第九章初始元素周期律课件沪科版

H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
返6回
第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O
初识元素周期律
1
所ห้องสมุดไป่ตู้周期性变化： 是指每隔一定数目的元素，后面元素的性质重复
出现前面元素性质相似的变化。
二 、元素周期律：
元素性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
如何学好元素周期律?
掌握同主族、同周期元素性质递变规律： 第IA族: H Li Na K Rb Cs（碱金属） 第VIIA族：F Cl Br I At（卤素） 第三周期：11~18号元素
返9回
5、元素气态氢化物的热稳定性
热稳定性逐渐增强
热
BCNO F 稳 定
Si P S Cl 性
As Se Br
逐 渐
分别比较H2O、HF、NH3； H2S 、 HCl、H2Se的热稳定性
Te I 减 弱
At
热稳定性HF ＞H2O ＞ NH3；
HCl ＞ H2S ＞ H2Se
10
11
强
5 Rb Rb2O RbOH
6 Cs Cs2O CsOH
VIIA
F
酸 HClO4 Cl2O7 Cl
性
增 HBrO4 Br2O7 Br
强
HIO4 I2O7 I
HAtO4 At2O7 At
8
4、元素最高价氧化物水化物的酸碱性
酸性逐渐增强碱性逐渐减弱
碱酸 性性 逐逐 渐渐 增减 强弱
H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
7
水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸碱性 强碱 中强碱 两性 弱酸 酸 强酸 最强酸
酸性逐渐增强，碱性减弱
7
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA
2 Li Li2O LiOH
3 Na Na2O NaOH 碱
性
4 K K2O KOH 增
2
元素性质的周期性变化
• 1、原子半径递变 • 2、元素化合价 • 3、金属性、非金属性 • 4、最高价氧化物水化物的酸性 • 5、气态氢化物的稳定性
3
1、原子半径递变
返4回
2、元素化合价
返5回
3、元素的金属性和非金属性递变小结
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 减 弱