浙江省温州市第二十二中学高二化学下学期第三次限时训

合集下载

2022届温州市高二下化学期末学业质量监测模拟试题含解析

2022届温州市高二下化学期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染【答案】C【解析】【详解】A. “白色污染”是使用塑料制品造成的，故A正确；B. Si3N4、Al2O3熔点沸点高，可以制作高温结构陶瓷制品，故B正确；C. 钢铁闸门上装一定数量的铜块，构成原电池，铁做负极，会加速铁的腐蚀，故C错误；D. 四乙基铅含有铅元素，会造成环境污染，禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染，故D正确；答案选C。

2．1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗标准状况下的氧气179.2L。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．【答案】A【解析】【分析】179.2L22.4L/mol=8mol，则1mol某烃在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，需要消耗氧气8mol；它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，则表明分子中含有3种氢原子。

【详解】A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3种氢原子，1mol该烃燃烧，需要消耗O2的物质的量为3512⨯+=8mol，A符合题意；B．分子中含有2种氢原子，B不合题意；C．分子中含有4种氢原子，C不合题意；D．分子中含有3种氢原子，1mol耗氧量为3612⨯+=9.5mol，D不合题意；故选A。

3．化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．加银氨溶液前应先加过量NaOH中和硫酸，否则银氨溶液和硫酸反应了，不会出现银镜，A错误；B．尼龙是合成纤维，宣纸、棉衬衣由天然纤维加工而成，B错误；C．核磁共振氢谱可以测分子中等效氢种类和个数比，红外光谱测分子中的官能团和某些结构，质谱法测有机物相对分子质量，C错误；D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解成2分子葡萄糖，水解产物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，D正确。

温州市2022届化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

温州市2022届化学高二下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为工业合成氨的流程图。

图中为提高原料转化率而采取的措施是A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④【答案】C【解析】【详解】①净化干燥，不能提高原料的利用率，①错误；②加压，体积减小，平衡正向移动，原料利用率提高，②正确；③催化剂对平衡无影响，不能提高原料利用率，③错误；④液化分离，减小氨气的浓度，平衡正向移动，原料利用率提高，④正确；⑤剩余的氢气与氮气再循环，可提高原料利用率，⑤正确；答案为C。

2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置制备S02B．用装置从碘水溶液中萃取碘C．用装置除去粗盐溶液中混有的KC1杂质D．用装置制取NH3【答案】B【解析】【详解】A．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，图中缺少酒精灯，故A错误；B．苯的密度比水的密度小，萃取后苯在上层，图中分层现象合理，故B正确；C．KCl溶于水，不能过滤分离，故C错误；D．固体混合加热时，试管口要向下略微倾斜，故D错误；故答案为B。

3．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。

以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M 的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图下列有关说法中不正确的是（）A．M、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOHD．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:2【答案】D【解析】试题分析：M为酯类物质，故在稀硫酸条件下M水解产物A的结构为：，M与A的分子中含有碳碳双键，均能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，因此A项正确；B的结构为：分子中含有羧基和羟基，可以发生酯化反应，羟基的β-碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，因此B项正确；1 mol M中有2n mol的酯基，可以与2n mol的NaOH发生反应，因此C项错误；1 mol A中有n mol 羧基，1 mol B中有1 mol羧基、1 mol羟基，1 mol C中有2 mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为n/2 mol,1 mol,1 mol，故放出的气体的物质的量之比为n:2:2，故D项正确；本题选C。

人教版新课标高中化学(选修3)双基限时练【3】(含答案)

双基限时练(三) 原子结构与元素周期表1．某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是( )A．只有s电子B．只有p电子C．有s、p电子D．只有s电子或有s、p电子解析由题意该元素的原子具有三个电子层，则其外围电子排布为3s1～2或3s23p1～6，故该元素外围电子排布可能只有s电子或有s、p电子。

答案 D2．在元素周期表中，主族元素原子的最外层电子只有1个或2个的元素是( )A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定解析由周期表可看出，最外层有1个电子可能为H或碱金属；最外层有2个电子为ⅡA族，故选D项。

答案 D3．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( )A．四周期ⅦB族B．五周期ⅢB族C．六周期ⅢB族D．六周期ⅦB族解析外围电子构型有f能级的电子参与时，这种元素在镧系或锕系，都处于ⅢB族。

由外围电子构型为4f75d16s2知，该元素在第六周期，故选C项。

答案 C4．已知元素X的基态原子最外层电子排布式为ns n－1np n＋2，则X元素的原子序数为( )A．9 B．10C．17 D．18解析s轨道最多容纳两个电子，即n－1＝2，n＝3，故X的基态原子最外层电子排布式为3s23p5，X为Cl元素。

答案 C5．已知短周期元素a X＋、b Y2－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A．X、Y位于同一周期B．X的原子半径小于Y的原子半径C．X的原子序数大于Y的原子序数D．X位于Y的上一周期解析由题干知X失去1个电子、Y得到2个电子，二者电子层结构相同，说明X位于Y的下一周期，X 的原子序数大于Y的原子序数，X原子半径大于Y的原子半径，只有C项正确。

答案 C6．原子序数为x的元素位于周期表中ⅡA族，则原子序数为(x＋1)的元素不可能为( )A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族解析原子序数为(x＋1)的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，在长周期中为ⅢB 族，镧系元素属于第ⅢB族。

温州市第二十二中学2013学年度第一学期期末行事历

③1月9－12日（周四至周日上午）全校安排会考试场，除会考学生外，其余学生均停课；
④1月12日（周日）下午13：00全校学生返校，14：00开始正常上课；
2、教师考核材料上交（读书笔记心得、教学预设记录本、观课议课记录本、教科研成果）；青年教师材料上交（一份教案、一份课件、一份总结）；教研组长、备课组长材料上交(期末总结\教研活动登记本)
教务处
团委学生会、社团联学期总结大会
政教处
班级假期报修
总务处
21
1月20日—1月26日
1、高一、高二试卷分析（1月20日，学生上午8：00前到校，下午第三节课后离校）
2、高三期末考试、试卷分析（1月21－23日）
3、学籍系统成绩导入，学分公示，审核
寒假开始（1月24日，农历十二月二十四）：；
教务处
1、班主任、副班主任期末例会(1月20日下午14：00)
总务处
“迎新年”教职工文艺联欢活动（1月3日下午4：00）
工会
各处室上交学期工总结
办公室
19
2014年1月6日—1月12日
1、会考、学业水平考试（1月9－12日上午）：
①高三会考（1月9日周四）高二学业水平考试（1月10－11日周五周六下午）；
②1月8日（周三）下午第二节课后全校布置试场，高一、高二段放学离校，高三段在校晚自修；
教务处
1、诚信教育活动：期末考试的考纪和卫生教育
2、寝室、班级公物专项检查
3、班级行规竞赛和班主任考评工作
政教处
1.2014年报销开始
2.一期工程结算
总务处
教职工上交个人年度考核表；
办公室
20
1月13日—1月19日
1、高一、高二段期末考试（1月15-16日周三周四）

浙江省温州市第二十二中学高三化学第一学期限时训练(

温州市第二十二中学第一学期限时训练（一）高三化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是A．Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，所以可以作为无机阻燃剂B．预防禽流感病毒H7N9应加强消毒，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质3．下列有关化学图像表现的内容正确的是4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．1mol二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键D．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A6．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

浙江省温州市2024届高三下学期三模化学试题含答案

温州市普通高中2024届高三第三次适应性考试化学试题卷2024.5（答案在最后）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28S 32Cl 35.5Ag 108选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质含共价键的强电解质是（）A ．NaOHB ．HClOC ．2CaCl D ．2CO 2．下列表示不正确．．．的是（）A ．乙醚的结构简式：33CH O CH ——B ．2MgCl 的电子式： 2 Cl Mg Cl ::::--+⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦C ．醛基的碳氧双键的极性：||OC H δ-δ+——D ．23CO -的VSEPR 模型：3．氨气应用广泛，下列说法不正确．．．的是（）A ．实验室用4NH Cl 与()2Ca OH 固体加热制取氨气B ．电镀铜实验中向4CuSO 溶液中加入一些氨水，可使镀层光亮C ．以氨气为原料制硝酸第一步化学方程式：32224NH 7O 4NO 6H O++催化剂△D ．MgO 用4NH Cl 溶液浸取并蒸氨，有利于获得较高浓度的2MgCl 溶液4．有关反应32300CSi 3HClSiHCl H ++︒↑，下列说法不正确．．．的是（）（A N 为阿伏加德罗常数的值）A ．HCl 发生还原反应B ．3SiHCl 既是氧化产物，又是还原产物C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D ．生成21mol H 时，转移A 2N 个电子5．在溶液中能大量共存的离子组是（）A ．3Fe +、SCN -、Cl -、2Ca+B ．Na +、24SO -、2Fe +、I-C ．Ag +、Na +、 K +、2 S-D ．H +、4MnO -、Cl -、2Mg +6．为了制备高纯度2TiO ，某小组以钛铁矿粉（3FeTiO ）为原料设计方案如下所示．下列说法不正确．．．的是（）已知：3FeCl 、4TiCl 的沸点依次为316C ︒、136C ︒．A ．步骤Ⅰ中发生的反应为：32342FeTiO 6C 7Cl 6CO 2FeCl 2TiCl ++++高温B ．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置C ．步骤Ⅲ中，采用热水的目的是使水解趋于完全D ．步骤Ⅳ的操作名称为蒸发结晶7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是（）材料组成和结构变化性能变化A 石墨剥离法制得石墨烯电阻率低、热导率高B 43NH NO 引入有机基团转化为3233CH CH NH NO 熔点升高C 冠醚12-冠-4增加22OCH CH O --单元数量识别半径更大的碱金属离子D 钢铁表面发蓝处理增强钢铁的抗腐蚀性A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列实验装置使用不正确．．．的是（）A ．图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质B ．图②装置用于验证反应是否有2CO 生成C ．图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率D ．图④装置用于验证乙醇发生了消去反应9．下列化学反应与方程式相符的是（）A ．酰胺在酸性条件下的水解：223RCONH H O RCOOH NH +−−→+△B ．2Cl 与过量23Na CO 溶液反应生成2Cl O ：23222Na CO 2Cl Cl O CO 2NaCl +=↑+↑+C ．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦D ．硫化亚铁除去废水中的2Hg +：22HgS HgS +-+=↓10．下列关于有机物的说法不正确．．．的是（）A ．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸（363C H O ）B ．用甘氨酸（22|NH CH COOH ）和丙氨酸（32|NH CH C HCOOH ）缩合最多可形成4种二肽C ．通过X 射线法衍射可获得青蒿素（15225C H O ）的分子结构D ．通过核磁共振氢谱的检测，可确定链状化合物36C H O 的结构11．有机物D是一种树脂增塑剂，其合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．试剂a 为23Br /FeBr B ．化合物A 中所有原子不会共平面C ．化合物C 可与HBr 反应D ．X 的分子式可以为224H C O 12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 、Q 分布在三个周期，原子序数依次增大．基态Y 、Z 、Q 原子的核外未成对电子数之比为3:2:1，M 的简单离子半径为同周期最小．下列说法不正确．．．的是（）A ．X 、Q 简单阴离子所带电荷相同B ．3YX 、22X Z 均为极性分子C ．离子键百分数：323MQ M Z >D ．Y 、M 均可作为配位键的成键原子13．中国科学技术大学吴长征教授团队开发了一种可充电的氢氧燃料电池，示意图如下．W 为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH ．下列有关说法正确的是（）A ．充电时，A 接外电源正极，发生氧化反应B ．根据反应顺序，W 充当A 极放电反应的催化剂C ．放电结束，A 极区域pH 减小D ．放电时，B 的电极反应：22O 4e 4H H O -+++=14．已知：Ⅰ()()()3332AgCl 3NH s 2AgCl 3NH s 3NH g ⋅⋅+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ pI K Ⅱ()()()3332AgCl 3NH s 2AgCl NH s NH g ⋅⋅+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ pII K Ⅲ()()()33AgCl NH s AgCl s NH g ⋅+ pIIIK 0C ︒，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E ，只吸收氨气，速率较慢．忽略E 及其产物，体系中固体组成表示为：3AgCl xNH ⋅．测定()3AgCl 3NH s ⋅的逐级分解的体系中x 与体系压强（p ）的关系如图．下列说法不正确．．．的是（）A ．pI pII pIIIK K K >>B ．3AgCl xNH ⋅最终以AgCl 存在C ．a b c →→过程中，[]32AgCl 3NH ⋅的质量先增多，后不变D ．若固体试剂E 失效，可向容器中缓慢通入2N ，使反应物继续分解15．常温下，将100mL 、14.0mol L -⋅的氨水滴入等体积、12.0mol L -⋅的2CaCl 溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入20.4mol CO ．己知：723a1H CO K 4.510-=⨯，11a2K 4.710-=⨯；532b NH H OK 1.810-⋅=⨯()9sp 3K CaCO 43.10-=⨯，(()6sp 2Ca OH 5.510K -=⎦⨯⎡⎤⎣下列说法正确的是（）A ．滴入氨水后，振荡后，有()2Ca OH 沉淀生成B ．滴入氨水过程中：()()()432c NH c NH H O c Cl+-+⋅+增大C ．由()()()()23323Caaq 2HCO aq CaCO s H CO aq +-++ 可知，最终沉淀不消失D ．通入2CO 过程中，水的电离程度不断减小16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确．．的是（）实验目的方案设计现象结论A检验是否含碳碳双键向装有溴水的试管中加入样品，振荡溴水褪色含有碳碳双键B探究温度对水解程度的影响检测等体积、等物质的量浓度的3CH COONa 溶液在不同温度下的pH温度高的溶液pH 值更小温度升高促进水解平衡正移C检验某固体试样中是否含有4NH+取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH 溶液，加热没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体不存在4NH +D比较和的稳定性相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷时的温度变化．生成1mol 环己烷的温度较低更稳定A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硫元素化合物非常丰富，应用广泛．请回答：（1）由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是________，与钾离子直接相邻的元素是________（填元素符号．．．．．）．（2）下列有关说法正确的是________．A ．基态S 原子的价层电子排布图：B ．第一电离能：Cl S P>>C ．K 、Ni 同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d 区D ．离子半径：22SK Ni -++>>（3）①硫酰卤（22SO X ）：，分子中S 原子的杂化方式为：________；比较键角22O S O :SO Cl ∠——________22SO F （填“>”、“<”或“=”）．②氟磺酸（3HSO F ）属于超酸，可看作22SO F 部分水解形成的产物．氟磺酸酸性比硫酸强．请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：________．魔酸()63H SbF SO +⎡⎤⎣⎦，由5SbF （）与3HSO F 等物质的量化合生成．写出其中阴离子的结构式：________．18．（10分）黄铜矿的主要成份是2FeCuS ，以2FeCuS 为原料实现如下转化：请回答：（1）写出溶液A 中的所有阳离子________，CuO 的作用________．（2）下列说法正确的是________．A ．S 单质存在于火山口或地壳的岩层中B ．溶液C 含有()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦C ．225Na S O 的水溶液显碱性D ．依据转化关系可知：()()sp sp 32K Fe OH K Mn OH ⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦（3）3MnCO 等锰（Ⅱ）的化合物可制备34Mn O ．4MnSO 隔绝空气受热分解生成34Mn O ，产物中无单质，写出该反应的化学方程式________．请设计实验方案验证气体产物________．19．（10分）2N O 是主要温室气体之一．2N O 催化分解发生以下反应：反应Ⅰ()()()2222N O g 2N g O g +11163k mo H J l -∆=-⋅反应Ⅱ()()()222N O g N g 2NO g + 2H ∆（1）已知：()()()22N g O g 2NO g +=1180kJ l H mo -=⋅∆，则2H ∆=________1kJ mol -⋅．（2）压强1.0MPa ，()2N O g 分解的工艺流程如图1所示，原料气以一定的流速通过催化剂反应层．催化剂活性要求，出口气温度不超过780C ︒．图1图2①图2表示不同进料温度下，某一给定转化率下，原料气中2N O 含量与出口气温度的关系．若保持原料气温度不变，下列有利于降低反应体系温度的操作是________．A ．冷却出口气B ．采用混气操作C ．适当增加2N O 与Ar 的含量比D ．减少原料气与催化剂的接触时间②若设定进料温度为400C ︒，原料气中2N O 含量为14.5%，请预测出口气温度（y /C ︒）与出口气．．．中2N O 的含量（x /%）存在的关系并在图中用曲线表示：③以()()2n N O :n Ar 1:8.52=投料，当出口气温度为780C ︒，2N O 的转化率为96%时，反应Ⅱ达平衡状态，测定出口气中NO 的含量为63.010-⨯，忽略其它副反应．则反应Ⅱ的平衡常数p K =________1MPa -．[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强()p B 代替物质的量浓度()c B 表示的平衡常数，记作p K ]．（3）对反应I 研究发现，在固体催化剂M 的作用下，在2N O 中添加少量2SO 可加快反应速率．2SO 存在时，可能的反应机理为如下三个基元反应，各反应的活化能231E E E < ：Ⅳ22N O M N MO +→+1E Ⅴ23SO MO SO M +→+2E Ⅵ222N O MO N O M+→++3E ①联系反应原理，试解释2SO 可加快反应速率的原因：________．②下列物质中有可能替代2SO 的物质是：________．A ．2O B ．2H OC ．36C HD ．2CO 20．（10分）三氯化硼，应用范围广泛，可用硼酸三甲酯和氯气反应制备，部分实验装置如图，涉及反应方程式有：()32323B OCH 9Cl BCl 3COCl 9HCl +−−−→++常温()6575C 3233B OCH 6Cl BCl 3CO 9HCl-︒+−−−−→++已知：物质()33B OCH 3BCl 2COCl 沸点（C ︒）68-6912.58.2性质均极易水解请回答：（1）仪器X 的名称是________．（2）装置C 的反应最佳反应条件为________（“常温水浴”或“热水浴”）．（3）该反应需要用到的装置连接排序：A →________（装置可重复使用）（4）下列说法正确的是________．A ．该实验操作须在通风橱中进行B ．装置A 中所用的试剂是二氧化锰、浓盐酸C ．装置D 中的气流．．方向为a b →，更有利于产物冷却D ．装置A 之后应先连接装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去HCl（5）测定产品的纯度：甲同学取3mg BCl ，将其中的氯元素全部转化为AgCl ，然后置于已恒重、质量为1m gm g，产品中的氯元素含量为________．乙同学认为根据测的坩埚中，煅烧生成银（Ag），恒重后总质量为2定的氯含量无法确定产品的纯度，应该通过测定产品中硼元素的含量确定产品的纯度．合理的是________（填“甲”或“乙”）同学．21．（12分）某研究小组通过下列路线合成抗抑药Ⅰ（氟西汀）已知：请回答：（1）化合物C的含氧官能团的名称是________．（2）化合物F的结构简式是________．（3）下列说法正确的是________．→的反应类型为氧化反应A．化合物C DCH CHOB．化合物B的结构简式为3C．Ⅰ氟西汀可与盐酸反应，使药物增加水溶性C H ONFD．Ⅰ（氟西汀）的分子式为：17163→的化学方程式________．（4）写出G I（5）设计以和乙炔为原料合成为原料合成的路线________（用流程图表示，无机试剂任选）．（6）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式________．———键．①分子中苯环一取代，除苯环外，还有一个六元环状结构，无O O-谱显示有6种不同化学环境的氢原子．②1H NMR温州三模化学学科参考答案一·选择题部分（48分）1~4AACD5~8BDBB9~12CAAC13~16BDCD二·非选择题部分（52分）17．【答案】（10分）（1）22KNi S （1分）S （1分）（2）AD （2分）（3）3sp （1分）<（1分）（4）F 原子的电负性强，F S -键极性强，使O H -键的极性增强，酸性比硫酸强（或F 原子的吸电极效应使O H -的极性增强，易电离出H +）．（2分）（2分）18．【答案】（1）2Mn +、2Cu +、3Fe +、H +；促进3Fe +水解生成()3Fe OH 或调节溶液的pH ．（2）ABD （3）434233MnSO Mn O SO 2SO +↑+↑△将生成的气体通入到氯化钡溶液，出现白色沉淀，则有3SO ；再将气体通入到品红溶液，品红溶液褪色，则有2SO 19．【答案】（10分）（1）17+或17（1分）（2）①BD （2分）②如图（2分，起点不超过800C ︒，终点不低于400C ︒，曲线或直线向下即可．）③95410-⨯或85.410-⨯（2分）（3）①2SO 还原性强，反应Ⅴ速率快，可使MO 较快还原为M ，提高了催化剂活性，有利于提高反应Ⅳ速率，反应速率加快（2分，指出反应Ⅴ速率快或2SO 还原性强，1分，MO 可还原为M ，有利于提高反应Ⅳ速率，1分，可以不用说催化剂活性）．②C （1分）20．【答案】（1）球形冷凝管（写冷凝管也给分）1分（2）（2）热水浴（2分）（3）E C D E B →→→→（2分）（4）AC （2分，漏选给1分，多选不得分）（5）()1235.5m m /108m -（2分）乙（1分）21．（1）醛基（1分）（2）根据化合物G 的结构简式逆推：F 的结构简式为：（3）答案为ABC ．A 选项碳碳双键变环氧结构，所以是氧化反应；B 选项根据化合物A 、C 结构简式，可推测化合物B 的结构简式为3CH CHO ；C 选项产物和HCl 反应变成铵盐可增加药物的溶解性；D 选项Ⅰ（氟西汀）的分子式为：17183C H ONF ．（3）（2分）（5）逆推法2C H 2H N H HC CH CH N C C ≡−−−→−−→—（3分）（6）（3分）。

浙江省温州市第二十二中学高二化学下学期第二次限时训

催化剂催化剂温州市第二十二中学2013~2014学年第二学期高二第二次限时训练化学试卷注意事项：本卷分为选择题和非选择题两部分，共21小题，满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合．．．这一思想的的是（） A ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO CH 3COOCH 2CH 3B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2 RCH 2CH 2CHOC ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HClD ．乙烯合成聚乙烯 2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式为：CH 3COOH3.下列命名或说法正确的是（）A ．的名称是2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B ．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C ．化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 D ．2,3-二甲基-1-丁烯4．既能和氢气发生加成反应，又能和卤素发生取代反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的的烃是（）A ．B ． CH 2=CH 2C ．D ．5．下列有关说法中，不正确．．．的是（） A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物和有机物的界限 B ．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C ．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷，氢氧根比羟基稳定D ．苯分子中不存在单双键交替的事实是苯的邻二取代物没有同分异构体6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误．．的是（） A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C 2H 5CH 3-CH-CH 3CH 3C ．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团7．下列物质中一定属于同系物的是（）A. ④和⑧B. ①②和③ C ．⑤和⑦ D. ④⑥和⑧8．下列说法正确的是( )A ．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B. 仅用溴水无法鉴别苯、环己烯、四氯化碳、碘化钠C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr 加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有3种D ．某烃的分子式为C 10H 14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO 4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种9．下列叙述正确的是（）A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C 2H 5OH10．有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为（）A ． 11、4B ．10、3C ．12、3D ．13、411．下列叙述中，正确的是（）A ．式量相同的物质一定是同一种物质B ．分子式相同的但结构不同的物质一定属于同分异构体C ．含有双键的物质一定是烯烃D ．通式相同的不同物质一定属于同系物12．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3C．(CH3CH2)2CHCH3 D．(CH3)2CHCH(CH3)213．50mL三种气态的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃可能是（）A．C2H6、C3H6、C4H6B．CH4、C2H4、C6H4C．C2H4、C3H6、C2H2D．CH4、C2H6、C3H814．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A15．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确．．．的是（）A．分子式为C13H20O B．该化合物中没有手性碳原子C．1 mol该化合物完全燃烧消耗17.5 mol O2D．所有碳原子不可能在一个平面上16．下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合，只要总质量一定，经过完全燃烧后，产生的CO2为一定量的是（）A．乙烷和乙烯B．丙烯和丙烷C．甲烷和己烷D．乙炔和乙烯基乙炔( CH2=CH-C CH) 17．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（）A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO318．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②19．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1D．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）20．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO 3- H+ + SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12c(SO 32-)C ．加入少量NaOH 溶液，C(SO 32－)C(HSO 3－)、C(OH －)C(H ＋)的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)非选择题（共60分）二、填空题（本题共包括6个小题，共60分）21．(12分)按要求完成下列各题。

2022-2023学年浙江省温州市第二高中高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市第二高中高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和（）A. ①②④⑤⑥⑦⑧B. ②③④⑤⑥⑧C. ②③④⑤⑥⑦⑧D. ①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：略2. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快参考答案：A略3. 化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。

下列物质的名称、化学式、用途中不正确的A. 生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型B. 重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D. 胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药参考答案：D4. 下列说法正确的是（）A．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pHB．用惰性电极电解饱和食盐水时，氢氧化钠在阳极区生成C．电解精炼铜时，粗铜作阳极；电镀时，镀层金属作阴极D．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL参考答案：D略5. 将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。

电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体 ( )A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2D．只有H2参考答案：略6. 下列说法正确的是A.O和O2－都是氧元素，所以它们的化学性质相同B.化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等C.m g食盐和n g水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）gD.纯净物一定是由同种元素组成的物质参考答案：B略7. 下列金属中不属于货币金属的是A．铁B．金 C．银 D．铜参考答案：A8. 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

浙江省温州市第二十二中学高二化学下学期期中试题(1)

温州市第二十二中学2021-2021学年度第二学期高二期中考试化学试卷（考试时刻：90分钟总分值：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部份。

共2张7页。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4．考试终止，务必将答题卷上交。

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。

)1．以下转变前者属于物理转变，后者属于化学转变的是………………………………（▲ ）A．水解，溶解B．分馏，干馏C．硝化，碳化D．风化，裂化2．以下物质全数属于纯净物的是………………………………………………………（▲ ）A．福尔马林、白酒、食醋B．甘油、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水乙醇D．二氯乙烷、银氨溶液、苯酚3．以下有关化学用语表示正确的选项是……………………………………………………（▲ ）A．3，3—二甲基—1—戊烯的键线式：B．甲醛的电子式：C．乙醇分子的比例模型：D．CH4Si的结构式：4、以下关系正确的选项是……………………………………………………………………（▲ ）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸5．以下说法不正确的是………………………………………………………………（▲ ）．．．A．李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是不是含有卤素。

将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素。

2022-2023学年浙江省温州市第二十二中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市第二十二中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是()A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2OC. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋参考答案：BA．ClO－有强氧化性，能氧化Fe2＋，最终得到的沉淀为Fe(OH)3及还原产物Cl-，故A错误；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正确；C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D．用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为铜本身失电子变成铜离子，阴极溶液中的铜离子在阴极析出，这时相当于电镀装置，没有水参与电解，故D错误；答案为B。

2. 下列叙述中正确的是A．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀生成B．向FeI2溶液中通入少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通入少量Cl2也无Fe3+生成C．向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色D．向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜C略3. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。

温州市22中2022年高三冲刺模拟化学试卷(含答案解析)

2022届高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1．化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目①分子数目①元素种类①物质的总质量①物质的种类A．①①B．①①①C．①①①D．①①①①2.在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+⇌Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。

下列说法正确的是A．当2c( Cr2O72—)=c(CrO42—)时，达到了平衡状态B．当pH=1时，溶液呈黄色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀释Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小3．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O4.下列化学用语中，正确的是A．Na原子结构示意图B．MgCl2的电子式C．N2分子的结构式N=N D．CH4的比例模型5.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作和现象结论向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，K sp(CuS)＜K sp(ZnS)AZnS溶解而CuS不溶解将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B样品已变质溶液变为红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润NH4HCO3显碱性C湿的红色石蕊试纸变蓝常温下，测得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于D酸性：HA＞H2B0.1 mol·L－1 Na2B溶液的pHA．A B．B C．C D．D6．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。

浙江省温州市2022学年高二化学下学期期中模拟押题苏教版

温（十校）联合体2022-2022学年高二下学期期中化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－ Ca--40 Cu－64 Zn－65一、选择题每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分1．下列说法正确的是A．所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应B．所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量的反应为放热反应C．中和热与化学反应方程式的计量数成正比D．葡萄糖在人体内与氧气的反应为吸热反应2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥操作所需的时间⑦反应前后溶液温度变化A．①②③⑦ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥D．③④⑥⑦4．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应的是①CH3CH2OH＋3O2g错误!o CH4完全燃烧时，放出445 J热量，则下列关于CH4燃烧热的热化学方程式中正确的是A．CH4g＋2O2g=== CO2g＋2H2Og ΔH＝－890 J/moB．CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2O ΔH＝＋890 J/moC．CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2O ΔH＝－890 J/moD CH4g＋2O2g=== CO2g＋2H2O ΔH＝－445 J/mo7．下列实验操作中一定会造成误差的是A．将2C o·L-1·min-1 B vA＝ mo·L-1·-1C＝ mo·L-1·min-1 D vB＝ mo·L-1·-113．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A ＋2BgCg＋Dg已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量⑥2vB正=vC逆⑦当有2moB生成的同时有1moC生成A．②③⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤⑦14．将2 mo A和2 mo B通入一密闭容器中，在某温度下达到平衡：2AgBg 2CgDg。

2019-2020学年温州第二十二中学高三生物第三次联考试题及参考答案

2019-2020学年温州第二十二中学高三生物第三次联考试题及参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 两个氨基酸分子脱水缩合形成二肽，同时生成一分子水，该水分子中的氢来自（）A. 氨基B. 羧基C. 氨基和羧基D. 连在C原子上的H2. 研究发现，高血压患者常出现胰岛素利用障碍，从而导致糖尿病。

服用降压药物——血管紧张素转换酶抑制剂（ACEI）可在一定程度上降低血糖。

下列相关分析正确的是（）A.高血压可能会导致糖尿病患者体内胰岛素水平偏低B.胰岛素的合成和分泌受人体内合成的ACEI的调节C.服用ACEI后，靶细胞对胰岛素的敏感性可能减弱D.胰岛素可促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖3. 通常叶片中叶绿素含量下降可作为其衰老的检测指标。

为研究激素对叶片衰老的影响，将某植物离体叶片分组，并分别置于蒸馏水、细胞分裂素（CTK）、脱落酸（ABA）、CTK+ABA溶液中，再将各组置于光下。

一段时间内叶片中叶绿素含量变化趋势如图所示。

据图判断，下列叙述错误的是A.细胞分裂素能延缓该植物离体叶片的衰老B.本实验中CTK对该植物离体叶片的作用可被ABA削弱C.可推测ABA组叶绿体中NADPH合成速率大于CTK组D.可推测施用ABA能加速秋天银杏树的叶由绿变黄的过程4. 下图表示种群的数量特征之间的关系，下列叙述正确的是（）A.甲为出生率和死亡率，乙为迁入率和迁出率B.丁为年龄结构，是预测未来种群数量变化的重要依据C.丙为性别比例，主要通过影响出生率和死亡率来间接影响种群密度D.种群密度的调查方法有标记重捕法和取样器取样法5. 研究发现，高血压患者常出现胰岛素利用障碍，从而导致糖尿病。

服用降压药物——血管紧张素转换酶抑制剂（ACEI）可在一定程度上降低血糖。

下列相关分析正确的是（）A.高血压可能会导致糖尿病患者体内胰岛素水平偏低B.胰岛素的合成和分泌受人体内合成的ACEI的调节C.服用ACEI后，靶细胞对胰岛素的敏感性可能减弱D.胰岛素可促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖6. 如图为人体内环境三种主要组成成分之间的相互转化模式图，据图分析正确的是（）A. 甲中含有血红蛋白、葡萄糖等成分B. 就所含成分而言，乙比甲更相似于淋巴C. 神经调节与乙无关D. 组织细胞代谢废物经细胞膜进入甲7. 摩尔根在果蝇杂交实验中发现了伴性遗传。

浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题(解析版)

2022学年第二学期温州新力量联盟期末联考高二年级化学学科试题本卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Ca40 Cr52 Ba137 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是 A. 2CO B. 2SiOC. MgOD. 22Na O【答案】D 【解析】【详解】A ．二氧化碳是含有极性共价键的氧化物，但属于非电解质，A 错误； B ．二氧化硅是含有极性共价键的氧化物，但属于非电解质，B 错误； C ．氧化镁属于电解质熔融状态下能导电，但是含有离子键的氧化物，C 错误；D ．过氧化钠属于电解质熔融状态下能导电的氧化物，同时过氧根离子含有非极性键，D 正确；故选D 。

2. Ca(ClO)Cl 具有强氧化剂的盐，下列说法不正确的是 A. Ca 元素位于周期表s 区 B. Ca(ClO)Cl 属于强电解质 C. 其水溶液呈中性 D. Ca(ClO)Cl 可作漂白剂【答案】C 【解析】【详解】A ．Ca 的价电子排布式为4s 2，位于s 区，故A 正确； B ．Ca(ClO)Cl 是具有强氧化剂的盐，属于强电解质，故B 正确； C ．Ca(ClO)Cl 是盐，电离出的次氯酸根离子水解，显碱性，故C 错误； D ．Ca(ClO)Cl 具有强氧化性，故可作漂白剂，故D 正确；故选C 。

3. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为81的钡原子：13781BaB. 铁的基态原子的价电子轨道表示式：C. 23CO −的空间结构：正四面体形D. 2SO 的中心原子的杂化轨道类型：sp 3 【答案】D 【解析】【详解】A ．钡是56号元素，中子数为81的钡原子可表示为：13756Ba ，选项A 错误； B ．铁的基态原子的价电子排布式为3d 64s 2，其轨道表示式为：，选项B 错误；C ．23CO −中，中心原子价层电子对数=43022+×+=3，孤对电子数为0，所以23CO −空间构型为平面三角形，选项C 错误；D ．SO 2中心原子S 的杂化轨道数是62=3，杂化轨道类型是sp 2，选项D 正确；答案选D 。

浙江省温州市2023届高三下学期5月第三次模拟适应性考试化学试题附答案

机密★考试结束前温州市普通高中2023届高三第三次适应性考试化学试题卷2023.5考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16F 19Na23Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 I127 Ce 140选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于易分解的弱酸的是 A ．HClOB ．3CH COOHC ．3HNOD ．24H SO2．KSCN 是3Fe +的常用指示剂，下列说法正确的是 A ．K 元素位于周期表ds 区 B ．KSCN 溶液呈血红色 C ．()3Fe SCN 是强电解质D ．KSCN 属于盐类3．下列化学用语表示正确的是A ．质量数为78、中子数为44的Se 原子：7844SeB ．2SO 的VSEPR 模型：C ．苯分子中大π键示意图：D ．氨基的电子式：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A ．4CuSO 溶于水呈酸性，可用于泳池消毒B ．Zn 比较活泼，可用于水库铁闸门的防护C ．2SO 是抗氧化剂，可用于葡萄酒保质D ．2H 具有还原性，可用于制备高纯硅5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A ．La －Ni 储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定金属氢化物B ．铝遇冷的浓硫酸形成氧化膜，同时可产生二氧化硫C ．2NO 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．铁可以被高温水蒸气氧化生成34Fe O 6．关于反应42226222KMnO 10HF 2KF 3H O 2K MnF 3O 8H O ++++↑+，下列说法正确的是A ．22H O 既是氧化剂又是还原剂B ．26K MnF 是氧化产物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3D ．生成1mol 2O ，转移4mol 电子7．下列反应的离子方程式正确的是A ．向NaClO 溶液中通入少量2CO ：223ClO CO H O HCO HClO --+++B ．2BaCl 溶液中加入少量硫酸镁固体：2244MgSO BaBaSO Mg ++++ C ．3AgNO 溶液中滴入少量NaHS 溶液：222HS 2Ag Ag S H S -++↓+↑D ．铁粉与过量稀硝酸反应：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+8．东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。