【化学】中考化学酸和碱专题

【化学】中考化学酸和碱专题

一、酸和碱选择题

1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )

A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝

【答案】C

【解析】

【详解】

根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。

3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑

＝

322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑

＝

3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑

＝

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。

故选：C。

2．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z

【答案】A

【解析】

【详解】

现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X 的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分别放入硝酸

银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化，说明Y 的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即Y ＞Ag ＞Z ；则X 、Y 和Z 的金属活动性顺序为：X ＞Y ＞Z 。故选A 。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

3．下面图示为某些物品对应的pH 范围，其中显弱碱性的是

A ．小苏打

B ．杨梅

C ．栗子

D ．菠萝

【答案】C

【解析】

试题分析：常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，pH 值越小，酸性越强，pH 值越大，碱性越强，故栗子呈弱碱性。

考点：溶液的pH 与溶液的酸碱性

4．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）

A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -

B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -

C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -

D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 【答案】B

【解析】

【详解】

A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；

B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选B 。

【点睛】

判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

5．下列实验操作不正确的是（ ）

A．取用液体B．加热液体

C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水

【答案】C

【解析】

A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管

容积的1

3

，故B正确；C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻

璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故C错误；D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确；故选C。

6．下列图示的实验操作中，错误的是（）

A．检查装置气密性 B．CO2验满

C．稀释浓硫酸 D．干燥氧气

【答案】D

【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满要将燃着的木条放在集气瓶口，正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确；D、干燥氧气时，气体要“长进短出”，错误。故选D。

点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．b、d点对应溶液的pH：b>d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

【答案】D

【解析】

【分析】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。

【详解】

A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；

B．由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5：40；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；

C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；

D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。故选D。

8．下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。

A．浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌