硫、氮及其化合物专项复习

专题十硫、氮及其化合物专项复习

考点分析

1 了解硫元素在自然界中的存在形式和不同价态之间的转化

2 认识单质硫的性质和用途，掌握二氧化硫的性质,了解二氧化硫的“功与过”

3 掌握硫酸，重要硫酸盐的性质和用途，以及SO42_检验

, 4 了解硫酸的生产过程，能源的节约和利用问题，环保，酸雨形成，危害，处理措施

5 了解氮元素的存在形式，自然界中的氮循环，了解氮分子的结构和性质

6 认识氮氧化合物，氨和铵盐，硝酸，等含氮化合物的性质和用途，掌握氨的分子结构和实验室制法，掌握硝酸的性质，通过含氮化合物对社会生产的作用和对自然环境的影响

7了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的应用和对自然环境的影响

教学过程

切块一硫及其化合物的性质

1硫的性质和用途

（1）物理性质：硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为2g/l熔点为112.8 沸点为

（2）化学性质

①跟大多数金属反应___________________________________

②跟非金属反应______________________________________

③跟强氧化性酸反应___________________________________

④跟强碱反应_________________________________________

（3）用途：制硫酸，橡胶，黑火药，医药，农药，火柴

2二氧化硫的性质

（1）物理性质

二氧化硫为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水

（2）化学性质

①与水反应__________________________________________

②酸性氧化物的通性__________________________________

与碱性氧化物反应__________________________________

与碱溶液反应______________________________________

③还原性____________________________________________

④漂白性____________________________________________

⑤氧化性____________________________________________

3 硫酸酸雨的形成

酸雨的形成途径

(1)______________________ __________________________

(2)________________________________________________

PH《5.6降水称为酸雨，大量硫的氧化物和氮的氧化物散发到空气中，被雨水吸收

4 酸雨的危害和防治

①酸雨的危害

a、酸雨进入湖泊，导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖

b、酸雨进入土壤会使土壤酸化

C、酸雨腐蚀桥梁等建筑物

D、酸雨危害人体健康

②酸雨的防治A消除污染源，发展新能源B 利用化学手段对煤进行脱硫处理

5 硫酸的性质

（1）物理性质

H2SO4是不具有挥发性，高沸点的二元强酸纯硫酸为无色，油状液体，密度比水大，可以任意比与水互溶，溶解过程中伴随着放热现象，因此浓硫酸稀释，只能伴随浓硫酸沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散热。

（2）特性

①不挥发性

②强酸性______________________________________________

③吸水性______________________________________________

④脱水性_______________________________________________

⑤强氧化性______________________________________________

6重要硫酸盐和硫酸根离子的检验

（1）一些含结晶水的硫酸盐叫矾胆矾________________、绿矾___________________

明矾_________________.

（2）不称为“某矾”的重要硫酸盐有：芒硝，生石膏，重晶石等石膏用于制造模型，生产水泥，硫酸钡用作X射线透视肠胃的内服药剂，白色颜料等

（3）待测液先加盐酸酸化，取清液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

7漂白性比较

强氧化性漂白剂举例____________________________________ 稳定性______________ 加合性漂白剂举例_____________________稳定性____________

吸附型漂白剂举例_____________________稳定性____________

8 硫及其化合物的相互转化图

________________________________________________________________________

总结提高

盐酸硫酸硝酸

物理性质无色易挥发的液体

易形成白雾无色粘稠状的无色

液体，沸点高而难挥

发

无色有刺激性气味液体

易挥发，空气中呈白雾，质

量分数在98%以上时有“发

切块二 氮气的性质及用途

一 氮气的性质及其用途、制法。

（1）氮元素的存在

既有游离态又有化合态，游离态指的是单质形式，如空气中的氮气 化合态指化合物形式 若蛋白质和核酸 (2)氮气的分子结构

电子式 __________结构式__________，键能大小 _______ 分子结构稳定，化学性质不活泼

(3)化学性质

常温下，氮气的化学性质很不活泼，可替代稀有气体做保护气 ，但在高温，放电，点燃的条件下分别与氢气、氧气、Mg 、Ca 等发生化学反应 ①___________________________②_____________________③______________________ (4)氮气用途：合成氨，制硝酸，用作保护气，保存农副产品，液氮作为冷冻剂 (5)氮气的工业制法：利用沸点不同从液态空气中分离氮气 (6)氮的固定： 将游离态的氮转化为化合态的氮的方法， 三种途径：： ①生物固氮__________________________________ ②自然固氮__________________________________ ③工业固氮_________________________________ 二 氮氧化物的性质 (1)氮氧化物的种类

氮氧化物有_____ _____ _____ ______ ______ _______等六种 注意_____和______是酸性氧化物 （2）NO 和NO 2的性质

NO ：无色，无味的气体，有毒，微溶于水 NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体 （3）化学性质

_______________________________________________

_________________________________________________

由于二氧化氮和溴蒸气都是红棕色，都能使湿润淀粉碘化钾变蓝，可用水和硝酸银溶液区别

烟”现象

化学性质 强酸性

还原性

稀硫酸：强酸性 浓硫酸：吸水性 脱水性 强氧化性 强酸性 强氧化性 不稳定性 工业制法