安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考化学试题 word版含答案

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安徽省阜阳一中2013——2014学年高三第一次月考化学测试题可能用到的相等原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Ag:108一、选择题（单选题，每小题3分，共3×18＝54分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3. 下列物质的分类正确组合是4.下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒5.某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器内压强比应接近于A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶76、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO 的质量比为A、1:1B、1:2C、2:3D、7:87、在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A． B．C． D．8．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a 、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A ．有H 2O 放出的a 极为电池的正极B ．b 极对应的电极反应式为：O 2＋4e －＋2H 2O ―→4OH －C ．正极对应的电极反应式为：O 2＋4H ＋＋4e －―→2H 2OD ．该电池的总反应式为：2H 2＋O 2===2H 2O9.有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考政治试题 Word版含答案

安徽省阜阳一中2013——2014学年度高三第一次月考政治试卷一、单项选择题：（25题，每题2分，共50分）1．某国2011年生产M 商品50亿件，价值总量用货币表示为600亿元。

2012年该国生产M 商品的社会劳动生产率提高20%，且该国的通货膨胀率为10%，若其他条件不变，该国2012年生产M 商品的价值总量和单位商品的价格用货币表示分别为（）A ．600亿元 11元B ．660亿元 12元C ．600亿元 10元D ．720亿元 12元2.2013年1月4日100美元兑人民币628.97元，到5月9日兑619.25元。

在其他条件不变的情况下，美元对人民币汇率的这一变化可能会使（）A.我国居民降低对美国商品的需求B.我国居民更多地选择去美国旅游C.我国企业增加对美国的商品出口D.我国企业减少对美国的投资3.图1是2012年某商品的供给曲线。

关于图示中该商品价格由P1点到P2点运行的描述中，下列理解正确的是（）按照国务院办公厅下发的《关于限制生产销售使用塑料购物袋的通知》，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，不得免费提供塑料购物袋，使塑料袋的浪费现象得到了遏制。

根据材料，回答4～6题。

4.不得免费提供塑料购物袋的做法是为了( )A.增加零售商利润B.保护塑料袋生产商利益C.降低消费者对塑料袋的需求D.增加国家税收收入5.国务院办公厅下发这一通知，体现了政府履行( )A.保障人民民主和维护国家长治久安的职能B.组织社会主义经济建设的职能C.组织社会主义文化建设的职能D.提供社会公共服务的职能6.下列宏观调控手段中与国务院办公厅下发通知这一手段相同的是（）A ．国家提高农产品收购价格 B.环保局对排污不达标企业限令整改C ．国家修订个人所得税法 D.国家发改委编制十二五规划7．右图是产品生命周期与销售利润曲线图。

当产品进入衰退期时，销售量、需求量和销售利润迅速下降，一些成本较高的企业就会由于无利可图而陆续停止生产，该类产品的生命周期也就结束。

安徽省阜阳市太和一中2014届高考化学一模试卷(含解析)

2014年安徽省阜阳市太和一中高考化学一模试卷一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意．每小题3分，共16题48分）1．（3分）（2014•阜阳校级一模）2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至﹣82．（3分）（2014•阜阳校级一模）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大6．（3分）（2010•常州学业考试）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O+﹣7．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）9．（3分）（2014•阜阳校级一模）在25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，10．（3分）（2014•阜阳校级一模）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，11．（3分）（2014•阜阳校级一模）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、NH3、N2、Cl﹣五种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）12．（3分）（2014•阜阳校级一模）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）13．（3分）（2013•岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）14．（3分）（2014•阜阳校级一模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果15．（3分）（2014•阜阳校级一模）列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确制备少量氧气16．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中3+二、填空题（本题共四小题52分）17．（13分）（2014•阜阳校级一模）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质又知：①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．②草酸钙不溶于水．③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→．②检验产物中CO的实验现象是．③整套装置是否存在不合理之处，（填是或否），若有该如何解决．（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是（填字母）．A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：MnO4﹣+ H2C2O4+ H+═Mn2++CO2↑+H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4•2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4•2H2O的含量．方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4•2H2O的质量分数为．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4•2H2O）=126）18．（15分）（2014•阜阳校级一模）工业上利用粗盐（含有较多的Ca2+和Mg2+）生产纯碱的工艺流程示意图如图：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A B ．（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式）．（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．则加澄清石灰水后所发生的反应的离子方程式为：，滤液D加石灰水前先要加热，原因是．（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，需要测定的数据是加热前样品的质量（m1）与加热后残留固体的质量（m2），则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为．19．（12分）（2014•阜阳校级一模）钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na 的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：（1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是（填离子符号）；镁原子核外有种不同运动状态的电子．（2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是．（3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式．（4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式．②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：2Al+4BaO 3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是a、Al的金属性比Ba的金属性强b、高温时Al的活泼性大于Bac、高温有利于BaO分解d、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定e、Ba的沸点比Al的低．20．（12分）（2014•阜阳校级一模）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）确定化学式A C（2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式．（3）B在溶液中电离出的阴离子为（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法．（4）D在溶液中电离出的阴离子为（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法．2014年安徽省阜阳市太和一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意．每小题3分，共16题48分）1．（3分）（2014•阜阳校级一模）2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至﹣82．（3分）（2014•阜阳校级一模）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标况下体积由大，代入RTA6．（3分）（2010•常州学业考试）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+═Fe2++Cu②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO④CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O+﹣7．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检9．（3分）（2014•阜阳校级一模）在25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，10．（3分）（2014•阜阳校级一模）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，11．（3分）（2014•阜阳校级一模）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、NH3、N2、Cl﹣五种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）12．（3分）（2014•阜阳校级一模）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）13．（3分）（2013•岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）14．（3分）（2014•阜阳校级一模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果15．（3分）（2014•阜阳校级一模）列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确检查装置的气密性16．（3分）（2011•信阳一模）在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中3+NH=mol/L﹣NH=mol/Lx×3+mol/L×1=mol/L×2，x=二、填空题（本题共四小题52分）17．（13分）（2014•阜阳校级一模）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．②草酸钙不溶于水．③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A→A→C→D→E→B→D．②检验产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊．③整套装置是否存在不合理之处，是（填是或否），若有该如何解决无尾气处理装置将尾气通到燃着的酒精灯上．（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC （填字母）．A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：2 MnO4﹣+ 5 H2C2O4+ 6 H+═ 2 Mn2++ 10 CO2↑+8 H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4•2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4•2H2O的含量．方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4•2H2O的质量分数为84.0% ．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4•2H2O）=126）=18．（15分）（2014•阜阳校级一模）工业上利用粗盐（含有较多的Ca2+和Mg2+）生产纯碱的工艺流程示意图如图：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A Ca（OH）2或CaO B Na2CO3．（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．（3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH4Cl （填写化学式）．（4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．则加澄清石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是赶出溶液中的二氧化碳，防止加石灰水时产生较多的碳酸钙沉淀．（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，需要测定的数据是加热前样品的质量（m1）与加热后残留固体的质量（m2），则纯碱中碳酸氢钠的质量分数为．﹣NH﹣NH3==，故答案为：．19．（12分）（2014•阜阳校级一模）钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na 的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：（1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是Na+（填离子符号）；镁原子核外有12 种不同运动状态的电子．（2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是2Mg+SiO22MgO+Si ．（3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式4Na+CO22Na2O+C或4Na+3CO22Na2CO3+C ．（4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为4s24p1．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl ．②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：2Al+4BaO 3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是 ea、Al的金属性比Ba的金属性强b、高温时Al的活泼性大于Bac、高温有利于BaO分解d、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定e、Ba的沸点比Al的低．22222220．（12分）（2014•阜阳校级一模）有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液，这六种溶质均是中学化学中常用的无机试剂．已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，E溶液中有无色、无味气体逸出；④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）确定化学式A NH3•H2O C BaCl2（2）写出F中沉淀完全溶解的离子方程式AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+2H2O ．（3）B在溶液中电离出的阴离子为CO32﹣（填化学式），能否确定B在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液．（4）D在溶液中电离出的阴离子为SO42﹣（填化学式），能否确定D在溶液中电离生产的阳离子？若能，写出离子符号，若不能说明进一步鉴定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．。

安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考化学试题含答案

阜阳一中2013— 2014学年高三第一次月考化学可能用到的相等原子质量： H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Al:27Ag:108一、选择题（单选题，每小题 3分，共3X 18= 54分）1 •化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A •锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B •日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素 13153I 与13755CS 的中子数相等 C •铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D •海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化 2. 下列说法都正确的是① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③ 钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物 A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3. 下列物质的分类正确组合是4. A. 1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有 4N A 个氢原子C. 标准状况下，71g 氯气与足量的水反应转移的电子数为 N A D .含0.1mol 氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A 个Fe （OH ） 3胶粒A. B • -&据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆5、某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的 NH 3（气）和Cl 2（气）恰好完全反应，若反应产物只有 N 2（气）和NH 4CI （固），则反应前后容器内压强比应接近于A.1 : 116、某混合气体由为 A 1:1 BB.11 : 1C.7 : 11CH 和CQ 组成,在标准状况下测得密度为 D.11 : 71g/L,则该混合气体中 CH 和CQ 的质量比、1:2 、2:3 7、在VmLAb （SQ 4）3溶液中含有 Al 3+mg 取DV/4mL 该溶液用水稀释至、7:8 4VmL , 则SQ 2-物质的量浓度为 -氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（02「）在其间通过，其工作原理如图所孔电极a、b均不参加电极反应）.下列说法正确的是A .有H20放出的a极为电池的正极B. b极对应的电极反应式为：O2+ 4e「+ 2H2O —>40H 一C .正极对应的电极反应式为：02+ 4H ++ 4e「一> 2H2OD .该电池的总反应式为：2H2+ O2===2H2O9•有两个分别装有Na2CO3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

安徽省“江淮十校”协作体2014届高三上学期第一次联考化学试题 Word版含答案.pdf

法错误的是 )
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物都存在非极性共价键
B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同
C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在反应转移2mol电子
11．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应
④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4
A．①②
B．①③
C．①②④
D．①③④
19．在一定条件下，将8 g CH4和O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器容器内有足够的Na2O2固体，此时容
器内压强为P1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P2则
根据以上信息，请回答下列问题：
括号内应提供的相应条件物质
、
。
方框中所得物质的化学式
。
使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是
。
加Na2CO3溶液的离子方程式
。
滤渣2的主要成分有
。
如何检验Li2CO3是否洗涤干净？
L水中，所得溶液密度为1.2 g·cm-3，则溶液中HCl的物质的量浓度为
(1)若使Cl－浓度与溶液Cl－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还溶解约 L
标准状况HCl气体 (溶
液体积变化忽略不计)。
取10 mL溶液稀释成500 mL溶液，则溶液中HCl的物质的量浓度为。
在溶液使用前必须检查是否漏液的仪器有
高三化学试题
命题人：亳州一中严永康
：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56

安徽省阜阳市阜阳一中2013-2014学年第二学期高一期中考试试题化学

安徽省阜阳市阜阳一中2013-2014学年第二学期高一期中考试试题化学满分100分考试时间100分钟。

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2．请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H ～1 O～16 S～32 N～14 Cl～35.5 C～12 Na～23 Al ～27 K ～39 He～4P～31 Cu～64 Ba～137 Ca～40第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分/题，共54分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A3、标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。

从中取出25mL，用0.125mol/L NaOH 20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（）A．280mL B．440mL C．500mL D．720mL4、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。

灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000nm左右。

下列有关说法正确的是A．灰霾是一种分散系B．灰霾能发生丁达尔现象C．灰霾形成的是非常稳定的体系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子5、下列有关实验操作的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性6、如下图装置可用于()A．加热NaHCO3制CO2B．Cu与稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用Cu与浓硝酸反应制NO27、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、NH4+、CO32—、SO42—C．含有大量SO42—的透明溶液：K+ 、Cu2+ 、Cl—、NO3—D．含有大量ClO—的溶液：H+、Mg2+、I—、SO42—8、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（）9、下列物质熔化时，不破坏化学键的是()A．氯化钠B．干冰C．金刚石D．水晶10、实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（）A．Cu2+、NH4+、SO42—、NO3—B．Ca2+、Al3+、NO3—、C1—C．Na+、Mg2+、SO42—、I—D．H+、HCO3—、K+、F—11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Li+O2B．Na+O2C．NaOH+CO2D．C+O212、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为7013、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液Ba(OH)2溶液B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)14、下列各组物质性质的排列顺序的不正确．．．的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B.稳定性：HF＞H2O＞H2SC.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF15、下列离子方程式书写正确的是（）A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32- ＋2H+＝H2O + CO2↑C．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板： Cu + F e3+＝ Cu2+ + Fe2+D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4OH－＝AlO2ˉ＋2H2O16、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．①④ B．②③④ C．①②④ D．①17、把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。

2014年上学期高一第一次月考化学试题

2014年上学期高一第一次月考化学试题总分：100分时间：90分钟姓名：__________班级：__________考号：__________可能用到的相对原子质量：H ：1 S ：32 O ：16 Cl ：35.5 Mg ：24 Al ：27 Na ：23 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.下列仪器不能．．用于加热的是（） A ．试管 B ．量筒 C ．烧杯 D ．坩埚 2.下列反应的离子方程式不正确的是（） A ．AgNO 3溶液与KC1溶液混合 Ag ++Cl -= AgCl ↓ B ．Na 2SO 4溶液与BaC12溶液混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ C ．Na 2CO 3溶液与稀HC1溶液混合 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O D ．锌片插入稀H 2SO 4溶液中 Zn+H +=Zn 2++H 2↑ 3.对于反应4HCl (浓)+MnO 2Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中不正确．．．的是（） A ．该反应是氧化还原反应 B ．MnO 2 是氧化剂 C ．HCl 是还原剂 D ．HCl 被还原 4.下列实验操作中，不正确．．．的是（） A ．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B ．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C ．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．配制1.00mol/LNaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 5.下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是 A ．NaOH B ．Na 2O C ．Na 2O 2 D ．NaHCO 36.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

下列物质用于制造光导纤维的是（） A ．二氧化硅 B ．大理石 C ．铝合金 D ．金刚石7.检验氨气可选用（）A ．湿润的蓝色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的红色石蕊试纸8.烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．浓硝酸 D ．浓醋酸 9.下列气体中，不能用排水法收集的是( ) A ．H 2 B ．NH 3 C ．NO D ．O 210.向50mL18mol/L 的浓硫酸中加入铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（） A ．等于0.9mol B ．大于0.45mol ，小于0.9mol C ．等于0.45mol D ．小于0.45mol 11.下列微粒中，决定元素种类的是（）A ．质子数B ．中子数C ．质量数D ．核外电子数姓名：__________班级：__________考号：__________ ●-------------------------密--------------封--------------线--------------内--------------请--------------不--------------要--------------答--------------题-------------------------●12.下列互为同位素的是（） A ． H 2 D ．14N 14C C ．16O 17O D ．金刚石石墨13.下列实验操作中属于过滤的是（）A B C D14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K +15.硝酸应避光保存是因为它具有（）A ．强酸性B ．强氧化性C ．腐蚀性D ．不稳定性16.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．稀有气体元素 17.下列实验方法正确的是（） A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2B ．用丁达尔效应鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体C ．用Na 2CO 3溶液鉴别HCl 溶液和H 2SO 4溶液D ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3 18.下列物质含有离子键的是（）A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 19.下列实验装置或操作正确的是（）A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．称量NaOH 固体D ．石油的分馏 20.根据以上数据，磷原子的半径可能是（） A ．0.80×m 1010- B ．1.10×m 1010- C ．1.20×m 1010- D ．0.70×m 1010-请把选择题答案填入下表中（单选题，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共36分）（1）元素⑦的原子结构示意图（2）元素⑤的元素符号：（3）元素⑥的单质电子式（4）元素④的最高价氧化物的水化物化学式为（5）①②③的单质中，金属性最强的与水反应的化学方程式。

2014年安徽省高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)

2014年安徽省普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A ．Na 2S 溶液：c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ）B ．Na 2C 2O 4溶液：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4）C ．Na 2CO 3溶液：c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

1314学年高一11月月考化学(附答案)

2013—2014学年阜城中学11月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C－12N－14O－16Na－23 Mg－24Al－27S－32H--1Cl－35.5 Na－23 Ca---40 Fe – 56 Zn －65第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分）1、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物B.Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化C.Na2O与H2O反应为化合反应，Na2O2是白色固体，与H2O作用放出O2，生成NaOHD.在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能2、有关焰色反应的说法正确的是（）A．所有的元素都可以发生焰色反应B．进行焰色反应时必须用金属盐的溶液C．焰色反应时可以用洁净的铁丝代替铂丝D．焰色反应是剧烈的化学变化，使春节变得有声有色3.下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是( )A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。

B．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。

C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。

D．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。

4.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中，充分加热后，最后排除气体，残留的是A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O5、用1 L1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6 mol CO2，所得溶液中的CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约是（）A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶27．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液8、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。

安徽省示范高中2014届高三上学期第一次联考化学试题含解析

2013.8 1．化学与社会、环境、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．用米汤检测食盐中是否含碘B．焰火的绚丽是某些金属元素特殊化学性质的体现C．家用臭氧型消毒柜中发生的反应为3O2错误!2O3D．PM2.5颗粒（直径小于或等于2。

5微米的颗粒物)在空气中形成胶体考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。

2．2013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经过化学分析，陨石的游离态的铁含量约为10％左右，此外还有橄榄石（Fe2SiO4）、亚硫酸盐等化学成分,下列有关说法正确的是A．此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石B．此陨石具有耐酸碱的特性C．陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低D．橄榄石中Fe为+2价考点：考查化学与STS、元素及其化合物性质用途。

3．下列有关化学用语表示正确的是A．S2—的结构示意图：B．常用于考古中文献年代确定的原子：14C6C．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++ CO错误!D．4g H2在空气25℃。

101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为：2H2(g）+O2(g)==2H2O(g)；△H=－571。

6kJ/mol考点：考查化学用语、电离方程式、热化学方程式.4．以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2N A C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10N A D．0。

5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0。

5N A考点：考查物质的量及相关计算。

5．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce）,金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58,它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是A．它是第五周期元素B．原子核内一定有82个中子C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同D．Ce2+离子中有55个质子考点:考查元素周期表及原子结构.6．下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg（OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液"(有效成分HClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2OD．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O错误!:Cr2O错误!+Fe2++14H+= 2Cr3++ Fe3++7 H2O考点：考查离子方程式的书写、元素及其化合物性质用途。

2014年高考真题安徽卷化学(试卷+解析)

2014·安徽卷(课标化学)7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应()NH3＋CO2―→＋H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应7．C[解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。

8．[2014·安徽卷] 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8．D[解析] Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C项错误，1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g，D项正确。

9．[2014·安徽卷] 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()24CCl4中的Br2萃取出来，因此利用分液漏斗、烧杯无法分离CCl4和Br2的混合物，A项错误；葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，B 项正确；锌粒与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成氢气，C 项错误；缺少指示滴定终点的指示剂，D 项错误。

安徽省示范高中2014届高三上学期第一次联考化学试题(扫描版).pdf

2014届安徽省示范高中高三第一次联考化学参考答案 1．C【解析】米汤中含淀粉，但食盐中含的碘是以KIO3形式存在，无法检测，A错误；焰火利用的是金属的焰色反应，不是化学性质，B错误；家用臭氧型消毒柜通电时将O2转化为O3，O3有杀菌消毒的作用，C正确；胶体粒子的直径在1～100nm之间，D错。

2．D【解析】陨石中含有硅酸盐，但还有单质铁、亚硫酸盐等化学成分，A错误；陨石中有单质铁会和酸反应，B错误；陨石中游离态的铁与地球上铁的性质相同，C错误。

3．B【解析】S2－的最外层有18个e－，A错误；H2CO3的电离分两步进行，不能并成一步书写，C错误；D选项中提供的数据是生成液态水时的数据，而热化学方程式中水为气态，D错误。

A【解析】标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为 NA，故B错误；18.0 g重水（D2O）物质的量小于1mol，所含有的电子数小于10NA，C错误；D选项中状态未知，11.2 L O2的物质的量不确定，分子数不一定是0.5 NA，错误。

5．【解析】Ce是58号元素，位于第六周期，A错误；铈的四种同位素原子核内中子数都不相同，且依据题目条件无法求得，B错误；铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数等于核内质子数，都是58，C正确；Ce3+离子中有58个质子，D错误。

B【解析】A选项中食醋中所含的乙酸为弱酸，不能拆分，错误；C选项中应生成Na2SO3，C错误；D选项中未配平，电荷也不守恒，错误。

7．B【解析】根据题意，亚硝酸盐有强氧化性，能氧化普通血红蛋白（有还原性），美蓝有强还原性，又可将其还原而解毒，中毒和解毒过程都发生了氧化还原，B选项的说法错误。

8．C【解析】A选项中Mg2+和NH3反应生成Mg(OH)2，错误；B选项中CH3COOH会与NH3反应，不能共存，错误；D选项中Ag+会与NH3反应，不能共存，错误。

9．D【解析】臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性，而明矾净水则利用胶体的吸附作用，两者原理不同，A错误；氧气不能用于消毒，B错误；BrO3-是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，C错误。

2014年高考全国卷1理综化学和答案解析

2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。

2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)

（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。

4届高三上学期第一次联考化学试题(附答案)

“十校”2013—2014学年度高三第1次联考化学科试题本试卷共6页，20小题，满分100分。

考试用时：90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项，选对的得2分，选错或不答的得0分）1．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是 A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素，可使蛋白质变性C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。

2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制得金属钠D ．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A B ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5NA 4．能在水溶液中大量共存的离子组是 A ．H + Fe 3+ ClO －Cl－B ．H + NH 4+ Fe 2+ NO 3－C ．Ag + K + Cl－SO 42－D ．K + AlO 2－Cl － OH－5．根据下列实验不能．．证明一元酸HR 为弱酸的是 A ．室温时，NaR 溶液的pH 大于7 B．滴加紫色石蕊试液，溶液C ．HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH变大 D ．室温时，0.01mol ·L -1的HR 溶液pH=4 6．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠和水反应：Na+H 2O==Na ++OH －+H 2↑B ．澄清石灰水中加入通入少量CO 2 ：Ca 2++2OH - + CO 2 == CaCO 3↓+H 2OC ．过氧化钠与冷水反应：2O 22－+ 2H 2O === 4OH －+ O 2↑D ．H 2SO 4与Ba(OH)2混合：SO 42－+Ba 2++H ++OH －==BaSO 4↓+H 2O7．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误．．的是 A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是9．某有机物H 3C —CH=CH —COOH ，不能．．发生的反应类型 A ．氧化反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．水解反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

安徽省阜阳一中2014届高三第一次月考化学试题 word版含答案