化学计量在实验中的应用时教案

§1.2 化学计量在实验中的应用（教案）

1.2.1 物质的量的单位----摩尔

一、教学目标：

1、知识与技能目标：

1）了解摩尔质量、理解物质的量、摩尔的含义；

2）了解它们与物质的质量、微粒个数之间的换算关系，并能进行简单的计算；

3）了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；

2、过程与方法目标

通过有关计算，培养学生分析、归纳、总结的能力，培养运用化学概念和理论解决实际问题的能力。

3、情感态度与价值观目标

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要性。

二、教学重点、难点

（1）本节课的教学重点是物质的量、摩尔质量及其单位；n、N、N A三者间的关系以及n、m、M三者间的关系；

（2）本节课的教学难点是物质的量的理解以及物质的量的相关计算。

三、教学过程：

[引言]我们可以轻而易举的测量出一根细绳的长度，也可以非常容易的称出一定体积水的质量，但是当我们的研究对象是水分子数目的时候，我们怎么样快速准确的知道其中水分子的数目呢？今天我们来学习第一章第二节的内容：化学计量在实验中的应用。

[板书] §1.2化学计量在实验中的作用

[讲述] 像长度，质量都是宏观的、可测量的，而分子、原子、离子或电子等粒子数却都是微观的概念，我们直接用肉眼不可能观察到，更不可能一个一个的去称量。怎样将微观粒子与宏观可称量物质联系起来呢？这就需要确定一种物理量。第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。

[讲解]物质的量与质量、长度是一样的，都是国际单位制中的7个基本物理量之一，符号为n，我们定义它为一定数目粒子的集合体，单位为摩尔mol，而且它只适用于微观粒子（原子，分子，离子等）。

[投影]

注：

1、物质的量是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不能拆开理解或压缩为“物质量”，否则就改变它原有的意义，同时要与“物质的质量”区分开来。

2、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即分子、原子、粒子等，使用摩尔作单位，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

3、“摩尔”是物质的量的单位，不能将二者混淆，如，“某物质的物质的量是多少”，不能说成“某物质的摩尔数是多少”。

[板书]一、物质的量n

1.定义：表示一定数目粒子的集合体。

2.单位：摩尔（mol）

3.适用对象：微观粒子（原子、分子、离子等）

[提问]下列说法是否正确？

1mol氢；1molCO2；1molCO2；1mol大米。

[讨论]学生讨论交流解决。

[教师]我们刚才说1mol，1mol到底是一个什么样的概念呢？国际上规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号：NA 。

[板书]二、阿伏加德罗常数N A

N A≈6.02×1023

[教师]我们刚才已经对物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数有了个初步的了解，那么这三者有没有联系呢，下面我们来看一个公式：

[板书]4.n=N/N A

[教师]从这个公式我们可以看出，若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比。

[练习]填空

（1）2mol水中含有个水分子，

含有个氢原子。

（2）1个水分子中有个电子，

1molH2O中含有个电子。

[教师]通过我们刚才的学习，1mol任何粒子的粒子数都是一样的饿，都6.02 23

在数值上等于该微粒的相对原子质量相等或相对分子质量，所含的微粒数目都是6．02×1023个。

[教师]我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用符号M表示，单位为g/mol或kg/mol。

[板书]三、摩尔质量M

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.单位：g/mol或kg/mol

[教师]刚才我们知道，n、N、NA之间有个这样的关系，同样的n、m、M之间也有一个类似的关系：n=m/M

[板书] 3.n=m/M

[练习] （1）H2SO4的摩尔质量是多少？

（2）71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？

[小结]总结知识强调重点。

[作业]教材P17：1、2

四、板书设计

§1.2化学计量在实验中的应用

一、物质的量n

1.定义：表示一定数目粒子的集合体。

2.单位：摩尔（mol）

3.适用对象：微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）

4.n=N/N A

注：①基本物理量；整体；不等于物质的质量

②适用于微观粒子

③摩尔不等于物质的量

二、阿伏加德罗常数N A

N A≈6.02×1023

三、摩尔质量M

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.单位：g/mol或kg/mol

3.n=m/M