16：弱电解质的判断依据

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证明电解质为弱电解质的方法

证明电解质为弱电解质的方法证明一个物质是弱电解质可以通过以下几种方法进行：
1.电导率测定，弱电解质在水溶液中只部分离解成离子，因此
其电导率较低。

可以通过测定物质溶液的电导率来判断其是否为弱
电解质。

通常情况下，弱电解质的电导率会比较低，远远低于强电
解质。

2.酸碱指示剂，弱电解质的水溶液通常呈现中性或微弱酸碱性，可以使用酸碱指示剂来判断水溶液的酸碱性质。

一般来说，强酸或
强碱会导致明显的颜色变化，而弱电解质所产生的酸碱性变化相对
较弱。

3. pH值测定，弱电解质的水溶液通常具有较高的pH值，因为
其中的离子浓度较低。

可以通过测定溶液的pH值来初步判断其是否
为弱电解质。

4. 酸碱离子平衡，弱电解质在水溶液中只部分离解，可以通过
酸碱离子平衡方程式来证明其为弱电解质。

通过计算溶液中的离子
浓度，可以得出弱电解质只有一小部分分解成离子。

这些方法可以结合使用，从不同的角度全面地证明一个物质是否为弱电解质。

需要注意的是，证明一个物质为弱电解质需要严谨的实验操作和数据分析，以确保得出准确的结论。

弱电解质的概念

弱电解质的概念1. 弱电解质的定义弱电解质是指在溶液中只部分离解成离子的物质。

与强电解质不同，弱电解质的离解程度较低，只有一小部分分子能够离解为离子，大部分仍保持为分子形式存在。

弱电解质的离解过程可以用如下离解方程式表示：AB ⇌ A+ + B-其中，AB代表弱电解质的分子，A+和B-分别代表它的阳离子和阴离子。

方程式中的↔表示离解反应的双向性，表明离解和结合反应同时进行，达到动态平衡。

2. 弱电解质的重要性弱电解质在化学和生物学领域中具有重要的应用价值和理论意义。

2.1 化学反应的平衡弱电解质的离解过程与其离解度密切相关。

离解度是指溶液中离子的浓度与弱电解质总量的比值。

弱电解质的离解度较低，离子浓度较小，因此对于一些需要控制离子浓度的化学反应来说，弱电解质的使用更为合适。

例如，在酸碱滴定反应中，弱电解质可以作为指示剂，通过改变溶液的颜色来指示反应的终点。

弱电解质的离解度较低，对溶液的离子浓度影响较小，使得滴定反应更加准确和可控。

2.2 生物体内的电解质生物体内的许多重要物质，如氨基酸、脂肪酸和葡萄糖等，都属于弱电解质。

它们在细胞内外的离解过程对于维持生物体正常的生理功能至关重要。

例如，细胞内外的酸碱平衡是维持细胞正常功能的基本条件之一。

弱电解质的离解过程可以调节细胞内外的离子浓度，维持细胞内外pH值的稳定，从而保证酶活性、细胞膜通透性等生理功能的正常进行。

另外，弱电解质还参与生物体内的电解质平衡、神经传导、肌肉收缩等生理过程。

因此，对于研究生物体内的离子传递和代谢等过程，弱电解质的研究具有重要的科学意义。

2.3 环境科学中的应用在环境科学领域，弱电解质在水体中的离解过程对于水质的评估和污染控制具有重要意义。

例如，水体中的酸度对于水生生物的生存和繁衍有着重要影响。

弱电解质的离解过程可以调节水体中的酸碱平衡，影响水体的pH值，从而影响水生生物的生态系统。

此外，弱电解质的离解过程还与水体中的溶解氧、氨氮等重要指标相关。

2020高考化学考点复习03弱电解质的判断含解析

弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。

一．根据化学反应方程式HgCl2熔点低，熔融状态时不导电Hg S 难溶于水和稀强碱，易溶于饱和食盐水[原理是HgS(S)＋2NaCl(aq) Na 2S(aq)＋HgCl2(aq)]下列有关HgCl2的判断正确的是（）A．是难溶物B．是非电解质C．是强电解质D．是弱电解质【答案】D【解析】由题给信息可知，HgCl2稀溶液常用于医疗手术器械的消毒可知，HgCl2溶于水，由HgCl2熔点低，熔融状态时不导电可知，HgCl2为共价化合物，由HgS溶于饱和NaCl溶液，发生反应HgS（s）+2NaCl（aq）Na2S（aq）+ HgCl2（aq）可知，HgCl2为弱电解质。

二．在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。

典例2室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-)<c(NH3•H2O)，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，A不选；0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7显酸性，说明NH4Cl是强酸弱碱盐，证明NH3•H2O是弱电解质,B不选；相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，C不选；向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀，说明NH3•H2O显碱性，不能证明NH3•H2O是弱电解质，选D。

16：弱电解质的判断依据

弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。

二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。

现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。

(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。

现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。

2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。

0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。

②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。

③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。

（pH之和为14，谁弱显谁性）。

⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。

②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。

③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。

3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。

②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。

微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。

醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。

④测定对应盐的酸碱性。

谁强显谁性，都强显中性。

玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。

现象：pH〉7。

配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

电解质的强弱认识

电离常数( 一定温度下, 2,一定温度下,等浓度的弱酸或弱碱可通过电离常数(电离的大小来分析酸或碱的相对强弱! 度)的大小来分析酸或碱的相对强弱! 电离常数(25℃ 化学式电离常数 ℃ ) HClO 3.0╳ 10-8 CH3COOH 1.8╳ 10-5
NH3 H2O 1.8╳ 10-5
★★识记: ★★识记:属于强电解质的物质识记
相同的强酸和弱酸溶液中, 相同, ②pH相同的强酸和弱酸溶液中,其c(H+)相同,但相同的强酸和弱酸溶液中相同物质的量浓度不同,弱酸的物质的量浓度大, 物质的量浓度不同,弱酸的物质的量浓度大,故等体积的溶液中弱酸的物质的量较大,反应能力较强. 积的溶液中弱酸的物质的量较大,反应能力较强. pH相同的强碱和弱碱溶液中,其c(OH-)相同, 相同的强碱和弱碱溶液中, 相同, 相同的强碱和弱碱溶液中相同但物质的量浓度不同,弱碱的物质的量浓度大, 但物质的量浓度不同弱碱的物质的量浓度大,等体积弱碱的物质的量浓度大的溶液中弱碱的物质的量较大,反应能力较强. 的溶液中弱碱的物质的量较大,反应能力较强. 弱碱的物质的量较大
考虑:下列物质中① 考虑:下列物质中①CH3COOH; ②HCl; ③NaOH;④ ④ Cu(OH)2; ⑤BaSO4; ⑥Na2CO3; ⑦C2H5OH; ⑧H2O ⑨SO2; ⑩Fe ;
①反应所需时间B＞ A 反应所需时间＞ ②开始反应速率A ＞ B 开始反应速率 ③参加反应的Zn的质量是参加反应的的质量是A=B ④整个反应阶段平均速率B ＞ A 整个反应阶段平均速率的质量是 ⑤ HCl里Zn有剩余里有剩余 ⑥ CH3COOH里Zn有剩余里有剩余
A.③ ④ ⑤ ③ C.② ③ ⑥ ②
强酸: HCl, H2SO4, HNO3, HI, HBr 等 HCl, HI, 强碱 :KOH ,NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2等 KOH NaOH, 绝大多数盐: NaCl,NH4Cl ,BaSO4 ,CaCO3 等绝大多数盐: NaCl, 金属氧化物:Al2O3,Na2O,MgO等 MgO等金属氧化物:

强弱电解质的判断方法

强弱电解质的判断方法
强弱电解质是指在溶液中能完全或部分电离成离子的物质。

判断一个物质是强电解质还是弱电解质可以通过以下方法：
1. 寻找物质的化学式：强酸、强碱和某些无机盐通常是强电解质，而大多数有机物和一些较弱的无机盐通常是弱电解质。

2. 观察物质的电离程度：强电解质在溶液中会完全电离，而弱电解质只会部分电离。

可以通过电离度来判断，电离度越高的物质越可能是强电解质。

3. 测定电导率：强电解质具有高电导率，而弱电解质具有较低的电导率。

可以通过测量溶液的电导率来判断物质的电离程度。

4. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用来判断物质是否是强酸或强碱。

对于强酸，指示剂会发生明显的酸碱指示颜色变化；而对于弱酸或弱碱，则指示剂的颜色变化较弱或不明显。

需要注意的是，以上方法只能作为初步判断的依据，具体的判断还需结合其他实验数据和化学性质综合考虑。

区分强电解质与弱电解质的依据

1.区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．是不是存在电离平衡C．属于离子化合物仍是共价化合物D．导电性的强弱解：A．电解质的强弱与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部份电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，不存在电离平衡；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，存在电离平衡，故B正确；C．强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，例如：氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，故C错误；D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如：硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误；故选B．2.下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．食盐、浓氨水B．苛性钠、硫化氢C．硫酸、硫酸钡D．三氧化硫、二氧化硫解：A．食盐是强电解质、浓氨水是混合物，不是电解质，故A错误；B．苛性钠是强电解质、硫化氢是弱电解质，故B正确；C．硫酸、硫酸钡都是强电解质，故C错误；D．三氧化硫、二氧化硫都是非电解质；故选B．3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．强电解质Fe 弱电解质CH3COOH 非电解质蔗糖B．强电解质NaCl 弱电解质NH3非电解质BaSO4C．强电解质CaCO3 弱电解质H3PO4 非电解质酒精D．强电解质HNO3 弱电解质Fe（OH）3 非电解质H2O解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸溶液中部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选C．4．关于强电解质和弱电解质的说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力必然比弱电解质溶液强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子D．因为NH3•H2O是弱电解质，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al（OH）3沉淀解：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不必然比弱电解质溶液强，故A错误；B．强电解质的水溶液中含有水，水是弱电解质，所以存在分子，故B错误；C．弱电解质在水中只有部分电离，所以弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，所以氨水溶液呈弱碱性，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，故D错误；故选C5.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、I-、SO42-C．SO32-、Na+、K+、Al3+D．H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-解：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确．C、SO32-与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化硫，不能大量共存；Al3+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存；故选项错误．D、NH4+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．故选B．6.在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（）A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-D．Zn2+、K+、SO42-、NO3-7. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-47.在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（A点为10-7，B点为10-6）（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为__________．造成水的离子积变化的原因是__________．（2）100℃时，LNaOH溶液的c（OH-）= ，pH= __________．（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为__________．6.在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：（A点为10-7，B点为10-6）（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为10-12．造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热反映，升高温度增进电离，所以水的离子积常数增大．（2）100℃时，LNaOH溶液的c（OH-）= ，pH= 10．（3）25℃时，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为1：10．解：（1）c（H+）．c（OH-）=Kw=10-6×10-6=10-12，水的电离是吸热反映，升高温度增进电离，致使其离子积常数增大，故答案为：10-12；水的电离是吸热反映，升高温度增进电离，所以水的离子积常数增大；（2）100℃时，LNaOH溶液的c（OH-）=L，=，pH=-l g c（H+）=10，故答案为：L；10；（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=L、pH=2的稀盐酸溶液中（H+）=L，二者混合时溶液的pH=7，溶液呈中性，则酸的物质的量等于碱的物质的量，设NaOH的体积为x，HCl的体积为y，所以=，则x：y=1：10，故答案为：1：10．7.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]解：pH=3的盐酸的浓度为10-3mol•L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3•H2O（过量的）NH4++OH-②，①式中c（NH4+）=c（Cl-）而溶液中c（NH4+）老是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH-）＞c（H+），而氨水为弱电解质，故电离的c（OH-）必然小于c（Cl-），故选B．8.某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度必然降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，⑤已知醋酸的电离常数为K a，醋酸根离子的水解常数为K h，水的离子积常数为K W；则三者关系为K a•K h=K W⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是（）A．全数B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④9.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在必然条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ΔH>0。

强弱电解质的实验判定方法

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

2.电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。

3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。

如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。

强、弱电解质的比较与判断

考点三强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】[复习提要]一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。

二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)1．从是否完全电离的角度判断2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为，若pH<5，则为。

(2)从升高温度后pH的变化判断若升高温度，溶液的pH明显减小，则是。

因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。

而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。

3．从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7，则HA是；若pH>7，则HA是。

[自我检测]1．(2016·沈阳高三模拟)将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是()A．m>n B．m<nC．m＝n D．不能确定2．(2016·东北师大附中模拟)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A．对比等浓度的两种酸溶液的pHB．对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积3．为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。

证明电解质是弱电解质的方法

证明电解质是弱电解质的方法电解质是化学中一个重要的概念，它关乎物质的电离程度。

在化学实验中，区分强电解质与弱电解质具有重要意义。

本文将详细介绍几种证明电解质为弱电解质的方法。

一、电离平衡常数法电解质的电离平衡常数（Ka）是衡量电解质电离程度的重要指标。

对于弱电解质，其电离平衡常数较小，表明电解质的电离程度较低。

通过测定电解质的电离平衡常数，可以判断其是否为弱电解质。

二、导电性实验法1.准备两个相同的电解质溶液，一个为待测电解质，另一个为已知强电解质（如HCl）。

2.将两个溶液分别置于两个相同的电解池中，接入电路，测量其电阻值。

3.比较两个溶液的电阻值，若待测电解质的电阻值远大于已知强电解质的电阻值，说明待测电解质的电离程度较低，为弱电解质。

三、沉淀反应法1.选择一种能与待测电解质发生沉淀反应的阳离子（如Ag+）。

2.将待测电解质溶液与含有该阳离子的溶液混合。

3.观察混合溶液中是否出现沉淀。

若出现沉淀，且沉淀量较少，说明待测电解质的电离程度较低，为弱电解质。

四、滴定分析法1.选择一种能与待测电解质反应的强酸或强碱（如HCl、NaOH）。

2.用标准溶液对待测电解质溶液进行滴定。

3.通过滴定曲线判断电解质的电离程度。

若滴定曲线出现明显的折点，且折点处的pH值接近电解质的pKa值，说明电解质为弱电解质。

五、紫外-可见光谱法1.测定待测电解质溶液的紫外-可见光谱。

2.分析光谱中的吸收峰，判断电解质的电离程度。

若吸收峰较弱，说明电解质的电离程度较低，为弱电解质。

总结：以上五种方法均可用于证明电解质为弱电解质。

在实际操作中，可根据实验条件和设备选择合适的方法进行判断。

需要注意的是，这些方法只能提供电解质电离程度的大致判断，并不能精确测定电解质的电离平衡常数。

强弱电解质的判断

强弱电解质的判断高中化学学到这里，大家对于化学的理解，应该已经摆脱了仅仅是五颜六色的瓶瓶罐罐了。

是的，就像任何一门理科学科一样，化学也有自己的知识体系和理论基础。

接下来我们要集中训练的章节就是高中化学又一块难啃的骨头——水解平衡。

这一章节的难度比较大，在高考中当然也是重头戏，要求同学对以前学过的相关化学知识有牢固的基础。

尽管同学们在刚刚接触这一块知识时可能会比较郁闷，但是，功夫不负有心人。

只要我们脚踏实地一步步地来，抓住解题主要思路的同时反复地砸实基础知识，再复杂的题目也会迎刃而解。

下面，我们就从这一章的基础——关于强弱电解质的判断开始，由基底到升华，一点点把这一章攻克下来。

核心概念作答这一部分练习时，我们要抓住两个核心概念：第一、电解质的分类。

大家要特别注意，分三类：强电解质、弱电解质和非电解质。

哪些物质有资格踏进“电解质”家族呢？电解质．．．是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等；非电解质．．．．则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物,如CO2、SO2、NH3等。

像Ｃｕ，Cl2等非化合物的单质，根本就跟“电解质”搭不上边，所以它们既不是电解质也不是非电解质。

考试中我们也曾经遇见过判断某物质属于电解质与否的类型题。

我们只要记住，强调能被称为电解质的物质：①一定是化合物；②该化合物在一定条件下有导电性，条件是指在溶液中或熔化状态下，以上两个条件缺一不可！第二、判断强、弱电解质。

大家要记住两者的本质区别：电离程度不同。

在溶液中或熔融状态下，强电解质几乎完全电离，而弱电解质则部分电离且存在电离平衡。

在这里大家也要清楚地知道，电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。

抓住以上两个主线，同学们就能够有理可循进行判断了。

下面我们就来实地体验一下，看看题目是怎样万变不离其中的。

体验1下列物质中，属于强电解质的是（）（A）SO3（B）H3PO4（C）BaSO4（D）HI体验思路：这道题让我们选择强电解质。

强弱电解质的判断

3.从酸根离子是否水解的角度判断
强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA是强酸还是弱酸：可直接测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是强酸；若 pH>7则HA是弱酸。
【点拨】
(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系。前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 (2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质。如醋酸铵： CH3COONH4====NH4++CH3COO-。
【拓展延伸】同浓度或同pH的盐酸和醋酸有关性质的比较 (1)同体积、同浓度的盐酸和醋酸：
与Zn 中和产生酸性反应的＋ c(H ) 碱的 H2的强弱起始总量总量速率
HCl CH3COOH
大小
强弱
相等
大小
相等
(2)同体积、同pH的盐酸和醋酸
中和与Zn反产生酸性＋碱的应的起 H2的 c(H ) 强弱总量始速率总量
(3)要明确产生H2的速率、物质的 + 量与H 的关系。产生氢气的速率 + + 取决于c(H )，与n(H )无必然联系，产生n(H2)取决于酸溶液中最终电 + + 离出的n(H )，与c(H )无必然联系。 (4)酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈酸性或碱性。
强弱电解质的判断
1.从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：
方法
测定一定浓度的 HA溶液的p得0.1 mol/LHA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH>1，则HA弱酸

强弱电解质的实验判定方法

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1. 溶质的物质的量浓度与溶液中c（H+）、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 O.1mol/L，若其c（H+）v O.1mol/L （理论依据）即pH >1 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

2. 电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，c （H +）小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3. 弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下，pH值（或c（H+））、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

1. 升高温度电离程度增大；2. 加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH 4,颜色变浅。

3. 加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。

如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液 pH v a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍）,pH值变化小的是醋酸。

判断弱电解质的三个方法

判断弱电解质的三个方法
判断弱电解质的三个方法
方法一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

方法二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1 方法三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

现象：溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。

现象：pH>7。

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高考化学复习考点知识专项突破讲解16 弱电解质的电离平衡

高考化学复习考点知识专项突破讲解专题16 弱电解质的电离平衡考向分析：以图像分析的形式综合考查外界因素对电离平衡的影响，根据信息计算弱电解质的平衡常数，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。

（一）必备知识和方法1．影响弱电解质电离平衡的因素：内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。

外因：①温度：升高温度，电离程度增大。

②浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。

③同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动。

COOH⇌CH3COO－＋H＋ΔH>0以醋酸电离为例：CH31 / 292．电离平衡常数K a(或K b)及其应用：（1）影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。

决定因素：①弱电解质本身的性质。

②温度：升高温度电离平衡常数增大。

（2）意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

例如，相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3 >H2S>HClO。

（3）应用：①判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越大，碱性(或酸性)越强。

3 / 29③判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。

④判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，可利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。

3.判断HA 是弱酸的依据：(1)测钠盐NaA 溶液的pH ，若常温下pH>7，则说明HA 为弱酸。

(2)测一定物质的量浓度的HA 溶液，常温下若0.01 mol·L－1 HA 溶液的pH>2，则说明HA 为弱酸。

16：弱电解质的判断依据

现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。

(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。

现象：两溶液消耗 NaOH 标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。

2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与 pH 的关系：相同浓度时，盐酸 pH 小，醋酸 pH 大。

0.1mol L-1的醋酸溶液 pH＞1（约为 3），则可证明醋酸是弱电解质。

②pH 相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。

③pH＝1 的醋酸与 pH＝13 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。

（pH 之和为 14，谁弱显谁性）。

⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同 pH 的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的 pH 小，盐酸的 pH 变化大，醋酸 pH 的变化小。

②等体积 pH＝4 的盐酸与醋酸，稀释成 pH＝5 的溶液，醋酸加水量多。

③稀释10n倍，pH 变化小于 n，则为弱酸。

3、水解①pH 相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸 pH 变化大。

②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。

微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。

醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。

④测定对应盐的酸碱性。

谁强显谁性，都强显中性。

玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH 。

弱电解质的判断

弱电解质的判断一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全电离，若在水溶液中存在电离平衡，则HB为弱酸。

（1）通过pH加以判断①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。

②取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。

③取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。

④取HB溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，说明HB为弱酸。

二、通过生成气体的量判断取体积和pH均相同的HB溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HB中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HB为弱酸。

三、通过生成气体的速率判断取物质的量浓度相同的HB溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HB中产生的气泡快，说明HB 是弱酸。

四、通过导电能力判断分别取相同物质的量浓度的HB溶液和盐酸，测其导电能力，若HB溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HB为弱酸。

五、通过盐的水解判断看HB对应强碱盐的水溶液的酸碱性，例如：NaB溶液的pH＞7，则说明HB为弱酸。

总之，只要能说明该物质（HB）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HB）是一元弱酸。

燃烧规律：凡是除了F，Cl，Br，I，O，N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。

2.气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。

如H2S3.等效平衡的两个推论：a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。

电解质的分类依据

电解质的分类依据
嘿，朋友们！咱今儿来聊聊电解质的分类依据呀！你说这电解质，就像是我们生活中的各种小伙伴，各有各的特点呢。

先来说说电解质根据在水溶液或熔融状态下能否导电来分。

这就好比是一群人，有的能在特定情况下闪闪发光，有的就稍微有点“低调”啦。

那些能导电的电解质，就像是舞台上的主角，光芒四射；而不能导电的呢，就像幕后默默工作的人员，也有自己的价值呀。

再看看根据电解质在水溶液中电离程度的不同来分类。

这就好像把人分成不同性格的类型，有的大大咧咧，一下子就全表现出来了；而有的比较含蓄，慢慢才展现出自己的真面目。

强电解质就像是那个直爽的人，在水溶液中完全电离，一点儿也不藏着掖着；弱电解质呢，则像那个有点害羞的家伙，慢慢悠悠地电离。

还有啊，根据化合物的类型也能给电解质分类呢！就如同把不同的物品归类到不同的箱子里。

比如离子化合物，那就是个活跃的“小箱子”，里面的电解质往往都比较厉害；而共价化合物这个“箱子”里的电解质，可能就相对安静一些啦。

咱举个例子吧，氯化钠就是个典型的强电解质呀！它在水溶液里那可是“撒欢儿”地导电，一点儿也不含糊。

而像醋酸这样的弱电解质，就比较“矜持”啦，得慢慢熟悉它才能发现它的好。

这电解质的分类依据是不是挺有意思的呀？想想看，我们身边的各种物质，都可以根据这些标准找到它们的“位置”，就像我们每个人在社会中都有自己的角色一样。

这电解质的世界丰富多彩，不同的分类依据让它们各有各的归属。

我们了解了这些，不就像是掌握了打开电解质世界大门的钥匙吗？我们能更好地理解它们的性质和行为，也能更好地利用它们呀！所以说呀，电解质的分类依据可真的是太重要啦！咱可得好好琢磨琢磨，不是吗？。