化学平衡状态判定及计算
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化学平衡状态判断及计算
平衡状态的标志: (1)速率关系(本质特征):①同一种物质:该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质:速率之比等于方程式中各物质的计量数之比,但必须是不同方向的速率。
(2)各成分含量保持不变(宏观标志):①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等,则气体的总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
注意:反应开始到达到平衡过程中,某物理量“在变化”,平衡时“不变”,则证明达到平衡。(变——不变)
1、在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X
(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
2、可逆反应N 2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2)
B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)
D.v正(N2)=3v逆(H2)
3、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是
A.容器内压强不再变化
B.Fe3O4的物质的量不变
C.v(H2O)=v(H2)
D.反
应不再进行
4、一定条件下,X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
A.Z的分解速率和生成速率相等B.X、Y、Z的浓度不再变化
C.反应体系的总质量保持不变 D.单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX 5、在一定温度下,均能形成单键的A 2、B2、AB三种分子有如下反应发生:A2(g) + B2(g)
2AB(g),该反应达到平衡时的标志是
A. A2的生成速率与AB的分解速率相等B.单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2
C.单位时间内1mol A-A键断裂,同时断裂2 mol A-B
D. A2、B2、AB的浓度不再变化,且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
6、一定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),下列在四项中处于平衡状态的是
7、一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)。
该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,该化学平衡的标志是()A.C物质的生成速率和分解速率相等 B.容器内气体的密度不再随时间而改变C.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B D.A、B、C随着物质的分子数之比为1:3:2
8、在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(气)+O2(气)2NO2(气)+热量,不能说
明已达到平衡状态的是………… ()
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体平均分子量保持不变
9、在一定温度下,反应A2(气)+ B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是()A.单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
10、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是……… ()A.N2、H2、NH3的百分含量相等 B.单位时间,消耗a mol N2的同时消耗3mol H2 C.单位时间,消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D.反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变
11、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B(气) C(气)+
D(气)在恒温下已达到平衡的是()A.反应容器的压强不随时间而变化 B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A、B、C三种气体的生成速率相等 D.反应混合气体的密度不随时间而变化
12、在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标志的是……… ()A. N2O4的浓度=NO2的浓度的状态 B.N2O4处于不再分解的状态
C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D.体系的颜色不再发生改变的状态13、在一定温度下的恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应A(g)+2B(g)
C(g) +D(g),不能
..表明已达到平衡状态的是
A.B物质的量浓度
B.
C.混合气体的压强
D.混合气体的平均相对分子量
14、将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况
如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是()
A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高
B.从t1→t2的原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
14.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2
(g);ΔΗ<0,不能说明已达到平衡状态的是
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变 D.混合气体平均分子量保持不变
15.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是
A.N2、H2、NH3的百分含量相等 B.单位时间,消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C.单位时间,消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D.反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变
16.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g) C(g)+D(g)
在恒温下已达到平衡的是
A.反应容器的压强不随时间而变化 B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A、B、C三种气体的生成速率相等 D.反应混合气体的密度不随时间而变化