化学平衡状态判定及计算

化学平衡状态判断及计算

平衡状态的标志： (1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

注意：反应开始到达到平衡过程中，某物理量“在变化”，平衡时“不变”，则证明达到平衡。（变——不变）

1、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X

（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

2、可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3v正（N2）＝v正（H2）

B.v正（N2）＝v逆（NH3）

C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D.v正（N2）＝3v逆（H2）

3、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A.容器内压强不再变化

B.Fe3O4的物质的量不变

C.ｖ(H2O)=ｖ(H2)

D.反

应不再进行

4、一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是

A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化

C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 5、在一定温度下，均能形成单键的A 2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g)

2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是

A． A2的生成速率与AB的分解速率相等B．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2

C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B

D． A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2

6、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是

7、一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。

该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A．C物质的生成速率和分解速率相等 B．容器内气体的密度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：2

8、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，不能说

明已达到平衡状态的是………… （）

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变

9、在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

10、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是……… （）A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

11、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B（气） C（气）＋

D（气）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化

12、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是……… （）A． N2O4的浓度=NO2的浓度的状态 B．N2O4处于不再分解的状态

C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态13、在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g)

C(g) +Ｄ(g)，不能

．．表明已达到平衡状态的是

A.B物质的量浓度

B.

C.混合气体的压强

D.混合气体的平均相对分子量

14、将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况

如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）

A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降

D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低

14.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2

（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变

15.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是

A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

16.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）

在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化