化学反应基本类型 习题
(完整版)化学反应工程习题
化学反应工程习题第一部分：均相反应器基本理论1、试分别写出N 2+3H 2=2NH 3中用N2、H 2、NH 3的浓度对时间的变化率来表示的该反应的速率；并写出这三种反应速率表达式之间的关系。
2、已知某化学计量式为S R B A 2121+=+的反应，其反应速率表达式为B AA C C r 5.02=，试求反应速率B r =？；若反应的化学计量式写成S R B A +=+22，则此时反应速率A r =？为什么？3、某气相反应在400 oK 时的反应速率方程式为221061.3AA P d dP -⨯=-τh kPa /，问反应速率常数的单位是什么？若将反应速率方程改写为21AA A kC d dn V r =⨯-=τh l mol ./，该反应速率常数k 的数值、单位如何？4、在973 oK 和294.3×103Pa 恒压下发生下列反应：C 4H 10→2C 2H 4+H 2 。
反应开始时，系统中含丁烷为116kg ，当反应完成50%时，丁烷分压以235.4×103Pa /s 的速率发生变化，试求下列项次的变化速率：（1）乙烯分压；（2）H 2的摩尔数；（3）丁烷的摩尔分率。
5、某溶液反应：A+B →C ，开始时A 与B 摩尔数相等，没有C ，1小时后A 的转化率为75%，当在下列三种情况下，2小时后反应物A 尚有百分之几未反应掉？ （1）对A 为一级、B 为零级反应； （2）对A 、B 皆为一级反应； （3）对A 、B 皆为零级反应。
6、在一间歇反应器中进行下列液相反应： A + B = R A + R = S已知原料组成为C A0 = 2 kmol/m 3，C B0 = 4 kmol/m 3，C R0 = C S0 = 0。
反应混合物体积的变化忽略不计。
反应一段时间后测得C A = 0 .3 kmol/m 3，C R = 1.5 kmol/m 3。
计算这时B 和S 的浓度，并确定A 的转化率、生成R 的选择性和收率。
高中化学《有机物反应类型》基础练习题(含解析)
A. 含有碳碳双键，能发生加成反应，A错误；
B. 羧基能发生中和反应，B错误；
C. 碳碳双键和羧基均不能发生消去反应，C正确；
D. 含有羧基，能发生酯化反应，D错误；
综上所述，C项是不可能发生的反应，故答案选C。
7．A
【详解】A. 为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，A项正确；
B. 生成物有两种，不属于加成反应，B项错误；
C. 为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，不属于氧化反应，C项错误；
D. 生成物中无单质，不属于置换反应，D项错误；
答案选A。
8．C
【详解】若利用 合成 ，则需要现将 与Cl2发生加成反应生成 ，将 与NaOH水溶液发生水解反应生 ，将 在Ag或Cu的催化下与O2发生催化氧化反应生成 ，故在合成过程中发生了ABD的反应，过程中并没有发生消去反应，故答案选C。
高中化学《有机物反应类型》基础练习题
学校:___________姓名：___________班级：______________
一、单选题
1．下列反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl
C．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代
C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去
13．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为我国传统制备靛蓝的过程：
下列说法不正确的是（ ）
化学方程式基础练习题
第五单元：化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1—6题每题1分，其余每空2 分，共50分）1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气的燃烧：8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸（HCl）的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石（CaCO3）18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2，销毁大麻的方法是在空气中焚烧。
写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。
22、黑火药是我国四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
试写出黑火药爆炸的化学方程式。
23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物，其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下，生成氨气（NH3）和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式。
24、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，试写出该反应的化学方程式。
25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气，试写出该反应的化学方程式。
二、化学方程式的计算：（每题5分，共20分）26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气，求可制得氧气的质量是多少？27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。
28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气，充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。
求参加反应氧化铜的质量。
29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
高中化学化学反应类型练习题和答案
高中化学化学反应类型练习题和答案一、选择题1. 下列化学反应属于置换反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O2. 下列化学反应属于氧化还原反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O3. 下列化学反应属于水解反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2O → H+ + OH-4. 下列化学反应属于酸碱反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2O → H+ + OH-二、填空题1. 反应Mg + 2HC l → MgCl2 + H2属于（单项选择）反应。
2. 反应2Na + Cl2 → 2NaCl属于（单项选择）反应。
3. 反应2H2 + O2 → 2H2O属于（单项选择）反应。
4. 反应CaCO3 → CaO + CO2属于（单项选择）反应。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式：铁与氯气反应生成铁(III)氯化物。
2. 写出下列反应的化学方程式：硫酸与钾氢氧化反应生成硫酸钾和水。
3. 写出下列反应的化学方程式：硝酸与钠碱反应生成水和硝酸钠。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. A二、填空题1. 燃烧2. 氧化还原3. 合成4.分解三、解答题1. 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl32. H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O3. 2 HNO3 + Na2CO3 → H2O + CO2 + 2 NaNO3总结：通过本文的练习题，我们可以对高中化学中的不同类型的化学反应有一个更深入的了解。
化学反应机理练习题推导化学反应的反应机理
化学反应机理练习题推导化学反应的反应机理化学反应是物质之间发生的转化过程，而研究化学反应机理就是要理解反应发生的原因和过程。
推导化学反应的反应机理是化学研究的重要部分，也是化学工程和相关领域的基础。
本文将通过几个化学反应机理的练习题，来帮助读者更好地理解和掌握化学反应机理的推导过程。
【练习题一】醋酸酯的水解反应机理：醋酸酯可以通过水解反应转变为醋酸和醇。
推导醋酸酯的水解反应机理。
解题思路：水解反应是指一个物质与水反应形成另一组物质的过程。
在醋酸酯的水解反应中，醋酸酯首先与水分子中的氢离子发生酯键的断裂，形成醋酸根离子和醇。
接着，醋酸根离子和水分子再次发生质子转移反应，生成醋酸和醇。
推导过程：（1）机理步骤一：酯键的断裂CH3COOR + H2O → CH3COO- + R-OH（2）机理步骤二：质子转移反应CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-综上所述，醋酸酯的水解反应机理可以表示为：CH3COOR + H2O → CH3COOH + R-OH【练习题二】燃烧反应的反应机理：燃烧是许多化学反应中常见的反应类型之一。
请推导丙烷燃烧的反应机理。
解题思路：燃烧反应是指物质与氧气反应生成氧化产物和释放能量的过程。
丙烷燃烧是丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。
在丙烷燃烧反应中，丙烷的碳－碳键首先被断裂，生成乙烯中间体，然后乙烯与氧气反应，在氧的作用下生成首先生成中间产物丙烯醛，再进一步发生加氢反应生成二氧化碳和水。
推导过程：（1）机理步骤一：丙烷的碳－碳键断裂C3H8 → CH2=CH2 + CH3•（2）机理步骤二：乙烯与氧气的反应CH2=CH2 + O2 → CH2=CH-CHO•（3）机理步骤三：丙烯醛的加氢反应CH2=CH-CHO• + H2 → CH3-CH2-OH + CO2综上所述，丙烷燃烧的反应机理可以表示为：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O【练习题三】还原反应的反应机理：还原反应是指物质接受或获取电子的过程，还原剂使其他物质发生电子转移，从而减少了氧化态。
化学反应基本类型 习题
化学反应类型练习题：1.下列反应属于化合反应的是( )A ．CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OC ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(2013·泰州)下列有关化学反应类型的判断，错误的是( )A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 化合反应B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应C ．2Al ＋WO 3=====高温Al 2O 3＋W 置换反应D ．6CO 2＋6H 2O ――→光照叶绿体C 6H 12O 6＋6O 2 复分解反应3. (2013·滨州)已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：(说明：一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是( )A ．图示中的反应物都是单质B ．图示中共有四种分子C ．该反应属于置换反应4.如图所示的微观化学变化的反应类型是( )每个小球代表1个原子A ．置换反应B ．化合反应C ．分解反应D ．复分解反应5. (2013·长沙)下列各组物质的溶液混合后，不能．．发生反应的是( ) A.NaCl 和H 2SO 4 B ．NaOH 和HCl C ．Na 2CO 3和H 2SO 4 D ．AgNO 3和NaCl6.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )A ．BaCl 2 Na 2CO 3 Ca(OH)B ．MgCl 2 CuSO 4 NaNO 3C ．AgNO 3 BaCl 2 K 2SO 4D ．CaCl 2 K 2CO 3 NaNO 37．(2010·广州)下列物质与HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是( )A ．ZnB ．Al 2O 3C ．Ba(OH)2D ．Na 2CO 38．(2012·兰州)下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( ) A ．AgNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．H 2SO 4 D ．NaOH9.．(6分)(2012·昆明)下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：(1)该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为 ；(2)该反应的基本反应类型为 ；(3)根据上图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式10.“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100%。
高中化学化学反应的类型及方程式练习题
高中化学化学反应的类型及方程式练习题化学反应是物质发生转变的过程，其中涉及了各种类型的反应。
理解化学反应类型及其方程式是高中化学研究中的重要内容。
本文将为你提供一些常见的化学反应类型以及相关的练题，希望能够帮助你加深对这些内容的理解和掌握。
一、化学反应类型1. 双分解反应双分解反应是指两种化合物互相交换离子，生成两个新的化合物的反应。
通常，双分解反应的产物是由阳离子和阴离子重新组合而成的。
例如：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO32. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，电子从氧化剂转移到还原剂。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3. 酸碱反应酸碱反应是酸和碱之间发生中和反应的过程。
在酸碱反应中，酸会跟碱产生反应生成盐和水。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 合成反应合成反应是指在化学反应中，两种或多种物质结合在一起形成新的物质的过程。
例如：H2 + O2 → H2O5. 分解反应分解反应是指一种物质被分解成两种或多种物质的反应。
例如：2H2O → 2H2 + O2二、练题1. 在下列反应中，哪一种是双分解反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3c) HCl + NaOH → NaCl + H2Od) H2 + O2 → H2O2. 在下列反应中，哪一种是氧化还原反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3c) HCl + NaOH → NaCl + H2Od) H2 + O2 → H2O3. 在下列反应中，哪一种是酸碱反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3c) HCl + NaOH → NaCl + H2Od) H2 + O2 → H2O4. 在下列反应中，哪一种是合成反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3c) HCl + NaOH → NaCl + H2Od) H2 + O2 → H2O5. 在下列反应中，哪一种是分解反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3c) HCl + NaOH → NaCl + H2Od) 2H2O → 2H2 + O2请根据你的答案进行核对，并思考每种反应类别的特点和应用场景。
四大基本反应类型题目
四大基本反应类型一、判断下列物质能否反应，能反应则写出化学反应方程式铁和盐酸铜和盐酸氧化铜和硫酸氧化钙和水氧化铜和水氧化钠和水铜和氧化铁碳和氧化铁碳和氧化铜氧化铜和氢气硫酸铜和盐酸碳酸钙和盐酸氯化钡和硫酸氯化钡和盐酸二氧化碳和烧碱二氧化碳和澄清石灰水硝酸和硫酸钡盐酸和碳酸钙硫酸和纯碱火碱和氯化钠苛性钠和氯化铜硝酸银和盐酸盐酸和氢氧化铁硝酸银和硫酸氢氧化钡和硫酸铜二、判断下列物质能否发生转化，能转化则写出化学方程式铁转化成氯化铁铜氯化铜镁氯化镁氧化铜铜氧化铜氢氧化铜氧化钙氢氧化钙氧化铜氯化铜氯化钡硫酸钡碳酸纳二氧化碳碳酸钠氯化钠三、完成下列习题1.下列反应，属于复分解反应的是（）A.2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑B.3Fe+2O点燃Fe3O4C.H2CO3 = H2O+CO2↑D.K2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2KCl2.下列化学反应属于化合反应的是（）A.C+O2点燃CO2B.Zn+2HCl = ZnCl+H2↑C.C+2CuO 高温2Cu+CO2↑D.CaCO高温CaO+CO2↑3.下列化学反应属于置换反应的是（）A.NaOH+HCl = NaCl+H2OB.CO+CuO △Cu+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.2H2+O点燃2H2OB.2KMnO4△K2Mn4+MnO2+O2↑C.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O5、 在H 2SO 4 、O 2 、Fe 、H 2O 、Ca(OH)2 中选择适当的物质按要求写方程式：(1) 化合反应_______________________________________________________________； (2) 分解反应_______________________________________________________________； (3) 置换反应______________________________________________________________ ； (4) 复分解反应____________________________________________________________。
第二章化学反应基本原理练习题
第二章练习题1. 下列几种说法中,错误的是：（A ）A．热力学上能自发进行的反应，一定能实现B．热力学上能自发进行的反应，不一定能实现C．等温、定压条件下反应是否自发的判据是ΔrGm(T)小于0D．Δr G mθ(T)只能用来判断标准状态下反应是否自发进行2. 反应CaO（s）+ H2O（l）→Ca（OH）2（s），在298K及101.3kPa下能自发进行，但在高温时逆反应自发，则该反应属于：（A）A．< 0 ；< 0 B．> 0；< 0C．< 0 ；> 0 D．> 0；> 03.如果X是原子，X2是实际存在的分子，反应X2（g）→2X（g）的应该是：（B ）A．负值B．正值C．零D．不能确定4. H2和O2在绝热的密闭的钢筒中反应，下列各项，数值为零的是：（A ）A．Q B．ΔS C．ΔG D．Δp5. 298K NaCl 在水中的溶解度是6molL-1，假如将1mol NaCl溶解在1L水中，则此溶解过程是：（C ）A．Δr G < 0 ；Δr S < 0 B．Δr G > 0；Δr S < 0C．Δr G < 0 ；Δr S > 0 D．Δr G > 0；Δr S > 06. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是(C )A. U.H.WB. S.H.QC. U.H.G.D. S.H.W7. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时,其( C)A. 焓变和熵变两者都是负的;B. 焓变和熵变两者都是正的;C. 焓变是正的,熵变是负的;D. 焓变是负的,熵变是正的.8. 某化学反应其△H为-122kJ·mol-1,△S为-231J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下自发进行(D )A. 在任何温度下自发进行;B. 在任何温度下都不自发进行;C. 仅在高温下自发进行;D. 仅在低温下自发进行.9.已知:298K.101.325kPa下:△H(kJ·mol-1) S(J·mol-1·K-1)石墨0.0 5.74金刚石1.88 2.39下列哪些叙述是正确的( AE)A. 根据焓和熵的观点,石墨比金刚石稳定;B. 根据焓和熵的观点,金刚石比石墨稳定;C. 根据熵的观点,石墨比金刚石稳定,但根据焓的观点,金刚石比石墨稳定;D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定,但根据熵的观点金刚石比石墨稳定;E.△金刚石)>△石墨).10. 下列反应中> 0的是（C ）(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH2(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D) C(s) + O2(g) = CO2(g)第三章练习题1. 已知反应2NO(g)+2CO（g）N2(g)+2CO2(g) 。
初三化学四大基本反应练习题
四大基本反应类型中考变形题1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A. C＋O2 CO2B. 2H2O2H2↑＋O2↑C.3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2D, HCl＋AgNO3＝AgCl ↓＋HNO32.在A＋B＝C＋D的反应中，下列叙述不正确的是（）A.若C与D为盐与水，则该反应不一定是中与反应B.此反应可能是复分解反应C.若10gA与15gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25 gD、若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应5.如下图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。
则X可能是下列哪种物质的溶液（）A、HNO3或KNO3B、HCl或H2SO4C、BaCl2或CaCl2D、NaOH 或Ca(OH)26.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）A、K2SO4 Ba(OH)2 KClB、Cu(NO3)2 NaCl KNO3C、Na2CO3 KNO3 NH4ClD、MgSO4 NaNO3 KCl7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（）A、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13B、乙在该反应中一定是催化剂C、待测质量一定为4 gD、该反应是分解反应二.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）生活中若发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。
用沙子灭火的主要原理是____________；（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2，X的化学式是____________；（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。
该电池的总反应可以表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2，该反应的基本类型属于____________.化学与我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。
化学反应原理试题
化学反应原理试题题目一以下燃烧反应方程式中，哪个反应是还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂ + O₂C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案B. 2H₂O → 2H₂ + O₂还原反应是指物质失去氧化剂获得电子，发生减氧反应的过程。
在这个燃烧反应中，氧化剂是O₂，它获得电子，而水分子H₂O失去氧化剂O₂，所以该反应是还原反应。
题目二下列发生氧化反应的是：A. 2Na + Cl₂ → 2NaClB. Fe + S → FeSC. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag答案D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag氧化反应是指物质获得氧化剂氧，发生加氧反应的过程。
在这个反应中，铜Cu丧失了电子，而AgNO₃中的Ag获得了这些电子，所以该反应是氧化反应。
题目三下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案D. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl置换反应是指在反应中，一个或多个原子或离子被其他原子或离子所替换的反应。
在这个反应中，CaCl₂中的Ca离子被Ag离子替换，形成Ca(NO₃)₂和AgCl，所以该反应属于置换反应。
题目四下列反应涉及到的是酸和碱的中和反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂OC. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂OD. CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl答案C. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O酸和碱的中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
大学化学四种反应练习题
大学化学四种反应练习题1. 氧化还原反应题目：试解释氧化还原反应，并举一个例子进行说明。
答案：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
其中，原子的氧化态增加为氧化，原子的氧化态减少为还原。
例如，将铁与氧气发生反应得到氧化铁的反应：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，铁原子的氧化态由0增加到+3，氧气原子的氧化态由0减少到-2。
因此，铁被氧化，氧气被还原。
2. 酸碱中和反应题目：简要说明酸碱中和反应的特点，并给出一个示例。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其特点包括：- 反应生成盐和水的产物；- 反应中酸和碱的氢离子和氢氧根离子互相结合，达到酸碱中和。
例如，盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。
反应过程中，氯化氢酸的氢离子与氢氧化钠的氢氧根离子结合，使酸碱中和。
3. 酯化反应题目：请简述酯化反应的原理，并给出一个例子。
答案：酯化反应是指酸和醇在酸催化作用下反应生成酯的化学反应。
其原理是通过酸催化，醇中的羥基和酸中的羧基发生酯键形成。
例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O在这个反应中，乙酸和乙醇通过酸催化反应生成乙酸乙酯和水。
4. 加成反应题目：加成反应是什么意思？请给出一个例子。
答案：加成反应是指多个反应物之间共享电子形成新的化学键的反应。
在这种反应中，两个或多个原子、离子或分子结合形成一个新的分子。
例如，乙烯与氢气加成反应生成乙烷的方程式为：H2C=CH2 + H2 → CH3CH3在这个反应中，乙烯中的碳-碳双键和氢气中的氢原子共享电子形成新的碳-碳单键，生成乙烷。
初中化学【化学反应类型练习题】含答案
1.属于分解反应的是()A.B.C.D.2.属于分解反应的是()A.B.C.D.3.一氧化碳和氧化铜反应，体现了一氧化碳具有()A. 可燃性B. 还原性C. 氧化性D. 稳定性4.属于化合反应的是()A.B.C.D.5.“绿色化学”是世纪化学发展的主导方向和理念，其核心要求是从源头上消除污染，减少副产物排放，实现原子利用率达到。
以下化学反应类型中最能体现这一理念的是()A. 分解反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 置换反应6. 碳酸钙可以作牙膏中的摩擦剂，如图是用石灰石制备高纯度碳酸钙的流程图。
回答下列问题：（1）步骤②属于________（填“放热”或“吸热”）反应。
7.属于()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应8.化学反应：属于()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9.生活中常见的下列变化，不属于缓慢氧化的是()A. 钢铁生锈B. 汽油燃烧C. 食物腐败D. 葡萄酿酒10.下列反应属于分解反应的是()A. 硫在氧气中燃烧B. 细铁丝在氧气中燃烧C. 木炭在空气中燃烧D. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气11.下列反应属于化合反应的是()A. 蜡烛氧气二氧化碳水B. 铁氧气四氧化三铁C. 食盐水食盐水D. 氧化汞氧气汞12.下列反应属于分解反应的是()A. 水氧气氢气B. 铁氧气四氧化三铁C. 铝氧气氧化铝D. 石蜡氧气二氧化碳水13.属于化合反应的是()A.B.C.D.14.属于分解反应的是()A.B.C.D.15.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是()A.B.C.D.16.下列反应中属于化合反应的是()A.B.C.D.17.下列说法正确是()A. 氧化反应一定是化合反应B. 氧化反应一定发光放热C. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃18.下列反应，属于分解反应的是()A. 氢气氯气氯化氢B. 蜡烛氧气二氧化碳水C. 过氧化氢水氧气D. 铁氧气四氧化三铁19.我们已经熟知的下列物质中，溶于水时不会放出大量热量的是()A. 生石灰B. 氢氧化钠固体C. 浓硫酸D. 氢氧化钙20.属于分解反应的是()A.B.C.D.参考答案1.【答案】B【知识点】分解反应2.【答案】C【知识点】分解反应3.【答案】B【知识点】氧化还原反应4.【答案】D【知识点】化合反应5.【答案】B【知识点】化合反应6.（1）【答案】放热【知识点】吸放热反应7.【答案】C【知识点】置换反应8.【答案】C【知识点】置换反应9.【答案】B【知识点】缓慢氧化10.【答案】D【知识点】分解反应11.【答案】B【知识点】化合反应12.【答案】A【知识点】分解反应13.【答案】A【知识点】化合反应14.【答案】A【知识点】分解反应15.【答案】B【知识点】氧化还原反应16.【答案】C【知识点】化合反应17.【答案】C【知识点】氧化还原反应18.【答案】C【知识点】分解反应19.【答案】D【知识点】吸放热反应20.【答案】A【知识点】分解反应。
化学反应的基本原理---练习题及答案解析
化学反应的基本原理---练习题及答案解析1．计算下列各系统的△U ：(1)系统吸热60kJ ，并对环境作功70kJ ； (2)系统吸热50kJ ，环境对系统作功40kJ ； (3)Q = －75kJ ， W = －180kJ ； (4)Q = 100，W = 100kJ 。
1．解(1) △U = Q －W =60－70=－10kJ(2) △U = Q －W =50+40=90kJ (3) △U = Q －W =－75－180=－255kJ (4) △U = Q －W =100+100=200kJ 2．在100kPa 和298.15K 时，反应2KClO 3(s)→ 2KCl(s) + 3O 2(g)等压热Q P = －89kJ ，求反应系统△r θm H 、△U 的及体积功W 。
2．解：△r θm H =Q P = －89kJW =－p △V=－△nRT=－3×8.314×298.15=7436.46J△U = Q －W =－89－7436.46×10-3=－96.44kJ 3．根据物质的标准摩尔生成焓数据（查附录-2），计算下列反应的△r θm H 。
(1)8Al(s) + 3Fe 3O 4(s) → 4Al 2O 3(s) + 9Fe(s) (2)4NH 3(g) + O 2(g) → 2N 2(g) + 6H 2O(l)3．解：(1)△r θm H (298.15K)＝{4△f θm H (298.15K)[ Al 2O 3(s)] +9△f θm H (298.15K)[ Fe(s)]}－{3△f θm H (298.15K)[ Fe 2O 3(s)] +8△f θm H (298.15K)[ Al (s)]}=[(－6702.8) + 0] －[(－3355.2) + 0 ]= －3347.6kJ •mol -1(2) △r θm H (298.15K)＝{6△f θm H (298.15K)[ H 2O(l)] +2△f θm H (298.15K)[ N 2(g)]}－{4△f θm H (298.15K)[ NH 3(g)] +△f θm H (298.15K)[ O 2(g)]}=[(－1715.4) + 0] －[(－136.8) + 0 ]= －1531.8kJ •mol -14．应用附录-2的热力学数据，算下列反应的△r θm S 。
九年级化学反应类型练习题及答案
九年级化学反应类型练习题及答案本文将提供九年级化学反应类型练习题及答案，帮助学生巩固和提高对化学反应类型的理解和应用能力。
以下是一些常见的反应类型及相应的练习题，并附有答案供参考。
一、合成反应1. 用化学式表示镁和氧气的反应物和生成物，并写出反应方程式。
答案：反应物：镁(Mg) + 氧气(O₂) 生成物：氧化镁(MgO) 反应方程式：2Mg + O₂ → 2MgO2. 下列哪个是合成反应？ A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O B. NH₃ + HCl → NH₄Cl C. CaCO₃ → CaO + CO₂ D. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 答案：C. CaCO₃ → CaO + CO₂二、分解反应1. 分解反应是指将一个化合物分解为两个或更多的物质。
写出下列分解反应的反应方程式：a) 碳酸氢钠分解产生二氧化碳和水。
答案：2NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂CO₃b) 氢氧化铜分解产生氧气和铜。
答案：2Cu(OH)₂ → O₂ + 2Cu + 2H₂O2. 下列哪个是分解反应？ A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O B. NH₃ + HCl → NH₄Cl C. CaCO₃ → CaO + CO₂ D. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案：D. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂三、置换反应1. 写出下列置换反应的反应方程式：a) 铁和铜(II)硫酸反应产生铁(II)硫酸和铜。
答案：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cub) 锌和盐酸反应产生氢气和氯化锌。
答案：Zn + 2HCl → H₂ + ZnCl₂2. 下列哪个是置换反应？ A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O B. 2Na + Cl₂ → 2NaCl C. CaCO₃ → CaO + CO₂ D. 2HCl + NaOH → NaCl + 2H₂O 答案：B. 2Na + Cl₂ → 2NaCl四、双替反应1. 双替反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置，生成两个新的化合物。
化学反应原理习题
化学反应原理习题
1. 以下化学方程式在反应条件下将会发生何种变化？
H2O (液态) -> H2O (气态)
答案：液态的水在反应条件下会转化为气态的水。
2. 这是一个关于限制因素的问题。
对于以下化学反应，当反应物A和B的摩尔数分别为2和3 时，根据方程式 A + 2B -> C + D，分别需要多少摩尔的反应物A和B才能完全反应？
答案：由方程式可知，一摩尔的A需要两摩尔的B才能完全反应。
因此，当B的摩尔数为3时，A的摩尔数应为1.5。
3. 对于以下反应方程式：
2HCl (气态) + CaCO3 (固态) -> CaCl2 (固态) + CO2 (气态) +
H2O (液态)
a) 确定反应物和生成物的数量比。
b) 当反应物的摩尔数分别为1和2时，生成物的摩尔数将是多少？
答案：
a) 反应物HCl和CaCO3的摩尔比为2:1，生成物的摩尔比为1:1:1。
b) 当HCl和CaCO3的摩尔数分别为1和2时，生成物的摩尔数将为1:1:1。
即 CaCl2 的摩尔数为1，CO2的摩尔数为1，
H2O的摩尔数为1。
4. 对于以下反应方程式：
2CH4 + O2 -> 2CO + 4H2O
a) 确定反应物和生成物的数量比。
b) 当反应物CH4的摩尔数为3时，生成物的摩尔数将是多少？答案：
a) 反应物CH4和O2的摩尔比为2:1，生成物的摩尔比为2:4。
b) 当CH4的摩尔数为3时，生成物CO的摩尔数为2，H2O
的摩尔数为4。
化学反应原理试题
化学反应原理试题一、选择题。
1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。
B. 2H2 + O2 → 2H2O。
C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。
D. 2H2O → 2H2 + O2。
2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。
B. 生成物。
C. 催化剂。
D. 反应速率。
3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。
B. 反应物质量。
C. 反应温度。
D. 反应物的颜色。
4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。
B. 蓝色石蕊试液变红。
C. 与金属反应放出氢气。
D. 与氢氧化钠反应产生氨气。
5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。
B. 压力。
C. 浓度。
D. 表面积。
二、填空题。
1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。
2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。
3. 化学反应速率的单位是__________。
4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。
5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。
三、解答题。
1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。
2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。
3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。
4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。
5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。
以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。
祝大家学习进步！。
化学反应的一般原理习题
化学反应的一般原理习题化学反应的一般原理指的是化学反应中发生的基本原理和规律。
以下是一些化学反应的一般原理习题及其答案：1. 铁与硫发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：铁与硫发生化学反应生成硫化铁。
反应方程式为：Fe + S → FeS。
2. 氧气与氢气发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：氧气与氢气发生化学反应生成水。
反应方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
3. 铝与氯气发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：铝与氯气发生化学反应生成氯化铝。
反应方程式为：2Al + 3Cl2 →2AlCl3。
4. 铜与硫酸发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：铜与硫酸发生化学反应生成硫酸铜和二氧化硫。
反应方程式为：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O。
5. 碳酸氢钠与盐酸发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：碳酸氢钠与盐酸发生化学反应生成二氧化碳、水和氯化钠。
反应方程式为：NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl。
6. 硝酸与钠发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硝酸与钠发生化学反应生成硝酸钠和氢气。
反应方程式为：2Na +2HNO3 → 2NaNO3 + H2。
7. 硫酸与钠碳酸发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硫酸与钠碳酸发生化学反应生成二氧化碳、水和硫酸钠。
反应方程式为：H2SO4 + Na2CO3 → CO2 + H2O + Na2SO4。
8. 氯气与氢气发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：氯气与氢气发生化学反应生成盐酸。
反应方程式为：H2 + Cl2 →2HCl。
9. 硝酸与铜发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
答案：硝酸与铜发生化学反应生成硝酸铜和氮氧化物。
反应方程式为：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O。
10. 磷与氧气发生化学反应生成什么产物？写出反应方程式。
高二化学反应练习题
高二化学反应练习题1. 将下列反应方程式补充完整，并注明反应类型及反应条件。
1) 铝与氧气反应产生二氧化铝2) 镁与盐酸反应产生氢气和氯化镁3) 氢气与氧气反应产生水4) 硫化氢与氧气反应产生二氧化硫和水2. 请根据反应方程式，判断下列反应是可逆反应还是不可逆反应，并解释原因。
1) 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)2) 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)3) Fe(s) + S(s) → FeS(s)4) 2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)3. 以下反应涉及到氧化还原反应，请给出每个反应中发生氧化和还原的物质，并注明氧化态的变化。
1) PbO₂ + 4H⁺ + SO₃²⁻ → Pb²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O2) MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O3) Cr₂O₇²⁻ + 6I⁻ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O4. 以下是一些酸碱中和反应，请写出每个反应方程式，并标明酸和碱：1) NaOH(aq) + HCl(aq) →2) H₂SO₄(aq) + KOH(aq) →3) NH₃(aq) + HNO₃(aq) →4) HBr(aq) + KOH(aq) →5. 根据反应类型，选择下列化学方程式中是否发生氧化还原反应，如有，则给出氧化还原反应的反应物和产物。
1) 2AgNO₃(aq) + BaCl₂(aq) → 2AgCl(s) + Ba(NO₃)₂(aq)2) Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq)3) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)4) 2KClO₄(aq) → 2KCl(aq) + 3O₂(g)6. 写出下列反应的离子方程式，并标明反应类型：1) AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)2) BaCl₂(aq) + K₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2KCl(aq)3) Ca(OH)₂(aq) + HCl(aq) → CaCl₂(aq) + 2H₂O(l)4) HNO₃(aq) + KOH(aq) → KNO₃(aq) + H₂O(l)7. 下面是一些常见的化学实验现象，请根据实验现象给出合适的方程式解释或解释原理。
反应类型的判定-北京习题集-教师版
反应类型的判定（北京习题集）（教师版）一．选择题（共5小题）1．（2019•石景山区一模）氯化铜与氢氧化钠发生反应：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，此反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．（2019•通州区一模）工业上可用氧化钛和金属镁反应制取钛金属，化学方程式如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该化学方程式属于基本反应类型中的（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．（2018•顺义区二模）人造金刚石的制备原理如下：4Na+3CO2C（金刚石）+2Na2CO3．该反应的反应类型是（）A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应4．（2018•通州区一模）马踏飞燕﹣﹣中国青铜艺术奇葩，青铜乃铜锡合金，《天工开物》曾记载下列炼锡方法：SnO2+2C Sn+2CO↑．上述变化属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．（2019•通州区三模）葛洪在《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其主要反应为Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu，该反应属于（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应二．多选题（共1小题）6．（2004•宣武区二模）下列反应中不属于四种基本反应类型的是（）A．H2+CuO H2O+CuB．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．CaCO3CaO+CO2↑D．CO2+H2O＝H2CO3三．填空题（共5小题）7．（2017秋•大兴区期末）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（氧化钙）接触，发生化学反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，放出大量热．该反应的基本反应类型为．8．（2008秋•丰台区期末）（1）填写化学符号或化学符号表示的意义化学符号2Fe表示意义三个氧分子核内有个质子一个镁离子（2）完成下列化学反应方程式，并简答有关问题化学反应化学反应方程式简答硫在氧气中燃烧火焰颜色色用高锰酸钾制氧气反应类型9．（2009•怀柔区一模）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．如：2+2═2反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）请根据化合价是否变化进行分析，下列反应属于氧化还原反应的是A．2Mg+O22MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑E．H2+CuO Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O（2）请根据上面的分析和推理，对四种反应类型是否发生氧化还原反应作出概括：置换反应，化合反应，分解反应，复分解反应．10．（2008•东城区二模）煤主要含有碳元素，如果把煤的燃烧看作碳与氧气的反应，煤在炉子里的燃烧可能发生的反应有四个：①C+O2CO2②2C+O22CO ③C+CO22CO ④2CO+O22CO2（1）以上四个反应基本反应类型相同，都属于反应．（2）反应③与其他三个反应相比较，除反应条件不同外，请你再写出两个不同之处：．（3）当煤炉里氧气充足时，主要发生①②④反应，在这种条件下，燃烧的碳与消耗的氧气的质量比是．（4）当煤炉里氧气不足时，主要发生①反应（填序号）．11．（2007秋•西城区校级期中）对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法，现有如下三个化学反应：①H2+O2H2O②CO+O2CO2③S+O2SO2通过比较可发现它们有许多相似之处．其一：从化学基本反应类型看，都是反应；其二：．（其实你还能发现更多，你一定行！）四．解答题（共4小题）12．（2018•东城区一模）由煤制氢气的技术发展已有200年历史。
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化学反应类型练习题：
1.下列反应属于化合反应的是( )
A ．CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4
B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
C ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl
(2013·泰州)下列有关化学反应类型的判断，错误的是( )
A ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 化合反应
B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应
C ．2Al ＋WO 3=====高温Al 2O 3＋W 置换反应
D ．6CO 2＋6H 2O ――→光照叶绿体C 6H 12O 6＋6O 2 复分解反应
3. (2013·滨州)已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
(说明：一种小球代表一种原子)
则下列说法正确的是( )
A ．图示中的反应物都是单质
B ．图示中共有四种分子
C ．该反应属于置换反应
4.如图所示的微观化学变化的反应类型是( )
每个小球代表1个原子
A ．置换反应
B ．化合反应
C ．分解反应
D ．复分解反应
5. (2013·长沙)下列各组物质的溶液混合后，不能．．
发生反应的是( ) A.NaCl 和H 2SO 4 B ．NaOH 和HCl C ．Na 2CO 3和H 2SO 4 D ．AgNO 3和NaCl
6.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )
A ．BaCl 2 Na 2CO 3 Ca(OH)
B ．MgCl 2 CuSO 4 NaNO 3
C ．AgNO 3 BaCl 2 K 2SO 4
D ．CaCl 2 K 2CO 3 NaNO 3
7．(2010·广州)下列物质与HCl 溶液发生的反应属于置换反应的是( )
A ．Zn
B ．Al 2O 3
C ．Ba(OH)2
D ．Na 2CO 3
8．(2012·兰州)下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( ) A ．AgNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．H 2SO 4 D ．NaOH
9.．(6分)(2012·昆明)下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：
(1)该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为 ；
(2)该反应的基本反应类型为 ；
(3)根据上图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式
10.“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100%。
只利用下列反应类型中的某一种进行化工生产，一定属“绿色化学工艺”的是( )
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应。