高中化学 离子共存专题 ppt课件
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离子共存课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
离子的共存 PPT教学课件 人教版
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
离子共存专题PPT课件(上课用)
1、无色透明溶液 2、强酸性溶液 3、强碱性溶液 4、由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液 5、与金属铝反应生成氢气
6、其它限定条件
解题策略:
抓特征
补盲点（如： SO32- 、 ClO-、 S2O32- 、 C2O42-） 挖反应
用条件
解题方法:
溶液中离子能否大量共存，归纳 起来就是一句话，即：一色二性三 特四反应。
例2．(2008年全国卷一） 在溶液中加入中足量Na2O2后仍
能大量共存的离子组是（ B）
• A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42• C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【思考】针对例题思考通常题干有哪些 限定条件？
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
溶 （）
液中： Na+、S2－、Cu2+、否SO42－
（12）室温下，pH=12的溶液中：Na+、Fe否2+、
NO3-、SO42-
（）
（13）有SO42-存在的无色溶液中：Na+、C否u2+、
Ca2+、I-
（）
（14）有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、否
Ba2+、Fe2+、Br-
6、其它限定条件
解题策略:
抓特征
补盲点（如： SO32- 、 ClO-、 S2O32- 、 C2O42-） 挖反应
用条件
解题方法:
溶液中离子能否大量共存，归纳 起来就是一句话，即：一色二性三 特四反应。
例2．(2008年全国卷一） 在溶液中加入中足量Na2O2后仍
能大量共存的离子组是（ B）
• A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42• C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【思考】针对例题思考通常题干有哪些 限定条件？
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
溶 （）
液中： Na+、S2－、Cu2+、否SO42－
（12）室温下，pH=12的溶液中：Na+、Fe否2+、
NO3-、SO42-
（）
（13）有SO42-存在的无色溶液中：Na+、C否u2+、
Ca2+、I-
（）
（14）有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、否
Ba2+、Fe2+、Br-
高中化学必修一离子共存实用全套PPT
中能
D
大量共存的是
（）
A、Ag+、 Na+ 、SO42-、ClB、Na+、Ba2+、 CO32- 、NO3C、Cu2+、K+、 Cl- 、SO42-
第六页，共9页。
写出下列反应的离子方程式（必须按照书写 步骤） ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氢氧化钠溶液中加入(jiārù)氯化铝溶液 ③氧化铜粉末加入(jiārù)稀硫酸溶液 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
B、Fe3+、K+ 、 Cl-、 OHA．Cu2+ Ca2+ NO3－ Cl－
⑥锌与稀硫酸反应 ⑦石灰乳中通入硫酸溶液
（浅绿色）、MnO4-（紫色）等 B、Na+、Ba2+、 CO32- 、NO3-
⑦石灰乳中通入硫酸溶液 下列离子在溶液中能大量(dàliàng)共存的是( )
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ③氧化铜粉末加入(jiārù)稀硫酸溶液
是( )
A、Na+ 、 K+ 、 CO32-、H+
Fe3+、K+ 、 Cl-、 OH-
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42-
3. 下D、列离Ba子2+在、水C溶u2液+ 、中N，O无3-色、(wSúúOss4è2è)-)且能
大量共
B
存的是
（）
A. Fe3+ 、K+ 、NO3- 、ClB. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、OHC. H+ 、Mg2+ 、HCO3- 、SO42-
高中化学必修(bìxiū)一离子共 存
高三化学高考复习 离子共存专题 (24张) (共24张) PPT课件 图文
• ③ 弱碱的阳离子，比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等不能与OH-大量共存
• ④ H+与OH-
[思考] ④下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：K+ 、MnO4－、Cl－、S2－ Ｂ：H+ 、Fe2+、Cl－、NO3－ Ｃ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｄ：MnO4－、Cl－、I－、Na+
离子共存专题
【专题教学目标】 帮助同学们掌握不同条件下在水溶
液中离子能否大量共存的规律
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的
减少（离子反应的本质）。
（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
[思考] ①下列各组中的离子，哪些不能在
溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
D
9．下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中： ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液： Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
SO42- 、NO3-
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中NO3- 、Na+、 SO32- 、
B
B. c(H+)=10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、C SlO 42- 、Br-、
• ④ H+与OH-
[思考] ④下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：K+ 、MnO4－、Cl－、S2－ Ｂ：H+ 、Fe2+、Cl－、NO3－ Ｃ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｄ：MnO4－、Cl－、I－、Na+
离子共存专题
【专题教学目标】 帮助同学们掌握不同条件下在水溶
液中离子能否大量共存的规律
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的
减少（离子反应的本质）。
（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
[思考] ①下列各组中的离子，哪些不能在
溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
D
9．下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中： ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液： Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
SO42- 、NO3-
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中NO3- 、Na+、 SO32- 、
B
B. c(H+)=10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、C SlO 42- 、Br-、
离子共存ppt课件
确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
高中化学《离子共存问题 》ppt课件
A. K+、 Na+、 S2- 、MnO4B. Mg2+ 、 Na+、 NO3-、IC. K+、 Na+、 I-、Fe3+ D. Na+ 、 Ba2+、 Cl-、 NO3-
二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
离子
NO3MnO4-
不能共存的离子 + H
Fe2+、 I-等 I-、S2-等
Fe3+
2、有沉淀生成离子而不能大量共存 3、有难电离的物质生成离子不能大量共存
有没有存在Fe(NO3)2这样的物质？ 如果在Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸会发生情况？
8、下列各组离子中的离子，不能在溶液中大量共存的是（ B ） A. Mg2+ 、 H+ 、Cl－、 SO42－ B. H+、Fe2+、Cl－、NO3－ C. Na+、 H+、 Cl－、 NO3－ D. K+、 Fe2+、 NO3－ 、SO42－ 9、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ D ）
1：下列各组离子中的离子，在溶液中不能大量共存的是（ A ）
A. Na+ 、H+ 、 CO32－ 、Cl－ B. Na+ 、Ca2+、 Cl－ 、NO3－ C. Mg2+ 、K+、SO42－、NO3－ D. Na+、 K+ 、CO32－、SO42－
2：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（
（2004江苏12）已知某溶液中存在较多的H+ 、 SO42－、 NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ） A. Al3+ 、Cl－ 、 CH3COO－
离子共存问题ppt课件
生成 NH3·H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32-和H2O MnO4-能把I-氧化
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
归纳小结：
（1）弱酸的酸根离子和OH- 与H+不能大量共存。 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.
（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。
（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、 H+和OH-等。
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液； ③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f； ⑤e+f→溶液+气体。
则a，b，c，d依次为 C A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4 C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3 D.Ba(NO3)3、Na2SO4 、H2SO4、Na2CO3
（2） 弱碱的阳离子和H+ 与OH-不能大量共存。 如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等.
（3）多元弱酸的酸式根离子 既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.
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二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色
有颜色的离子：Cu2+（蓝色）；Fe3+（棕黄 色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4—（紫色 ）
2. 溶液的酸碱性
离子共存专题
（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ （5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH（6） Na+、S2- 、Cl- 、H+ （7） H+、CO32－、I－ 、Na+ （8） HCO3－、Cl－ H+、K+ （9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+ （10） H+、CH3COO－ 、I－ 、K+ （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ （12） OH－、K+、HCO3-、SO42（ 13） Na+、I－、HS－、OH－ （14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+ （15） H+、MnO4－ 、I－ 、K+ （16） Fe2+、Na+、NO3－、H+ （17） Al3+、K+、S2-、SO42（18） Al3+、NH4+、HCO3-、Cl－
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(HH++)、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种
离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性
碱性和中性条件下没有氧化性。
小结5：因发生络合反应不能共存的离子 Fe3+与SCN-
重点强化二：
思考： 因发生双水解而不能共存的离子有哪些？
Al3+ 与CO32- S2- HCO3- HS Fe3+与CO32- HCO3-
分组讨论
根据第二题，你能找出处理离子共存 问题的哪些隐含条件？
二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色 知识回顾：有颜色的离子有哪些？ 2. 溶液的酸碱性
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+ 共存又不能与OH-共存，请你找出来？
重点强化一：
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
口诀 两类全溶除硅酸 碱溶钾钠钡钙铵 硝酸盐类全溶水 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除氯化银 其余全溶钾钠铵
探踪寻迹二
在上述第一题中找出因生成气体而不能共存的选 项序号和离子，并总结哪些离子间因生成气体不 能够共存？
小结2.因生成气体不能共存的离子 HCO3- HSO3- HS-
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
讨论：
根据第一题中的判断，讨论离子间满 足什么条件不能够大量共存？
一、离子不能共存的情况：
生成沉淀； 生成气体； 生成弱电解质； 发生氧化还原反应； ▲发生络合反应。
探踪寻迹一
在上述第一题中找出因生成沉淀不能共存 的选项序号和离子。
思考：哪些离子间容易生成沉淀？
小结1.因生成沉淀不能共存的离子 溶解度表