2020年上海市普通高中学业水平化学试卷
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2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题
1.(3分)以下处理废塑料不符合环保理念的是()
A.制备垃圾袋等产品
B.用于发电
C.催化热解形成小分子有机物
D.直接填埋
2.(3分)关于锂电池的叙述正确的是()
A.电能转化为化学能B.电容量大,质量轻
C.不可循环充电使用D.废旧锂电池是干垃圾
3.(3分)下列元素中,在自然界只能以化合态形式存在的是()A.碳元素B.氮元素C.硫元素D.氯元素4.(3分)下列微粒中电子数大于质子数的是()
A.H3O+B.O2﹣C.O D.
5.(3分)通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()
A.C﹣H的共用电子对偏向C原子
B.正四面体结构
C.非极性分子
D.二氯取代物只有一种
6.(3分)常温下,将铁片放到浓硫酸中,下列叙述正确的是()A.溶液呈黄色
B.铁片变轻
C.铁片表面产生大量气泡
D.铁片表面产生致密的氧化膜
7.(3分)将SO2通入含有I2的淀粉溶液中,体现SO2的()
A.漂白性B.还原性C.氧化性D.酸性氧化物
8.(3分)某种植物适合在碱性土壤中生长,若将其种植在酸性土壤中,则应该添加的化肥是()A.KCl B.K2CO3C.NH4Cl D.(NH4)2CO3
9.(3分)关于75%酒精的叙述正确的是()
A.能够消毒、杀菌B.必须避光保存
C.在空气中易氧化变质D.可直接用于制乙烯
10.(3分)如图所示,下列叙述正确的是()
A.生成物能量总和大于反应物能量总和
B.生成2mol H2O(l)要吸收571.6kJ
C.2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)﹣571.6kJ
D.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q Q<571.6kJ
11.(3分)下列化工生产中,能产生H2的是()
A.氯碱工业B.合成氨工业C.硫酸工业D.纯碱工业
12.(3分)下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是()
A.不能用启普发生器
B.反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
C.可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质
D.可以用排水法收集
13.(3分)下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是()
A B C D
目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH
选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛pH
试纸
A.A B.B C.C D.D
14.(3分)已知:8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,该反应可以检查管道少量的氯气泄漏,下列叙述正确的是()A.可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体
B.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
C.被氧化的NH3占全部NH3的25%
D.转移0.3mol电子,生成气体6.72L氮气(标准状况下)
15.(3分)丙烯二聚体CH2=CHCH2CH (CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的原料重要原料,下列关于丙烯二聚体说法正确的是()
A.加聚产物可以使溴水褪色
B.与互为同分异构体
C.催化加氢生成的一氯代物有4种
D.完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同
16.(3分)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等,选用上述仪器(其它非玻璃仪器及必要试剂任选)能完成的实验是()
A.粗盐提纯
B.乙酸乙酯制取
C.海带提碘
D.硫酸铜晶体中结晶水含量测定
17.(3分)卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示,其中Cl2、Br2、I2均为气态分子,表示正确的是()
A.
B.
C.
D.
18.(3分)如图所示,下列叙述错误的是()
A.开关未闭合,Fe棒上B点腐蚀最快
B.若X为NaCl溶液,K与M链接,Fe处pH值最大
C.若X为H2SO4溶液,K与N连接,Fe上电极发生为2H++2e﹣→H2↑
D.若X为H2SO4溶液,K与N、M连接,Fe腐蚀情况前者更慢
19.(3分)25℃向10.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL 0.1mol/L的一元酸HA.下列选项一定正确的是()
A.V<10时,[Na+]>[A﹣]>[OH﹣]>[H+]
B.V=10时,[HA]>[OH﹣]
C.10<V<20,水的电离度随V的增大而增大
D.V=20时,[A﹣]﹣[HA]=2[H+]﹣2[OH﹣]
20.(3分)下列关于可逆反应A(?)+2B(s)⇌C(g)﹣Q叙述正确的是()A.当反应达到平衡之后,气体摩尔质量不变,则反应达到平衡状态
B.平衡后,恒温下扩大容器体积,再次平衡后气体密度一定减小
C.平衡后,恒容下升高温度,再次平衡后气体中C的体积分数可能减少
D.平衡后,恒温恒容下,通入气体C,气体C的浓度可能不变
二、综合分析题
21.长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳,导热性好的氮化铝陶瓷。
已知:Al4C3+4NH3→4AlN+3CH4.回答下列问题:
(1)碳原子核外电子中未成对电子数是,氨气的电子式是。
(2)AlN是由共价键直接形成的晶体,硬度大、熔点高,它是晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素,其简单离子半径由大到小的顺序是。
(3)比较非金属性N>C正确的是
a、HNO3酸性大于H2CO3
b、N最高价为+5,C最高价为+4
c、HNO3氧化性大于H2CO3
d、H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N
(4)AlN遇水会发生水解,反应的化学方程式为:,AlN在80℃和90℃水中完全水解,测得水解后溶液的pH(80℃)>pH(90℃),试从平衡移动角度解释其原因:。(不考虑水的离子积变化和Al(OH)3电离)。
(5)向Al(OH)3悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解,写出反应的离子方程式:。
溶液中c(Na+)c(AlO2﹣)(填“>”或“<”),欲使c(Na+):c(AlO2﹣)=1:1,可加入。22.乙烯氯氧化法是当今世界上制备聚氯乙烯单体的最先进的方法。
已知:2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2CH2Cl(g)+2H2O(g)
(1)容器体积为2L,起始气体总物质的量为1mol,10min后,气体总物质的量仅为70%,则CH2=CH2反应速率为。
(2)ClCH2CH2Cl(g)⇌CH2=CHCl(g)+HCl(g)如图为ClCH2CH2Cl的转化率α与温度和压强的关系。则平衡常数表示为K=,根据图象判断P1P2(填“>”、“<”或“=”),该反应为反应(填“吸热或放热”)
(3)工业上,可用氯气与碱反应制取消毒剂。
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH(热)→5NaCl+NaClO3+3H2O
上述两个反应都是放热反应,工业上欲制备高纯度的次氯酸钠型消毒剂,需要控制温度,采取的措施可以是