2020年上海市普通高中学业水平化学试卷
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷(解析版)
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题1. 以下处理废塑料不符合环保理念的是()A. 制备垃圾袋等产品B. 用于发电C. 催化热解形成小分子有机物D. 直接填埋【答案】D【解析】【详解】A．用废旧塑料制备垃圾袋等产品，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选A；B．废旧塑料用于发电，实现塑料的再利用，符合环保理念，故不选B；C．废旧塑料催化热解形成小分子有机物，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选C；D．塑料难降解，废旧塑料直接填埋，污染土壤，不符合环保理念，故选D；选D。
2. 关于锂电池的叙述正确的是()A. 电能转化化学能B. 电容量大，质量轻C. 不可循环充电使用D. 废旧锂电池是干垃圾【答案】B【解析】【详解】A．电池是把化学能转化为电能的装置，故A错误；B．单位质量的锂放电多，锂电池电容量大，质量轻，故B正确；C．锂离子电池，可循环充电使用，故C错误；D．废旧锂电池是有害垃圾，故D错误；答案选B。
3. 下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是()A碳元素 B. 氮元素 C. 硫元素 D. 氯元素【答案】D【解析】【详解】A．自然界中存在游离态的碳元素，如：金刚石，故不选A；B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；选D。
4. 下列微粒中电子数大于质子数的是()O D.A. H3O+B. O2﹣C. 188【答案】B【解析】【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；B．O2﹣中电子数是10，质子数是8，电子数大于质子数，B符合题意；O中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，C不符合题意；C．188D．中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，D不符合题意；故选B。
5. 通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()A. C﹣H的共用电子对偏向C原子B. 正四面体结构C. 非极性分子D. 二氯取代物只有一种【答案】A【解析】【详解】A．根据甲烷分子的球棍模型，只能看出碳原子、氢原子通过单键连接，不能得出C﹣H的共用电子对偏向C原子，故选A；B．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷是正四面体结构，故不选B；C．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子结构对称，为非极性分子，故不选C；D．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子中4个氢原子等效，二氯取代物只有一种，故不选D；选A。
2020年高中化学学业水平考试试题及解析
2020年高中学业水平考试化学试题
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。
故选D。
考点：考查原子结构与元素周期律的关系。
上海市黄浦区2020届高三化学下学期学业等级考科目阶段性调研试题含解析
上海市黄浦区2020届高三化学下学期学业等级考科目阶段性调研试题（含解析）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（）A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B. 氯化铵溶液作除锈剂C. 84消毒液作消毒剂D. 白醋作除垢剂【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化铝具有两性，能够与胃液中盐酸反应，常用作胃酸中和剂，该反应为酸碱中和反应，不涉及电子转移，故A不符合题意；B．氯化铵溶液水解呈酸性做除锈剂，氯化铵水解反应不涉及电子转移，故B不符合题意；C．84消毒液做杀菌消毒剂，84消毒液具有强氧化性，与细菌或病毒中蛋白质发生了氧化还原反应，涉及电子转移，故C符合题意；D．白醋做除垢剂即醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，没有化合价变化，不涉及电子转移，故D不符合题意；故答案为：C。
2.下列过程中属于人工固氮的是（）A. 用氨气和二氧化碳合成尿素B. 工业合成氨C. 闪电时，氮气转化为一氧化氮D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【答案】B【解析】【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是在人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，则A ．用NH 3和CO 2合成尿素，是化合物转换不是固氮过程，故A 不符合题意；B ．工业上将N 2合成氨，N 2→NH 3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH 3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故B 符合题意；C ．闪电时，氮气和氧气反应生成NO ，属于自然固氮，故C 不符合题意；D ．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D 不符合题意； 故答案为：B 。
(汇总3份试卷)2020年上海市中考学业质量监测化学试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体，下列叙述不正确的是A．反应物一定不是一种物质B．“最轻的气体”是氢气C．“碱”一定是氢氧化钠D．“另一种气体”可能是O2【答案】D【解析】A、反应生成一种最轻的气体的气体，该气体为氢气，氢气是由氢元素组成，而食盐水的溶质是氯化钠，氯化钠是由钠元素和氯元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，该反应的反应物中一定含有氢元素，即反应物一定不只有氯化钠，选项说法正确，故不符合题意；B、氢气密度最小，属于最轻的气体，选项说法正确，故不符合题意；C、氯化钠中含有的金属元素是钠元素，生成物中有两种气体，它们都是由非金属元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，“碱”中含有钠元素，属于氢氧化钠，选项说法正确，故不符合题意；D、“另一种气体”不可能是O2，因为生成物中有氢气，氢氧化钠和另一种气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，反应物中有氯元素，因此，另一种气体中也有氯元素，而氧气中不含有氯元素，选项说法错误，故符合题意，故选D。
2．中国古诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
从化学角度，下列认识不正确的是（）A．有麝自来香，不用大风扬——分子总在不断运动B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——蜡烛燃烧既有化学变化，又伴随物理变化C．炉火照天地，红星乱紫烟——高炉炼铁，利用焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，实现了CaCO3→CaO的转化【答案】C【解析】A、有麝自来香，不用大风扬，说明了分子总在不断运动，故A正确；B、蜡烛燃烧时，蜡烛既有熔化成液体过程，又有与氧气反应生成二氧化碳和水过程，既有化学变化，又伴随物理变化，故B正确；C、高炉炼铁，利用一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁，不是焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁，故C错误；D、煅烧石灰石是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，实现了CaCO3→CaO的转化，故D 正确。
2020学年上海市松江区高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向2．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g)xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。
在图(2)中，Y轴是指A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量3．已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C．加热溶液，通入足量的CO2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液4．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5．下列叙述中正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 6．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D7．下列实验不能达到预期目的的是（）A．I探究乙烯与Br2的加成反应B．II探究苯分子是否含有碳碳双键C．III探究乙醇的还原性D．IV制取少量乙酸乙酯8．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+9．为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，解析版）1．（上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－3．（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：催化剂可以加快反应速率，是因为它能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；水的分解是一个吸热过程，反应物的能量低于生成物的能量，加入催化剂可以降低活化能。
答案：B4．（上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。
答案：D5．（上海）高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8．（上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。
高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是碳。
答案：D9.氯元素在自然界有Cl 35和Cl 37两种同位素，在计算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅=35.453中 （ ）A. 75.77℅表示Cl 35的质量分数B. 24.23℅表示Cl 35的丰度C. 35.453表示氯元素的相对原子质量D. 34.969表示Cl 37的质量分数【答案】C【解析】75.77℅表示Cl 35的物质的量百分数或原子个数百分比，A 选项错误；24.23℅表示Cl 37的丰度，B 选项错误；966.36表示Cl 37的相对分子质量，D 选项错误。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）高中化学化学第I卷〔共66分〕相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Ba：137一、选择题〔此题共10分〕，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．近期我国冀东渤海湾发觉储量达10亿吨的大型油田。
以下关于石油的讲法正确的选项是A 石油属于可再生矿物能源B 石油要紧含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化D 石油分馏的各馏分均是纯洁物2．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度专门低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
以下有关23592U讲法正确的选项是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C 23592U与23892U互为同位素 D 23592U与23892U互为同素异形体3．以下有关葡萄糖的讲法错误的选项是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物4．以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是A 摩尔质量g/molB 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100gD 密度g/cm35．请你运用所学的化学知识判定，以下有关化学观念的表达错误的选项是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的躯体里B 用斧头将木块一劈为二，在那个过程中个不原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠能够成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体二、选择题〔此题共36分〕，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．以下过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味7．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生以下离子检验的方法不合理的是A NH4＋－气体法B I－－沉淀法C Fe3＋－显色法D Ca2＋－气体法8．以下反应的离子方程式正确的选项是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O9．以下有关实验操作错误的选项是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心10．判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的选项是A 氢气在氯气中燃烧-惨白色B 钠在空气中燃烧——黄色C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D 硫在氧气中燃烧——绿色12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
上海市2020年普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答
选A。
6.常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是()
A. 溶液呈黄色
B. 铁片变轻
C. 铁片表面产生大量气泡
D. 铁片表面产生致密的氧化膜
【答案】D
【详解】Fe遇浓硫酸会发生钝化。由于浓硫酸具有强氧化性，Fe遇浓硫酸后会在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，故选D。
(1)碳原子核外电子中未成对电子数是_____，氨气的电子式是_____。
(2)AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是_____晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____。
(3)比较非金属性N＞C正确的是_____
a.HNO3酸性大于H2CO3
B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；
D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
4.下列微粒中电子数大于质子数的是()
A.H3O+B.O2﹣C. OD.
【答案】B
【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；
b.N最高价为+5，C最高价为+4
c.HNO3氧化性大于H2CO3
d.H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N
(4)AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH(80℃)＞pH(90℃)，试从平衡移动角度解释其原因：_____。(不考虑水的离子积变化和Al(OH)3电离)。
上海市2020年学业水平考试化学试题
上海市2020年学业水平考试化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016九上·重庆期中) 下列变化中没有发生化学变化的是（）A . 巨石粉碎B . 木材燃烧C . 白菜腐烂D . 刺梨酿酒2. （2分）关于水的认识中错误的是（）A . 可用肥皂水区分硬水和软水B . 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C . 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D . 地球上各种形态的水总储量达1.39×1018m3 ，不存在水资源危机3. （2分）(2017·曲靖模拟) 下列操作中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）新型纳米材料MFe2Ox(3<X<4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化流程如下图所示：已知MFe2Oy中Fe为＋3价。
下列说法中，不正确的是（）A . SO2是大气污染物B . SO2不是该反应的催化剂C . y的数值为4D . SO2发生了分解反应5. （2分） (2017九下·灌云月考) 下列说法不妥当的是（）A . 洗洁精能洗碗，是因为洗洁精可溶解油污B . 磷可用于制作烟幕弹，是因为磷燃烧能产生大量白烟C . 氮气可用于食品包装袋内防腐，是因为氮气化学性质不活泼D . 可用灼烧的方法区分羊毛和棉线，是因为羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味6. （2分） X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A . Z>Y>XB . Y>X>ZC . Y>Z>XD . X>Z>Y7. （2分） (2017九上·宜兴月考) 室内污染的主要成分之一——甲醛(化学式为CH2O)，它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料。
上海高中2020学年第一学期高二化学合格考期末试卷
上海高中2020学年第一学期期末考试卷高二化学（合格考）（考试时间：40分钟卷面满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共80分）1.人类冶炼最多的金属是（）A. AlB. CuC. FeD. Zn2.下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是（）A. FeCl3B. FeCl2C. KClD. Na2SO43.向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为（）A. 红褐色、灰绿色、白色B. 白色、红褐色、黑色C. 白色、灰绿色、红褐色D. 蓝色、灰绿色、绿色4.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeO和Fe3O45.有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是（）A. Fe2O3B. Fe(OH)3C. FeOD. Fe3O46.生活中我们常用到铝制餐具。
铝在空气中稳定存在的原因是（）A. 铝能产生铝热反应B. 铝的化学性质不活泼C. 常温下铝不能与氧气反应D. 铝表面能形成致密的氧化膜7.通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓磷酸D. 浓氢氧化钠溶液8.药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。
该反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应9.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，该过程中可观察到的现象是（）A. 有无色气体放出B. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解10.下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与稀盐酸反应的是（）A. Fe2O3B. CO2C. MgOD. Al2O311.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等质量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A. 1：3B. 3：1C. 1：1D. 4：312.下列各组混合物属于铝热剂的是（）A. Al与Cr2O3B. Al2O3与FeC. Al与MgOD. Al与CO213.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出原子分子学说B. 发现元素周期律C. 提出分子学说D. 发现氧气14.下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是（）A. ClB. MgC. ND. Si15.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A. 第二周期VIA族B. 第二周期IV A族C. 第三周期VIA族D. 第三周期IV A族16.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素也可放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A. HIB. NH4+C. H2O2D. LiH17.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A. NaB. PC. ClD. S18.下列离子中，半径最小的是（）A. Na+B. K+C. S2-D. Cl-19.下列物质中，在相同条件下最易与水反应的是（）A. LiB. NaC. KD. Ca20.下列有关第三周期的主族元素的性质，从左到右递变规律错误的是（）A. 原子半径逐渐减小B. 最高正化合价逐渐增大C. 电子层数逐渐增多D. 元素的非金属性逐渐增强21.某粒子结构示意图如图所示：，下列说法错误的是（）A. 该粒子是阴离子B. 该粒子达到相对稳定的结构C. 该粒子属于金属元素D. 该粒子原子核内有16个质子22.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）A. 原子序数：X＞Y＞ZB. 主族序数：Y＞X＞ZC. 气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z23.下列物质中，属于烷烃的是（）A. C3H8B. C4H8C. C5H8D. C7H824.下列关于甲烷的叙述正确的是（）A. 甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同的结构B. 甲烷可以与氯气发生加成反应C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D. 甲烷能使KMnO4溶液褪色25.下列有关乙烯的说法错误的是（）A. 其产量可衡量国家的石油化工发展水平B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 在工业中用于制作聚乙烯塑料D. 在农业中作植物生长调节剂26.下列关于乙炔的性质、用途的说法中，错误的是（）A. 乙炔在氧气中燃烧温度高达3000℃，所以氧炔焰可以用来焊接、切割金属B. 通过乙炔可以制得半导体材料聚乙炔C. 乙炔能使溴水褪色D. 乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色27.工业上大量获得乙烯的方法是（）A. 石油裂解B. 乙醇脱水C. 石油裂化D. 乙炔加成反应28.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机产物是（）A. CH2BrCH2BrB. CH3CHBr2C. CHBr＝CHBrD. CHBr2CHBr229.下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是（）A. 四氯化碳B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳30.聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不可用于生产（）A. 食品保鲜袋B. 衣物包装袋C. 垃圾桶D. 雨披31.不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是（）A. 点燃B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO4溶液D. 观察气体的颜色32.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法中，不正确的是（）A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 分子式为C3H6C. 与HBr发生加成反应可得到两种产物D. 可以用溴水鉴别丙烯和丙炔33.下列气体的检验方法中，正确的是（）A. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气34.下列有机物的命名正确的是（）A. 1，2—二甲基戊烷B. 2—乙基戊烷C. 3，4—二甲基戊烷D. 3—甲基己烷35.某有机物的结构简式为：，其正确的命名为（）A. 2，3—二甲基—3—乙基丁烷B. 2，3—二甲基—2—乙基丁烷C. 2，3，3—三甲基戊烷D. 3，3，4—三甲基戊烷36.用加热法测定胆矾的结晶水含量时，下列情况中，能使测得的结晶水含量值偏低的是（）A. 硫酸铜晶体尚带有淡蓝色便停止加热B. 晶体加热至出现黑色时停止加热C. 硫酸铜晶体中含有受热易分解的杂质D. 加热时少量晶体溅出坩埚37.下列仪器中，不能直接用酒精灯加热的是（）A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚38.准确量取20.00mL的盐酸可选用（）A. 25mL量筒B. 25mL酸式滴定管C. 25mL容量瓶D. 100 mL酸式滴定管39.有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液的液面恰好在10mL刻度处，若将管内溶液全部流下排出，用量筒承接，所得溶液的体积为（）A. 10mLB. 15mLC. 大于15mLD. 不能确定40.用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是（）A. 用蒸馏水洗净滴定管后，直接装入标准氢氧化钠进行滴定B. 滴定过程中，摇动时锥形瓶内的溶液溅出C. 盛装未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液二、综合题（每题10分，共20分）(一)铁、铝及其化合物在生活中有着广泛的应用。
2020年普通高中学业水平考试(化学试卷)含答案
年X 省普通高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共8页，65题，满分100分。
考试用 时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2OB ．氧化钠：Na 2O 2C ．一氧化氮：N 2OD ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于I 136的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol.L -1作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．P 2O 5中P 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．石墨B ．硫铁矿试卷类型：AC ．青铜D ．碳素墨水6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是A ．质子数为7B ．最外层电子数为2c ．核外电子数为7 D ．核外有3个电子层7．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A ．NH 3B ．O 2C ．HBrD ．HCl8．下列属于物理变化的是A ·煤的干馏B ．石油的裂解C ·煤的气化D ．石油的分馏9·碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括A ·石油B ．石灰石C ·天然气D ．石英砂10．下列实验操作错误的是A ．用药匙取用少量Na 2SO 4固体B ．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C ·加热盛有32体积K 2 SO 4溶液的试管 D ·用10 mL 量筒量取8 mL1. 0mol.L -1 NaOH 溶液11．鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是A ·通入溴水B ．点燃后罩上干燥的冷烧杯c ·通入澄清石灰水 D ．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是A ．苯B ．乙烯C ．乙醇D ．氯化铁13．丁业上合成NH 。
上海市松江区2020年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2违反了洪特规则xC．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2．下列说法不正确．．．的是A．油脂属于酯类B．油脂的氢化又叫油脂的硬化C．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体D．葡萄糖能发生银镜反应3．区别植物油和矿物油的正确方法是A．加酸性KMnO4溶液、振荡B．加NaOH溶液、煮沸C．加Br2水、振荡D．加新制碱性Cu(OH)2悬浊液、煮沸4．下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确．．．的是实验事实相关平衡A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2O HClO+HClB 配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－D CaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq) A．A B．B C．C D．D5．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂6．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K 1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F- 1s22s22p5D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p57．能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有A．1种B．2种C．3种D．4种8．R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。
X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。
2020学年上海市松江区新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠2．下列物质中，属于电解质的是A．Cu B．NaNO3C．SO2D．Cl23．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。
W的简单离子是同周期中离子半径最小的。
X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD．Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟4．最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于A．碱B．酸C．硅酸盐D．酸性氧化物5．下列说法中正确的一组是（）A．H2与D2互为同位素B．与C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．和是同一物质6．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+7．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能8．下列实验操作和现象与结论的关系相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D9．已知反应A B=C D++的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为()12E-EC．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
上海市松江区2020新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂2．某单烯烃(C9H18)与H2发生加成反应后的产物是，则该单烯烃的结构可能有A．2种B．3种C．4种D．5种3．下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用大量的氯气进行性质实验4．下列叙述正确的是A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖类物质都有甜味5．下列说法正确的是( )A．为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂B．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠C．豆腐的制作，涉及到了胶体的性质D．纯净水不含任何化学物质6．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。
已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为A．铁B．硫C．硒D．硅7．给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度B．已知气体的体积和质量C．已知一种气体的质量和物质的量D．已知气体一个分子的实际质量8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如下，合成它的单体为A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C．1-三氟甲基-1,3-丁二烯D．全氟异戊二烯9．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al10．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。
上海市松江区2020年新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．乙烷的分子式是A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H22．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂3．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀4．反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压5．下列关于有机物的说法错误的是（）A．分子式为C9H9O2B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生加成反应6．研究人员研有出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B．充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极C．放电时负极的电极反应：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D．该电池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-7．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C．当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态8．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。
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2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题1．（3分）以下处理废塑料不符合环保理念的是（）A．制备垃圾袋等产品B．用于发电C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋2．（3分）关于锂电池的叙述正确的是（）A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾3．（3分）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（）A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．（3分）下列微粒中电子数大于质子数的是（）A．H3O+B．O2﹣C．O D．5．（3分）通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是（）A．C﹣H的共用电子对偏向C原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一种6．（3分）常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（）A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜7．（3分）将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的（）A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．（3分）某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（）A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．（NH4）2CO39．（3分）关于75%酒精的叙述正确的是（）A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯10．（3分）如图所示，下列叙述正确的是（）A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成2mol H2O（l）要吸收571.6kJC．2H2O（g）→2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJD．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q Q＜571.6kJ11．（3分）下列化工生产中，能产生H2的是（）A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业12．（3分）下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是（）A．不能用启普发生器B．反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质D．可以用排水法收集13．（3分）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是（）A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛pH试纸A．A B．B C．C D．D14．（3分）已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（）A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3占全部NH3的25%D．转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下）15．（3分）丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH （CH3）2是合成“人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是（）A．加聚产物可以使溴水褪色B．与互为同分异构体C．催化加氢生成的一氯代物有4种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．（3分）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是（）A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定17．（3分）卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是（）A．B．C．D．18．（3分）如图所示，下列叙述错误的是（）A．开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快B．若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大C．若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe上电极发生为2H++2e﹣→H2↑D．若X为H2SO4溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19．（3分）25℃向10.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL 0.1mol/L的一元酸HA．下列选项一定正确的是（）A．V＜10时，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]B．V＝10时，[HA]＞[OH﹣]C．10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大D．V＝20时，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]20．（3分）下列关于可逆反应A（？）+2B（s）⇌C（g）﹣Q叙述正确的是（）A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减少D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变二、综合分析题21．长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好的氮化铝陶瓷。
已知：Al4C3+4NH3→4AlN+3CH4．回答下列问题：（1）碳原子核外电子中未成对电子数是，氨气的电子式是。
（2）AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是晶体。
上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是。
（3）比较非金属性N＞C正确的是a、HNO3酸性大于H2CO3b、N最高价为+5，C最高价为+4c、HNO3氧化性大于H2CO3d、H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N（4）AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH（80℃）＞pH（90℃），试从平衡移动角度解释其原因：。
（不考虑水的离子积变化和Al（OH）3电离）。
（5）向Al（OH）3悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，写出反应的离子方程式：。
溶液中c（Na+）c（AlO2﹣）（填“＞”或“＜”），欲使c（Na+）：c（AlO2﹣）＝1：1，可加入。
22．乙烯氯氧化法是当今世界上制备聚氯乙烯单体的最先进的方法。
已知：2CH2＝CH2（g）+4HCl（g）+O2（g）→2ClCH2CH2Cl（g）+2H2O（g）（1）容器体积为2L，起始气体总物质的量为1mol，10min后，气体总物质的量仅为70%，则CH2＝CH2反应速率为。
（2）ClCH2CH2Cl（g）⇌CH2＝CHCl（g）+HCl（g）如图为ClCH2CH2Cl的转化率α与温度和压强的关系。
则平衡常数表示为K＝，根据图象判断P1P2（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应为反应（填“吸热或放热”）（3）工业上，可用氯气与碱反应制取消毒剂。
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH（热）→5NaCl+NaClO3+3H2O上述两个反应都是放热反应，工业上欲制备高纯度的次氯酸钠型消毒剂，需要控制温度，采取的措施可以是（请设计一个方案）。
消毒剂的消毒效率常用有效氯的含量来表示，有效氯含量的实质就是指单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。
具体分析中，也可以采用消毒液在酸性条件下所放出的游离氯（Cl2）的质量与原消毒剂质量之比来表示有效氯。
则上述过程中制得的高纯度次氯酸钠型消毒剂，其有效氯为。
（4）配平下列化学方程式方程式：NH4++ClO﹣→N2+Cl﹣+H2O+H+（5）溶液中NH4+检验的方法是。
23．广谱抗菌药泰能的中间体M（）的合成路线如图：已知：（1）反应①试剂和条件是，反应②试剂和条件是。
（2）反应②的类型是，反应⑤的类型是。
（3）写出满足下列条件的B物质的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；②有碳碳双键；③有6个化学环境相同的氢原子。
检验该同分异构体中含有碳碳双键的试剂是。
（4）从最终产物推断反应④的目的是。
（5）结合题目中的相关信息，设计一条由CH3CHO制备CH3CH＝CHCOOH的合成路线图（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）24．为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，进行如下实验①配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液；②量取100mL 0.5mol/L NaHCO3溶液放入B瓶中；③向装置A中通入空气，充分反应后，将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为0.197g（1）配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、。
A瓶中氢氧化钠溶液的作用是。
（2）反应结束后，B瓶溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。
（3）用题目中数据，求NaHCO3的分解率是。
实验结果偏低的原因是。
a、B瓶中有残留的CO2b、过滤时间偏长c、沉淀未洗涤d、沉淀烘干不完全（4）另一种方法求NaHCO3的分解率：将反应后C瓶中的沉淀过滤后，用标准盐酸滴定。
若采用此法测定NaHCO3的分解率，还需要知道C瓶中Ba（OH）2的。
影响NaHCO3分解的因素有：。
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷参考答案一、选择题1．D；2．B；3．D；4．B；5．A；6．D；7．B；8．B；9．A；10．C；11．A；12．C；13．B；14．C；15．D；16．B；17．A；18．B；19．D；20．D；二、综合分析题21．2；；原子；N3﹣＞Al3+；ad；AlN+4H2O⇌Al（OH）3+NH3•H2O；上述水溶液中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液温度升高，会使NH3•H2O分解生成氨气，从水中逸出，导致平衡向左移动，使c （OH﹣）减小，溶液的pH减小，故pH（80℃）＞pH（90℃）；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；＞；KAlO2或KOH；22．0.01mol/（L•min）；；＜；吸热；采用冰水冷却，或再设备中增加冷却装置，使反应产生的热量及时散失；；2；3；1；3；3；2；取少量待测液试样与试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色试纸变蓝色，则说明原溶液中含有NH4+离子；23．H2O、催化剂、加热、加压；O2、Cu、加热；氧化反应；取代反应；；新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）、稀硫酸、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）；防止羧基影响反应，保护羧基不被转化；；24．烧杯、250mL容量瓶；除去空气中的二氧化碳；增大；碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，碳酸根离子的水解比碳酸氢根离子的水解程度大，使溶液的pH增大；4%；a；实验前的物质的量或氢氧化钡的起始浓度和体积；环境温度、湿度（溶液温度、溶液浓度）、光照强度以及溶液的pH等；。