分析化学全书重点内容总结
(完整版)大学分析化学知识点总结
分析化学第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。
分析化学重点(详细版)
本章要求： 本章要求：
熟悉分析化学定义、特点及分类； 熟悉分析化学定义、特点及分类； 了解分析化学的作用及进展。 了解分析化学的作用及进展。
第二章本章要求： 本章要求：
掌 握：
误差产生的原因及减免方法 ； 与误差有关的一些基本概念（绝对误差 与误差有关的一些基本概念（ 与相对误差；系统误差与偶然误差； 与相对误差；系统误差与偶然误差；准确 度与精密度）； 度与精密度）； 准确度与精密度二者的关系； 准确度与精密度二者的关系； 有效数字的表示方法及其运算法则。 有效数字的表示方法及其运算法则。
Байду номын сангаас
熟
悉：
能斯特方程式及条件电位； 能斯特方程式及条件电位； 影响氧化还原反应方向、 影响氧化还原反应方向、速度的 主要因素； 主要因素； 氧化还原反应完全程度的判断。 氧化还原反应完全程度的判断。
基本要求
掌握 1.碘量法的基本原理 滴定条件； 碘量法的基本原理、 1.碘量法的基本原理、滴定条件； 2.碘量法标准溶液的配制和标定 碘量法标准溶液的配制和标定； 2.碘量法标准溶液的配制和标定； 3.碘量法误差的主要来源及减免方法 碘量法误差的主要来源及减免方法。 3.碘量法误差的主要来源及减免方法。
熟 悉：
偶然误差的正态分布， 偶然误差的正态分布，置信区间的 含义及表示方法； 含义及表示方法； 可疑值的取舍、统计检验方法。 可疑值的取舍、统计检验方法。
了 解：
相关和回归。 相关和回归。
第四章本章重点： 本章重点：
（1）滴定分析法对化学反应的要求； 滴定分析法对化学反应的要求； 标准溶液的浓度表示方法－ （2）标准溶液的浓度表示方法－ 物质的量浓度、滴定度； 物质的量浓度、滴定度； （4）标准溶液的配制及标定和基准物 质应具备的条件； 质应具备的条件； 滴定分析的有关计算。 （5) 滴定分析的有关计算。
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
分析化学重点总结(人卫版)(仅供参考,切勿迷信)
红色字体是重点掌握，蓝色字体是熟悉内容。
第一章：绪论一、名词解释：分析化学（analytical chemistry）（P1）：分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。
定性分析：鉴定试样有哪些元素、离子、基团或化合物组成，即确定物质的组成的分析方法。
定量分析：测定试样某一组分或某些组分的量的分析方法。
化学分析：是利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量的分析方法。
仪器分析：是使用较特殊仪器进行分析的方法，是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法。
化学定量分析：根据分析化学反应中试样的用量，测定物质中各组分的相对含量。
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定物质的化学成分。
物理分析法：根据物质的某种物理性质，如相对密度、相变温度、折射率、旋光度、及光谱特征等，不经化学反应，直接进行定性、定量、结构和形态分析的方法。
二、简答1、分析化学的方法分类：分析任务（定性、定量、结构和形态）；分析对象（有机和无机）；测定原理（化学分析和仪器分析）；试样用量（常量、半微量、微量和超微量）；被测组分含量（常量、微量和痕量）2、分析过程和步骤：分析任务和计划；取样；试样的制备；测定；结果的计算和表达三、真题1、定性分析、定量分析（名解）第二章：误差和分析数据处理一、名词解释：准确度：测量值与真值接近的程度。
绝对误差：测量值与真值的差。
相对误差（P7）：绝对误差与真值的比值称为相对误差。
精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度。
偏差（P8）：单个测量值与测量平均值之差称为偏差。
重复性：指在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定结果的接近程度。
中间精密度：在同一实验室内由于某些实验条件改变，如时间、分析人员、仪器设备等，对同一试样测定结果的接近程度。
重现性（P9）：在不同实验室之间，有不同的分析人员对同一试样测定结果的接近程度。
分析化学知识点归纳 第一章
分析化学知识点归纳第一章分析化学知识点归纳分析化学是研究物质组成和性质的一门学科，它广泛应用于环境监测、食品安全、药物研制等领域。
本文将对分析化学的一些重要知识点进行归纳和总结，以帮助读者更好地理解和应用这些知识。
1. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表将元素按照原子序数和原子结构进行分类，方便了对元素性质的研究和应用。
2. 化学计量学化学计量学是分析化学的基础，它研究元素和化合物之间的质量关系。
其中，摩尔质量、摩尔体积、化学计量比等是常用的计量单位和比例关系。
3. 气体的性质和分析气体是分析化学中常用的样品形态，了解气体的性质和分析方法对于气体样品的分析具有重要意义。
例如，气体的压强与体积成反比，气体的溶解度与压强成正比。
4. 溶液的制备和测定溶液是将固体或液体溶质溶解在溶剂中得到的一种体系。
制备溶液需要掌握溶解度、稀释等技术，而测定溶液中物质的含量则需要了解重力法、滴定法、分光光度法等分析方法。
5. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
pH值是测量溶液酸碱性强弱的指标，它的数值越小表示酸性越强，数值越大则碱性越强。
6. 电化学法和电解质溶液电化学法是利用电流对物质进行分析或制备的方法，应用广泛。
电解质溶液是可以导电的溶液，其中溶解了电离化合物。
电解质溶液的电导率与离子浓度成正比，可以通过测定电导率来确定溶液中的离子浓度。
7. 分光光度法分光光度法是通过测量物质吸收或发射光的强度来确定物质的浓度。
它利用物质对特定波长光的吸收或发射现象，通过比较光的强度差来计算样品中物质的浓度。
8. 质谱和色谱分析质谱和色谱分析是现代分析化学中常用的技术手段。
质谱分析通过测量物质分子的质量-荷比值来确定物质的组成，而色谱分析则是利用物质在固定相和流动相之间的分配行为来分离和测定物质。
9. 离子选择电极和传感器离子选择电极和传感器是用于测定溶液中离子浓度的仪器。
《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总(各校通用版)
n di
i 1
x1
x x2
x xi
x
n i 1
xi
n
1 n
n i 1
xi
0
①平均偏差：（表示精密度）
②相对平均偏差：
d
d1 d2
dn n
1 n
n i 1
di
六．极差 R：一组测量数据中，最大值（ xmax ）与最小值（ xmin ）之差称为极差。
（全距或范围误差）
R xmax xmin
c(H 2 SO4 ) 0.1mol L1
c(
1 2
H
2
SO4
)
0.2mol
L1
c(2H 2 SO4 ) 0.05mol L1
c(B)
1 2
c( 12
B)
2c(2B)
c
b a
B
a b
c(B)
滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
TFe K2Cr2O7 0.00500g mL1
四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。 五.误差和偏差
1.误差 E ：测定结果与真值（ xT ）之间的差值。
x xT E
（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ） ①绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。
例： x =81.18%， xT =80.13%
§1.4 滴定分析法概述
一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定： 4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et) 二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）
分析化学重点
分析化学重点1、系统误差：是由分析测定过程中某些确定的因素造成的。
2、偶然误差：是由某些不确定的原因或某些难以控制的原因造成的。
3、准确度：表示测量值与真实值的符合程度。
4、精密度：表示在相同条件下，用同样的测定方法对同一试样多次测定值之间的符合程度。
（精密度高准确度不一定高，两者的差别主要是由于系统误差存在的。
精密度高是准确度高的前提，但精确度高不一定准确度高。
）5、有效数字：指在分析工作中实际测量到的数字，除最后一位是可疑的外，其余的数字都是准确的。
6、根据现代无机化学的定义:凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能与质子结合的物质都是碱,酸与碱之间的这种关系称为酸碱共轭关系,相对应的酸碱称为共轭酸碱.酸越强，其共轭碱越弱。
Ka×Kb=10-14 PKa+PKb=147、两性物质：既能给出质子，又能接收质子是两性物质。
8、酸碱滴定突越范围：化学计量点前后1%的变化引起PH值突然改变的现象。
9、化学计量点：当加入的标准溶液的量与被测物质的量按照化学反应式的化学计量关系完全作用时，反应达到了化学计量点，简称计量点（SP）10、非水酸碱滴定法：是在水以外的溶剂（非水溶剂）中进行的酸碱滴定法。
11、EDTA络合滴定（乙二胺四乙酸）H4Y12、影响滴定突越的主要因素：①、被滴定的金属离子浓度；②、滴定反应的条件稳定常数；氧化还原滴定法：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；溴酸钾法。
13、沉淀法：是利用试剂与待测组份发生沉淀反应，使待测组分转变为难溶化合物，以沉淀形式析出，然后经过过滤、洗涤、干燥或灼烧，称得沉淀的质量计算出待测组分的含量。
14、对沉淀形式的要求：①、沉淀的溶解度小。
②、沉淀必须纯净。
③、沉淀应易于过滤和沉淀。
④、沉淀易于转化为称量形式。
15、对称量形式的要求：①、必须有确定的化学成分。
②、必须有一定的化学稳定性。
③、称量形式的摩尔质量较大。
16、沉淀的溶解度及其影响因素：①、同离子效应。
分析化学重点总结
分析化学重点总结
分析化学是化学的一个分支，主要研究质量分析、光谱分析、电化学分析等分析方法及其应用。
在科学研究和工业生产中，分析化学起着极其重要的作用。
下面介绍分析化学的重点内容。
一、化学计量学
化学计量学是分析化学中非常重要的一部分，它研究的是化学物质之间的量的关系。
主要内容包括化学计量关系、化学反应平衡、沉淀滴定、酸碱滴定、氧化还原滴定等。
二、光谱分析
光谱分析研究的是物质和电磁波的相互作用，主要包括原子吸收光谱、荧光光谱、紫外光谱、红外光谱、拉曼光谱等。
其中，原子吸收光谱广泛应用于金属、非金属元素的分析，紫外光谱可用于药物、蛋白质等生物大分子的结构研究，红外光谱则可用于有机化合物的结构分析。
三、电化学分析
电化学分析是利用电化学原理进行检测、测定和分析的一种化学分析方法，主要包括电位滴定、电位法分析、电泳分析、电解分析等。
例如，离子选择性电极可以用于测定溶液中各种离子的浓度，电解直接溶液等可以用于金属的定量分析。
色谱分析是分析化学的一种重要的分离和检测技术，主要包括气体色谱、液相色谱、毛细管电泳等。
其中，气相色谱可以用于石油、化工、医药等行业的分析，液相色谱可用于纯化有机化合物，毛细管电泳则可用于核酸、蛋白质的分析。
质谱分析是一种重要的分析手段，它能得到物质的分子量、分子式、元素组成、结构等信息。
其中，质谱仪是质谱分析的主要设备，可用于有机化合物、天然产物和半导体材料的结构分析，生物大分子如蛋白质、核酸的序列鉴定等。
以上就是分析化学的重点内容总结，当然还包括许多其它内容，比如说热分析、电子显微镜等，这些方法在不同领域均有其重要的应用。
分析化学重难点概要
分析化学重难点概要第二章：误差及分析数据的统计处理1.基本概念及公式：误差，准确度，偏差，精密度2.系统误差的种类，性质及校正系统误差的方法尤其是空白试验3.有效数字，尤其要注意ph,pm,logk等的有效位数的判断，第五面，有效数字的选择第三章：滴定分析1.基本概念：化学计量点，终点2.适用于滴定法的几个特例3.物质的量浓度，特别注意那些C下面有分数的4.滴定度的定义及计算方法5.滴定分析结果的计算6.课后习题的好好做第四章：酸碱滴定法1.共轭酸碱对的ka,kb的关系2.分布系数，分布曲线的定义以及分布系数的计算方法3.会写质子条件4.第60面表4-1 各种溶液的ph的计算公式及其使用条件5.缓冲溶液能控制的ph范围为pka+—16.滴定突跃的定义及计算方法7.目视直接滴定的条件:cka>=10-88.第78面硼砂做基准物滴定盐酸9.多元酸的滴定10.化学计量点的判断11.铵盐的测定12.九十一面计算第五章：配位滴定法1.EDTA的性质2.EDTA与金属离子配位的特点3.酸效应的定义以及计算4.配位滴定中适宜PH条件的控制，最大PH和最小PH的选择5.EDTA的酸效应曲线6.金属指示剂的性质和作用原理7.金属指示剂应具备的条件，指示剂的封闭，僵化以及解决办法8.几种常用的指示剂，铬黑T，二甲酚橙，钙指示剂9.分别滴定的条件10.配位掩蔽法，沉淀掩蔽法，氧化还原掩蔽法，返滴定法，各种例子都要记好第六章：氧化还原滴定法1.这一章的例题和课后习题要好好琢磨2.最重要的是碘量法，其他的方法也很重要3.课后习题至少要做到第十五题第八章：电位分析法1.标准氢电极，参比电极2.甘汞电极，电动势的书写以及电极电位的计算、3.玻璃电极，玻璃膜的示意图，工作原理4.单晶膜电极5.第125面膜电位的计算6.PH的电位测定以及实用定义7.测定离子活度的方法8.第229面表8-99.电位分析法计算实例10.第八章很重要，也很难，希望大家好好复习第九章：吸光光度法这一章就自己把握一下啊，我也不知道什么事重点特别声明：次重点很粗糙肯定会有考点遗漏希望有心人士多多补充，这是最后一堂课的时候老师点的我只是稍微整理了一下啊，大家还是按照自己的节奏来，这只能供平常没怎么上课的同学参考一下，最后好好复习，有付出一定会有收获的。
分析化学复习要点讲解
《分析化学》复习要点第一章绪论一、分析化学概述1、定义：分析化学是研究物质组成、含量和结构的分析方法及相关理论的一门学科。
2、定量分析过程取样、试样的分解、消除干扰、测定、分析结果计算及评价。
二、分析方法的分类1、按分析对象分：无机分析；有机分析。
2、分析化学的任务：定性分析和定量分析3、按试样用量分：常量分析半微量分析微量分析超微量分析固体(m) >0.1g 0.01～０.1g 0.0001～0.01g <０.1mg 液体(V) >10mL 1～10mL 0.01～1mL <０.01mL4、按组分在试样中的质量分数分：常量组分分析微量组分分析痕量组分分析% >1 0.01～1 <0.01 质量分数wB5、按测定原理和操作方法分：化学分析与仪器分析。
(1)化学分析：根据化学反应的计量关系确定待测组分含量的分析方法。
重量分析：使试样中待测组分转化为另一种纯粹的、固定组成的化合物，再通过称量该化合物的质量，计算待测组分含量的分析方法。
据分离方法的不同，可分为沉淀法和气化法。
滴定分析法：将巳知浓度的试剂溶液(标准滴定溶液)滴加到待测物质的溶液中，直至到达化学计量点，据标准滴定溶液的浓度和体积计算待测组分含量的分析方法。
据反应的类型，可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。
(2)仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础测定组分含量的分析方法。
这类方法通常需要借助特殊的仪器进行测量，故将它们称为仪器分析法。
仪器分析法包括光学分析、电化学分析、色谱分析等等。
(3)化学分析法与仪器分析法的关系：仪器分析法的优点是迅速、灵敏、操作简便，能测定含量极低的组分。
但是仪器分析是以化学分析为基础的，如试样预处理、制备标样、方法准确度的校验等都需要化学分析法来完成。
因此仪器分析法和化学分析法是密切配合、相互补充的。
只有掌握好化学分析法的基础知识和基本技能，才能学好和掌握仪器分析法。
分析化学知识点总结(一)2024
分析化学知识点总结（一）引言概述：分析化学是化学科学的一个重要分支，主要研究物质的成分和结构以及定量和定性分析的方法。
在这篇文档中，我们将总结分析化学的一些重要知识点，帮助读者更好地理解和应用这些知识。
本文主要包括以下五个大点：质量分析、能谱分析、电化学分析、色谱分析和光谱分析。
一、质量分析1. 原子质量和分子质量的计算方法2. 质谱仪的原理和应用3. 质谱图的解析和鉴定4. 元素分析的方法和步骤5. 地下水中有机污染物的质谱分析技术二、能谱分析1. 能谱分析的基本原理和仪器2. X射线衍射法在材料分析中的应用3. 能谱分析在环境监测中的应用4. 能谱分析在药物研究中的应用5. 能谱分析在食品安全检测中的应用三、电化学分析1. 电极和电解质的基本概念2. 电解池的构造和工作原理3. 电化学分析的常用电极和方法4. 电化学分析在环境监测中的应用5. 电化学分析在生物医学领域中的应用四、色谱分析1. 色谱分析的基本原理和分类2. 气相色谱和液相色谱的比较与选择3. 色谱仪的构造和操作方法4. 色谱分析在食品安全检测中的应用5. 色谱分析在生物化学研究中的应用五、光谱分析1. 电子能级和光谱线的特点2. 紫外可见光谱和红外光谱的基本原理3. 光谱仪器的类型和应用领域4. 傅里叶变换红外光谱技术在有机化合物鉴定中的应用5. 光谱分析在医药研发中的应用总结：分析化学是现代化学研究和应用中不可或缺的部分。
在本文中，我们介绍了分析化学的五个重要知识点：质量分析、能谱分析、电化学分析、色谱分析和光谱分析，并阐述了每个大点下的关键知识。
通过深入理解这些知识，读者将能够更好地应用分析化学的方法来解决相关问题和挑战。
分析化学重难点提纲
分析化学重难点提纲（先为重点后为难点）二、定量分析的误差及数据处理1.误差的来源与分类，各种误差、偏差、标准差的计算2.准确度与精密度3.有效数字（p H、p M和l g K等对数数值时，其有效数字位数仅取决于小数部分（尾数）数字的位数。
）4.可疑值的取舍（4d（四倍法）、Q检验法）1、准确度与精密度的关系；2、有效数字的运算规则；3.可疑值的取舍三、滴定分析概论1.基本概念2.滴定方法与方式3.基准物质与标准溶液的配置4.滴定度与浓度的换算5.滴定分析计算（几个化学反应方程式）1.滴定度2.滴定分析有关计算四、酸碱滴定1、物料守恒、质子条件2、p H值的计算：强酸碱、一元弱酸碱、多元弱酸碱、两性物质、缓冲溶液、混酸（碱）3、酸碱指示剂变色原理和变色范围4、酸碱滴定原理（滴定曲线）：四个特殊点、有无突跃酸碱滴定类型（强酸碱滴定、强酸碱滴定一元弱酸碱；强酸碱滴定多元弱酸碱）的突跃大小、位置、形状；影响突跃大小的因素；化学计量点的位置（依此选择指示剂）5、准确滴定的条件-------------形成突跃分步滴定的条件-------------几个突跃选择指示剂（甲基橙、甲基红、酚酞）-------计算终点的p H 值6、酸碱滴定应用：混合碱-------双指示剂法铵盐含氮量-------甲醛法、蒸馏法7、C O2的影响1.质子条件，不同体系P H值计算2.滴定曲线，指示剂选择3.强酸碱滴定多元弱酸碱的计算4.混合碱的滴定五、配位滴定1.酸效应系数、配位效应系数、配合物的条件稳定常数的计算，2.滴定曲线，影响突跃的因素，准确滴定的条件3.滴定过程中酸度的控制4.金属指示剂原理、理论变色点、存在问题、三种常见指示剂5.提高配位滴定选择性的方法（控制酸度法、利用掩蔽）1.酸效应系数、配位效应系数、条件稳定常数计算2.准确定定条件3.金属指示剂4.提高配位定的方法六、氧化还原滴1.了解条件电极电势的概念；2.滴定曲线，影响突跃大小的因素，准确滴定的条件，化学计量点电位的计算3.氧化还原滴定的三种指示剂（细节）4.氧化还原滴定的三种应用（原理、注意事项）定1.条件电势2.滴定曲线中化学计量点的电势3.氧化还原指示剂4.氧化还原滴定的应用中的注意事项八、沉淀滴定1.沉淀滴定曲线，准确滴定条件2.银量法（三种方法的分类依据、名称、原理、测量对象、注意事项）银量法的原理、名称、应用对象、注意事项九、电位分析1.电位分析法原理（电位分析法概述中一、二段）2.常用的参比电极和复合电极的概念3.直接电位法测P H值得原理1.电位分析法原理2.直接电位法测P H值的原理及应用十、吸光度光度法1.物质对光的选择性吸收，光吸收定律，吸光度与透光率的关系2.吸光光度法的标准曲线法和比较法3.分光光度计的部件（单色器）；吸光度测量的误差（读数的选择）4.示差吸光光度法原理1.光吸收定律，吸光度与透光率的关系2.单色器3.吸光光度法测量条件的选择4.示差法原理。
分析化学重点总结
第二章误差和分析数据处理1．基本概念及术语准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
置信水平与显著性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。
置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。
分为双侧置信区间与单侧置信区间。
显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t检验和F检验。
2．重点和难点（1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。
准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。
虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。
（2）系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。
系统误差是由某些确定原因造成的，有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。
分析化学笔记总结
第一章.定量分析化学概论§1.1 概述一.定量分析过程任务：测定物质中某种或某些组分的含量。
步骤：①取样（选择具有代表性的试样)。
②试样分解和分析试液的制备。
③分离及测定。
④分析结果的计算及评价。
二.分析试样的制备及分解1.分析试样的采集与制备：:缩分常数的经验值,试样均匀度越差，越大，通常为。
2。
试样的分解：①溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合酸等②熔融法：三.定量分析结果的表示1.待测组分的化学表示形式2。
待测组分含量的表示方法①固体试样:(）；（)；()②液体试样:a.物质的量浓度：b.质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质量，单位:c。
质量分数：量纲为1d.体积分数：e摩尔分数：f.质量浓度:单位体积中某种物质的质量，、③气体试样：体积分数表示。
§1。
2 分析化学中的误差一。
真值（）：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值。
1。
理论真值：2.计量学约定真值: 这些真值可认为是知道的3.相对真值：二.平均值（):次测量数据的算术平均值.三。
中位数:一组测量数据按大小顺序排列,中间一个数据即为中位数。
四。
准确度和精密度:1。
精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性；②再现性。
五。
误差和偏差1。
误差：测定结果与真值（）之间的差值.（为正值，;为负值，）①绝对误差：测定值与真实值之差.例:=81。
18%，=80。
13％则=—=81。
18%—80.13％=+1。
05%②相对误差：误差与真实值中所占的百分率2．偏差:表测定结果与平均结果之间的差值。
；;……；。
①平均偏差：（表示精密度）②相对平均偏差：六．极差R：一组测量数据中，最大值（）与最小值（）之差称为极差。
（全距或范围误差）相对极差:七．系统误差和随机误差1．系统误差：由某种固定的原因所造成的，具有重复性、单向性.（可测误差）①方法误差：由分析方法本身所造成的②仪器和试剂误差；③操作误差;④主观误差.2．随机误差：偶然误差，不定误差。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学.是化学学科的一个重要分支.是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析.有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法.称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单.结果准确.灵敏度较低.分析速度较慢.适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏.快速.准确.易于自动化.仪器复杂昂贵.适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性.足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品.必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学知识点归纳总结(精华版)
1.共振吸收线：原子从基态激发到能量最低的激发态（第一激发态），产生的谱线。
2.分配系数K：是在一定温度和压力下，达到分配平衡时，组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比。
K=C s/C m3.分离度R：是相邻两组分色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。
4.化学位移δ：由于屏蔽效应的存在，不同化学环境的氢核的共振频率（进动频率，吸收频率）不同，这种现象称为化学位移。
5.保留值：表示试样中各组分在色谱柱中停留的时间或将组分带出色谱柱所需流动相体积的数值。
6.直接电位法：是选择合适的指示电极与参比电极，浸入待测溶液中组分原电池，通过测量原电池的电动势，根据Nernst方程直接求出待测组分活（浓）度的方法。
7.电极电位：金属与溶液之间的相界电位就是溶液中的电极电位。
8.离子选择电极（ISE）,饱和甘汞电极（SCE）,紫外-可见分光光度法（UV），红外吸收光谱发（IR），原子吸收分光光度法（AAS），核磁共振波谱法（NMR），质谱法（MS），高效液相色谱法（HPLC），9.紫外可见光分光光度计：光源→单色器→吸收池→检测器→信号指示系统，影响紫外－可见吸收光谱的因素：温度，溶剂，PH,时间。
10.化学位移标准物一般为四甲基硅烷（TMS）,影响因素屏蔽效应和磁各向导性、氢键。
11.自旋偶合是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。
12.有机质谱中的离子：分子离子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子。
13.色谱法：气相（GC）,液相（LC）,超临界（SFC）,气固（GSC）,气液（GLC）,液固（LSC）,液液（LLC），柱（填充柱、毛细管柱、微填充柱），平面（纸、薄层TLC、薄膜）14.色谱法基本理论：热力学理论、塔板理论、动力学理论、速率理论。
15.评价柱效：塔板数和塔板高度。
16.气相色谱仪：气路系统、进样系统、色谱柱系统、检测和记录系统、控制系统17.气相色谱检测器：火焰光度（FPD）、热离子化（TID），浓度：热导（TCD）、电子捕获（ECD）a，热导检测器（TCD）浓度型，原理：根据物质具有不同的热导系数原理制成。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学.是化学学科的一个重要分支.是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析.有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法.称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单.结果准确.灵敏度较低.分析速度较慢.适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏.快速.准确.易于自动化.仪器复杂昂贵.适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性.足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品.必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学重点总结
三、滴定分析概论1.基本概念滴定分析法: 将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）, 滴加到被测物质的溶液中, 直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止, 然后根据所加试剂的浓度和体积, 计算出被测物质的量滴定: 进行滴定分析时, 将被测物质溶液置于锥形瓶中, 然后将标准溶液（滴定剂）通过滴定管加到被测物质溶液中进行测定, 这一过程称为滴定化学计量点：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间, 正好符合化学反应式所表示的计量关系时, 称反应到达了化学计量点指示剂: 能指示计量点到达的试剂滴定终点: 在滴定时, 滴定到指示剂改变颜色即停止滴定, 这一点称为滴定终点滴定误差：滴定终点与化学计量点往往不一致, 由这种不一致造成的误差称为滴定误差2.滴定曲线与其特点以溶液中组分（被滴定组分或滴定剂）的浓度对加入的滴定剂体积作图, 即得滴定曲线1）实践中, 滴定曲线的纵坐标一般是与组分浓度有关的某种参数2）曲线的起点决定于被滴定物质的性质或浓度, 一般被滴定物质的浓度越高, 滴定曲线的起点越低3）滴定开始时, 加入滴定剂引起浓度与其相关参数的变化比较平缓。
其变化的速度与被滴定物质的性质或滴定反应平衡常数的大小有关。
至计量点附近, 溶液的浓度与其参数将发生突变, 曲线变得陡直4）化学计量点后, 曲线由陡直逐渐趋于平缓, 其变化趋势决定于滴定剂的浓度5）滴定突跃和滴定突跃范围在化学计量点附近, 通常计量点前后+0.1%（滴定分析允许误差）范围内, 溶液浓度与其相关参数所发生的急剧变化称为滴定突跃, 突跃所在的范围称为突跃范围3.直接滴定反应需要具备的条件1）反应必须按一定的化学反应式进行, 即反应具有确定的化学计量关系2）反应必须定量进行, 通常要求反应完全程度达到99.9%以上3）反应速度快, 最好在滴定剂加入后即可完成4）必须有适当的方法确定终点12.基准物质与其要求基准物质是用以直接配置标准溶液或标定标准溶液浓度的物质7.组成与化学式完全相符8.纯度足够高, 且所含杂质不影响滴定反应的准确度9.性质稳定10.最好有较大的摩尔质量, 以减小称量时的相对误差应按滴定反应式定量进行反应, 且没有副反应滴定分析法的特点:准确度高；操作简单, 快捷；仪器简单、价廉非水滴定的优点:不仅能增大有机化合物的溶解度, 而且能使在水中进行不完全的反应进行完全, 从而扩大了滴定分析的应用范围4.非水酸碱滴定溶剂的选择1）溶剂的酸碱性。
分析化学知识点总结
分析化学知识点总结一、分析化学的基本概念1.1 分析化学的定义分析化学是研究物质组成、结构和性质以及分析方法的理论和实践的化学学科。
在分析化学领域里，主要研究复杂物质的成分、结构和性质的分析方法、仪器设备和分析技术。
1.2 分析化学的发展历史分析化学产生于18世纪，在过去的200多年里，分析化学的发展取得了很大的成就。
早期的分析化学主要是以定性分析为主，通过观察和实验来确定物质的组成、结构和性质。
随着科学技术的进步和发展，分析化学逐渐发展为一门以定量分析为主的实验科学，各种精密的分析仪器和方法得到了广泛应用。
1.3 分析化学的研究对象分析化学的研究对象是物质的成分、结构和性质，其研究方法主要包括化学成分分析、结构分析和性质分析。
分析化学研究的范围非常广泛，涉及到化学、生物、环境等各个领域。
1.4 分析化学的基本原理分析化学的研究方法主要包括定性分析和定量分析两大方面。
定性分析是指通过观察和实验来确定物质的成分、结构和性质，而定量分析则是通过精密的实验和计算来确定物质的数量及其分布等。
定量分析是分析化学的重要内容之一，它的精确度和准确度对于科学研究和工程实践都具有重要的意义。
二、分析化学的研究内容2.1 化学成分分析化学成分分析是分析化学的一个重要方面，它主要研究物质的成分和组成。
化学成分分析的方法主要包括元素分析、无机化合物分析、有机化合物分析等。
在化学成分分析的过程中，分析化学家通常使用各种化学方法和仪器设备来确定物质的成分和组成。
2.2 结构分析结构分析是分析化学的另一个重要方面，它主要研究物质的结构和构成。
在结构分析的过程中，分析化学家通常使用X射线衍射、核磁共振、红外光谱等方法来确定物质的结构和构成。
结构分析在有机化学、无机化学、生物化学等领域都具有重要的应用价值。
2.3 性质分析性质分析是分析化学的另一个重要方面，它主要研究物质的性质和特性。
在性质分析的过程中，分析化学家通常使用物理化学方法和化学方法来确定物质的性质和特性。
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lgAl
lgY (H )
氧化还原滴定法
一、氧化还原反应平衡-条件电极电位及影响-方向
' Ox / Red
Ox / Red
0.059 lg n
Ox Red Red Ox
二、氧化还原反应进行的程度
1
'
2
'
0.059
n
lg
cRed1 cOx1
n2
cOx 2
cRed2
n1
分析化学内容小结
定义：化学学科的一个分支，是人们获得物质组成、结构和含 量信息的科学，即表征与测量的科学。
任务：
定性——解决“是什么?” 定量——解决“有多少?”（）
结构分析等
学习目的：掌握分析化学的基本原理和基本技能，树立
“量”的概念，初步具有分析问题和解决问题的能力。
分类
化学分析法
分 析 化 学
酸碱滴定法（2）
酸碱滴定
判断能否准确滴定、分步滴定？ 一元酸碱的滴定：强碱（酸）滴定弱酸（碱）
滴定突跃的定义，影响因素及变化情况 指示剂的选择：指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃内 即可。（记住常用指示剂甲基橙、酚酞的变色范围）
酸碱滴定法的应用
标准溶液的配制和标定：酸、碱标准溶液 滴定实例－混合碱的测定（判断成分组成及含量的计算）
仪器分析法
重量分 析法 滴定分 析法
光学分 析法
电化学 分析法
色谱分 析法
挥发法 重量法 酸碱滴定法 沉淀滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 紫外及可见分光光度法 原子发射光谱、火焰分 光光度法、荧光分析法 原子吸收分光光度法 红外吸收光谱法 直接电位 电位滴定
伏安法
气相色谱
液相色谱
定量分析的一般步骤
-同离子效应 -盐效应 -酸效应 计算酸效应系数 再计算平衡浓度 -配位效应计算配位效应系数 再计算平衡浓度 3、沉淀的纯度及影响因素 -共沉淀：表面吸附 混晶 吸留和包藏 -后沉淀 4、沉淀的形成与沉淀条件-晶型和非晶型沉淀
二、沉淀滴定法
1、摩尔法
－条件：中性或弱碱性（pH=6.5～10.5) - K2CrO4-指示剂 - AgNO3-标准溶液 －应用：直接法测Cl-
105.49
zn zn( NH3 ) zn(OH ) 1 105.49 102.4 1 105.49
在0.10mol/L AlF63+溶液中游离F-浓度为 0.010mol/L，求溶液中游离Al3+的浓度。
已知: AlF63的1 6为1.4106 ,1.41011,
1.01015 ,5.61015 ,2.31017 ,6.91019
分析结果的正确表达（x1, x2…...xn）
过失的判断：可疑数据检验
x异常 x 4d
Q x2 x1 or xn xn1 xn x1 xn x1
G x x1 or xn x
s
s
系统误差的判断：显著性检验
与标准值的比较：t计算
x
s
n
分析结果的正确表达：置信区间
F计 算
两种方法的比较：
称～。
消除方法：加入适当的配位剂来掩蔽封闭指示剂的离子．
指示剂僵化：指示剂与金属离子形成的配合物不易溶于 水而生成胶体或沉淀，导致置换作用进行缓慢而使滴 定终点拖长，称～．
消除方法：加入有机溶剂或将溶液加热，以增大物质的溶解度．
例题
计算在pH=2.0时,EDTA的酸效应系数。
已 知： K a6 1010.26、K a5 106.16、K a4 102.67、
Al (F ) 1 1[ AlF63 ] 2[ AlF63 ]2 2[ AlF63 ]3 4[ AlF63 ]4 5[ AlF63 ]5 6[ AlF63 ]6
8.9109
[ Al 3 ]
[ AlF63 ]
Al (F )
0.10 8.9 109
1.11011 mol /
四、分光光度计
分光光度计：光源(钨灯) 单色器 吸收池(玻璃) 检测器
五、显色反应：将待测组分转变成有色化合物 六、应用
1、高含量组分的测定-示差法
Ax As bcx cs
A bc
示差法标尺扩展原理： 普通法： cs的T=10%；cx的T=5% 示差法： cs 做参比，调T=100%
cx cs c
试样的采取和制备 原则：必须保证所采取试样具有代表性．即分析试样的组 成能代表整批物料的平均组成． 方法：组成很不均匀的物料必须通过破碎、过筛、 混匀、 缩分制成量小且均匀的分析试样。
试样的分解 无机物的分解：溶解法、熔融法 有机物的分解：溶解法、分解法（湿法、干法）
测定方法的选择：根据待测要求、含量、性质等 分析结果准确度的保证和评价
四、配位滴定的方式和应用-返滴定 置换滴定 间接滴定 1.滴定度的计算：见习题 2.掩蔽剂的选择 3.利用酸度控制
五、金属指示剂作用原理
EDTA
In + M
B色
MIn + M
A色
MY + In
B色
指示剂封闭:指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不
能被EDTA置换，则导致EDTA过量也达不到滴定终点，
－注意事项：防止吸附－振动，
防止沉淀转化， 酸度
2、佛尔哈德法 -条件：酸性溶液
-铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]-指示剂 - NH4SCN-标准溶液 -应用：测Ag+ -注意事项：防止吸附，防止沉淀转化，酸度
3、法扬司法
-AgNO3-标准液 -吸附指示剂（如荧光黄） -注意事项：增强吸附，防止光照
电位分析法
利用一支指示电极（如离子选择电极）和一支参比电极 （饱和甘汞电极）构成一个测量电池，然后进行测定并求得被 测物质的浓度。
一、化学电池
金Z属n│/溶Z液nS界O面4(1)盐‖C桥uSO4(活2)│度Cu
Ecell 右 左
RT nF
ln
活度Ox 活度Re d
'
RT nF
ln
Ox Re d
配位滴定法
一、配位滴定的实质: 是利用金属离子与配位剂形成稳定的配合物。
EDTA与金属离子以1：1形成配合物,可简写成
M+Y=MY,其稳定程度用KMY表示;
用条件稳定常数K’MY.反映配合物的实际稳定程度。 二、EDTA与金属离子的配合物及影响因素 1、副反应及副反应系数
M M OH M L 1
在0.01mol/L锌氨溶液中，当游离氨的浓度为 0.10mol/L时（pH=10），计算锌离子的总副 反应系数。已知：
pH 10 , zn(OH ) 102.4 Zn( NH3 )42 的lg 1 lg 4 : 2.37,4.81,7.31,9.46
解： zn( NH3 )
1 1[NH3 ] 2[NH3 ]2 3[NH3 ]3 4[NH3 ]4
K a3 102.0、K a2 101.6、K a1 100.9
解：Y ( H )
[H ] 1
Ka6
[H ]2 Ka6Ka5
[H ]3 Ka6Ka5Ka4
[H ]4 Ka6Ka5Ka4Ka3
[H ]5
[H ]6
Ka6Ka5Ka4Ka3Ka2 Ka6Ka5Ka4Ka3Ka2Ka1
3.251013
L
计算在pH=2.0和pH=5.0时，ZnY的条件稳定 常数。
lg
K
' ZnY
lg K ZnY
lgM
lgY (H )
lg K ZnY lgY ( H )
计算在pH=5.0的0.10mol/L AlY溶液中，游离F浓度为0.010mol/L的AlY的条件稳定常数。
lg
K
' AlY
lg KAlY
SP时：
sp
n11 '
n1
n2
2
'
n2
SP后：T%=100.1%
五、高锰酸钾法－标准溶液 反应式 应用示例
六、间接碘量法－标准溶液 反应式 注意事项
七、重铬酸钾法- 测铁的计算
重量分析法和沉淀滴定法
一、重量分析法 1、沉淀形式-称量形式-待测形式-换算因素 2、沉淀的溶解度及影响因素Ksp=[M+][A-]
2、多组分分析-吸光度具有加和性
A总 1bc1 2bc 2
3、光度滴定：灵敏 终点由直线外推法得到
4、应用-邻菲罗啉测微量铁-实验内容-所加试剂的作用：显色、还原
气相色谱分析法
一、色谱分离理论基础
1、有关名词 分配系数（ K）:
分配比（k） 保留因子
K
溶 溶质 质在 在流 固动 定相 相中 中的 的浓 浓度 度
Y YH YN 1
2、条件稳定常数K’MY.-判断能否准确滴定？酸度的控制。
lg K 'MY lg KMY lg MY lg M lg Y
lg
K
' MY
lg
K MY
lg M
lg Y
8
lg
cM
K
' MY
6
三、判断混合离子分别滴定的条件
当cM cN， lg K 5 满足pM ' 0.3，E 0.5%
lg K ' 3(n1 n2 )
三、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化还原反应的速率 -催化剂 -诱导反应：消除方法
1 '
2
'
0.059 lg
n1n2
K'
对单电子转移反应： 0.35V
四、氧化还原滴定
对于滴定的每一点，达平衡时两电对的电极电位相等
SP前：T%=50.0
= ' Fe 3 / Fe 2
T%=99.9 =0.86V