核外电子排布

构示意图。阳离子结构示意图与其原子结构示意图相比,少了一个电
子层,核电荷数不变；阴离子结构示意图与其原子结构示意图相比,核
电荷数、电子层数相同,但最外层电子数增加为8。
如
【警示】(1)原子结构示意图中各电子层排布必须同时符合排布规律,
不能出现相互抵触的情况。
(2)电子不一定排满M层才排N层,如钾、钙原子的M层均为8个电子,而
是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排
布8个电子。
2.离子结构示意图与原子结构示意图：
(1)原子结构示意图：原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的
原子的结构,而采用图示的方法,将原子结构直观地表现出来的一种结
构示意图。如氯原子结构示意图为
(2)离子结构示意图：离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结
【对点训练】 (2015·贵阳高一检测)已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X 原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数 为b-5,次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是( A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.YX3 )
【解析】选C。X、Y的次外层(a≠0,a+2>2；b-5>0,b>5)不可能是K层, 即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18),这样得出X的核外电子排布 为2、8、6,为硫,Y的核外电子排布为2、8、3,为铝,形成化合物为 Al2S3。
对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外层,即y=0,y+3=3。因此,这 两个原子分别为碳原子和铝原子,故D项正确。
2.下列说法中肯定错误的是( A.某原子K层上只有一个电子
)
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
最外层电子数为8(He为 2),结构稳定,性质不活 泼
金属元 素原子 非金属 元素原子
易失去最外层电子,达到稳 最外层电子数一般小于4, 定结构,其最高正价为+m(m 较易失去电子 为最外层电子数)
最外层电子数一般大于 得到一定数目的电子,达到 或等于4,较易获得电子, 稳定结构,其最低负价为 形成8电子稳定结构 m-8(H为m-2)
【点拨】原子最外层是否满足“8电子”稳定结构的判断方法
(1)微粒中若含有氢原子,则氢原子不能满足“8电子”稳定结构,而满
足“2电子”稳定结构。
(2)若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8,则该原
子最外层满足8电子稳定结构。
(3)常见的X2(卤素)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为8电子 稳定结构。
He。
(4)元素的化合价与该原子的核外电子数有关。( )
分析：√。元素的化合价主要取决于原子最外层电子 ,有些也与次外
层电子有关。
2.(LK必修2·P9改编)下列粒子的核外电子排布正确的是(
)
【解析】选D。本题可用排除法,电子总是尽量先排在离核近的电子层 上,故A错；最外电子层最多可排8个电子,故B错；倒数第二层最多可 排18个电子,故C错。
4.下列化学符号表示同一种元素的是(
)
A.只有①③
C.只有②③
B.①②③
D.全部
【解析】选B。元素的种类由质子数决定,由给出符号可知①、②、③
核内质子数均为17,为同一种元素。
5.下列各微粒中,核外电子总数相等的是(
A.Na和Na+
+ C. NH 和 H O 3 4
)
B.N2和CO2
D.H2S和H2O
【归纳总结】
1.核外电子排布规律的理解：
(1)“一低”：电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的
电子层,再排能量高的电子层。
(2)“两不超”。
①各电子层电子数不超过2n2。
②最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)。
注意：核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,如当M层不
【解题指南】解答本题需注意以下两点： (1)质子数决定元素种类,质子数与中子数决定同位素种类,最外层电 子数决定元素的化学性质。 (2)质子数等于电子数的微粒呈电中性,不可能是离子。
【解析】选D。元素有多种多样的同位素原子是由质子数相同 ,中子数 不同引起的,A对；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 ,B 对；只由一种分子构成的物质一定是纯净物,C对；分子的质子数等于 电子数,离子的质子数不等于电子数,D错。
与氮气性质相似
D.很难与其他物质发生反应
【解析】选D。根据Rn的原子结构示意图可知,其最外层电子达到8电 子稳定结构,化学性质很不活泼,难与其他物质发生反应。
一、核外电子排布规律与原子结构示意图 典题探究：1.(2015·惠州高一检测)在第n电子层中,当它作为原子 的最外电子层时,能容纳的最多电子数与n-1层相同,则此电子层是 ( )
思考探究：
阳离子是原子失去一定数目的电子形成的,而阴离子则是原子得到一
定数目的电子形成的。
思考以下有关问题：
(1)原子得失电子的数目与其化合价有何关系? (2)为什么金属原子易失电子而非金属原子易得电子?
【归纳总结】 原子结构与元素性质和化合价的关系 原子类别 稀有气体 与元素性质的关系 与元素化合价的关系 原子结构为稳定结构,常见 化合价为零
【补偿训练】有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其负价的绝对值
之差为6；A、D次外层都是8个电子,A与D的化合物DA在水溶液中能电
离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层,其最高正价
与最低负价的代数和为0；C2-与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号： A________,B________,C________,D________。 (2)画出下列粒子的结构示意图： A________,C2-__________。 (3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ______________________________________________。
【解析】选C。Na、Na+的核外电子数分别为11、10,A错；N2和CO2中
的电子数分别为14、22,B错；C中两种微粒电子数均为10,正确；H2S
和H2O分子中电子数分别为18、10,D错。
6.(LK必修2·P8改编)已知Rn的原子结构示意图如图所示,关于Rn的
化学性质正确的是( )
A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
别是( )
A.硅原子和钠原子
C.氯原子和碳原子
B.硼原子和氢原子
D.碳原子和铝原子
【解析】选D。本题考查核外电子排布规律。设A原子L、M层电子数分
别为x、y,依题意,A、B两原子的电子层结构为
电子层
A原子 B原子
K
2 2
L
x 2x
M
y y+3
B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是8,求得x=4。
非金属元素
大于或等于 一般___________4 得到 电子 一般易_____ 负价 一般为___ 阴 离子 一般为___
得失电子 能力
化合价
既不易得电子 也不易失电子
0价
构成的 简单离子
不能形成 简单离子
【微点拨】金属元素只有正化合价,非金属元素中氧、氟只有负化合 价,其他的非金属都有正、负化合价。
第2课时
核外电子排布
沾化一中：孔令杰
一、核外电子的分层排布 1.核外电子的运动特征： (1)具有“广阔”的运动空间。 (2)运动速率很快。
(3)所处位置和运动速率不能同时准确测定。
【微点拨】核外电子的运动不像宏观物体的运动一样有确定的轨道。
2.核外电子的排布规律：
(1)依据：电子能量高低,运动区域离核远近。
【解题指南】解答本题时应注意以下3点：
(1)电子层数只能为正整数；
(2)元素处于中间价态时,既可以表现氧化性又可以表现还原性； (3)原子、离子的最外层电子数均不能超过 8。
【解析】选C。因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意, 1≤a≤3,又最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。当 a=1时,不成立；当a=2时,最外层电子数为5,应为N；当a=3时,最外层 电子数为7,应为Cl。当X为N时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl时, 质子数=2a2-1=2×32-1=17,A选项正确；Cl2、N2在化学反应中都可以 作氧化剂和还原剂,B选项正确；Cl-最外层电子数为8,达不到2n2,C选 项错误；如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D选项正确。
【典题训练】(2015·青岛高一检测)从宏观方面看物质是由元素组
成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是
(
A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
)
B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子或一种离子
3.下列叙述中正确的是(
)
A.原子最外层电子数等于质子数的元素只有氢元素 B.核外电子的分层排布即核外电子在不同的空间区域运动 C.稀有气体元素原子的最外层都是8电子的稳定结构 D.当M层为最外层时,最多可排布18个电子
【解析】选B。原子最外层电子数等于质子数的元素有氢和氦两种元 素,A错；稀有气体元素中He的最外层为2个电子,C错；当M层为最外层 时,最多可排布8电子,D错。
【自我小测】
1.思考辨析：
(1)电子离核越远,能量越低。(
)
分析：×。电子离核越远,能量越高。
(2)核外电子绕原子核高速旋转。(
)