可逆电池的电动势及其应用习题

第九章可逆电池的电动势及其应用习题一、选择题

1．某电池的电池反应可写成:

（1）H

2 (g)+

2

1

O

2

(g)→ H

2

O(l) （2）2H

2

(g)+ O

2

(g)→ 2H

2

O(l)

相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E

1，E

2

和K

1

，K

2

表示，则

（A）E

1=E

2

K

1

=K

2

（B）E

1

≠E

2

K

1

=K

2

（C）E

1=E

2

K

1

≠K

2

（D）E

1

≠E

2

K

1

≠K

2

2．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。欲测AgCl(s)的活度积K

SP

，应设计的电池是：

（A）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl

2

(g,pθ)|Pt

（B）Pt| Cl

2 (g,pθ)| HCl(aq)||AgNO

3

(aq)|Ag

（C）Ag |AgNO

3

(aq)| HCl(aq)|AgCl(s)|Ag

（D）Ag|AgCl(s)| HCl(aq)||AgNO

3

(aq)|Ag

3．下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是

（A）Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl

2

(g,100kPa)| Pt

（B）Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| Cl

2

(g,100kPa)| Pt （C）Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag

（D）Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg

2Cl

2

(s)|Hg

4．在电池Pt| H2 (g,pθ)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu 的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是

（A）0.1 mol·kg-1CuSO

4 （B）0.1 mol·kg-1Na

2

SO

4

（C）0.1 mol·kg-1Na

2

S （D）0.1 mol·kg-1氨水

5．298K时，电池Zn|ZnCl2(m=0.5mol·kg-1)|AgCl(s)-Ag的电动势E=1.015V，其温度系数为-4.92×10-3V·K-1，若电池以可逆方式输出2法拉第的电量，

则电池反应的Δ

r H

m

(单位：kJ·mol-1)应为

（A）–196 （B）–95 （C）224 （D）–224 6．在298K时，为了测定待测液的pH值而组成电池：

Pt，H

2

(pø)|pH(x)溶液|甘汞电极

已知φø (甘汞)=0.3356V ，测得电池的电动势E=0.7940V ，则溶液的pH 为： （A ）7.00 （B ）8.00 （C ）7.75 （D ）7.45 7．有一电池，已知298K 时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的Δr H m ： （A ）>0 （B ）<0 （C ）=0 （D ）难于判断 8．电池在恒温、 恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为： (A) ∆r H (B) T ∆r S

(C) 一定为零 (D) 与∆r H 与T ∆r S 均无关 9．用铜电极电解 0.1mol ·kg -1的 CuCl 2水溶液，阳极上的反应为： (A) 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - (B) Cu ─→ Cu 2++ 2e - (C) Cu ─→ Cu ++ e - (D) 2OH - ─→ H 2O + 1

2

O 2+ 2e - 10．当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：

(A) 放电 (B) 充电 (C) 没有工作 (D) 交替地充放电 11．298 K 、0.1 mol ·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V ，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势φ(H 2) 为：

(A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V （D) 不能判定

12．若在CuSO 4溶液中插入两个铜电极进行电解,不加以搅拌，则会出现: (1) CuSO 4在阳极区浓度大于阴极区的浓度 (2) CuSO 4在阳极区浓度大于电解前溶液的浓度 (3) CuSO 4在阳极区浓度小于阴极区的浓度 (4) CuSO 4在阳极区的浓度小于电解前溶液中的浓度 其中正确的说法是:

(A) (1)(2) (B) (1)(4) (C) (2)(3) (D) (3)(4) 13．如阳极析出 22.4 升标准状况下的O 2（电流效率100% ）通过电解池的电量一定是：

（A) 1F (B) 2F (C) 3F (D) 4F 14．已知反应H 2(g) + ½O 2(g)—→H 2O(l) 的m r G ∆= -237.19 kJ ·mol -1，则在

25℃时极稀硫酸的分解电压(V)为：

(A)2.458 (B)1.229 (C) > 2.458 (D) > 1.229 15．在阴极极化曲线测定的实验装置中都配有鲁金毛细管，它的主要作用是:

(A) 当作盐桥 (B) 降低溶液的欧姆电势降

(C) 降低活化超电势 (D) 增大测量电路的电阻值16．测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测定时所用的电源是：

(A)普通家用交流电 (B)低压直流电

(C)超高频交流电 (D)中频交流电

17．应用能斯特方程计算出电池的 E < 0，这表示电池的反应:

(A) 不可能进行；

(B) 反应已达平衡；

(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反；

(D)反应方向不能确定

18．下列两电池在T 相同时，哪个说法正确？

(1) H2(g, p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2) E1

(2) H2(g, p1)│KOH(a2)│O2(g,p2) E2

(A) 因电解液不同，故E1≠E2 .

(B) 虽对应电极的EØ值不等，但E1= E2 .

(C) 因H2、O2的压力相等，故对应电极的 值相等。

(D) 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同。

19．测定溶液的pH 值时最常用的指示电极为玻璃电极，它是：

(A) 第一类电极(B) 第二类电极

(C) 氧化还原电极(D) 氢离子选择性电极

20．分别测量两节用过一些时候的干电池的电压，其起始电压都在1.1伏以上。将此两节电池放入一支完好的手电筒内，灯泡却不发亮，究其最可能的原因是： (A)电池电压降低 (B)电筒电阻太大

(C)电池内阻太大 (D)电池内发生了严重的电化学反应