苏教版高中化学必修一新教材知识块探究

高中化学学习材料

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新教材知识块探究

――――苏教版新教材化学1

一、化学1的知识体系

第一块：基本理论基本概念部分

1．物质的量及其应用

．原子结构

3．氧化还原反应

4．离子反应

1．物质的量及其应用

（1）物质的量

（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。

c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

（2）基准：以0.012kg 12

6

（2）阿伏加德罗常数

（1）符号：N A。单位：mol－1.

（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。

（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；

（2）物质的量只适用于微观粒子。

）的关系：（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（N

A

N N1 n1

n＝；＝（粒子数比等于物质的量比）

N A N2 n2

（4）摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用).

（2）计算公式：

m n1 M2 m1 M1

① n＝或M=n×m;②等质量时，＝ ;③等物质的量时，＝；

M n2 M1 m2 M2

m总

④平均摩尔质量： M=M1×n1%+M2×n2%+ ······；或M＝。

n总

（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积

（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。

（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。

（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。

（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。

②定律的推论：

a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；

b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；

c 同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。

（5）气体摩尔体积：

①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.

②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.

③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).

④气体摩尔质量的几种计算方法:

a M=m/n;

b 标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)

c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)

（6）物质的量浓度

(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:C B,单位:mol/L.计算公式: C=n/v.

(2)常见的几种计算类型:

①气体溶于水求所得溶液浓度

例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.

解: 溶质的物质的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol,

溶液的质量=1000 g+22.32 mol×36.5 g/mol=1841.73g,

溶液的体积=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749 L,

溶液的物质的量浓度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L.

答:该溶液的物质的量浓度为 15 mol/L.

②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:

公式: C=w%×d×1000/M (w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)

例:98% 1.84 g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.

解: C=98%×1.84 g/ml×1000/98 g/mol=18.4 mol/L.

③溶液混和的有关计算:

例:有两种H2SO4溶液,一种的物质的量浓度是C1,密度是d1,另一种的物质的量浓度是C2,密度是d2,它们等体积混和后的溶液密度为d3,求混和后溶液的物质的量浓度.

解: 设混和的体积为V .

C=(C1·V+C2·V)d3/(V·d1+V·d2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).

④溶液加水稀释的几个规律:

密度大于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.

密度小于1的溶液: 加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.

2.原子结构

(1)原子的构成

质子(Z) :有up夸克和down夸克

原子核

中子(N) :有up夸克和down夸克

原子(A

X)

Z

核外电子(Z) 原子核的特点: 体积非常小(相对于原子);原子的质量几乎集中在原子核上;带正电.

(2)原子中各粒子的关系:

①质量数(A)=质子数(Z)+种子数(N);

②原子的核外电子数=质子数=核电荷数.

(3) 元素、核素、同位素的比较：

元素：是具有相同质子数的同一类原子的总称。只强调原子的质子数。