高中化学选修2教案-1.2 人工固氮技术──合成氨2-人教版
人教版选修2高中化学教案 人工固氮技术---合成氨
人工固氮技術——合成氨一、教材分析和建議本課題圍繞著合成氨的反應原理以及實現工業化生產的有關問題展開討論，幫助學生瞭解合成氨工業生產的主要原理和過程，認識並體會由實驗室研究到工業化生產所需要經歷的過程。
教科書的設計是，為了說明如何將大氣中的氮固定下來這一中心問題，首先，呈現問題提出的背景，也就是人們為什麼要想方設法地將大氣中的氮固定下來，直接的原因是滿足人類對氮肥、硝酸等含氮化合物的需要，間接的原因是地殼中氮元素的含量少、分佈不均；緊接著的問題是如何將大氣中的氮固定下來，指出合成氨在科學上和技術上的突破。
最後，討論和評價並引發思考合成氨工業發展所面臨的新問題。
這種設計整體上體現了技術實踐中問題解決不斷迴圈發展的一般過程，如下頁圖所示。
教學建議如下：1. 注意引導學生思考人工固氮技術——合成氨對於人類社會發展的重要意義，體現化學與技術發展的社會需求導向，並對技術生產評價標準的多元化有一個初步的認識。
說明在化學研究中，有些課題是屬於學術研究的熱點和重點，但不一定是技術研究開發的熱點和重點，技術研究往往要解決實際生產和生活中的具體問題，是受社會需求驅動的，這一點貫穿於整個教科書體系的設計中。
另外，化學技術創新往往要落實在一種產品的生產上，合成氨就是這方面的典型代表。
在課題1瞭解化工生產過程中的基本問題的基礎上，引導學生思考將實驗室研究轉化成實際生產時面臨的一些問題，展示由一種原理上可行的設想轉變成實際生產過程中人們所要付出的艱苦努力。
對於有志於理工科的學生來說，在培養科學技術素養的同時不斷提高人文素養；對於有志於人文學科的學生來說，要幫助他們形成對於科學技術在社會發展中重要作用的正確認識。
例如，可以結合對哈伯其人其事（見教學資源）的分析評價，請同學們討論和交流各自的看法。
2. 通過實驗學習合成氨的反應原理，利用化學反應速率、化學平衡移動原理分析和討論合成氨的適宜反應條件。
由於氮氣具有特殊的穩定性，合成氨是人工固定氮的一種方法，但反應條件比較苛刻。
462.高中化学人教版选修2教案 人工固氮技术---合成氨2
人工固氮技术——合成氨一、教材分析和建议本课题围绕着合成氨的反应原理以及实现工业化生产的有关问题展开讨论，帮助学生了解合成氨工业生产的主要原理和过程，认识并体会由实验室研究到工业化生产所需要经历的过程。
教科书的设计是，为了说明如何将大气中的氮固定下来这一中心问题，首先，呈现问题提出的背景，也就是人们为什么要想方设法地将大气中的氮固定下来，直接的原因是满足人类对氮肥、硝酸等含氮化合物的需要，间接的原因是地壳中氮元素的含量少、分布不均；紧接着的问题是如何将大气中的氮固定下来，指出合成氨在科学上和技术上的突破。
最后，讨论和评价并引发思考合成氨工业发展所面临的新问题。
这种设计整体上体现了技术实践中问题解决不断循环发展的一般过程，如下页图所示。
教学建议如下：1. 注意引导学生思考人工固氮技术——合成氨对于人类社会发展的重要意义，体现化学与技术发展的社会需求导向，并对技术生产评价标准的多元化有一个初步的认识。
说明在化学研究中，有些课题是属于学术研究的热点和重点，但不一定是技术研究开发的热点和重点，技术研究往往要解决实际生产和生活中的具体问题，是受社会需求驱动的，这一点贯穿于整个教科书体系的设计中。
另外，化学技术创新往往要落实在一种产品的生产上，合成氨就是这方面的典型代表。
在课题1了解化工生产过程中的基本问题的基础上，引导学生思考将实验室研究转化成实际生产时面临的一些问题，展示由一种原理上可行的设想转变成实际生产过程中人们所要付出的艰苦努力。
对于有志于理工科的学生来说，在培养科学技术素养的同时不断提高人文素养；对于有志于人文学科的学生来说，要帮助他们形成对于科学技术在社会发展中重要作用的正确认识。
例如，可以结合对哈伯其人其事（见教学资源）的分析评价，请同学们讨论和交流各自的看法。
2. 通过实验学习合成氨的反应原理，利用化学反应速率、化学平衡移动原理分析和讨论合成氨的适宜反应条件。
由于氮气具有特殊的稳定性，合成氨是人工固定氮的一种方法，但反应条件比较苛刻。
人教版选修2高中化学教案 《人工固氮技术—合成氨》
課題2 人工固氮技術---合成氨相關素材一、哈伯和哈伯法合成氨19世紀以前，一些有遠見的化學家指出：考慮到將來的糧食問題，為了使子孫後代免於饑餓，我們必須寄希望於科學家能實現大氣固氮。
因此將空氣中豐富的氮固定下來並轉化為可被利用的形式，在20世紀初成為一項受到眾多科學家注目和關切的重大課題。
哈伯就是從事合成氨的工藝條件試驗和理論研究的化學家之一。
利用氮、氫為原料合成氨的工業化生產曾是一個較難的課題，從第一次實驗室研製到工業化投產，約經歷了150年的時間。
1795年有人試圖在常壓下進行氨合成，後來又有人在50個大氣壓下試驗，結果都失敗了。
19世紀下半葉，物理化學的巨大進展，使人們認識到由氮、氫合成氨的反應是可逆的，增加壓力將使反應推向生成氨的方向：提高溫度會將反應移向相反的方向，然而溫度過低又使反應速度過小；催化劑對反應將產生重要影響。
這實際上就為合成氨的試驗提供了理論指導。
當時物理化學的權威、德國的能斯特就明確指出：氮和氫在高壓條件下是能夠合成氨的，並提供了一些實驗數據。
法國化學家勒夏特列第一個試圖進行高壓合成氨的實驗，但是由於氮氫混和氣中混進了氧氣，引起了爆炸，使他放棄了這一危險的實驗。
在物理化學研究領域有很好基礎的哈伯決心攻克這一令人生畏的難題。
哈伯首先進行一系列實驗，探索合成氨的最佳物理化學條件。
在實驗中他所取得的某些數據與能斯特的有所不同，他並不盲從權威，而是依靠實驗來檢驗，終於證實了能斯特的計算是錯誤的。
在一位來自英國的學生洛森諾的協助下，哈伯成功地設計出一套適合於高壓實驗的裝置和合成氨的工藝流程，這流程是：在熾熱的焦炭上方吹入水蒸汽，可以獲得幾乎等體積的一氧化碳和氫氣的混和氣體。
其中的一氧化碳在催化劑的作用下，進一步與水蒸汽反應，得到二氧化碳和氫氣。
然後將混和氣體在一定壓力下溶於水，二氧化碳被吸收，就制得了較純淨的氫氣。
同樣將水蒸汽與適量的空氣混和通過紅熱的炭，空氣中的氧和碳便生成一氧化碳和二氧化碳而被吸收除掉，從而得到了所需要的氮氣。
高中化学选修2教案-1.2 人工固氮技术──合成氨1-人教版
人工固氮技术——氨合成(教学设计)【教学内容分析】本节课内容选自人教版高中化学选修2《化学与技术》第一单元课题二，教科书以体现社会需求为导向，以化学研究基础上的技术发展为总体设计思想，合成氨这种人工固氮技术，不仅为解决人类吃饭问题做出了贡献，而且，它也是近代化学工业发展的基础。
学习这部分内容，有利于帮助学生意识到，当反应从实验室进入实际生产，会遇到很多难题。
本节课内容是必修1中关于氨的相关知识的延伸，是对化学反应速率和化学平衡理论的综合应用，围绕着合成氨的反应原理以及实现工业化生产的有关问题，让学生学会将理论知识应用到生产生活中，教师要通过设计学生活动，帮助学生形成分析问题的方法，并给学生创设新的问题情境，使学生运用方法，形成独立分析问题、解决问题的能力。
【学生情况分析】本节课内容为高二年级学生所学，此时期学生的思维已从感性阶段上升到理性阶段，有将理论知识应用到实际生产生活中的欲望。
在此之前，学生已经掌握了氨的化学性质，化学反应速率和化学平衡理论的相关知识，但是还没有将所知识应用于实际问题的经验，因此学生缺少理论与实际相结合的方法。
本节课重在帮助学生形成方法，而不是只教会学生具体的知识。
在学生形成方法的基础上，给学生创设独立演练的机会，学会分析问题、解决问题。
【教学目标】1.知识与技能：（1）掌握合成氨的化学反应原理（2）能够利用化学反应速率，化学平衡移动原理分析和讨论合成氨适宜反应条件。
（3）了解“哈伯—波施法”合成氨的化学史2.过程与方法：通过将理论知识应用于实际生产这一过程，学会具体问题具体分析的方法，能够从多方面因素考虑，提高分析问题、解决问题的能力，同时体会同学之间合作、交流、讨论的重要性。
3.情感态度与价值观：（1）通过了解氨合成的化学史，体会科学精神，培养科学态度和品质。
（2）了解氨合成的重要价值，感受化学学科为人类进步做出的重大贡献。
【教学重点】合成氨的反应原理、合成氨的适宜条件【教学难点】合成氨的适宜条件【教学用具】器材：硬质试管（带塞子）、注射器、导管、铁丝绒、pH试纸药品：氮气、氢气【教学方法】多媒体教学法、讨论法、讲述法【教学流程】【板书设计】原料制备合成条件环境保护。
山西省运城中学高中化学人教版选修2教案 1.2《人工固氮技术—合成氨》
课题2 人工固氮技术---合成氨相关素材一、哈伯和哈伯法合成氨19世纪以前，一些有远见的化学家指出：考虑到将来的粮食问题，为了使子孙后代免于饥饿，我们必须寄希望于科学家能实现大气固氮。
因此将空气中丰富的氮固定下来并转化为可被利用的形式，在20世纪初成为一项受到众多科学家注目和关切的重大课题。
哈伯就是从事合成氨的工艺条件试验和理论研究的化学家之一。
利用氮、氢为原料合成氨的工业化生产曾是一个较难的课题，从第一次实验室研制到工业化投产，约经历了150年的时间。
1795年有人试图在常压下进行氨合成，后来又有人在50个大气压下试验，结果都失败了。
19世纪下半叶，物理化学的巨大进展，使人们认识到由氮、氢合成氨的反应是可逆的，增加压力将使反应推向生成氨的方向：提高温度会将反应移向相反的方向，然而温度过低又使反应速度过小；催化剂对反应将产生重要影响。
这实际上就为合成氨的试验提供了理论指导。
当时物理化学的权威、德国的能斯特就明确指出：氮和氢在高压条件下是能够合成氨的，并提供了一些实验数据。
法国化学家勒夏特列第一个试图进行高压合成氨的实验，但是由于氮氢混和气中混进了氧气，引起了爆炸，使他放弃了这一危险的实验。
在物理化学研究领域有很好基础的哈伯决心攻克这一令人生畏的难题。
哈伯首先进行一系列实验，探索合成氨的最佳物理化学条件。
在实验中他所取得的某些数据与能斯特的有所不同，他并不盲从权威，而是依靠实验来检验，终于证实了能斯特的计算是错误的。
在一位来自英国的学生洛森诺的协助下，哈伯成功地设计出一套适合于高压实验的装置和合成氨的工艺流程，这流程是：在炽热的焦炭上方吹入水蒸汽，可以获得几乎等体积的一氧化碳和氢气的混和气体。
其中的一氧化碳在催化剂的作用下，进一步与水蒸汽反应，得到二氧化碳和氢气。
然后将混和气体在一定压力下溶于水，二氧化碳被吸收，就制得了较纯净的氢气。
同样将水蒸汽与适量的空气混和通过红热的炭，空气中的氧和碳便生成一氧化碳和二氧化碳而被吸收除掉，从而得到了所需要的氮气。
【高中化学】化学人教版选修2学案：名师导航 第一单元课题2人工固氮技术——合成氨
课题2 人工固氮技术——合成氨名师导航知识梳理1.合成氨工业简介（1）合成氨工业流程原料气的_____________→_____________→压缩→①原料气的制取N2：先将空气____________、____________分离出____________，或者将空气中的____________与碳作用生成____________，除去____________后得N2。
H2：用水和燃料（煤、焦油、石油、天然气等）在高温下制取。
用煤和水制H2的主要反应为：____________________________________。
②制得的N2、H2需净化，除杂质，需用压缩机压缩至高压。
③氨的合成：在适宜条件下，在合成塔中进行。
④氨的分离：经____________使氨液化，将____________分离出来，提高原料的转化率，并将没有反应完全的____________和____________循环送入合成塔，使其充分被利用。
（2）氨的合成①主要设备：____________。
②反应原理：__________________________________________________________________。
2.合成氨的适宜条件的选择选择适宜条件的目的是___________和___________。
因此可依据外界条件对___________和___________规律，选择适宜的反应条件。
（1）选择适宜条件的依据合成氨的反应原理：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=-92.4 kJ·mol-1，这一反应的特点是________、________热的________反应。
（2）合成氨的适宜条件①增大________、________浓度，及时将生成的________分离出来。
②温度为________ ℃左右。
③压强为________—________ Pa。
④________作催化剂。
《人工固氮技术——合成氨》教案2(人教版选修2)
氮肥的生产和使用教学设计△组织学生实验测0.1mo l ·L -1NH 4Cl 溶液和0.1mo l ·L -1盐酸溶液的pH学生实验 解释：0.1mo l ·L -1NH 4Cl 溶液显弱酸性，NH 4Cl 中的NH 4+和水发生水解反响生成了H +，写出水解方程式。
师生共同小结铵态氮肥不能和草木灰混合使用的原因：讲述：当然，作物的生长除了需要氮、磷、钾三种元素外，还需要多种微量元素，在实际施肥时应该考虑多种肥料的合理使用。
氮肥的生产和使用大大提高了粮食的产量和质量，促进了社会的进步和开展。
课堂总结讲述：通过今天的学习，请你对本堂课的知识进行一个总结学生在学案上整理 让学生对所学知识进行自我消化，形成自己的感悟 交流知识小结，形成知识网络：学生展示小结鼓励学生参与课堂学习 渗透学法指导 请学生谈谈学习本节课的体会和感受学生交流鼓励学生发表观点，提高语言表达能力从情感态度价值观引导学生，综合表达教育的价值板书设计：一、氨的生产和使用N 2 + 3H 22NH 3 NH 3+ H 2O NH 3·H 2O 〔大局部〕NH 3·H 2O NH 4++OH - 〔小局部〕二、铵态氮肥的生产和使用1.形成------氨与酸反响NH 3+HCl=NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 2.保存------枯燥的阴凉处NH 4HCO 3= NH 3↑ + CO 2↑+ H 2O3.使用------不能与碱性肥料混合使用2NH 4Cl + Ca(OH) 2= CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O H 2O H ++ OH - NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O+ H + CO 32-+ H 2O HCO 3-+H -。
高中化学 第一单元 走进化学工业 课题2 人工固氮技术——合成氨教案 新人教版选修2
课题2 人工固氮技术-------合成氨教学目标1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。
3.介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。
教学过程：一、氮的固定1、定义：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法。
2、方法：氨的固定主要方法有：（1）人工合成氨：化学固氨法。
其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。
（2）根瘤菌，生物固氨。
常温常压下进行。
成本低、转化率高、效率高。
3、工业应用： 模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。
二、合成氨的反应原理【实验】分析P11的实验，结合有关物质的物理、化学性质总结试管口处湿润的PH 试纸的变化，推测有关反应。
【师生】1、加热试管中的铁丝绒至红热后注入氢气和氨气的混合气体，可以看到湿润的PH试纸变蓝色2.用氢气和氨气合成氨的反应式是N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 ，属放热反应。
3、工业上，采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa ～30 Mpa 的条件下合成氨。
【阅读】P12科学史话，结合已学化学平衡知识分析下面的问题（1）合成氨中，催化剂的主要作用是什么？答案：成千上万倍地加快化学反应速率，缩短达平衡的时间，提高日产量。
（2）合成氨的适宜条件是什么？答案：以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa ～30 Mpa 的条件（3）选择适宜生产条件的原则是什么？提示：有较高的反应速率和平衡转化率，能最大限度地提高利润。
（4）合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强？通常采用10MPa~300MPa 的压强？提示：会增大设备的动力要求，增大成本。
（5）合成氨的反应为放热反应，降低温度会使平衡向右移动，但为什么温度要保持在400～500℃左右？答案：合成氨的反应为放热反应，降低温度促使平衡向有移动，有利于2N 、2H 转化为3NH ；但降温必然减缓了反应速率，影响单位时间产率。
高中化学人教版选修2教案 人工固氮技术---合成氨1
高考化学 人工固氮技术---合成氨教学目的：1.利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题；2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。
教学重点、难点：利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题。
探究建议：参观化工厂或观看有关的影像资料片，考察企业的选址情况，收集产品的生产原理、原料利用率、能耗、投资和成本核算等资料，撰写考察报告。
课时划分：一课时教学过程：[课堂作业]1．合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。
关于合成氨工业的说法正确的是 DA ．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性B ． 合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂C ．目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T ，500℃左右；P ，20MPa —50 MPa ,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100％D ．有研究表明，在400℃、压强超过200MPa 时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行2、在合成氨工业中，下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是CA ．向循环气体中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中分离出来，这样做有利于合成氨的反应B ．高压有利于合成氨的反应C ．加入催化剂有利于合成氨的反应D ．温度过高不利于合成氨的反应3、下面是合成氨的简要流程示意图，沿X 线路回去的是CDA ．N2和H2B ．催化剂C ．N2D ．H24、关于催化剂的叙述，正确的是CA.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”D.催化剂可以提高反应物的转化率5、下列反应起了氮的固定作用的是DA.NH3经催化氧化获得NOB.NO2跟水作用制取硝酸C.NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3D.N2＋O2＝2NO（放电条件）6、工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素.已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.若从充分利用原料的角度考虑，选用 (填序号)物质作原料较好BA.COB.石脑油(C5H12、C6H14)C.CH4D.焦炭7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是CA．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零8．合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO+H2OCO2+H2（正反应为放热），要使CO转化率提高，可采用下列措施中的ACA. 增大水蒸气的浓度B. 增大CO的浓度C. 降低温度D. 增大压强9、实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的氨气，用锌与盐酸反应制取氢气；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl + NH4NO2NH4NO2 N2↑+2H2O。
高中化学 第一单元课题2人工固氮技术-合成氨教案 新人教版选修2
课题2 人工固氮技术-------合成氨 教案教学目标1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。
3.介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。
教学过程：一、氮的固定1、定义：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法。
2、方法：氨的固定主要方法有：（1）人工合成氨：化学固氨法。
其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。
（2）根瘤菌，生物固氨。
常温常压下进行。
成本低、转化率高、效率高。
3、工业应用： 模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。
二、合成氨的反应原理【实验】分析P11的实验，结合有关物质的物理、化学性质总结试管口处湿润的PH 试纸的变化，推测有关反应。
【师生】1、加热试管中的铁丝绒至红热后注入氢气和氨气的混合气体，可以看到湿润的PH试纸变蓝色2.用氢气和氨气合成氨的反应式是N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 ，属放热反应。
3、工业上，采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mp a ～30 Mp a 的条件下合成氨。
【阅读】P12科学史话，结合已学化学平衡知识分析下面的问题（1）合成氨中，催化剂的主要作用是什么？答案：成千上万倍地加快化学反应速率，缩短达平衡的时间，提高日产量。
（2）合成氨的适宜条件是什么？答案：以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mp a ～30 Mp a 的条件（3）选择适宜生产条件的原则是什么？提示：有较高的反应速率和平衡转化率，能最大限度地提高利润。
（4）合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强？通常采用10MPa~300MPa 的压强？ 提示：会增大设备的动力要求，增大成本。
（5）合成氨的反应为放热反应，降低温度会使平衡向右移动，但为什么温度要保持在400～500℃左右？答案：合成氨的反应为放热反应，降低温度促使平衡向有移动，有利于2N 、2H 转化为3NH ；但降温必然减缓了反应速率，影响单位时间产率。
高中化学人教版选修二 化学与技术高中化学选修二1.2人工固氮技术—合成氨 学案2
优质资料---欢迎下载人教版 选修2 第一单元 走进化学工业（课题2 人工固氮技术——合成氨）[学习目标] 1.理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。
3.体验实验室研究与实际生产之间转化过程。
课前预习 一、氮的循环1．含氮化合物对人类生活有着十分重要的意义 (1)氮元素是植物生长不可缺少的元素之一。
(2)含氮化合物还用于制造染料、人造纤维、油漆、炸药和许多其他产品。
2．氮的固定 (1)氮的存在和固定①存在：地壳中氮的含量只有0.04%，而大气中氮气的体积分数为78%。
②氮的固定：是指将游离态氮转变为化合态氮的方法。
(2)分类氮的固定⎩⎪⎨⎪⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧高能固氮（N 2＋O 2=====放电2NO ）生物固氮（豆科植物的根瘤菌固氮）人工固氮⎩⎨⎧合成氨仿生固氮【思考·讨论】你知道氮固定的主要途径有哪些？通过闪电引发自然固氮的原理是什么？ 答案 豆科植物的根瘤菌固氮，雷电固氮，人工固氮——工业合成氮N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 二、合成氨的反应原理(1)由N 2与H 2直接合成氨的化学原理为：(2)实验室合成氨 实验装置①铁丝绒的作用催化剂。
②润湿的pH 试纸的作用检验生成的氨气，现象pH 试纸变蓝。
(3)工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa 的条件下合成氨。
【思考·讨论】试从速率和平衡的角度综合分析合成氨工业选择400～500 ℃的温度，10～30 MPa 的压强的原因。
答案 合成氨反应是一个可逆、放热、气体分子总数减小的反应。
根据勒夏特列原理，温度越低，压强越大，该反应的平衡体系中氨的含量越高；但降低温度则反应速率降低，增大压强对设备要求较高，而400～500 ℃时催化剂活性最好，10～30 MPa 下N 2、H 2的转化率已经较高，故选择在该条件下进行合成氨。
高中化学 第一单元 走进化学工业 课题2 人工固氮技术——合成氨教案 新人教版选修2
课题2 人工固氮技术-------合成氨教学目标1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。
2.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。
3.介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。
教学过程：一、氮的固定1、定义：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法。
2、方法：氨的固定主要方法有：（1）人工合成氨：化学固氨法。
其条件要求高、成本高、转化率低、效率低。
（2）根瘤菌，生物固氨。
常温常压下进行。
成本低、转化率高、效率高。
3、工业应用： 模拟生物的功能，把生物的功能原理用于化学工业生产，借以改善现有的并创造崭新的化学工艺过程。
二、合成氨的反应原理【实验】分析P11的实验，结合有关物质的物理、化学性质总结试管口处湿润的PH 试纸的变化，推测有关反应。
【师生】1、加热试管中的铁丝绒至红热后注入氢气和氨气的混合气体，可以看到湿润的PH试纸变蓝色2.用氢气和氨气合成氨的反应式是N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 ，属放热反应。
3、工业上，采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa ～30 Mpa 的条件下合成氨。
【阅读】P12科学史话，结合已学化学平衡知识分析下面的问题（1）合成氨中，催化剂的主要作用是什么？答案：成千上万倍地加快化学反应速率，缩短达平衡的时间，提高日产量。
（2）合成氨的适宜条件是什么？答案：以铁为主的催化剂，在400～500℃和10Mpa ～30 Mpa 的条件（3）选择适宜生产条件的原则是什么？提示：有较高的反应速率和平衡转化率，能最大限度地提高利润。
（4）合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强？通常采用10MPa~300MPa 的压强？提示：会增大设备的动力要求，增大成本。
（5）合成氨的反应为放热反应，降低温度会使平衡向右移动，但为什么温度要保持在400～500℃左右？答案：合成氨的反应为放热反应，降低温度促使平衡向有移动，有利于2N 、2H 转化为3NH ；但降温必然减缓了反应速率，影响单位时间产率。
高中化学新人教版教案-课题 人工固氮技术──合成氨-优秀
第一单元走进化学工业课题2 人工固氮技术——合成氨教学目标：知识与技能：1.掌握氮的固定的概念，了解工业合成氨对人类社会发展的意义。
2.利用化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题。
3.了解合成氨的主要原理、原料、典型设备、流程和意义。
过程与方法：1.通过查阅资料了解工业合成氨的反应原理，并利用所学化学反应速率，化学平衡移动原理分析和讨论合成氨适宜反应条件。
2.结合合成氨的基本生产过程及合成氨工业发展，理解实际生产中问题。
情感态度与价值观：1.能够说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识，作环境保护的宣传者、行动者。
2.树立合理利用自然资源、节约能源的观点，激发学习工业化学的兴趣，培养创新精神。
教材分析：本节教材的内容：本节教材是高中化学选修二第一章第二节《人工固氮技术—合成氨》的内容，合成氨工业对化学工业、国防工业和我国实现农业现代化具有重要意义，是重要的化学工业之一；同时，氨气、氢气合成氨反应也是一个学生熟悉的、典型的平衡体系。
本节主要通过合成氨的反应原理、原料气的制备和净化，主要生产过程及相应设备。
在化学工业中，需要化学与技术的结合，本节以此为研究对象有利于学生应用化学平衡理论和化学反应速率理论尝试综合选择化工生产的适宜条件，从而体会化学热力学理论和化学动力学理论对生产实践的指导作用。
本节教材的地位及作用：本节学生已在化学必修课中，学过NH3性质，有关氨的用途也已学过，通过“化学反应的快慢和限度”的学习，已经了解了化学反应速率的相关知识并建立了化学平衡的概念。
在本课题学习中，面对合成氨的实际生产问题，通过对合成氨最佳条件的探究，进一步理解化学反应速率和化学平衡移动原理是选择合成氨生产条件的主要依据，同时也提供给学生一条综合运用化学原理和其他生产因素分析和解决实际问题的途径，使他们已有的知识得到拓展和应用，并体会到化学理论对生产实践的指导作用。
教学重点：合成氨的反应原理、合成氨生产的适宜条件。
新人教版高中化学选修2第一单元走进化学工业课题2人工固氮技术__合成氨教学案-附答案
课题2人工固氮技术——合成氨1．氮的固定使空气中游离态的氮转变为化合态的氮的方法叫氮的固定。
2．合成氨原理(1)实验装置：(2)现象：湿润的pH 试纸变为蓝色。
(3)化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(放热反应)。
3．工业合成氨的条件⎩⎪⎨⎪⎧ 温度：400～500 ℃压强：10～30MPa催化剂：以铁为主[跟随名师·解疑难](1)工业合成氨的反应是一个气体体积减小的放热反应。
(2)合成氨条件的选择：①压强：无论从反应速率还是化学平衡考虑，压强越大越有利于合成氨。
但压强太大，动力消耗大，设备的质量和制造水平要求高，故必须综合考虑。
目前我国合成氨厂一般采用的压强在10～30 MPa 之间。
②温度：对于放热反应，升温可提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，综合考虑以500 ℃左右为宜，而且在此温度下催化剂活性最大。
③催化剂：加快反应速率但不影响平衡，可以提高单位时间内氨的产量。
目前工业上多以铁触媒为催化剂。
[剖析典例·探技法][例1] 有关合成氨工业的叙述，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．使用铁触媒有利于合成氨的反应B ．高压比常压更有利于合成氨的反应C ．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应D ．使反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应[名师解析] 使用铁触媒，可以加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但平衡不会发生移动，不能用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，低温虽可提高平衡混合物中NH 3的含量，但反应速率太慢，而温度太高，虽能加快反应速率，却使平衡混合物中NH 3的含量降低，因此工业生产中一般采用500 ℃左右的温度，此时催化剂的活性最大，故不能用勒夏特列原理解释。
[答案] AC[名师点睛]合成氨条件的理论分析与实际化工条件比较合成氨的生产主要包括三个步骤：造气、净化、合成。
1．制备合成氨的原料气CH 4＋H 2O =====催化剂△CO ＋3H 2、CH 4＋2H 2O =====催化剂△CO 2＋4H 2。
人教版高中化学选修二1.2《人工固氮技术—合成氨》word教案
课题 2人工固氮技术---合成氨有关素材一、哈伯和哈伯法合成氨19世纪从前，一些有远见的化学家指出：考虑到未来的粮食问题，为了使后代后辈免于饥饿，我们一定寄希望于科学家能实现大气固氮。
所以将空气中丰富的氮固定下来并转变为可被利用的形式，在20 世纪初成为一项遇到众多科学家注视和关切的重要课题。
哈伯就是从事合成氨的工艺条件试验和理论研究的化学家之一。
利用氮、氢为原料合成氨的工业化生产曾是一个较难的课题，从第一次实验室研制到工业化投产，约经历了150 年的时间。
1795 年有人试图在常压下进行氨合成，以后又有人在50 个大气压下试验，结果都失败了。
19 世纪下半叶，物理化学的巨大进展，令人们认识到由氮、氢合成氨的反响是可逆的，增添压力将使反响推向生成氨的方向：提升温度会将反响移向相反的方向，但是温度过低又使反响速度过小；催化剂对反响将产生重要影响。
这实质上就为合成氨的试验供给了理论指导。
当时物理化学的威望、德国的能斯特就明确指出：氮和氢在高压条件下是能够合成氨的，并供给了一些实验数据。
法国化学家勒夏特列第一个试图进行高压合成氨的实验，可是因为氮氢混随和中混进了氧气，惹起了爆炸，使他放弃了这一危险的实验。
在物理化学研究领域有很好基础的哈伯信心攻陷这一令人生畏的难题。
哈伯第一进行一系列实验，探究合成氨的最正确物理化学条件。
在实验中他所获得的某些数据与能斯特的有所不一样，他其实不盲从威望，而是依赖实验来查验，终于证明了能斯特的计算是错误的。
在一位来自英国的学生洛森诺的辅助下，哈伯成功地设计出一套合适于高压实验的装置和合成氨的工艺流程，这流程是：在火热的焦炭上方吹入水蒸汽，能够获取几乎等体积的一氧化碳和氢气的混随和体。
此中的一氧化碳在催化剂的作用下，进一步与水蒸汽反响，获取二氧化碳和氢气。
而后将混随和体在必定压力下溶于水，二氧化碳被汲取，就制得了较纯净的氢气。
相同将水蒸汽与适当的空气混和经过红热的炭，空气中的氧和碳便生成一氧化碳和二氧化碳而被汲取除去，进而获取了所需要的氮气。
2019最新新人教版化学选修2高中《人工固氮技术——合成氨》教案
2019最新新人教版化学选修2高中《人工固氮技术——合成氨》教案课题二 人工固氮技术——合成氨第1课时教学目标1.利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题；2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。
教学重点利用所学的化学反应速率和化学平衡理论解释合成氨中的相关问题。
课时安排2课时教学过程新课教学：固氮反应： 叫“固氮反应”.主要的固氮反应有：生物固氮、自然固氮、化学固氮和人工模拟生物固氮。
1、生物固氮：是一种主要的自然固氮反应,如植物在根瘤菌作用下直接吸收空气中的N 2转化为氨等,进一步合成氮白质。
2、自然固氮：如闪电产生的巨大电压,其电火花足可以击破氮分子的叁键,促使其与氧气反应生成NO.进而生成NO 2和HNO 3等。
3、化学固氮：合成氨反应；在放电条件下使氮气与氧气反应生成NO 等；氮气与镁反应生成氮化镁。
4、人工模拟生物固氮：通过化学方法,制备出类似生物“固氮菌”的物质,使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应,转化为氨态氮或铵态氮,进而实现人工合成大量的蛋白质等,最终实现工厂化生产蛋白质食品。
对比思考：“固硫”反应的概念是：将废气中对空气造成污染的SO 2转化为固态含硫化合物。
如实验室用NaOH 溶液吸收多余的SO 2生成Na 2SO 3,硫酸工业中用氨水吸收SO 2生成亚硫酸铵,燃烧煤等产生的SO 2用Na 2SO 3溶液吸收生成NaHSO 3,在煤中加入一定比例的CaCO 3或CaO 使SO 2转化为CaSO 3。
一、应用化学反应速率和化学平衡移动原理,解释合成氨工业的适宜条件的选择理由工业生产中既要考虑尽量增大反应物的转化率,充分利用原料,又要选择较快的反应速率,提高单位时间产率。
以上两点是选择反应条件的出发点。
当二者发生矛盾时,要结合具体情况辩证分析,找出最佳反应条件。
合成氨反应条件的选择原理：选择根据 ：N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4KJ·mol －1 1、 反应特点：①N 2极不活泼,通常条件下反应难以进行 ②是一个气体体积缩小的反应 ③是一个放热反应 2、可供选择的条件：反应条件 加快反应速率的措施 增大反应程度的措施500℃左右 20～ 50Mpa 铁触媒①压强 高压 高压 ②温度 高温 降温 ③催化剂 铁触媒 ____④浓度 ______ 及时分离出氨 3、选择条件时综合考虑的因素： （1）合成氨反应的特点：体积缩小、放热、可逆。
2019-2020学年化学人教版选修2学案：第1单元课题2 人工固氮技术——合成氨
升高温度 Error! ⇒Error!⇒400 ℃～500 ℃ (3)催化剂 使用催化剂可加快化学反应速率，但不影响化学平衡⇒采用以铁为主的催化剂。 (4)循环操作 合成氨转化率较低，要采用循环操作。混合气体通过冷凝器，使氨液化，将氨分离出来，并 将没有完全反应的 N2 和 H2 经过循环压缩机，再送入合成塔，使其被充分利用。
件是______________，解吸后铜液循环使用。
甲烷化法则是把 CO、CO2 转化为对氨合成无害的 CH4，主要反应是 CO(g)＋3H2(g) 催化剂CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0，甲烷化法的适宜条件是：____________________。 【思路点拨】 解答此题注意以下两点：
(2)制取 H2： ①用水蒸气通过赤热的煤层，使水蒸气与碳反应制得。主要反应为 C＋H2O===CO＋H2。 ②也可用石油、天然气、焦炉气、炼厂气中的碳氢化合物与水蒸气在催化剂作用下制备。主 要反应为 CH4＋H2O===3H2＋CO，CH4＋2H2O===4H2＋CO2。 2.原料气净化处理 (1)原料气净化的原因是有些杂质可使催化剂“中毒”。 (2)用稀氨水吸收 H2S 杂质：NH3·H2O＋H2S===NH4HS＋H2O。 (3)使 CO 变成 CO2：CO＋H2O===CO2＋H2。 (4)除去 CO2(用 K2CO3 溶液吸收)：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。 3.将原料气合成氨与分离 从合成塔出来的混合气体，氨气占总体积的 15%，要把混合气体通过冷凝器、分离器，再导 入液氨贮罐。 三、合成氨工业的发展 1.原料及原料气的净化 原料气之一的氮气来自空气，目前氢气主要通过不同的固态(煤和焦炭)、液态(石油中提炼的 石脑油、重油)、气态(天然气、焦炉气)可燃物为原料制取。 2.催化剂的改进 多年来一直用磁铁矿作催化剂，目前有采用钌为基础活性物质的新型催化剂。 3.环境保护 (1)废渣：可用作原料。 (2)废气：主要是 H2S 和 CO2 等有害气体，对 H2S 的处理，可用直接氧化法(选择性催化氧 化)、循环法(用溶剂吸收浓缩)，CO2 可用来生产尿素和碳铵等。 (3)废液：主要是含氰化物和含氨的污水，处理含氰化物污水主要有生化、加压水解、氧化分 解、化学沉淀、反吹回炉等 方法。处理含氨废水可用蒸馏的方法回收，也可用离子交换法治理。
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除此之外，石油啊，天然气啊等也含有大量碳氢化合物，可以用来制取H2
【练习】练2.反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
A．12.5％B．11.5％
C．10.5％D．9.5％
【课堂小结】
【质疑释疑】
【布置业】
【课堂练习】
学生通过必修内容的学习，基本掌握雷雨利庄稼的原理
阅读教材
结合PPT图示理解氮的循环
引入新课，过渡自然
分析反应特点，引出新内容
结合选修四对反应速率影响因素的学习，分别从p、T、c、催化剂方面对此内容进行探究
早期：以焦炭和水为原料生产水煤气制得氢。
现在：用不同的固态、液态和气态的可燃物为原料制得氢。
2、催化剂的改进
催化剂的性质往往决定化学反应的条件，催化剂的突破可以彻底改变工艺流程。
3、环境保护
（1）废渣——主要来自造气阶段
例：以煤为原料的产生的煤渣，以及有为原料生产产生的炭黑等，可用作肥料的原料和建筑材料。
（2）使CO变成CO2：CO＋H2O===CO2＋H2
（3）除去CO2(用K2CO3吸收)：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
（4）精制处理
用醋酸、铜和氨配制成的溶液吸收CO、CO2、O2、H2S等少量有害气体
【板书】3、氨的合成与分离
【PPT动画展示】
【思考】为什么要循环操作？
1.可以充分利用原料，降低成本。
A．③④⑤⑦ B．② ⑤ ⑥
C．②⑥ D．②③⑥⑦
【小结】总结工业合成氨的反应条件
【板书】二、合成氨的基本生产过程
三个步骤：造气——净化——合成
【板书】1、制备原料气
【思考】工业合成氨时N2取自于什么物质？H2又来源于哪里？
【讲述】氮气的来源：取自空气，一是将空气液化后蒸发分离出氧气而获得氮气；另一是将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，再除去二氧化碳得氮气。
（2）废气——主要是H2S和CO2等有害气体
H2S用直接接触法或循环法回收。
CO2不是有害气体，但过多会导致温室效应，可作为尿素、碳铵等原料。
（3）废液——主要是含氰化物和氨的污水
处理含氰化物污水可以用生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等方法。
处理含氨废水可用蒸馏的方法回收，也可用离子交换法治理。
情感
态度
价值观
利用多媒体动画、电脑图片等学习有研究合成氨的一般步骤和方法。
重点
①合成氨的反应原理②合成氨生产的适宜条件
难点
合成氨生产的适宜条件
知
识
结
构
与
板
书
设
计
课题：人工固氮技术——合成氨
一、合成氨的反应原理
1、原理N2(g) + 3H2(g)⇌（高温高压、催化剂）2NH3(g)∆H<0
2、合成氨的反应条件
学生根据所学及时巩固练习
阅读教材
学生思考、讨论
分析来源
巩固练习
分析、思考、讨论
学生思考讨论后回答
能够书写方程式
动画展示，清晰明了
提高学生对于工业生产的相关能力
使学生不出课堂了解工业生产
学生参与讨论，建立化学意识
逐一分析、讲解
使学生建立一个环境保护的概念
巩固练习，加深理解
教学回顾：
动物的排泄物或腐败尸体中含氮化合物进入土壤。
【讲述】由此可见，含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。氮是植物生长不可或缺的元素之一。而在大气中，氮的含量为78%，却不能被人类呼吸利用，如何有效地利用廉价的自然资源生产含氮的化合物？
【板书】本节课我们就来学习学习人工固氮技术——合成氨
【板书】一、合成氨的反应原理
课题：人教版高中化学选修二第一单元课题2
《人工固氮技术——合成氨》教学设计
课题：人工固氮技术——合成氨
教
学
目
标
知识
与
技能
1.了解合成氨的反应原理
2.了解合成氨的基本生产过程
3.了解合成工业发展中需要解决的问题
过程
与
方法
充分发挥学生学习的主动性。
培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。
提高学生的科学素养。
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ① ④ B. ② ③ C. ① ③ D. ② ④
【思考】用上述方法制备的原料气中可能含有哪些杂质?其中某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，我们将用什么样的方式去除呢？
【板书】2、原料气的净化
【投影】（1）用稀氨水吸收H2S杂质：NH3·H2O＋H2S===NH4HS＋H2O
【投影】氮的循环——图示
主要的固氮反应有：自然固氮、生物固氮、化学固氮。
1、自然固氮：如闪电产生的巨大电压，其电火花足可以击破氮分子的叁键，促使其与氧气反应生成NO，进而生成NO2和HNO3等。
2、化学固氮：合成氨反应；在放电条件下使氮气与氧气反应生成NO等；氮气与镁反应生成氮化镁。
3、生物固氮：是一种主要的自然固氮反应，如植物在根瘤菌作用下直接吸收空气中的N2转化为氨等，进一步合成氮白质。
2.有利于实现全封闭、连续化生产、有利于减少工序、控制废弃物的排放。
【思考】说明合成氨工业可以进行的联合生产有或深加工有哪些？
合成氨与硝铵、碳铵等氮肥生产的联合；
石油精炼厂与合成洗涤剂厂的联合生产。
【投影】展示合成氨的实地图片
【板书】三、合成氨工业的发展
【投影并讲述】1、原料及原料气的净化
原料中氮气在空气中是取之不尽用之不竭的；
二、合成氨的基本生产过程
三个步骤：造气——净化——合成
1、制备原料气
2、原料气的净化
3、氨的合成与分离
三、合成氨工业的发展
教学过程
教学步骤、内容
师生活动
【引课】展示雷雨利庄稼动画，抛射问题“原理”利用方程式进行解答
【投影】请用三个化学方程式表示其中原理：
N2+O2=放电或高温=2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
【练习】练3.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是（ ）
A.研制高温下活性较大的催化剂
B.寻求N2的新来源
C.研制低温下活性较大的催化剂
D.研制耐高温高压的新型材料建造合成塔
【练习】练4.在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中，含N2为22％，含H2为78％(均为体积百分数)，反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95％，则N2的转化率最接近（ ）
【演示实验】加热试管中的铁丝绒至红热后注入氢气和氮气的混合气体，可以看到湿润的pH试纸变_____色。
【板书】1、原理N2(g) + 3H2(g)⇌（高温高压、催化剂）2NH3(g)∆H<0
【讲述】反应特点：
①N2极不活泼，通常条件下反应难以进行
②是一个气体体积缩小的反应
③是一个放热反应
【思考】分析合成氨工业适宜的反应条件？
【板书】2、合成氨的反应条件
【投影】（1）压强：对于速率的影响？使平衡向何方向进行？→得出适宜压强数值
（2）温度：对于速率的影响？使平衡向何方向进行？→得出适宜温度数值
（3）反应物的浓度：氮气与氢气之比约为1:3 氮气过量
（4）催化剂：通常采用Fe为主的催化剂
【练习】练1.合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（ ）①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量