高中化学-实验流程题攻略

合集下载

高考化学实验题解题步骤与技巧

高考化学实验题解题步骤与技巧高考化学试卷中，实验题是考察学生实验操作能力和科学思维能力的重要部分。

通过合理的实验设计和正确的操作步骤，可以得出准确的实验结果，从而解题。

本文将介绍高考化学实验题的解题步骤与技巧，帮助同学们在考试中取得好成绩。

一、理解实验要求在解答实验题之前，首先要仔细阅读题目，并确保理解实验要求。

了解实验中所使用的物质、仪器以及实验目的，这样才能有针对性地进行实验操作。

二、分析实验条件解答实验题时，要仔细分析实验条件，并在脑海中形成一个完整的实验模型。

比如，如果题目给出了实验物质的质量、浓度等信息，那么在解题时就要将其纳入考虑范围，并计算相应的数据。

三、列出实验步骤根据实验条件和要求，将实验操作步骤详细列出。

在写步骤时，要简明扼要，避免冗长的描述。

同时，要按照实验的逻辑顺序进行，确保步骤之间的前后关系清晰。

四、确定实验关键点在实验步骤中，有些步骤可能是关键点，对于实验结果的准确性起到重要作用。

例如，涉及到溶液配制时，要注意溶质的溶解度、稀释倍数等因素；操作仪器时，要注意读数的准确性。

五、注意安全操作在解答实验题的过程中，安全操作尤为重要。

要确保实验操作的安全性，避免出现事故或意外。

在实验步骤中，要注明相关的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套等。

六、合理运用化学知识解答实验题需要运用化学知识，包括化学反应、化学方程式、物质性质等。

在解题时要灵活运用这些知识，结合实际情况进行推理和分析。

同时，要熟练掌握化学实验的常见操作方法，将理论知识和实际操作紧密结合。

七、实际操作经验积累化学实验需要一定的实际操作经验。

同学们可以通过多做实验、参加实验训练班等方式，积累实验技能和操作经验。

这样在解答实验题时，能更加熟练地进行实验操作，提高解题效率。

八、实验结果的准确性在实验过程中，要注意实验结果的准确性。

要仔细观察实验现象，精确测量实验结果，并确保数据的准确性。

如果有可能，可进行重复实验，以提高数据的可靠性。

高中化学-实验流程题攻略(完全归纳)

化工流程题答题攻略一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳结合题干、流程图和题目，对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态，明确杂质与核心反应，从而选择试剂和操作方法。

1、样品的预处理（1）注意预处理的方式：① 溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时也用碱溶。

水洗：通常除去水溶性杂质。

水浸：与水接触反应或溶解。

浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使一些物质转化为易溶的物质，有机物转化为无机物，或者使一些物质发生氧化、分解等反应，实现原料的初步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。

（2）常见考查方式：1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。

2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。

3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。

4) 溶解时涉及的离子方程式。

（逐一分析样品中的物质，常是氧化物与酸或碱的反应）5) 浸出液中含有的离子，浸出渣中的主要成分，明确产物元素与杂质的分离。

6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后，再加水稀释2、中间分离除杂阶段（1）试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等），双氧水既有氧化性，又有还原性，要注意审题（2）调节pH ：①降低pH ：一般是抑制金属离子水解②提高pH ：沉淀易水解金属离子，具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。

提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H +反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。

（3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换，不引入新杂质）3、结晶、提取产品一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ，才能形成结晶或沉淀①蒸发浓缩：通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc（加热蒸发过程，可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生，应注意题给物质的相关性质。

高中化学综合实验题解题技巧!

化学综合实验试题的解题策略角度1：以实验探究为主题的综合试题【题型解读】以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。

试题源于教材实验，但又高于教材。

主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。

试题难度较大。

近几年高考的命题的角度主要有①气密性检查；②仪器连接；③反应原理涉及的方程式；④各仪器的作用；⑤各部分的现象；⑥装置的缺陷及其改进措施。

1．审题忠告(1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。

(2)仪器连接的顺序要明确：①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。

②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

③仪器间连接顺序是否正确：如洗气时“长进短出”，干燥管除杂质时“大进小出”，排水量气时“短进气，长出水”等。

(3)仪器中的试剂要明确。

①常见氧化剂：氯水、溴水、酸性KMnO4溶液。

②常见干燥剂：浓H2SO4、P2O5、碱石灰、CaCl2、硅胶。

③常见沉淀剂：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液等。

④检验H2O：无水CuSO4。

(4)注意“四防”：①防倒吸②防爆炸③防氧化④防潮解、水解。

2．答题忠告(1)气密性检查在加药品前进行。

(2)涉及到H2、CO等可燃气体或易氧化物质的反应装置，要先进行排空，防止爆炸或被氧化。

(3)制备的物质易水解或潮解时，制备物质的装置前后要有干燥装置。

(4)若有污染气体(如SO2、Cl2、NH3、NO x等)要考虑尾气处理问题。

(5)涉及到加热装置或易溶于水的气体时要考虑倒吸问题。

(6)涉及到物质检验的实验方法时要注意下列模板：取样品―→溶解―→加试剂―→现象―→结论。

角度2：以实验方案设计与评价为主题的综合试题【题型解读】实验方案的设计与评价试题是高考实验试题中考查能力的重要题型，能充分体现考生的创新思维能力和分析问题的能力，充分考查考生的思维严密性、思维的灵敏性和思维的创新性。

高中化学实验解题指导(三)1概要

金属：
Fe：Fe→Fe2+→Fe3+(Fe→FeO→Fe2O3/Fe3O4) Cr：Cr3+→Cr2O72-/CrO42 Co：Co2+→Co3+
Ni：Ni2+→Ni3+
V：VO+/V2O3→VO2+/V2O4→(VO2)+/V2O5
Mn：Mn2+→Mn2O3→MnO2→Mn2O5→MnO42-→MnO4-
①分液：原理：两种互不混溶的液体分离开仪器：分液漏斗、铁架台
②萃取：原理：某种溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同仪器：分液漏斗、铁架台操作：检漏、装液、振荡、静置、分液，蒸馏
高中化学实验解题指导
6
三、化学工艺流程题
③蒸馏(分馏)：原理：混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，逐渐蒸馏出沸点依次
例题
高中化学实验解题指导
18
三、化学工艺流程题
1、(2008广东·19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：
高中化学实验解题指导
19
三、化学工艺流程题
已知碳酸钠的溶解度（S）
（4）滤渣中的成分主要是____________（写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是_______________、______________、洗涤、烘干。
三、化学工艺流程题
【答案】（1）CaC2+2H2O →Ca(OH)2+HC≡CH↑ （2）6Cl2+ 6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；加热溶液（3）KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小（4）C、SiO2；蒸发结晶、趁热过滤

高中化学实验题答题套路

高中化学实验题答题套路
1. 明确实验目的：在开始解答实验题之前，先明确实验的目的是什么，这有助于理解实验的设计和步骤。

2. 分析实验装置：仔细观察实验装置图，了解各个部分的作用和连接方式。

对于复杂的装置，可以尝试画出简化图或者流程图来帮助理解。

3. 理解实验原理：掌握实验的基本原理和化学反应方程式，这是解答实验题的基础。

4. 注意实验条件：实验中的温度、压力、催化剂等条件对实验结果有很大的影响，需要特别关注。

5. 分析实验现象：仔细观察实验现象，并结合实验原理进行分析。

对于异常现象，要考虑可能的原因和影响。

6. 数据处理与分析：如果实验中涉及数据测量，需要掌握数据处理和分析的方法，如平均值、误差分析等。

7. 回答问题要全面：在回答实验题时，要全面考虑问题，不仅要回答是什么，还要解释为什么。

8. 语言表达要准确：化学实验题需要用准确的化学术语进行表达，避免使用模糊不清或错误的词汇。

9. 检查答案：在完成答题后，要检查答案的逻辑性和完整性，确保没有遗漏重要的信息。

高一化学流程题知识点总结

高一化学流程题知识点总结化学是一门既有理论又有实验的科学。

在高中化学学习中，流程题是非常重要的一部分。

流程题是要求学生根据所学的化学知识，按照一定的思路和步骤解决问题的题目。

下面是高一化学流程题的知识点总结。

一、化学计算的基本步骤在解决化学流程题时，我们首先要掌握化学计算的基本步骤。

步骤包括：确定题目中所给条件和所求物质、列出化学反应方程式、计算反应物和生成物的物质的量或质量、利用物质的量关系求解所求物质的量等。

二、化学溶液的计算在处理化学流程题时，经常需要计算溶液的浓度、稀释溶液以及配制溶液等。

需要注意的是，对于溶液的计算，我们应该掌握溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系，以及溶液的浓度和溶质的质量或物质的量之间的关系。

三、化学反应速率的计算化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。

在流程题中，我们需要计算化学反应的速率常数、反应级数、反应速率与反应物浓度的关系等。

在计算中，我们可以利用速率表达式来确定反应级数，利用初始物质的量和不同时间的物质的量来计算速率常数等。

四、化学平衡的计算平衡常数是用于描述化学反应平衡的一个重要物理量。

在处理流程题时，我们需要计算平衡常数，确定反应方向，判断平衡位置等。

在计算中，我们可以利用平衡常数与活度之间的关系，以及平衡常数的大小来判断反应的方向。

五、氧化还原反应的计算氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一。

在处理流程题时，我们需要根据氧化还原反应的特点，计算氧化剂和还原剂的物质的量，以及氧化还原反应的电子转移数和氧化还原反应的标准电极电势等。

还需要注意使用电子转移数和氧化还原反应的标准电极电势来确定反应的方向。

六、酸碱中和反应的计算在酸碱中和反应中，我们经常需要计算酸碱的物质的量、浓度以及中和反应的产物等。

在计算中，我们需要掌握酸碱的反应物质的量与酸碱浓度的关系，以及反应物质的量与产物物质的量之间的关系。

以上是高一化学流程题的知识点总结。

通过对这些知识点的掌握和实践，我们可以更好地解决化学流程题，提高解题的能力和水平。

高中化学之实验流程中物质的结晶方法和技巧

高中化学之实验流程中物质的结晶方法和技巧化工生产或基本制备实验中，物质的结晶一般是不可避免的考点之一。

结晶法：（1）蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

（2）蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。

蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

所以，结晶方法的选择需要综合考虑物质的溶解性特点、物质的性质等因素。

高考题中的呈现，所以题目只截取相关步骤部分：一、根据物质的溶解度特点选择结晶方法1．以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。

“电解”后，从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验操作为。

【参考答案】在330K以上（330~380K）蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥二、根据不同物质的溶解度差异选择结晶方法及原因2．【2016年北京卷27题节选】PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

②过程Ⅲ的目的是提纯PbO粗品获取高纯PbO。

结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：。

【参考答案】②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体三、考虑物质的水解选择结晶方法3．溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。

工业上以碳酸锂为原料制备LiBr·H2O的流程如下：已知脱色后的混合液中还含有少量的CO32－。

溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补充完整脱色后得到的溶液制备LiBr·H2O的实验方案：加入活性炭脱色后______________________（实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水）。

高中化学无机流程题解题技巧

高中化学无机流程题解题技巧
1. 哎呀，先看题目呀！就像你去一个陌生地方得先知道要去哪儿，比如这题说要从矿石里提取某种金属，那你就得清楚目标是啥呀！
2. 注意流程里的每一个环节呀，可别小瞧它们！这就好比搭积木，每一块都有它的作用，少了哪一块房子可就不稳定啦。

比如有个反应步骤，不仔细分析就容易出错哟！
3. 反应条件那可太重要啦！这就跟人一样，在不同环境下表现能一样吗？举个例子，高温和低温下的反应可能完全不同哦！
4. 物质的性质要牢记于心呀！就像你了解自己好朋友的脾气一样，知道啥时候该顺着，啥时候该提醒。

比如某种物质容易和谁反应，心里得有数啊。

5. 学会找关键点突破呀！这如同找到迷宫的出口，一旦突破了，其他地方也就不难啦。

像有个关键的转化步骤，搞定它其他都好说啦。

6. 多想想为什么会这样设计流程呀？这就好像你猜别人为什么这么做事，有原因的呀！比如为啥要先加这个试剂而不是那个。

7. 把相似的题目放在一起对比呀！这跟照镜子似的，能看出差别和共同点。

比如说这两道题都是关于提取金属的，它们的相似和不同之处在哪呢。

8. 别死记硬背呀，要理解！好比你背单词，光记住字母可不行，得知道啥意思呀。

比如某个反应原理，理解了比死记强多啦！
我的观点是：掌握好这些高中化学无机流程题解题技巧，那做题可就轻松多了，成绩肯定能提高呀！。

高中化学流程题解题技巧

高中化学流程题解题技巧
一、准备工作
1、复习相关的内容及知识点：在解题前，首先需要复习相关的内容及知识点，以熟练掌握运用，避免因为知识点的不清楚带来的重复看题，浪费时间。

2、安排好解题思路：解题前应先安排好解题思路，以便于按照一定的方向完成解题，不拖延时间。

二、解题技巧
1、理清题意：认真阅读题目，理清题中所含有的各种信息，把握要点及重点，最好先画出思维导图来理清题意和解题思路。

2、明确解题思路：根据已有的知识及题目信息，把握所给的信息并结合解题要求，确定每一步解题思路。

3、运用所学知识进行解题：严格按照解题思路进行，深入细节，正确灵活运用所学知识，把题看清楚，分析到位，归纳准确，解决问题。

4、认真检查：一定要认真检查自己解题所得答案及运算步骤的正确性，以免遗漏或者出错。

5、综合考虑：要在给出的答案中仔细分析各个答案的优劣，综合考虑才能找出最佳答案。

- 1 -。

高中化学实验题有什么答题技巧？不看后悔的高分技巧!

高中化学实验题有什么答题技巧？不看后悔的高分技巧！高中化学实验题有什么答题技巧?不看后悔的高分技巧!在学习高中化学时，除了要记住化学反应方程式，各元素符号以外，化学实验题也是重点，在高考中占有很大分值，但是大部分同学在化学实验题部分得不到一个满意的分数，现在就给大家总结一下化学实验题的答题技巧。

高中化学实验题有什么答题技巧?想要在高中化学实验题得到一个满意的分数，首先要掌握一下几点：1.了解高中化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握高中化学实验的基本操作。

3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法)综合合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质，无机离子)进行分离，提纯和鉴别。

4.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。

根据实验现象，观察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。

5.根据实验试题要求，设计基本实验方案。

6.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

并且各位同学在做高中化学实验题时要规范自己的回答模式，用专业的化学语言进行回答。

还要掌握常见仪器的主要用途及使用方法，各种试剂的保存及取用方法。

常见气体的制备，净化，干燥，收集或反应，尾气处理;物质的鉴定、鉴别及物质的分离与提纯。

高中化学实验题常见现象汇总在化学反应中实验现象是非常重要的，下面是高中化学实验中常见的一部分反应现象：1、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

2、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

3、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

4、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

5、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

6、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

7、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

高一化学实验步骤讲解

高一化学实验步骤讲解
实验一：分离沥青和糖水
原料：沥青、糖水
仪器：试管、试管架、玻璃棒
实验步骤：
1. 取一支试管，倒入少许糖水。

2. 将沥青滴入试管中，观察现象。

3. 使用玻璃棒轻轻搅拌，观察糖水和沥青的分离情况。

实验二：硫酸铁与葡萄糖反应
原料：硫酸铁、葡萄糖
仪器：试管、试管架、移液管
实验步骤：
1. 取一支试管，加入适量葡萄糖溶液。

2. 使用移液管滴入少许硫酸铁，观察现象。

3. 记录反应产生的颜色变化。

实验三：氢氧化铁与醋酸反应
原料：氢氧化铁、醋酸
仪器：试管、试管架、滴管
实验步骤：
1. 取一支试管，倒入适量醋酸。

2. 使用滴管滴入氢氧化铁溶液，观察现象。

3. 注意观察反应产生的气泡和颜色变化情况。

通过以上实验，可以帮助学生更好地理解化学实验的步骤和原理，
提高化学实验操作技能，培养学生的观察力和实验设计能力，为将来
的学习打下坚实基础。

希望同学们认真学习化学实验，掌握实验步骤，切实提高实验技能。

高中化学-化学工业流程图题解题技巧

高中化学-化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。

（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。

2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。

化学高考知识点实验流程

化学高考知识点实验流程化学实验是高考化学科目中非常重要的一环，通过实验可以帮助学生深入理解化学理论知识，巩固对实验过程和操作的掌握能力。

本文将围绕高考化学实验的一些重要知识点，探讨实验流程和相关操作技巧，帮助同学们更好地备考。

一、酸碱滴定酸碱滴定是化学实验中常见的一种操作，用于确定溶液中酸碱的浓度。

实验的基本流程如下：1. 准备试剂：分别配制标准的酸碱溶液，例如0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液。

2. 滴定过程：将待测溶液与酸碱指示剂（如酚酞或溴酚蓝）混合，在滴加标准溶液的过程中，根据颜色变化来判断滴定终点。

3. 计算结果：根据滴定反应的化学方程式，用滴定剂的体积与浓度计算待测溶液中酸碱的浓度。

在进行酸碱滴定实验时，要注意以下几点：1. 实验设备和试剂需洁净，以避免杂质的干扰。

玻璃制品需要用去离子水洗净。

2. 滴定过程中要注意滴定液的滴加速度，过快或过慢都可能导致测量误差。

3. 注意溶液的混合均匀，可以轻轻摇晃容器，使反应更加充分。

二、电解质溶液的电导率测定电导率测定是一种常用的方法，用于检测溶液中的电解质浓度，实验流程如下：1. 准备样品：将待测溶液注入电导仪的电解池中，确保电极与溶液完全接触。

2. 测定电导率：打开电导仪开关，根据电导仪的显示读数来确定溶液的电导率。

3. 计算浓度：根据电导率与溶液浓度的关系，可以计算出待测溶液中电解质的浓度。

在进行电导率测定时，需要注意以下几点：1. 电导仪电极要保持干净，可以用去离子水清洗。

2. 避免强光照射到电导仪的电极上，以免产生测定误差。

3. 复杂溶液的测定可能需要进行稀释以获得准确的测定结果。

三、化学反应速率的测定化学反应速率是高考化学中的一个重要概念，实验测定反应速率需要注意以下步骤：1. 准备试剂：分别称取反应物A和B，并按一定比例混合，注意记录每种试剂的质量或体积。

2. 开始反应：将试剂A与B混合，迅速装入反应器中，启动计时器。

(完整版)高中化学工艺流程题目解题技巧

高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。

要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。

一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。

只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。

这里特别提一提蒸发与结晶。

蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。

而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。

例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。

如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。

如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。

如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。

如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。

高中化学高考实验题解题技巧及实验操作原则

高中化学高考实验题解题技巧及实验操作原则高考化学实验题解题技巧1、读总标题目的是什么，材料有哪些，题目给出了它们的哪些性质(信息)，实验原理(方程式)。

原理最重要，什么都离不开目的和原理。

2、读小题瞄一眼大概是什么方面：填物质?步骤/物质的作用?计算产率产量等?新的设计?这些就是出题人的思路和题目的结构。

3、分析流程分析流程，每一步在做什么，带入物质，写方程式，知道生成了什么、剩余了什么，又可能带来什么新的杂质。

元素的“流向”是关键，开始的时候是需要花很久研究几道经典的题比如高考题，后来就发现规律了，思路、方式大致一样。

4、答题填物质注意是名称还是化学式;方程式可能有多个的情况。

配平当然是得又快又准(这个到高三应该可以做到了);常见的模版答案自然是积累，还有从各种资料提炼;作用：在看懂流程的基础上，在明白物质变化的基础上，应该就不难了;设计：结合物质的性质，考点其实是最基础的实验;计算：知道物质的变化就知道最终状态下物质组成。

前三条类型题目是送分题型。

高中化学实验操作七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

高中化学实验类型题目的解题方法

高中化学实验类型题目的解题方法岳沭宁(江苏省沭阳高级中学ꎬ江苏宿迁２２３６００)摘㊀要:在新课程改革背景下ꎬ高中化学实验题型受到教师和学生的关注ꎬ提高学生化学实验题的解题质量成为现阶段化学教师关注的热点问题.实验题是高考化学试卷中的重要题型ꎬ占据比较大的分值ꎬ而且化学实验题型比较多ꎬ难度比较大ꎬ教师需要帮助学生掌握解题技巧ꎬ以准确㊁快速解题ꎬ提高其考试成绩.据此ꎬ文章探究了高中化学实验题型的解题方法.关键词:实验题型ꎻ解题方法ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３４－０１３６－０３收稿日期:２０２３－０９－０５作者简介:岳沭宁(１９８９.５－)ꎬ女ꎬ江苏省沭阳人ꎬ硕士ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀在高中化学教学中ꎬ实验是重要的教学内容ꎬ也是高考化学中的必考内容.根据考查的知识内容ꎬ可以将实验题目分为实验现象㊁实验原理㊁实验操作和实验综合等题目类型.为了提高学生的实验题解答能力ꎬ教师需要根据题目类型的不同ꎬ帮助学生掌握解题方法ꎬ有效解答实验题目.本文结合具体的题目ꎬ分析实验题目解题方法.１实验现象题目解题方法在此类实验题目解题中ꎬ需要学生深入理解实验原理ꎬ对实验现象中隐含的化学知识进行探究ꎬ根据题目中的描述ꎬ结合解题经验ꎬ对所学知识进行迁移利用ꎬ有效解决化学实验题目[１].例１㊀如图１所示ꎬ对铜粉与以下试剂的反应进行探究.在试管内加入一定的铜粉ꎬ在加入试剂之后ꎬ将橡胶塞塞上ꎬ根据表１中所列实验现象ꎬ下述描述中错误的是(已知Ｃｕ２＋＋４ＮＨ３[Ｃｕ(ＮＨ３)４]２＋ꎬ[Ｃｕ(ＮＨ３)４]２＋是绛蓝色)(㊀㊀).图１㊀铜粉实验装置图表１㊀铜粉与不同试剂实验表序号试剂现象①１０ｍＬ浓ＮＨ３Ｈ２Ｏ＋３ｍＬＨ２Ｏ溶液呈现绛蓝色ꎬ左侧水柱上升②１０ｍＬ浓ＮＨ３Ｈ２Ｏ＋３ｍＬＨ２Ｏ２溶液呈现绛蓝色ꎬ颜色比①中深③１０ｍＬ２０％ＨＮＯ３＋３ｍＬＨ２Ｏ溶液快速变成蓝色ꎬ有无色气体生成ꎬ并且左侧的水柱下降④１０ｍＬ２０％ＨＮＯ３＋３ｍＬＨ２Ｏ２溶液颜色变蓝的速度比③慢ꎬ有无色气体生成ꎬ左侧的水柱下降６３１㊀㊀Ａ.在①的实验现象中ꎬ表明了Ｏ２参与到化学反应中Ｂ.在溶液颜色中ꎬ②的颜色比①的颜色深ꎬ可能的原因是Ｈ２Ｏ２将Ｃｕ氧化成Ｃｕ２＋Ｃ.③的实验现象中ꎬ左侧水柱下降可能是因为有ＮＯ气体生成造成的Ｄ.④中的颜色变化比③的慢ꎬ可能是因为Ｈ２Ｏ２的分解引起的分析㊀根据①中的试剂和实验现象分析ꎬ参与反应的物质中一定有Ｏ２这种强氧化剂ꎬ因此ꎬＡ选项正确ꎻ在②的绛蓝色比①的要深ꎬ说明[Ｃｕ(ＮＨ３)４]２＋的浓度更大ꎬ则Ｈ２Ｏ２使得铜离子的浓度增加ꎬ因此Ｂ选项正确ꎻ根据铜与硝酸的反应分析ꎬ可以得出Ｃ选项正确ꎻＨ２Ｏ２如果发生分解ꎬ生成的Ｏ２会和ＮＯ进行反应ꎬ生成红棕色的ＮＯ２ꎬ但是ꎬ在实际的实验现象中ꎬ并没有红棕色气体生成ꎬ所以Ｈ２Ｏ２并没有分解ꎬ因此ꎬＤ选项错误.正确答案是Ｄ.２实验原理类型题目解题方法此类问题要求学生具备较高的分析理解能力ꎬ在此类题目解题时ꎬ需要分析实验的目标ꎬ了解每一步实验操作的目的ꎬ从整体对实验进行分析ꎬ理解实验原理之后ꎬ结合所学实验知识ꎬ有效解决实验问题.例２㊀如图２所示为实验流程图ꎬ根据此流程对二氧化锰矿粉中ＭｎＯ２的含量进行测定ꎬ下述说法中错误的是(㊀㊀).图２㊀实验流程图Ａ.实验中ꎬＮａ２Ｃ２Ｏ４能够将ＭｎＯ２还原成Ｍｎ２＋Ｂ.在滴定到终点后ꎬ溶液的颜色从无色变成浅紫色Ｃ.ＭｎＯ２的含量是８.７ｍ％Ｄ.如果在滴定终点时ꎬ在滴定管的尖嘴位置出现气泡ꎬ则表明所得的ＭｎＯ２含量偏小分析㊀在实验中ꎬ通过酸化对杂质进行去除ꎬ最终得到ＭｎＯ２ꎬ加入Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液是为将ＭｎＯ２还原为Ｍｎ２＋ꎬ对于剩余的Ｎａ２Ｃ２Ｏ４溶液ꎬ可以使用ＫＭｎＯ４溶液进行滴定到终点ꎬ在整个滴定过程中ꎬ颜色从无色逐渐变成浅紫色.因此ꎬＡ㊁Ｂ选项描述正确.Ｎａ２Ｃ２Ｏ４还原高锰酸钾的关系式是５Ｎａ２Ｃ２Ｏ４~２ＫＭｎＯ４ꎬ所以得出ｎ(Ｎａ２Ｃ２Ｏ４)＝２０ˑ１０－３Ｌˑ０.１ｍｏｌＬ－１ˑ５２＝５ˑ１０－３ｍｏｌ.Ｎａ２Ｃ２Ｏ４还原ＭｎＯ２过程中ꎬＮａ２Ｃ２Ｏ４的消耗量是ｎ(Ｎａ２Ｃ２Ｏ４)＝３０ˑ１０－３Ｌˑ０.２ｍｏｌＬ－１－５ˑ１０－３ｍｏｌ＝１ˑ１０－３ｍｏｌꎬ根据Ｎａ２Ｃ２Ｏ４~ＭｎＯ２的关系式ꎬ可以得出ｎ(ＭｎＯ２)＝１ˑ１０－３ｍｏｌꎬ所以ＭｎＯ２的含量是８７ｇｍｏｌ－１ˑ１ˑ１０－３ｍｏｌｍｇˑ１００％＝８.７ｍｇ％ꎬ所以Ｃ选项描述正确.在滴定终点时ꎬ滴定管尖嘴位置出现气泡ꎬ高锰酸钾的溶液量偏小ꎬ所以Ｎａ２Ｃ２Ｏ４的消耗量增加ꎬ测量出的ＭｎＯ２的含量偏大ꎬ所以Ｄ选项说法错误.正确答案是Ｄ.３实验操作类型题目解题方法此类问题主要考查学生对实验仪器的使用掌握情况ꎬ以及对实验步骤是否可以达到实验目的.此类习题考查的知识内容比较零散ꎬ需要学生在学习中不断地归纳㊁总结和反思ꎬ了解每一个实验操作的目的ꎬ透彻理解实验操作[２].例３㊀在下述实验操作中ꎬ可以实现实验目的的是(㊀㊀).Ａ.在一定温度下ꎬ对可溶性正盐ＭＲ溶液进行测量ꎬ得出其ｐＨ为７ꎬ所以ＭＲ溶液是强酸强７３１碱盐Ｂ.在ＣＯ２气体中含有ＳＯ２气体ꎬ可以依次通过装有Ｎａ２ＣＯ３溶液和浓硫酸溶液的洗气瓶进行去除Ｃ.在Ｍｇ(ＯＨ)２溶液中含有Ｃａ(ＯＨ)２ꎬ可以加入足量的ＭｇＣｌ２溶液ꎬ在完全反应之后ꎬ进行过滤㊁洗涤ꎬ即可去除Ｄ.在检验氯乙烷中氯原子时ꎬ可以向加入ＮａＯＨ水溶液ꎬ加热之后加入ＡｇＮＯ３溶液进行检验分析㊀在此题目中ꎬ主要考查学生的实验操作ꎬ需要学生以实验原理理解作为基础ꎬ做出准确判断.如果ＭＲ溶液是双水解程度相同的弱酸弱碱盐ꎬ溶液的ｐＨ也是７ꎬ所以Ａ选项错误ꎻＣＯ２可以与Ｎａ２ＣＯ３反应ꎬ需要使用饱和的ＮａＨＣＯ３溶液ꎬＢ选项错误ꎻＣａ(ＯＨ)２可以和ＭｇＣｌ２反应ꎬ生成物是Ｍｇ(ＯＨ)２ꎬ通过过滤㊁洗涤ꎬ可以将Ｃａ(ＯＨ)２去除.所以Ｃ选项正确ꎻ在Ｄ选项中ꎬ需要使用过量的ＨＮＯ３进行酸化处理ꎬ之后加入ＡｇＮＯ３溶液ꎬ因此ꎬＤ选项错误.正确答案是Ｃ.４实验综合类型题目解题方法此类题目具有综合性强的特点ꎬ解题的难度比较大.在教学中ꎬ教师需要让学生不断总结ꎬ通过讨论分析ꎬ掌握解题方法ꎬ提高学生解题能力.例４㊀硫脲[ＣＳ(ＮＨ２)２]是一种晶体ꎬ呈现白色或者黄色ꎬ有苦味ꎬ在８０ħ条件下ꎬ利用ＣａＣＮ２与Ｃａ(ＳＨ)２进行制取ꎬ图３是制取装置图ꎬ加热和加持装置略去.图３㊀硫脲制取装置图(１)在装置Ａ中ꎬａ的作用是ꎬ装置Ｂ中的试剂是ꎬ作用是.(２)Ａ中发生反应的化学方程式是ꎬ在装置Ｄ中ꎬ可能会出现的现象是.(３)在装置Ｃ中ꎬ总的化学方程式是ＣａＣＮ２＋Ｈ２Ｓ＋２Ｈ２ＯＣＳ(ＮＨ２)２＋Ｃａ(ＯＨ)２ꎬ如果反应分成两步进行ꎬ那么第二步中生成硫脲的化学方程式是.(４)在制取硫脲时ꎬ还可以采用熔融ＮＨ４ＳＣＮ的方式ꎬ那么检验硫氰化铵是否完全转化的方式是.分析㊀此题中考查的知识内容比较多ꎬ综合性强ꎬ要求学生认真审题ꎬ灵活利用所学知识ꎬ完成问题解题.通过对图进行分析ꎬ可以得出Ａ中是盐酸和ＦｅＳ反应制取Ｈ２Ｓꎬ在Ｃ中ꎬＨ２Ｓ与Ｃａ(ＯＨ)２反应ꎬ生成的Ｃａ(ＳＨ)２与ＣａＣＮ２反应制取ＣＳ(ＮＨ２)２.ａ的作用是平衡压强ꎬ保证盐酸可以顺利流下.装置Ｂ的作用是去除Ｈ２Ｓ中的杂质ＨＣｌꎬ试剂是ＮａＨＳ溶液ꎬＡ中反应的化学方程式是ＦｅＳ＋２ＨＣｌＦｅＣｌ２＋Ｈ２Ｓʏꎬ在装置Ｄ的反应中ꎬ生成ＣｕＳ黑色物质ꎬ在实验中有黑色沉淀.根据分析可知第二步反应是Ｃａ(ＳＨ)２＋２ＣａＣＮ２＋６Ｈ２Ｏ２ＣＳ(ＮＨ２)２＋３Ｃａ(ＯＨ)２.将熔融之后的样品放入试管内ꎬ加水溶解ꎬ之后ꎬ滴入氯化铁溶液ꎬ如果溶液不呈现红色ꎬ则完全转化ꎬ反之则没有完全转化.在高中化学教学中ꎬ实验占据着重要位置ꎬ知识内容多且杂ꎬ使实验题目比较复杂.在实验题目解答中ꎬ需要夯实学生实验基础知识ꎬ提高学生解题能力ꎬ在习题训练中ꎬ掌握解题方法.参考文献:[１]贺怀祥ꎬ史佳妮.高中生化学实验题解题方法的分析[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０２２(９):１１５－１１７.[２]牛海涵.高中化学实验题的解题技巧[Ｊ].高中数理化ꎬ２０１９(２):２.[责任编辑:季春阳]８３１。

高中化学工艺流程题目解题技巧

化学工艺流程题近几年是高考的热点,所占的分值也相当重,但由于此类试题陌生度高,对学生的能力要求也大,加上有的试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想;要解好这一类题,学生最重要的是要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的;一般来说,流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质;一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯;当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去;只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的;这里特别提一提蒸发与结晶;蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度;有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大,如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来,所以要用冷却法使它结晶;而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小,如NaCl、KCl等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如CaOH2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法;例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl ;如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3;如果是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让主要物质析出来;如KNO3溶液中含少量NaCl,常用升温冷却结晶法,再经过过滤、洗涤、烘干不同的物质在烘干时采取的方法不同,就可得到KNO3固体了;如果NaCl溶液中含少量KNO3,则用蒸发浓缩结晶法.,这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质,主要原因是如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来;二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求学生注意以下几个方面：1、明确题目目的是制什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质;只有知道了实验目的,才能非常清楚的知道整个流程的意义所在,题目中的信息往往是制备该物质的关键所在;而产物如果具有某些特殊性质由题目信息获得或根据所学知识判断,则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质;一般来说主要有如下几种情况：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制;如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、CaHCO3、KMnO4、AgNO3、HNO3浓等物质;⑵如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解;如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、CuNO32等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2SO43、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al OH 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身;⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如：含Fe2+、SO32-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触;⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水潮解或发生反应而变质的物质如NaOH固体等物质,则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去,也要防止空气中的CO2或水进入装置中;⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法;2、寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学反应文程式或制备原理,从中了解流程图;从近几年的高考题目中会发现,大多数题目都会给出制备物质时所需的原料,但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作;所以在明确了实验目的之后,再写出主要的反应方程式,观察有没有副产品,如果有,剩余的步骤就是分离提纯了;工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力;解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息,了解生产的产品; ②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用;抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务;③从问题中获取信息,帮助解题;了解流程后着手答题;对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响2、对平衡转化率有何影响3、对综合生产效益有何影响如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护从绿色化学方面作答;常见文字叙述套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次;2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤;注意：①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的;②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平;2009-2010学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示：1若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是MgOHCl或MgO,写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁;写出用电解法制取金属镁的化学方程式;2MgOH2沉淀中混有CaOH2应怎样除去写出实验步骤;________________________________________________________________________;3实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________;1、1MgCl2·6H2O MgOHCl+HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑通电或MgOHCl MgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑2加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤;3搅拌,加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒；搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅;2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图,完成下列填空：1在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近,溶液PH 选填：不变、升高或下降;2工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为：; 3如果精盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是选填：a、b、c；a．BaOH2b．BaNO32c．BaCl24为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42-加入试剂的合理顺序为选填：a 、b 、c ； a ．先加NaOH,后加NaCO 3,再加钡试剂 b ．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na 2CO 3 c ．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na 2CO 35脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异,通过、冷却、填操作名称除去NaCl;6在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl 2与NaOH 充分接触,产物仅是NaClO 和H 2,相应的化学方程式为 ;2、12Cl --2e -=Cl 2↑ 升高 2Ca 2++CO 32-= CaCO 3↓, Mg 2++2OH -=MgOH 2↓3a 、c 4b 、c 5蒸发；过滤6 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=2NaClO+H 2↑3、2006广东卷20氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等;为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进行如下实验：1制备氧化铜:①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是： ;②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是：滴加H 2O 2溶液,稍加热；当Fe 2+完全转化后,慢慢加入Cu 2OH 2CO 3粉末,搅拌,以控制pH =；加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1;控制溶液pH =的原因是： ;③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体,操作是：、过滤、水浴加热烘干;水浴加热的特点是： ;2探究氧化铜的性质:①取A 、B 两支试管,往A 中加入适量的CuO 粉末,再分别向A 和B 加入等体积3% H 2O 2溶液,只观察到A 中有大量气泡,结论是： ;②为探究试管A 中的反应速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： ;3、1 ①称量、溶解、过滤 ②促进Fe 3+转化Fe OH 3沉淀,以防止Cu 2+的水解;③蒸发浓缩,冷却结晶, 可以控制加热温度,且温度不超过100℃,加热均匀;2①CuO 对H 2O 2的分解有催化作用; ②量筒、水槽、秒表、导管;4、 2006广东卷22往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其使用范围;例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型MgOH 2,树脂可燃性大大降低,该MgOH 2的生产工艺如下：1精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁MgOH 2－n Cl n ·mH 2O ,反应的化学方程式为 ;2合成反应后,继续在393K ～523K 下水热处理8h,发生发应：MgOH 2－n Cl n ·mH 2O ＝1-n/2MgOH 2＋n/2MgCl 2＋mH 2O水热处理后,过滤、水洗;水洗的目的是 ;工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→CuSO 4·5H 2O 一→……一→CuO Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石灰乳精制卤水 →合成 →水热处理 →过滤 →水洗 →表面处理 →过滤水洗 →干燥电解3阻燃型MgOH 2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点;上述工艺流程中与此有关的步骤是 ;4已知热化学方程式：MgOH 2s ＝MgOs ＋H 2Og ；ΔH 1＝＋molAlOH 3s ＝1/2Al 2O 3s ＋3/2H 2Og ；ΔH 2＝＋mol①MgOH 2和AlOH 3起阻燃作用的主要原因是 ;②等质量MgOH 2和AlOH 3相比,阻燃效果最好的是 ,原因是 ; 5常用阻燃剂主要有三类：A ．卤系,如四溴乙烷；B ．磷系,如磷酸三苯酯；C ．无机类,主要是MgOH 2和AlOH 3;从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是______填代号,理由是 ;4、12MgCl 2＋2－nCaOH 2＋2mH 2O ＝2MgOH 2－n ·Cl n ·mH 2O ＋2－nCaCl 22除去附着在MgOH 2表面的含等杂质MgCl 2 的滤液;3“水热处理”、“表面处理”;4①分解时吸收大量的热量;②MgOH 2,等质量的MgOH 2分解时吸收的热量比AlOH 3大5C ；A 会破坏臭氧层,B 中的P 元素会造成藻类生物的大量繁殖;5、2007广东卷21以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下：NH 4NH 4Cl产品203040506070温度/ ℃溶解度/ g 80氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示;回答下列问题：1欲制备10.7g NH 4Cl,理论上需NaCl g;2实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等; 3“冷却结晶”过程中,析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 ; 4不用．．其它试剂,检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 ;5若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是 ;工业碳酸钠溶解除杂滤渣滤液蒸发浓缩结晶过滤母液 Na 2CO 3·H 2O 趁热过滤试剂级Na 2CO 3 检验加热脱水 5、1 2蒸发皿 335 ℃33 ℃-40 ℃均可得分;4加热法；取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净; 5重结晶;6、2008广东19碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料;工业碳酸钠纯度约98％中含有Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO 42-等杂质,提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度S 随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：1滤渣的主要成分为 ;2“趁热过滤”的原因是 ;3若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是写出1种;4若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是;5已知：Na 2CO 3·10H 2Os=Na 2CO 3s+10H 2Og ΔH 1= + kJ ·mol -1Na 2CO 3·10H 2Os=Na 2CO 3·H 2Os+9H 2Og ΔH 2= + kJ ·mol -1写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 ; 6、1滤渣的主要成分为MgOH 2、FeOH 3、CaCO 3;2 使析出的晶体为Na 2CO 3·H 2O,防止因温度过低而析出Na 2CO 3·10H 2O 晶体,令后续的加热脱水耗时长;3用已预热的布氏漏斗趁热抽滤;4溶解时有大量沉淀生成,使Na 2CO 3损耗且产物Na 2CO 3混有杂质；原因：“母液”中,含有的离子有Ca 2+,Na +,Cl -,SO 42-,OH -,CO 32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO 4,CaOH 2,CaCO 3等沉淀;5 Na 2CO 3·H 2OS= Na 2CO 3s + H 2Og ΔH= +mol7、2008广东23硅单质及其化合物应用范围很广;请回答下列问题：1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅;三氯甲硅烷SiHCl 3还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式 ; ②整个制备过程必须严格控制无水无氧;SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式；Na 2CO 3·H 2O石英砂粗硅 SiHCl 3粗高纯硅 SiHCl 3纯焦炭高温精馏 HCl >573kH 2 1357KH 2还原SiHCl 3过程中若混O 2,可能引起的后果是 ;2下列有关硅材料的说法正确的是填字母;A 、碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B 、氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C 、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维D 、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E 、盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3硅酸钠水溶液俗称水玻璃;取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡;写出实验现象并给予解释;7、1 ①SiHCl 3+H 2 Si+3HCl②3SiHCl 3+3H 2O=H 2SiO 3+H 2↑+3HCl ；高温下,H 2遇O 2发生爆炸;2ABCD3生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成；SiO 32-与NH 4+发生双水解反应,SiO 32- + 2 NH 4+ + 2H 2O = 2NH 3·H 2O + H 2SiO 3↓8、2008江苏17工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石主要成分BaSO 4对工业过程进行模拟实验;查表得： BaSO 4s + 4Cs高温4COg + BaSs △H 1 = + kJ·mol -1 ① BaSO 4s + 2Cs 高温2CO 2g + BaSs △H 2= + kJ·mol -1 ② 1气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠;Na 2S 水解的离子方程式为：;2向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr,当两种沉淀共存时,c (Br -)c (Cl -)= ; K sp AgBr=×10-13,K sp AgCl=×10-103反应Cs + CO 2g 高温2COg 的△H = kJ·mol -1; 4实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是, ;8、1S 2- + H 2O HS - +OH - ；HS - + H 2O H 2S +OH -；2×10-3 ； 3+ ； 4使BaSO 4得到充分的还原或提高BaS 的产量；①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温;9、2008年上海高考27明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质;具体实验步骤如下图所示：1357K根据上述图示,完成下列天空：1明矾石焙烧后用稀氨水浸出;配制500mL 稀氨水每升含有39.20g 氨需要取浓氨水每升含有250.28g 氨 mL,用规格为 mL 量筒量取;2氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K ＋、SO 42－外,还有大量的NH 4＋;检验NH 4＋的方法是 ;3写出沉淀物中所有物质的化学式 ; 4滤液I 的成分是水和 ;5为测定混合肥料K 2SO 4、NH 42SO 4中钾的含量,完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀;② 、、依次填写实验操作名称;③冷却、称重;6若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K 2SO 4的物质的量为：mo l 用含m 、n 的代数式表示;9、1 1002取滤液少许,加入NaOH 溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;3AlOH 3 Al 2O 3 Fe 2O 3 4K 2SO 4 NH 42SO 45BaCl 2 过滤洗涤干燥 6 错误!10、08深圳宝安区一模镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属,具延展性,密度：8.642克/厘米3;熔点：320.9℃;沸点765℃;常见化合价为 +2价;不溶于水,溶于大多数酸中;在元素周期表中,锌30Zn 、镉48Cd 、汞80Hg 同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间;湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu 、Cd 、Zn 等多种金属,可用于生产金属镉;镉的主要用途可以用作镍—镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC 稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用; 请回答下列问题：1写出步骤①反应的离子方程式 ;2步骤②所加入的金属的名称是 ,为了实现绿色化学的目标,应如何处理“溶液1”;3步骤④用“溶液2”作电解液,镉在极析出,该电极反应式是;4“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放;目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子;写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 ;电解 ④ 精镉电解废液铜镉渣铜渣浸出液硫酸 ① 粗镉溶液1 金属粉末 ② 残渣溶液2 硫酸 ③10、1Zn+2H Zn 2++H 2↑ Cd+2H Cd 2++H 2↑2锌, 电解回收金属Zn 或者加入适量的生石灰,过滤；或者加入适量的氢氧化钡,过滤 3阴极 Cd 2+ +2e - Cd 4Cd 2+ +S 2- CdS ↓11、08广东六校第三次模拟某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,工厂负责人向同学们展示两个处理方案,并向同学们提出下列问题：方案甲：方案乙：1两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么; 2写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：、 ;3工厂负责人指出,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,你认为这么说的道理是： ;4用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 ,如果有,请你提出合理的处理方案 ;5为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品;11、1乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾;2CuO + 2 H += Cu 2+ + H 2O Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 3确保Cu 完全置换出来4可用磁铁检验是否含铁屑或取样品加入盐酸看有没有气泡产生；将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥;5蒸发浓缩、过滤12、2008年广州调研测试题实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示; 回答下列问题： 1为了加速固体溶解,可采取的措施是： ; 氯化钾硝酸钠混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤渣冷却结晶过滤滤液洗涤干燥 KNO 3 水滤液滤渣含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热 ② 蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑 ③浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧 ① 含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎0 20 40 60 80 100 温度/℃溶解度/g200100 KNO 3 NaNO 3KClNaCl2实验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,用酒精灯加热;取用蒸发皿应使用填仪器的名称,为了防止液滴飞溅,进行的操作是 ;3“趁热过滤”操作中,滤渣的主要成分是填化学式 ;4“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”,目的是 ;5制得的KNO 3产品中常含NaCl,进一步提纯的方法是 ;解析：该题可以说得上是流程题中的经典题目,它很好的考察了物质的分离与提纯中的一些基本操作,也考察了不同性质的物质在分离提纯时所采取的不同方法,特别是考察了温度这一外界因素在制备产品时所起的关键作用,通过前面的分析,我们很快可以得出正确的答案： 12、1搅拌、加热； 2坩埚钳,用玻璃棒不断搅拌滤液； 3NaCl ；4稀释溶液,防止降温过程中NaCl 析出,提高产品的纯度； 5重结晶13、2009年广州调研测试题氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下：粗盐中杂质离子为：SO 42－、Mg 2+ 、Ca 2+1精制过程中反应的离子方程式为____________________________________________ _________________________________________________________;2电解过程的总反应方程式为_________________________________________;3电解槽阳极产物可用于________________________________至少写出两种用途; 4已知NaOH 、NaCl 在水中的溶解度数据如下表：温度/℃20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH /g109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/ g 36 37 39根据上述数据,脱盐的主要工序应为_______________、_______________;脱盐后的碱液含NaOH 约50％,含NaCl 仅约2％左右,NaCl 能够从溶液中大量析出的原因是________ ________________________________________________________________________________;13、1Ba 2+ + SO 42－＝ BaSO 4↓ Mg 2+ + 2OH －＝ MgOH 2↓Ca 2+ + CO 32－＝ CaCO 3↓ Ba 2+ + CO 32－＝ BaCO 3↓22NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑3制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等任写2种4蒸发浓缩过滤蒸发过程中溶剂水大量减少,Na +浓度显著增加促进NaCl 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动或：Na +浓度显著增加抑止了NaCl 的溶解14、09杭州儒林﹒育英高复学校第三次现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离;相应的实验过程可用下列流程图表示： H 2O 化盐精制 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 粗盐中和 HCl 电解 50％NaOH 溶液 10％NaOH 16％NaCl 溶液脱盐NaCl 晶体沉渣1写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1 试剂2 试剂4 ； 2恰当地控制试剂4的加入量的方法是； 3加入过量试剂3的目的是； 4在加入试剂4后,获得固体D 的实验操作④是填操作名称;14、1氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液2测定溶液的pH 或加入HNO 3后不再产生气泡3除去溶液中过量的Ba 2＋、Ag ＋ 4蒸发、冷却结晶15、2009年高考广东22某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMgCO 32、Al 2O 3和Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物FeOH 3 AlOH 3 MgOH 2 PH部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表,请回答下列问题：1“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有要求写出两条;2滤渣I 的主要成分有 ;3从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 ;4MgClO 32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3 = MgClO 32+2NaCl已知四种化合物的溶解度S 随温度T变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备MgClO 32;简述可制备MgClO 32的原因：;②按①中条件进行制备实验;在冷却降温析出MgClO 32过程中,常伴有NaCl 析出,原因是： ;除去产品中该杂质的方法是： ;15、1适当提高反应温度、增加浸出时间或其他合理答案过量试剂2操作② 过量试剂1操作① 混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B 溶液沉淀C 固体D 过量试剂3操作③ 适量试剂4操作④2FeOH 3 AlOH 3 3Na 2SO 44①在某一温度时,NaCl 最先达到饱和析出；MgClO 32的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;② 降温前,溶液中NaCl 已达饱和；降低过程中,NaCl 溶解度会降低 ,会少量析出;重结晶;考点分析对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握,以及对离子反应实质的认识;考查考生运用基础知识解决简单化学问题的能力,以及对图表观察分析能力;16、2009年高考江苏15医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物;以工业碳酸钙含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂志生产医药级二水合氯化钙CaCl 2·2H 2O 的质量分数为%%的主要流程如下：1除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的PH 为,以出去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+;检验FeOH 3是否沉淀完全的试验操作是 ;2酸化操作是加入盐酸,调节溶液的PH 约为,其目的有：①将溶液中的少量CaOH 2转化为CaCl 2； ②防止Ca 2+在蒸发时水解；③ ;3测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500g 样品,溶解,在250mL 容量瓶中定容；b.量取待测溶液于锥形瓶中；c.用L AgNO 3溶液滴定至终点,消耗AgNO 3溶液体积的平均值为;①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 ; ②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 ;③若用上述办法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高测定过程中产生的误差可忽略,其可能原因有； ; 16、1取少量上层清液,滴加KSCN 溶液,,若不出现血红色,则表明FeOH 3 沉淀完全;2防止溶液吸收空气中CO 23①酸式滴定管 ②% ③样品中存在少量的NaCl ；少量的CaCl 2·2H 2O 失水;17、2009年高考上海27实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙;大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤：1溶解大理石时,用硝酸而不同硫酸的原因是 ;2操作Ⅱ的目的是 ,溶液A 溶质是共价化合物是 ;3写出检验滤液中是否含铁离子的方法： ;工业CaCO 溶解除杂过滤酸化蒸发结晶160℃ 滤渣 CaCl 2·2H 2O FeOH 3 滤液B 溶解操作Ⅱ 过滤沉淀反应过滤 CaCO 34写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：,写出滤液B的一种用途：;5CaO2中一般含CaO;试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计;试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①；②加入；③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定;6若理论上滴定时耗用标准溶液恰好完全反应,实际操作中过量半滴1mL溶液为25滴,则相对误差为;17、1硫酸钙微溶于水 2除去溶液中Fe3+ ,氨水3取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+；或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+4Ca2+ + CO32- = CaCO3↓作化肥合理即给分5称量过量的标准盐酸 6%18、2009年高考福建24从铝土矿主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：1流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为；2流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为；3验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入填试剂名称;4滤液E、K中溶质的主要成份是填化学式,写出该溶液的一种用途 ;5已知298K时,MgOH2的容度积常数K SP = ×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡,测得PH=,则此温度下残留在溶液中的：c Mg2+= ;18、1Al2O3 + 6H＋= 2Al3＋+3H2O 2SiO2 + 2OH－= SiO32－+ H2O3硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案4NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案; 5×10-10mol/L19、2009年高山考天津9海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列;从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：、;2将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、、,或。

高中化学流程题的常考知识点

高中化学中的流程题主要考察学生对于实验操作步骤、反应机理和化学方程式的理解能力。

在解答流程题时，需要注意以下几个方面：1.实验操作步骤：首先，需要根据实验条件和要求列出实验步骤。

在描述实验步骤时，要注意使用清晰、简洁的语言，避免冗长和重复。

同时，还应该注意描述实验所需的仪器和试剂，并指出它们的用途和添加顺序。

2.反应机理：在描述反应机理时，需要明确反应类型（如酸碱中和、氧化还原等），并根据反应类型列出反应方程式。

同时，还要对反应物和产物之间的关系进行解释，并说明产物形成的原因。

3.化学方程式：在列出化学方程式时，要注意平衡反应方程式，并注明所需配平系数。

此外，在写化学方程式时还要注意使用正确的符号表示元素和化合物。

下面将以几个常见的高中化学流程题为例进行详细解析。

1. 酸碱滴定实验操作步骤：1.准备工作：取一定量的酸碱溶液，并分别加入酸性和碱性指示剂。

2.滴定过程：将酸性溶液滴入碱性溶液中，同时搅拌，直到出现颜色转变。

记录滴定过程中所需的酸性溶液体积。

3.计算结果：根据滴定过程中所需的酸性溶液体积和已知的酸碱摩尔比例关系，计算出碱性溶液中酸碱物质的摩尔浓度。

反应机理：在酸碱滴定实验中，通常是一种强酸和一种强碱之间的中和反应。

反应方程式可以表示为： H+ + OH- -> H2O 其中，H+代表酸溶液中的氢离子，OH-代表碱溶液中的氢氧根离子。

化学方程式：在这个例子中，由于是一种强酸和强碱之间的反应，化学方程式已经是平衡状态。

2. 金属与非金属的置换反应实验操作步骤：1.准备工作：准备好金属片（如锌片）和非金属离子溶液（如铜离子溶液）。

2.置换反应：将金属片放入非金属离子溶液中，观察反应过程中的变化。

记录反应时间和结果。

3.计算结果：根据反应时间和已知的金属离子摩尔浓度，计算出金属片的摩尔浓度。

反应机理：金属与非金属的置换反应是一种氧化还原反应。

在这个例子中，锌是一种较活泼的金属，铜是一种较不活泼的金属。

高中化学化学实验技巧巧解化学实验题

高中化学化学实验技巧巧解化学实验题高中化学实验技巧巧解化学实验题化学实验是学习化学的重要环节，通过实验可以帮助我们更好地理解化学原理和提高实验技巧。

然而，有时候化学实验题目的难度让我们感到头疼。

本文将为大家分享一些高中化学实验技巧，助你轻松解答化学实验题目。

一、掌握化学实验基本步骤无论是做实验还是解答实验题目，首先要熟练掌握化学实验基本步骤。

一般来说，一个完整的化学实验分为以下几个步骤：实验的目的和要求、实验操作步骤、实验记录和实验结果分析。

只有清楚了解每个步骤的目的和要求，才能更好地解答实验题目。

二、合理使用实验室仪器设备在化学实验中，正确使用实验室仪器设备也是解答实验题目的关键。

比如，在酸碱滴定实验中，使用准确的量筒和滴定管进行溶液的配制和滴定。

在进行量热实验时，使用电子天平来测量物质的质量，并保证温度计的准确性。

只有合理使用实验室仪器设备，才能获得准确的实验数据，顺利解答实验题目。

三、掌握化学计算方法解答实验题目常常需要进行一些化学计算，因此熟练掌握化学计算方法也是非常重要的。

在进行质量平衡问题时，可以根据各物质的物质量关系利用平衡常数来解答问题。

在进行浓度计算时，可以根据摩尔质量和溶液体积的关系来计算溶质的浓度。

只有掌握了化学计算方法，才能更好地解答实验题目。

四、注意安全实验原则在进行化学实验时，安全第一是最重要的原则。

解答实验题目同样也要考虑到实验的安全性。

事先了解所用的试剂的性质和化学反应的特点，避免使用不能混合的试剂进行实验。

在进行有毒气体实验时，要在通风良好的环境下进行，以防止有毒气体的危害。

只有注意安全实验原则，才能保证实验操作的顺利进行和解答实验题目的准确性。

五、培养实验思维和判断能力解答实验题目需要培养实验思维和判断能力。

在进行实验时，要学会观察和记录实验现象，并且能够准确地判断实验结果。

在解答实验题目时，可以根据实验现象和已有的化学知识进行推理和分析。

只有培养实验思维和判断能力，才能正确解答实验题目。

高中化学流程题

高中化学流程题化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的科学。

在高中化学学习中，流程题是一种常见的题型，要求学生根据实验现象和化学知识，分析问题并进行推理。

下面，我们将以几个典型的高中化学流程题为例，进行详细的讲解和分析。

1. 铁与硫化氢反应的实验现象和化学方程式。

实验现象：将铁丝放入试管中，加入少量稀盐酸，然后加入少量硫化氢气体，观察到试管内液体变黑，放出硫化氢气体。

化学方程式：Fe + H2S → FeS + H2。

分析：铁与硫化氢反应是一种典型的单质与化合物反应。

硫化氢气体在水溶液中呈酸性，与铁反应生成硫化铁，同时放出硫化氢气体。

2. 铜与氧气反应生成的黑色物质。

实验现象：将铜粉加热至高温后，放入氧气中，观察到铜粉表面生成黑色物质。

化学方程式：2Cu + O2 → 2CuO。

分析：铜与氧气反应生成的黑色物质是氧化铜。

这是一种典型的金属与氧气反应，金属氧化物的生成是金属与氧气反应的常见现象。

3. 碳酸氢铵的热分解反应。

实验现象：将碳酸氢铵粉末加热，观察到白色气体的生成，并且试管内壁有水滴凝结。

化学方程式：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。

分析：碳酸氢铵的热分解反应是一种典型的分解反应。

在高温下，碳酸氢铵分解为氨气、水和二氧化碳，其中氨气是无色气体，水蒸气在试管内壁凝结成水滴，二氧化碳是一种无色气体。

在高中化学学习中，理解化学反应的实验现象和化学方程式是十分重要的。

通过对典型化学流程题的分析，可以加深对化学知识的理解，提高解题能力。

希望同学们能够认真学习化学知识，掌握化学实验的基本原理和方法，提高化学实验的操作技能，为将来的学习和科研打下坚实的基础。