高中化学——一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。
2.熟悉溶液的配制计算。
3.锻炼实验操作技能。
实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。
量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。
量浓度记为 C，单位为 mol/L。
其中，mol代表摩尔，L代表升。
按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。
实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。
2.准备好所需的实验器材和药品。
3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。
步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaOH溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。
步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。
2.用去离子水将NaCl溶解。
3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。
4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。
5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。
6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。
实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。
2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。
3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。
新教材高中化学实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液学生用书新人教版必修第一册
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液实验目的1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
实验用品烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。
NaCl、蒸馏水。
实验过程和结论1．配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液(1)计算：所需NaCl固体的质量为________g。
(2)称量：用托盘天平称量出________g的NaCl固体。
(3)溶解：把称好的NaCl固体放入________中,再向其中加入40mL蒸馏水,用________搅拌,使NaCl固体完全溶解。
(4)移液：待溶液________后,将烧杯中的溶液沿________注入100mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次,并将洗涤液也都注入容量瓶。
(6)振荡：轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下________cm时,改用________滴加蒸馏水,至________。
(8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
2.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如上图所示,则该图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)。
人教版高中化学必修一《配制一定物质的量浓度的溶液》实验报告
!"#$%&'()*+,"!*O+,ij !kl)mXGJnopJHI2345!-药店里的医用葡萄糖水浓度是多少+药店里的医用葡萄糖水一般有+D 与!&D 两种注射液和+&D 的针剂$+D ,!&D ,+&D 表示什么意义呢+例如%+D 的葡萄糖是指每!&&)6的注射用水中含有+E 的葡萄糖$葡萄糖水的密度可以看成!E +)6!医院给某一患者输入一瓶+&&)6的+D 葡萄糖注射液!可以看成输入患者体内的葡萄糖和水分别是*+E ,%'+E$*-医用双氧水过氧化氢俗称双氧水!分医用,军用和工业用三种!日常消毒的是医用双氧水!医用双氧水可杀灭肠道致病菌,化脓性球菌!一般用于物体表面消毒$双氧水具有氧化作用!但医用双氧水浓度不高于,D !涂在创伤面!会有灼烧感$创伤表面被氧化成白色!用清水清洗一下就可以了!过,!+)N (就恢复原来的肤色$使用双氧水消毒的时候会有白色的小气泡产生是因为双氧水遇到手指上的灰尘等也会分解生成水,氧气$!用福尔马林浸泡的标本,-福尔马林"甲醛的水溶液#福尔马林是甲醛的水溶液!其甲醛含量"即质量分数#为,+D !%&D "一般是,'D #$福尔马林在医学上用途很广$尸体在解剖前!为了保存完好!也要浸泡在福尔马林里面$市面上常见的福尔马林!甲醛含量在*%D !%&D 之间$+ , 6 7 8 + , 9 :;<=>!-本实验中!为了与容量瓶的精度相匹配!称量固体时!应使用分析天平!依据学校的实际情况!也可暂用托盘天平或普通电子天平代替$*-葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录2220O2目录甲类药物$说明书中的内容为'溶液中的钙全部为离子!钙!&&D参与吸收!吸收率高$本品每毫升含葡萄糖酸钙!&&)E"相当于钙$)E#($葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方法外!还可用什么方法来表示其组成+这些表示方法各有什么优点+,-常见容量瓶的规格有哪些+使用容量瓶时应注意哪些事项+若用!&&)6量筒代替容量瓶"!&&)6#!能否准确配制一定物质的量浓度的溶液+%-用托盘天平能称出+L"+E7825固体吗+称量7801固体应注意什么++-为什么不直接在容量瓶中溶解固体+怎样进行容量瓶查漏,洗涤等准备工作+使用容量瓶时应注意哪些事项+#-将!)>57801加入!6水中配成的溶液是!)>506=!吗+合作者%日期%实验名称%配制一定物质的量浓度的溶液$实验目的%!-练习配制一定物质的量浓度溶液的方法$*-掌握容量瓶,分析天平等化学仪器的使用方法$!"#$%&'()*,-加深对物质的量浓度概念的认识$实验仪器和用品%分析天平!!&&)6容量瓶!药匙!烧杯!量筒!玻璃棒!胶头滴管!滤纸!7825!蒸馏水等$实验过程%实验!!配制!**/0!1**/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算溶质的质量%配制!&&)6!L &&)>536的7825溶液!计算需要7825的质量需7825固体的质量%!E*-称量%根据计算结果!在天平上称量出所需质量的7825固体,-配制溶液%把称好的氯化钠固体放入烧杯中!再向烧杯中加入%&)6蒸馏水!用玻璃棒搅拌!使氯化钠固体完全溶解$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入!&&)6容量瓶!用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!将洗涤液也都注入容量瓶$轻轻摇动容量瓶!使溶液混合均匀$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在容量瓶颈部的刻度线以下!!*B )时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至溶液的凹液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!把容量瓶反复上下颠倒!摇匀操作过程示意图%%-装瓶贴标签%将配制好的溶液倒入试剂瓶中!并贴好标签"标签上写好试剂名称,浓度,配制日期#!妥善保存交流心得!实验结论!+ , 6 7 8 + , 9 :实验"!用!1**/23 0-453溶液配制!**/0*1%*/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算%计算配制!&&)6&L+&)>5367825溶液所需!L&&)>5367825溶液的体积所需!L&&)>5367825溶液的体积为)6*-量取%用量筒量取所需体积的!L&&)>5367825溶液并注入烧杯中,-配制溶液%向盛有!L&&)>5367825溶液的烧杯中加入*&)6蒸馏水!用玻璃棒慢慢搅动!使其混合均匀$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶$用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在刻度线以下!!*B)时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!反复上下颠倒!摇匀%-装入容器%将配制好的!&&)6&L+&)>5367825溶液倒入指定的容器中交流心得 !实验结论 !!-若定容时不小心液面超过了刻度线!能用胶头滴管把多余的液体取出吗+摇匀后发现液面低于刻度线!能否补充水+*-将烧杯中的溶液注入容量瓶以后!为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶中+若注入洗涤液时液体外溅!会使配制的溶液浓度有何偏差+!"#$%&'()*学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!使用胆矾配制!6&L !)>506=!的2340%溶液!正确的做法是"!!#9-将胆矾加热除去结晶水后!称取!#E 溶于!6水中:-称取胆矾*+E 溶于!6水中2-将*+E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释到!6;-将!#E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释至!6.解析/胆矾失去结晶水成为2340%!!#E 2340%的物质的量为&L !)>5!溶于水配成!6溶液而不是溶于!6水!其物质的量浓度才是&L !)>506=!!故9错误&*+E 胆矾的物质的量为&L !)>5!应加水配成!6溶液才正确!故:错误&&L !)>52340%0+1*0配成!6溶液!其浓度为&L !)>506=!!故2正确&!#E 胆矾的物质的量小于&L !)>5!故;错误$.答案/2例"!某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂!试剂瓶上标签的部分内容如图所示$该小组欲配制%+&)6&L *)>506=!的稀1*40%溶液!请你回答以下问题$!硫酸化学纯"2P #"+&&)6#品名%硫酸化学式%1*40%相对分子质量%$"密度%!L "%E 3B ),质量分数%$"D"!#所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为)6$"*#所用量筒和容量瓶的规格为和$",#浓硫酸稀释时的操作是!$"%#下列为该小组的操作!可能导致配制溶液浓度偏高的是$9-移液前未冷却至室温:-定容时水加多了!用滴管吸出2-定容时俯视刻度线+ , 6 7 8 + , 9 :"+#如图所示是该小组转移溶液的示意图!图中的错误是$.解析/欲配制%+&)6的1*40%溶液需选取+&&)6的容量瓶!在转移溶液时应用玻璃棒引流$.答案/"!#+L%!"*#!&)6量筒!+&&)6容量瓶!",#向烧杯中加入一定量的水!再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入!并用玻璃棒不断搅拌!"%#92!"+#未用玻璃棒引流&未使用+&&)6容量瓶+,CD----------------------------!-容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器$在容量瓶上标有的是"!!# "温度!#浓度!'容量!(压强!)刻度线9-"'):-')2-");-#')*-在使用容量瓶配制溶液时!下列操作正确的是"!!# 9-使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水:-容量瓶用蒸馏水洗净后!再用待配溶液润洗2-称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中;-摇匀后发现凹液面下降!再加水至刻度线,-!)>506=!1*40%溶液的含义是"!!# 9-!6水中含有!)>51*40%:-!6溶液中含有!)>51@2-将$"E1*40%溶于!6水中配成溶液;-!61*40%溶液中含$"E1*40%%-精确配制*+&)6一定物质的量浓度的7801溶液!下列实验操作正确的是"!!# 9-选择仪器时!使用+&&)6容量瓶:-将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中!加入少量水溶解2-在烧杯中溶解氢氧化钠后!立即将所得溶液注入容量瓶中;-将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中+-配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液!有下列仪器%"托盘天平!#量筒! '烧杯!(玻璃棒!)漏斗!*+&&)6容量瓶!+药匙!,胶头滴管!-蒸发皿! ./0*+&)6容量瓶$需要用到的仪器有!"填序号#$!"#$%&'( ]!")>5^6=!_61`-!&&)6!L&)>5^6=!561)*小乐同学想在实验室配制!&&)6!L&)>5 6=!的硫酸溶液 请你设计方案并完成该实验配制一定物质的量浓度的溶液!-9*-.解析/容量瓶使用前都必须检查是否漏水!9项正确&容量瓶不能用待配溶液润洗!:项错误&2项错误!应在烧杯中溶解固体&;项错误!摇匀后凹液面应当下降!因刻度线以上内壁沾有溶液!此时不能再加水!否则会稀释所配制溶液$.答案/9,-.解析/根据 :Z :所表示的意义!应为!6溶液中溶有!)>5溶质!故选;项$:项中!6溶液中应含有*)>51@$.答案/;%-.解析/9项!应选用*+&)6容量瓶&:项!容量瓶不能用作溶解的仪器!应在烧杯中溶解&2项!应将溶解7801后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移&;项!容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响$故选;项$.答案/;+-.解析/配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液的步骤为%计算(称量(溶解(洗涤和转移(定容(反复摇匀$称量时用到"+!溶解时用到#'(!定容时用到,5$.答案/"#'(+,5。
高中化学人教版必修一第一章 第2节 第三课时 物质的量浓度以及溶液配制
例5 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡 其正确的操作顺序为_②__①__③__⑧__⑤__⑥__⑨__⑦__④_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、 玻璃棒、烧杯、_2_5_0_m__L_容__量__瓶__、__胶__头__滴_。管
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于
混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式： __c_1·_V_1_＋__c_2·_V_2_______＝c(混)·V(混)， __m_1_·w__1＋__m__2·_w_2______＝m(混)·w(混)。
V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为
1 000ρV ρ g·cm－3，则物质的量浓度c＝2_2__4__0_0_＋___MmVol/L。
2．物质的量浓度与质量分数的换算公式
1 000ρw c＝________ M
3．溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c_(_浓__)_·V_(_浓__)_＝__c(_稀__)_·V_(_稀__)、__m__(_浓__)·_w_(_浓__)＝__m__(_稀__)·_w_(_稀__)_______。
过程分析
m
V
对c的影响
高中化学教资试讲教案1-一定物质的量浓度的溶液配置
高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节 教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。
2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示 的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。
3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。
有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。
2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
瓶颈处标有刻度线,容 量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余 手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。
在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。
学生在之前已经学过了 有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。
温故知新导入:上课,同学们好,请坐。
之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学复习-物质的量浓度
问题一：有关混合溶液的计算
1、稀释溶液 2、不同浓度溶液混合
方法总结 溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释。 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合。 混合前后：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混＝mρ混混，据此可进行相关计算。
合规律：混合后溶液的质量分数为(ω1+ ω2）/2
11
1变.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体
积混合，所得溶液的质量分数为( )
A
A．＞30% B．＜30%
C．=30% D．无法确定
硫酸密度(1.83)大于水，所以溶液越浓，密度越大
2变.将50%的乙醇溶液和10%的乙醇溶液等体
积混合，所得溶液的质量分数为( B) A．＞30% B．＜30%
C．=30% D．无法确定
乙醇密度(0.79)小于水，所以溶液越浓，密度越小 12
溶液混合特例
(1)等质量混合——质量分数
ω=(ω1+ω2)/2
(2)等体积混合——质量分数
大大显大，大小显小
质量分数大，密度也大，(大部分溶液，如硫酸)
等体积混合后质量分数大于平均数 质量分数大，密度反而小，两特殊(氨水、乙醇溶液)
等体积混合后质量分数小于平均数
13
P7 D3 D4
1.将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等质量
混合，所得溶液的质量分数为( )
C
A．＞30% B．＜30%
C．=30% D．无法确定
2.将50%的乙醇溶液和10%的乙醇溶液等质量
高中化学课题：一定物质的量浓度溶液的配制及分析
高中化学必修一教案讲义：一定物质的量浓度溶液的配制(教师版)
一定物质的量浓度溶液的配制1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。
2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
自主梳理一、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。
2．容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在________上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否________。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应________、晾干。
(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
)3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器步骤计算称量(或______)溶解(或______)并冷却移液、______并振荡定容摇匀仪器——__________、药匙(或量筒)______、玻璃棒一定体积的的_________、玻璃棒___________——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)______不变______②少量氯化钠粘在称量纸上______不变______③使用游码，且药品砝码位置颠倒______不变______移液④有少量液体溅出______不变______⑤容量瓶内有少量水__________________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶______不变______定容⑦仰视刻度线不变____________⑧超过刻度线，吸出一部分水__________________⑨摇匀后液面下降，补充水__________________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变____________一、步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液、洗涤并振荡定容摇匀仪器——托盘天平、药匙(或量筒)烧杯、玻璃棒一定体积的的容量瓶、玻璃棒胶头滴管——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小移液④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视刻度线不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小预习检测1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。
高中化学【一定物质的量浓度的溶液及其配制】
一定物质的量浓度的溶液及其配制目标要求 1.学会溶液配制的基本技能。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L－1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O →CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中[H＋]为1.0 mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
高中化学：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度的溶液的配制--配制2 mol/L的氯化钠溶液100mL【实验目的】1.进一步巩固物质的量浓度的概念。
2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3.提高进行定量实验的能力。
【知识支持】1.托盘天平使用注意的问题。
2.容量瓶使用注意的问题。
【实验内容】试剂：氯化钠固体蒸馏水仪器：容量瓶托盘天平（带砝码）药匙烧杯玻璃棒胶头滴管量筒实验步骤：1.计算：计算出所需要的氯化钠的质量。
2.称量：用托盘天平称取氯化钠固体克。
3.溶解：将称好的氯化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解。
4.移液：待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
6.定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
7.摇匀装瓶：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】1.某学习小组在配制100mL1mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取4克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取4克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
2.实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3.10H2O g。
3.能引起误差的操作有哪些？误差导致的结果如何？4.欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，所需的实验仪器有哪些？实验步骤如何？过程中有哪些注意事项？【实验检测】1.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释2.下列说法正确的是（）A.将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB.将100ml5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD.向100ml 饱和澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量，然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
2023-2024学年高中化学2.2.2溶液组成的定量研究教案苏教版必修第一册
2. 溶液组成基础知识讲解（10分钟）
目标： 让学生了解溶液组成的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解溶液的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍溶液的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。
3. 溶液组成案例分析（20分钟）
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 溶液质量守恒定律的理解和应用。
2. 溶液浓度计算方法的学习。
3. 溶液配制和稀释的实验操作。
4. 溶液渗析原理的理解及应用。
难点：
1. 溶液质量守恒定律在复杂实验中的运用。
2. 不同浓度溶液配制和稀释的计算方法。
3. 溶液渗析实验的操作技巧及现象解释。
解决办法：
1. 通过实际案例和实验，让学生从直观上理解溶液质量守恒定律，并运用到实际问题中。
5. 学习评价工具：运用在线评价工具，对学生的学习成果进行及时评价和反馈，激发学生的学习动力和自我改进能力。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对溶液组成的定量研究的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道溶液的组成是如何定量的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于溶液实验的图片或视频片段，让学生初步感受溶液定量研究的魅力或特点。
4. 科学态度与价值观：通过溶液渗析的学习，使学生认识到化学在生活中的重要作用，培养学生的社会责任感和环保意识。
5. 实验技能：通过溶液配制、稀释和渗析等实验操作，培养学生掌握基本的化学实验技能，提高学生的实验操作能力。
6. 交流与合作：在课堂讨论、实验操作等环节，培养学生善于倾听、表达和交流，学会与他人合作共同解决问题。
高中化学 实验3 配制一定物质的量浓度的溶液实验报告练习 新人教版必修1
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒实验药品：NaCl固体、蒸馏水实验（1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液（一）实验步骤：1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
实验（2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液（二）实验步骤：1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为 mL。
2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液 mL。
3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
（三）误差分析（三）问题讨论及填空1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、，它有不同规格： mL、 mL、 mL、 mL等。
2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？3、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？4、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。
高中化学 一定物质的量浓度的溶液的配置和稀释的实验原理
溶液的稀释定律1.稀释前后溶液中溶质的物质的量不变： c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)2.稀释前后溶液中溶质的质量不变：ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)容量瓶的使用及注意事项(1)在使用前首先要检查是否漏水。
具体操作如下：(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
(3)四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
②不能作为反应容器或长期贮存溶液。
③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。
2.误差分析分析依据，以配置NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：特别提醒：(1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，否则结果会偏低。
(2)定容时俯视、仰视对结果的影响。
①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
为减小误差务必按：眼睛视线→刻度线→凹液面最低处的次序，做到“三点一线”。
•溶液：•一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，分散质粒子的直径d<10-9m•电中性原理：溶液对外是不显电性的，所以，在电解质的溶液中，阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。
如含K+、Al3+、H+、Cl-、SO42-的溶液中，必然存在c(K+)+3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(SO42-)。
•一定物质的量浓度的溶液的配置：1．主要仪器 (1)托盘天平：可精确至0.1g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有温度、容积和刻度线。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程配制过程如下：。
高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案
高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案《高中化学配置一定物质的量浓度的溶液实验方案》嘿，你知道吗？高中化学里有个超有趣又有点小复杂的实验，就是配置一定物质的量浓度的溶液呢。
这就像是我们在生活里调配一杯超级特别的果汁一样。
那我们开始这个实验之旅吧。
首先得准备好材料呀，就像我们做饭得先把食材找齐一样。
我们需要有准确称量的溶质，这溶质就好比是果汁里的水果块啦。
然后呢，还得有合适的容量瓶，这容量瓶可是个很厉害的东西，它就像一个超级精准的杯子，专门用来装我们配置好的溶液。
还有玻璃棒，这玻璃棒就像是一个小指挥棒，在溶液里搅拌搅拌，让溶质和溶剂更好地混合在一起。
在开始做实验的时候，第一步就是要计算啦。
这可不能马虎哦。
我们得根据想要配置的溶液的物质的量浓度和溶液的体积，算出需要多少溶质。
这就像我们要做一个大蛋糕，得先算出需要多少面粉、多少糖一样。
要是算错了，那后面的实验可就全乱套啦。
我就见过有同学，计算的时候粗心大意，最后配置出来的溶液浓度完全不对，就像本来想做一杯甜甜的果汁，结果因为水果放少了，变得寡淡无味。
算好之后呢，就开始称量溶质啦。
这时候我们要用到天平，得小心翼翼地把溶质称准确。
如果称多了或者称少了，那可不行哦。
这就像我们在搭积木，每一块积木的数量都很重要，多一块少一块，可能最后搭出来的形状就完全不一样啦。
有一次，我的同桌在称量的时候手一抖，多称了一些溶质，结果配置出来的溶液浓度比要求的高了不少呢。
称好溶质之后，就要把溶质放到小烧杯里啦。
然后加入适量的蒸馏水。
这时候，玻璃棒就开始发挥它的作用啦。
我们要用玻璃棒搅拌，让溶质尽快溶解。
这就像是我们在搅拌面糊，要让面粉和水充分混合起来一样。
我每次搅拌的时候，都感觉自己像个小小的魔法师，玻璃棒就是我的魔法棒，在小烧杯里搅啊搅，看着溶质一点点消失在溶剂里，心里可高兴啦。
溶质完全溶解之后呢，就要进行转移啦。
我们要把小烧杯里的溶液通过玻璃棒引流到容量瓶里。
这一步可千万要小心哦，要是溶液洒出来了，那就糟糕啦。
高中化学溶液的配比计算与分析
高中化学溶液的配比计算与分析在高中化学学习中，溶液的配比计算是一个重要的知识点。
正确的配比计算可以帮助我们准确地制备需要的溶液，从而保证实验的准确性和成功率。
本文将介绍一些常见的溶液配比计算方法，并以具体题目为例，详细说明每个题目的考点和解题技巧。
1. 质量配比计算质量配比计算是根据溶质的质量来确定溶液的配比。
在这种情况下，我们需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
例如，题目如下：题目：某实验需要制备100g浓度为20%的盐酸溶液，试问需加入多少克的盐酸？解析：首先，我们可以根据浓度计算出溶液中盐酸的质量。
浓度的计算公式为：浓度 = 溶质质量 / 溶液总质量。
根据题目中的信息，浓度为20%，溶液总质量为100g。
代入公式可得：20% = 盐酸质量 / 100g。
解方程可得盐酸质量为20g。
2. 体积配比计算体积配比计算是根据溶质的体积来确定溶液的配比。
在这种情况下，我们需要知道溶质的体积和溶液的总体积。
例如，题目如下：题目：某实验需要制备500mL浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，试问需加入多少毫升的硫酸？解析：首先，我们可以根据浓度计算出溶液中硫酸的物质的量。
浓度的计算公式为：浓度 = 物质的量 / 溶液的体积。
根据题目中的信息，浓度为0.1mol/L，溶液的体积为500mL。
代入公式可得：0.1mol/L = 物质的量 / 500mL。
解方程可得物质的量为0.05mol。
根据化学方程式，硫酸的化学式为H2SO4，物质的量即为硫酸的物质的量。
根据摩尔质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol。
根据物质的量和摩尔质量的关系，可计算出硫酸的质量为0.05mol * 98g/mol = 4.9g。
最后，我们可以根据密度计算出硫酸的体积。
硫酸的密度为1.84g/mL，硫酸的质量为4.9g，代入公式可得体积为4.9g / 1.84g/mL = 2.66mL。
3. 摩尔配比计算摩尔配比计算是根据溶质的摩尔比来确定溶液的配比。
一定物质的量浓度的溶液配制
一定物质的量浓度的溶液配制！一定物质的量浓度的溶液配制是高中学习的第一个定量实验，要理解它，首先要理解物质的量浓度这个概念，同时，要清楚初中学习的配制一定质量分数的溶液的原理，那对于配制一定物质的量浓度的溶液就能迎刃而解了~一、物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）符号：c B（3）单位：mol/L（mol·L-1）或mol/m3（4）定义式：c（B）=n(B)/V注意：V指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
（5）物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系《物质的量浓度》微课二、初中化学：配制一定质量分数的溶液三、一定物质的量浓度溶液的配制1、认识容量瓶注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液④不能做反应容器2、配制溶液需要的容器①容量瓶②天平③药匙④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管3、怎样配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液？问题：需要多少溶质NaCl？怎样才能使溶液的体积是100mL？（1）计算n(NaCl)＝C(NaC l)•V(NaCl)＝1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl) ＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.1mol×58.5g/mol=5.85g （2）称量①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？③称量时遵循左物右码的原则④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零托盘天平的精确度是多少，可以称到5.85g吗？（3）溶解①应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
②溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？答：还需要玻璃棒。
应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。
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(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线相切 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下：
1.对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL) ②1 mol/L的BaCl2 溶液。 (1)如何由质量分数计算物质的量浓度？5%的CuSO4溶液 物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？ (3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ (4)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度
2．物质的量浓度 (1)定义： 表示 单位体积 溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号
为cB。
nB
(2)表达式：cB＝ V ；单位： mol/L 。
3．溶液的配制步骤 以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为 20 g。
(2)称量：用托盘天平称量 20 NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 蒸馏水 溶 解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流， 将溶液注入 500 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗 涤液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(2)体积变化要盯死看牢 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于 水。 ②溶液混合体积会发生变化。 (3)守恒关系要清楚明白 ①溶液的稀释规律：
在稀释或混合前后，溶液中： a．溶质的物质的量总量不变，即有：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋ c2V2＝c混V混； b．溶质的质量不变： ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混 ②电解质溶液中的电荷守恒：如Na2SO4溶液中存在： c(Na＋)＝2c(SO24－)。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上 的部分内容，据此回答下列问题：
分析纯硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。同时放 出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。 符合：GB625－89
1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L。
(× )
解析：错误，m(溶液)＝
44.8 L 22.4 L/mol
×36.5
g/mol＋100
g＝
173 g，V(溶液)＝1.381473g/gmL＝125 mL，
c(HCl)＝02.1m25olL＝16 mol/L。
(7)将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c
与质量分数w的关系是：
m
c＝Vn＝MV ＝MmV＝1
00M0 VρwV＝1
000 M
ρw
w＝1
cM 000ρ
答案：(1)18.4 mol/L (2)否 该H2SO4为浓H2SO4，与Zn反应生成SO2。 (3)25 需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量 瓶等仪器。 (4)由于浓H2SO4密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶 液的体积大于原H2SO4体积的2倍，因此浓度小于9.2 mol/L；与 等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原H2SO4体积的2倍， 因此浓度大于9.2 mol/L。
砝码质量/g 称量(取用砝码过程)
(3)(2013·新课标卷Ⅱ)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－
的数目为0.1NA。
(× )
ห้องสมุดไป่ตู้
解析：错误，缺少溶液体积，无法计算OH－数目，只能确定
c(OH－)＝0.1 mol/L。 (4)(2011·新课标卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将
58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。
后会析出Na2CO3·10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。
1．物质的量浓度计算三大误区 (1)溶质组成要正确分析 ①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。 ②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。 ③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子 组成会发生变化。
(5)在转移时要用玻璃棒引流，并洗涤烧杯2～3次，目的是保证 溶质全部转移至容量瓶中。 (6)定容时，要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。 (7)配制的NaOH溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸上留有 少量NaOH，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成NaOH质量减 小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并不影响配制结果。 答案：(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g (3)左盘 小 于 32.6 g
各为多少？ (5)以下配制②溶液的方法是否正确。
a．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成1 mol/L的BaCl2 溶液。
b．使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该溶液的配制。
答案：(1)由溶液的组成关系可推断出c＝
1000 ρw M
，则c(CuSO4)
＝1 000×1610.6×5%＝0.5 mol/L，比BaCl2溶液浓度小。
(1)该硫酸的物质的量浓度c＝________. (2)1 mol Zn与足量的该H2SO4反应(填“能”或“否”)产生2 g H2，原因是__________________________________________ ____________________________________________________。 (3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取该硫酸的体积是 ________ mL，配制该溶液需用的仪器是___________________ ____________________________________________________。 (4)该H2SO4与等质量的水混合、与等体积的水混合所得的溶液浓 度大小如何？
g”或
“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从
托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位
置(画“△”表示)。
砝码质量/g 称量(取用砝码过程)
50 20 20 10 5
标尺：
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 _____________________________________________________ __________________________________________________。
(× )
解析：错误，加入水的体积是1 L，形成的水溶液的体积不是1 L。
(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为
3∶2∶1，则SO24－浓度之比为3∶2∶3。
(× )
解析：错误，浓度与体积无关，SO24－浓度之比为1∶1∶3。
(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平
的________(填“左盘”或“右盘”)。 ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码
放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位
置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右
边。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6
第二单元
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2次～ 3次是为了_____________________________________________ ____________________________________________________。 (6)定容、摇匀。定容的操作是____________________________ ____________________________________________________。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可