高中化学——一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

g”或
“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从
托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位
置(画“△”表示)。
砝码质量/g 称量(取用砝码过程)
50 20 20 10 5
标尺：
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 _____________________________________________________ __________________________________________________。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平
的________(填“左盘”或“右盘”)。 ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码
放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位
置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右
边。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6
(3)(2013·新课标卷Ⅱ)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－
的数目为0.1NA。
(× )
解析：错误，缺少溶液体积，无法计算OH－数目，只能确定
c(OH－)＝0.1 mol/L。 (4)(2011·新课标卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将
58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c
与质量分数w的关系是：
m
Байду номын сангаас
c＝Vn＝MV ＝MmV＝1
00M0 VρwV＝1
000 M
ρw
w＝1
cM 000ρ
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
(× )
解析：错误，加入水的体积是1 L，形成的水溶液的体积不是1 L。
(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为
3∶2∶1，则SO24－浓度之比为3∶2∶3。
(× )
解析：错误，浓度与体积无关，SO24－浓度之比为1∶1∶3。
(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为
(5)在转移时要用玻璃棒引流，并洗涤烧杯2～3次，目的是保证 溶质全部转移至容量瓶中。 (6)定容时，要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。 (7)配制的NaOH溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸上留有 少量NaOH，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成NaOH质量减 小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并不影响配制结果。 答案：(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g (3)左盘 小 于 32.6 g
2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上 的部分内容，据此回答下列问题：
分析纯硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。同时放 出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。 符合：GB625－89
(9)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水，待冷却至室
温后所形成的NaOH溶液浓度相同。
(√ )
解析：正确，Na2O2与Na2O均生成了NaOH，且对溶液质量变化
相同。 (10)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物
质的量浓度变大。
(× )
解析：错误，饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入
2．物质的量浓度 (1)定义： 表示 单位体积 溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号
为cB。
nB
(2)表达式：cB＝ V ；单位： mol/L 。
3．溶液的配制步骤 以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为 20 g。
(2)称量：用托盘天平称量 20 NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 蒸馏水 溶 解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流， 将溶液注入 500 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗 涤液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线相切 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下：
1.对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL) ②1 mol/L的BaCl2 溶液。 (1)如何由质量分数计算物质的量浓度？5%的CuSO4溶液 物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？ (3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ (4)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L。
(× )
解析：错误，m(溶液)＝
44.8 L 22.4 L/mol
×36.5
g/mol＋100
g＝
173 g，V(溶液)＝1.381473g/gmL＝125 mL，
c(HCl)＝02.1m25olL＝16 mol/L。
(7)将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，
砝码质量/g 称量(取用砝码过程)
第二单元
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
(2)体积变化要盯死看牢 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于 水。 ②溶液混合体积会发生变化。 (3)守恒关系要清楚明白 ①溶液的稀释规律：
在稀释或混合前后，溶液中： a．溶质的物质的量总量不变，即有：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋ c2V2＝c混V混； b．溶质的质量不变： ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混 ②电解质溶液中的电荷守恒：如Na2SO4溶液中存在： c(Na＋)＝2c(SO24－)。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2次～ 3次是为了_____________________________________________ ____________________________________________________。 (6)定容、摇匀。定容的操作是____________________________ ____________________________________________________。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可
物质的量浓度的计算
1．设NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确： (1)(2013·新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧
原子数为2NA。
( ×)
解析：错误，NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子数大于2NA。
(2)(2013·广东高考)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH4＋。( × ) 解析：错误，NH3·H2O为弱碱，不能全部电离，NH＋ 4 数目小于NA。
后会析出Na2CO3·10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。
1．物质的量浓度计算三大误区 (1)溶质组成要正确分析 ①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。 ②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。 ③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子 组成会发生变化。
各为多少？ (5)以下配制②溶液的方法是否正确。
a．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成1 mol/L的BaCl2 溶液。
b．使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该溶液的配制。
答案：(1)由溶液的组成关系可推断出c＝
1000 ρw M
，则c(CuSO4)
＝1 000×1610.6×5%＝0.5 mol/L，比BaCl2溶液浓度小。
(1)该硫酸的物质的量浓度c＝________. (2)1 mol Zn与足量的该H2SO4反应(填“能”或“否”)产生2 g H2，原因是__________________________________________ ____________________________________________________。 (3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取该硫酸的体积是 ________ mL，配制该溶液需用的仪器是___________________ ____________________________________________________。 (4)该H2SO4与等质量的水混合、与等体积的水混合所得的溶液浓 度大小如何？
(2)1 mol/L和2 mol/L (3)不变化
(4)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，反应后Ba2＋数减少了 一半，Cl－数未变，故c(Ba2＋)＝0.5 m2ol/L＝0.25 mol/L、c(Cl－) ＝2 m2ol/L＝1 mol/L。 (5)a.错误，应使溶液的体积为1 L。 b．错误，不能分两次配制，应用500 mL容量瓶一次配制。
(2)物质的量浓度与溶解度的换算。 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是：
c＝Vn＝10S0/＋M S＝M1100000＋ρSS
S＝1
100cM 000ρ－cM
1 000ρ
一定物质的量浓度溶液的配制
2．(2014·昆明模拟)配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回 答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 (2)计算：需要NaOH固体的质量为______________________ _________________________________________________。
答案：(1)18.4 mol/L (2)否 该H2SO4为浓H2SO4，与Zn反应生成SO2。 (3)25 需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量 瓶等仪器。 (4)由于浓H2SO4密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶 液的体积大于原H2SO4体积的2倍，因此浓度小于9.2 mol/L；与 等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原H2SO4体积的2倍， 因此浓度大于9.2 mol/L。