【全国大联考】【甘肃(新课标Ⅱ)】甘肃省张掖市2018届高三第三次诊断考试理综化学试题(解析版)

【试卷整体分析】

考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】

甘肃省张掖市2018届高三第三次诊断考试

理综化学试题

第I卷（选择题）

1．古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是

A．晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应

B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程

C．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

D．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油

【答案】C

【解析】A．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，A正确；B．“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程，B正确；C．豆浆煮沸发生变性，而水解生成氨基酸，C错误；D．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油，D正确，答案选C。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N A

B．17gH2O2所含非极性键数目为0.5N A

C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A

D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子

【答案】A

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为A，要注意碳酸氢根为多元弱酸的酸式

根离子，存在水解平衡和电离平衡。

3．对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是

A．分子式为C9H6O3

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色

C．能发生加成反应，但不能发生取代反应

D．苯环上的一氯代物有2 种

【答案】D

4．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

D．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑

【答案】B

【解析】电池工作时负极材料是Li，失电子发生氧化反应，故A正确；

锂与水能反应，不能将电解质溶液改为LiCl的水溶液，故B错误；

电池工作时电子有负极流向正极，故C正确；电池工作过程中，石墨是正极，电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑，故D正确。

5．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素

原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径:M>Y>Z>X>W

B．1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA

C．Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)

D．W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂

【答案】B

点睛：本题考查元素周期表及周期律，元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W 的某种简单离子只有质子,则W为氢元素；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为氧元素；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的，则Y为钠元素；Z元素离子半径在同周期中是最小的，则Z为铝元素；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰，则M为氯元素。以此解答。

6．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

【答案】A

7．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L 的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A．b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

B．甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-

C．常温下，甲胺的电离常数为K b，则pK b=-1gK b=4.3

D．c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

【答案】C

【解析】甲胺的物质的量为：。A、当加入盐酸20.00mL时，HCl物质的量为：

，二者恰好完全反应生成CH3NH3+Cl-，这是一种强酸弱碱盐，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此当盐酸适量减少时，溶液可以呈中性，所以b点pH=7的溶液，加入的HCl体积V< 20.00 mL，A正确。B、甲胺的结构类似于氨气NH3，所以甲胺在水中的电离方程式为：

CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-，B正确。C、根据B甲胺的电离方程式，，读图可得，当时，pH=10.6，即时，c（H+）=10-10.6，所以K b= c（OH-）

=10-(14-10.6)=10-3.4，pK b=-lgK b=-lg10-3.4=3.4，C错误。D、c点pH<7，溶液呈酸性，所以可能是A提到的消耗20mL盐酸时得到的CH3NH3Cl溶液，根据电荷守恒则有 c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(OH- )+ c(Cl-)，既 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(Cl-)，且溶液中的Cl原子数与N原子数相等，所

以 c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，代入上述后一个等式

得： 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，化简得到：

2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)，D正确。所以错误的答案选择C。

点睛：类似于C的计算，解题时需要特别关注图像中标记的能够准确读数的特殊点，而其它点由于读数本身带来的误差自然导致计算结果不准确。

第II卷（非选择题）

8．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：