高三月考化学试卷(答题纸)

图1

图2

图3

图4

出题人

试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，分数100分，考

试时间90分钟。

第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共计51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列关于物质分类与变化的说法中，正确的是 （ ） ①豆浆、氯化铁溶液，淀粉溶液都属于胶体 ②氨水、醋酸都属于弱电解质

③Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物 ④胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al 2O 3、12C 转化为13C 都属于化学变化 ⑥石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥

2．下列有关化学与生活的说法错误的是 （ ） A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B ．明矾、氯化铁均可作净水剂 C ．制取玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英

D ．NO ，NO 2等氮氧化物能够引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等环境问题 3．下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A ．次氯酸的结构式：H―Cl―O B ．中子数目为10的氧原子：18

O

C ．NH 4I 的电子式：

D ．CO 2的比例模型：

4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．标况下，22.4 LSO 3的分子数为N A B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A

C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A

D ．2.5mL 16mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N A

A ．加入铝粉产生氢气的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－

B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－ 、NO 3－

C ．使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO －3、I －、Cl －

D ．由水电离出的c (OH －)＝10－13 mol•L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、Br － 6．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．已知酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3—

则向NaClO 溶液中通入少量的CO 2气体： 2ClO - + CO 2 + H 2O ==2HClO + CO 32— B ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2反应：2MnO 4—+10H ++3H 2O 2=2Mn 2++3O 2↑+8H 2O C ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32- D ．Cl 2和水反应：Cl 2+ H 2O

2H ++ Cl —+ClO —

7．根据下图回答，下列说法正确的是 （ ）

A ．此装置用于铁棒上电镀铜时，则a 为铜棒，b 为铁棒，电解一段时间CuSO 4溶液浓度减小，要及时补充CuSO 4

B ．燃料电池中正极反应为O 2＋4e －

＋2H 2O ===4OH —

C ．若a 为纯铜，b 为粗铜，该装置可用于粗铜的精炼

D ．若a 、b 均为石墨时，燃料电池每反应2.24L 标况下的O 2时，在b 极将析出12.8g 红色金属 8．下列图示实验合理的是 ( )

A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si

B ．图2为制备少量氧气

C ． 图3为配制一定浓度硫酸溶液

D ．图4为制备并收集少量NO 2气体

9．下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是 ( )

10.类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 （ ）

A ．由溶解性CaCO 3＜Ca(HCO 3)2，则溶解性Na 2CO 3

B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2可得到CaCO 3，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2

可得到

CaSO 3

C ．由O 2与Li 加热生成Li 2O ，则O 2与Na 加热生成Na 2O

D ．有Fe 与S 加热生成FeS ，则Cu 与S 加热生成Cu 2S

11．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N ，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 ( )

A ．(CN)2＋H 2===2HCN

B ．MnO 2＋4HCN=====△

Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H 2O C ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN===2KI ＋(CN)2

D ．在NaBr 和KCN 混合液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2KCN===2KCl ＋(CN)2

12．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是 （ ）

13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）

A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 1=－akJ·mol －

1，则氢气燃烧热为akJ·mol -1

C ．2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) △H=－akJ·mol -1，则中和热为0.5akJ·mol -1

D ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H =－akJ·mol －

1，则将14gN 2(g)和足量H 2置于一密闭容器中，

充分反应后放出0.5akJ 的热量

14．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X 元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（ ）

A ． X 位于元素周期表中第3周期、ⅢA 族

B ．原子半径：X>Z>W

C ．最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y

D ．Y 的最高价氧化物可以和W 的最简单氢化物反应

15、2.8g Fe 全部溶于一定浓度、200mL 的HNO 3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L ，测得反应后溶液的pH 为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） A ．反应后溶液中c （NO 3-）=0.85mol/L B

．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C ．反应后溶液中铁元素可能以Fe 2+形式存在D ．1.12L 气体可能是NO 、NO 2的混合气体

16．在80 g 密度为d g·cm －3

的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋

，则此溶液中SO 2－

4的物质的量浓

度(mol·L －

1)为

( ) A.15

16d

B.516d

C.38

d

D.5

8

d 17．甲、乙、丙、丁是由H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH -、Cl -、HCO 3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）

A ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3-+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2O

B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I -、NO 3-、SO 42-

C ．白色沉淀A 可能溶解在溶液

D 中 D ．甲为NaHCO 3，乙为 AlCl 3