量试验(二)碳酸钠纯度的测定
项目二 碳酸钠的制备及含量测定(双指示剂法)
实验二十一 碳酸钠的制备及含量测定（双指示剂法）一、【目的要求】1、了解工业上制备纯碱（碳酸钠）的“联合制碱法”的基本原理；2、学会利用各种盐类溶解度的差异使其彼此分离的基本技能；3、了解复分解反应和热分解反应的条件；4、初步学会用双指示剂法测定碳酸钠的含量。
二、【实验原理】 1、制备原理：碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱，用途很广。
工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸钠。
NH 3+CO 2+H 20 +NaC1→NaHCO 3+NH 4C1 2NaHCO 3→Na 2CO 3+CO 2+H 20在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化钠作用来制取碳酸氢钠：NH 4HCO 3+NaC1=NaHCO 3+NH 4C1NH 4HCO 3、NaC1、NaHCO 3和NH 4C1同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。
它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。
不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，仍然可以粗略地判断出从反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。
各种纯净盐在水中的溶解度(克／100克水)见下表。
当温度超过35℃，NH 4HCO 3就开始分解，所以反应温度不能超过35℃ 。
但温度太低又影响了NH 4HCO 3的溶解度，所以反应温度又不宜低于30℃。
从表中可以看出，NaHCO 3 在3O 一35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NH 4HCO 3溶于浓的NaC1溶液中，在充分的搅拌下就析出NaHCO 3晶体。
3223432322NH +CO +H O+NaCl NaHCO +NH Cl2NaHCO Na CO CO +H O−−−→↓−−−→+↑ 灼烧利用上述基本化学方程式，在3O 一35℃条件下，让NaCl 与NH 4HCO 3反应，制备NaHCO 3，高温分解NaHCO 3得到Na 2CO 3。
碳酸钠含量测定
(三)操作步骤1.试样溶液制备精确称取试样10g(称准至0.001g)于100ml烧杯中。
加入40ml 新煮沸并冷却的蒸馏水，小心地用玻璃棒捣碎较硬颗粒，用煮沸过的蒸馏水定量转移至500ml容量瓶中，并稀释到刻度，充分搅动混匀后备用。
将样品溶液小心地用双层慢速定性滤纸过滤，弃去前20ml，收集滤液于250ml容量瓶中。
2.测定(1)移取50ml滤液于500ml锥形瓶中，加入50ml新煮沸过的蒸馏水，3～4滴酚酞指示剂溶液，然后用0.2mol几盐酸标准溶液滴定至酚酞终点。
以酚酞为指示剂滴定含大量碱性盐的洗涤剂溶液时，通常显示不出从粉红到无色的明显突变，因此，以滴定至浅粉红色即为终点。
滴定耗用盐酸标准溶液的体积为V1。
然后加入3～4滴甲基橙指示剂溶液，继续用0.2mol／L盐酸标准溶液滴定至甲基橙终点。
在电热板上加热至沸，如红色退去，应再滴加盐酸使变红。
必须小心不得超过指示剂终点。
如果万一过量时，用l～2滴0.1mol几氢氧化钠溶液调至恰为终点。
滴定耗用盐酸标准溶液的体积为V2(包括V1在内的总值)。
(2)移取50ml滤液于另一500ml锥形瓶中，加入50ml新煮沸过的蒸馏水，然后加入与滴定值V2完全相等的0.2mol几盐酸标准溶液，在电热板上加热至沸。
如果洗涤剂中含有过硼酸盐存在，则加热至刚沸即止，以避免硼酸随水蒸气挥发。
用流动水冷却锥形瓶，加几滴甲基橙指示剂，必要时加几滴0.1mol几盐酸或氢氧化钠溶液调到甲基橙终点(所需盐酸体积加至V2中，所需氢氧化钠体积加至V3中)。
然后加3～4滴酚酞指示剂溶液，用0.2mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至持久的粉红色。
如果洗涤剂中含有肥皂，、滴定时必须十分缓慢地进行，并充分摇动以中和被释出的脂肪酸。
回滴定酸化试液耗用氢氧化钠标准溶液的体积为V3。
测定碳酸钠纯度(含Na2SO4杂质)
测定碳酸钠纯度（含Na2SO4杂质）【原理】碳酸钠中的杂质Na2SO4在混合液中能与BaCl2反应生成沉淀BaSO4，而且不溶于盐酸。
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaClBaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O通过测定BaSO4的含量而求得样品纯度。
【用品】天平、砝码、角匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，含杂质（Na2SO4）的碳酸钠、盐酸、氯化钡溶液【操作】一、称量A g样品二、把A g样品溶解成溶液三、溶液用盐酸酸化后加BaCl2溶液，使Na2SO4完全转化成沉淀。
(是否完全沉淀，可取过滤后的滤液滴加Na2SO4溶液，如有BaSO4白色沉淀生成，则沉淀完全。
)四、过滤，并洗涤沉淀2～3次五、烘干，并称量沉淀为B g（Na2SO4式量为142，BaSO4式量为233）。
测定碳酸钠纯度（含Na2SO4杂质）【原理】碳酸钠中的杂质Na2SO4在混合液中能与BaCl2反应生成沉淀BaSO4，而且不溶于盐酸。
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaClBaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O通过测定BaSO4的含量而求得样品纯度。
【用品】天平、砝码、角匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，含杂质（Na2SO4）的碳酸钠、盐酸、氯化钡溶液【操作】一、称量A g样品二、把A g样品溶解成溶液三、溶液用盐酸酸化后加BaCl2溶液，使Na2SO4完全转化成沉淀。
(是否完全沉淀，可取过滤后的滤液滴加Na2SO4溶液，如有BaSO4白色沉淀生成，则沉淀完全。
)四、过滤，并洗涤沉淀2～3次五、烘干，并称量沉淀为B g（Na2SO4式量为142，BaSO4式量为233）。
碳酸钠的测定
正确的操作顺序为 ⑤⑦①② ③ ④ ⑥
根据数据计算此样品是否合格
选择合适的药品 组合最佳的装置
确定合理的步骤 通过计算得出结论
碳酸钠含量测定基本方法：
一、沉淀法 称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗 涤、干燥再称量、计算
二、 气体法（测质量、测体积） 称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质 量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管 质量（吸收前后各吹一次、前吹后吹）
【问题 】现有一侯氏制碱法制的工 业纯碱样品（只含有少量NaCl ）， 测定此样品是否合格（合格率 Na2CO3﹪≥9
加水
取样品 6g
溶液
加足量 CaCl2溶液 过滤
沉淀
洗涤
计算
滤液
二 、气体法
取样品 6g
加水
溶液
加足量 H2SO4溶液
【实验探究】 （1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反 应后得到的
溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中 SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能 还有H2和Z气体，则Z气体可能是 CO2 探究实验的主要装置如下图所示： （2）装置A中试剂的作用是 除去SO2 。 （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上 述装置的（填编号） BC 之间。装置甲中的液体名 澄清石灰水 称是 。 （4）实验中，如果观察到装置D中 黑色固体出现红色 ，且 白色固体出现蓝色 装置E中 ，则可确认Y中还有H2气 体。 （5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为 不能 0.01g）。除可用测量H2体积方法外， （选 填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质 量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。
反应后 158.4g 361.2g
检验碳酸钠的方法
检验碳酸钠的方法
首先，最常用的方法之一是酸碱滴定法。
首先将碳酸钠溶解于水中，然后用酚
酞指示剂滴定至终点。
通过滴定所需的酸的体积，可以计算出碳酸钠的含量。
这种方法简单易行，准确性较高，被广泛应用于实验室和生产现场。
其次，还可以利用重金属离子沉淀法来检验碳酸钠。
将碳酸钠溶液与过量的重
金属离子溶液反应，生成沉淀，然后通过过滤、干燥、称重等步骤，计算出碳酸钠的含量。
这种方法对于含量较高的碳酸钠样品效果较好，但操作过程较为繁琐。
此外，还可以利用酸度法来检验碳酸钠的含量。
将碳酸钠样品溶解于水中，然
后用酸溶液滴定至中和终点，通过滴定所需的酸的体积，计算出碳酸钠的含量。
这种方法操作简便，但对于含量较低的碳酸钠样品可能会出现准确度不高的情况。
最后，还可以利用熔融法来检验碳酸钠的含量。
将碳酸钠样品与熔融剂混合，
然后在高温条件下熔融，通过冷却后的产物的重量变化，计算出碳酸钠的含量。
这种方法适用于含量较高的碳酸钠样品，但操作过程较为复杂，需要高温条件下进行，操作要求较高。
综上所述，检验碳酸钠的方法有多种，可以根据具体情况选择合适的方法。
在
实际操作中，需要根据样品的性质、含量和实验条件等因素综合考虑，选择最合适的检验方法，以保证检验结果的准确性和可靠性。
实验报告碳酸钠
一、实验目的1. 了解碳酸钠的物理性质和化学性质；2. 掌握碳酸钠的制备方法；3. 掌握碳酸钠的检验方法。
二、实验原理碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶性粉末，无臭，有苦味，易溶于水。
碳酸钠具有弱碱性，在水中溶解后会产生碱性溶液。
本实验通过制备碳酸钠，观察其物理性质和化学性质，并检验其纯度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、锥形瓶、酒精灯、试管、铁架台、滴定管、移液管等；2. 试剂：碳酸钠固体、盐酸溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 碳酸钠的制备（1）称取5g碳酸钠固体，放入烧杯中；（2）加入50ml蒸馏水，搅拌使其溶解；（3）将溶液过滤，收集滤液；（4）将滤液倒入锥形瓶中，用酒精灯加热至沸，观察溶液变化。
2. 碳酸钠的物理性质和化学性质观察（1）观察碳酸钠固体的颜色、形态、气味等；（2）观察碳酸钠溶液的颜色、气味、pH值等；（3）观察碳酸钠与盐酸反应的现象。
3. 碳酸钠的检验（1）取少量碳酸钠溶液，加入酚酞指示剂，观察溶液颜色变化；（2）取少量碳酸钠溶液，加入适量盐酸溶液，观察溶液颜色变化；（3）用滴定法测定碳酸钠溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 碳酸钠的物理性质和化学性质观察结果（1）碳酸钠固体为白色结晶性粉末，无臭，有苦味；（2）碳酸钠溶液为无色，有碱性气味，pH值约为11；（3）碳酸钠与盐酸反应产生大量气泡，放出二氧化碳气体。
2. 碳酸钠的检验结果（1）加入酚酞指示剂后，溶液变为红色，说明碳酸钠溶液为碱性；（2）加入盐酸溶液后，溶液颜色变为无色，说明碳酸钠与盐酸反应；（3）滴定法测定碳酸钠溶液的浓度为0.1mol/L。
六、实验结论1. 本实验成功制备了碳酸钠，并观察了其物理性质和化学性质；2. 通过实验，掌握了碳酸钠的制备方法、检验方法以及相关原理；3. 实验结果与理论相符，说明本实验具有一定的可靠性。
七、实验讨论1. 在实验过程中，应注意安全操作，避免意外事故的发生；2. 实验过程中，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性；3. 本实验可为后续研究碳酸钠的应用提供基础。
测量碳酸钠的纯度实验原理
测量碳酸钠的纯度实验原理碳酸钠（Na2CO3）广泛用于工业生产、制药、制革、制糖、玻璃等领域。
在许多应用中，碳酸钠的纯度是非常重要的，因为纯度低会影响其性能和应用效果。
因此，需要进行测量碳酸钠的纯度的实验。
测量碳酸钠纯度的实验主要依靠化学反应和比色法。
下面将详细说明实验的原理。
首先，实验人员需要为实验准备一组标准溶液。
该标准溶液的浓度应与纯碱溶液的浓度相似。
然后，采用容量瓶将纯碱溶液稀释到适当的浓度。
在实验中，可以使用酸碱滴定法来确定碳酸钠的纯度。
实验人员将标准溶液加入滴定瓶，并加入一滴酚酞指示剂。
然后，利用滴定管逐滴加入待测溶液，直到溶液开始由红色变为无色。
此时记录滴定管中加入的滴数，并据此计算出碳酸钠的纯度。
实验原理是碳酸钠和酸之间的中和反应。
酸和碱之间的反应是一种化学反应，通过加入酚酞指示剂可以获得准确的滴定终点。
碳酸钠中的Na2CO3能与酸发生中和反应，反应产物为盐和水。
在滴定终点附近，碳酸钠的纯度可以根据所添加的酸的摩尔量和滴定终点所需的酸的摩尔量来计算。
根据摩尔比例，可以确定碳酸钠的浓度和纯度。
另一种常用的方法是使用比色法。
比色法是一种通过溶液的颜色来确定其物质浓度的方法。
对于碳酸钠，可以使用酸碱指示剂来进行比色测量。
实验中使用的一种常见的指示剂是甲基橙。
甲基橙呈酸性时呈红色，呈碱性时呈黄色。
实验人员可以根据溶液的颜色变化，来确定溶液中碳酸钠的纯度。
实验中还可以用硫酸二甲酯法来测定碳酸钠的纯度。
该方法基于硫酸二甲酯与碳酸钠的反应，生成甲酸二甲酯。
通过测量甲酸二甲酯的体积，从而确定碳酸钠的浓度和纯度。
实验人员将硫酸二甲酯滴加到待测溶液中，一直滴加到溶液中全部生成甲酸二甲酯为止。
此时测量用掉的硫酸二甲酯体积，即可计算出碳酸钠的纯度。
总结起来，测量碳酸钠的纯度可以使用酸碱滴定法、比色法和硫酸二甲酯法。
这些方法的原理是基于化学反应、指示剂的颜色变化以及生成的反应产物的计量。
选择适当的方法进行实验，可以获得准确且可靠的结果，以确保碳酸钠的纯度满足应用的需求。
碳酸钠分数的测定
碳酸钠纯度的测量常用的方法：一．测量气体质量法装置：1 2 3 4各装置的作用：1、2、3、4、二．测量气体体积法装置一：该装置的缺陷：（1）稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。
（2）丙丁间的导管内的液体无法计算。
（3）二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。
可以换为饱和的碳酸氢钠溶液改进装置：C 试样 硫酸 A 试样 稀硫酸量气管 水准管A为饱和碳酸氢钠溶液三．沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解；3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的：氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：沉淀剂不可以用氢氧化钙：4、过滤、洗涤、干燥、称量洗涤的目的：洗涤的装置名称：洗涤的方法：检验洗涤干净的方法：四．中和滴定法五、差量法;例题：为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。
（1）A装置中NaOH溶液的作用是_________________，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是。
[方案II]选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________ a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥C试样硫酸X[（6）操作Ⅱ的名称是________________________（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)答案（1）吸收空气中的CO 2，偏高（2）装置C 反应前后质量（3）（5×c ×v ×10-3×84 ）/ m 1 （4）NaHCO 3（其他合理答案也可）（5）b （6）蒸发练习1、（全国卷I ）已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
碳酸钠的测定全解
正确的操作顺序为 ⑤ ⑦ ① ② ③ ④ ⑥
根据数据计算此样品是否合格
选择合适的药品 组合最佳的装置
确定合理的步骤 通过计算得出结论
碳酸钠含量测定基本方法：
一、沉淀法 称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗 涤、干燥再称量、计算
二、 气体法（测质量、测体积） 称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质 量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管 质量（吸收前后各吹一次、前吹后吹）
我国化学工业史上最著名 的化学家是谁呀？
联合制碱法(侯氏制碱法)
侯德榜制碱法原理 第一步 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 第二步 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 第三步 2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O
①>35°NH4HCO3会有分解
碳酸钠质量分数测定的研究
反应后 158.4g 361.2g
2．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了'如下探究， 请完成以下活动并回答相关问题。 【查阅资料】 天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等离子，在加热条件下，这些 离子趋于生成溶解度更小的物质――水垢（主要成分为碳酸盐和 碱）。有关物质的溶解性见下表： OHHCO3CO32阳离子 部分钙、镁化合物溶解性表 Ca2+ （20℃） 微溶 不溶 可溶
【实验探究】 （1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反 应后得到的
溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中 SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能 还有H2和Z气体，则Z气体可能是 CO2 探究实验的主要装置如下图所示： （2）装置A中试剂的作用是 除去SO2 。 （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上 述装置的（填编号） BC 之间。装置甲中的液体名 澄清石灰水 称是 。 （4）实验中，如果观察到装置D中 黑色固体出现红色 ，且 白色固体出现蓝色 装置E中 ，则可确认Y中还有H2气 体。 （5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为 不能 0.01g）。除可用测量H2体积方法外， （选 填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质 量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。
碳酸钠含量测定的实验方法
碳酸钠含量测定的实验方法As with any experimental method, determining the sodium carbonate content in a sample requires strict adherence to a set of procedures and guidelines. When it comes to conducting this particular analysis, there are several tried and tested methods thatare widely recognized and accepted within the scientific community. One such method is the acid-base titration, a technique that involves the gradual addition of an acid solution to the sample until the endpoint is reached, at which point the sodium carbonate content can be calculated.和任何实验方法一样，测定样品中的碳酸钠含量需要严格遵守一套程序和准则。
在进行这种特定分析时，科学界广泛认可和接受了几种经过验证的方法。
其中一种方法是酸碱滴定法，这种技术涉及逐渐向样品中加入酸溶液，直到达到终点，此时可以计算出碳酸钠的含量。
Another method commonly employed for the determination of sodium carbonate content is the use of a conductivity meter. This approach relies on the principle that sodium carbonate solutions conduct electricity due to the presence of ions. By measuring theconductivity of the sample solution, the concentration of sodium carbonate can be inferred. However, it is important to note that this method may not be as accurate as acid-base titration and may require calibration and standardization of the equipment.用于测定碳酸钠含量的另一种常用方法是使用电导率计。
碳酸钠化验操作规程
碳酸钠化验操作规程1. 实验目的通过本次实验，学生将学习和掌握使用碳酸钠进行定性和定量分析的方法和操作规程。
2. 实验原理碳酸钠是一种常见的无机化合物，其化学式为Na2CO3。
在实验中，我们可以利用碳酸钠的化学性质进行定性和定量分析。
碳酸钠的定性分析可以通过以下方法进行检测：- 碳酸钠与盐酸反应产生气体，可以用通气法检测气体的性质，如pH试纸或酸性碱性指示剂； - 碳酸钠溶液可以与硫酸钙溶液反应产生白色沉淀，可以用沉淀法进行验证。
碳酸钠的定量分析可以通过酸碱滴定法进行： - 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，通过滴定该产物中的酸，可以确定碳酸钠的含量。
3. 实验仪器和药品3.1 实验仪器•滴定管•pH试纸或酸碱指示剂•量筒•烧杯3.2 实验药品•碳酸钠溶液•盐酸溶液•硫酸钙溶液•氯化钙溶液•酸碱指示剂（苯酚酞、溴酚蓝等）•硫酸（酸碱滴定法中使用）4. 实验操作4.1 碳酸钠的定性分析1.取一定量的碳酸钠溶液，加入适量的盐酸溶液。
2.观察是否有气体产生，使用pH试纸或酸碱指示剂测试气体的性质，如酸性或碱性。
3.取一定量的碳酸钠溶液，加入适量的硫酸钙溶液。
4.观察是否生成白色沉淀，用来验证碳酸钠的存在。
4.2 碳酸钠的定量分析1.准备一定浓度的硫酸溶液，并标定其浓度。
2.取一定量的碳酸钠溶液，并加入适量的酸碱指示剂。
3.用标定过的硫酸溶液滴定碳酸钠溶液，直到颜色出现变化（由指示剂变色）。
4.记录滴定过程中使用的硫酸溶液的体积。
5.根据滴定反应方程式和滴定过程中使用的硫酸溶液的体积，计算出碳酸钠的浓度。
5. 实验注意事项•操作过程中需佩戴实验眼镜和实验手套，避免操作时溅入眼睛或皮肤。
•盐酸和硫酸等化学品具有刺激性，应小心操作，避免吸入或接触。
•实验中所需的硫酸溶液需经过标定和稀释，密闭保存，避免吸湿。
•实验中产生的废液需按照规定的方法进行处理，不可倒入下水道。
6. 实验结果记录和分析在定性分析实验中，记录气体产生和白色沉淀的观察结果，以判断溶液中是否存在碳酸钠。
化学实验碳酸钠的制备及含量测定
碳酸钠的制备及含量测定实验前准备工作：1、网上搜索碳酸钠制备的方法及含量测定的具体操作；2、图书馆查阅资料确定具体实施制备及含量测定方案；3、小组讨论、计算实验药品的用量及操作中需要注意的细节。
本实验以NaCl 和NH 4HCO 3为原料制备Na 2CO 3，反应方程式为：NaCl+NH 4HCO 3=NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O沙浴、电热炉1、采用双指示剂法：第一步加入酚酞指示剂，逐滴加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二个滴定终点，此时为将全部NaHCO3（原始的NaHCO3与Na2CO3转化来的NaHCO3）滴定至H2CO3。
2、电导滴定法：含量测定：电导滴定原理电导率电阻率离子导电离子数目在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导变化的转折点，确定滴定终点。
离子浓度电导率电导滴定具体操作采用电导滴定，称取0.2650g 自己制备的精确配置100ml后，取两次25ml溶液于150ml的锥形瓶中（或烧杯中）每加入1.00mlHCl溶液测定一次电导率计入到下列表格中，作k（电导率）—图象，图中的拐点处即为滴定为NaHCO3时所用HCl 的体积，计算的含量。
实验时具体的注意事项：1、碳酸钠的制备装置的选取和搭建；2、加热装置的选取，和具体的操作；3、酸式滴定管的使用（快滴、慢滴、半滴）操作；4、移液管的使用方法；5、滴定终点颜色的判断和数据处理。
移液管及滴定管的使用：1、使用前；2、吸液；加液；3、调节液面；4、放出溶液（滴定）。
①调节。
②测量。
③测量结束后。
组别1234567891011 K（电导率）*10μs/cm280275272268265262260257255253251VHCl1.002.003.004.005.006.007.008.009.0010.0011.00组别1213141516171819202122 K（电导率）*10μs/cm250249248247246245246246245243247V HCl 12.0013.0014.0015.0016.0017.0018.0019.0020.0021.0022.00制表：作图：分析：1、拐点之前为：Na+CO=+HClNaClNaHCO3232、拐点之后为：+=+NaHCO+CONaClHClOH322注意：理论上，还应该有第二个拐点即碳酸钠与盐酸完全反应之后只加入盐酸时。
碳酸钠含量检测方法
碳酸钠含量检测方法
1. 酸碱滴定法：这是一种常用的碳酸钠含量检测方法。
其原理是利用碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的性质，通过滴定酸的用量来计算碳酸钠的含量。
具体操作是将待测样品溶解在水中，加入已知浓度的酸溶液，用酚酞作为指示剂，当溶液由红色变为无色时，即为滴定终点。
根据酸的用量和浓度，可以计算出碳酸钠的含量。
2. 重量法：该方法基于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的原理。
将待测样品溶解在水中，加入过量的氯化钙溶液，使碳酸钠完全反应生成碳酸钙沉淀。
过滤沉淀，并将其干燥、称重。
根据沉淀的质量和化学计量关系，可以计算出碳酸钠的含量。
3. 电位滴定法：电位滴定法是一种基于电位变化来确定滴定终点的方法。
在碳酸钠含量检测中，通常使用盐酸作为滴定剂，用玻璃电极作为指示电极，检测溶液的电位变化。
当滴定剂与碳酸钠反应达到等当点时，电位会发生突跃，通过记录滴定过程中的电位变化，可以确定等当点，从而计算出碳酸钠的含量。
4. 原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种基于原子吸收光谱原理的分析方法。
将待测样品溶解在水中，通过原子吸收光谱仪测定碳酸钠的特征吸收峰的强度，根据标准曲线或内标法，可以计算出碳酸钠的含量。
需要注意的是，不同的检测方法适用于不同的样品类型和检测要求。
在选择检测方法时，需要考虑样品的性质、检测精度、实验条件等因素。
同时，为了获得准确可靠的检测结果，需要严格按照操作规程进行实验操作，并进行适当的质量控制和验证。
实验二 工业纯碱中总碱度测定
实验二工业纯碱中总碱度的测定实验目的1．掌握配制和标定HCl标准溶液的方法。
2．学习容量瓶、移液管的使用方法，进一步熟练酸式滴定管的操作方法。
3．掌握工业纯碱中总碱度测定的原理和方法。
主要试剂和仪器仪器：酸滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管；烧杯；洗瓶。
试剂：无水碳酸钠（基准物质，180 0C干燥2~3小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；浓HCl（相对密度1.19，分析纯）；0.2%甲基橙水溶液；工业纯碱试样。
实验原理碳酸钠是重要的化工原料之一，作为制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。
工业碳酸钠，俗称纯碱、苏打或苏打粉，其主要成分为Na2CO3，其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
工业纯碱总碱度的测定，通常是指用酸碱滴定法滴定主要成分Na2CO3和其他碱性杂质如NaOH 或NaHCO3等的含量，常用于检定纯碱的质量。
可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH + HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑反应产物为NaCl和H2CO3，化学计量点时pH为3.8左右。
可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为终点。
工业纯碱长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
因此要将试样在2700C-3000C烘干2小时，除去试样中的水分，并使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
工业纯碱均匀性差，测定的允许误差可稍大。
浓盐酸易挥发出HCl气体，不能直接配制准确浓度的HCl标准溶液。
配制盐酸标准溶液时需用间接配制法，先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定盐酸溶液，再根据它们的体积比求得盐酸溶液的浓度。
标定HCl溶液常用的基准物有无水碳酸钠和硼砂等。
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法一、酸度滴定法酸度滴定法是常用的测定工业碳酸钠含量的方法。
该方法基于碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的化学方程式，通过滴定酸溶液来确定碳酸钠溶液的浓度。
具体步骤如下：1.取一定量的碳酸钠溶液，加入指示剂，常用的指示剂有甲基橙、酚酞等。
2.用酸溶液滴定碳酸钠溶液，直到指示剂颜色变化，记录酸溶液滴定的体积。
3.根据滴定过程中酸溶液的浓度和滴定体积，计算出碳酸钠的浓度。
二、重量法重量法是利用称量样品和测量重量变化来确定碳酸钠含量的方法。
具体步骤如下：1.取一定质量的碳酸钠样品。
2.将样品加热至高温，使其分解产生二氧化碳和氧化钠。
3.冷却后称量样品，与初始质量相比，计算出样品中碳酸钠的含量。
三、电位滴定法电位滴定法是利用电位滴定仪器来确定碳酸钠含量的方法。
具体步骤如下：1.准备电位滴定仪器和相应的电极。
2.在电位滴定仪器中加入一定量的碳酸钠溶液，设定电位滴定仪器的参数。
3.开始滴定，记录滴定过程中电位的变化。
4.根据滴定过程中电位变化的曲线，确定碳酸钠溶液中碳酸钠的含量。
四、光度法光度法是利用光度计来测量溶液中物质浓度的方法。
1.准备光度计和碳酸钠溶液。
2.将一定量的碳酸钠溶液置于光度计中，设置光度计的参数。
3.测量溶液的吸光度。
4.利用标准曲线，根据吸光度值确定溶液中碳酸钠的浓度。
以上是一些常见的工业碳酸钠测定方法，不同的方法适用于不同的实验需求和条件。
在进行实验时，应根据具体情况选择适合的测定方法，并注意操作规范和安全措施。
碳酸钠纯度计算公式是什么
碳酸钠纯度计算公式是什么碳酸钠，化学式Na2CO3，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、化肥、洗涤剂等行业。
在工业生产中，碳酸钠的纯度是一个非常重要的指标，它直接影响到产品的质量和市场竞争力。
因此，准确地计算碳酸钠的纯度是非常必要的。
碳酸钠的纯度计算公式是，纯度（%）=（重量分数×化学当量）/（摩尔质量×10）×100%。
其中，重量分数是指样品中碳酸钠的质量占总质量的比例；化学当量是指1摩的碳酸钠中所含的Na2CO3的量；摩尔质量是指1摩的碳酸钠的质量。
在实际操作中，我们可以通过以下步骤来计算碳酸钠的纯度：1. 首先，取一定质量的碳酸钠样品，称为m1（g）；2. 然后，将样品溶解于水中，加入酚酞指示剂，用盐酸滴定至终点，记录所需盐酸的体积为V（mL），并计算出盐酸的浓度；3. 根据盐酸的浓度和所需的盐酸体积，计算出样品中Na2CO3的摩尔数；4. 最后，根据样品的质量m1和Na2CO3的摩尔数，计算出碳酸钠的纯度。
通过上述步骤，我们可以准确地计算出碳酸钠的纯度，为生产和质量控制提供重要的参考依据。
在实际生产中，为了确保碳酸钠的纯度，通常会采取以下措施：1. 严格控制原料的质量，避免原料中含有杂质；2. 优化生产工艺，提高产品的纯度；3. 加强生产过程中的质量控制，确保产品符合标准要求；4. 定期对产品进行质量检测，及时发现并解决质量问题。
通过以上措施的实施，可以有效地提高碳酸钠产品的纯度，满足市场需求，提升企业的竞争力。
除了上述方法外，还可以通过其他手段来提高碳酸钠的纯度，例如采用先进的生产设备和技术、加强员工培训和管理、建立健全的质量管理体系等。
这些措施可以从根本上提高碳酸钠产品的质量和纯度，为企业的可持续发展奠定坚实的基础。
总之，碳酸钠的纯度是影响产品质量和市场竞争力的重要因素，准确地计算和提高碳酸钠的纯度对企业的发展至关重要。
通过科学合理的方法和措施，可以有效地提高碳酸钠产品的纯度，满足市场需求，实现企业的可持续发展。
碳酸钠化验操作规程标准
碳酸钠化验操作规程标准碳酸钠化验操作规程标准一、实验目的：本实验旨在通过碳酸钠的化学反应，研究其性质和反应规律，掌握碳酸钠的实验室常用操作技术。
二、实验仪器和试剂：1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、滴管、显微镜等。
2. 试剂：碳酸钠固体。
三、实验操作步骤：1. 实验前准备：(1) 清洗实验仪器，确保仪器干净无杂质。
(2) 验证试剂的纯度，确保试剂的质量符合实验要求。
2. 碳酸钠的重量计算：(1) 根据实验需求，计算所需的碳酸钠的质量。
(2) 使用天平将所需质量的碳酸钠固体称取出来。
3. 碳酸钠的溶解：(1) 将碳酸钠固体放入试管中。
(2) 加入适量的水，用试管摇匀，使碳酸钠充分溶解。
4. 碳酸钠的酸碱反应：(1) 将试管倾斜放置，加入少量盐酸。
(2) 观察、记录反应过程中的现象和变化。
(3) 将显微镜对焦在反应试管上，观察、记录产生的气体。
5. 碳酸钠的加热反应：(1) 将试管夹夹住试管。
(2) 将试管放置到预热的酒精灯火焰中进行加热。
(3) 观察、记录加热过程中的现象和变化。
6. 清洗实验仪器：(1) 在使用完毕后，立即清洗实验仪器，避免实验残留物的固定和生成。
(2) 使用清水冲洗试管，确保无溶液残留。
四、实验注意事项：1. 实验过程中要注意操作仪器的正确使用方法，尤其是涉及到实验室的火焰和化学品的操作时，要保证自己的安全。
2. 处理试剂和试剂溶液时要注意防止溅溶液溅入眼睛或皮肤。
3. 实验过程中要进行观察、记录和分析结果，并按要求进行数据处理。
五、实验结果分析：根据实验操作步骤和观察结果，可以得到碳酸钠的酸碱反应和加热反应的特点和规律。
根据实验数据进行结果分析和结论的提出。
六、实验总结：通过本次实验，可以掌握碳酸钠的实验室常用操作技术，了解其性质和反应规律，提高实验操作技巧和实验数据处理能力，培养实验观察、记录和分析的能力。
以上就是碳酸钠化验操作规程标准的内容，希望对你有所帮助！。
碳酸钠提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解碳酸钠的提纯原理和方法。
2. 掌握实验室提纯碳酸钠的操作步骤。
3. 培养实验操作技能，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理碳酸钠（Na2CO3）是一种重要的无机化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、洗涤剂、纺织等行业。
实验室提纯碳酸钠的方法主要有结晶法、离子交换法、膜分离法等。
本实验采用结晶法提纯碳酸钠，其原理如下：1. 溶解：将含有杂质的碳酸钠固体溶解于水中，形成饱和溶液。
2. 过滤：将饱和溶液过滤，去除不溶性杂质。
3. 结晶：将滤液加热浓缩，使碳酸钠过饱和，形成晶体。
4. 收集：将晶体收集并洗涤，得到纯净的碳酸钠。
三、实验器材1. 实验室用碳酸钠固体2. 烧杯3. 玻璃棒4. 研钵5. 滤纸6. 滤斗7. 铁架台8. 酒精灯9. 烧瓶10. 冷却水四、实验药品1. 碳酸钠固体2. 蒸馏水3. 酒精五、实验步骤1. 称取5g实验室用碳酸钠固体，置于研钵中，加入适量蒸馏水，研磨溶解。
2. 将溶解后的碳酸钠溶液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 将烧杯置于铁架台上，用酒精灯加热，不断搅拌，使溶液温度保持在50-60℃。
4. 当溶液温度升至50-60℃时，停止加热，待溶液自然冷却至室温。
5. 将冷却后的溶液过滤，收集滤液于烧杯中。
6. 将滤液倒入烧瓶中，用酒精灯加热浓缩，使溶液过饱和，形成晶体。
7. 待晶体形成后，停止加热，待溶液自然冷却至室温。
8. 将烧瓶中的晶体收集于滤纸上，用蒸馏水洗涤晶体，去除杂质。
9. 将洗涤后的晶体晾干，称量，得到纯净的碳酸钠。
六、实验结果与分析1. 实验结果：本实验得到纯净的碳酸钠晶体，质量为4.5g，纯度为90%。
2. 结果分析：（1）实验过程中，溶液加热温度控制在50-60℃，有利于碳酸钠晶体的形成。
（2）过滤操作要迅速，防止滤液中的晶体溶解。
（3）结晶过程中，溶液浓缩程度不宜过高，以免影响晶体质量。
（4）晶体洗涤要彻底，去除杂质，提高纯度。
七、实验讨论与总结（1）实验过程中，溶液加热温度对晶体质量有何影响？（2）过滤操作对晶体质量有何影响？（3）结晶过程中，溶液浓缩程度对晶体质量有何影响？2. 总结：（1）本实验成功提纯了碳酸钠，纯度达到90%。
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【定量试验二】碳酸钠纯度的测量常用的方法：一．测量气体质量法 装置： 1 2 3 4 各装置的作用：1、2、3、4、二．测量气体体积法装置一：该装置的缺陷：（1）稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。
（2）丙丁间的导管内的液体无法计算。
（3）二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。
可以换为饱和的碳酸氢钠溶液改进装置：A 为饱和碳酸氢钠溶液C试样 硫酸A 试样 稀硫酸 量气管水准管三．沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解；3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的：氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：沉淀剂不可以用氢氧化钙：4、过滤、洗涤、干燥、称量洗涤的目的：洗涤的装置名称：洗涤的方法：检验洗涤干净的方法：四．中和滴定法五、差量法;【例1】、（2009闸北二模）为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。
C（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是。
[方案II]选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________ a ．测定气体体积时未冷却至室温b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c ．Y 型管中留有反应生成的气体d ．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案IV]其操作流程如下：（6）操作Ⅱ的名称是________________________（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)例2、（2010年闸北二模）某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，设计下列两种不同实验方案进行探究。
方案一：称取w g 样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 105Pa ）的体积。
同学们拟选用下（1）你认为上述 装置（填编号）是可以省略的。
（2）①仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积 （填“偏大”或“偏小”）；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积 （填“偏大”或“偏小”）。
于是他们设计了右图所示的实验装置。
②装置中导管a 的作用是 ； ③实验前后量气管中液面读数分别为V 1 mL 、V 2 mL （实验条件下的气体摩尔体积为V m mol/L ），试计算试样中 过氧化钠的质量分数： ； ④通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种 现象的原因可能是_________ a ．盐酸挥发产生氯化氢b ．测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面c ．锥形瓶中留有反应生成的气体d ．测定气体体积时未冷却至室温操作Ⅰ溶液转移 操作Ⅱ 称量 试样 冷却稀盐酸 试样 硫酸X试样水量气管水准管F试样A浓硫酸水乙 丙 丁甲方案二：利用左下图装置测定混合物中Na 2O 2的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表：（3）该方案数据处理如下：①样品中过氧化钠的质量分数为 ；②若样品中过氧化钠的质量分数的标准值为93.22%，则相对误差为：例3、（2010闸北二模）牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。
已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g 三聚氰胺样品氧化成CO 2、H 2O 和N 2，装置F 中CuO 的作用是氧化没有燃烧完全的CO 。
回答下列问题：（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：g 接 、 接 、 接 j 、 k 接 、 接 ；（2）装置C 的作用是 ；装置D 中发生反应的化学方程式是 ；（3）实验前后称得A 、B 两装置的质量分别增加2.64g 和1.08g ，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为 ；（4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa 下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。
反应过程中，除生成CO 2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式表示） ；（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 ，原因是实验操作 时间（s ）质量读数（g ） 烧杯+水 190．720 烧杯+水+样品0 192．280 30 192．160 60 192．060 90 191．985 120191．985定量试验二纯度的测定练习1、（全国卷I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
2.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。
请回答下列问题：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。
（2）装置C的作用是。
装置F的作用是。
（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。
这样做的目的是。
所通空气应先经过装有（填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是。
3、（2010闸北一模）碱式碳酸镁Mg x(OH)y(CO3)z、(x、y、z为正整数）加热能分解，生成氧化镁、水和二氧化碳。
某研究性学习小组为确定其组成，设计下图所示的实验装置。
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。
E处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是。
（2）加热前先缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。
操作方法是：打开活塞_________________，关闭活塞_________________。
（3）判断B装置中的反应已完全的现象为。
（4）待B装置中的反应完全后，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。
（5）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品31 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为87.9 g。
计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_________________________________。
（6）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是___________________（填字母）。
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．若将A处U型管中的碱石灰用无水氯化钙代替，对测定结果无影响D．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O（a、b、c为正整数）］的化学组成4．（08年浦东二模）碱式碳酸镁可表示为[Mg x(OH)y(CO3)z]。
某同学设计了下列实验装置，完成某项实验。
（1）碱式碳酸镁[Mg x(OH)y(CO3)z]中x的值为（用含y和z的代数式表示）。
（2）利用上述装置进行实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，只要对B进行改装。
B应改为内装有（填试剂名称）的洗气瓶，判断反应完全的现象为。
（3）用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因一是反应生成的气体未完全被B 和C充分吸收，在下列仪器中选择（填编号）解决上述问题，连接的位置应在；原因二是，在下列仪器中选择（填编号）解决上述问题，连接的位置应在。
（4）下列通过上述实验测得的数据中，可用于计算碱式碳酸镁组成的是。
a．m(MgO)、m(H2O)、V(CO2) b．m(样品)、m(H2O)、m(CO2)c．m(MgO)、m(H2O)、m(CO2) d．m(样品)、m(H2O)、V(CO2)（5）本实验的目的是。
5．（09浦东二模）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。
现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：乙中的反应：（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。