溶液复习学案
九年级下册化学《溶液》单元复习课 学案
九年级下册化学《溶液》单元复习课学案任务布置：课前完成知识网络梳理，完成环节三，上午第四节课前交给本班化学老师。
课前准备：知识网络梳理。
溶液的形成，下同），无明显吸热或放热__________。
1、饱和溶液与不饱和溶液：饱和与不饱和的前提条件是______________、____________。
饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有_____________________________________。
不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有_____________________________________。
2、固体溶解度的四个要素是__________、__________、___________、_________。
溶液溶解度3、溶解度曲线的应用：①、曲线上的任意一点表示________________________________。
②不同曲线的交点表示_________________________________。
③根据溶解度曲线可以得出规律：大多数固体物质随温度的升高而显著______________，少数固体受温度影响变化很小，极少数物质溶解度随温度的升高而降低，例如__________________。
④选择结晶的方法：陡峭的曲线用__________，平缓的曲线用__________4、气体的溶解度受___________、____________的影响。
________增大，_______降低气体溶解度增大。
1、溶质的质量分数= _______________________________。
加水稀释溶液的前后，_______________不变。
2、配制一定溶质质量分数的溶液溶质的质量分数①配制溶液步骤是：____________________________________________。
②玻璃棒在溶解时的作用是____________________，在将溶液装入试剂瓶中的时的作用是___________________________。
《溶液》复习学案
第九单元《溶液》复习学案编写人：王诗龙审核人：郝乃中【学习目标：】1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
3、建立饱和溶液和溶解度的概念4、溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
5、溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
【课内探究】一、自主学习：知识点1：溶液的概念和特征，溶质，溶剂的概念和三者的关系（1）、溶液是指：其基本特征是：、、和。
（2）、溶液一定是无色透明的吗？无色透明的液体一定是溶液吗？理由是：（举例说明）。
(3)、溶质是指： ,溶剂是指：。
（4）、溶液的质量等于与质量之和。
（思考溶液的体积怎样？）知识点2：饱和溶液，不饱和溶液的概念及相互转化的措施（1）、饱和溶液是指：，不饱和溶液是指。
（2）、饱和溶液变为不饱和溶液的措施有：或；不饱和溶液变为饱和溶液的措施有：、或。
（注意适用条件）知识点3：物质溶解度的概念及含义的理解（四要素）（1）、固体溶解度是指：。
其四要素是：、、、。
气体溶解度是指：，其影响因素与和有关。
（如何影响？）知识点4：固体物质溶解度曲线的变化规律（三条特殊曲线）溶解度曲线可以相交，其交点的涵义是：。
变化规律：三条：；；。
知识点5：溶质质量分数的概念及计算公式和变形公式的应用溶质质量分数是指与的比，其数学表达式是：，变形公式是：或。
知识点6：配制一定质量分数的溶液所需的实验仪器和实验步骤。
配制一定质量分数的溶液实验所需实验仪器是：。
实验步骤是：三步：、、。
三、精讲点拨：1、溶液从广义上来讲，不一定都是液体，只要是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物就是溶液。
例如：空气就是一种溶液，前面学习的合金也是一种溶液。
所以，溶液，溶质和溶剂都可以是固体，液体和气体三种状态，不一定都是液体。
关于溶质和溶剂的区分有三种情况：1、固体和液体混合：一般把固体看作溶质，液体看作溶剂;2、气体和液体混合:一般把气体看作是溶质，液体看作溶剂；3、液体和液体混合：一般把量少的看作是溶质，量多的看作是溶剂（当与水混合时，不论量多量少，水都作溶剂，水是一种最常用的溶剂，但并不是唯一的溶剂。
初中化学溶液复习教案
初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。
4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。
2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。
4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。
2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。
3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。
4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。
六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。
2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。
愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。
九年级化学《溶液》复习教案(20200912045708)
九年级化学《溶液》复习教课设计教课要点1、溶液的特点及溶质、溶剂的判断；2、饱和溶液与不饱和溶液的含义及互相转变；3、溶解度的含义及应用；4、从溶解度曲线图中获得有关信息。
教课难点1、溶解时的吸放热现象；2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转变；3、溶解度曲线的综合应用。
教课过程：一、溶液：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成的均一、稳固的混淆物。
1、溶液构成：溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其余物质的物质2、溶液中溶质和溶剂的判断体系溶质溶剂气 + 液气体液体固 + 液固体液体液+液有水量少量多无水非水物水二、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化 : 扩散过程 : 汲取热量水合过程 : 放出热量2、几种表现 :(1)扩散过程汲取的热量小于水合过程放出的热量 :表现为放热 , 温度高升 .(2)扩散过程汲取的热量大于水合过程放出的热量 :表现为吸热 , 温度降低 .(3)扩散过程汲取的热量等于水合过程放出的热量 : 表现为温度不变。
【小结】（1）浓硫酸、 NaOH固体等溶于水温度高升；（2）NaCl 等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。
【练习】如图向试管里的水中加入某种物质后，本来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右侧液面降低了些，左侧的液面上涨了些，则加入的物质是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠假如液面左低右高了呢？则加入的物质是（）三、乳浊液：小液滴分别到液体里形成的混淆物。
特点：乳状污浊液体，不稳固，液体分层乳化现象乳化剂能使植物油分别成无数渺小的液滴，而不聚成大油珠。
小液滴能随水流走。
特点：乳状污浊液体，能稳固存在四、饱和溶液不饱和溶液1、观点(1) 饱和溶液和不饱和溶液在必定温度下，在必定量溶剂里，不可以再溶解某种溶质的溶液，叫做这类溶质的饱和溶液，还可以持续溶解某种溶质的溶液，叫做这类溶质的不饱和溶液．讲溶液饱和或不饱和，必定要指明温度和溶剂质量．和溶液或不和溶液必定要溶(2)溶液和稀溶液 --- 大略地表示溶液里溶含量的多少2、和溶液和不和溶液的互相化关系一般律：降温、蒸发溶剂、加溶质不和溶液和溶液升温、加溶剂【稳固】:（1）、在必定 _________下, 必定量的 _________ 里 ________ 再溶解某种溶的溶液叫和溶液 .（2）、要使和硝酸溶液成不和溶液 , 可采纳的举措有(1)________________________ (2)________________________ （3）、 30 C 和硝酸溶液高升温度至100oc, 杯底 _______( 有或无 ) 晶体 ,100oc 的硝酸溶液是 ________溶液 ( 填和 . 不和)（4）、以下法能否正确 ?不正确的予更正 .(a)和溶液是指不可以再溶解原溶的溶液 , 不和溶液是能溶解原溶的溶液⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）(b)溶液必定是和溶液,稀溶液必定是不睦溶液⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）3、物的溶解性往常把一种物溶解在另一种物里的能力叫做溶解性。
九年级化学《溶液》复习课 学案
九年级化学《溶液》复习学案【学习目标】1、通过自主研习、组内交流讨论，理解溶液、饱和溶液、固体溶解度、溶液质量分数的概念；2、通过自主探究、交流讨论、绘制曲线，学会利用溶解度曲线获取相关信息；3、通过分组实验探究，学会计算溶液中溶质的质量分数，并会计算溶液中溶质的质量分数和误差分析；【学习重难点】1、固体溶解度概念的理解和溶解度曲线的运用；2、计算溶液中溶质的质量分数和误差分析；【前置回顾】构建本章主要知识网络【活动一】自主研学交流讨论----------溶液性质、溶质溶剂的判断、溶解的吸放热和乳化【活动二】自主探究交流讨论-----------溶解度及溶解度曲线独立绘制↓组内分享➢根据列表法给出的溶解度数据，描绘出硫酸铜和硝酸钾的溶解度曲线反馈练习1、右图所示，向试管里的水加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A 氢氧化钠B 生石灰C 浓硫酸D 硝酸铵2、下列祛污操作中利用了乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用烧碱溶液洗去餐具上的油污D．用食醋洗去水壶中的水垢活动形式活动过程及内容组内交流↓小组汇报➢寻找错误：1、20g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和，所以硝酸钾的溶解度是20g。
2、20℃时，50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18g。
3、10℃时，100g水里溶解了10g蔗糖，所以10℃时，蔗糖在水中的溶解度为10g。
【活动三】实验探究分享感悟---------溶质质量分数的计算、溶液的浓稀和饱和不饱和的关系【学以致用】1、下列关于溶液的说法正确的是（）A、溶液一定是混合物B、均一的、稳定的液体都是溶液C、凡是无色透明的液体都是溶液D、水和酒精混合形成的溶液，酒精作溶剂2、下列溶液中，溶质为液体的（）A、医用葡萄糖溶液B、20%的氢氧化钠溶液C、75%的酒精溶液D、0.9%的生理盐水3、将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不易采用的方法（）A、加溶质B、降温C、加溶剂D、恒温蒸发溶剂4、20℃时将36g氯化钠与100g水混合，形成溶液的质量___________（“大于”“等于”“小于”“大于等于”“小于等于”）136g；5、腌制食品、海带晾干后，常会在表面出现白色固体食盐，请解释原因：______________________________________6、认真分析溶解度曲线图，回答下列问题：①Q点的含义___________________________②P点的含义__________________________________③t1℃时甲、乙丙的溶解度由大到小的顺序是_______________________④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为__________________⑤t3℃时甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______________和____________⑥t3℃甲、乙和丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时析出晶体最多的是_________物质，无晶体析出的是___________物质⑦从甲溶液中获取甲晶体可采用_________________的方法，从乙溶液中获取乙晶体可采用_____________的方法7、下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成下列问题：(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____ g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是_____________________________________。
九年级化学《溶液》复习课教案
通过讨论、交流和实验探究，加深对溶液的理解，更好的领会生活中存在的大量溶液，感受化学来源于生活并服务于生活。
二、教学的重点及难点
1、固体溶解度概念的理解和溶解度曲线的运用；
2、溶液溶质质量分数的计算和配制溶液中的误差分析；
三、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】
展示学生前置学习
活动一
【过渡】今天，我们将已“溶液”为核心，系统复习本章知识；
【板书】溶液
【组织学生】组织学生分组，通过自主完成+交流讨论，解决溶液相关的性质、溶解的吸放热现象和乳化。
【小组展示】一个小组的代表展示答案
【反馈练习】
【反馈纠正】
活动二
【过渡】溶液有两种状态，并板书。跟饱和溶液溶液相关的一个知识点就是溶解度。
课题：人教版第九单元《溶液》（复习课）
教学对象：九年级
科目：化学
授课
一、教学目标
知识与技能：
1、通过自主研习、组内交流讨论，理解溶液、饱和溶液、固体溶解度、溶液质量分数的概念；
2、通过自主探究、交流讨论、绘制曲线，学会利用溶解度曲线获取相关信息；
3、通过分组实验探究，学会计算溶液中溶质的质量分数，并会计算溶液溶质质量分数和误差分析；
【反馈纠手描绘溶解度曲线，从描绘的曲线寻找【反馈练习】需要的信息
回忆配制溶液的步骤，并展开探究实验，记录观察现象，完成思考，讨论交流。
计算溶质质量分数，分析误差
纠正错误
描绘溶解度曲线，学会从溶解度曲线获取信息，突破难点
通过简单的探究实验，练习溶质质量分数的计算、体会溶液浓度和饱和度的关系，突破难点
【板书】饱和、不饱和、溶解度，
【组织学生】组织学生以小组为单位完成活动二
溶液的形成 复习学案
溶液的形成复习学案1复习目标：1、通过复习掌握溶液概念，区分溶解和乳化不同。
2、能判断出溶液是否饱和及相互间的转化。
【知识梳理】一、溶液1．定义：溶液是指物质分散到的物质里，生成的的物。
2．特征：溶液具有①性②性。
①是指，②是指。
3．组成：（1）溶液包括和。
最常用的溶剂是，、也可以做溶剂。
溶质可以是固体，也可以是，；溶质可以是单质，也可以是物，物；一种溶液中溶质可以是一种，也可以是种。
（2）溶液的命名：溶质的溶剂溶液白磷的二硫化碳溶液（溶质是：溶剂是）；如：氯化钠的水溶液（溶质是：溶剂是）；当溶剂是水时，可以省略溶剂水，称为氯化钠溶液；硫酸铜溶液等（溶质是：溶剂是）（3）从微观上看，食盐溶液实际上是和组成的均匀混合物，食盐溶液含有的粒子是（符号表示）、、。
4．溶剂的判断：当固体、气体溶于液体时，是溶剂；当两种液体互溶时，是溶剂；当液体为水时，无论水多少，习惯上把水当做。
5．溶液的质量= + ，但溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积和，原因是（用分子观点解释）。
注意①一种溶液中只有溶剂，但可以有溶质。
（选填“一种或多种”）②溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如______溶液为蓝色）；透明液体不一定是溶液，如______。
从溶液定义上可知道溶液不一定都是液体，也可以是固体或气体，如：、的等都是溶液二、溶解现象1．在溶解过程中发生了两种变化，一种是向水中扩散，这一过程热量；另一种是和作用，生成，这一过程热量。
当，表现溶液温度升高，当，表现溶液温度降低，当，表现溶液温度不变。
2．物质的溶解通常伴随的变化。
、等物质溶解时，温度升高，等物质溶解时，温度降低，、等物质溶解时，温度不变。
三、乳化1．、和等物质可以使食用油以的形态分散在水中，形成不易分层、的混合物，这种现象较乳化现象。
2．用汽油和用加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者原理（填“是”或“不”）相同，原理分别是，。
四、饱和溶液、不饱和溶液1．饱和溶液、不饱和溶液的概念饱和溶液：在_____下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_____溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的_____溶液。
《溶液》复习教案
《溶液》复习教案学习目标：1、复习巩固溶液、饱和溶液、不饱和溶液等概念并能实际运用。
2、掌握“溶质质量分数”的含义；会进行溶质质量分数的计算，能根据溶质量分数及化学方程式进行综合性的计算；3、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题，培养学生善于思考、总结、归纳的精神。
重点和难点1、溶质质量分数的计算及溶液稀释问题的计算。
2、能进行有关化学方程式的溶质质量分数计算，利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题；教学过程：一、导入，明确学习目标汶川大地震空投物资图片【旁白】四川汶川县发生的8.0级大地震，牵动着全国亿万人的心，十五万支破伤风注射针剂紧急运往前线、数万箱碘酒、生理盐水、葡萄糖注射液等药品火速到达灾区，那同学们能说一下用的上述物质属于我们化学上的---溶液。
今天，我们就对溶液中的重要概念和有关溶液溶质量分数的简单计算作一次复习。
明确学习目标二、构建知识网络概念、特征溶液组成（溶质在存在形式，酸碱盐溶液）吸热溶解过程：放热饱和溶液溶质是否还可以溶解（转化）不饱和溶液溶液的分类浓溶液溶质含量的多少稀溶液计算表达方式溶质质量分数溶质质量分数的计算三、知识回顾，自主复习学生完成学案：(分组完成1-6)1、溶液：由 物质或 物质分散到 物质里，形成的 、 的 。
2、溶液是由________和_________组成的。
最常见的溶剂是______，_____、_____等也可以作溶剂。
如：碘酒中_______是溶质________是溶剂3、饱和溶液：在______温度下，向_______溶剂里，加入某种溶质，当溶质不能继续______时，所得到的溶液叫做这种溶质在这种溶剂里的________________；还能__________的溶液叫做不饱和溶液。
4、溶质质量分数指 质量和 质量的比值。
溶质的质量分数计算的基本公式为 ：___________________________________________________5、溶液的稀释：依据：溶液的稀释前后溶质的质量 。
九年级上册化学第三单元 溶液 复习导学案
第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。
特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。
肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。
玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。
溶液的性质及其化学性质(复习课学案)
溶液的性质及其化学性质(复习课学案)一、溶液的性质1. 定义溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物。
其中，溶质是能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂是用来溶解溶质的介质。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。
溶质的溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
3. 饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度达到最大值的溶液。
当继续向饱和溶液中添加溶质时，无法再全部溶解，这样得到的溶液称为过饱和溶液。
4. 溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或摩尔量与溶液总质量或摩尔量的比值。
常见的浓度单位包括质量分数、摩尔浓度和体积分数等。
二、溶液的化学性质1. 酸碱物质的溶解酸性物质在水中溶解时会产生氢离子（H+），碱性物质在水中溶解时会产生氢氧根离子（OH-）。
根据产生离子种类的不同，溶液可以分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
2. 氧化还原反应溶液中的物质可以发生氧化还原反应。
在氧化还原反应中，某些物质会被氧化，失去电子；而其他物质会被还原，得到电子。
这种反应会改变溶液中物质的化学性质。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在溶液中由于反应而生成不溶于溶液中的固体产物。
沉淀反应可以通过混合两种反应物的溶液或通过分解一个化合物的溶液来实现。
4. 配位反应配位反应是指在溶液中，配位剂与金属离子形成配合物的反应。
配位反应会改变溶液中金属离子的配位数和配位结构，从而改变溶液的化学性质。
以上是关于溶液的性质及其化学性质的内容，希望对你的复习有所帮助。
请根据这些知识点进行课堂复习和练习题的解答。
初中化学：第九单元《溶液》复习教学案
第九单元《溶液》复习教学案一、中考考点1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。
3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。
认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。
知道酸、碱、盐溶液具有导电性。
二、预习检测1、溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。
（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。
其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。
溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
（3）特征：，。
饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入S = —————————————×100 g 饱和溶液中溶质的质量（g ） 饱和溶液中溶剂的质量（g ）（4）指出下列溶液中的溶质和溶剂和溶液名称：温度升高，如 ；有些物质溶于水使溶液温度降低，如 。
2、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的 中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般．．规律：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可使用的方法有① ② ③ 。
溶液饱和、不饱和与浓、稀的关系是 ， 在 时是“一定”的关系。
3、溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。
溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。
（2）溶解度（常用S 表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（3）固体溶解度的条件是 ，溶剂标准是，状态是 ，单位常常用 。
九年级化学第九单元_溶液__复习学案
第九单元溶液复习学案课前预习一、填写基础知识（一）溶液的形成1、溶液（1）定义：溶液是__________分散到__________，形成__________的、_________ 的__________物。
（2）特征：具有__________ 性、__________ 性，属于__________ 物溶质：________________________ 的物质，可以是__________ 。
（只有溶解在溶液中的物质才能称做溶质，没有溶解的不能称作溶质）溶剂：________________________ 的物质。
__________ 是最常用的溶剂。
（3）溶液中的质量关系：溶液的质量= __________ + __________2、乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：__________分散到__________ 里形成的_________。
（2）乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，洗涤剂有________ 功能。
3、溶解时的吸热和放热现象（填上升或下降）氯化钠溶解：温度________ 氢氧化钠溶解：温度________硝酸铵溶解：温度________ 浓硫酸稀释：温度________（二）溶解度1、饱和溶液和不饱和溶液在一定________ 下，向________ 里加入某种溶质，当溶质______________时所得到的溶液属于饱和溶液；当溶质_______________ 时的溶液属于不饱和溶液。
2、二者转化的条件和方法（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液1、公式：溶质的质量分数 =溶液的质量 = ________ 的质量 + ________的质量= 溶质的质量÷________溶质的质量 = 溶液的质量×________2、配制一定质量分数的溶液实验步骤：（1）________（2）________（3）________（4）装瓶贮存注意事项：（1）试剂瓶盖应________ 放(2) 量筒的正确读法是________ ，如果仰视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏_____ ；如果俯视，读数比实际量取的体积偏________ ，造成溶液中溶质的质量分数偏________ 。
初三化学第一轮复习教学案溶液
初三化学第一轮复习教学案第九单元溶液知识回顾：课题1溶液的形成一.溶液1.溶液是指_______________________________________________________ , __________________________________ ____ 叫做溶质，________________________________________ 叫做溶剂。
2. _________________________________________________________ 溶液具有均一性和稳定性的特征。
均一性指溶液各部分 ___________________________________________________ 、_____________ 、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不沉淀，不分层。
二•溶解时的吸热或放热现象3. 物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化，一种是_______________ _________ 过程，要吸收热量；另一种是_________________________________________________ 过程，要放出热量。
当吸热小于放热时，溶液温度______________________ ，反之降低。
课题2溶解度一. 饱和溶液4. _____________________________________________ 饱和溶液的概念要素：① ______ :②:③___________________ 。
上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
5. 饱和溶液和不饱和溶液转化。
一般情况下，饱和溶液，__________ 或_____________ ，转化成不饱和溶液；不饱和溶液， _______________ 或_____________ 或 ____________ ，转化为饱和溶液。
《溶液》复习教学设计(教案)
《溶液》复习教学设计（教案）第一章：溶液的概念与组成1.1 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。
1.2 溶液的组成：溶液由溶剂和溶质组成，溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。
1.3 溶液的表示方法：溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
第二章：溶液的制备与纯化2.1 溶液的制备：溶液可以通过溶解、稀释、混合等方法制备。
2.2 溶液的纯化：溶液可以通过过滤、蒸馏、结晶等方法进行纯化。
2.3 溶液的储存与保存：溶液应该储存在密封的容器中，避免光照和空气接触。
第三章：溶液的浓度与稀释3.1 溶液的浓度：溶液的浓度是溶质在溶剂中的质量或摩尔比例。
3.2 溶液的稀释：溶液可以通过加入适量的溶剂进行稀释。
3.3 溶液的浓度计算：可以通过C1V1=C2V2等公式计算溶液的浓度。
第四章：溶液的酸碱性与pH值4.1 溶液的酸碱性：溶液可以根据其酸碱度分为酸性、中性、碱性。
4.2 pH值的定义：pH值是表示溶液酸碱程度的数值，其范围为0-14。
4.3 pH值的测定与调节：可以通过pH试纸、pH计等工具测定溶液的pH值，并通过添加酸或碱进行调节。
第五章：溶液的渗透压与离子强度5.1 溶液的渗透压：溶液的渗透压是指溶液中溶质对水分子的吸引力。
5.2 离子强度的定义：离子强度是指溶液中离子的浓度和电荷数的乘积。
5.3 溶液的渗透压与离子强度的关系：溶液的渗透压与离子强度成正比。
第六章：溶液的沸点与凝固点下降6.1 溶液的沸点：溶液的沸点比纯溶剂的沸点低，因为溶质的加入会干扰溶剂的分子间作用力。
6.2 沸点下降的计算：沸点下降可以通过公式ΔTb = i Kb m b 计算，其中i 为离子强度，Kb 为沸点下降常数，m 为摩尔质量，b 为1摩尔溶质的沸点下降。
6.3 溶液的凝固点下降：溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，凝固点下降的计算方法类似于沸点下降的计算。
第七章：溶液的扩散与渗透7.1 溶液的扩散：扩散是指溶质在溶剂中的自发性运动，其速率与温度、溶质浓度有关。
溶液(复习课)教案
溶液(复习课)教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解溶液的概念，掌握溶液的组成及特点；（2）了解溶液的分类，能够区分饱和溶液与不饱和溶液；（3）掌握溶液的浓度计算方法，能够进行相关换算。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，提高学生对溶液现象的感知能力；（2）运用比较、分析等方法，培养学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：培养学生热爱科学、勇于探索的精神，提高学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容：1. 溶液的概念及组成2. 溶液的分类：饱和溶液与不饱和溶液3. 溶液的浓度计算4. 溶液的制备与分离方法5. 溶液在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的概念、组成及特点，溶液的分类，溶液的浓度计算。
2. 教学难点：溶液的制备与分离方法，溶液在生活中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索；2. 利用实验、演示等直观教学手段，增强学生对溶液现象的感知；3. 运用比较、分析等方法，帮助学生理解和掌握溶液的相关知识；4. 结合实际生活中的例子，让学生感受溶液的广泛应用。
五、教学过程：1. 导入：通过复习溶液的定义，引导学生回顾已学过的溶液知识；2. 讲解：讲解溶液的组成、特点，介绍饱和溶液与不饱和溶液的判断方法；3. 演示实验：进行溶液的制备与分离实验，让学生直观地观察溶液的现象；4. 练习：让学生进行溶液浓度计算的练习，巩固所学知识；5. 生活应用：举例说明溶液在生活中的应用，激发学生的学习兴趣；7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对溶液概念、组成、分类和浓度计算的掌握情况；2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能和解决问题的能力；3. 练习题：批改学生练习题，了解学生对知识的掌握程度；4. 课后访谈：与学生交流，了解他们对课堂内容的理解和兴趣。
七、教学资源：1. 教材：选用合适的化学教材，提供相关理论知识；2. 实验器材：准备溶液制备与分离所需的实验器材，如烧杯、试管、滴定管等；3. 课件：制作课件，辅助讲解和展示溶液的相关知识；4. 网络资源：利用互联网查找溶液在生活中的应用实例，丰富教学内容。
溶液酸碱性和中和反应复习学案
基础知识回顾溶液的酸碱性1、溶液酸碱性的鉴别:(1)常用的酸碱指示剂有:＿＿＿＿色的＿＿＿＿试液和＿＿＿＿色的试液。
(2)紫色的石蕊试液遇到酸变成＿＿＿＿色，遇到碱变成＿＿＿＿＿色。
无色酚酞试液遇到酸变成＿＿＿色，遇到碱变成＿＿＿＿＿色。
特别提醒：只有酚酞试液才可能呈无色，且呈无色时溶液的酸碱性有中性和酸性两种可能。
（3）蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变＿＿＿＿色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成＿＿＿色。
(4)酸溶液＿＿＿＿显酸性，显酸性的溶液＿＿＿是酸的溶液;碱的溶液＿＿＿显碱性，显碱性的溶液＿＿是碱的溶液。
(填“一定”或“不一定”)2、溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱度的表示法—pH①②pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸.用＿＿＿(或＿＿＿)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与＿＿＿对照，读出溶液的pH(读数为整数)。
③酸雨:pH<5. 6正常雨水的pH约为5.6(因为溶有S02)特别提醒：测定溶液的酸碱度时，①不能预先将试纸湿润，湿润后测得酸性溶液的pH偏＿＿＿＿;测得碱性溶液的pH偏＿＿＿＿＿;②不能将试纸伸入待测液中;③广泛pH试纸测得结果为＿＿＿＿数。
中和反应1、实验探究向盛有酚酞和氢氧化钠溶液的试管内滴加稀盐酸：（1）当滴入的稀盐酸量较少时，＿＿＿有剩余，溶液显＿＿＿性，pH＿＿＿＿＿，溶液为＿＿＿＿＿色，溶液中的溶质是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）当滴入的稀盐酸过量时，＿＿＿有剩余，溶液显＿＿性，pH___,溶液变为＿＿＿色，溶液中的溶质是＿＿＿＿＿＿。
（3）当滴入的稀盐酸过量时，＿＿＿＿有剩余，溶液显＿＿性，pH＿＿＿，溶液为＿＿色，溶液中的溶质是＿＿＿。
盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、中和反应（1）定义：＿＿＿＿和＿＿＿＿＿作用生成＿＿＿＿和＿＿＿＿的反应叫中和反应。
（2）实质：＿＿＿和＿＿＿＿结合生成＿＿＿＿＿＿＿。
注意：中和反应生成“盐和水”，但生成“盐和水”的反应不一定是中和反应。
溶液复习学案
溶液（1）：物质在水中的溶解【典型例题】1、下列关于溶液的说法中，正确的是 （ ） ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分密度相同 A ．①③④⑤ B ．②④⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．①③⑤⑥2、写出下列溶液中的溶质和溶剂： ⑴氯化钠溶液 、 ⑵75%的消毒酒精 、 ⑶碘酒 、 ⑷汽水 、3、小琪往右下图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质是（ ）A ．硝酸铵B ．食盐C ．氢氧化钠D ．蔗糖4、春节前，往往普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门使用了大量的氯化钠融雪剂使冰雪很快融化。
下列关于该融雪剂的说法中，错误．．的是 （ ）A ．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B ．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C ．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D ．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响5、下列清洗方法中，利用乳化作用的是 （ ）A ．用自来水洗手B ．用汽油清洗油污C ．用洗涤剂清洗油腻的餐具D ．用盐酸清除铁锈【知识系统】（总结本节的知识点）【达标检测】一、选择题1、1．将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能．．．形成溶液的是 （ ）A ．乙醇B ．食盐.C ．蔗糖D ．冰块2、下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是 （ ）A ．葡萄糖注射液B ．生理盐水C ．消毒酒精D ．碘酒 3、下列洗涤过程中，未体．．现乳化作用的是 （ ） A ．用水除去衣服上的糖汁 B ．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C ．用肥皂液洗衣服 D ．用沐浴露洗澡4、溶液的基本特征为（ ）A 、有色、均匀、澄清B 、无色、均匀C 、均一、稳定D 、久置分层5、一瓶食盐溶液里各部分的性质（ ）A 、上面与下面不同B 、完全不相同C 、有的相同、有的不相同D 、完全相同 6、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（ ） A 、白糖 B 、硝酸铵 C 、浓硫酸 D 、氢氧化钠 二、理解与应用 1、指出下列溶液中的溶质、溶剂 白磷的二硫化碳溶液：溶质为_________溶剂为__________； 白酒：溶质为_______溶剂为______； 2、某些物质溶于水后，形成的水溶液与水相比，某些性质会改变的。
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第九单元溶液的形成
复习目标一：溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的
（2）溶液的基本特征：、。
注意：a、溶液不一定都是无色，
如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积
2、溶质和溶剂的判断：
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
【配套练习一】
1、下列各组物质不能形成溶液的是（）
A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水
2．（3分）（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）
A. 溶液中可以含有多种溶质
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D. 溶液不一定是无色的
3.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。
这种物质是（）
A. 氢氧化钠
B.氯化钠
C.浓硫酸
D.硝酸铵
4、现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质
量;③NaCl的质量分数;④溶液的质量。
用序号填空:
(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;
(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有。
5、20℃时，某饱和硝酸钾溶液中取出一部分，则剩下的溶液一定是（）
A．饱和溶液 B不饱和溶液 C稀溶液 D不确定
6、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。
对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中溶质质量分数较大的是。
复习目标二：理解溶解度和溶解度曲线
1、固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）溶解度曲线的意义
①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。
（4）溶解度曲线的变化规律
A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾
B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl
C、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2【配套练习二】
1．（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3
（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到
NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是
添加溶剂(水)，还可以是。
（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：。
2、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）
；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶
解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的
方法（任填一种方法）。
复习目标三：掌握溶质的质量分数的计算
1、公式：溶质质量分数=
2、在饱和溶液中：溶质质量分数=
3、配制一定溶质质量分数的溶液
用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
【配套练习三】
1. 把200g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（）
A. 50g
B. 100g
C. 200g
D. 400g
1.下列哪种方法不可能
．．．用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
2．将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）
A．浓硫酸B．硝酸铵 C．火碱 D．蔗糖
3．右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
4．右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是（）A．t1时，X物质和Y物质的溶解度相等
B．X物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大
C．将Y物质的饱和溶液从t2降到t1有晶体析出
D．t2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大
5.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
6．（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
A B C D E
A B C D E
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号
．．．．．．．表示正确配制该溶液的操作顺序为。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
7、用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是
A.玻璃棒
B.石棉网
C.烧杯
D.量筒
8.（2013.娄底市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为。
9.（2013.福州市）（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请
结合图7回答问题：
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲
溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶
液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是。