高三化学(苏教版)总复习 1-8-4沉淀溶解平衡
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[答案]C
＋ － ＋ －
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必修部分
专题8 第四单元
高考化学总复习
4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是
( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度 降低
必修部分
专题8 第四单元
高考化学总复习
2 (1)如果要除去某溶液中的 SO4 ，你
－
选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ (2)若向等浓度的 NaCl、 2S 的混合溶液中逐滴加 Na 入 AgNO3 溶液，先产生哪种沉淀？
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必修部分
专题8 第四单元
高考化学总复习
(1)加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小， Ba2 沉淀 SO2 更完 用 4 全。 (2)先产生 Ag2S 沉淀， 因为 Ag2S 的 Ksp 远小于 AgCl 的 Ksp，因此 Ag2S 先沉淀。
必修部分
－1 － －
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表示，而在溶度积计算中，离子浓度只能用 mol· L
－1
表
专题8 第四单元
高考化学总复习
对于 AmBn 型的难溶电解质 AmBn(s) n＋(aq)＋nBm－ (aq) mA Ksp＝cm(An＋)·n(Bm－ ) c AmBn 型难溶电解质的溶解度 S 和 Ksp 的关系(溶解 度 S 的单位为 mol· －1： L AmBn(s) n＋＋nBm－ mA S mS nS Ksp＝cm(An＋)·n(Bm－ )＝(mS)m· n c (nS)
溶液中溶解的氢氧化钙的量不变 D．给饱和石灰水升温，c(Ca2＋)降低
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专题8 第四单元
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[解析]饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋ (aq)＋2OH－(aq)，加入生石灰后，CaO 与水反应， 使 c(Ca2 )、c(OH )增大，平衡必然向左移动，但由于温 度不变则 Ca(OH)2 的溶解度不变，所以又达到平衡时， c(Ca2 )、c(OH )与原平衡相等，即 pH 不变但溶解的 Ca(OH)2 的量减少；升温，S[Ca(OH)2]减小，有 Ca(OH)2 析出，所以 c(Ca2＋ )降低。
疫区四处喷洒石灰水。根据有关化学知识判断，下列说法 中不正确的是水( )
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A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可 以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下， 溶液的pH不变
必修部分
专题8 第四单元
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C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，
＋ －
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必修部分
专题8 第四单元
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3．沉淀的溶解与生成的判断
(1)Q______KSP：溶液过饱和，有沉淀析出。 (2)Q______KSP：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 (3)Q______KSP：溶液未饱和，无沉淀析出。
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专题8 第四单元
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沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成原理：利用生成沉淀分离或除去某种离 子，首先要使生成沉淀的反应能够________；其次希望沉 淀生成的反应进行得越________越好。
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必修部分
专题8 第四单元
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2．沉淀溶解的原理：根据平衡移动，对于在水中难
溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相
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度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP变大
必修部分
专题8 第四单元
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[解析]A项中的溶液不一定是饱和溶液；B项中溶液若
含其他溶质，如AgNO3或NaCl，则c(Ag＋ )与c(Cl－ )一定不 相等；D项中对一溶液，只要温度一定，则KSP一定是一常 数。 [答案]C
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专题8 溶液中离子的反应
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专题8 溶液中离子的反应
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第四单元
沉淀溶解平衡
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专题8 第四单元
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1．掌握常见难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平
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专题8 第四单元
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5．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(
BaCO3的Ksp减小
)
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体， B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2 饱和溶液中加入NaOH固体， Mg(OH)2的Ksp不变
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2．向ZnSO4 溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，
然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色， 则下列说法不正确的是( ) A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的KSP小于CuS的KSP C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
溶解平衡
1.溶解平衡 AgCl 在溶液中存在下述两个过程： 一方面， 在水分子作用下， 少量的________和________ 脱离________溶入水中；另一方面，溶液中的________和 ________受 AgCl 表面__________的吸引， 回到 AgCl 的表 面________沉淀。在一定温度下，当________和________ 的速率相等时，得到 AgCl 的________溶液，即建立下列 动态平衡：____________________。
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[解析]AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉
淀速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固 体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部 分仍电离出Ag ＋ 和Cl － ，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl 固体，增大了Cl － 浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了 AgCl的溶解度，D正确。 [答案]B
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[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2 ＋ 结合了
ZnS溶解产生的S2－ ，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也 说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。 Βιβλιοθήκη Baidu答案]B
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专题8 第四单元
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3．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。通常人们在
衡的建立过程，并能描述沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的 产生、溶解。 3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的 生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。
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＋ －
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溶度积和浓度商
一定温度下，难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶 液时建立起沉淀溶解平衡。 AmBn(s) n (aq)＋nBm (aq) mA 1．溶度积：KSP＝________________ 2．浓度商：Q＝cm(An＋)·n(Bm－ ) c
－6 －
2×10 20 － ＋ ＝1×10 8(mol/L)，c(H ) － 2×10 4
－
mol/L，此时溶液的 pH＝6。
[答案](1)5 (2)6
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溶解度和溶度积
如 何进 行溶 解度 和溶 度积 Ksp 的 相互换 算？ 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶 解能力，因此两者之间可以进行相互换算，但换算时必须注意 浓度单位。因为物质的溶解度可以用 g· 1、g· L (100 gH2O) 1、 mol· L 示。
3．溶度积常数 一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的 ________，叫做溶度积常数或溶度积，通常用 KSP 表示。 如 AmBn(s) n＋ (aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式 mA 为：KSP＝[An ]m[Bm ]n KSP 与其他化学平衡常数一样， 只与难溶电解质的性 质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
－ 20
。
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(1)某 CuSO4 溶液中 c(Cu2＋ )＝0.02 mol/L， 如果生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的 pH 使之大于________。 (2)要使 0.2 mol/L CuSO4 溶液中的 Cu2 沉淀完全(使 Cu2 ＋ 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为________。
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[解析]温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大
多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反， 故B、C均不正确。 [答案]D
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6．已知 Cu(OH)2(s) 2＋ (aq)＋2OH－ (aq)的 Ksp Cu ＝2×10
应________，使平衡向沉淀________的方向移动，就可以 使沉淀溶解。 除________可以溶解难溶电解质，某些________也可 用来溶解沉淀。
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3．沉淀的转化原理：沉淀转化的实质就是沉淀溶解
平衡的________。一般来说，溶解度________的沉淀转化
成溶解度________的沉淀容易实现。
＋ －
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必修部分
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答案： 知识点 1： 1． Ag 溶解 2．0.1
＋
Cl
－
AgCl 表面 饱和
Ag
＋
Cl
－
Cl 和 Ag
－
＋
形成
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结晶 0
溶解 ＋ － AgCl(s) (aq)＋Cl (aq) Ag 结晶
3.平衡常数
＋ －
知识点 2：[An ]m[Bm ]n 知识点 3： 1．进行 3．移动
必修部分
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专题8 第四单元
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2．难溶电解质与易溶电解质 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习 惯上将溶解度小于________g 的电解质称为难溶电解 质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 ________。
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计算公式 m＋n S＝ Ksp mm ·n n
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小结：在一定温度下，Ksp 一定，而 S 可随其他因素而变； 对于同一类电解质(如 AB 型、AB2 型等)，可通过 Ksp 比较它们 在纯水中的溶解度(若溶解度 S 的单位为 mol· 1)。 L (1)AB 型化合物：Ksp＝S2 (2)AB2 型化合物：Ksp＝4S3 (3)AB3 型化合物：Ksp＝27S4
必修部分
>
＝
<
完全 小
2.离子 更小
溶解
酸
盐
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必修部分
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1．下列说法正确的是(
)
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag ＋ 和Cl － 浓度 的乘积是一个常数 B ． AgCl 的 KSP ＝ 1.8×10 － 10 mol2·L － 2 ， 在 任 何 含 AgCl固体的溶液中，c(Ag ＋ )＝c(Cl － )，且Ag ＋ 和Cl － 浓度 的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2 C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag ＋ 和Cl － 浓
＋
必修部分
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[解析](1)当 c(Cu2＋)· [c(OH－ )]2＝2×10－20 时开始出现 沉淀，则 c(OH )＝
－
2×10 20 － ＋ ＝1×10 9(mol/L)，c(H ) ＋ cCu2
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－
＝1×10－ 5 mol/L，pH＝5，所以要生成 Cu(OH)2 沉淀， 应调整溶液的 pH>5。 (2)使 Cu2＋的浓度降至 0.2 mol· － 1/1 000＝2×10－4 L mol/L，c(OH )＝ ＝1×10
＋ － ＋ －
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4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是
( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度 降低
必修部分
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2 (1)如果要除去某溶液中的 SO4 ，你
－
选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ (2)若向等浓度的 NaCl、 2S 的混合溶液中逐滴加 Na 入 AgNO3 溶液，先产生哪种沉淀？
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(1)加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小， Ba2 沉淀 SO2 更完 用 4 全。 (2)先产生 Ag2S 沉淀， 因为 Ag2S 的 Ksp 远小于 AgCl 的 Ksp，因此 Ag2S 先沉淀。
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－1 － －
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表示，而在溶度积计算中，离子浓度只能用 mol· L
－1
表
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对于 AmBn 型的难溶电解质 AmBn(s) n＋(aq)＋nBm－ (aq) mA Ksp＝cm(An＋)·n(Bm－ ) c AmBn 型难溶电解质的溶解度 S 和 Ksp 的关系(溶解 度 S 的单位为 mol· －1： L AmBn(s) n＋＋nBm－ mA S mS nS Ksp＝cm(An＋)·n(Bm－ )＝(mS)m· n c (nS)
溶液中溶解的氢氧化钙的量不变 D．给饱和石灰水升温，c(Ca2＋)降低
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[解析]饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋ (aq)＋2OH－(aq)，加入生石灰后，CaO 与水反应， 使 c(Ca2 )、c(OH )增大，平衡必然向左移动，但由于温 度不变则 Ca(OH)2 的溶解度不变，所以又达到平衡时， c(Ca2 )、c(OH )与原平衡相等，即 pH 不变但溶解的 Ca(OH)2 的量减少；升温，S[Ca(OH)2]减小，有 Ca(OH)2 析出，所以 c(Ca2＋ )降低。
疫区四处喷洒石灰水。根据有关化学知识判断，下列说法 中不正确的是水( )
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A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可 以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下， 溶液的pH不变
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C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，
＋ －
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3．沉淀的溶解与生成的判断
(1)Q______KSP：溶液过饱和，有沉淀析出。 (2)Q______KSP：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 (3)Q______KSP：溶液未饱和，无沉淀析出。
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沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成原理：利用生成沉淀分离或除去某种离 子，首先要使生成沉淀的反应能够________；其次希望沉 淀生成的反应进行得越________越好。
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2．沉淀溶解的原理：根据平衡移动，对于在水中难
溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相
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度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP变大
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[解析]A项中的溶液不一定是饱和溶液；B项中溶液若
含其他溶质，如AgNO3或NaCl，则c(Ag＋ )与c(Cl－ )一定不 相等；D项中对一溶液，只要温度一定，则KSP一定是一常 数。 [答案]C
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专题8 溶液中离子的反应
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专题8 溶液中离子的反应
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第四单元
沉淀溶解平衡
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1．掌握常见难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平
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5．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(
BaCO3的Ksp减小
)
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体， B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2 饱和溶液中加入NaOH固体， Mg(OH)2的Ksp不变
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2．向ZnSO4 溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，
然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色， 则下列说法不正确的是( ) A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的KSP小于CuS的KSP C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
溶解平衡
1.溶解平衡 AgCl 在溶液中存在下述两个过程： 一方面， 在水分子作用下， 少量的________和________ 脱离________溶入水中；另一方面，溶液中的________和 ________受 AgCl 表面__________的吸引， 回到 AgCl 的表 面________沉淀。在一定温度下，当________和________ 的速率相等时，得到 AgCl 的________溶液，即建立下列 动态平衡：____________________。
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[解析]AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉
淀速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固 体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部 分仍电离出Ag ＋ 和Cl － ，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl 固体，增大了Cl － 浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了 AgCl的溶解度，D正确。 [答案]B
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[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2 ＋ 结合了
ZnS溶解产生的S2－ ，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也 说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。 Βιβλιοθήκη Baidu答案]B
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3．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。通常人们在
衡的建立过程，并能描述沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的 产生、溶解。 3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的 生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。
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溶度积和浓度商
一定温度下，难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶 液时建立起沉淀溶解平衡。 AmBn(s) n (aq)＋nBm (aq) mA 1．溶度积：KSP＝________________ 2．浓度商：Q＝cm(An＋)·n(Bm－ ) c
－6 －
2×10 20 － ＋ ＝1×10 8(mol/L)，c(H ) － 2×10 4
－
mol/L，此时溶液的 pH＝6。
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溶解度和溶度积
如 何进 行溶 解度 和溶 度积 Ksp 的 相互换 算？ 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶 解能力，因此两者之间可以进行相互换算，但换算时必须注意 浓度单位。因为物质的溶解度可以用 g· 1、g· L (100 gH2O) 1、 mol· L 示。
3．溶度积常数 一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的 ________，叫做溶度积常数或溶度积，通常用 KSP 表示。 如 AmBn(s) n＋ (aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式 mA 为：KSP＝[An ]m[Bm ]n KSP 与其他化学平衡常数一样， 只与难溶电解质的性 质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
－ 20
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(1)某 CuSO4 溶液中 c(Cu2＋ )＝0.02 mol/L， 如果生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的 pH 使之大于________。 (2)要使 0.2 mol/L CuSO4 溶液中的 Cu2 沉淀完全(使 Cu2 ＋ 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为________。
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[解析]温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大
多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反， 故B、C均不正确。 [答案]D
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6．已知 Cu(OH)2(s) 2＋ (aq)＋2OH－ (aq)的 Ksp Cu ＝2×10
应________，使平衡向沉淀________的方向移动，就可以 使沉淀溶解。 除________可以溶解难溶电解质，某些________也可 用来溶解沉淀。
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3．沉淀的转化原理：沉淀转化的实质就是沉淀溶解
平衡的________。一般来说，溶解度________的沉淀转化
成溶解度________的沉淀容易实现。
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答案： 知识点 1： 1． Ag 溶解 2．0.1
＋
Cl
－
AgCl 表面 饱和
Ag
＋
Cl
－
Cl 和 Ag
－
＋
形成
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结晶 0
溶解 ＋ － AgCl(s) (aq)＋Cl (aq) Ag 结晶
3.平衡常数
＋ －
知识点 2：[An ]m[Bm ]n 知识点 3： 1．进行 3．移动
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2．难溶电解质与易溶电解质 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习 惯上将溶解度小于________g 的电解质称为难溶电解 质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 ________。
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计算公式 m＋n S＝ Ksp mm ·n n
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小结：在一定温度下，Ksp 一定，而 S 可随其他因素而变； 对于同一类电解质(如 AB 型、AB2 型等)，可通过 Ksp 比较它们 在纯水中的溶解度(若溶解度 S 的单位为 mol· 1)。 L (1)AB 型化合物：Ksp＝S2 (2)AB2 型化合物：Ksp＝4S3 (3)AB3 型化合物：Ksp＝27S4
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＝
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完全 小
2.离子 更小
溶解
酸
盐
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1．下列说法正确的是(
)
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag ＋ 和Cl － 浓度 的乘积是一个常数 B ． AgCl 的 KSP ＝ 1.8×10 － 10 mol2·L － 2 ， 在 任 何 含 AgCl固体的溶液中，c(Ag ＋ )＝c(Cl － )，且Ag ＋ 和Cl － 浓度 的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2 C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag ＋ 和Cl － 浓
＋
必修部分
专题8 第四单元
高考化学总复习
[解析](1)当 c(Cu2＋)· [c(OH－ )]2＝2×10－20 时开始出现 沉淀，则 c(OH )＝
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2×10 20 － ＋ ＝1×10 9(mol/L)，c(H ) ＋ cCu2
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＝1×10－ 5 mol/L，pH＝5，所以要生成 Cu(OH)2 沉淀， 应调整溶液的 pH>5。 (2)使 Cu2＋的浓度降至 0.2 mol· － 1/1 000＝2×10－4 L mol/L，c(OH )＝ ＝1×10