高三化学(苏教版)总复习 1-8-4沉淀溶解平衡
高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
高三化学苏教版复习讲义第1部分 专题8 第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的原理(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立及特征固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎨⎧v (溶解) >v (沉淀)，固体溶解v (溶解)＝v (沉淀)，溶解平衡v (溶解)<v (沉淀)，析出晶体(3)沉淀溶解平衡的影响因素提醒：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀溶解①酸溶解法a ．如CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
b ．牙齿表面的矿物质—羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3(OH)]在口腔中遇到产生的有机酸造成溶解。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
(2)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②举例AgNO 3(aq)――→NaCl AgCl ――→KI AgI ――→Na 2S Ag 2S 。
则K sp (AgCl)＞K sp (AgI)＞K sp (Ag 2S)。
③规律：一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
反之转化也可以，但较难。
④应用a ．锅炉除垢：将CaSO 4转化为CaCO 3，离子方程式为CaSO 4＋CO 2－3===CaCO 3＋SO 2－4。
b ．BaSO 4转化为BaCO 3的离子方程式为 BaSO 4＋CO 2－3BaCO 3＋SO 2－4。
(3)沉淀的生成①调节pH 法如除去CuSO 4溶液中混有的Fe 3＋，可向溶液中加入Cu(OH)2或Cu 2(OH)2CO 3，调节溶液的pH 至3～4，Fe 3＋会转化为Fe(OH)3沉淀除去。
其工艺流程如下图所示： CuSO 4(aq )(含Fe 3＋)――――――→Cu (OH )2或Cu 2(OH )2CO 3 ―――→调节溶液pH ＝3～4⎪⎪⎪→Cu 2＋Fe (OH )3↓ ②沉淀剂法如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS ↓＋2H ＋。
高三化学复习课件(苏教版)8-4沉淀溶解平衡
• 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－ 的物质的量浓度之间的关系类似于c(H ＋)·c(OH－)＝K ，存在等式c(M＋)·c(X－) W ＝KSP。一定温度下，将足量的AgCl分别 放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到 小的排列顺序是 • ( ) • ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 • ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 • ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
•
。
• 2．难溶电解质与易溶电解质
• 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的 0.1
0 g的电解质 界限，习惯上将溶解度小于
称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽
管很度下，难溶电解质在溶液中达到平
衡时的
，叫做溶度积常数或
溶度积，通常用KSP表示。如AmBn(s)
• [例1](2010·海南化学，5)已知：Ksp(AgCl) ＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶 盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确 的是 • ( ) • A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 • B．AgCl>Ag2CrO4>AgI • C．Ag2CrO4>AgCl>AgI • D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
3 c Ag ＋ 2 2－ c (Ag )· c(CrO4 )＝ ， 则 c3(Ag＋)＝2×2.0×10－12， c(Ag 2
＋ ＋ ＋ ＋
)＝1.59×10－4。
• [答案]C
• [方法点拨]难溶电解质在水中会建立如下 平衡：MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。 因此，难溶电解质的溶解度虽然很小，但 不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子 结合成难溶电解质时，也不可能完全进行 到底。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。
高三化学一轮复习沉淀溶解平衡
4.沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( × )
【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉 淀，当该物质的浓度小于10-5 mol/L时，即可认为沉淀完全
了。
影响沉淀溶解平衡的因素 1.影响沉淀溶解平衡的因要因素。
(2)外因。 以AgCl为例：AgCl(s) 外界条件 Ag+(aq)+Cl-(aq) ［Ag+］ Ksp
Ksp
6.3× 10-18
2.5× 10-13
1.3× 10-36
3.1× 10-28
6.1× 10-53
1.6× 10-21
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中
加入过量的________除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na 2S
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)金属阳离子并不一定只在碱性溶液中生成沉淀，有些离子 在酸性溶液中可生成沉淀，如Fe3+、Cu2+等。 (2)除杂的关键之一是不能引入杂质离子。
【典例1】某温度时，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中 )
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(
A.加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
【解题指南】解答本题要注意两点：
(2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为：
H2S+Hg2+====HgS↓+2H+ _____________________
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 。 __________________________
高三化学 第7单元第25讲沉淀溶解平衡课件 苏教版
1．概念
在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的 速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．建立。
v溶 解 v结 晶 固 体 溶 解
固 体 溶 质溶 解 结 晶
溶 液 中 的 溶 质 v溶 解 =v结 晶
溶 解 平 衡
v溶 解 v结 晶 析 出 晶 体
3．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应 不能 完全进行到底)。 (2)动： 动态 平衡，溶解的速率和沉淀的速 率并不为0。 (3)等：v溶解 ＝ v沉淀。 (4)定：达到平衡时，固体质量、离子浓度不变。 (5) 变 ： 当 外 界 条 件 改 变 时 ， 溶 解 平 衡 将 发 生 移动 ，达到新的平衡状态。
v(正)＝v(逆) v(电离)＝v(结合) v(水解)＝v(中和) v(沉淀)＝v(溶解)
举例
N2(g)+3H2(g) CH3COOH
C
O
2 3
＋H2O
2NH3(g)
CH3COO－＋H＋
H
C
O
3
＋OH－
AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq)
存在条件
一定条件下 的可逆反应
一定条件下弱电 解质的水溶液
一定条件下含弱 酸根或弱碱阳离 子的盐溶液中
一定条件下（微 溶、难溶）盐的 饱和水溶液中
①温度； 影响因素 ②浓度；
③压强
①温度；②度； ③同离子的酸、 碱、盐和化学反
应
①温度；②浓度； ③外加电解质 和化学反应
①温度； ②浓度； ③酸、碱、盐
平衡限度
平衡移动 的判据
平衡常数K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及转化率或电离度或水解率α 勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-8-4
(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．(2010·北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－ CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应[解析]因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B项错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。
[答案]D2．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。
25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5 mol·L－1。
若在5 mL KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A．溶液中易产生的是AgI沉淀B．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO－3)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag＋)C．AgCl的K sp的数值为1.69×10－10D．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动[解析]B项，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，Cl－有剩余，c(I－)根据K sp(AgI)计算，c(Ag＋)根据K sp(AgCl)计算，故应为：c(K ＋)>c(NO－3)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)。
[答案]B3．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时() A．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)B．c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)C．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝K sp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO2－3)，c(Ca2＋)·c(CO2－3)≠K sp(CaCO3)[解析]溶液中c(Ca2＋)<c(CO2－3)，A、B均不正确；C项，正确；D项，温度不变，则K sp(CaCO3)不变。
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A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可 以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下， 溶液的pH不变
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专题8 第四单元
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C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，
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专题8 溶液中离子的反应
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专题8 溶液中离子的反应
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沉淀溶解平衡
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专题8 第四单元
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1．掌握常见难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平
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专题8 第四单元
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[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2 ＋ 结合了
ZnS溶解产生的S2－ ，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也 说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。 [答案]B
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3．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。通常人们在
[答案]C
＋ － ＋ －
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4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是
( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度 降低
－6 －
2×10 20 － ＋ ＝1×10 8(mol/L)，c(H ) － 2×10 4
－
mol/L，此时溶液的 pH＝6。
[答案](1)5 (2)6
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溶解度和溶度积
如 何进 行溶 解度 和溶 度积 Ksp 的 相互换 算？ 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶 解能力，因此两者之间可以进行相互换算，但换算时必须注意 浓度单位。因为物质的溶解度可以用 g· 1、g· L (100 gH2O) 1、 mol· L 示。
溶液中溶解的氢氧化钙的量不变 D．给饱和石灰水升温，c(Ca2＋)降低
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[解析]饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋ (aq)＋2OH－(aq)，加入生石灰后，CaO 与水反应， 使 c(Ca2 )、c(OH )增大，平衡必然向左移动，但由于温 度不变则 Ca(OH)2 的溶解度不变，所以又达到平衡时， c(Ca2 )、c(OH )与原平衡相等，即 pH 不变但溶解的 Ca(OH)2 的量减少；升温，S[Ca(OH)2]减小，有 Ca(OH)2 析出，所以 c(Ca2＋ )降低。
＋
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[解析](1)当 c(Cu2＋)· [c(OH－ )]2＝2×10－20 时开始出现 沉淀，则 c(OH )＝
－
2×10 20 － ＋ ＝1×10 9(mol/L)，c(H ) ＋ cCu2
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－
＝1×10－ 5 mol/L，pH＝5，所以要生成 Cu(OH)2 沉淀， 应调整溶液的 pH>5。 (2)使 Cu2＋的浓度降至 0.2 mol· － 1/1 000＝2×10－4 L mol/L，c(OH )＝ ＝1×10
－ 20
。
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(1)某 CuSO4 溶液中 c(Cu2＋ )＝0.02 mol/L， 如果生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的 pH 使之大于________。 (2)要使 0.2 mol/L CuSO4 溶液中的 Cu2 沉淀完全(使 Cu2 ＋ 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为________。
必修部分
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2 (1)如果要除去某溶液中的 SO4 ，你
－
选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ (2)若向等浓度的 NaCl、 2S 的混合溶液中逐滴加 Na 入 AgNO3 溶液，先产生哪种沉淀？
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(1)加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小， Ba2 沉淀 SO2 更完 用 4 全。 (2)先产生 Ag2S 沉淀， 因为 Ag2S 的 Ksp 远小于 AgCl 的 Ksp，因此 Ag2S 先沉淀。
必修部分
－1 － －
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表示，而在溶度积计算中，离子浓度只能用 mol· L
－1
表
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对于 AmBn 型的难溶电解质 AmBn(s) n＋(aq)＋nBm－ (aq) mA Ksp＝cm(An＋)·n(Bm－ ) c AmBn 型难溶电解质的溶解度 S 和 Ksp 的关系(溶解 度 S 的单位为 mol· －1： L AmBn(s) n＋＋nBm－ mA S mS nS Ksp＝cm(An＋)·n(Bm－ )＝(mS)m· n c (nS)
衡的建立过程，并能描述沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的 产生、溶解。 3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的 生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。
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5．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(
BaCO3的Ksp减小
)
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体， B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2 饱和溶液中加入NaOH固体， Mg(OH)2的Ksp不变
＋ －
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3．沉淀的溶解与生成的判断
(1)Q______KSP：溶液过饱和，有沉淀析出。 (2)Q______KSP：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 (3)Q______KSP：溶液未饱和，无沉淀析出。
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计算公式 m＋n S＝ Ksp mm ·n n
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小结：在一定温度下，Ksp 一定，而 S 可随其他因素而变； 对于同一类电解质(如 AB 型、AB2 型等)，可通过 Ksp 比较它们 在纯水中的溶解度(若溶解度 S 的单位为 mol· 1)。 L (1)AB 型化合物：Ksp＝S2 (2)AB2 型化合物：Ksp＝4S3 (3)AB3 型化合物：Ksp＝27S4
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度的乘积是一个பைடு நூலகம்数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP变大
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[解析]A项中的溶液不一定是饱和溶液；B项中溶液若
含其他溶质，如AgNO3或NaCl，则c(Ag＋ )与c(Cl－ )一定不 相等；D项中对一溶液，只要温度一定，则KSP一定是一常 数。 [答案]C
＋ －
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答案： 知识点 1： 1． Ag 溶解 2．0.1
＋
Cl
－
AgCl 表面 饱和
Ag
＋
Cl
－
Cl 和 Ag
－
＋
形成
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结晶 0
溶解 ＋ － AgCl(s) (aq)＋Cl (aq) Ag 结晶
3.平衡常数
＋ －
知识点 2：[An ]m[Bm ]n 知识点 3： 1．进行 3．移动
必修部分
>
＝
<
完全 小
2.离子 更小
溶解
酸
盐
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1．下列说法正确的是(
)
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag ＋ 和Cl － 浓度 的乘积是一个常数 B ． AgCl 的 KSP ＝ 1.8×10 － 10 mol2·L － 2 ， 在 任 何 含 AgCl固体的溶液中，c(Ag ＋ )＝c(Cl － )，且Ag ＋ 和Cl － 浓度 的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2 C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag ＋ 和Cl － 浓
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2．向ZnSO4 溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，
然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色， 则下列说法不正确的是( ) A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的KSP小于CuS的KSP C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡