化学竞赛胡波题
胡波题库试题精选
第 1 页 共 13 页1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选 编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。
1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。
O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
O 3分子的结构如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均等地享有这4个电子。
在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。
（98一）【参考答案】2/9本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。
O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。
（98一）2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。
（98一）【参考答案】为奇数）（m m 23+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。
本答案仅提供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2)3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。
另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。
2023年胡波高中化学竞赛国初模拟题
高中化学竞赛预赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”, 化学式COCl2, 是窒息性毒剂之一。
1．光气化学性质活泼, 具有酰卤的典型反映, 易发生水解、氨解和醇解。
（1）光气与足量乙醇反映所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反映的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反映所得产物的结构简式【】；3. BTC是一种稳定的白色结晶体, 熔点为78～82℃, 沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气, 所以又被称为“三光气”。
工业上可以运用碳酸二甲酯的氯代反映制备BTC。
BTC的反映活性与光气类似, 可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反映, 因此低毒性的BTC在化学反映中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。
（1）BTC分子中所有氯原子都等价, 试写出结构简式第二题（10分）电解食盐溶液的氯碱生产技术, 已由传统的隔阂法变革为离子膜法高新技术。
这种技术进步,如下表所示:表1 产品液碱质量比较表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准）第三题（8分）有机物X具有旋光活性, 其分子由C.H、O、N 4种元素组成, 其中C.H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反映制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反映, 并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合, 所得螯合物结构中存在5个五原子环。
第四题（9分）离子晶体X是由三种短周期元素组成, 三种短周期元素的简朴离子的核外电子排布相同, 晶胞参数a＝780pm, 晶胞中阴离子组成立方最密堆积, 阳离子（r＝102pm）占据所有八面体和四周体空隙。
1. 写出X的化学式【】和化学名称【】；2. 指出阴离子的空间构型【】；5. 另有一种晶体Y, 其阴离子也组成立方最密堆积, 且与X的阴离子互为等电子体, 而阳离子与X的阳离子相同, 但只占据所有四周体空隙, 请写出Y的化学式。
胡波化学竞赛题库_氧化还原
中学化学竞赛试题资源库——氧化还原A组1．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有A 氧化牲B 还原性C 碱性D 酸性3．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO4B NaNO2C FeCl3D HNO34．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原D 既不被氧化，也不被还原5．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A SO32－→SO2B HCl→Cl2C Na→Na＋D SO2→S6．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫酸中加热D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡7．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是①Al3＋②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦H2O ⑧MnO42－A ①④⑤⑦B ③⑥⑦⑧C ④⑤⑥⑧D ①②③⑥8．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋9．已知下列三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：①Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－②Cl－＞Fe2＋＞Fe＞Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：③Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋④Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋其中结论正确的是A ①③B ②③C ①④D ②④10．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S ＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A O2＞I2＞SB H2S＞NaI＞H2OC S＞I2＞O2D H2O＞NaI＞H2S11．从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是①2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O ②2KI＋Cl2＝2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3④2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl ⑤I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIA Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO212．已知：①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3—②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl③ClO—3＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A ClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2B IO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2C IO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3—D BrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—13．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeC13溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振荡，CCl4层呈紫红色②向FeC12溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A I2＞C12＞Fe3＋＞MnO4－B MnO4－＞C12＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－ D Fe3＋＞MnO4－＞Cl2＞I214．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是A 只有②③B ①②③C ②③④D 全部15．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI＋Br2＝2KBr＋I2B 2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C Cu(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑16．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B C＋H2O CO＋H2C Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD 2F2＋2H2O＝4HF＋O217．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中D NO2通人水中18．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体B 亚硫酸钠固体C 硫酸亚铁晶体D 苯酚晶体19．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水B 绿矾C 电石D 漂白粉20．单质X和Y反应生成的化合物X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y元素具有还原性⑥XY中的X 元素具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋强⑧Y2－的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A ①④⑤⑥B ②③④⑤C ②④⑥⑧D ⑤⑥⑦⑧21．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
胡波化学竞赛题库-影响化学平衡的条件
中学化学竞赛试题资源库——影响化学平衡的条件A 组1．对已达化学平衡的下列反应2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH ＜0。
在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m 、n 、p 、q 的数值可以是A 2、6、3、5B 3、1、2、2C 3、1、2、1D 1、3、2、23．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度B 反应物的转化率C 正、逆反应速率D 反应混和物的压强4．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag ＋＋Fe 2＋Ag（s ）＋Fe 3＋（正反应放热）A 常温下加压B 增加Fe 3＋的浓度C 增加Fe 2＋的浓度D 移去一些析出的银5．在反应aA ＋bB cC 的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C 的浓度都会增大，则以下说法正确的是A a ＋b ＜c 正反应吸热B a ＋b ＞c 正反应吸热C a ＋b ＞c 正反应放热D 无法确定系数关系 正反应吸热6．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2N 2O 4（正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度A ①和③B ②和④C ④和⑤D ③和⑤7．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO （g ）＋O 2（g ）2NO2（g ）（正反应放热）中NO 的最大转化率与温度的关系。
图上标有A 、B 、C 、D 、E 五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v 逆的点是A A 或EBC C BD D8．一定温度下，反应2SO2＋O 22SO 3，达到平衡时，n（SO 2）︰n （O 2）︰n （SO 3）＝2︰3︰4。
2023年高中化学竞赛初赛模拟试卷胡波竞赛卷
2023高中化学竞赛预赛模拟试卷（39）第一题（2分）235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成13654Xe和9038Sr，写出核反映方程式。
第二题（4分）H2N－－NHNH－COCF3可作为增强基团用于释放显影促进剂的成色剂的合成。
1．系统命名法命名该有机物；2．合成该有机物可用对硝基苯肼和另一重要有机原料，写出结构简式，并指出该步合成反映的反映类型；3．本合成工艺中采用高压催化加氢还原硝基，相对用“Fe/盐酸”还原的优点是什么？第三题（7分）1．H2O的沸点（100℃）比HF的沸点（20℃）高，为什么？2．气态氯原子与一个电子结合比气态氟原子与一个电子结合放出更多的能量，为什么？3．Li3V2(PO4)3是一种新型的锂离子正极材料。
其阴离子是由2种多面体组合而成的三维网状结构。
请具体指出其阴离子中各原子的连接形式。
第四题（10分）钾盐A与氧化物B（等物质的量）在熔融状态下反映，生成C和气体D；C极易与水反映，生成沉淀E和溶液F；E干燥易失水生成B；F溶液中通入气体D生成A的溶液；C易被氧化剂氧化为G，G是一种常用的水消毒剂。
1．写出A～G所代表物质的化学式；2．写出与A与B反映具有相似化学原理。
且在教材上出现过的化学方程式；3．选用合适的氧化剂，写出C氧化为G的反映方程式。
第五题（13分）目前工业上通用的铬盐生产工艺是铬铁矿与纯碱及碳酸钙辅料混合、高温焙烧氧化、冷却、水浸、硫酸酸化、结晶除去硫酸钠转化为重铬酸钠产品；然后再进一步加工为其它铬盐产品。
该工艺三废污染严重，污染的同时导致铬资源的浪费。
中科院过程工程研究所研究开发出液相氧化－循环碳氨转化铬盐清洁生产新工艺，反映过程中极易析出产品NaNH4CrO4·2H2O。
1．分两步写出新工艺中的反映方程式。
NaNH4CrO4·2H2O的TG－DTG曲线见右图图。
由图中曲线可以看出NaNH4CrO4·2H2O的热分解分为三步进行：第一步分解温度范围为50～95℃，失重率19.91%（理论18.66%）；第二步分解温度范围为100～180℃，总失重率为27.9%（理论25.40%）；第三步分解温度范围为215～385℃，总失重率为32.20%（理论32.16%）2．请按失重的理论值，写出两步反映方程式；3．某学生在实验后发现残留固体质量明显小于67.8%。
胡波化学竞赛题库-初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物A组1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A 烧碱、纯碱、NaOHB 天然气（主要成分）、沼气、CH4C 金刚石、石墨、CD 消石灰、熟石灰、Ca(OH)22．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A 制干冰B 制化肥C 制纯碱D 灭火3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A 烧碱溶液B 浓硫酸C 五氧化二磷D 碱石灰4．下列关于水的叙述中，正确的是A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的B 天然水是一种溶液，能导电C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外5．下列说法不正确的是A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应6．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物A 只有①④⑦B 只有②⑥C 只有②⑤⑥D 只有③⑦7．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择A HClB H2SC PH3D NH38．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C 葡萄糖由六份碳和六份水构成D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰19．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A CH4B C2H5OHC H2D CO10．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 硫酸镁溶液11．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A 硫酸铜B 氯化锌C 氯化铁D 氯化铝12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。
胡波化学竞赛题库-碳和碳的化合物
B组
26．目前排放到空气中的二氧化碳逐年增加，对此科学家最担心的
是 会使空气中的氧含量下降，不足以供给人类呼吸 会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡 会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康 会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光 27．近来查明，二氧化三碳（C O ）是金星大气层的一种成分。下 3 2 列有关说法错误的是 A 二氧化三碳的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C C2O3和CO一样可以燃烧生成CO2 D C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 28．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有 专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机亮底部的石 墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石 墨 A 具有导电性、防辐射 B 密度小，减轻机身重量 C 熔点高、化学性质稳定 D 硬度小，有润滑作用 29．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO 合成可 2 A B C D
B的分子式 （2）当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成以及A与 B的物质的量之比。 25．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充 分反应后总体积为VL（假设所有体积均在同温、同压下测定，且空气 中O2的体积分数以0.20计算。计算结果保留两位小数）。 （1）若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数（请写 出必要过程）。 （2）若反应后总体积数V＝13时，则原混合气体可能的组成为（可 不填满，也可补充）。 第一种情况：V（CO）︰V（O2）＝____________； 第二种情况：V（CO）︰V（O2）＝____________； 第三种情况：V（CO）︰V（O2）=____________。 （3）反应后总体积数V的取值范围是__________________。
化学竞赛胡波题
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．当纯的50Cr原子核受到α粒子的轰击时，发生两种反应，其产物粒子中有中子和氘核。
写出通过核反应生成新核素的符号。
2．一碱土金属元素具有放射性，它和它的子元素通过连续地释放出三个α粒子而衰变，则最终的产物属于哪一族？第二题（5分）1．在轨道上飞行的宇宙飞船中，宇航员溅出了的几滴饮料，每个液滴的几何形状最可能是什么样子的？试解释之。
2．当从接近过冷的液体中移走热量时，液体温度会降到冰点以下，然后突然上升。
温度突然上升的热源是什么？第三题（4分）IF3分子能够稳定存在。
1．指出中心原子的杂化类型和分子构型2．说明为什么可能具有同样电子和分子结构的I4分子并不存在。
第四题（6分）1．CsCl晶体构型可以稳定存在的必要条件是正离子的半径足够大，以防止相邻的8个负离子相互接触。
为了防止它们的接触，r＋/r－的最小值是多少？2．如果CsCl晶体的密度是3.988g/cm3，计算晶胞中单个CsCl离子对占有的有效体积。
（N A ＝6.022×1023mol－1）当把含有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的溶液蒸发结晶后得到成八面体的KA l(SO 4)2·12H 2O 晶体。
试说出一种能够验证其是配位化合物还是复盐的具体实验方法，并指出当分别为配位化合物或复盐时的情况。
第六题（12分）上述数据在标准状况下测得1．画出N 2O 、NO 2的分子结构。
2．哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οm f H ∆和οm S ∆不随温度变化）。
3．请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
4．NO 对人体的作用有两面性。
（1）在神经细胞内产生的NO 会损害神经细胞，这是因为NO 与细胞产生的超氧离子O 2－结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。
胡波化学竞赛题库-初中环境与STS
中学化学竞赛试题资源库——初中环境与STSA组1．海水中含量（质量分数）最多的元素是A氢 B 氧 C 钠 D 氯2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是A CH4B H2C COD CO23．下列情况：①煤燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放。
可能引起大气污染的是A只有① B 只有②④ C 只有①②③ D ①②③④4．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是A铜制塑像 B 大理石雕刻 C 水泥路面 D 铝制窗框5．报纸不能用来包装食品，除因可能带有病毒外，还主要因为报纸上带有A油墨 B 锡 C 铝 D 铅6．作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了A氦气 B 氖气 C 氩气 D 氢气7．锌坝白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，则它们可能是A ZnS和BaSO4B ZnCO3和BaCl2C Zn(NO3)2和BaCO3D ZnSO4和Ba3(PO4)28．蒸馒头时，在发酵的面团中加入一些纯碱溶液，其作用是A使馒头变白 B 缩短蒸馒头时间 C 除去生成的酸 D 使馒头松软9．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的A钠盐 B 镁盐 C 铁盐 D 钙盐10．天原化工厂通过电解食盐水来得到一些化工基本产品。
下列物质中不属于上述化工产品的是A烧碱 B 硫酸 C 氢气 D 盐酸11．氢气将是一种很有前途的新能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A由热电站提供电力电解水 B 改进以焦碳和水制水煤气的方法C 利用太阳能分解水D 使赤热的铁和水反应生成氢气12．我国劳动人民自古以来就对金属冶炼技术有过较大贡献。
以下金属的制造年代中不正确的是A炼钢——战国时期 B 炼铁——春秋晚期C 青铜器——商代D 炼铝——唐代13．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子。
该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3和O发生如下反应；O3十NO＝NO2＋O2；O ＋NO2＝NO＋O2，这两个反应反复循环。
胡波化学竞赛题库-离子反应
中学化学竞赛试题资源库——离子反应A组1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。
下列关于M的说法中正确的是A M为非电解质B M是强电解质C M是离子晶体D M为弱电解质3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3CH2COOHB Cl2C NH4HCO3D SO24．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A ①②③均能说明该物质是酸B ①②③均不能说明该物质是酸C 只有③能说明该物质是酸D ②③能说明该物质是酸5．下列哪一事实可以肯定某物质是碱A 能与酸反应，生成盐和水B 其水溶液中，有金属阳离子和OH－离子C 其水溶液能使酚酞溶液变成红色D 其水溶液中的阴离子只有OH－离子6．只能在水溶液中导电的电解质是A NaNO2B Cl2C KHCO3D NaOH7．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－C S2－CO32－OH－SO42－D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－8．下列各组中，离子能大量共存的是A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋9．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－B K＋Na＋S2－NO3－C K＋NH4＋Br－SO42－D Na＋K＋NO3－HCO3－10．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋12．无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是A CO32－、Br－、K＋、Na＋B NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－C K＋、Na＋、AlO2－、Cl－D K＋、SO42－、HCO3－、S2－13．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－15．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是A Ba2＋Mg2＋NO3－Ca2＋B NH4＋Ba2＋Fe3＋Cl－C H＋Ba2＋Al3＋Cl－D K＋Ca2＋Cl－HCO3－16．在溶液中能共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的一组离子是A Na＋，SO42－，Cu2＋，Cl－B SO32－，Ba2＋，K＋，NO3－C HCO3－，Cl－，Na＋，Ca2＋D CO32－，S2－，Na＋，K＋17．下列各组离子，在强碱溶液中可以大量共存的是A I－AlO2－Cl－CO32－B Na＋K＋NH4＋Ba2＋C Br－S2－Cl－CO32－D SO32－NO3－SO42－HCO3－18．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO42－离子的个数比可能为A 3︰1︰10B 3︰5︰1C 3︰10︰1D 3︰1︰519．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是A 3︰2B 1︰3C 1︰8D 任意比20．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42－、OH－的个数比为8︰1︰2。
胡波化学竞赛题库
胡波化学竞赛题库中学化学竞赛试题资源库——苯酚A组1．下列反应式表示苯酚的－OH＋H2O－O－＋H3O＋ A 水解 B 水化C 电解 D 电离2．下列关于苯酚的叙述正确的是 A 苯酚和己醇是同系物 B 苯酚在常温下能跟水以任意比混溶 C 苯酚分子中所有原子可能共平面 D 苯酚不易溶于乙醇等有机溶剂3．下列物质沸点的比较，错误的是 A 1－丙醇＞乙醇 B 甲醛＞甲醇 C 苯酚＞苯 D 1－氯丙烷＞丙烷4．下列有机物不能与HCl直接反应的是 A 苯 B 乙烯 C 丙醇 D 苯酚钠5．下列物质久置于空气中因被氧化而变质且颜色发生改变的是 A NaOH B FeSO4·7H2O C CaO D 苯酚6．除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是 A 加70℃以上的热水，分液 B 加适量浓溴水，过滤 C 加足量NaOH溶液，分液 D 加适量FeCl3溶液，过滤7．实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是 A 加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离 B 加乙醇，用分液漏斗分离C 加热蒸馏，用分馏法分离 D 加浓溴水，用过滤法分离8．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是A 加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液 B 加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去 C 加水，加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液 D 将混合物蒸馏，可先蒸出甲苯9．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是 A 苯己烷甲苯 B 硫化氢二氧化硫二氧化碳 C 苯苯酚乙醇D 乙烷乙烯乙炔10．有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是： A 溴水 B 盐酸 C 氯化铝溶液 D 氯化铁溶液11．化学式为C7H8O，分子中含有苯环和羟基，其同分异构体可能有A 2种 B 3种 C 4种D 5种12．在苯和苯酚组成的混和物中，碳元素的质量分数为90%，则混和物的氧元素的质量分数是A % B 5% C % D % 13．以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，合成苯酚的方法可简单表示为：??苯酚??苯酚钠(盐＋水)??苯????苯磺酸?????苯磺酸钠??????中学综合学科网第 1 页共15 页磺化亚硫酸钠固体烧碱，300pC熔融SO2根据上述的反应，判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱顺序是 A 苯磺酸＞苯酚＞亚硫酸 B 苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚 C 亚硫酸＞苯酚＞苯磺酸 D 亚硫酸＞苯磺酸＞苯酚14．丁香油酚的结构简式如右图所示，它不具有的化学性质是 A 燃烧 B 使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 与溴加成 D 与NaHCO3溶液反应放出二氧化碳15．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为：，它可能具有的化学性质是 A 不与氢氧化钠溶液反应 B 能与浓溴水发生取代反应 C 不能被氧化 D 遇三氯化铁溶液呈现紫色16．针对右面的分子结构式：下列说法正确的是 A 所有的碳原子有可能处在同一平面上 B 所有的碳原子不可能处在同一平面上 C 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上 D 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上17．酚酞的结构如右图，则下列说法中正确的是 A 分子式是C20H12O4 B 能与NaOH稀溶液反应，溶液显红色 C 能与溴水反应，产生白色沉淀 D 能与羧酸发生酯化反应18．以下实验能获得成功的是 A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色19．在苯酚的浑浊液中逐滴加入氢氧化钠溶液，浑浊液会变得，这是因为。
胡波化学竞赛题库-硅和硅的化合物
中学化学竞赛试题资源库——硅和硅的化合物A组1．下列属于纯净物的是A 蓝宝石B 钢化玻璃C 王水D 氮化硅2．科索沃战争中，北约部队使用了大量的石墨炸弹，石墨炸弹的主要目标是A 发电厂B 医院C 机械厂D 化学武器库3．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；②硅是地壳中含量最多的元素；③单晶硅是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；③二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
A ①②③B ①⑤⑥C ③④⑤D ②⑤⑥4．生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A 氟化氢B 浓硫酸C 盐酸D 苛性钠5．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是A MgOB Al2O3C SiO2D P2O56．能与NaOH溶液反应的原子晶体是A 铝B 金刚石C 硅D 二氧化硅7．关于硅的下列叙述中，不正确的是A 在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在B 在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有6个硅原子C 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应D 在加热条件下，硅可与氧气、氯气、硝酸等物质反应8．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是A 单质硅是良好的半导体材料B 硅酸是挥发性酸C 硅是构成矿物与岩石的主要元素D 硅藻土中含有晶体SiO2，吸附能力强9．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是A 7，2B 5，4C 6，3D 3，610．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为A ＋2，＋3B ＋3，＋2C ＋2，＋2D ＋3，＋311．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
胡波化学竞赛题库-初中基本实验
中学化学竞赛试题资源库——初中基本实验A组i．以下仪器中，可以不在室温下使用的是A 漏斗B 量筒C 移液管D 滴定管ii．下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A 水银温度计B 滴定管C 电能表D 量筒iii．用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录的数据中正确的是A 60gB 60.4gC 60.41gD 60.412giv．某同学用托盘天平称量食盐时，错误地把食盐放在右托盘里，砝码放在左托盘里，称得食盐的质量为15.5g，如果按正确的称量，食盐的质量应为A 15.5gB 14.5gC 15.0gD 14.0gv．利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是A 氢气的压力增大B 空气的压力增大C 空气的压力减小D 氢气的压力减小vi．在不加入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A 水、AgNO3溶液、稀HNO3B 水、NaOH溶液、稀HClC 水、KOH溶液、稀HClD 水、KOH溶液、稀HNO3vii．蜜蜂的刺能释放出酸性物质，人若被蜜蜂蛰了，可以用下列哪种溶液来治疗A 小苏打溶液B 食醋C 柑桔汁D 蔗糖溶液viii．常温常压下，不适宜用物理性质区别的物质组是A 酒精与食醋B 汞和铝C 高锰酸钾和氯化钠D 硫化亚铁与氧化铜ix．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是A ①④②⑤③B ④①②⑤③C ②⑤④①③D ⑤②④③①x．试管内壁附有下列物质，不能用稀盐酸除去的是A 盛石灰水后留下的白色固体B 用足量H2还原CuO后留下的红色固体C 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体D 用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体xi．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是A 氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B 二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C 氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D 硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）xii．若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去，有可能用到以下操作：①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸以上除杂操作中，最好的顺序是A ①③②B ③②①C ③②④D ④②③xiii．某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳；②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气；③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气；④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳。
胡波化学竞赛题库-生物化学
中学化学竞赛试题资源库——生物化学A组1．大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的莱肴很多，它是人体营养中最重要的补品，我们每天都要饮食大量的豆制品。
请回答下列问题：（1）我们所吃的豆腐是一种A凝胶 B 蛋白质 C 脂肪 D 淀粉（2）点豆腐所采用的凝聚剂是A石膏 B 硫酸钾 C 氯化钡 D 六水氯化镁（3）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A氨基酸 B 蛋白质 C 多肽 D 糖类（4）蛋白质水解的最终产物是。
请以甘氨酸为例，写出与盐酸反应的化学方程式。
（5）大豆是绿色植物，需要大量的氮、磷、钾等营养元素，请问这个观点是否正确？为什么？（6）大豆中同时还含有一定量的酯类，它是由高级脂肪酸和发生酯化反应形成的，常温下呈液态，请举出一例，写出该物质的结构简式。
（7）豆油不能保存较长时间的原因主要是。
所以必须进行硬化，油脂的硬化就是指。
人造脂肪指的是。
2．在测定血液的密度时不能用密度计，因为那样做需要的太大。
巧妙的方法是：在准备好的几支试管里分别装入浓度不同的色硫酸铜溶液，其分子式为。
然后将被测血液分别滴入每支试管里，可以观察到、和三种现象。
如果血液是悬浮在硫酸铜溶液中，则说明血液的相同。
作出这样判断的根据是。
血液能在硫酸铜溶液中悬浮而不溶化是因为血液中的与重金属离子发生了反应。
3．如图为RNA的结构单体的核苷酸的主要部分——核苷中的一种腺嘌呤核苷，RNA与生命物质DNA同属核酸，对遗传和蛋白质合成具有重要意义。
（1）图中右上角部分是碱基部分，试列举DNA和RNA由哪三部分构成，并列举其碱基的种类及符号。
（2）写出上图腺嘌呤核苷的分子式，并计算0.lmol此物质燃烧完全后，把生成物中CO2通入足量Na2O2中，能得到标准状况下多少体积的O2。
4．将一株根系发育完善的新鲜水稻苗放入10℃，339克饱和的硝酸钠溶液中，3个小时后取出溶液进行测定：（1）滴入酚酞，发现溶液变红，原因是（2）测定溶液离子和水含量的变化，如果NO3－比Na+大量减少，它的原因是；（3）20克NaNO3缓慢升温至25℃（设水无损失），仍有5克NaNO3未溶，另一份蒸发掉12克水后恢复到10℃恰好饱和。
胡波化学竞赛题库-化学动力学-
胡波化学竞赛题库-化学动力学-中学化学竞赛试题资源库——化学动力学A组1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A 塑料老化B 合成氨C 钢铁腐蚀D 食物腐败 2．下列情况，反应速率不加快的是A 在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B 用煤粉代替煤块燃烧C 锌粉和碘粉的混合物中滴入水D 用0.01mol/L的盐酸代替1mol/L的盐酸与铁反应制取氢气 3．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率A 缩小体积使压强增大B 体积不变充入氮气使压强增大C 体积不变充入氦气使压强增大D 使体积增大到原来的2倍 4．催化剂能加快化学反应速率的原因是 A 能降低反应所需要的能量B 加快分子运动的速度，增加分子碰撞的机会C 催化剂并没有参与反应，所以能改变化学反应速率D 以上说法均不对5．升高温度能加快反应速率的主要原因是A 加快分子运动的速度，增加分子碰撞的机会B 降低反应物分子的能量 C 增大活化分子的百分数D 以上说法均对6．某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。
经1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。
则该反应的反应速率是－－－－－－A v(N2O5)＝1.8×104mol·L1·s1B v(N2O5)＝1.8×102mol·L1·s1－－－－－－C v(NO2)＝1.8×104mol·L1·s1D v(O2)＝1.8×104mol·L1·s17．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为A A＋BCB 2A＋2B3C C 3A＋B2CD A＋3B2C8．已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用?NH3、?O2、?NO、?H2O（mol/L·min）表示，则正确的关系是4524A ?NH3＝?O2 B ?O2＝?H2O C ?NH3＝?H2OD ?O2＝?NO53569．合成氨反应为：3H2＋N2表示，则正确的关系式是A ?H2＝?N2＝?NH3B ?N2＝?H2C ?NH3＝3?H2 D ?H2＝3?N2 2?N2、?NH3（mol/L）2NH3，其反应速率可以分别用?H2、10．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速度最快的是A vA＝0.5mol/(L·s)B vB＝0.5mol/(L·s)中学综合学科网第 1 页共 18 页://zhxk.C vC＝0.8mo l/(L·s)D vD＝1mol/(L·s)－－11．反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其VA＝5mol·L1·s1。
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2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（三）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。
已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1︰1。
1．写出该反应方程式。
2．烟主要由组成。
3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。
5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。
分析原因。
第二题（5分）对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。
生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。
该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。
请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。
第三题（7分）已知过二硫酸铵能将I－氧化为I2，但该反应进行得非常缓慢。
今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵，搅拌混合。
（硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应）1．写出可能发生的化学反应方程式。
2．请预测观察到的现象，并作简要说明。
广谱杀菌剂邻苯基苯酚（OPP）及其钠盐，作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。
可用六碳原子的有机A为原料合成。
1．写出A和OPP的结构简式；2．写出合成反应的第一步方程式。
第五题（6分）铌酸锂是一种重要的铁电材料，它拥有优良的压电、电光、声光、热电、光折变和非线性光学性质等一系列特殊性质，被广泛应用于光导、光调制器、光开关、非挥发存储器、声表面波和二次谐波发生器等器件。
铌酸锂的工业合成流程如右图所示：1．写出反应物的名称；2．写出制备中两个主要的化学方程式；3．为什么为什么第一阶段反应要在干燥的环境下进行。
第六题（11分）灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数a＝648.8pm。
1．写出晶胞中八个Sn原子的原子分数坐标；2．计算Sn的原子半径；3．灰锡的密度为5.77g/cm3，求Sn的原子量；4．白锡为四方晶系，a＝583.1pm，c＝318.2pm，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？5．已知白锡中Sn－Sn平均键长为310pm，判别哪一种晶型中的Sn－Sn键强？哪一种Sn 的配位数高？第七题（6分）双水杨醛缩乙二胺合铜[Cu(Salen)]可作为氧化安息香（右图所示）的催化剂。
该催化剂的制备分两步：①水杨醛与乙二胺反应生成双水杨醛缩乙二胺；②再与CuSO4反应生成配合物Cu(Salen)。
1．安息香是否有光学活性，如果有，说明有几个手性碳原子；2．画出安息香的氧化产物；3．写出合成双水杨醛缩乙二胺的反应方程式；4．画出配合物Cu(Salen)的结构简式。
Argyrodite（一种矿石）是一种整比化合物，它含有银（氧化态为＋1）、硫（氧化态为－2）和未知元素Y（氧化态为＋4）。
在Argyrodite中银与Y的质量比是m(Ag)︰m(Y)＝11.88︰1。
Y生成一种红棕色的低价硫化物（Y的氧化态是＋2）和一种白色的高价硫化物（Y的氧化态是＋4）。
红棕色的低价硫化物是通过在氢气流中加热Argyrodite所得到的升华物，而残留物是Ag2S和H2S。
如果在400K和100kPa下完全转化10.0g的Argyrodite需要0.295L氢气。
根据上面的描述：1．计算Y的摩尔质量；2．写出Y的化学符号和Argyrodite的化学式；3．写出氢气和Argyrodite反应的化学方程式。
第九题（8分）2－萘甲醚是粉红色固体，熔点约73℃，可用两种方法制备。
1．制备2－萘甲醚的传统方法是用2－萘酚与硫酸二甲酯在碱性催化下反应制备（水浴加热），写出反应方程式。
2．制备2－萘甲醚的新方法是以三氯化铁作为催化剂，在微波照射下，用酚与醇反应生成，写出反应方程式。
3．新方法的产率为59%，如何将产物从反应体系中分离？4．新方法比传统方法有很多优点，如：①缩短了反应时间，传统方法要2h，新方法只要15min；②……请再列举2个优点。
第十题（10分）ZnCO3与醋酸溶液反应，析出晶体，并在氯仿中重结晶，得到无水晶体A。
A是具有很高对称性的配合物分子。
将A在空气在灼烧，得到ZnO，失重48.4%。
1．通过计算确定A的化学式；2．写出制备A的化学方程式；3．Zn的常见配位数是4，画出A分子的空间结构，说明中心原子Zn的杂化态。
4．铍和锌分别为ⅡA及ⅡB族元素，在很多性质上相类似。
因此Be也可以形成结构与A 相似的配合物B。
但Zn的配合物易水解，而Be的配合物不易水解。
请解释。
有机物X室温下是液体，易溶于水，具有酸性，化学性质稳定，遇明火燃烧。
①取1.00g X，加入到50.00mL 0.300mol/L的标准NaOH溶液中；以酚酞为指示剂，有0.200mol/L的标准盐酸溶液滴定过量的NaOH溶液，消耗25.00mL。
②取1.00g X，在适量氧气中完全燃烧，在120℃下得到2种气体产物，其平均摩尔质量约为30g/mol；再用足量Ca(OH)2吸收此燃烧产物，得到3.17g沉淀。
1．通过计算，确定X的结构简式2．为什么X呈现酸性3．X有什么用途？第十二题（17分）单质A与氟以1︰9的摩尔比在室温、高压（约为一兆帕）下混合、加热到900℃时有三种化合物B、C和D形成，其摩尔质量递增。
它们都是熔点低于150℃的晶体。
测得C中含氟量为36.7％（重量）、D中含氟量为46.5％（重量）。
用无水氟磺酸在－75℃处理B时，形成化合物E和HF。
E为晶体，在0℃时可稳定数周，但在室温只要几天就分解了。
1．通过计算或讨论，确定X的元素符号；2．写出B、C、D的化学式和E的结构简式3．根据价电子层电子互斥理论（VSEPR），B和C分子的几何构型各是什么？4．使开始得到的B、C和D的混合物水解。
B水解时放出A和O2，并且形成氟化氢水溶液。
C水解时放出A和O2（摩尔比为4︰3），并形成含有氧化物AO3和氟化氢的水溶液。
D 水解没有气体放出。
写出三水解作用的反应方程式。
5．AO3具有强氧化性，可以将Mn2＋氧化为KMnO4，写出离子反应方程式。
6．把B、C、D混合物完全水解以测定组成。
用水处理一份混合物样品时，放出60.2mL 气体（在290K和100kPa下测定的），这一气体中含有O2 40.0％（体积）。
用0.100mol/L FeSO4水溶液滴定以测定水中AO3含量，共用36.0mL FeSO4溶液。
计算原始B、C、D混合物的物质的量之比。
命题：胡波2004年10月于浙江慈溪中学中学综合学科网版权所有，任何网站不得转载参考答案（0503）第一题（6分）1．NH4NO3＋Zn ZnO＋N2＋2H2O（2分）2。
ZnO固体颗粒（1分）3．NH4NO3与Zn均为较稳定的固体，外界条件不改变；通常不会发生反应。
（1分）4．有。
加热即可（1分）5．水份过多无法产生烟（1分）第二题（5分）阳极反应：2H2O→O2↑＋4H＋＋4e－（1分）阴极反应：C6H5NO2＋4H＋+4e－→HOC6H4NH2＋H2O（2分）总反应：C6H5NO2＋H2O＝HOC6H4NH2＋O2↑（2分）第三题（7分）1．(NH4)2S2O8＋2KI＝(NH4)2SO4＋K2SO4＋I2（2分）2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI（1分）2．反应经过一段时间以后，溶液会突然变成蓝色。
（1分）2Na2S2O3与I2的反应是能迅速完成的，因此(NH4)2S2O8氧化I－产生的I2能被同时还原，故刚开始时看不到蓝色。
根据加入反应物的量，2Na2S2O3过量，Na2S2O3会消耗完毕，此时I2便与淀粉作用，出现特有的深蓝色。
（3分）第四题（6分）1．A：＝O（2分）OPP：（2分）2．（2分，不失水也可以）第五题（分）1．LiOC(CH3)3：叔丁醇锂Nb(OCH2CH3)5：五乙醇铌（各1分）2．LiOC(CH3)3＋Nb(OCH2CH3)5＋CH3CH2OH＝LiNb(OCH2CH3)6＋(CH3)3COHLiNb(OCH2CH3)6＋3H2O＝LiNbO3＋6CH3CH2OH（各1.5分）3．反应物极易水解（1分）第六题（11分）1．8个原子的分数坐标为：（0，0，0），（1/2，1/2，0），（1/2，0，1/2），（0，1/2，1/2），（1/4，1/4，1/4），（1/4，3/4，3/4），（3/4，1/4，3/4），（3/4，3/4，1/4）[ 后面四个或写作（1/4，1/4，3/4），（1/4，3/4，1/4），（3/4，1/4，1/4），（3/4，3/4，3/4）]（2分）2．键长为立方晶胞体对用线的1/4：281.0pm（1分）；原子半径：141pm。
（1分）3．晶胞中含八个Sn原子，故原子量为：118.7（2分）白锡密度：7.288g/cm3（2分）从两者的密度数据可知，由白锡变为灰锡，体积膨胀。
（1分）5．从键长数据可知灰锡中的Sn－Sn键较强。
由密度数据可推测在白锡中Sn的配位数较高。
（实际上，灰锡中Sn的配位数为4，白锡中每个Sn原子周围有四个距离为301.6pm的原子和两个距离为317 spin 的原子。
）（2分）第七题（6分）1．有光学活性，1个手性碳原子（1分）2．（1分）3．＋2H 2O （2分）4．（2分）第八题（9分）1．设Argyrodite 的化学式为Ag 2x Y y S x ＋2yAg 2x Y y S x ＋2y ＋yH 2＝xAg 2S ＋yYS ＋yH 2S （1分）参加反应的H 2的物质的量是n(H 2)＝100×0.295/400×8.314＝0.00887mol （1分） 即10︰0.00887＝(107.9×2x×12.88/11.88＋32.1x ＋64.2y)︰y （2分） 简化后得x/y ＝4.00，即x ＝4，y ＝1，Y 的摩尔质量72.66g/mol （2分） 2．Y ：Ge （1分） Argyrodite ：Ag 8GeS 6（1分） 3．Ag 8GeS 6＋H 2＝4Ag 2S ＋GeS ＋H 2S （1分） 第九题（8分） 1．2OH＋(CH 3O)2SO 2＋2NaOH −−−→−水浴加热2OCH 3＋Na 2SO 4＋2H 2O（2分）2．OH＋CH 3OH −−−−→− 微波3FeCl OCH 3＋H 2O （2分）3．反应结束后，加入少量水，用10mL 无水乙醚分两次萃取，再用10%氢氧化钠和水洗涤醚层，醚层经干燥后在水浴上蒸去乙醚，再冷却析出固体。