高二电化学腐蚀练习题(附答案)

高二电化学腐蚀练习题

一、单选题

1.下列说法中，不正确的是( )

A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===Cu

D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

2.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）

A.正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

3.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列

说法中，不正确

．．．的是( )

A. 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+ + 2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀

C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀

D. 若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀

4.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不．正确的是( )

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

5.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )

A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图2中,滴加少量36K [Fe(CN)]溶液,没有蓝色沉淀出现

C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

6.下列说法正确的是（ ）

A ．常温下，2A （s ）+

B （g ）=2

C （g ）+

D （g ）不能自发进行，则该反应ΔH 一定大于0

B ．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率

C ．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积

D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

7.生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀,在密闭容器中,用压强传感器记录该过程的压强变化,如下图所示,下列说法中,不正确的是( )

A.两容器中负极反应均为Fe-2e -=Fe 2+

B.曲线a 记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C.曲线b 记录的容器中正极反应是O 2+4e -+2H 2O=4OH -

D.在弱酸性溶液中,生铁能发生吸氧腐蚀

8.向含有-13FeCl 0.2mo L )l (c =⋅、-1

2FeCl =0.1mol ()L c ⋅的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )

A.该分散系的分散质为23Fe O

B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷

C.加入NaOH 时发生的反应可能为:2+3+-342Fe +2Fe +8OH =Fe O +4H O

D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与+

Na 分离开

9.下列有关各装置图的叙述中,正确的是( )

A.图a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b 中,开始一段时间小试管中导管内的液面下降,一段时间后液面回升

C.为保护钢闸门,图c 中的辅助电极要经常更换

D.图d 中的铁钉难发生电化学腐蚀,但易发生化学腐蚀

二、实验题

10.铁元素在溶液中可以Fe 2+、Fe 3+、24FeO -、34H FeO +等形式存在。回答下列问题:

1.Fe 2+与Ag +在溶液中可发生反应。室温时,向初始浓度为0.1 mol •L -1的Fe(NO 3)2溶液中加入AgNO 3固体,溶液中Fe 3+的平衡浓度c(Fe 3+)随c(Ag +)的变化如图甲所示(忽略溶液体积变化)。

①用离子方程式表示Fe(NO 3)2溶液中的转化反应:__________________。

②根据A 点数据,计算Fe 2+的转化率:________________。

③升高温度,溶液中Fe 2+的转化率减小,则该反应的ΔH____________0(填">""<"或“=");降温时,该反应的平衡常数将_______________(填“变大”“变小”或“不变”)。

2.利用图乙所示装置,证明上述反应的可逆性。闭合电键K,立即观察到电流计指针发生偏转,此时盐桥中的K +由右向左移动,则石墨电极为电池的_____________(填“正极”或“负极”),银电极的电极反应式为_______________。

3.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25 ℃时,它们的物质的量分数随pH 的变化如图丙所示。①为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH 的最小值为____________。

②34H FeO +

的电离常数分别为K 1=2.51 × 10-2、K 2=4.16 × 10-4、K 3=5.01 × 10-8,当pH=6时,溶液中

2

44(FeO )(HFeO )c c --=______________。