沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_1
5.1 生活中的酸和碱 沪教版(上海)九年级第二学期化学知识精讲
5.1 生活中的酸和碱知识精讲在前面几个单元里，我们已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳、各种金属等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，你知道它们各具有哪些性质？胃酸的主要成分是什么？如何治疗胃酸过多？镀件在电镀之前为什么要酸洗？你知道熟石灰为什么可用来改良酸性土壤吗？石灰砂浆为什么可用来砌砖抹墙？通过本单元知识的学习，你将能找到正确的答案．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？加热后又有何改变呢？2．实验室制取二氧化碳时，是选用哪些药品进行反应的？反应的化学方程式是什么？3．我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件．4．在学习二氧化碳时，我们学过一种检验某气体是二氧化碳的方法，请说明这种方法并写出化学方程式．答案：1．通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即CO2＋H2O＝＝＝＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；但同时碳酸又很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，即H2CO3＝＝＝＝H2O＋CO2↑，当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色．2．在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑3．在学习金属时，我们学过金属活动性顺序表，知道只有在表中排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，而生成氢气，而且酸选择的是常见的稀盐酸和稀硫酸．比如：Fe＋2HCl ＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑等．4．要检验某种气体是二氧化碳，我们所选择的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳．这是利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀这条性质，反应的化学方程式是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O※先看书，再来做一做1．怎样利用石蕊试液和酚酞试液两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？2．浓硫酸具有__________，稀释的时候应该___________________________________．3．将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面________，溶液由__________变成__________，反应的化学方程式是_____________________，所以盐酸可用于___________________________________．4．氢氧化钠具有____________性，可以做某些气体的____________．但不能将氢氧化钠露置在空气中保存，原因是什么？5．酸和碱都有相似的化学性质，你能总结出来吗？为什么会相似呢？学完本课题，你应该能够熟练地应用这些知识解决新问题．【学习目标】1．掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．2．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．3．了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．4．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．5．了解酸或碱具有的化学相似性及原因．【基础知识精讲】※课文全解一、常见的酸及其相似的化学性质（一）常见的酸我们常见的酸主要有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH），它们在常温下都是无色液体，具有刺激性气味，但它们又有些个性．比如，盐酸和硝酸具有挥发性，打开盛有这两种酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢和硝酸极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成小液滴而形成的．又如浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）而产生炭化现象，非常厉害；在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，要注意一定要注酸入水，而且要不断搅拌，防止出现危险．（二）酸的相似化学性质活动与探究解析：（1）石蕊和酚酞是实验室常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色．石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．所以在稀盐酸和稀硫酸中加入紫色石蕊试液，试液变成红色；而加入无色酚酞试液，试液不变色．这同样适用于其他的酸溶液．（2）通过回忆第八单元所学的知识我们应知道在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能从稀盐酸和稀硫酸中置换出氢，生成氢气，例如：Mg＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝＝＝＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑在这些反应中，反应物都是活泼金属和稀盐酸或稀硫酸，而生成物中都有氢气，另外一种是相应的盐溶液（有关盐的介绍详见第11单元第二课题的内容全解）．我们可以将它总结如下：活泼金属＋酸（稀盐酸或稀硫酸）——盐＋氢气．（3）铁钉露置在空气中，在氧气和水的共同作用下会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，酸能和Fe2O3作用，发生的反应是：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝＝＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，原因是生成的Fe3＋的溶液呈黄色．在上面的两个反应中都是氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物都是相应的盐溶液和水，像氧化铁这样能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．我们见过的大多数的金属氧化物都是碱性氧化物（MnO2，Fe3O4除外），所以我们可以总结如下：碱性氧化物＋酸→盐＋水比如：MgO＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2O CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O利用这个反应，可以清除金属表面的锈，但除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为当酸将金属表面的锈反应除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以金属制品除锈时不能长期浸在酸中．从上面你能自己总结出有关酸的三条相似的化学性质吗？二、常见的碱及其相似的化学性质（一）常见的碱我们常用的碱主要有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等．氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠．它是一种白色固体，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂．氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是我们常用的石灰水．氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，为什么叫熟石灰呢？这来自于它的制法：工业上用生石灰（CaO）与水反应即CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2来制得氢氧化钙，在这个反应中会放出大量的热，以至使水沸腾，可以煮熟鸡蛋，所以称生成的氢氧化钙为熟石灰．（二）碱相似的化学性质活动与探究解析：（1）在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加紫色石蕊试液，试液变成蓝色；加无色酚酞试液，试液变成红色．（2）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，发生的反应是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O 这也是氢氧化钙用来做建筑材料的原因．这个反应同样也可以发生在氢氧化钠上，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O，那你现在想一想，氢氧化钠能否露置在空气中保存？为什么？对，氢氧化钠不能露置在空气中而应密封保存，原因有两个：第一，氢氧化钠易吸水而潮解；第二，它能和空气中的二氧化碳反应而变质．要注意全面考虑问题啊！我们看到这两个反应很相似，反应的产物都得到水和相应的碳酸盐，像二氧化碳这样能和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物．酸性氧化物多数是一些非金属氧化物，比如：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等，它们也可以与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，SO2＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO3＋H2O SO2＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO3↓＋H2OSO3＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO4＋H2O SO3＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO4＋H2O我们可以总结为：酸性氧化物＋碱——盐＋水依据你总结的酸的相似的化学性质和上面的探究，你能归纳出碱的相似的化学性质吗？※问题全解1．为何酸或碱具有一些相似的化学性质呢？答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，就像金属能导电是由于金属中有能够自由移动的电子，那这些溶液中能自由移动的带电粒子究竟是什么呢？通过分析我们知道，HCl在水中解离出H＋和Cl－，；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca（OH）2在水中会解离H2SO4在水中会解离出H＋和SO 24出Ca2＋和OH－．我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH－，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH－，所以它们具有一些相似的化学性质．2．石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡〔Ba（OH）2）和氢氧化钙〔Ca（OH）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe（OH）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．另外我们知道氧化钙（CaO）能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即Na2O ＋H2O＝＝＝＝2NaOH、K2O＋H2O＝＝＝＝2KOH、BaO＋H2O＝＝＝＝Ba（OH）2．【学习方法指导】本课题的重点知识就是常见酸或碱的一些相似的化学性质及其应用，大家应多联系实际熟练掌握．1．在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（ ）A ．浓盐酸B ．蔗糖溶液C ．浓硫酸D ．浓硝酸解：浓盐酸、浓硝酸易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶液的质量减少；浓硫酸易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加；蔗糖溶液质量不变．故选C ．答案：选C点拨：常见酸碱的一些物理性质也应熟练掌握，学会与溶液的有关知识结合运用．2．下列各组反应时，能放出氢气的是（ ）A ．锌粒和浓H 2SO 4B ．镁带和稀HNO 3C ．铜片和稀HNO 3D ．铁屑和盐酸答案：D点拨：此题考查的是酸和金属制氢气的条件，我们知道要能制得氢气，金属应选用活泼金属，酸一般选用盐酸或稀硫酸，而浓H 2SO 4和硝酸与金属反应不能得到氢气．3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方面，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程一般用“→”代替“＝＝＝＝”）（ ）A ．2C 2H 4＋O 2−−→−催化剂2C 2H 4OB ．实验室制取CO 2C ．2M ＋N ＝＝＝＝2P ＋2Q 2P ＋M ＝＝＝＝Q （M 、N 为原料，Q 为期望产品）D ．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO ＋H 2SO 4＝＝＝＝CuSO 4＋H 2O Fe ＋CuSO 4＝＝＝＝FeSO 4＋Cu答案：选AC点拨：这是一道阅读理解的信息给予题，解题的关键是通过阅读理解，提炼出有用的信息，再通过分析比较，解决问题．“化学反应的绿色化”要求原料中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，这是本题的一条非常关键的信息，只要理解“原子完全被利用且全部进入期望的产品中”，问题就不难解决．4．实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：两个方案中，较好的是哪个？简述理由．答案：②；操作简便安全、不需加热、原料消耗少．点拨：此题是一道典型的设计实验方案的评价题．此类题内涵丰富，思维容量大，要求对物质的性质、反应原理要熟悉，而且对实验过程中实验原理，实验装置，反应条件，实验操作的可行性、简便性、安全性等相关知识有深刻的理解，才能对不同的实验方案作出正确的评价．如本题中②方案比①方案好，因为②方案条件要求低，均在常温下进行，并制得最终产品铜，且从初始原料进入到最终产品的铜元素均可完全被利用，效率高，而方案①在实验操作中要消耗较多的H 2，因此方案②比方案①用的原料Fe 和H 2SO 4要少；其次方案②安全可靠，不会发生操作危险．5．下列各组气体均可用固体NaOH 干燥的是（ ）A ．H 2、O 2、SO 2B ．CO 、CO 2、NO 2C ．H 2、O 2、COD ．CO 2、H 2、HCl答案：选C点拨：NaOH 固体具有吸水性，可以做某些气体的干燥剂，但由于NaOH 能与某些非金属氧化物反应，所以它不能干燥像SO 2、CO 2、NO 2等这样的酸性氧化物气体．【知识拓展】在酸与活泼金属反应放出氢气的性质中，除了要定性地分析酸和金属的选择条件，还应该从定量的角度分析．［例题］用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的 ____________图，其中A 表示____________的反应情况，B 表示____________的反应情况．在此题中我们知道镁和铁都能和硫酸反应，但反应的速率和产气能力不同，镁比铁的反应速率快；从化学方程式的计算即设Mg 、Fe 各1 gMg ＋H 2SO 4＝＝＝＝MgSO 4＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝＝＝＝FeSO 4＋H 2↑24 2 56 21 x 1 yx 2124= x ＝1212412=⨯ y 2156= y ＝2815612=⨯ 所以x ＞y也就是说相等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁要多，所以综合这两方面因素，正确的图示应为乙，其中A 表示铁的反应情况，B 表示镁的反应情况．练习：等质量三种不同金属a 、b 、c 分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是______________________．（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___________________．（3）若b 代表铁，写出它与稀硫酸反应的化学方程式____________________________．【问题点拨】1．指导建议：（1）B CaCO 3＋H 2SO 4＝＝＝＝CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑（2）CD 使石蕊溶液变红的是呈酸性的溶液．烧碱具有强腐蚀性，日常生活中不宜用来去污，一般选择安全用品．2．指导建议：石灰水是氢氧化钙的水溶液，和氢氧化钠溶液一样都是无色的碱溶液，但它们与二氧化碳反应的现象却不同，所以我们可以各取少量两种溶液，分别通入二氧化碳，产生浑浊的是石灰水，无明显现象产生的是氢氧化钠溶液．3．指导建议：法一：取少量废液于试管中，滴入紫色石蕊试液，如果试液变蓝，则说明废液呈碱性．法二：取少量废液于试管中，滴入无色酚酞试液，如果试液变红，则说明废液呈碱性．4．指导建议：因为生石灰能吸水与水反应CaO ＋H 2O ＝＝＝＝Ca （OH ）2，所以它可以做干燥剂．生石灰露置在空气中会吸收水分而生成熟石灰，熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成白色块状的碳酸钙粘在一起，即CaO ＋H 2O ＝＝＝＝Ca （OH ）2 Ca （OH ）2＋CO 2＝＝＝＝CaCO 3↓＋H 2O5．指导建议：设可生产FeSO 4的质量为xFe ＋H 2SO 4 ＝＝＝＝ FeSO 4＋H 2↑98 1529.8 t ·20% xx15220% t 8.998=⋅ x ＝9815220% t 8.9⨯⋅＝3.04 t 答：可生产FeSO 4 3.04 t ．。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_16
5.1 酸碱中和反应
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。
（2）了解中和反应在生产、生活中的应用。
（3）理解借助酸碱指示剂能够判断酸溶液和碱溶液反应的发生。
（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。
（2）通过实验活动和探究，体会对获得的事实实行分析得出结论的科学方法。
3. 情感态度与价值观
（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构，体会共性与个性的辨证关系。
（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产生活中的作用。
二、重点和难点
教学重点：酸碱中和反应。
教学难点：理解借助酸碱指示剂能够判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。
三、教学案例。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.2 酸和碱的中和反应 课件
。
1、如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示
意图，得出结论不正确的是( C )
A 反应结束时溶液的pH＝7 B 反应前后元素的种类没有变化 C 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na＋和OH－ D 该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子
2.云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水
面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性
3、某同学用“思维导图”来归纳总结 NaOH的化学性质，如图表示氢氧化 钠能与a-d四类物质反应，回答下列 问题： (1)写出编号a表示的氢氧化钠的性 质 能与酸碱指示剂反应 。
（2）若b是CO2，请写出能检验出反应产物的化学方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
。
（3）c属于 酸 （填物质的类别），写出一个符合氢氧化钠和
PH
.A
7
O
.B
.
C
V(HCl)/ml
C: 1.A、B、C各点对应溶液的酸碱性及PH的大小,溶液中所含有的溶质； 思 2.AB段、BC段对应溶液的酸碱性及PH的大小,溶液中所含有的溶质； 考： 3.B点的含有是什么？
1.A、B、C各点对应溶液的酸碱性，及PH的 大小,溶液中所含有的溶质；
PH
.A
7
和处理,化学方程式为_H_2_S_O_4_+_C_a_(_O_H_)_2=_=_=_=_C_a_S_O_4_+_2_H_2_O医药: (1)服用含有_碱__性__物质的药物,可以治疗胃酸过多。 (2)人被有些蚊虫叮咬后,涂一些含有_碱__性__物质的 溶液,就可减轻痛痒。
酸 = H+ + 酸根离子
碱的通性：
1、与酸碱指示剂反应 2、与金属氧化物反应 3、与酸反应 4、与盐反应
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_9
第十单元酸和碱一．本节课教学目标：1．了解酸碱指示剂的概念，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．了解自制酸碱指示剂的过程和方法，探究指示剂在酸碱溶液中的变色现象，使学生增强学习化学的亲近感，3．通过自制指示剂的活动培养学生对问题的探究水平、实验操作水平和团结、合作意识，进一步理解与体验科学探究的过程。
二．教学重难点：指示剂的性质；指示剂的制取(活动与探究)。
三．教学理念和策略：学生合作探究、实验操作、观察归纳。
自主学习获取知识。
四．课前准备：实验材料：石灰水、氢氧化钠溶液、醋酸、盐酸、石蕊及酚酞试液、试管以及常见的植物的茎、叶、花等、酒精、纱布、研钵等。
五．教学过程：【投影】（教学目标）【投影】我们已经做过，将二氧化碳气体通过紫色石蕊溶液的实验，溶液颜色发生怎样的变化？是什么物质使溶液改变了颜色？【生】碳酸【设置情景】【投影】将石蕊、酚酞分别加入到水、醋酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中。
观察现象。
【学生活动】【讨论与交流】师：上述物质哪些是酸，哪些是碱？醋酸、盐酸都使紫色石蕊溶液变红色，石灰水、氢氧化钠溶液都使紫色石蕊溶液变蓝色；醋酸、盐酸遇到无色酚酞溶液不变色，石灰水、氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红色。
（以上内容由学生自己总结）【投影】酸碱指示剂能够指示溶液酸碱性的试剂就叫酸碱指示剂。
通常也称指示剂。
实验室常用的指示剂——石蕊、酚酞【播放影片】【投影】为什么自然界里的花朵会五颜六色，姹紫嫣红呢？【创设情景】【投影】（花卉的颜色资料。
同种花，在不同的土壤中颜色不同；在一天的不同时段颜色不同。
）【投影】【提出问题】花卉的颜色真的与酸碱性相关吗?师：下面带着这个问题开始实行探究【活动与探究】自制酸碱指示剂：试验方案：1.将植物花瓣或蔬菜在研钵中倒烂，加入酒精。
2.用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，转移到烧杯中待用。
3.用试管分别取醋酸、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠四种溶液后，向其中滴加步骤2中所得浸出液，观察并记录颜色变化（学生活动）【投影】将实验结果填入下表：【讨论与交流】同学之间交流实验结果，比较不同植物的汁液在酸碱溶液中的变色情况。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.1 酸碱中和反应 课件
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液 是否恰好完全中和。填写下表：
思实考验：方某法 同学在可进能行观察酸到碱的中现和象 反应结的论 实取中溶验样滴液，入时并碳，向酸向其钠了烧一杯无有定中气量的泡的生氢稀成氧盐化酸钠溶液溶盐完滴液酸全加恰过反好量应
思实考验：方某法 同学在可进能行观察酸到碱的中现和象 反应结的论 实取中蕊验样滴试，入液时并紫，向色向其石了烧一杯紫定中色量的石的蕊氢稀试氧盐液化酸不变钠变红溶色液溶盐完滴液酸全加恰过反好量应
（1）由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧 化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反 应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴 无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色 。于是他得出两种物质已恰好完全中疡、镇痛、抗炎
胶
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶
囊 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
3、取几滴3中的溶液于玻璃片
上，加热蒸发
玻璃片上有__白__ 色 固__体___。
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 要使NaOH与HCl恰好完全反应，为什么在操作 中必须逐滴滴入稀盐酸？
酸碱中和反应
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_27
一、教学内容1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的已有经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲自体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提升人类的生活和质量、促动社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是沪教版九年级《化学》下册第七章第二节的教学内容，是在学习了常见的酸之后来理解常见的碱。
本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途、酸和碱的反应等。
本节课是第二课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和水平，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、教学目标1、知识与技能：知道几种常见的碱的主要性质和用途，理解碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、过程与方法：学会通过一些探究活动，观察现象，分析对比，理解事物本质的科学方法，增强使用知识设计实验，利用实验分析，解决问题的水平。
3、情感态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对结构决定性质，性质决定用途的化学思维的理解，初步形成科学的物质观。
四、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH的化学性质的反应的判断2、教学难点：NaOH和CO2五、教学思路：复习讨论→引入新课→观察与猜想→设计并实验→改进实验设计→实验验证→小结提升→知识应用→巩固练习六、教学过程七、巩固练习（一）课堂练习1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用B.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能除去油污，可做厨房的清洁剂2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；所以，氢氧化钠能够作某些气体的_______________。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_3
酸和碱的中和反应
（第二课时）
一．教学目标
1.知识与技能
（1）了解中和反应及其实质
（2）通过对酸碱中和反应的探究，学会如何设计实验判断物质是否发生化学变化（1）通过学生自主的活动与探究，设计实验探究中和反应是否发生
2.情感态度与价值观
（1）进一步增强学生学习化学的兴趣，体会到探究的乐趣
（2）通过对实验现象的观察和原因的探究，培养学生实事求是的态度和质疑的精神（3）通过小组合作，实验探究，培养学生合作，交流，讨论，反思水平
二．教学重难点
1.教学重点：了解中和反应
2.教学难点：通过实验，建立直观现象，探究酸碱中和反应是否发生
三．教学过程
板书设计：酸和碱的中和反应
（第二课时）
如何证明酸和碱发生了中和反应——以NaOH溶液与稀HCl为例
1.酸碱性（酸碱度）的改变
2.能量变化（温度）
3.反应物的消耗
（1）酸的消耗
（2）碱的消耗
4.产生新物质。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_20
学生对生活中常见现象及处理方法实行讲解，既锻炼了学生的语言组织水平，又提升了学生理论联系实际的体验。
学以致用
【练一练】
现在我们将所学知识转化为实践，完成学案上面的4个题目。
老师巡视，并对学生实行指导。
引导学生用“信息卡”展示题目的答案，实行即时的反馈与评价。
认真思考，完成题目。用“信息卡”展示答案。
剖
析
原
理
↓
揭
露
微
观
实
质
【过渡】
大家从不同的角度十分有力的从宏观的角度说明了酸和碱能发生化学反应，那么从微观的角度酸和碱是怎样实行反应的？他们的本质究竟是什么？
倾听，巩固宏观与微观相结合的思维方式。
从微观上把握盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质，建立宏观与微观结合的思维方式。
【flash展示】
PPT展示反应的flash动画；
【情景导入】
展示药品：复方氢氧化铝
请一位同学读出药瓶说明书上的主要成分和适合症状。
引导学生说出氢氧化铝能够治疗胃酸过多，说明了什么，能够得出什么结论？
从物质分类的角度能够得出什么结论？
【板书】5.1.3酸碱中和反应
读出说明书上的适合症和主要成分。
氢氧化铝能和稀盐酸发生反应。
酸和碱能发生反应。
通过生活中经常用到的药物，使学生感受到生活中处处有化学，同时也激发了学生的学习热情。
分组实行实验；
交流、记录实验现象，并得出结论。
使学生通过亲自操作、观察、交流总结，主动参与知识的获取过程。
【展示交流】
同屏播放实验过程中操作及实验结果的照片和视频，并请小组对自己的实验现象及结论实行讲解。
观看图片和视频，找出问题，描述现象，得出结论。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.1 酸和碱的中和反应 课件
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、 镇痛、抗炎
HCl过多
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多 酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃 疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸， 恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
Mg(OH)2 NaHCO3
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
4、生活：消除蚊子叮咬后的痛痒
A.二种
B.三种
类很重要。下列按酸、碱、盐的顺
序排列的一组是（D ）A:H2SO4
Na2CO3
NaClB:Ca(OH)2 HCl
Na2SO4C:NaOH
H2CO3 NaClD:H2SO4 NaOH Na2CO3
4．下列反应属于中和反应的是（ B）
A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
酸和碱的中和反应
知识回顾
回顾：酸的定义: 酸根离子+ H+
回顾：碱的定义: 金属离子+ OH-
回顾：如果NaOH(碱)沾到皮肤上应该如何处理？
应该用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
回顾：如果H2SO4(酸)沾到皮肤上应该如何处理？
应该用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢 钠溶液（显碱性）溶液。
1.农业：改变土壤的酸碱性
酸雨
化肥
土壤 酸化
酸性
熟石
土壤
灰
土壤
被改
良
2.工业：处理工厂的废水
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_10
5.21浓酸的性质一、教学任务分析本节课为上海教育出版社初三化学下册第五章第二节第二课时的内容，学习内容是浓酸的性质。
本节课是学生理解过生活中常见的酸和碱之后，第一次系统的学习浓酸。
通过本节课的学习，既能够对前面学过的知识有系统的理解，也为学生继续学习元素及化合物知识打下扎实的基础，同时对学生综合使用知识水平和逻辑思维水平的提升都很有协助。
学生通过浓酸性质的学习，理解酸的腐蚀性及其使用时的注意事项，使学生懂得相关事故的急救与处理常识，进而领会实验安全的重要性。
学习本节内容前，学生已经通过“生活中的酸和碱”以及“中和反应”，对酸碱有了一定的理解和了解，但对于常见酸的性质还没有系统的、深入的理解。
针对所教班级均为平行班，需要教师对其实行引导和启发，所以，在本节课的教学设计中，由教师提出问题，引导学生小组合作，思考讨论，得出结果；同时，在本节上配有拓展练习与中考链接，进一步增强学生的理解与应用水平。
二、学习目标1. 知识与技能：a. 熟悉常见的酸---浓盐酸和浓硫酸的物理性质；b. 理解酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得相关事故的急救与处理常识。
2. 过程与方法：a. 观察浓酸物理性质的演示实验，思考其使用时的注意事项；b.对浓盐酸和浓硫酸物理性质实行对比梳理，学习归纳方法。
3. 情感态度和价值观：a.通过具体物质的学习，提升观察水平、思考水平以及解决问题的水平；b. 通过小组讨论、相互交流这个过程，养成合作学习的良好习惯，领会实验安全的重要性。
三、教学重点及难点1. 教学重点：a. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质；b. 浓硫酸的稀释。
2. 教学难点：浓硫酸的稀释操作和原因的理解。
四、教学资源浓盐酸（1瓶）、浓硫酸（1瓶）、蒸馏水、纸、蓝色石蕊试纸、玻璃棒1. 教学流程：2. 流程图说明：情景Ⅰ：观看新闻，引出浓盐酸物理性质---挥发性 情景Ⅱ：演示实验1-1，验证浓盐酸挥发性 情景Ⅲ：演示实验1-2，验证浓盐酸挥发性情景Ⅳ：观看视频和演示实验2，验证浓硫酸的吸水性和脱水性 活动Ⅰ：根据性质，思考浓硫酸如何稀释活动Ⅱ：学生讨论，得出浓盐酸和浓硫酸敞口放置产生的影响浓盐酸 挥发性情景Ⅰ观看新闻情景Ⅱ 实验1-1情景Ⅲ 实验1-2情景Ⅳ视频1,2 实验2浓硫酸 吸水性 脱水性活动Ⅰ思考 浓硫酸 稀释操作 步骤活动Ⅱ学生讨论 敞口放置 影响浓盐酸、浓硫酸敞口放置问题教学过程学生活动设计意图【引入】同学们，上学期我们提到过工业上的三大强酸，分别是哪三种酸呢？（出示三种酸的图片）我们发现，通常情况下见到的酸都是液体，都用细口瓶中贮存。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_2
§5-1生活中的酸和碱（第2课时）教学目标：1、知识与技能：知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。
了解中和反应在生产、生活中的应用。
理解借助酸碱指示剂能够判断酸溶液和碱溶液反应的发生。
2、过程与方法：感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。
通过实验活动和探究，体会对获得的事实实行分析得出结论的科学方法。
3、情感态度与价值观：通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构，体会共性与个性的辨证关系。
通过中和反应的应用，感受化学在生产生活中的作用。
重点难点：酸碱中和反应；理解借助酸碱指示剂能够判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。
仪器药品：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH等碱的固体；稀盐酸、稀H2SO4、pH试纸、酚酞试液、紫色石蕊试液；试管、烧杯、滴管、温度计、玻璃棒教学方法：实验、讨论、归纳教学过程：【引入】同学们在生活中都有这样的经历，胃疼了就会吃些胃药，不一会就胃不疼了。
这是为什么呢？【讲解】经过调查我们发现，胃药的主要成分是氢氧化镁或氢氧化铝，而胃酸的主要成分是盐酸，它们之间究竟发生了怎样的化学反应呢？【演示】氢氧化镁与盐酸，氢氧化铝与盐酸反应。
原理：Mg（OH）2 + 2HCl →MgCl2 + 2H2O现象：白色固体消失原理：Al（OH）3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O现象：白色固体消失【讲解】生成物中，MgCl2AlCl3 这个类由金属元素与酸根组成的化合物称为盐，于是我们将这个类酸与碱之间发生的反应称作酸碱中和反应。
【酸+ 碱→盐+ 水】【讲解】类似于这样的实验还有很多，例如：【演示】氢氧化铜与硫酸，氢氧化铁与盐酸原理：Cu（OH）2 + H2SO4→CuSO4 + 2H2O现象：蓝色沉淀消失，溶液变蓝色（强调铜盐的溶液为蓝色）原理：Fe（OH）3 + 3HCl →FeCl3 + 3H2O现象：红褐色沉淀消失，溶液变黄色（强调正铁盐的溶液为黄色）【讲解】难溶性碱与酸发生中和反应的实验都有非常明显的现象，那可溶性碱，例如氢氧化钠与酸反应又是什么现象呢？【演示】氢氧化钠与盐酸反应（在试管内完成）（氢氧化钠与盐酸都是无色溶液，混合后还是无色）【提问】反应是否发生了呢？我们有什么样的实验方法能够证明吗？【回答】加入酸碱指示剂【演示】在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加酚酞，溶液变红色，逐滴加入盐酸，玻璃棒搅拌，充分反应。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_9
中和反应及其应用一、内容分析（中考）中和反应是中考中的基本考点，它包括在各个题型中，常考内容为：酸碱指示剂、酸的性质及用途、碱的性质及用途，而在水平综合考点中还常常包括气体的干燥剂等，所以本节课将从中和反应的基本概念着手，从易到难，阶梯式复习，通过练习题，将其中零散的概念整合，让学生心里有数，对模糊的概念清晰化、条理化。
二、学习目标1、通过反应方程式的书写与小结，掌握中和反应的概念并会判断中和反应。
2、结合图形，学会判断溶液中PH值变化情况。
3、通过实验探究，知道反应放热的其他情况、及探究方法。
4、会判断生活中的中和反应三、学习重点与难点重点：中和反应的概念难点：中和反应在探究中的应用四、教学过程一、新课引入引入：通过方程式的书写，引入新课提问：三个反应有何共同点、是否都是中和反应？为什么？练习：判断中和反应提问：小实验现象小结：中和反应的概念小练习：中和反应概念的辨析二、中和反应中溶液PH值的变化（1）画出示意图，协助分析题目（2）巩固练习三、实验探究（一）是否发生了中和反应？讨论一下问题：1、通过反应现象来判断。
举例：__________________2、反应本身没有明显现象，通过添加酸碱指示剂来辅助判断。
需要借助于___________3、通过测定反应前后的PH值变化来判断需要借助于：_________（二）反应后溶质成分的推断讨论一下问题1、稀盐酸中，溶质是___________，溶剂是__________。
2、写出稀盐酸跟氢氧化钠溶液反应，在的化学方程式__________3、反应后形成的新溶液中，溶质的成分有哪几种情况？_____________________（填化学式）。
（三）反应放热的实验探究通过具体的探究题1知道，不知中和反应中会放热，放热是中和反应的必要条件2、探究影响中和反应放出热量多少的因素学会从表格中得到信息四、中和反应中的相关计算1、从数据中理解，酸碱中和反应的实质2、中和一定质量、一定浓度的稀硫酸，需含溶质0.2摩尔的氢氧化钠溶液。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_0
酸碱中和反应一、教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要反应，是贯穿酸碱盐知识体系的一个重要纽带。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲自体验，增强对这部分知识的理解。
二、学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个概念，但并不是很了解酸碱中和反应的本质。
这为本节课中和反应的应用做了铺垫。
通过之前常见的酸和碱的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，初步知道了酸碱的一些化学性质，学会了在实验中准确操作，也具备了一定的问题探究的水平，对于合作学习也有了一些经验，为本节课的学习探究奠定了基础。
三、教学目标1．知识与技能：（1）知道酸和碱之间发生的中和反应。
（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
（3）会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在2．过程与方法：（1）通过验证酸碱之间的反应，理解科学探究的基本过程，实行初步的探究活动。
（2）会用分析、归纳的方法对相关信息加工处理。
会用观察的方法辨析事物。
3．态度与价值观：（1）通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
（2）进一步增强学习化学的兴趣。
学习化学应理论联系实际四、重点难点1．教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。
2．教学难点：中和反应的探究过程和原理应用。
五、教学过程环节一：导入新课【教师实验】演示“剑斩妖魔”的魔术实验。
为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。
环节二：新课讲授一、中和反应酸碱之间会不会发生化学反应?【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。
【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_5
第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第1课时学习目标：1．知道酸和碱之间发生的是中和反应，并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。
2．进一步知道盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
3．了解酸碱中和反应在实际中应用的实例（改良酸性土壤、处理硫酸厂废水、治疗胃酸过多等）。
能用化学方程式表达其中的一些反应原理。
过程与方法：在对酸和碱的中和反应的探究过程中，体会实验现象与结论之间的关系，初步形成实证意识。
情感态度与价值观：通过学习酸碱的中和反应在日常生活中和工农业生产中的重要作用，进一步体验到化学与日常生活中和工农业生产的密切关系，感受并赞赏化学对于改善个人生活和促动社会发展的积极作用，从而发展学习化学兴趣、激发学习的热情。
教学重点：设计实验证明中和反应的发生。
教学过程：温故而知新：（学生练习）1、下列物质不属于酸的是（）A.HNO3B.H2SO4C.H2OD.H2CO32、下列物质不属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铜D.氯化钠3、酸和碱分别与指示剂反应：酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变。
石蕊溶液遇酸溶液，遇碱溶液变。
4、盐酸在水中会解离出的离子有和。
硫酸在水中会解离出的离子有和。
氢氧化钠在水中会解离出的离子有和。
氢氧化钙在水中会解离出的离子有和。
学生讨论：酸具有哪些化学性质？碱又具有哪些化学性质？酸和碱能发生反应吗？学生分组实验：取少量氢氧化钠溶液于试管中滴加适量稀盐酸，振荡，观察现象。
学生讨论：如何用有明显现象的实验证明酸和碱之间是否发生了反应？归纳实验方案：方案1：方案2：方案3： 方案4：评价方案：方案1：现象明显。
方案2：无明显现象。
方案3和方案4：理论上可行，但实际石蕊溶液的颜色变化不明显，不便于观察。
一般不选用石蕊溶液。
学生实验：取约5mL 稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并持续搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
学生讨论：（1）在此实验中酚酞溶液的作用？（2）为什么玻璃棒要持续地搅拌溶液？（3）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？（4）什么时候酸和碱恰好完全反应？（拓展）其它的酸和碱也能发生类似的反应。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.1 常 见 的 酸 和 碱--中和反应 课件
【整理归纳1】
1、氢氧化钠溶液和稀盐酸 能 （填“能”
或“不能”)发生化学变化，产物
是 氯化钠和水
，
化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H。2O
碱
酸盐 水
酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水！
2、中和反应概念酸：和碱反应生成盐和水的反应，
碱性减弱直至变中性，盐酸能和氢氧 化钠反应
☆实验中溶液的温度有什么变化？这说明
了什么？
溶液温度升高，
说明NaOH和盐酸的反应是放热反应。
[讨论] 2、实验过程中加入酚酞试液的作用是什么？
判断反应是否发生和判断恰好完 全反应的时刻。
3、实验中盐酸为什么要逐滴加入？
防止盐酸过量
4、反应中用玻璃棒搅拌的作用是什么？
加入 盐酸 体积 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 V/mL
测得 溶液 温度 t/℃
5.2
9.6
12. 0
16. 0
18. 2
16. 7
15. 7
14. 7
13. 7
12. 9
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之 间的变化关系曲线。
t/℃ 18 16 14 12 10 8 6 4 2
反应通式为： 酸+碱→盐+水
，
此类反应： 放热 （填“放热”
或“吸热”）
属于 复分解反应 （填基本反应类型）， 其反应实质是: H+ + OH－ = H2O 。
【当堂反馈】
1、下列哪些是属于中和反应？为什么 ？ ① CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 不是
沪教课标版九年级下册化学：酸碱中和反应
（3）澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变_浑__浊____,说明碱 能跟__非__金__属__氧__化__物_____反应。
碱 （金属离子 + OH- )
2020/5/23
情境导入
1、胃酸的主要成分是什么？ 盐酸 HCl
2、读胃舒平的说明书，说明胃舒平的主要成分是什么？ 氢氧化铝
3、为什么胃舒平能够 治疗这种胃病？
实质：H+ + OH- = H2O
应 基本反应类型：复分解反应
能量变化：属于放热反应
随堂练习
属于化合反应的是（ D ）， 属于分解反应的是（ B ）， 属于置换反应的是（ A ），
属于中和反应的是（ C ），
属于复分解反应的是（ C E ）。
2020/5/23
A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
二、中和反应在实际中的运用
遇上泥土的酸性太高时， 农夫便会使用一些较廉价的 碱（例如石灰）把泥土的酸 性中和。农夫先把石灰撒在 泥土表面，雨水会把石灰和 泥土混和，同时泥土中的酸 性也被中和了。
2020/5/23
二、中和反应在实际中的运用
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？ 因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
二、中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂废水 （3）用于医药
2020/5/23
你掌握了吗？
名称 化学式
类别
氢氧化钠 NaOH 碱
硫酸铜 CuSO4
盐
硫酸
酸
H2SO4
氧化铁 Fe2O3 氧化物2020/5/23整溶液的酸碱性用于医药
知识点二：中和反应的应用
改良土壤的酸碱性
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_6
5.1 生活中的酸和碱
酸碱中和反应（第一课时）
一、设计思想
本节内容由问题：“将酸溶液和碱溶液混合会发生什么变化？”引入课题，引发思考。
分为三个演示实验来一一探究酸碱中和反应的原理和实质，学生先是发现氢氧化钠溶液和稀盐酸混合无明显现象，无法看出是否发生了化学反应；接下来，回忆第三章学习到的酸碱指示剂和第四章二氧化碳和水的反应，利用老师提供的药品和仪器，开动脑筋设计实验，在教师的演示实验下，证明发生了化学反应；随后通过对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的热量变化的探究对中和反应的特点并将中和反应原理实行完善，完成对本节课重点的掌握；最后介绍中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用，体会中和反应与生活的联系。
二、教学目标
1、理解中和反应原理，并能写出相关的化学方程式。
2、通过学习稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应为例，从特殊到一般，理解中和反应的特点和实质。
3、知道盐的定义。
4、通过了解中和反应的应用，体验化学与生活的密切联系，增强对化学的兴趣。
5、通过对中和反应的实验探究，养成尊重实验事实，探究钻研的学习精神。
三、重点和难点、
重点：设计实验证明NaOH溶液和稀盐酸发生反应，中和反应的特点和原理.
难点：设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应.
四、教学用品
稀氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液、酚酞试剂、小烧杯、试管、温度计。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_5
《中和反应》教学设计一、教材分析《中和反应》这个课题选自九年级化学沪教版第7章第二节“常见的酸和碱”第三课时。
本课题是在学习了常见的酸与碱的基础上设置的一个新课题，主要内容是中和反应和中和反应的应用。
从教材体系来看，中和反应既是对酸和碱化学性质的延续、深化，同时又引出了另一类化合物——盐，起着承上启下的作用，通过本课题的学习为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础；从教育的目的来看，中和反应在生产生活中有广泛应用，研究它更具有现实意义，能更好地体现化学走向生活的理念；从研究方法来看，本课题采用实验探究，对实验实行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析水平和实验探究水平。
所以，本课题既是本章的重点，也是初中化学的重点。
（一）三维目标1、知识与技能（1）知道酸和碱反生的中和反应, 能从微观的角度领会中和反应的实质，能准确写出相关的化学方程式。
（2）初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
（3）了解中和反应在生产和生活中的应用。
（1）通过自主探究，初步学会判断化学反应是否发生的方法；（2）通过交流讨论，进一步培养学生收集、处理信息的水平和语言表达水平。
3、情感态度与价值观（1）有将中和反应原理应用于日常生活的意识；（2）通过中和反应原理用于污水处理，进一步培养学生的环保意识。
（二）教学重、难点1、教学重点：中和反应；2、教学难点：中和反应的探究过程。
二、学情分析1、一些酸碱溶液混合后因为没有明显的现象反生，学生对反应发生与否抱有疑惑，这也是本节课探究活动的切入点。
2、关于中和反应的概念，学生可能会有错误的理解：凡是生成盐和水的反应都是中和反应。
三、教具、学具1、仪器：酒精灯、烧杯、玻璃棒、试管3、药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化铜、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸四、教学过程（一）创设情景，引入新课【家庭小医生】蚊子叮咬时注入人体内一种酸导致痒痛，你能利用身边的物质治疗蚊子叮咬后的痒痛吗？引出课题“中和反应”。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_4
8--3酸和碱的反应一、教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的是中和反应，初步领会中和反应的实质；（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在实际中的应用；（1）通过学生的实验探究活动——“中和反应”让学生理解科学探究的意义和基本过程；（2）列举相关的生活现象和应用，让学生学会分析、解决一些简单的化学问题。
3、情感态度与价值观（1）增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习的兴趣；（2）感受化学对改善个人生活和促动社会发展的积极作用，注重与化学相关的社会问题；（3）发展善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、教材分析1、内容分析酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。
为了说明中和反应的产物，关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲自体验，增强对这部分知识的理解。
2、教学重点：中和反应定义和反应规律，书写相关化学方程式并能解释与日常生活相关的一些现象和应用。
3、教学难点：中和反应定义和反应规律，书写相关化学方程式。
三、教学策略1、补充氢氧化钠溶液与盐酸反应（不滴加酚酞）的实验，从而使学生明确酚酞在实验中的作用；2、通过实验说明没有明显现象不能说明没有发生化学反应，这些反应能够通过添加一些物质使我们能看到反应现象；3、借助类比的方法协助学生写出其他中和反应的化学方程式，并推测实验现象；4、通过问题引领，引导学生逐渐深入分析，得到中和反应的实质；四、教学设计【复习引入】1.不小心被蚊虫蛰了，你有什么应急措施？2.酸在溶液中电离出H+，碱在溶液中电离出OH-，两者之间会发生什么反应呢？【探究实验】（1）在试管中加入5mL氢氧化钠溶液，然后滴入稀盐酸，观察现象。
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5.1-2酸碱中和反应
一、设计意图
课研究的重点。
当氢氧化钠溶液跟盐酸混合后无明显现象时，引导学生用他们已有的对酸、碱的化学性质的理解，实行探究，采用对比实验的方法实行。
在得出中和反应的原理之后，引导学生对开始时做得氢氧化钠溶液与盐酸混合后得溶液得酸碱性实行反思与探究，由此得出中和反应的完全水准及指示剂在实验中的另一作用：判断反应是否完全。
通过以上一系列的实验，使学生对中和反应又更深刻、更系统的理解。
[教学目标]
知识与技能
1．理解中和反应原理
情感态度与价值观
学生体验酸和碱对生活的意义，感悟酸碱中和反应在生活中的应用
[教学重点] 酸碱中和反应的原理
[教学难点] 酸碱中和反应的实验探究方法
[教学方法] 讲授法、实验探究法
附录：
巩固练习：
1、在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，溶液由_____色变为______色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加硫酸溶液，持续振荡，当溶液由_____色变为______色时，停止滴加硫酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度______（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
写出其中的化学方程式________________________________________，此反应的两种产物中除了有水以外，另一种产物的类别属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。
2、写出下列反应的化学方程式
（1）盐酸和氢氧化钾反应
（2）硫酸和氢氧化钠反应
（3）盐酸和氢氧化钙反应
（4）硫酸和氢氧化镁反应
（5）硫酸和氢氧化铝反应
（6）盐酸和氢氧化铁反应
3、实验室使用到的酸中，属于二元无氧酸的是…………………………………………（）
A、盐酸
B、硫酸
C、硝酸
D、氢硫酸
4、科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（KOH）为原料，用于手机的高效燃料电池。
氢氧
化钾（KOH）属于……………………………………………………………………（）
A、酸
B、碱
C、盐
D、氧化物
5、蚊子或蚂蚁体内含有甲酸（也称蚁酸），被蚊子或蚂蚁叮咬后，不能够涂下列物质止痒的
是…………………………………………………………………………………………（）
A、肥皂水
B、稀氨水
C、纯碱溶液
D、醋酸
6、使无色酚酞试液变红色的物质，能使紫色石蕊试液……………………………………（）
A、变蓝色
B、变无色
C、变红色
D、不变色
7、下列反应属于中和反应的是………………………………………………………………（）
A、 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
B、 H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
C、 2NaOH + CuSO4→ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
D、 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2+ 2H2O
8、a克10%的氢氧化钠溶液跟a克10%的硫酸溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液显……（）
A、紫色
B、蓝色
C、红色
D、无色
9、为了洗去附在试管内壁上的氢氧化铁红褐色固体，一般可选用……………………（）
A、石灰水
B、氢氧化钠溶液
C、稀盐酸
D、水
10、向稀NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化坐标图……（改图）
11、根据化学反应Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O，相关说法不准确的是……………（）
A、发生中和反应，放出热量
B、恰好完全反应时，得到黄色溶液
C、恰好完全反应时，消耗的氢氧化铜和硫酸的质量比为1：1
D、每1mol氢氧化铜和1mol硫酸反应生成1mol硫酸铜和2mol水
12、设计实验方案：不用其它试剂仅用无色酚酞试液如何鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、蒸馏水
13、下列各组物质的稀溶液，只能用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是…………（）
A、NaOH、NaCl、KOH
B、KOH、H2SO4、NaNO3
C、Ba(OH)2、NaCl、KCl
D、HNO3、H2SO4、NaNO3
14、如图所示，实行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为色。
（2）B中发生中和反应的化学方程式是___________________________________________。
（3）写出C的溶液中溶质可能存有的几组情况___________________________。
（用化学式表示）
（4）使10 ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10 ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？（列式计算）
课堂练习：
1、碳酸钙(CaCO3)属于……………………………………………………………………（）
A、氧化物
B、酸
C、碱
D、盐
2、试管内附着的不溶性碱，可用下列哪种物质洗涤……………………………………（）
A、NaOH
B、NaCl
C、HCl
D、H2O
3、将相等物质的量的氢氧化钾溶液和盐酸混合后,滴入紫色石蕊试液, 溶液呈……（）
A 、红色 B、紫色 C、蓝色 D、不确定
4、云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略
带涩味。
为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点……………………………………( )
A、食醋
B、花生油
C、食盐
D、白酒
5、下列物质中，可能是酸碱中和反应的产物的是………………………………………（）
A、生石灰
B、硫酸铜
C、烧碱
D、硝酸
6、下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是…………………（）
A、稀硫酸中持续滴入NaOH溶液
B、NaOH溶液中持续滴入稀盐酸
C、稀盐酸中持续滴入蒸馏水
D、NaOH溶液中持续滴入蒸馏水
7、在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习中的一种重
要方法。
下图是初中常见化学概念之间的相互关系。
请你写出B、C所属物质的类别，并以Cu、H、O、N元素组成的物质为例，各写出
8、用化学方程式解释以下现象。
（1）用稀盐酸来清除热水瓶内的水垢（水垢主要成份是氢氧化镁和碳酸钙）
，。
（2）用氢氧化钠中和石油炼制过程中残留的硫酸：。
（3）用含有氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多：。
9、小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以
下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液的实录，请你参
与探究并完成相关的问题：
小王根据右图的操作实行实验：
（1）A的现象是；
（2）B中随着稀盐酸的滴加，左面图象能
准确表示这个变化过程的是
(填字母序号)；
（3）小王认为，当B中溶液颜色刚好变成
无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完
全反应，此时溶液呈中性。
（4）小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应。
小王认为小张的实验设计思路不合理，理由是；
（5）写出该中和反应的化学方程式：；
（6）请你设计实验来证明小张烧杯中的溶液可能没有完全中和﹙只用化学方程式表示，不用文字表达﹚：。
10、某同学在实行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸（1）充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有种情况，这几种情况中一定含有。
（2）因为忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论。
你认为他得出的结论是否准确？，为什么？。
（3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
填写下表：
本节课的中心主要是围绕“氢氧化钠溶液跟盐酸反应没有明显现象，如何证明反应是否发生”这个问题展开的，通过对比实验和对实验后的溶液成分的探究，有利于学生形成中和反应概念和理解，同时对于证明发生化学反应但无明显现象的这类问题的解决方法，又了初步理解，为后面验证氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应奠定基础。
本节课重点是通过溶液酸碱性的变化情况研究“氢氧化钠溶液跟盐酸”反应，而稍忽略了对中和反应放热现象的深入探究，其实中和反应的放热现象也能够由学生设计不同的实验装置来使现象明显易见。