高二化学期末考试试卷

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北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案

东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。

该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。

下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。

2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。

福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案

厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________．（3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）．（5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________．（2）C 的结构简式为____________．（3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计．一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分）（4）（2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键（2分） 12．（16分）（1）对二甲苯（1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强（2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分）（3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷（2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动（2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定（2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管（1分）（2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加（2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离（2分）（5）分离产物水，促进反应正向进行（2分）（6）B （1分） C （1分）（7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）NaOH 水溶液，加热（1分）（6）①加成反应取代反应（各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度（2分）（7）（1分）（1分）。

江苏省泰州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题

2023~2024学年度第二学期期末考试高二化学试题（考试时间：75分钟；总分：100分）注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。

环护钢属于（）A ．合金B ．单质C ．高分子材料D ．无机非金属材料2．3NCl 在造纸、纺织工业用于漂白工序，能水解：323NCl 3H O NH 3HClO ++。

下列说法正确的是（）A ．第一电离能：O>NB ．3NCl 的VSEPR 模型：C ．HClO 的结构式：H Cl O--D ．基态0原子价电子排布图：3．有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是（）A ．Ⅰ中Fe 电极反应式：2Fe 2e Fe -+-B ．Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH 减小C ．Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色D ：可用装置Ⅳ吸收尾气4．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X 、Z 、W 原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X 、Y 、Z 可形成离子化合物34Y ZX 。

下列说法正确的是（）A ．电负性：Z>WB ．简单离子半径：X>YC ．仅由X 与Y 组成的物质只有一种D ．由Z 元素组成的单质均为共价晶体阅读材料，完成5-7题元素周期表中ⅣA 族元素的单质及其化合物具有广泛应用。

3O 的空间结构为Ⅴ形，可以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。

硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿（2FeS ）煅烧制得的2SO 可用来生产24H SO ，2H S 的燃烧热为1518kJ mol H -∆=-⋅。

用2SO 与2SeO 的水溶液反应可制备硒（Se ）单质。

2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷

2023-2024学年河南省郑州市高二上学期期末考试化学试卷1.下列生产、生活活动中用到的化学原理解释正确的是84消毒液中的有强氧化性，具有杀菌作用铁做正极发生吸氧腐蚀，草木灰中的水解呈碱性，与发生反应使用会降低肥效氟有强氧化性，可抑制细2.化学反应的能量变化如下图，下列叙述中正确的是A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量D．该反应正反应的活化能为1203.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 1 氨水中含有分子的数目为B．1L 0.05 溶液中数目等于0.05C．pH=12的NaOH溶液中数目为0.01D．常温常压下，46g 和的混合气体中含有的氧原子数目为24.下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol 在不同状态时的熵值：D．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性5.某化学学习小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用0.30酸性溶液与0.05溶液的反应来进行实验验证。

实验方案及结果如下表(忽略溶液体积变化)。

t/℃甲物理V(蒸馏m(固体)/g3.0 3.0 0已知下列说法不正确的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色时间B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．若实验①②探究浓度对化学反应速率的影响，则a=2.0D．实验①④探究的是对化学反应速率的影响6.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．根据小试管中导管液面的变化判断铁B．用聚四氟乙烯滴定管量取15.00mL稀C．测定中和反应的反应热D．加热制取无水C．C D．D7. 25℃时，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、8.下列关于探究醋酸浓度与电离度()关系的操作或叙述中，正确的是A．用NaOH标准溶液标定醋酸溶液的浓度，选择甲基橙做指示剂B．用标定后的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸，必须使用干燥的容量瓶C．测定不同浓度醋酸溶液的pH时，应在相同温度下进行D．不同浓度醋酸溶液中醋酸电离度的计算式为9.历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为。

重庆巴蜀中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(解析版)

高2025届高二(下)期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。

满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,O 16,K 39−−−−。

一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

)1. 化学与人类生活生产密切相关。

下列说法不正确．．．的是 A. 不同的泡茶方法会对茶味产生影响，热水泡茶中涉及萃取、分液过程B. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤C. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC /COP (环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物D. 狼毫毛笔是我国古代绘画常用的一种毛笔，其笔头的主要成分为蛋白质【答案】A【解析】【详解】A ．热水泡茶主要涉及茶叶中一些营养物质溶解的过程，这一过程是茶叶中的可溶性物质在热水的作用下溶解到茶汤中的过程，而不涉及萃取和分液操作，故A 错误；B ．高吸水性树脂，也称为保水剂，是一种新型的有机高分子化合物，化合物具有溶胀比大、吸水速度快、保水能力强、释水性能好、供水时期长等特性，所以高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤，故B 正确；C ．环状聚烯烃是合成高分子化合物，由于聚合度n 值为不确定值，所以环状聚烯烃是没有固定熔点的混合物，故C 正确；D ．毛笔笔头的主要成分为天然高分子化合物蛋白质，故D 正确；故选A 。

2. 下列有关比较正确的是A. 键角：234H O NH CH >>B. 第一电离能：N O C >>C. 共价键的极性：O H −N H >−F H >−D. 熔点：2SiO >白磷NaI NaBr >>【答案】B【解析】【详解】A ．甲烷分子、氨分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为432CH >NH >H O ，故A 错误；B ．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N ＞O ＞C ，故B 正确；C ．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为F ＞O ＞N ，则共价键的极性强弱顺序为F —H ＞O —H ＞N —H ，故C 错误；D ．一般情况下，分子晶体的熔点最低，则四种晶体中，白磷的熔点最低，且碘离子的离子半径大于溴离子，溴化钠中的离子键强于碘化钠，熔点高于碘化钠，故D 错误；故选B 。

2022-2023学年山东省烟台市高二(上)期末考试化学试卷+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共13小题，共39分。

1.下列说法正确的是( )A. 液晶可用于制造显示器，是分子晶体B. 碳化硅可用作耐火材料，熔点高于晶体硅C. 聚丙烯是制造医用口罩的主要原料，与聚乙烯互为同系物D. 北京冬奥会采用石墨烯材料制作开幕式演出服，石墨烯属于烯烃2.下列化学用语正确的是( )A. 异戊烷的键线式：B. 乙炔的空间填充模型：C. 羟基的电子式：D. 2023-2024学年山东省烟台市高二（上）期末考试化学试卷反式聚异戊二烯的结构简式：3.可用于功能材料的制备。

下列说法正确的是( )A. 第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种B. 钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用C. 碳原子与氮原子形成的属于非极性分子D. 基态铜原子的4s 电子能量较高，总是在比3s 电子离核更远的地方运动4.为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 中含有的键数目为B. 晶体中含有的键数目为C. 中杂化的原子数目为D.中含有的配位键数目为5.咪唑是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。

下列说法错误的是( )A. 咪唑的水溶液中存在4种氢键B. 分子中键的极性小于键的极性C. 分子中键的键长大于键的键长D. 咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道6.下列说法正确的是( )A. 和均为含有共价键的离子化合物B. 是共价化合物，空间构型为正四面体形C. 冠醚可“夹带”等碱金属阳离子，两者之间通过离子键结合D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏7.一种织物防火剂的结构如下。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。

下列说法错误的是( )A. X和Z可形成含有非极性键的极性分子B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小D. 该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构8.有关下列有机物的说法错误的是( )A. 的同分异构体中，有醇类和酚类物质B. 萘难溶于水易溶于，可用“相似相溶”原理解释C. 的沸点高于，因为分子间能形成氢键D. 环己烷中所有键角均小于9.下列有机物同分异构体数目最多的是( )A. 分子式为的烷烃B. 分子式为的烯烃C. 甲基环己烷的一溴代物D. 立方烷的二氯代物10.下列事实I和事实Ⅱ之间存在因果关系的是( )选项事实I事实IIA乙醇为共价化合物乙醇溶于水不导电B金属钠具有强还原性高压钠灯能发出透雾性强的黄光C 键能：键键熔点：D 分子结构为属于正盐A. AB. BC. CD. D11.下列说法正确的是( )A. 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素B. 原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素C. 价电子排布为的元素位于第五周期VIA族，是p区元素D. 某基态原子的2p能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理12.“万能还原剂”硼氢化钠具有很强的还原性，在催化剂钌表面与水反应的历程如图所示。

北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案

海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。

满分100分。

考试时间90分钟。

2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。

5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。

【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。

2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。

2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题(含解析)

2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A2、下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水3、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶24、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。

下列说法中正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为5、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)

2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存说法不正确的是( )A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．漂白粉置于冷暗处密封保存C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水3、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱4、下列离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A ．反应Ⅱ中H 2O 2做还原剂B ．产品中含有SO 42－、Cl －C ．NaClO 2的漂白原理与SO 2相同D ．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 6、有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是A ．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应B ．X 能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C ．1 mol X 和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br 2D ．1 mol X 能最多能与5mol H 2加成7、已知磷酸的分子结构如图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(2D O )中的D 原子发生氢交换。

高二学期期末考试化学

高二学期期末考试化学试题可能要用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207卷Ⅰ（共60分）一、单项选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分）1．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，焊接在铁闸门上的固体材料可以采用（）A．铜B．钠C．锌D．石墨2．下列各组物质中，一定属于同系物的是（）A．乙二醇和丙三醇B．C6H5－OH和C6H5－CH2OHC．C3H6和C4H8D．C2H6和C3H83．在烷烃的同系物中，氢的质量分数最大的是（）A．3% B．20% C．15% D．25%4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率5．下列对分子结构叙述不正确的是（）A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对B．N2的电子式是N┇┇NC．CCl4和甲烷都是正四面体型分子D．CO2和CS2都是直线型分子6．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（）A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇7．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z 极上有氢气放出；若用惰性电极电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M+X2+ M2++X。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M B．M >X> Z > Y C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y8．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）9．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A．3－甲基－2－戊烯B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷D．3－甲基－1－丁烯10．用一种试剂鉴别苯酚溶液、碘化钾溶液、1—己烯、苯，应选用( ) A．盐酸B．FeCl3溶液Ｃ．溴水D．四氯化碳11．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）12．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+B．由水电离出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NH4+、SO32－C．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－13．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）Ａ．分液、萃取、蒸馏Ｂ．萃取、蒸馏、分液Ｃ．分液、蒸馏、萃取Ｄ．蒸馏、萃取、分液14．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－B．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO-2＋2H2O＋4NH+4C．Na2CO3溶液中加入过量苯酚D．NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液H＋＋SO-24＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O15．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下，由以下数据可知，沉淀剂最好选用()化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可二、不定项选择题（每题有1～2个选项符合题意，本题包括10小题，每题3分，共30分）16．在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C．滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外D．用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴17．已知反应:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。

高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)

高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。

每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

河北省邯郸市20232024学年高二下学期期末考试化学含答案

邯郸市 2024 高二第二学期期末考试
化学试卷参考答案
1.A 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.B 13. D 14.C
15. (1)恒压滴液漏斗(1 分 ) ;增大接触面积，加快反应速率(1 分 )
(2)2MnOT+10Cl-+
(5)H O+NH VO +Bi(NO ) — BiVO +NH NO +2HNO (2分 )源自₂(6)① be(2
分
₁ )
₃
₃₃
₄
₁₃
₃
17. (1)① +166(2 分 );> (1 分 )
② 0. 1(2分 );有其他含碳的副产物生成(2分 )
(2)① +4价变为+2价 (1 分 )
②结构中氧空位增加，加速 CO₂ 的转化 (2 分 )
下 KClO₃ 可能会将 I₂ 氧化为 KIO₃(其他合理答案均给分，2 分 )
16. (1)四面体形(1 分 )
(2)Al O +2OH-+3H O— 2TAl(OH):7-(2分 )
(3)2V₂O5₃ +SOS-+
₂
6H+— 2VO²++SOf-+3H
O(2分 )
₂
(4)10 : 3(2 分 )
16H+—
2Mn²++5Cl
₂
^
+
8H O(2 ₂
分
)
(3)碱石灰(或其他合理答案，1 分 )
(4)冷却结晶、过滤(2分 );KCIO₃ 在 20 ℃的溶解度远小于其他溶质，KClO。结晶析出促进

2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题(含解析)

2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔3、下列说法正确的是A．燃料电池化学能100%转化为电能B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D ．向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中432(NH )(NH H O)c c +⋅增大 4、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是 ( ) A ．CH 2=CHCH 2OH B ．CH 3CH 2CHOC ．CH 3COCH 3D ．HOOCCH 2CH 35、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 6、下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s 22s 22p 3 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 5 ④1s 22s 22p 63s 23p 2 A ．③＞④＞②＞① B ．④＞③＞②＞① C ．④＞③＞①＞②D ．④＞②＞①＞③7、下列原子中，第一电离能最大的是( ) A ．BB ．CC ．AlD ．Si8、下列叙述中，错误的是( )A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c (OH －)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离9、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（） A ．2s < 2pB ．3p x < 3p yC ．3s < 3dD ．4s > 3p10、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

高二期末考试(化学)试卷含答案

D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
2.（2分）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。下列有关说法错误的是（）
A.图2 B中的Sn为正极 B.Sn极附近溶液的pH减小 C.图2 C中被腐蚀的金属是Zn
D.图A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B > A > C
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.A电极上的电极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8mol
6.（2分）常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（）
A.含有NH4SCN的溶液中：Na+、Cl﹣、、Fe3+
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．达到滴定终点时，仰视读数
四、综合题（本题共计4小题，总分50分）
17.（10分）各种类型的电池具有广泛的应用价值。回答下列问题：
（1）.净化含尿素和酸性废水的微生物燃料电池工作原理如图。
①放电时，负极的电极反应为________________________。
D.若两溶液等体积混合，则
三、实验题（本题共计1小题，总分10分）
16.（10分）现测定实验室中Na2S2O3溶液的物质的量浓度。
已知：①2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；②Na2S2O3溶液中c(H+)<c(OH-)
Ⅰ．实验步骤
(1)量取10.00mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴_______(填指示剂名称)。

湖南省长沙市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案

期末考试化学试卷（7月）（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23S~32Mn~55一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1，化学推动科技进步，下列说法错误的是（）A ．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是经的混合物B ．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅C ．歼-20飞机上用到的氮化家材料属于合金材料D ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体2．3NF 常用于微电子工业，可由反应3243Cu4NH 3F 3NH F NF ++制备。

下列说法正确的是（）A ．3NF 的VSEPR 模型B ．中子数为2的H 原子可表示为21HC ．F 原子的结构示意图为D ．3NH F 的电子式为4NH +3．下列实验不能达到对应目的的是（）选项AB实验目的配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液实验室制乙酸乙酯选项CD实验目的实验室制氨气并检验氨气的性质检验乙醇消去反应产物中的乙烯A ．AB ．BC ．CD ．D4．化学处处呈现美，下列说法错误的是（）A ．碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程不沙及共价键断裂B ．K +与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构（），体现出超分子的自组装特征C ．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A ．漂白粉溶液吸收2CO 后产生白色沉淀：2223Ca CO H O CaCO 2H ++++↓+B ．()3Fe OH 溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O++++C ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：22442Ba OH SO HBaSO H O+--++++↓+D ．锅炉除水垢过程中将4CaSO 转化为3CaCO ：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++ 6．某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，基态Q 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是（）A ．X 、Y 两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形B ．X 、W 分别与Q 形成的化合物可能具有强氧化性C ．第一电离能：Q Z>D ．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键7．某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如下图所示，已知电池反应为2222Li SO Cl 2LiCl SO ++↑，下列说法错误的是（）A ．膜a 、c 是阴离子交换膜，膜b 是阳离子交换膜B ．电池的e 极连接电解池的h 极C ．电池中C 电极的电极反应式为222SO Cl 2e 2Cl SO --++↑D ．生成()2220.5molNi H PO 时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克8．增塑剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是（）A ．邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B ．环己醇分子中的所有原子可能共面C ．DCHP 能发生加成反应、取代反应、消去反应D ．1molDCHP 与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4molNaOH9．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是（）A ．反应①②③均为氧化还原反应B ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C ．3Li N 、LiOH 两种化合物中含有的化学键完全相同D ．假设每一步均完全转化，每消耗1mol 2N ，同时生成1.5mol 2O 10．下列对分子的性质的解释，不正确的是（）A ．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B ．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C ．4siCl 分子中硅氯键的极性比4CCl 中碳氯键的弱D ．青嵩素分子式为15225C H O ，结构如下图所示，该分子中包含7个手性碳原子11．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[24226C H (g)H (g)C H (g)+1H akJ mol -∆=⋅]的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A ．1mol ()24C H g 与1mol ()2H g 具有的能量之和小于1mol ()26C H g 的能量B ．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2C ．该反应的烩变：1H 129.6kJ mol-∆=-⋅D ．相应的活化能：催化剂AuF <催化剂3AuPF +12．用10.10mol L NaOH -⋅溶液滴定1220.0mL0.10mol L H A -⋅溶液，溶液pH 和温度随()()2V NaOh V H A 溶液溶液的变化曲线如图所示。