高一册化学基础训练题
第一学期高一年级化学基础训练(12)
量奋市例比阳光实验学校二中2007~2021度第一学期高一化学根底训练〔12〕课标高一化学第三章一、选择题：〔此题共15小题，每题2分，共30分，每题只有一个正确答案〕1. 以下所用材料不属于合金的是〔〕A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银2．上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅〔〕A．是单质 B．含碳，属混合物C．化学性质活泼 D．易使食物中含人体所需的铁元素3. 以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．钠和冷水反 Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H24. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，参加CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，参加同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水5.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A．Al B．Cu C．Fe D． Na6.以下钠的化合物在自然界中不存在的是( )A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐7.质量的钠进行以下，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中8. 以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而参加的试剂，其中正确的组别是( )X Y ZA． FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液B． A1粉 Fe粉 NaOH溶液C． Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12D． FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉9. 以下反，其产物的颜色按、淡黄色、蓝色顺序排列的是：①金属钠在纯氧中燃烧；②FeCl3溶液滴入KSCN溶液；③无水硫酸铜放入医用酒精中。
第一学期高一年级化学基础训练(11)
色孵市树茶阳光实验学校二中2007～2021度第一学期高一化学根底训练(11) 课标高一化学第三章一单项选择题〔3×20=60〕1．对氧化铝的分类中正确的选项是A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．氧化物D．不成盐氧化物〔像CO一样〕2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．D．氧化性3．以下物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O4．以下关于“焰色反〞的理解正确的选项是A．只有金属单质才有焰色反B．只有金属化合物才有焰色反C．只有某些金属或其化合物才有焰色反 D．只有金属离子才有焰色反5．在某溶液中酚酞呈。
以下离子在该溶液中不能大量存在的是A．Fe3+ B．Na+C．Ba2+D．OH-6．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)37．以下离子方程式书写正确的选项是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反 OH－＋H+＝ H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2OD． AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3+＋4OH－→AlO2-＋2H2O8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A ．KSCN B．BaCl2C． NaOHD． HCl9.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，那么溶液中不可能大量存在的离子是A. Cl—B. H+C. OH—D. HCO3—10.以下描述的一是金属元素的是A. 易失去电子的物质B. 能与酸反的物质C. 原子的最外电子层只有一个电子的元素D. 原子核内有11个质子的元素11. 500mL 0.1mol/L的NaCl溶液与100mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl－离子浓度之比为A．5∶1 B．5∶3 C．1∶3 D．5∶212、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是A．将氧化铝溶于水。
高一册化学基础训练题
高一册化学基础训练题1．下列变化不属于化学变化的是（）A．绿色植物进行光合作用B．碘受热变成紫黑色的碘蒸气C．块状的生石灰在空气中吸水变成粉末D．敞口容器中的石灰水变浑浊2．下列各项措施不会对环境造成污染或破坏的是（）A．大力发展各种燃油机动车B．过量砍伐森林、树木C．把化工厂的烟囱加高使烟气排放到高空D．利用风能、太阳能发电3．下列有关物质的用途中，具有安全隐患的是（）A．用活性炭作冰箱除臭剂B．用二氧化碳灭火C．庆典活动时用大量氢气球D．用干冰进行人工降雨4．既具有还原性、又具有可燃性的气态单质是（）A．C B．CO C．CH4D．H25．“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（）A．分子是由原子构成的B．分子间有间隔C．分子是不断运动的D．分子可分解为原子6．判断古生物年代常用碳—14定年法。
已知碳—14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数是（）A．14 B．6 C．8 D．127．香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳。
下列说法错误的是（）A．尼古丁中，碳、氢和氮三种元素的质量比为60∶7∶14B．尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成C．尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子D．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧，使人中毒8．下列金属中，不能与稀盐酸发生置换反应，却能与Hg(NO3)2溶液发生置换反应的是（）A．锌B．铁C．银D．铜9．二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水剂，关于它的描述错误的是（）A．它是一种氧化物B．其中氯元素的化合价是+4价C．它由氯原子和氧气构成D．它的相对分子质量是67.510．常温下，不宜．．用物理性质来区别的一组物质是（）A．高锰酸钾、氧化镁B．氧化铜粉、木炭粉C．铁粉、木炭粉D．酒精、白醋11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：点燃2Mg+CO22MgO+C，下列有关叙述错误的是（）A．该反应中CO2是氧化剂B．镁着火时不能用CO2灭火C．该反应中碳是还原剂D．该反应属于置换反应12．我校课外活动小组对长江水质的研究发现：源头清澈见底的长江水，流经我校时，已相当浑浊，流至入海口时，水下能见度已不足10cm。
高一年级化学基础训练(7)必修1第二章第三节+作业
2016-2017学年度第一学期高一年级化学学科基础训练（7）命题人：审核人：命题范围：时间：可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32一、选择题（只有1个正确答案；共15小题，每小题2分，共30分。
）1、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A、木已成舟B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰3、下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A、NaCl、Cl2B、NaHCO3、蔗糖 C 、Ba（OH）2、HCl D、H2SO4、盐酸4、X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A、X被氧化了B、X是氧化剂C、X发生了还原反应D、Y在反应中表现出还原性5、下列能表示二氧化硫被还原的反应是A、SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB、SO2+2H2S===2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD、SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO26、通过电泳实验能使硫化砷的胶粒移向阳极，根据学过的知识判断硫化砷胶体A、带负电荷B、带正电荷C、不带电荷D、无法确定7、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A、点燃氢气，产生淡蓝色火焰B、硫酸铜白色粉末在空气中变蓝C、碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色D、稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出89、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A、观察是否发生了化合反应B、观察是否有氧气参加反应C、观察是否有单质参加反应D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化10、已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A、NH3B、N2C、NO2D、HNO311、下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O22H2OB、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑12、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B、2FeCl2+Cl2===2FeCl3C、2KClO32KCl+3O2↑D、Cl2+H2O===HClO+HCl13、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A、失去电子的反应为还原反应B、含有氧元素的物质是氧化剂C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质14、在下列分子、原子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是A、Al3+B、Cl-C、FeD、SO215、在一定条件下，KClO3按下式发生反应：2KClO3+ I2===2KIO3+Cl2，由此反应不能得出的结论是A、该反应属于氧化还原反应B、还原性：I2＞Cl2C、氧化性：I2＞Cl2D、氧化性：KClO3＞Cl2二、选择题（每小题只有1个答案，共10小题，每小题3分，计30分。
高一上化学基础练习题
化学练习一1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是〔〕A．10 mL 1 mol·L—1 Mg<NO3>2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al<NO3>3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu<NO3>2溶液2．设N A为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是〔〕A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个3．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L4. 胶体的本质的特征是〔〕A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间5.在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是〔〕A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba26.下列物质中,属于电解质的是〔〕A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳 C．蔗糖 D．熔融氯化钠7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是〔〕A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．足量CO2通入澄清石灰水中：Ca<OH>2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中,正确的是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ AgD．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++3H2↑9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的〔〕A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO10 下列化学反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是〔〕A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑11.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是〔〕I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2=2FeCl2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－12.200 ml Fe2<SO4>3溶液中含Fe3+ 56g,溶液中SO42—的物质的量浓度是〔〕A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L12．按要求写出方程式<共15分><1>碳酸钙和盐酸〔写出离子方程式〕<2>氢氧化钡溶液和稀硫酸〔写出离子方程式〕<3>Fe2<SO4>3〔写出电离方程式〕<4>H++OH—=H2O〔写出对应的化学方程式〕<5>CO32—＋2H+=CO2↑+H2O〔写出对应的化学方程式〕13.〔6分〕在反应2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中,氧化剂是________,氧化产物是________.若有1 mol KMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是________mol,被氧化的HCl的物质的量是________mol.14.〔8分〕已知有以下物质相互转化关系：试回答：〔1〕写出各物质的化学式A BC D〔2〕检验G溶液中阳离子所选用的试剂是<写名称>,实验现象是〔3〕向G溶液加入A的有关离子反应方程式化学课前练习二1．下列物质属于电解质的是〔〕A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖2.设N A 为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是〔〕①标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A ⑤32gO 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA ．①②③④B ．③④C ．①③④D ．①②③⑤3．下列有关胶体的说法正确的是〔〕A ．胶体是纯净物B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体D ．胶体属于介稳体系4．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓C ．氢氧化钠和少量硫酸反应 2OH －+H 2SO 4=SO 42－+2H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu5.下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. KNO 3 B. HNO 3 C. NO D. NH 36. 在反应3Cu+8HNO 3=3Cu<NO 3>2+2NO+4H 2O 中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为〔 〕 A. 1:2 B. 1:3 C. 3:1 D. 4:17.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是 〔 〕 A ．都是白色固体 B ．都是碱性氧化物C ．都能和水反应形成强碱溶液 D ．氧元素的化合价都是－28..用铝箔包装0.1mol 金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为< >A ．O 2和H 2的混合气体B ．0.05molH 2C ．大于0.05mol 的 H 2D ．小于0.05mol 的H 29.下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中,正确的是〔 〕A ．热稳定性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B ．常温时在水中的溶解度：NaHCO 3＞Na 2CO 3C ．等质量NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：NaHCO 3＞Na 2CO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3的与足量稀盐酸反应,NaHCO 3放出的CO 2多10 . 金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 A. < NH 4 >2SO 4 B. NaHCO 3 C. Ba Cl 2 D. Cu SO 411.下列说法中正确的是〔 〕A ．金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B ．某金属元素从化合态到游离态,该元素一定被还原C ．失电子多的金属还原性强D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质12. 用等体积的0.1 mol/L 的BaCl 2 溶液,可使相同体积的Fe 2 <SO 4>3、 Na 2SO 4、KAl<SO 4>2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 〔 〕A.3：2：3 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：1：113. <4分> 配平,用双线桥标明电子的转移方向.O H KCl MnO Cl HCl KMnO 2224++++—14．〔10分〕在标准状况下,由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO 和CO 2的物质的量比是,CO 的体积分数是,CO的质量分数是,C 和O 的原子个数比是,混合气体的平均摩尔质量是.14. 〔14分〕现有FeCl 3、AlCl 3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系如图 〔1〕a 点对应的沉淀为〔填化学式〕,〔2〕计算原混合液中FeCl 3的物质的量浓度为多少？〔写出计算过程〕化学练习三一、选择题〔共30分〕1. 将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是〔 〕A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．可以选用酒精作为萃取剂C ．碘在萃取剂中的溶解度要大于在水的溶解度D ．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是〔 〕A ．1mol 氖气所含的原子数为2N A B. 25℃,1.01×105Pa, 64g SO 2中含有的分子数为N AC ．在标准状况下,1L 水所含分子数为1/22.4N A D. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定3. 下列叙述中,正确的是〔 〕A ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同B ．H 2SO 4的摩尔质量是98 gC．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L D．将58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L4.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是〔〕A. 所用NaOH已经潮解B. 定容时俯视刻度线C. 移液后有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 转移溶液前容量瓶中有少量水5.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是〔〕A. Na+ Ag+ CO32－Cl－B. H+ K+ NH4+ OH－C. Na+ K+ CO32－Cl－D. Na+ K+ Cl－ SO42－6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl–、SO42-四种离子,已知Na+、Al3+、Cl–的个数比为3：2：1,则溶液中Al3+与SO42-个数比为〔〕A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：27.为了除去括号中的杂质,所选用的试剂正确的是〔〕A . H2< H2S> 选CuSO4溶液 B. CO2<HCl> 选NaOH 溶液 C. Na2CO3<NaHCO3> 选CO2 D. NaOH<Na2CO3 >选CaCl2溶液8.下列氧化还原反应在同一元素中进行的是A . 2KClO3 =2K Cl+ 3O2↑ B. 2 H2O= H2O ↑+O2↑ C. 2Na 2O2 +2 H2O= 4Na OH+O2↑ D.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl39.依据 2 Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl– 2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ +Cu2+Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是〔〕A. Cl2 > Fe3+ > Cu2+B. Fe3+> Cl2 > Cu2+C. Cu2+> Fe3+ > Cl2D.Cl2 > Cu2+ > Fe3+10.在反应3Cu+8HNO3=3Cu<NO3>2+2NO+4H2O中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子个数比为〔〕A. 1:2B. 1:3C. 3:1D. 4:111.下列各反应离子方程式错误的是〔〕A. 金属钠与水反应 2Na+2 H2O=2 Na++2OH- +H2↑B. 石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH- + CO2 =CaCO3 ↓＋H2OC. Na OH溶液与Cu SO4溶液反应2OH- + Cu2+ =Cu <OH>2 ↓D. 少量金属钠与 Cu SO4溶液反应 2Na+ Cu2+ =2 Na++ Cu12.某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.6mol Cl－,则该金属为〔〕A．Mg B．Ca C．Fe D．Cu13.把明矾[KAl<SO4>2·12H2O]溶液滴入Ba<OH>2的溶液中,使Ba2＋全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是< >A．Al3＋ B．Al<OH>3 C．AlO错误! D．Al3＋和Al<OH>314．实验室可用NaNO2＋NH4Cl错误!NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2,下列说法正确的是< >A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物,又是还原产物D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol15．将物质X逐渐加入<或滴入>Y溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示,符合图示情况的是< >选项 A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca<OH>2NaAlO2AlCl3NaOH二、填空题〔共60分〕16.〔6分〕对于下列物质：①HNO3②CH4③NH4HSO4④Ba<OH>2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2<SO4>3⑧铜,请用序号作答：属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是.〔漏选不给分〕17.<9分>已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl3、FeCl2、Fe.完成下列问题：<1>该反应离子方程式<标出该反应中电子转移的方向和数目>,还原产物的化学式是________,氧化产物的化学式是________.<2>如反应转移了0.3 mol电子,则________<填"溶解〞或"生成〞>的铁的质量为________.18.<10分>为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃.<1>A是________.<2>若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是<3>若C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是_______________________<4>洗气瓶<广口瓶>中装的试剂D是_______,其作用是_______________________.所制得的气体用________法收集.19．<10分>"套管实验〞是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两只或更多只普通玻璃仪器进行的实验.因其具有许多优点,近年来被广泛开发并应用于化学实验中.请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题.<1>从点燃酒精灯开始,分析试管与烧杯A、B中能观察到的现象.烧杯A、B中：开始加热时两烧杯中均有________；加热一段时间,烧杯A中________,烧杯B中________.<2>整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是先________<填"撤去导气管〞或"移去酒精灯〞>.<3>通过该实验可以得出的结论是<结合化学方程式来说明> <4>除去下列物质中的少量杂质.①NaHCO3溶液中的Na2CO3,方法是______,反应方程式是②NaCl溶液中的Na2CO3,方法是__________,反应方程式是③NaOH溶液中的Na2CO3,方法是________,反应方程式是20.<共12分><1>有A、B、C、D四种化合物,它们分别由Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成,它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A；D可溶于水,与硫酸反应也放出气体E.请完成下列问题：①A的化学式； D的俗名.②写出下列反应的离子方程式B与盐酸反应C与硫酸反应.<2>实验室中,制取Fe<OH>3胶体的操作是：____________________________反应的离子方程式是21.<共11分>化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有重要的作用.<1>下列关于实验的叙述中正确的有<填序号>.A.不慎碰翻燃着的酒精灯失火,应立即用湿布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上,应立即用浓NaOH清洗C.实验时应节约药品,实验剩余的药品应放回原试剂瓶D.使用分液漏斗前须检查其是否漏水E.过滤时,用玻璃棒搅动漏斗内液体,使之过滤完全F.在振荡分液漏斗时,须不断放气,以减小分液漏斗内压强<2>欲用CCl4从碘的水溶液里提取碘,充分振荡后静置,观察到的现象是：_________________________________.<3>用18mol/L的浓硫酸配制100ml1.5mol/L的稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积——量取一定体积的浓硫酸——稀释、转移、洗涤——定容、摇匀,回答下列问题：①量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______<填序号>.A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml②本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯,还需要的玻璃仪器有_________________________.③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用"偏高〞、"偏低〞、"无影响〞填写〕A.溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容_______；B.容量瓶中原来有少量蒸馏水_______；C.往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；D.定容时仰视刻度线_______.④在盛放18mol/L浓硫酸时,包装上应标出的危险化学品标志是______.三．计算题〔10分〕实验室用密度为1.25g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸.浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少?化学练习四1．已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,乙是偏铝酸钠,C为密度最小的气体,甲是一种高熔点的物质,丙常温下是一种液体.根据以上转化关系回答：<1>写出下列物质的化学式：A ________；B________；乙________.<2>A原子的原子结构示意图为________.〔3〕A与NaOH的离子反应为.〔4〕甲与NaOH的离子反应为.2．已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀.试根据图中转化关系,回答下列问题〔将四氧化三铁看做氧化铁和氧化亚铁〕.<1>写出A、C、F、G的化学式：A．________,C.________,F.________,G.________.<2>检验D中阳离子的方法为______________________.<3>保存C溶液时要加固体A的原因是____________________________.<4>写出下列转化的离子方程式.①D→C：________________________________.②C→D：_______________________________________.3．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L－1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示.试求：<1>原合金中铝的质量分数.<2>盐酸的物质的量浓度.1．欲证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋,下列实验操作顺序正确的是< >①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③5．500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋,加入0.2 mol铁粉,待Fe3＋反应完全后,溶液中Fe2＋的物质的量浓度为<假设反应前后溶液体积不变>< >A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1二、硅和硅的化合物1．下列叙述正确的是< >A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼,能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的2．下列关于硅的化学性质的叙述正确的是< >A．常温下不和任何酸反应B．常温下可和NaOH溶液反应C．常温下可和Cl2反应生成SiCl4D．常温下可和O2反应生成SiO23．下列关于碳和硅的比较,正确的是< >A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4C．硅元素在地壳中的含量是第二位,碳元素是第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态4．有科学家提出硅是"21世纪的能源〞、"未来的石油〞的观点.假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,下列关于其有利因素的说法中,你认为不正确的是< >A．硅便于运输、贮存,从安全的角度考虑,硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制D．地壳中硅的储量丰富5．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用.例如：<1>计算机芯片的主要成分是________；<2>光导纤维的主要成分是________；<3>目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________；<4>常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是________.6．石英的主要化学成分是< >A．Na2SiO3B．Al2O3C．SiO2D．Si7．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,它使信息高速公路在全球迅猛发展.光导纤维的主要成分是< > A．CaCO3 B．SiC．SiO2D．SiC8．将足量CO2气体通入Na2SiO3溶液中,然后加热蒸干所得溶液,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是< > A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO29．下列试剂可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是< >A．盐酸 B．氢氟酸C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液10．下列说法不正确的是< >A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物11．下列关于硅酸的说法正确的是< >A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C．因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂12．下列关于硅酸盐的说法正确的是< >A．硅酸盐中的阴离子都是SiO错误!B．硅酸盐都难溶于水C．通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D．Na2SiO3是最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂13．下列物质的成分不含硅酸盐的是< >A．石英玻璃 B．陶瓷C．普通水泥 D．砖瓦14．Na2O·CaO·6SiO2是一种< >A．含氧酸 B．硅酸盐C．氧化物 D．混合物15．石棉属于硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22<OH>2,该化学式中x、y的值分别是< > A．5、8 B．8、3C．3、8 D．8、516．下列叙述正确的是< >A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．光导纤维导电能力很强,是一种很好的通讯材料C．硅胶多孔,吸水能力强,所以常用作袋装食品的干燥剂D．硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态存在17．下列关于CO2和SiO2的说法正确的是< >A．常温下CO2、SiO2都是气体B．CO2、SiO2都不溶于水C．CO2、SiO2在一定条件下都可以是固体D．CO2和SiO2的硬度小,熔点低18．在无机非金属材料中,硅一直扮演着主要的角色.下列物质中主要成分是Si的是< >A．水晶 B．玛瑙C．石英 D．计算机芯片19．下列物质能够与NaOH溶液反应的是< >A．碳酸钠 B．硫酸钠C．二氧化硅 D．氢氧化镁20．下列说法正确的是< >A．硅酸不溶于水,因此不与NaOH溶液反应B．根据SiO2＋CaCO3错误!CaSiO3＋CO2↑的反应,可推知硅酸酸性比碳酸酸性强C．CO2气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D．SiO2溶于水显酸性化学练习五1、钠在空气中燃烧〔黄色的火焰〕钠块在空气中变暗2、钠与水反应〔浮、熔、游、响、红〕离子方程式：3、过氧化钠与水的反应〔放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白〕离子反应方程式：4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：5、苏打〔纯碱〕与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液离子反应：②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量离子反应：6、小苏打受热分解7、铝片与稀盐酸离子反应铝与氢氧化钠溶液离子反应：8、铝与三氧化二铁高温下反应〔铝热反应〕9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液离子反应：10、硫酸铝溶液中滴过量氨水离子反应：11、高温下铁与水反应：铁与盐酸离子反应12、氧化铁溶于盐酸中离子反应：13、氢氧化亚铁在空气中被氧化〔现象：〕14、氯化亚铁溶液中通入氯气离子氯化铁溶液中加入铁粉15、证明碳酸酸性比硅酸强方程式：氢氟酸不能用玻璃塞原因二、选择题1、20##8月26日,##高速公路发生特大交通事故,造成36人死亡,3人受伤.起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.甲醇应选用的标志是〔〕A B C D2、下列叙述正确的是〔〕A．H2O的摩尔质量为18gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LD．将0.1mol NH3溶于1L水,配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L3、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素,这瓶气体不可能是〔〕A.一种化合物B.两种酸性氧化物C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物4、下列溶液中,Cl﹣的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是〔〕A．100ml 2mol/LFeCl3溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液5、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是〔〕A．Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B．Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C．K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D．Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣6、下列说法正确的是〔〕A ．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B ．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C ．作氧化剂的物质一定不能作还原剂D ．所含元素处于中间价态时的物质,既可作氧化剂也可作还原剂7、下列关于容量瓶与其使用方法的叙述,正确的是〔 〕①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL 容量瓶配制250mL 溶液．A ．①③B ．①②④C ．①②④⑤D ．①②③④8、当光束分别通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是〔 〕A ．NaOH 溶液B ．Fe 〔OH 〕3胶体C ．C 2H 5OH 溶液D ．CuSO 4溶液10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是〔 〕A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH ﹣+H +═H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca 〔OH 〕2+2H +═Ca 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +═Cu 2++AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑11、在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是〔 〕A ．2F 2+2H 2O ═4HF+O 2B ．Cl 2+H 2O ═HCl+HClOC ．2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑ D．C+H 2O ═CO+H 212、在标准状况下有：①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g 硫化氢 ④0.2 mol 氨气.下列对这四种气体相关量的比较不正确的是〔 〕A ．体积：②>③>①>④B ．密度：②>③>④>①C ．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>④>③>②13、关于强、弱电解质与非电解质的组合完全正确的是〔 〕 14．为确认HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的<不必选其他酸性物质>.请据此回答：<1>锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗中所盛试剂应为__________________________.<2>装置B 所盛的试剂是________,其作用是___________________.<3>装置C 所盛试剂是________,C 中反应的离子方程式是___________________________________.<4>由此得到结论：酸性：________>________>________.选项A B C D 强电解质NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HNO 3 弱电解质HF BaSO 4 HClO CH 3COOH 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2S。
高中化学必修1全册基础练习(含答案)
第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。
所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。
高一化学必修1物质的量习题(题量很大)
物质的量一基础训练1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是[ ]A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为 [ ]A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO41．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，须要固体Na2SO4 [ ]A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[ ]A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L6．下列说法中，正确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO29．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ] A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH311．假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶112．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必定 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目13．依据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA与B充分反应后生成n gC和w gD，则参与反应的B的质量为(m+n-w)g；②若m gA和n gB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各m g，则反应生成C和D的质量总和不肯定是2m g；④反应物A、B 的质量比肯定等于C、D的质量比 ( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③14．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
人教版化学必修一基础训练
人教版必修一化学基础训练一．选择题（共20小题)1．成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（) A．铁杵磨成针 B．木已成舟C．死灰复燃D．积土成山2．下列说法正确的是(）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3．大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞．雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（)A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊溶液4．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A．溶液稳定,胶体和浊液都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小5．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+6．下列物质属于非电解质的是（）A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH7．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C。
①②③⑥⑧D．②⑥⑦9．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是(）A．NaOH溶液B．氨水C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液10．《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种，其中有关于“青矾"的描述为:“本来绿色，新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…"据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O C．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2(SO4）3•9H2O 11．下列说法正确的是（）A．青铜、碳素钢和石英都是合金B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程12．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水,其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法13．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A．KAl（SO4）2•12H2O B．Cl2C．Ca（ClO）2 D．KNO3 15．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．NaOH B．NaClO C．KMnO4D．Na2O216．有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1:2：417．用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1。
高一化学必修一第三章基础训练
【同步练习】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A．保存在水中B．保存在煤油中C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A．硫B．氯气C．氧气D．氢气6．下列说法中不正确的是( )A．钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．用金属钠制取Na 2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。
试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。
【同步练习】1．解释金属钠与水反应的有关现象：(1)钠浮在水面上____________________________________；(2)钠块形成光亮的小球______________________________；(3)钠球在水面上不定向游动__________________________；(4)反应后溶液中滴入酚酞变红色______________________；2．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水B．干砂C．煤油D．湿抹布3．钠跟水反应的离子方程式正确的是( )A．2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑B．Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．2Na＋2H2O＝2Na＋＋O2↑＋H2↑D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑4．铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是( )①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液A．①②B．①④C．②③D．①②④5．铁与下列物质反应时，能生成氢气的是( )①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液A．①②B．①④C．②③D．①②④6．当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为__________________________，在反应中铁元素化合价______，发生__________反应，铁表现出较强的____________。
2022版新教材化学人教版选择性必修第一册基础训练-4.2-课时2-电解原理的应用-含答案
课时评价作业基础达标练1.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解质溶液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu−2 e−=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2 e−=Cu答案：D解析：A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解质溶液成分会发生改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属如锌，则还会发生反应：Zn−2 e−=Zn2+。
2.下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极答案：A解析：电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。
电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe−2 e−=Fe2+,Fe2+移动到阴极上发生反应Fe2++ 2 e−=Fe，使得到的Al不纯。
3.（2021北京海淀高二期末）采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的⋅OH （羟基自由基）中间体，用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。
下列说法不正确的是( )A.X电极上发生的电极反应为2 H2O−4 e−=O2↑+4 H+B.可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用C.根据装置推测，Y电极是阳极，⋅OH在该电极侧产生D.起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作答案：C解析：据题图可知，Y电极上Fe3+得电子转化为Fe2+,O2得电子结合H+生成H2O2,均发生还原反应，所以Y电极为阴极，X电极上H2O失电子生成O2,发生氧化反应，为阳极。
该装置工作时Fe2+与Fe3+可以循环转化。
4.将两个惰性电极插入500 mL的AgNO3溶液中，通入直流电电解。
当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是( )A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg答案：B解析：由题意知，电解AgNO3溶液时，阳极生成O2和HNO3，阴极生成Ag,n(H+)=cV= 10−3mol⋅L−1×0.5 L=5×10−4mol，若设生成Ag的物质的量为x，则Ag∼H+1 mol1 molx5×10−4molx=5×10−4mol,m(Ag)=5×10−4mol×108 g⋅mol−1=0.054g=54mg。
高一化学基础测试
J 高一化学基础测试一、选择题(有1个或2个正确答案)1．K 4019和Ca 4020的阳离子的核外电子数（ ）A ．大于B ．小于C ． 等于D ． 不能确定2．下列各组微粒：① H 3O + 、NH 4+ 、Na +； ②OH － 、NH 2－ 、F － ；③O 2－ 、Na + 、Mg 2+ ；④CH 4、NH 3 、H 2O 中具有相同质子数和电子数的组合是（ ）A ．①②④B ． ①②③C ． ②③④D ． ①③④3. 跟8 g D 2O 中所含有的中子数相等的普通水（H 2O ）的质量是（ ）A ． 10 gB ． 9 gC ． 5 gD ． 4.5 g4．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl 应选用( )A ． 水B ． CCl 4C ． CS 2D ． 汽油（非极性分子）5．如下性质的递变中，不正确的是（ ）A ． HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强B ． HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4、H 4SiO 4的酸性依次减弱（相同条件下）C ． CsOH 、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D ． Na + 、Mg 2+ 、Al 3+的氧化性依次减弱6．A 、B 、 C 、D 、E 是同周期的5种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B> A ；C 和D 的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且酸性C>D ；E 是这5种元素中原子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A ． ABCDE B ． C D A B E C ． B A D C E D ． E C D B A7．已知A 为ⅡA 元素，B 为ⅢA 元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、 B 为同一周期的元素。
下列关系式中错误的是（ ）A ． n =m +1B ． n =m +11C ． n =m +25D ． n =m +108．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高一化学必修一 物质的量基础练习题及答案
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
第一学期高一年级化学基础训练_4
外对市爱戴阳光实验学校二中2007—2021度第一学期高一年级化学学科根底训练〔8〕一．选择题〔每题2分共80分〕1．以下表达错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，用化学式指明粒子的种类D．物质的量是单位制中七个根本物理量之一2．以下关于摩尔质量的表达正确的选项是〔〕A．摩尔质量是1 mol物质的质量B．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相C．水的摩尔质量于N A个水分子的相对分子质量之和D．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，单位是克3．8克硝酸铵含有氮原子数是〔〕A．0.1mol B．0.2mol C．6.02x1022个D．04x10234．以下表达中，正确的选项是〔〕A．同质量的H2与Cl2含有的分子数同样多B．SO42－的摩尔质量是 96 g/molC．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D．二氧化碳的摩尔质量是 44 g5.判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是A．氧化复原反：元素化合价是否变化B．电解质非电解质：化合物是否导电C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．离子反：化合物能否拆分6.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
以下说法错误的选项是．．．．．．A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反利用了Cl2的强氧化性C．该反属于复分解反 D．生成1个N2有6个电子转移7.以下反中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．2H2SO4〔浓〕＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4〔浓〕十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4〔浓〕＋NaCl NaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑8.以下物质中，属于强电解质的是A．SO3B．H2S C．BaSO4 D．NaOH溶液9.某黄色溶液中可能含有以下离子：K+、NH+4、Fe3+、Ba2+、SO-24、HCO-3、Cl—、S2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。
高中一年级化学练习题及答案
高中一年级化学练习题及答案一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质是化合物？A.H2OB.O2C.NaClD.所有选项都是化合物2.化学反应中，催化剂的作用是？A.改变反应速率B.改变反应的终态C.在反应中消耗D.所有选项都对3.下列哪个过程是放热反应？A.燃烧B.碘与淀粉反应C.光合作用D.所有选项都是放热反应4.下列哪种溶液呈碱性？A.NaOHB.HClC.CH3COOHD.所有选项都呈碱性5.下列哪种气体密度最小？A.HeB.NeC.ArD.所有选项密度相同二、判断题（每题1分，共5分）1.分子间作用力比化学键弱。
（对/错）2.酸性溶液的pH值小于7。
（对/错）3.金属活动性顺序表是根据金属与水反应的剧烈程度排列的。
（对/错）4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中。
（对/错）5.同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
（对/错）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有___、___、___和___。
2.氧化物是由___和___组成的化合物。
3.在化学反应中，质量守恒定律表明，反应前后___的质量不变。
4.下列哪种溶液呈碱性？___5.下列哪种气体密度最小？___四、简答题（每题2分，共10分）1.简述酸碱中和反应的定义。
2.什么是氧化还原反应？3.简述原子结构的基本组成。
4.什么是催化剂？举例说明。
5.简述水的电离过程。
五、应用题（每题2分，共10分）1.计算下列反应的摩尔质量：2H2+O2->2H2O2.如果有10g的HCl溶液，浓度为0.1mol/L，求溶液的体积。
3.计算下列反应的物的摩尔数：N2+3H2->2NH34.如果有0.5mol的NaOH溶液，浓度为0.2mol/L，求溶液的体积。
5.计算下列反应的反应物的摩尔数：2KClO3->2KCl+3O2六、分析题（每题5分，共10分）1.分析下列化学反应的类型：2Na+Cl2->2NaCl2.分析下列化学反应的类型：2H2O->2H2+O2七、实践操作题（每题5分，共10分）1.设计一个实验，证明金属活动性顺序表的应用。
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高一册化学基础训练题
1．下列变化不属于化学变化的是（）
A．绿色植物进行光合作用B．碘受热变成紫黑色的碘蒸气
C．块状的生石灰在空气中吸水变成粉末D．敞口容器中的石灰水变浑浊
2．下列各项措施不会对环境造成污染或破坏的是（）
A．大力发展各种燃油机动车B．过量砍伐森林、树木
C．把化工厂的烟囱加高使烟气排放到高空D．利用风能、太阳能发电
3．下列有关物质的用途中，具有安全隐患的是（）
A．用活性炭作冰箱除臭剂B．用二氧化碳灭火
C．庆典活动时用大量氢气球D．用干冰进行人工降雨
4．既具有还原性、又具有可燃性的气态单质是（）
A．C B．CO C．CH4D．H2
5．“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了（）
A．分子是由原子构成的B．分子间有间隔
C．分子是不断运动的D．分子可分解为原子
6．判断古生物年代常用碳—14定年法。
已知碳—14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数是（）
A．14 B．6 C．8 D．12
7．香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳。
下列说法错误的是（）
A．尼古丁中，碳、氢和氮三种元素的质量比为60∶7∶14
B．尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成
C．尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧，使人中毒
8．下列金属中，不能与稀盐酸发生置换反应，却能与Hg(NO3)2溶液发生置换反应的是（）
A．锌B．铁C．银D．铜
9．二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水剂，关于它的描述错误的是（）
A．它是一种氧化物B．其中氯元素的化合价是+4价
C．它由氯原子和氧气构成D．它的相对分子质量是
10．常温下，不宜
．．用物理性质来区别的一组物质是（）
A．高锰酸钾、氧化镁B．氧化铜粉、木炭粉
C．铁粉、木炭粉D．酒精、白醋
11．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：
点燃
2Mg+CO22MgO+C，下列有关叙述错误的是（）
A．该反应中CO2是氧化剂B．镁着火时不能用CO2灭火
C．该反应中碳是还原剂D．该反应属于置换反应
12．我校课外活动小组对长江水质的研究发现：源头清澈见底的长江水，流经我校时，已相当浑浊，流至入海口时，水下能见度已不足10cm。
他们对其主要原因的初步推测是沿途大量流入①工业废水，②生活污水，③泥沙，④雨水。
你认为最合理的是（）
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
13．废旧计算机的某些部件含有Cu、Fe、Zn、Ag、Au（金）、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Ag、Au D．Pt、Au
优 质 碳 酸 氢 铵 含氮量% 国际领先 14．下面的对话是甲、乙、丙、丁四位同学正在讨论某一种物质的组成和性质，他们所讨论的物质是（ ） 甲：是一种化合物。
乙：每个分子由6个原子构成
丙：由三种元素组成 丁：具有可燃性，充分燃烧只生成CO 2和H 2O
A ．Na 2CO 3
B ．
C 2H 4 C ．CH 3CN
D ．CH 3OH
15．有质量相等的镁粉和铝片，分别与质量相等、质量分数相同的稀盐酸充分反应，反应情况如图所示。
则下列叙述错误的是（ ）
A ．镁、铝均反应完，盐酸有剩余
B ．盐酸均反应完，镁、铝可能有剩余
C ．曲线a 、b 分别表示镁、铝的反应情况
D ．盐酸均反应完，镁反应完，铝有剩余
16．日常生活中有很多化学知识，请写出生活中常用的下列物质的化学式：
（1）铅笔是常用的书写工具，铅笔芯中的“铅”是 。
（2）汽水是常用的饮料，汽水中的“气”是 。
（3）天然气是常用的燃料，天然气中的“气”是 。
（4）碘酒是常用的消毒药品，碘酒中的“酒”是 。
17．根据下列现象，填写空气中存在的物质（填化学式）
（1）小白鼠在盛有空气的密闭容器中能生存一段时间： ；
（2）脆酥的饼干放置于空气中，过一段时间表面就不脆了： ；
（3）敞口存放在空气中的澄清石灰水，过一段时间表面有一层白膜： ；
18．填写下列空白：
元素的化学性质与原子的 有关；化学变化中不能再分的粒子是 ；干冰是 （选填“纯净物”或“混合物”）；C 60分子是由 构成；过氧化钠（Na 2O 2）中氧元素的化合价是 ；硝酸镁的化学式是 。
19．元素M 是地壳中含量居第二位的金属元素，M 的单质是生活中使用最广泛的金属。
M 单质能在纯氧气中燃烧；古时候曾用M 单质与硫酸铜溶液反应制取铜；生活中可用稀盐酸除去M 单质表面因锈蚀而生成的氧化物；M 的碳酸盐（MCO 3 ）在一定条件下分解为M 的低价氧化物和另一种气态氧化物。
推测M 元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
20．下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题：
（1）碳酸氢铵（化学式为：NH 4HCO 3） 是由 种元素组成的。
（2）碳酸氢铵的含氮量是指氮元素的
质量分数。
根据所学化学知识，你认为
此广告是 广告（填“真实”或
氢气质量 a b
“虚假”），判断的依据是
21．取10gCO和CO2的混合气体，缓慢通过足量的澄清石灰水，充分反应后，过滤，得干燥固体10g 。
求：（1）原混合气体中CO 2的质量。
（2）原混合气体中CO和CO2所含碳原子个数比。