初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
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解得x=16.2g
答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。
6．某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g。请计算：
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
【答案】50%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量=100t-78t=22t。设碳酸钙质量为m，
m=50t
石灰石中碳酸钙质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
8．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为： 。
(2)氯化铁溶液的溶质质量分数______(结果精确到0.1%)。
【答案】10.716.3%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：
(2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X。
氯化铁溶液的溶质质量分数为 。
答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。
7．将100t的石灰石高温条件下煅烧使其完全分解，剩余固体质量是78t，求：石灰石中碳酸钙的质量分数。_________
（2）碳酸氢钾的质量为
设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x
故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。
【点睛】
3．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
【答案】4.56.25g
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g，a=4.5g；
（2）解：设18.5 g氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x
x=12.25g
18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g
答：18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g。
4．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：
（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；
【详解】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（2）设溶液中CaCl2质量为x
故溶液中CaCl2的质量分数为
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）
【答案】2.283.3%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=11.7%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
10．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：
（1）a=_____；
（2）计算18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量_____。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=83.3%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
5．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】511.1%2.2gNaCl和CaCl2
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。
【答案】753.45g
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】
（1）设需加水的质量是x
故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。
(2)若沉积10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？
【答案】20∶116.2g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案为：20:1；
（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。
【答案】11.7%
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钠的质量为x，其与盐酸反应生成氯化钠的质量为y
106：44=x：2.2g x=5.3g
117：44=y：2.2g y=5.85g
样品中剩余氢氧化钠的质量为9.3g−5.3g=4g
设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z
40：58.5=4g：z z=5.85g
（3）设生成二氧化碳的质量为y
(4)在a点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生பைடு நூலகம்氯化钠、水和二氧化碳，故a点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。
【点睛】
2．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）配制100g溶质质量分数为10%的 溶液，需 的质量为________g。
（2）计算 溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。
【答案】1010%
【解析】
【分析】
（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。
（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.892.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
x≈92.2%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
【详解】
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%＝10g。故填：10。
（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g
设硫酸镁的质量为x。
溶液中的硫酸镁的质量分数
答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%。
9．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出具体计算过程）__________________
答：若沉积10g碳酸钙，需要16.2g的碳酸氢钙。
6．某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g。请计算：
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
【答案】50%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量=100t-78t=22t。设碳酸钙质量为m，
m=50t
石灰石中碳酸钙质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
8．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为： 。
(2)氯化铁溶液的溶质质量分数______(结果精确到0.1%)。
【答案】10.716.3%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：
(2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X。
氯化铁溶液的溶质质量分数为 。
答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。
7．将100t的石灰石高温条件下煅烧使其完全分解，剩余固体质量是78t，求：石灰石中碳酸钙的质量分数。_________
（2）碳酸氢钾的质量为
设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x
故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。
【点睛】
3．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
【答案】4.56.25g
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g，a=4.5g；
（2）解：设18.5 g氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x
x=12.25g
18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g
答：18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g。
4．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：
（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；
【详解】
（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（2）设溶液中CaCl2质量为x
故溶液中CaCl2的质量分数为
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）
【答案】2.283.3%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=11.7%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
10．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：
（1）a=_____；
（2）计算18.5 g氯酸钾样品中杂质的质量_____。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=83.3%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
5．溶洞的水中溶有碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2。当遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解生成CaCO3，从而沉积下来，同时生成CO2和H2O。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】511.1%2.2gNaCl和CaCl2
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。
【答案】753.45g
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】
（1）设需加水的质量是x
故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
(1)碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为____。
(2)若沉积10 g CaCO3，需要Ca(HCO3)2的质量是多少_____？
【答案】20∶116.2g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸氢钙中钙、氢元素的质量比为：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案为：20:1；
（2）若沉积10g碳酸钙，需要碳酸氢钙的质量为x。
【答案】11.7%
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钠的质量为x，其与盐酸反应生成氯化钠的质量为y
106：44=x：2.2g x=5.3g
117：44=y：2.2g y=5.85g
样品中剩余氢氧化钠的质量为9.3g−5.3g=4g
设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z
40：58.5=4g：z z=5.85g
（3）设生成二氧化碳的质量为y
(4)在a点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生பைடு நூலகம்氯化钠、水和二氧化碳，故a点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl和CaCl2。
【点睛】
2．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）配制100g溶质质量分数为10%的 溶液，需 的质量为________g。
（2）计算 溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。
【答案】1010%
【解析】
【分析】
（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。
（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.892.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
x≈92.2%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
【详解】
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%＝10g。故填：10。
（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g
设硫酸镁的质量为x。
溶液中的硫酸镁的质量分数
答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%。
9．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g。试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出具体计算过程）__________________