高三专题复习氧化还原反应 (1)
高三二轮复习 专题 氧化还原反应(一)
辅导氧化还原反应(一)1. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH ＋H2LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li＋和H＋的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．下列说法不．正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 10H2O + NH3↑能自发进行，所以反应的ΔH＜0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱3．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、CO32-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．NO3－、SO42-、Fe2+、H+5．（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误．．的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移6．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol7．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结
高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。
高考化学专题复习：氧化还原反应
高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
高考化学专题复习——氧化还原反应
Ⅴ氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl26-+6M，关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH-④SnCl26-是氧化产物A．①③B．①④C．①②③D．①②④2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl ΔNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1个N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。
该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：54．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O=5Cu3X+48H++6XO n-4。
则XO n-4中n是( )A．3 B．4 C．5 D．65．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿6．向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入3 mol·L-1的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入a mol·L-1的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g。
下列说法正确的是（）A．Fe和FeO的物质的量之比为3：1B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C．产生的NO在标准状况下为2.24 LD．Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol7．V2O5是工业上重要的化工原料。
V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧
高三复习专题一：氧化还原反应方程式配平技巧化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑;在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,这里着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧;一、氧化还原反应的实质：得失电子守恒二、配平原则⒈反应前后各元素的原子个数相等,即; ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒; ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等;三、配平方法：化合价升降法电子得失法四、配平步骤⒈标变价：写出氧化还原反应方程式,标出变价元素的化合价;⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值;⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等最小公倍数;⒋配系数：利用最小公倍数找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数, 再用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号; ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷 例1：C+HNO 3——CO 2↑+NO 2↑+H 2O例2：NH 3+O 2——NO+H 2O例3：H 2S+HNO 3——H 2SO 4+NO 2+H 2O五、配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数①KNO 3+FeCl 2+HCl ——KCl+FeCl 3+NO↑+H 2O②Pt+HNO 3+HCl ——H 2PtCl 4+NO 2↑+H 2O2、部分变两边配：某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物;①Mg+HNO 3——MgNO 32+NH 4NO 3+H 2O②KMnO 4+HCl ——MnCl 2+Cl 2↑+KCl+H 2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应包括歧化反应先配氧化产物和还原产物①NO 2+H 2O ——HNO 3+NO②Cl 2+NaOH ——NaCl+NaClO 3+H 2O③AgNO 3——Ag+NO 2↑+O 2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例4：FeS 2+O 2——Fe 2O 3+SO 2①Cu 2S+HNO 3——CuNO 32+NO↑+H 2SO 4+H 2O②P 4+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 45、离子方程式的配平可利用电荷守恒进行配平①CrOH 4－+OH －+ClO －——CrO 42－+Cl －+H 2O②MnO 4－+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O③ MnO 4－+H 2O 2+H +——Mn 2++O 2↑+H 2O课后练习① KI+KMnO 4+H 2SO 4——I 2+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O② As 2S 3+H 2O 2+——NH 42AsO 4+NH 42SO 4+H 2O③ Fe 2O 3+KClO 3+KOH ——K 2FeO 4+KCl+H 2O④ MnO 4—+Cl －+H +——Mn 2++Cl 2↑+H 2O⑤ FeS+HNO 3——FeNO 33+H 2SO 4+NO↑+H 2O⑥ K 2Cr 2O 4+SO 2+H 2SO 4——Cr 2SO 43+K 2SO 4+H 2O⑦ P+HClO 3+H 2O ——HCl+H 3PO 4⑧ BrO 3－+Br －+ ______——Br 2+H 2O⑨ Cr 2OH 4+ClO －+OH －——CrO 42－+Cl －+H 2O⑩CrI3+Cl2+ ______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O。
高考化学专题复习——氧化还原反应
高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。
设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。
例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。
例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。
例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
高三化学一轮复习——氧化还原反应
【课前预习检测】1、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、NaOH→NaClB、H2SO4→H2C、HCl→Cl2D、CaCO3→CO22、在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中，还原剂是_______，氧化剂是_______，还原产物是______，氧化产物是_________，若有2molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。
3、在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B、Na2O + H2O＝2NaOHC、H2O H2↑+O2↑D、C+H2O CO+H24、浓硫酸、SO2、S、S2-四种物质中，只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。
5、根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-【考纲要求】1. 掌握氧化还原反应的基本概念。
2.氧化性还原性强弱的比较.3. 简单氧化还原的配平.4. 判断电子转移的方向和数目5.了解限定条件下氧化还原反应的书写【课堂探究】考点一：氧化还原反应基本概念【例1】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，对该反应下列说法正确的是()A.该反应的氧化剂是SiO2和N2B．该反应的还原产物为Si3N4C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7 D．1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子【变式1】对于反应3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O，下列说法正确的是（）A、硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂B、反应中转移的6个电子C、还原剂与氧化剂质量比是2：1D、氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S[规律总结拓展]：1.从化合价变化及电子转移的角度定义氧化还原反应中的概念2.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表达（注意数目的计算）如：标出下列反应中电子转移的方向和数目3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO考点二：物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较【例2】根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( )①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>H2SO3>Fe2+>NOC．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－【变式2】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-【变式3】下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）A．金属单质的活泼性越强其还原性越强B.非金属单质非金属性越强其氧化性越强C．金属原子失电子越多其还原性越强，D．Cu2+比Fe3+氧化性弱，Fe比Cu还原性强[规律总结拓展]：①氧化性还原性强弱的本质是：__________________________________②氧化性还原性强弱的判断常用方法：Ⅰ类：运用理论知识判断：Ⅱ类;运用氧化还原反应事实判断：③影响氧化性还原性强弱的因素温度: ____________ __. 浓度: ________ _____ . 酸碱性: _________ __.④常见的氧化剂及还原剂考点三：氧化还原反应方程式书写及配平【例3】Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________（用离子方程式表示）【例4】（2005上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
氧化还原主题复习
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应特征1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．作氧化剂的物质不能是还原剂 D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物2．下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H2+Cl2点燃===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（）A．3Br2+6KOH △KBrO3+5KBr+3H2O B．NH4NO3△2O+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO24.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶15.已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有。
⑵H2O被氧化的是，被还原的是⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。
二、化合价1. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是。
2. 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +4三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物1、下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )A. PCl3→PCl5B. MnO4-→Mn2+C. SO2→HSO3-D. S2O32-→S4O62-3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。
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氧化还原反应历年高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。
(2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。
5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：_________________________________。
6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KClⅡKClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。
(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。
7.(2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl－)c(ClO－)的值与温度高低有关。
当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是()A．若某温度下，反应后c(Cl－)c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)c(ClO－3)＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：12a mol≤ne－≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol8．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50 mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－3N A9．(2013·上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol10．(2014·新课标全国Ⅱ，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________。
11．(2014·天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________。
12．(2014·天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________________。
13．(2014·安徽理综，节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。
14．(2014·江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。
(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________。
15．(2014·重庆理综，节选)氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。
高考模拟题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列判断正确的是()方程式为2MnO－A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr34…Cl2、Mn2＋…③MnO－A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 molD．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br23．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I24．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是()A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO25．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
下列对此反应的说法中，不正确的是()A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。
某课外兴趣小3为3×10－4mol/L，而后用铝将NO－3还原为N2，从而消除污染。
下列相关说法组先测定某废水中含NO－正确的是()A．氮原子的L层电子数为7B．此反应中被还原的元素是AlC．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol AlD．若要完全消除100 m3该废水中的NO－3，反应中转移1.5×102 mol e－7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。
下列说法正确的是()A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应8．(2014·吉林长春测试)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是()A．d曲线代表溶液中Br－变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2 molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－9．(2014·江西南昌零模)已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2。
下列关于该反应的叙述不正确的是()A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118 molC ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 molD ．参加反应的水有25被氧化10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3。