高考化学一轮复习 7.3 化学平衡的移动化学反应进行的方向课件

高三化学一轮复习课件化学平衡移动

反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图
所示。下列推断正确的是 ( A )
点时,Y的转化率最大点的正反应速率等于M点的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确; W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较大,B错误; 升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误; 该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z, 达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
当压强相同时,温度较高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向移动,A
的平衡转化逐渐增大,故C正确;
两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →
平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中
各组分的浓度同等倍数减小
(等效于减压)
(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
由图像可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反应速率大于逆反应速率,又由于t=80 s时比t=60 s,生成物浓度大,反应温度升高,所以NO2速率:v正(t=80 s时)>v逆(t=80 s时)>v逆(t=60 s时),C项正确; 该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动, 根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L-1, 所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L-1,D项正确。

高考化学化学平衡的移动和化学反应进行的方向

28 反应产物总熵与□ 29 反应物总熵 (4)反应的熵变 ΔS 为□ 30 正值， 31 增加反应， 32 之差。熵变的数值通常是□ 为熵□ 熵□
增加有利于反应自发进行，而有些熵减小的反应在一定条件
下也可以自发进行。因此熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。
33 温度、压强 (5)在□
20 混乱度的一个物理量，符号为 (3)熵是用来描述体系□ 21 S ，熵值越大，体系□ 22 混乱度越大，在同一条件下，不 □ 23 不同，而同一物质的熵与其 □ 24 聚集状态及同物质的熵□ 25 外界条件有关，如对同一物质来说，S(g)□ 26 □
＞ S(s)。
27 ＞ S(l)□
一定的条件下，化学反应的方向
34 焓变和□ 35 熵变共同影响的结果，反应方向的是反应的□ 36 ΔH－TΔS 判据为□ 37 ΔH－TΔS＜0 □ 。，反应能自发进行；
38 □ 39 □
ΔH－TΔS＝0 ，反应达到平衡状态； ΔH－TΔS＞0
，反应不能自发进行。
40 温度、压强一定的条件这个判据用文字表述为：在□ 41 ΔH－TΔS＜0 的方向进行，直至达下，自发反应总是向□ 42 平衡状态。此判据指出的是在 □ 43 温度、压强一定的到□ 44 趋势，即反应发生的可能性，条件下，反应自动发生的 □ 它并不说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生。
2．影响化学平衡移动的因素 (1)浓度。其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物 1 正反应方向移动，此时 v 正□ 2 ＞ v 逆；浓度，平衡向□ 3 减小反应物浓度或增大生成物浓度反之，如果□ 4 逆反应方向移动，此时 v 正□ 5 ＜化学平衡向□ ，可使 v 逆。

第七章第三节化学平衡的移动化学反应的方向与调控考点三类化学平衡图像-课件新高考化学一轮复习

左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的 A%，E 点必须向正反
应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正＞v 逆；则右下方(F 点)v 正＜v 逆。
[对点训练]
2．[双选]用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
(3)氢碳比：X________2.0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)________P 点的 v(逆)(填“＞”“＜”或 “＝”)。
[解析] (2)随温度升高，α(CO2)减小，说明为放热反应，ΔH＜0；(3)在相同温度下，X 越大，n(H2)相对越多，α(CO2)越大，故 X＞2.0；(4)Q 点为非平衡点，该温度下，Q 点到 P 点时 α(CO2)增大，反应正向进行，Q 点的 v 正＞v 逆，Q 点到 P 点的过程中 v 正减小，v 逆增大，故 Q 点的 v 逆＜P 点的 v 逆。
2
c V 寄志言不燕立雀，莫如相无唣舵，这自舟有，云无霄衔万之里马高，。漂荡2奔逸，终亦何所底乎。
鹰鸭爱仔高无飞娘，也鸦长栖大一，枝几。多白手也成家。
项，恒容充氩气，不影响平衡状态和速率，错误；D 项，b 曲线先平衡，说明远志大坚的者希，望功造名就之伟柱大也的。人登物山。不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
设向密闭容器中充入了 1 mol CO 和 2 mol H2，CO 的转化率为 x，则
CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)
起始/mol 1

新高考化学一轮总复习第五单元化学平衡移动化学反应进行的方向

第3节化学平衡移动化学反应进行的方向
[目标导读]
课标要求
核心素养
1.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
1.平衡思想——从动态平衡的观点考察、分析化学反应达到平衡的标
2.通过实验探究温度、浓度志及条件改变平衡的移动方向。和压强对化学平衡的影 2.模型认知——利用 Qc 与 K 的关系
进行平衡移动的定量判断，同时会
所以开始时 c(NO2)＝0.012 5 mol·L－1＋0.032 1 mol·L－1×2＝
0.076
7
mol·L－1，其转化率为0.076
7
mol·L－1－0.012 5 0.076 7 mol·L－1
mol·L－1
×100%≈83.7%。
Ⅱ.(3)推动活塞，气体的体积减小，NO2 浓度增大，气体的颜色加深。(4)推动活塞，减小气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色会变浅。(5)此过程中温度无变化，平衡常数不变，但平衡向正反应方向移动，所以 NO2 的转化率增大。
(续表)
平衡体系条件变化速率变化平衡变化速率变化曲线
增大压强
正反应方或升高温 v正、v逆均增大，逆向移动
向为气体度
且 v′逆>v′正
体积增大
减小压强
的放热反或降低温 v正、v逆均减小，正向移动
应
度
且 v′正>v′逆
(续表) 平衡体系条件变化
速率变化平衡变化速率变化曲线
任一平衡正催化剂或 v正、v逆同等或反应前增大压强倍数增大
(等效于减压)
考向 3 绝热体系的平衡移动 5.(2019 年名校联考)某绝热恒容容器中充入 2 mol·L－1NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，下列分析不．正．确．的是( )。 A.5 s 时 NO2 的转化率为 75% B.0～3 s 内 v(NO2)增大是因为体系温度升高

高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动

________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的状态，不能说明反应已达到平衡。答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。所以选①③。答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示在方程式中用“ ”表示。

7.3化学平衡的移动化学反应进行的方向

因素,但也不是唯一因素。 3.反应的自发性只能用于判断反应的方向进行的可能
高考第一轮复习用书· 化学
第7单元第3节
性,不能确定过程是否一定会发生。 ★互动探究3 体系总是向降低自身能量的方向进行
变化,那么ΔH<0的反应为何不能全部自发进行?
答案:体系的能量变化并不只有焓变一种形式,焓变只是影响反应能否自发进行的因素之一,但并不是唯一
过程,叫做化学平衡的移动。
高考第一轮复习用书· 化学
第7单元第3节
特别提醒:
①研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。 ②只适用于改变影响平衡的一个条件。
③平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种
改变。 2.过程:
高考第一轮复习用书· 化学
第7单元第3节
3.平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v正⑨>v逆,平衡向正反应方向移动。 (2)v正⑩=v逆,平衡不移动。
3
mol
4 mol B,与原来投料的A∶B=1∶1比较,相当于多 A和
高考第一轮复习用书· 化学
第7单元第3节
加了B,故A的体积分数小于a%;D项中若按2 mol A、 3 mol B和3 mol C投料相当于4 mol A和4 mol B,与原平衡等效,A的体积分数等于a%。【答案】A 技能归纳任何一个可逆反应体系,在相同条件下从不同的状态开始,只要达到平衡的条件(温度、压强、浓度)完全相同,就可以建立等效平衡。而等效平衡思想是解决
高考第一轮复习用书· 化学
第7单元第3节
技能归纳
1.分析化学平衡移动的一般思路
速率不变 : 如容积不变, 充入惰性气体, 平衡不移动使用催化剂改变条件程度相同 v v 平衡不移动正逆气体体积无变化的反应 , 改变压强速率改变浓度程度不同v v 压强平衡移动正逆温度

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数化学反应进行的方向课件

增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节化学平衡常数化学反应进行的方向

2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件

[答案] (1)> (2)> 由图像知，A 点未达平衡，B 点已达平衡，A 点 v 正(CO2)>B 点 v 正(CO2)＝B 点 v 逆(CO2)＝B 点 v 逆(H2O)，故 A 点 v 正(CO2)>B 点 v 逆(H2O) (3)v 正(CO2)＝12v 逆(NH3) (4)A 点 v 逆 (CO2)<B 点 v 正(CO2) (5)是
cHClO·cH＋·cCl－ K＝__________c__C_l_2_ ________。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系___混__乱__程__度___的物理量，符号为S。熵值越大，体系__混__乱__度___越大。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)<S(l)<S(g)。 ②反应后气体物质的量__增_加___的反应。
可逆反应判定的实验设计 1．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________ _______________________________________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________ ________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________ _______________________________________________________。

2024届高考一轮复习化学课件：化学平衡状态及平衡移动

空气和水蒸气,经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答:
(1)水煤气反应:C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131 kJ·mol-1。工业生产水煤气时,通常交替通入合适量的空气和水
蒸气与煤炭反应,其理由是
。
(2)一氧化碳变换反应:CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。
理量为“不变量”,则不能作为平衡标志。
易错辨析
(1)反应 2H2+O2
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑是可逆反应。(
× )
(2)在一定条件下,向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终生
成2 mol SO3。(
×
)
(3)可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度均保持不变且相等。
(2)由“减弱”可知,只能减弱改变,而不能消除改变。
6.化学反应进行的方向
(1)自发反应
在一定条件下,无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
(2)熵和熵变
①熵(S)描述体系混乱程度的物理量,熵值越大,体系的混乱度越大。
②同一条件下,不同物质的熵值不同;同一物质在不同状态下的熵值不同,
一般规律:S(g)>S(l)>S(s)。
)
答案 D
解析由于X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度也为1∶3,故
c1∶c2=1∶3,A、C均错误;平衡时Y的生成速率表示v(逆),Z的生成速率表示
v(正),且v逆(Y)∶v正(Z)应为3∶2,B错误;由可逆反应的特点可知,c1的取值范
围为0<c1<0.14 mol·L-1,D正确。