气体固体和液体

五、饱和蒸汽、未饱和蒸汽和蒸汽压 1．与液体处于动态平衡的蒸汽叫做饱和蒸汽，而 没有达到饱和状态的蒸汽叫做未饱和汽． 2．在一定温度下，某种液体的饱和蒸汽的压强是 一个定值，这个压强叫做这种液体的饱和汽压，未饱 和汽的压强小于饱和汽压． 3．饱和汽压专指空气中这种液体的蒸汽的分气 压，与其它气体的压强无关，饱和汽压随温度的升高 而增大．
百度文库
二、晶体和非晶体 1.晶体与非晶体 (1)物理性质：有些晶体(单晶体)在物理性质上表 现为 各项异性 ，非晶体的物理性质表现为 各项同行 . (2)熔点：晶体 具有一定 的熔化温度，非晶体 没有 一定的熔化温度. 2.单晶体与多晶体 (1)单晶体整个物体就是一个晶体，具有天然的 有规则 的几何形状，物理性质表现为各向异性；而 多晶体是由许许多多的细小的晶体 ( 单晶体 ) 集合而 成，没有天然的规则的几何形状，物理性质表现为各 向同性. (2)熔点：单晶体和多晶体都有一定的熔化温度.
2.气体实验定律 (1)玻意耳定律(等温变化)： ①内容：一定质量的气体，在温度保持不变时， 它的压强和体积成反比； 或者说， 压强和体积的 乘积保 持不变. ②数学表达式：pV＝C(常量)或 p1V1＝p2V2. ③适用条件：a.气体质量不变、温度不变；b.气体 温度不太低(与室温相比)、 压强不太大(与大气压相比).
(3)盖—吕萨克定律(等压变化)： ①内容：一定质量的气体在压强不变的情况下， 它的体积跟热力学温度成 正比 . V V1 V2 V1 T1 ②数学表达式： T＝C 或 ＝ 或 ＝ . T1 T2 V2 T2 ③适用条件：a.气体质量不变、压强不变；b.气体 温度不太低、压强不太大. ④V－T 图象——等压线： 一定质量的某种气体在 V－T 图上的等压线是一条延长线过原点的倾斜直线； V－t 图中的等压线在 t 轴的截距是－273.15 ℃，在下 图中 p1<p2.
④p－V 图象——等温线： 一定质量的某种气体在 p－V 图上的等温线是双曲线的一支，如图 A 所示， 从状态 M 经过等温变化到状态 N，矩形的面积相等， 在图 B 中温度 T1<T2.
1 1 ⑤p－V图象：由 pV＝CT，可得 p＝CTV，斜率 k ＝CT，即斜率越大，温度越高，且直线的延长线过原 点，如图 C 所示，可知 T1<T2.
(2)查理定律(等容变化)： ①内容：一定质量的气体，在体积不变的情况下， 它的压强跟热力学温度成 正比 ，这个规律叫做查 理定律. p p1 p2 p1 T1 ②数学表达式：T＝C 或 ＝ 或 ＝ . T1 T2 p2 T2 ③成立条件： a.气体的质量、体积保持不变； b. 气体压强不太大，温度不太低. ④p－T 图象——等容线： 一定质量的某种气体在 p－T 图上的等容线是一条延长线过原点的倾斜直线； p－t 图中的等容线在 t 轴的截距是－273.15 ℃，在下 图中 V1<V2.
3.晶体的微观结构 (1)晶体的微观结构特点：组成晶体的物质微粒 有规则地、周期性地在空间排列. (2)用晶体的微观结构解释晶体的特点. 晶体有天然的规则几何形状是由于内部微粒 有规则 地排列. 晶体表现为各向异性是由于从内部任何一点 出发，在不同方向上相等距离内微粒数 不同 . 晶体的多型性是由于组成晶体的微粒不同的 空间排列 形成的.
三、液体的表面张力 1.作用：液体的表面张力使液面具有收缩的趋势. 2.方向：表面张力跟液面相切，跟这部分液面的 分界线垂直. 3.大小：液体的温度越高，表面张力越小，液体 中溶有杂质时，表面张力变小，液体的密度越大，表 面张力越大.
四、液晶 1.物理性质 (1)具有液体的流动性； (2)具有晶体的光学各向异性； (3)在某个方向上看其分子排列比较整齐，但从另 一方向看，分子的排列是杂乱无章的. 2.应用 (1)利用液晶上加电压时，旋光特性消失，实现显 示功能，如电子手表、计算器、微电脑等. (2)利用温度改变时，液晶颜色会发生改变的性质 来测温度.
②产生原因及决定因素 宏观：气体作用在器壁单位面积上的压力，大小 取决于分子数密度和温度 T. 微观：大量气体分子无规则热运动对器壁碰撞产 生的，大小取决于单位体积内的分子数 (分子数密度 ) 和分子平均速度. ③气体压强的特点：封闭气体压强处处 相等 . ④单位：国际单位是帕 (Pa)，常用单位有：标准 大气压 (atm) 、厘米汞柱 (cmHg) 和毫米汞柱 (mmHg). 换算关系是： 1 atm ＝ 76 cmHg ＝ 1.013×105 Pa ， 1 mmHg＝133 Pa.
3.理想气体状态方程 (1)理想气体的分子模型：理想气体是一种理想化 模型，其微观模型是：①分子本身大小可忽略；②分 子间除碰撞外不计分子之间的相互作用力，无分子势 能，内能只与 温度 有关； ③ 分子间的碰撞看 成 弹性碰撞 . 实际气体在温度不太低、压强不太大时，可近似 看做理想气体. (2)理想气体状态方程： ①内容：一定质量的理想气体发生状态变化时， 它的压强与体积的乘积跟热力学温度的比值保持不 变，这种关系称为理想气体的状态方程. pV p1V1 p2V2 ②数学表达式： T ＝恒量或 ＝ . T1 T2
六、相对温度 空气的干湿程度用湿度来描述． 1．绝对湿度 用空气中所含水蒸汽的压强 p1 来表示空气的湿 度，叫做绝对湿度． 2．相对湿度 用空气中水蒸汽的压强 p1 与同一温度时水的饱和 气压 p0 之比来描述空气的潮湿程度，这个比值叫做空 气的相对湿度． 水蒸汽的实际压强 p1 相对湿度＝ × 100% ＝ × p0 同温度水的饱和汽压 100%. 相对湿度越大，人就感到越潮湿；相对湿度越小， 人就感到越干燥．
一、气体 1.描述气体状态的物理量 (1)体积 V：气体分子所能达到的空间的体积，密 闭容器中气体的体积 等于 容器的容积. 单位：m3，1 m3＝103 dm3(L)＝106 cm3(mL). (2)温度(T 或 t)： 摄氏温标与热力学温标关系：T＝(t＋273)K，Δ T ＝Δ t. (3)压强 p： ①气体的压强：气体作用在器壁 单位面积 上的压 力.