中考化学方程式默写和计算公式
初三学霸整理所有化学公式
初三学霸整理所有化学公式学霸整理化学公式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸和对应的酸性氧化物的联系① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H20 == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N205 + H2O == 2HNO3碱和对应的碱性氧化物的联系① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2OCu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O。
九年级化学所有公式
九年级化学所有公式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_43. 铜在空气中受热：2Cu + O_2{}{===}2CuO4. 铝在空气中氧化：4Al + 3O_2===2Al_2O_35. 氢气在空气中燃烧：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_57. 硫粉在空气中燃烧：S + O_2{点燃}{===}SO_28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O_2{点燃}{===}CO_29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O_2{点燃}{===}2CO_211. 二氧化碳溶解于水：CO_2+H_2O===H_2CO_3二、分解反应。
1. 水在直流电的作用下分解：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑2. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑4. 碳酸不稳定而分解：H_2CO_3===H_2O + CO_2↑5. 高温煅烧石灰石：CaCO_3{高温}{===}CaO+CO_2↑三、置换反应。
1. 氢气还原氧化铜：H_2+CuO{}{===}Cu + H_2O2. 木炭还原氧化铜：C+2CuO{高温}{===}2Cu + CO_2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑4. 锌和稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑5. 铁和稀硫酸反应：Fe + H_2SO_4===FeSO_4+H_2↑6. 镁和稀硫酸反应：Mg + H_2SO_4===MgSO_4+H_2↑7. 铝和稀硫酸反应：2Al+3H_2SO_4===Al_2(SO_4)_3+3H_2↑8. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑9. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl===FeCl_2+H_2↑10. 镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl_2+H_2↑11. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑四、复分解反应。
九年级化学必背公式
九年级化学必背公式九年级化学课程中，学生需要掌握一些基本的化学公式和概念，这些公式是理解化学反应和进行化学计算的基础，需要通过不断的练习和理解来掌握。
在实际应用中，这些公式可以帮助学生进行化学计算和分析化学反应。
以下为常用的35个化学公式，需要大家会背并在学习中灵活应用；1)焦炭还原氧化铁：焦炭在高温条件下还原氧化铁(赤铁矿)，生成铁和二氧化碳，是炼铁的一种方法3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑2)甲烷在空气中燃烧：甲烷与氧气反应，产生二氧化碳和水，是天然气燃烧的基础反应。
CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O3)酒精在空气中燃烧：乙醇类(如乙醇)燃烧生成二氧化碳和水，是酒精燃料燃烧的过程。
C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O4)拉瓦锡研究空气的成分实验：拉瓦锡通过加热氧化汞得到汞和氧气，证明空气中含有氧。
2HgO 加热2Hg+ O2 ↑5)加热高锰酸钾：实验室制氧方法之一，加热高锰酸钾分解出氧气。
2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）6)过氧化氢加入二氧化锰：此反应中，过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）作为催化剂的存在下分解，迅速产生水（H2O）和氧气（O2）气体。
这是实验室中制备氧气的一个常见且简便的方法，2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）7)氯酸钾与二氧化锰加热：氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热时，会发生分解反应，产生氯化钾（KCl）、氧气（O2）和二氧化锰。
二氧化锰在这个反应中作为催化剂，加速氯酸钾的分解，但反应完成后，二氧化锰的质量和化学性质保持不变。
2KClO3 MnO2加热2KCl+ 3O2 ↑（原理3）8)水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑9)生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)210)一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO211)木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑12)镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO13)铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu14)煤炉中发生的四个反应：（几个化合反应）煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 （碳在氧气中充分燃烧）煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 2C + O2 点燃2CO（碳在氧气中不充分燃烧）15)煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO216)二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO317)氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O18)镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO19)碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑20)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O421)铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO22)铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O323)氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O24)红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O525)硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO226)高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑27)石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+H2O28)一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO229)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑30)碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31)二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332)（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(湿法冶金) 33)酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O 硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 34)碱的化学性质1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 35)盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质------- 另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
中考化学公式必背大全
中考化学公式必背大全中考化学公式必背大全（参考内容）1. 摩尔质量（Molar mass）的计算公式：摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 物质的量（mol）2. 相对分子质量（Relative molecular mass）的计算公式：相对分子质量（g/mol）= 分子质量（g）/ 物质的量（mol）3. 摩尔体积（Molar volume）的计算公式（标准状态条件）：摩尔体积（L/mol）= 体积（L）/ 物质的量（mol）4. 摩尔浓度（Molar concentration）的计算公式：摩尔浓度（mol/L）= 物质的量（mol）/ 体积（L）5. 气体状态方程（Ideal Gas Law）：PV = nRTP：气体的压强（Pa）V：气体的体积（m³）n：气体的物质的量（mol）R：气体常数（8.31 J/mol∙K）T：气体的绝对温度（K）6. 质量守恒定律（Law of Conservation of Mass）：参与反应的物质总质量等于生成物的总质量，即反应前后质量守恒。
7. 摩尔守恒定律（Law of Conservation of Moles）：参与反应的物质总摩尔数等于生成物的总摩尔数，即反应前后物质的量守恒。
8. 锌和盐酸反应的化学方程式：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂9. 硫酸和钠氢碳酸反应生成二氧化碳的化学方程式：H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄10. 碱金属和水反应生成氢气的化学方程式：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂11. 电解盐溶液的化学方程式：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂12. 酸碱滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O13. 酸碱中和反应的化学方程式：NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O14. 金属与酸反应生成相应盐和氢气的化学方程式通式：M + HX → MX + H₂15. 燃烧过程中氧气和有机物反应的化学方程式：常见通式：CₙHₙ + (n+m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O16. 氧化还原（Redox）反应中电子的转移：氧化反应：A → A⁺ + e⁻还原反应：B⁺ + e⁻ → B17. 摩尔热（Molar heat）的计算公式：燃烧热（Q）/ 物质的量（mol）18. 摩尔焓变（Molar enthalpy change）的计算公式：摩尔焓变（ΔH）= 反应后的热量 - 反应前的热量19. 摩尔焓变的单位换算：1焦耳（J）= 1牛顿∙米（N∙m）= 1千卡（kcal）= 1000焦耳（J）以上是中考化学公式必背大全的相关参考内容，这些公式对于中考化学的学习非常重要，掌握并熟练运用这些公式将有助于解决化学题目。
九年级化学方程式及计算公式总结
第一部分 化学方程式一、物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的化合反应：1、 镁在氧气中燃烧：2Mg + 2O2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 22O43O Fe 3、铜在氧气中受热：2Cu +2O 2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +32O 232O Al 5、氢气在氧气中燃烧：22H + 2O 2O H 2 6、红磷在空气中燃烧：4P + 52O 252O P 7、硫粉在氧气中燃烧：S + 2O 2SO8、碳在氧气中充分燃烧：C+2O （充足）2CO9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C+2O （不充足）2CO10、汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg +2O 2O H 2 （二）化合物与氧气的反应：11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 2O 22CO（注：炽热的碳可使二氧化碳转变成一氧化碳：C+2CO 2CO ）12、甲烷在空气中燃烧：4CH + 22O 2CO + 2O H 2 13、酒精在空气中燃烧：OH H C 52 + 32O 22CO + 3O H 214、乙炔在氧气中燃烧：222H C +52O 42CO +2O H 2 (氧炔焰)二、分解反应：15、二氧化锰催化双氧水制氧气：222O H 2O H 2 +2O ↑16、水在直流电的作用下分解：2O H 222H +2O ↑17、加热碱式碳酸铜：322CO (OH)Cu 2CuO +O H 2+2CO ↑18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23KClO 2KCl +32O ↑19、加热高锰酸钾制氧气：24KMnO 42MnO K +2MnO +2O ↑20、碳酸不稳定而分解：CO H 2===2CO ↑+O H 221、高温煅烧石灰石：3CaCO CaO +2CO ↑22、电解氧化铝制取金属铝：232O Al 4Al +32O ↑23、氯化镁通电生成镁和氯气：2MgCl Mg +2Cl ↑三、氧化还原反应：24、氢气还原氧化铜：2H +CuO Cu +O H 225、木炭还原氧化铜：+C 2CuO 2Cu +2CO ↑26、焦炭还原氧化铁：3+C 32O Fe 4Fe +32CO ↑27、焦炭还原四氧化三铁：2+C 43O Fe 3Fe +22CO ↑28、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu +2CO29、一氧化碳还原氧化铁：3CO +32O Fe 2Fe +32CO30、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +43O Fe 3Fe +42CO四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应（一）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气(置换反应)31、锌和稀硫酸：Zn +42SO H ===4ZnSO +2H ↑32、锌和稀盐酸：Zn +2HCl ===2ZnCl +2H ↑33、铁和稀硫酸：Fe +42SO H ===4FeSO +2H ↑34、铁和稀盐酸：Fe +2HCl ===2FeCl +2H ↑35、镁和稀硫酸：Mg +42SO H ===4MgSO +2H ↑36、镁和稀盐酸：Mg +2HCl ===2MgCl +2H ↑37、铝和稀硫酸：2Al +342SO H ===342)(SO Al +32H ↑38、铝和稀盐酸：2Al +6HCl ===232Cl Al +32H ↑（二）金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)39、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +4CuSO ===4FeSO +Cu40、锌和硫酸铜溶液反应：Zn +4CuSO ===4ZnSO +Cu41、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +23)NO (Hg ===23)NO (Cu +Hg42、铜从3AgNO 的溶液中把银置换出来：Cu +23AgNO ===2Ag +23)Cu(NO（三）碱性氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水43、氧化铁和稀盐酸反应：32O Fe +6HCl ===23FeCl +3O H 244、氧化铁和稀硫酸反应：32O Fe +342SO H ===342)(SO Fe +3O H 245、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ===2CuCl +O H 246、氧化铜和稀硫酸反应：CuO +42SO H ===4CuSO +O H 247、氧化镁和稀硫酸反应：MgO +42SO H ===4MgSO +O H 248、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ===2CaCl +O H 2（四）酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水49、氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH +2CO ===32CO Na +O H 250、氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +2SO ===32SO Na +O H 251、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +3SO ===42SO Na +O H 252、熟石灰放在空气中变质：2)Ca(OH +2CO ===3CaCO ↓+O H 2（二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理）53、熟石灰吸收二氧化硫：2)Ca(OH +2SO ===3CaSO ↓+O H 2（五）酸 + 碱 ---- 盐 + 水 (中和反应)54、盐酸和氢氧化钠反应：HCl +NaOH ===NaCl +O H 255、盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH ===KCl +O H 256、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +2)Cu(OH ===2CuCl +2O H 257、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +2)Ca(OH ===2CaCl +2O H 23HCl +3)Fe(OH ===3FeCl +3O H 259、氢氧化镁和盐酸反应：2)OH (Mg +2HCl ===2MgCl +2O H 260、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +3)Al(OH ===3AlCl +3O H 261、硫酸和氢氧化钠反应：42SO H +2NaOH ===42SO Na +2O H 262、硫酸和氢氧化钾反应：42SO H +2KOH ===42SO K +2O H 263、硫酸和氢氧化铜反应：42SO H +2)Cu(OH ===4CuSO +2O H 264、硫酸和氢氧化铁反应：342SO H +23)Fe(OH ===342)(SO Fe +6O H 265、硝酸和氢氧化钠反应：3HNO +NaOH ===3NaNO +O H 2（六）酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）66、碳酸钙与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：3CaCO + 2HCl ===2CaCl +O H 2+2CO ↑67、碳酸钠与稀盐酸反应:32CO Na + 2HCl ===2NaCl +O H 2+2CO ↑68、碳酸镁与稀盐酸反应:3MgCO + 2HCl ===2MgCl +O H 2+2CO ↑69、盐酸和硝酸银溶液反应（3AgNO 可检验-Cl ）：3AgNO +HCl ===AgCl ↓+3HNO32CO Na +42SO H ===42SO Na +O H 2+2CO ↑71、硫酸和氯化钡溶液反应（可溶性钡盐可用于检验-24SO ）： 42SO H +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2HCl（七）碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）72、氢氧化钠与硫酸铜：NaOH +4CuSO ===2)Cu(OH ↓+42SO Na73、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +3FeCl ===3)Fe(OH ↓+3NaCl74、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +2MgCl ===2)Mg(OH ↓+2NaCl75、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀；2MgCl +2)Ca(OH ===2)OH (Mg ↓+2CaCl76、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2NaCl77、氢氧化钙与碳酸钠：2)Cu(OH +32CO Na ===3CaCO ↓+2NaOH78、碳酸钠与氢氧化钙反应：32CO Na +2)Ca(OH ===2NaOH +3CaCO ↓79、氢氧化钙和氯化铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀：2)Ca(OH +2CuCl ===2)Cu(OH ↓+2CaCl（八）盐 + 盐 ---- 两种新盐（复分解反应）80、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +3AgNO ===AgCl ↓+3NaNO81、硫酸钠和氯化钡：42SO Na +2BaCl ===4BaSO ↓+ 2NaCl82、碳酸钠与氯化钡反应：32CO Na +2BaCl ===2NaCl +3BaCO ↓五、其它反应：83、二氧化碳溶解于水：2CO +O H 2===32CO H84、生石灰溶于水：CaO +O H 2===2)Ca(OH85、氧化钠溶于水：O Na 2+O H 2===2NaOH86、三氧化硫溶于水：3SO +O H 2===42SO H87、硫酸铜晶体受热分解：O H 5 ·CuSO 244CuSO +5O H 288、无水硫酸铜作干燥剂：4CuSO + 5O H 2===O H 5 ·CuSO 2489、用氨碱法生产纯碱：NaCl +3NH +2CO +O H 2===3NaHCO +Cl NH 43NaHCO 32CO Na +O H 2+2CO ↑90、糖类氧化：6126O H C +62O 酶 62CO +6O H 291、石英砂（2SiO ）、纯碱、石灰石按一定比例，在玻璃窑中高温生成玻璃：3CaCO +2SiO 3CaSiO （硅酸钙）+2CO ↑32CO Na +2SiO 3NaSiO （硅酸钠）+2CO ↑92、利用二氧化硅制得高纯硅：2SiO +2C ====Si +2CO ↑Si +22Cl ===4SiCl 4SiCl +22H ===Si +4HCl93、检验氨态化肥：424SO )(NH +2)Ca(OH ===4CaSO +2O H 2+23NH ↑ 234NO NH +2)Ca(OH ===23)NO (Ca +2O H 2+23NH ↑94、水与非金属的反应(置换反应)C +O H2CO +2H95、碳酸氢铵受热分解(分解反应)：34HCONH 3NH ↑+O H 2+2CO ↑96、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)：Cl 2NH 4+2)Ca(OH === 23NH ↑+O H 2+2CaCl第二部分 化学计算公式1、相对原子质量=原子的质量一个某原子的实际质量12-C 1212、 化合物的相对分子量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
初三化学必背公式
初三化学必背公式
初三化学必背公式如下：
比较有代表性的初三化学公式有：H2 + O2 = H2O，即氢气的加氧反应产生水；1、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，即铁氧化物与碳的反应产生铁与二氧化碳；2、4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，即氨气与氧气的反应产生一氧化氮与水；3、CO + H2O = H2 + CO2，即一氧化碳与水的反应产生氢气与二氧化碳；4、HCN+H2O = CN- + H3O+，即氰化氢与水的反应，水解产生阴离子氰化物与阳离子氢离子。
另外，初三化学还必须背诵一些基本的知识如：pH值表示物质及溶液的酸碱性，范围从0到14，7为中性；温度的单位是摄氏度，它的范围从-273.15摄氏度到无穷大，它是热量的量度单位；UGA催化剂由氨、氢、氧组成，它能够加速(不改变其物理性质及化学构成的)试剂的吸收及再分配的过程； buffer 是一种由酸和碱组成的混合物，它可以平衡解离溶液中的H+ 的浓度，从而抑制反应液的PH值发生变化。
以上初三化学必背公式是比较经典而又重要的，需要同学们加强记忆力和掌握有关知识技巧，帮助他们更好的理解化学知识。
初三化学公式表
初三化学公式表一、化学基本公式1. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
\[ \text{总质量（反应前）} = \text{总质量（反应后）} \]2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
\[ \text{摩尔质量} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{物质的摩尔数}} \]3. 物质的量：表示物质中所包含的基本单位（原子、分子、离子等）的数量。
\[ \text{物质的量（摩尔数）} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{摩尔质量}} \]二、化学方程式1. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物。
\[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \]2. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生反应，生成新的单质和化合物。
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow\text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]三、溶液的浓度1. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
\[ \text{质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液总质量}} \]2. 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
\[ \text{摩尔浓度} = \frac{\text{溶质的摩尔数}}{\text{溶液体积}} \]四、化学计算公式1. 化学方程式的平衡：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。
\[ \text{摩尔比} = \frac{\text{反应物的摩尔数}}{\text{生成物的摩尔数}} \]2. 质量换算：根据摩尔质量和物质的量，计算物质的质量。
中考化学公式大全(打印版)
中考化学公式大全(打印版)
以下是一部分初中化学必背公式：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
以上是部分初中化学必背公式，如果需要中考化学公式大全（打印版）的全部内容，可以访问学校官网或者学科网等资源平台获取完整资料。
中考化学必背十二化学方程式的有关计算
必背十二化学方程式的有关计算1．解题的基本格式
(1)不纯物质的计算(杂质不参加反应)
纯物质的质量＝含杂质物质的质量×纯度
纯度(纯物质的质量分数)＝
纯物质的质量
含杂质物质的质量
×100%
＝
纯物质的质量
纯物质的质量＋杂质的质量
×100%
(2)溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝溶质质量
溶液质量
×100%＝
溶质质量
溶质质量＋溶剂质量
×100%
饱和溶液中溶质的质量分数＝
溶解度
溶解度＋100 g
×100%
注意：①溶液是混合物，要以溶质的质量列比例式计算。
②要明确溶质是什么，求反应后溶液的质量一般有两种方法：
溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。
溶质是指溶解的溶质，未溶解的溶质不能计算在内，除了生成的溶质外，有时还要考虑反应物中含有的可溶性杂质是不是溶质；若反应中没有水生成(或消耗)，溶剂质量为参加反应各溶液中溶剂的质量和；若有水生成(或消耗)还需要加上(或减去)水的质量。
质量守恒法：反应后溶液的质量＝反应前各物质质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。
初中化学必背公式
初中化学必背公式初中化学中需要掌握的一些必备的公式如下：1.化学计算公式：-物质的量=质量/相对分子质量-质量=物质的量x相对分子质量-物质的量=浓度x体积-浓度=物质的量/体积-摩尔体积=摩尔质量/密度-气体通用气体方程式：PV=nRT(P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常量，T为温度)2.反应速率公式：-平均反应速率=(终点浓度-初始浓度)/反应时间-反应速率与浓度的关系：速率1/速率2=(浓度1)^(指数1)/(浓度2)^(指数2)3.酸碱中的公式：-酸碱中的物质的量计算公式：物质的量=CxV-等差弱酸或弱碱溶液的pH计算公式：pH = pKa + log([A-] / [HA]) -等差弱酸或弱碱溶液的pOH计算公式：pOH = pKb + log([BH+] / [B])- 强酸强碱溶液的pH计算公式：pH = -log[H+] = -log(C)- 强酸强碱溶液中的pOH计算公式：pOH = -log[OH-] = -log(D)-酸碱中的饱和度公式：饱和度=100%x(实际浓度/最大溶解度)4.氧化还原反应公式：-氧化反应的氧化数变化公式：氧化剂的总氧化数-还原剂的总氧化数=0-还原反应的氧化数变化公式：还原剂的总氧化数-氧化剂的总氧化数=0-摩尔氧化还原数=原子的价数/原子数-电子转移数=(还原剂的氧化数-氧化剂的氧化数)/摩尔氧化还原数5.能量计算公式：-反应的能量变化=产物的能量-反应物的能量-燃料热值=释放的能量/燃烧的燃料的质量-功率=功/时间-电功率=电能/时间6.摩尔比公式：-反应物的摩尔比=生成物的摩尔数/反应物的摩尔数以上是初中化学中需要必备的一些公式，掌握这些公式可以帮助理解化学概念和进行一些相关计算。
中考化学公式大全版
中考化学公式大全版1.阿伦尼乌斯公式：C+O2→CO22.乌尔夫定律：电量=电流×时间3.摩尔浓度公式：C=n/V4.质量浓度公式：C=m/V5.摩尔质量公式：Mr=m/n6.摩尔混合公式：(V1/n1)+(V2/n2)=(V/n)7.摩尔熵公式：ΔS = molar entropy of products - molar entropy of reactants 8.摩尔焓变公式：ΔH = molar enthalpy of products - molar enthalpy of reactants9.水的离子积公式：Kw=[H+][OH-]10.摩尔溶液反应公式：M1V1=M2V211.亨利定律：溶解度=压强×溶解度常数12.碳酸氢根离子平衡公式：HCO3-+H+→H2CO313.碳酸根离子平衡公式：CO3^2-+2H+→H2CO314.电解质的离解方程式：NaCl→Na++Cl-15.电流密度公式：J=I/A16.法拉第定律：电量=电导度×盐桥总阻抗17.电化学方程式：Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) 18.电解水公式：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)19.摩尔气体概念方程式：PV=nRT20.理想气体方程式：PV=mRT/M21.阻尼公式：F = -kx22.加速度公式：a=F/m23.功率公式：P=W/t24.反应速率方程式：rate = k[A][B]25.摩尔消光定律：A = εcl26.反应熵变公式：ΔS = ΣS(products) - ΣS(reactants)27.摩尔饱和蒸汽压公式：P=P0×(10^-(A/T+B))28.随温度变化的平衡常数：K2/K1=e^(-ΔH/R)×(1/T1-1/T2)29.易爆品雷击量公式：Q=M×HV30.质量缺失公式：Δm=m固化-m溶液上述公式涵盖了化学中的许多重要概念和科学原理，掌握了这些公式，不仅能够更好地理解化学知识，还可以在解题过程中更加便捷地进行计算和推导。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。
常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。
初三化学必背36个公式
初三化学必背36个公式初三化学，那可是一门神奇又有趣的学科！这 36 个必背公式，就像是打开化学世界大门的钥匙。
首先咱们来说说质量守恒定律的相关公式，那就是“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。
这个公式看似简单，却蕴含着物质变化的奥秘。
再来说说制取氧气的公式。
比如加热高锰酸钾制取氧气，那就是2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 。
还记得我当年做化学实验的时候，眼巴巴地盯着试管，就盼着氧气快快出来。
那时候，心里紧张又兴奋，手都有点抖，就怕操作失误。
还有氢气燃烧的化学方程式 2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O ，这个公式告诉我们氢气和氧气反应会生成水。
每次想到这个，我就会想起有一次在课堂上，老师问我们：“假如未来氢气能广泛应用，那世界会变成什么样？”同学们七嘴八舌地讨论着，有的说汽车都不用加油啦，有的说环境会变得更好。
化学中的酸碱反应公式也很重要，比如盐酸和氢氧化钠反应 HCl + NaOH = NaCl + H₂O 。
有一次我在家尝试用醋（主要成分是醋酸）和小苏打（碳酸氢钠）做实验，想看看会不会发生类似的酸碱反应。
结果那反应产生的气泡冒得到处都是，把我吓了一跳，也让我更深刻地记住了这类反应。
分解过氧化氢制取氧气的公式 2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑ 也不能忘。
有个同学在做这个实验的时候，因为操作不当，没有控制好过氧化氢的滴加速度，结果氧气产生得太快，差点把橡皮塞冲飞了，把大家都逗得哈哈大笑。
还有金属和酸的反应，比如锌和稀硫酸反应 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑ 。
这让我想起之前去工厂参观，看到工人们利用类似的反应来制取氢气，用于一些特殊的生产工艺。
关于化学计算方面，物质的相对分子质量的计算也离不开公式。
比如水（H₂O）的相对分子质量 = 2×1 + 16 = 18 。
这在解决很多化学问题时都特别有用。
(中考化学)化学计算公式中考化学必背知识手册(全国通用)
专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如： CaCO 3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H 2O 中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：某元素相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子量×100% 如：NaOH 中O 的质量分数=氧的相对原子质量氢氧化钠的相对分子量×100%=1623+1+16×100%=40% 4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g 氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100% 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数） 溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数 （二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S ）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=S 100+S×100% 3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
初三化学公式大全归纳
初三化学公式大全归纳摘要：1.初三化学公式概述2.物质性质与变化公式3.原子与分子公式4.化学反应公式5.溶液与浓度公式6.气体定律与热力学公式7.电化学公式8.实验与应用公式正文：一、初三化学公式概述初三化学公式涵盖了化学基本概念、原理、性质、变化、实验等方面的知识。
掌握这些公式，对理解和解决化学问题具有重要意义。
以下对各个板块的公式进行归纳。
二、物质性质与变化公式1.密度：ρ = m/V，其中ρ为密度，m为质量，V为体积。
2.溶解度：S = (m溶质)/(m溶剂)，其中S为溶解度，m溶质为溶质质量，m溶剂为溶剂质量。
3.熔点：T熔= (T1 + T2)/2，其中T1为晶体熔化时的温度，T2为晶体凝固时的温度。
4.沸点：T沸= (T1 + T2 + ΔH)/(1 + α)，其中T1为液体沸化时的温度，T2为液体凝固时的温度，ΔH为液体沸化热，α为液体膨胀系数。
三、原子与分子公式1.原子结构：核外电子数= 质子数（核内）+ 电荷数（核外）2.分子式：用元素符号和下标表示分子组成，如H2O表示水分子。
3.分子量：M = ∑n×M原子，其中n为原子个数，M原子为原子质量。
四、化学反应公式1.反应类型：合成、分解、置换、氧化还原等。
2.反应方程：用化学符号表示反应物和生成物的关系，如2H2 + O2 → 2H2O。
3.平衡常数：K = [生成物]^n / [反应物]^m，其中[生成物]和[反应物]为平衡时各物质的浓度，n和m为反应方程中的系数。
五、溶液与浓度公式1.溶液浓度：C = n / V，其中C为浓度，n为溶质物质的量，V为溶液体积。
2.物质的量浓度：m = n / M，其中m为溶液质量，n为溶质物质的量，M为溶质摩尔质量。
3.溶液稀释：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为稀释后溶液的浓度和体积。
六、气体定律与热力学公式1.理想气体状态方程：PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n 为气体物质的量，R为气体常数，T为气体温度。
中考化学方程式+现象默写(附答案)
l .酸＋碱＝盐＋水Cu(OH)i + 2HCI = CuCl2 +出OCu(OH)i + H2SO. = CuS04 + 2H202.醴＋盐＝断酸＋新反应条件：符合复分解斥应方牛的条件（实际反应条件很复杂）Al(O H)3 + 3HCI = AICl1 + 3H20 Mg(OH)2 + 2H N01 = Mg(N03)2 + 2H 20 CaC03 + 2HCI = CaC l 2 +出O +CO 计Na 2C03+ 2HCI = 2NaCI + H20 + C02t AgN03 + HCI = AgCU + HN03N a 2C 03 + H心04= Na 2S04十出0+ C02TH2S04 + B aC l 2 = 2HCI + BaS04l H 2S04 + Ba (N 03)2 = 2HN01 + BaS04 !3、盐＋碱＝反应条件：反应物都溶于水．生成物至少有一种不溶（前溶后沉）Cuso. + 2Na0H = Cu(OH)zl + Na 2s0.FeC'3 + 3NaOH = Fe(OHhl + 3NaCI N a 2C 01 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaC 01lcuso. + B a(O H )z = Cu(OH )z-1 + Baso. I 4.盐＋盐＝反应条件：反应物都溶于水．生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl + AgN03 = NaN03 + AgCIJ Na 2S04 + BaCl z = 2NaCI + BaSO . I Na2SO.+Ba(N01)z = 2NaN03+BaS O . ls.酸＋金属氧化物＝盐＋水Fe203 + 6HCI = 2FeC'3 + 3压O CuO + 2HCI = CuCl z + H 20F e 203 + 3H 2S 04 = Fe2(S04)3 + 3H 20CuO + H 2S04 = Cu$Q4 + H20 MgO + 2HN03 = Mg(NO申＋压O五、其它反应1.碱＋非金属氧化物＝盐＋水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的2NaOH + CO 2 = Na 2C03 + H 202NaOH + S03 = Na2S04 + H 心2NaOH + 502 = Na 2S03 + H 20Ca(OH)2 + CO2 = CaCO扎+H202.三种还原剂(H2.C O 、C . 02)千笠换反应的：H2 + CuO ::; Cu + H 心C + 2Cu0 = 2Cu + C02l属于化合反应的：C +CO2= 2CO3.实验室制取三种气体（常用方法），化物反应CO + CuO = Cu + CO 2 t 氧气：2KMn04 = K 2M nQ 4 + Mn 02 + 021 2KCl03业2lli 2KCI + 302r 氢气：Zn + 2HCI ::; ZnCl2 + H2 IZn + 2H2S04 ::; Z n S 04 + H计＿＿，化碳：CaC03 + 2H CI = CaCl 2 + H 20 + C O 计4.盐分觥（墓本上有气体产生）Cu2(0H) + 2(03 = 2Cu0 + H20 + CO2 ICaC01 = CaO + C02lKMnQ4 = K2MnQ 4 + MnO, + Cit2KCl03::; 2KCI +302l s .三甲炕：C比+202 = 2H20 + C 02f乙醇（食用酒瑁）：C 2出O H +302 = 3H20 + 2C02t甲醇（工业酒精）：2CH 10H + 302 = 4H 20 + 2CO计3CO + Fe 201 = 2Fe + 3C02 f。
九年级化学必背公式
在九年级化学中，有许多重要的公式需要掌握和熟记。
这些公式包括物质的化学式、物质的化学反应式、等等。
以下是九年级化学必备的一些公式：
1.原子量和相对分子质量的计算公式：
原子量=原子质量(质子数+中子数)
相对分子质量=分子中所有原子的原子量之和
2.生成物质的质量与反应物质的质量关系公式：
质量守恒定律：在一个封闭系统中，参与化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成物质的总质量。
m(反应物1)+m(反应物2)=m(生成物1)+m(生成物2)
3.摩尔的概念及计算公式：
摩尔是物质的化学计量单位，表示物质的量。
n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示物质的质量，M表示物质的相对分子质量。
4.摩尔气体体积定律：
在同等条件下，气态单质或化合物等摩尔气体体积相等。
V1/n1=V2/n2
5.分子量与摩尔质量的关系公式：
M=m/n，其中M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示摩尔数。
6.溶液的浓度计算公式：
溶液的浓度=溶质的质量/溶剂的质量
7.离子化合物的离子式计算公式：
正离子和负离子的数量要互相抵消，以形成离子化合物。
8.化学反应的平衡定律：
在封闭系统中，化学反应达到动态平衡时，反应物与生成物的浓度比值为一个恒定值。
中考化学方程式默写和计算公式
学习必备欢迎下载现象：初三化学反应方程式及有关现象默写1 •镁带燃烧化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________2.木炭燃烧化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：_______________________________________________________________________ 3•硫磺燃烧化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：_______________________________________________________________________ 4•铁在氧气中燃烧化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________5.磷燃烧化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________6.氢气燃烧化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________7.一氧化碳燃烧化学方程式：_________________________________________________________________&甲烷燃烧化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________9.灼热铜和氧气反应化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________10•碳在氧气不足条件下反应化学方程式：_________________________________________________________________11.二氧化碳持续通入澄清石灰水化学方程式（1）：____________________________________________________________________________________ 现象（1） : __________________________________________________________________________________________ 化学方程式（2）：________________________________________________________________现象（2） : _________________________________________________________________12•硫酸厂放出尾气中有二氧化硫有害气体，用氢氧化钠溶液吸收化学方程式：_________________________________________________________________13•氢氧化钠溶液与三氧化硫反应化学方程式：_________________________________________________________________14.氧化铜和盐酸反应化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________15.氧化铜和硫酸反应化学方程式：_________________________________________________________________16.氢氧化钠在空气中变质的原因化学方程式：_________________________________________________________________（1 ）检验氢氧化钠是否变质的三种方法：（方法一）化学方程式：__________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________（方法二）化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________（方法三）化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________（2）检验氢氧化钠是否完全变质方法、现象及结论：_____________________________________________________________________________ 17.生锈的铁钉放入过量盐酸中化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________18.氧化铁和硫酸反应化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________19.光亮铁钉和稀硫酸化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________20.铁棒放入硫酸铜溶液中（湿法炼铜法）化学方程式：_________________________________________________________________21.铜块放入硝酸银溶液中化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 22.铜块放入硝酸汞溶液中化学方程式：_________________________________________________________________ 23.氢氧化钠溶液与盐酸混合化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 24.用氢氧化铝治疗胃酸过多化学方程式：_________________________________________________________________ 25.用氢氧化镁治疗胃酸过多化学方程式：_________________________________________________________________26.用熟石灰改良土壤酸性27.氢氧化铜和盐酸反应化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 28.氢氧化铜和硫酸反应化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 29•氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：30.氢氧化钠与氯化铜混合化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 31•氢氧化钾与硫酸铜溶液混合化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________32•氢氧化钙溶液与纯碱溶液混合化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 33•氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 34.熟石灰放入氯化铁溶液中化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 35•氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液混合化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 36.熟石灰和硫酸铁溶液混合化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________ 37.氧化钠放入水中化学方程式:现象：学习必备欢迎下载38.实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀盐酸反应）化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________39.碳酸钠溶液与盐酸混合化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________40.硝酸银溶液与盐酸混合化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________41•硫酸与氯化钡溶液混合化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________42.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合化学方程式：_________________________________________________________________现象：____________________________________________________________________________43•硝酸银溶液与碳酸钠溶液混合化学方程式（1）：________________________________________________________________化学方程式（2）：________________________________________________________________现象：________________________________________________________________________________________________ 44.硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合化学方程式：_________________________________________________________________45.碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合化学方程式（1）：________________________________________________________________化学方程式（2）: _________________________________________________________________现象：________________________________________________________________________________________________ 46.硫酸铵和氢氧化钙共热化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________47.氯化铵和氢氧化钙共热化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________48.生石灰放入水中化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________49.氧化钾放入水中化学方程式：_________________________________________________________________50.氧化钡放入水中化学方程式：_________________________________________________________________51 .二氧化碳通入紫色石蕊试液，然后加热化学方程式（1）：________________________________________________________________现象（1） : _________________________________________________________________化学方程式（2）：________________________________________________________________现象（2） :52.氢氧化铜受热分解化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 53.氢氧化铁受热分解化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________54.工业上制取二氧化碳（煅烧石灰石）化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 55.木炭还原氧化铜化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 56.—氧化碳还原氧化铜化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 57.氢气还原氧化铜化学方程式：_________________________________________________________________ 现象：___________________________________________________________________ 58.—氧化碳还原氧化铁化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________ 59.木炭和二氧化碳反应化学方程式:60.镁条在二氧化碳中燃烧化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________61 .电解水化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________62.实验室制取氧气化学方程式（1）：_________________________________________________________________________ 现象（1） : _______________________________________________________________________________ 化学方程式（2）：________________________________________________________________现象（2） : _________________________________________________________________63.胆矶受热分解化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________64.在无水硫酸铜粉末上加几滴水化学方程式：_________________________________________________________________现象：___________________________________________________________________65.石碱风化化学方程式:1式量或摩尔质量（注意两者的区别） =A 的相对原子质量X x + B 的相对原子质量x y 2、 A 和B 原子个数比或物质的量之比 =x : y 3、 m A ： m B = A 的相对原子质量x x : B 的相对原子质量x y 4、 A 元素的质量分数（A% = （A 的相对原子质量X x /A x B y 的式量）X 100% 5、 一定质量的 A x B y 中A 元素的质量 =A x B y 的质量X A% 6、 纯度=（纯净物的质量/混合物的质量）X 100% 、有关物质的量的计算 m N = n —物质的量，单位为摩尔（mol ） M A —质量，单位为克（g ） M —摩尔质量，单位为克 /摩尔（g/mol N —以粒学，式位为个B y 的化合物为例） （一—阿有关化学式的计算为 6.02 X 1023 1、式量或摩尔质量（注意两者的区别） =A 的相对原子质量X x + B 的相对原子质量X 三、2化学方程式子计数比或物质的量之比 =x : y 1、 3化学方程式中各的质对原子质量之比x : B 各物质的原子之比X y 2、 4化学方素的中各分质的物质的量之比的相对原子质的系数X /A x 量）的式量 ） X 100% 比 5、一定质量的 A x B y 中A 元素的质量=A x B y 的质量X A% 6、纯度=（纯净物的质量/混合物的质量）X 100% 四、有关溶液的计算在不纯物中的质量分数 /元素在纯净物中的质量分数 （二）有关物质的量的计算化学计算表达式 、有关化学式的计算 （以化学式为 AB y 的化合物为例）化学计算 100 S m 溶剂 m 溶质 11、溶解度（溶液必须饱和） ①微粒数 m 溶剂 ②S 物质的量X 100 质量体积 100+S_—S — m 蒸发的溶剂m 析出的晶体④ =m溶液X C%m 溶质m 溶液 单位： 个 mol g 2、2质量分数A x B y 含 molA 元素， ①含剂X 10m%A 元素，3、化学方程式的计算 ml个A 原子， X 100%>A 原子，②m 溶质=m 个原子。
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初三化学反应方程式及有关现象默写1．镁带燃烧
化学方程式：
现象：
2．木炭燃烧
化学方程式：
现象：
3．硫磺燃烧
化学方程式：
现象：
4．铁在氧气中燃烧
化学方程式：
现象：
5．磷燃烧
化学方程式：
现象：
6．氢气燃烧
化学方程式：
现象：
7．一氧化碳燃烧
化学方程式：
现象：
8．甲烷燃烧
化学方程式：
现象：
9．灼热铜和氧气反应
化学方程式：
现象：
10．碳在氧气不足条件下反应
化学方程式：
11．二氧化碳持续通入澄清石灰水
化学方程式（1）：
现象（1）：
化学方程式（2）：
现象（2）：
12．硫酸厂放出尾气中有二氧化硫有害气体，用氢氧化钠溶液吸收化学方程式：
13．氢氧化钠溶液与三氧化硫反应
化学方程式：
14．氧化铜和盐酸反应
化学方程式：
现象：
15．氧化铜和硫酸反应
化学方程式：
现象：
16．氢氧化钠在空气中变质的原因
化学方程式：
（1）检验氢氧化钠是否变质的三种方法：（方法一）化学方程式：
现象：
（方法二）化学方程式：
现象：
（方法三）化学方程式：
现象：
（2）检验氢氧化钠是否完全变质
方法、现象及结论：
17．生锈的铁钉放入过量盐酸中
化学方程式：
现象：
18．氧化铁和硫酸反应
化学方程式：
现象：
19. 光亮铁钉和稀硫酸
化学方程式：
现象：
20．铁棒放入硫酸铜溶液中（湿法炼铜法）化学方程式：
现象：
21．铜块放入硝酸银溶液中
化学方程式：
现象：
22．铜块放入硝酸汞溶液中
化学方程式：
23．氢氧化钠溶液与盐酸混合
化学方程式：
现象：
24．用氢氧化铝治疗胃酸过多
化学方程式：
25．用氢氧化镁治疗胃酸过多
化学方程式：
26．用熟石灰改良土壤酸性
27．氢氧化铜和盐酸反应
化学方程式：
现象：
28．氢氧化铜和硫酸反应
化学方程式：
现象：
29．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合化学方程式：
现象：
30．氢氧化钠与氯化铜混合
化学方程式：
现象：
31．氢氧化钾与硫酸铜溶液混合
化学方程式：
现象：
32．氢氧化钙溶液与纯碱溶液混合化学方程式：
现象：
33．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合化学方程式：
现象：
34．熟石灰放入氯化铁溶液中
化学方程式：
现象：
35．氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液混合化学方程式：
现象：
36．熟石灰和硫酸铁溶液混合
化学方程式：
现象：
37．氧化钠放入水中
化学方程式：
38．实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀盐酸反应）化学方程式：
现象：
39．碳酸钠溶液与盐酸混合
化学方程式：
现象：
40．硝酸银溶液与盐酸混合
化学方程式：
现象：
41．硫酸与氯化钡溶液混合
化学方程式：
现象：
42．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合
化学方程式：
现象：
43．硝酸银溶液与碳酸钠溶液混合
化学方程式（1）：
化学方程式（2）：
现象：
44．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合
化学方程式：
现象：
45．碳酸钠溶液和氯化钡溶液混合
化学方程式（1）：
化学方程式（2）：
现象：
46．硫酸铵和氢氧化钙共热
化学方程式：
现象：
47．氯化铵和氢氧化钙共热
化学方程式：
现象：
48．生石灰放入水中
化学方程式：
现象：
49．氧化钾放入水中
化学方程式：
50．氧化钡放入水中
化学方程式：
51．二氧化碳通入紫色石蕊试液，然后加热化学方程式（1）：
现象（1）：
化学方程式（2）：
现象（2）：
52．氢氧化铜受热分解
化学方程式：
现象：
53．氢氧化铁受热分解
化学方程式：
现象：
54．工业上制取二氧化碳（煅烧石灰石）化学方程式：
现象：
55．木炭还原氧化铜
化学方程式：
现象：
56．一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：
现象：
57．氢气还原氧化铜
化学方程式：
现象：
58．一氧化碳还原氧化铁
化学方程式：
现象：
59．木炭和二氧化碳反应
化学方程式：
60．镁条在二氧化碳中燃烧
化学方程式：
现象：
61．电解水
化学方程式：
现象：
62．实验室制取氧气
化学方程式（1）：
现象（1）：
化学方程式（2）：
现象（2）：
63．胆矾受热分解
化学方程式：
现象：
64．在无水硫酸铜粉末上加几滴水化学方程式：
现象：
65．石碱风化
化学方程式：
100 S m 溶剂 m 溶质 m 溶质
m m 溶质 m 溶质+m 溶S 100+S 化学计算表达式
一、有关化学式的计算（以化学式为A x B y 的化合物为例）
1、式量或摩尔质量（注意两者的区别）= A 的相对原子质量×x +
B 的相对原子质量×y
2、A 和B 原子个数比或物质的量之比= x ：y
3、m A : m B = A 的相对原子质量×x ：B 的相对原子质量×y
4、A 元素的质量分数（A%） = (A 的相对原子质量×x /A x B y 的式量)
×100%
5、一定质量的A x B y 中A 元素的质量 = A x B y 的质量×A%
6、纯度= （纯净物的质量/混合物的质量）×100%
二、有关物质的量的计算
n= =
n —物质的量，单位为摩尔（mol ） m —质量，单位为克（g ）
M —摩尔质量，单位为克/摩尔（g/mol ）
N —微粒数，单位为个
N A ——阿伏伽德罗常数，为6.02×1023
三、化学方程式的计算
1、化学方程式中各物质的物质的量之比=各物质的系数之比
2、化学方程式中各物质的物质的量之比=（各物质的系数×式量）之比
四、有关溶液的计算
1、溶解度（溶液必须饱和） ① = ② S = ×100 ③ = ④
=
2、质量分数 ① C%= ×100% = ×100% ② m 溶质
=m 溶液×C%
③ 稀释定律：溶液在稀释前后，溶质的质量不变
m 浓溶液×C 浓% = m 稀溶液×C 稀% m 加水= m 稀溶液- m 浓溶液 ④ （饱和溶液）C%= ×100%
m 溶质 m
100+S S m 溶液 m 溶质 100 S m 蒸发的溶剂 m 析出的晶体 N N A m M。