福建省龙岩市2014-2015学年武平一中高中二年级期末化学复习试卷.

2014-2015学年省市武平一中高二（下）期末化学复习试卷
（1）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2015春•校级期末）AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（）
A．I﹣的还原性比Cl﹣强
B．AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
C．氢碘酸、盐酸均为强酸
D．AgI比AgCl更难溶
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，说明AgI比AgCl更难溶，实现了沉淀的转化，则AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，而与酸性强弱、还原性强弱无关，据此进行判断．
解答：解：AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，说明AgI
比AgCl更难溶，实现了沉淀的转化，则AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，
A．该反应不是氧化后还原反应，无法据此判断离子的还原性强弱，故A错误；
B．说明了碘化银的溶解度比氯化银的溶解度小，实现了沉淀的转化，故B错误；
C．只是发生了沉淀的转化，无法判断氢碘酸、盐酸的酸性强弱，故C错误；
D．大部分AgCl转化成了AgI，证明AgI比AgCl更难溶，发生了沉淀的转化，故D
正确；
故选D．
点评：本题考查了难溶物溶解平衡及沉淀转化的实质，题目难度中等，掌握溶解平衡的影响因素及沉淀转化的实质为解答关键，需要明确溶解度越小，越容易生成沉淀．
2．（3分）（2013秋•期末）下列有关沉淀溶解平衡的说确的是（）
A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较．
B、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响；
C、氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积；
D、生成物的浓度减小，平衡正向移动；
解答：解：A、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故A错误；
B、因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯
化银的K SP不变，故B错误；
C、因氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，
故C正确；
D、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解
平衡正向移动，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查了沉淀溶度积、溶解平衡的有关知识，难度不大，根据课本知识即可完成．
3．（3分）（2015春•校级期末）对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X﹣的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H+）•c（OH﹣）=K W，存在着c（M+）•c（X﹣）=K sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（）
①20mL 0.01mol•L﹣1KCl溶液
②30mL 0.02mol•L﹣1CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L﹣1HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L﹣1AgNO3．
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞
⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞
③
D．④＞③＞⑤＞②＞
①
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A gCl饱和溶液中存在AgCl（aq）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），从平衡移动的角度分析．
解答：解：根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl﹣）=0.01mol/L，②c（Cl﹣）=0.04mol/L，③c（Cl ﹣）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl﹣）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：④＞①＞③＞②＞⑤，
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同．
4．（3分）（2012•模拟）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写．
专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn（OH）2难溶，故C项中的S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解．
解答：解：A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；
B．由于电离出S2﹣的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，
故B正确；
C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C
错误；
D．由于电离出S2﹣的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．
故选：C．
点评：本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，也是常考查的地方，学习中注意．
5．（3分）（2008•二模）下列离子方程式中正确的是（）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．Na2CO3溶液入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣=H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．反应生成硫酸钡和水；
B．反应生成碳酸钙和水；
C．反应生成碳酸氢钠；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答：解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．Na2CO3溶液入少量CO2的离子反应为CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故C正确；
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及复分解及与量有关的离子反应等，注重基础知识的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．
6．（3分）（2015春•校级期末）下列各组中的离子能在溶液量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（）
A．OH﹣、Ba2+、NO3﹣、K+B．Fe2+、Ca2+、Br﹣、SO32﹣
C．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：A．OH﹣、Ba2+、NO3﹣、K+之间能够大量共存，但是加入氢氧化钠不会生成沉淀，加入盐酸和没有气体生成；
B．钙离子与亚硫酸根离子能够反应生成亚硫酸钙沉淀；
C．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣中加入盐酸不产生气体；
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，当加入NaOH溶液时产生碳酸钡沉淀，而加入盐酸时则放出二氧化碳气体．
解答：解：A．OH﹣、Ba2+、NO3﹣、K+之间不反应，在溶液中可以大量共存，但是加入NaOH溶液时不产生沉淀，而加入盐酸时不放出气体，故A错误；
B．Ca2+、SO32﹣之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不能大量共存，但是加入盐酸不产生气体，故C错误；
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不反应，能够大量共存，当加入NaOH溶液时产生碳酸钡沉淀，而加入盐酸时则放出二氧化碳气体，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；本题中需要注意题干隐含条件．
7．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Ag+
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变红，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+
考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
分析：A、能使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫；
B、BaSO4也不溶于硝酸；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
D、钡离子能够与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能够溶于稀盐酸．
解答：解：A、能使石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A错误；
B、BaSO4也不溶于硝酸，故加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消
失，此沉淀可能为氯化银，也可能为BaSO4，故溶液中可能有Ag+，也可能含硫酸根，或两种均有，故B错误；
C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使
湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
D、由于钡离子和钙离子均能够与碳酸钠生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，而碳酸钡和碳酸
钙均能够溶于盐酸，所以加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+，也可能是Ca2+，即不一定有钡离子，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了常见离子的检验方法，要求学生熟练掌握常见的离子检验方法，如铵离子、氯离子、硫酸根离子等，本题难度不大．
8．（3分）（2015春•校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）
A．向FeBr2溶液入少量Cl2：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2
B．澄清石灰水与少量的小打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
考点：离子方程式的书写．
分析：A．氯气少量，亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子优先反应；
B．碳酸氢钠少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀；
C．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．
解答：解：A．向FeBr2溶液入少量Cl2，只有亚铁离子被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故A错误；
B．澄清石灰水与少量的小打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H
2↑，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；A为易错点，注意亚铁离子优先反应．9．（3分）（2009秋•潍坊期末）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（）
A．Al3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B．Ca2+、Mg2+、HCO、NO
C．Na+、Fe2+、[Al（OH）4]﹣、Br﹣
D．K+、Na+、SiO32﹣、ClO﹣
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，则离子能大量共存，并结合
加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液来解答．
解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaOH溶液与铝离子反应生成偏铝酸离子，为澄清溶液，或加过量稀盐酸不反应，故A正确；
B．该组离子之间不反应，能共存，但加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，故B错误；
C．Fe2+、[Al（OH）4]﹣相互促进水解，不能共存，且加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，但加盐酸生成硅酸沉淀，不能得到澄清溶液，故D 错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．
10．（3分）（2015春•校级期末）在一定的温度下，一定量的水中，Ca（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），当向混合物中加入少量CaO粉末时，下列说确的是（）
A．Ca2+数目减少B．Ca2+浓度增大
C．溶液的pH增大D．Ca（OH）2固体质量不变
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：向悬浊液中加少量CaO，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH﹣）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，Ca（OH）2固体的质量变大，故各离子的浓度减小；达到新的平衡，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故钙离子、氢氧根离子的浓度保持不变．
解答：解：向悬浊液中加少量CaO，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液中c（Ca2+）、c（OH ﹣）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，Ca（OH）
2固体的质量变大，
A．反应后仍为饱和溶液，溶液中c（Ca2+）不变，由于溶液体积减小，则溶液中钙离子数目减少，故A正确；
B．反应后溶液为饱和溶液，溶液中c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，溶液中的c（OH﹣）不变，则溶液pH不变，故C错误；
D．根据分析可知，反应后Ca（OH）2固体的质量变大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及其影响，题目难度中等，注意明确向悬浊液中加少量CaO，发生的反应CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液体积减小，则溶解平衡向着逆向移动，氢氧化钙的质量增大，但溶液中钙离子、氢氧根离子浓度不变．
11．（3分）（2008•）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说确的是（）
提示BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数K sp=[Ba2+]•[SO42﹣]，称为溶度积常数．
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A、加入Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
C、d点表示Qc＜K sp，溶液不饱和；
D、K sp与温度有关，a和c的K sp相等．
解答：解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42
﹣），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、d点表示Qc＜K sp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、K sp是一常数，温度不变K sp不变，在曲线上的任意一点K sp都相等，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K sp的概念．
12．（3分）（2015春•校级期末）关于某无色透明溶液，下列说确的是（）
A．若向其中加入铝粉能产生氢气，则NH4+、SO42﹣、NO3﹣、MnO4﹣一定不可能共存于溶液B．若溶液中含有大量Al3+，则溶液中还可能含有Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣
C．若溶液中水电离产生的[H+]=1×10﹣13mol/L，则S2﹣、SO32﹣、NH4+可能存在于溶液中D．若溶液能使pH 试纸变红，则溶液中I﹣、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可能存在
考点：离子共存问题．
分析：A．加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性，但不能是强氧化性酸溶液；
B．溶液中含有电离铝离子，离子之间不反应且和铝离子不反应的能大量共存；
C．若溶液中水电离产生的[H+]=1×10﹣13mol/L的溶液呈酸性或碱性；
D．使pH试纸变红色的溶液呈酸性．
解答：解：A．加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性，但不能是强氧化性酸溶液，如果溶液呈酸性，则铝和硝酸不反应生成氢气，如果溶液呈碱性，则铵根离子不能大量共存，故A正确；
B．溶液中含有电离铝离子，离子之间不反应且和铝离子不反应的能大量共存，铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解而不能大量共存，故B错误；
C．若溶液中水电离产生的[H+]=1×10﹣13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下硫离子、亚硫酸根离子不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故C错误；
D．使pH试纸变红色的溶液呈酸性，硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，侧重考查复分解反应、双水解反应和氧化还原反应，题目难度不大．
二、非选择题
13．（2015春•校级期末）无色透明溶液中可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是Al3+、NO3﹣、SO42﹣，肯定不存在的是Fe3+、Ba2+、HCO3﹣．
（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O ，③Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
考点：无机物的推断．
专题：物质检验鉴别题．
分析：无色透明溶液，则一定不含Fe3+，
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3﹣；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕
色，该气体为NO，说明溶液中存在NO3﹣；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含
有Al3+离子，；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO42
﹣，则一定不含有Ba2+；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失，不能证明是否含有Cl﹣离子，因④中加入氯化钡，以此来解答．
解答：解：无色透明溶液，则一定不含Fe3+，
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO3﹣；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕
色，该气体为NO，说明溶液中存在NO3﹣；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含
有Al3+离子，；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO42
﹣，则一定不含有Ba2+；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失，不能证明是否含有Cl﹣离子，因④中加入氯化钡，
（1）综上所述，一定含Al3+、NO3﹣、SO42﹣，一定不存在Fe3+、Ba2+、HCO3﹣，故答案为：Al3+、NO3﹣、SO42﹣；Fe3+、Ba2+、HCO3﹣；
（2）②反应为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，
③根据Al（OH）3不溶于弱碱，则在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al（OH）3，反应的
离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．点评：本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度不大．
14．（2015春•校级期末）已知Mg（OH）2的Ksp=1.35×10﹣11mol3•L﹣3，假设溶于水中的Mg （OH）2完全电离，试计算：
（1）Mg（OH）2在水中的溶解度（mol•L﹣1）；
（2）Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）和c（OH﹣）；
（3）Mg（OH）2在0.01mol•L﹣1NaOH溶液中的c（Mg2+）；
（4）Mg（OH）2在0.01mol•L﹣1MgCl2中的溶解度（mol•L﹣1）
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析：（1）设出氢氧化镁饱和溶液中溶解的浓度为x，然后根据K sp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）•c2（OH﹣）列式计算；
（2）根据（1）的计算结果可知Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）和c（OH﹣）；
（3）氢氧根离子浓度为0.01mol/L，结合K sp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）•c2（OH﹣）计算出镁离子浓度；
（4）镁离子浓度为0.01mol/L，结合K sp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）•c2（OH﹣）可计算出该溶液中氢氧根离子浓度，从而得出氢氧化镁的溶解度．
解答：解：（1）K sp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）•c2（OH﹣）=1.35×10﹣11mol3•L﹣3，设氢氧化镁饱和溶液中溶解的氢氧化镁的物质的量浓度为x，则c（Mg2+）=x、c（OH ﹣）=2x，则：x×（2x）2=4x3=1.35×10﹣11mol3•L﹣3，
氢氧化镁的浓度为：x=mol/L=1.5×10﹣4mol•L﹣1，
答：Mg（OH）2在水中的溶解度为1.5×10﹣4mol•L﹣1；
（2）根据（1）可知，氢氧化镁饱和溶液中氢氧化镁的浓度为1.5×10﹣4mol•L﹣1，镁离子和氢氧根离子浓度都与氢氧化镁的浓度相等，则Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）=c（OH﹣）=21.5×10﹣4mol•L﹣1；
答：Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）=1.5×10﹣4mol•L﹣1、c（OH﹣）=1.5×10﹣4mol•L ﹣1；
（3）0.01mol•L﹣1NaOH溶液中，c（OH﹣）=0.01mol/L，则c（Mg2+）
==mol/L=1.35×10﹣7mol•L﹣1，
答：Mg（OH）2在0.01mol•L﹣1NaOH溶液中的c（Mg2+）为1.35×10﹣7mol•L﹣1；
（4）0.01mol•L﹣1MgCl2中镁离子浓度为0.01mol/L，则该溶液中：c2（OH﹣）
==1.35×10﹣9，解得：c（OH﹣）=3.67×10﹣5mol/L，
则该溶液中氢氧化镁的浓度为：c[Mg（OH）2]=c（OH﹣）=×3.67×10﹣5mol/L=1.83×10﹣5mol/L，
答：Mg（OH）2在0.01mol•L﹣1MgCl2中的溶解度为1.83×10﹣5mol/L．
点评：本题考查了难溶物溶解平衡的计算、溶解度的计算，题目难度中等，明确溶度积的概
念及表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．。