化学反应平衡图像ppt课件

v
v逆
v
v正
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低
压强时，画出相关的 v – t 图。
一、速度-时间图（续）：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
•由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能
间的关系如图所示，由此可知(A )。
A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
Y的转化 率
P1曲线斜率大，说明压强大 且反应速率大，故P1>P2； P2 再看两横线，P1压强下平衡
时Y的转化率小于压强为P2
P1 时的Y的转化率，说明增大压
强使平衡逆移，故n>2。故
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度
(或压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强 （P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙
述中正确的是（ ）B
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
练4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百
C 分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体 或液体
“定一论二”
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度
(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
t1
t
催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有
移动。
练习1：下图表示某可逆反应达到平衡过程中
某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反 之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积
表示的意义是( C)
A、从反应开始到平衡时，该 反应物的消耗浓度
B、从反应开始到平衡时，该 反应物的生成浓度
是a.升高温度 b.增大压强 。
此题中引起平衡移动的因素
t1
t2 t 是 升高温度 。
一、速度-时间图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
v
v正= v逆
•由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变
因素可能是 a.加入(正)
v
v正
v逆
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
一、速度-时间图（续）：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
C、从反应开始到平衡时，该 反应物实际减小的浓度
二、浓度 - 时间图： 可用于：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
3
2
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率：
B
1
t
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
练： 0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C B 2)求反应物的转化率：
A C
A的转化率=62.5%
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
斜率大→速率大→T高→P大
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转化率
B的
T1
转 化
T2
率
P1 P2
A% •正反应 吸 热 t C% •m+n< p+q t
解化学平衡图像题的技巧
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条 曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
本题答案是A。
t
练7：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
vwk.baidu.comv正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
v v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
一、速度-时间图（续）：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高(升高或降低)，平衡 向 反正应方向移动，正反应是 吸热反应。
T1
T2
•正反应 放 热 t
P1
P2
t •m+n = p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图（续）：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
•m+n<p+q •正反应吸热
T2P2 T1P2 T1P1
t
练3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
练 5 、 在 可 逆 反 应 mA(g)+nB(g)
pC(g);△H<0
中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平
衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的
是（B ）
练6：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体
系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时