化学反应平衡图像ppt课件

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化学平衡移动以及图像PPT课件

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注意:增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度,也不能改变速率,所以V(正)仍等于V(逆),
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响:
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据: NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大,即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式,升高温度平衡向逆
反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡
向正反应方向移动,与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图:
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能 是什么?并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图:
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,
则温度的变化是
升(升高高或降低),平衡
向 反正应方向移动,正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图:
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强 时有如下图变化,则压强变化是 增大 (增 大或减小),平衡向 逆 反应方向移动,m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图:可用于:
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。

化学平衡图像PPT课件

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v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
第四十二页,编辑于星期五:六点 五分。
典例精析
变式6
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是 • A.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0 • B.N2O3(g) NO2(g)+NO(g);ΔH>0 • C.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g);ΔH<0 • D.2CO(g) CO2(g)+C(s);ΔH<0
V
V逆 V正
时间
第七页,编辑于星期五:六点 五分。
此图合理吗?为什么?
V
V正
V逆
时间
第八页,编辑于星期五:六点 五分。
典例精析 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作:
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放(吸、放)热反应;
⑶气体物质的量 增大(增大、减少)的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
第九页,编辑于星期五:六点 五分。
三.解答化学平衡图像题的一般方法:
1.解题思路
第十页,编辑于星期五:六点 五分。
方法指导 2.原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个 量,确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐 标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平,数值大”原则

化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)

化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)

v
v正 v逆 t
v
t1
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强,画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类: (1)若a、b无断点,则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
(2)若a、b有断点,则平衡移动原因可能是:①改变反应 体系的压强;②改变反应体系的温度;③同时不同程度地改 变反应物(或生成物)的浓度;
②若对上述反应降温或减小 压强,画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1 t2
t
v逆 v正
t1 t2
t
2.速率----时间图像
(3) 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),条件改变时有 右图变化,改变的条件可能 加正催化剂 ; 为:a.____________ 加压 ,m+n___p+q b.________ ;平 = 正 反应方向移动。 衡向____
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答 问 案 题
1、T1>T 与T 2 2的高低 2、是放热反应 ΔH<0 、放热反应还是吸热反应
看图技巧:
0
t1
t2
时间
(1)看清横纵坐标含义 (2)先拐先平衡数值大 (3)平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
看图技巧:
(1)看清横纵坐标含义 (2)先拐先平衡数值大 (3)平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH

化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版

化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
A. Z、W均为气态,X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体,X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体,W 为气体 D. X、Y均为气体,Z、W 皆为非气体
v
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
时间 t
练习6:
已知反应: 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下,D的体积分数随时间t的
0.4
(2)反应的化学方程式是:
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
(3)8min后,若将容器的体
积缩小一半,c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
(填增大、减小、不变);
B A
C 时间(min)
平衡将向___逆_____反应方向移动;达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H < 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H < 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H > 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0
练习5:
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年,我都更加相信生命的浪费是在于:我们没有献出爱,我们没有使用力量,我们表现出自私的谨慎,不去冒险,避开痛苦,也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑,昂首阔步,作深呼吸,嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌,吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来,你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

化学平衡图像

化学平衡图像

2.c/n-t图象
看起点和终点
浓度减小的是 反应物 ,浓度增大的是生成物 , 若反应物没有全部转化为生成物,即应该用可逆符号。
看图:写反应方程式
VA:VB:VD:VE = ΔCA: ΔCB: ΔCD: ΔCE
= ΔnA: ΔnB: ΔnD: ΔnE =a:b:d:e 2.0 1.5
n
1.0
0.5 0
首先要把握大方向,即升温使正、逆反应速率都变大,所以 B不会是答案;再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V 正),因而起点相同,又由于再次达到平衡(V正=V逆),因而 终点相同,故A不是答案;由于正反应是放热反应,所以升温 使V正和V逆都增大,但逆反应增大得更多,故V逆更大,即V 逆的曲线斜率大,故答案为C。
C A B
t
2A+ B
3C
浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s) △H
此图在t2时,如果是加热,那么△H值是大于0,还 是小于0?如果是减压,那么m+n与p的关系如何?
△H > 0 n
m+n < p
C
A或B
0
t1 t2 t3
t
速度-温度曲线
速度-压强曲线
百分含量
百分含量-温度曲线
pC(g)+qD(g) △H 300C m+n > p+q
200C 100C 分析图像: P1 P
△H < 0
0
物质百分含量——压强——温度曲线
3、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化,图中Y轴可能表示: AD

《化学平衡》PPT全文课件【人教版】

《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强(即△n=0的体系)。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件(实 用教材 )
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件(实用教材) 压强)图(先拐先平,温度、压强均更高)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低:P1<P2 则:m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件(实 用教材 )
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AB3%
温度
A.
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C.
时间 B.
AB3% 100℃
500℃
压强 D.
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 >
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论?
A%
A%
0
T

化学平衡图像专题ppt课件

化学平衡图像专题ppt课件

⑴确定t1、t2、t3时刻的操作:
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 (吸、放)热反应; ⑶气体物质的量增大 (增大、减少)的反应。
v
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
7
t
看图技巧:
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的,则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点,则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动,则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
C%
答问 11、、TT11与>TT22的高低
案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧:
先拐先平数值大
0 t1 t2 时间
12
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问答题:1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
4
二、想规律:依据图像信息,利用平衡 移动原理,分析可逆反应的特征
三、先拐先平,温高压大 四、定一议二
5
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,
发生可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达平衡,
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
1
复习回顾

化学平衡图像

化学平衡图像

T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
练习一
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化,图中Y轴可能表示:
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
练习二
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率 随时间变化的关系。若要改变起始条件, 使反应过程按b曲线进行,可采取的措 施是( ) A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.减小体积
A. 加入催化剂 C. 降低温度
B. 增大Y的浓度 D. 增大体系压强
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图:
练习:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), ① 判断正反应为放热还是吸热反应; ② m+n与p+q的关系
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应

高中化学选修人教版化学平衡图像ppt--PPT导学课件

高中化学选修人教版化学平衡图像ppt--PPT导学课件

PART 1
1、 v—t图像
四、化学平衡图像
1、v—t图像
①“渐变”类v — t图 浓度对平衡的影响
同增同减是温压,你升我升最听话。 一个断点是浓度,藕断丝连到天涯。 催化来了赶紧跑,一条直线画到老。 一增一减最奇葩,恒压来个大劈叉。
②“断点”类v — t图
温度(或压强)对平衡的影响
③“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对平衡的影响
升温右移 T2
高,这个反应 是向左进行的。
T2>T1 ΔH>0 t
先找出谁先拐,谁的温度就高,然后看平衡向哪移动进
而判断ΔH

②确定左右气体系数 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
A 的 转
A
P1

加压左移 转
P1 加压右移
先 拐
化 率
P2
化 率
P2


P2>P1 m+n<p+q t
平衡图像
目录
CONTENTS
1、 v—t图像 2、c—t、n—t图像 3、ɑ-t-T图像和ɑ-t-P图像 4、恒温线、恒压线 5、其它图像
(1)、 看懂图像 面:图像形状,横、纵坐标的含义 线:走向,变化趋势 点:起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线(等温线、等压线) 定量图像中有关量的多少
(2)、联想规律,作出判断
例47,根据以上规律 判断,下列结论正确
的是( C )
A. 反应Ⅰ: ΔH>0,p2>p1
B. 反应Ⅱ: ΔH>0,T1>T2
C.反应Ⅲ: ΔH>0 T2>T1; 或ΔH<0 T2<T1
D. 反应Ⅳ: ΔH<0,T2>T1

化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)

化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)

化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像:一看轴,即纵、横坐标的意义;二看点:即起
点、拐点、交点、终点;三看线,即线的走向和变化趋势;四看 辅助线,即等温线、等压线、平衡线等;五看量的变化,如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强,v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小,D项中v(正)和v(逆)均减小,故B、D项 均错误;该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应, 升高温度,平衡向正反应方向移动,则v(正)>v(逆),A项错 误;增加压强,平衡向逆反应方向移动,则v(逆)>v(正),C项 正确。
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3.从曲线的变化趋势着手
对于速率-温度(或压强)图像, 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大,反应速率会逐渐增大,因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响,可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是:(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的,即要增大都增大,要减小都减小,反映到图像 上,就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同;(2)分析外界条件 对反应速率的影响时,只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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4.含量——时间——温度(压强)图
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v
v逆
v
v正
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q,平衡后降低
压强时,画出相关的 v – t 图。
一、速度-时间图(续):
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡 移动的因素可能是什么?并说明理由。
v
v逆
v正
•由于v正、v逆均有不同程度的增 大,引起平衡移动的因素可能
转 化
200℃

1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图(续):
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
吸热或放热,反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度,平衡 t 将向 正 方向移动。
v 正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度,平衡
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
一、速度-时间图(续):
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化, 则温度的变化是 升高(升高或降低),平衡 向 反正应方向移动,正反应是 吸热反应。
间的关系如图所示,由此可知(A )。
A、P1>P2,n>2 B、P1>P2,n<2 C、P1<P2,n<2 D、P1<P2,n>3
Y的转化 率
P1曲线斜率大,说明压强大 且反应速率大,故P1>P2; P2 再看两横线,P1压强下平衡
时Y的转化率小于压强为P2
P1 时的Y的转化率,说明增大压
强使平衡逆移,故n>2。故
本题答案是A。
t
练7:可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到
v
v正
v逆
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度,画出平衡移动过程中的 v - t 图。
一、速度-时间图(续):
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强 时有如下图变化,则压强变化是 增大 (增 大或减小),平衡向 逆 反应方向移动,m+n < (>、<、=)p+q。
解化学平衡图像题的技巧
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义,特别是一些特 殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条 曲线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速度-时间图:可用于:
1) 已知引起平衡移动的因素,判断反应是
当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强 (P)的关系如上图,根据图中曲线分析,判断下列叙
述中正确的是( )B
(A)达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大 (B)平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n>p+q
练4、在密闭容器中进行下列反应: M(g)+N(g) R(g)+2L(?),在不同条件下R的百
A C
A的转化率=62.5%
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图:
斜率大→速率大→T高→P大
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图(续):
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转化率
B的
T1
转 化
T2

P1 P2
A% •正反应 吸 热 t C% •m+n< p+q t
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
练 5 、 在 可 逆 反 应 mA(g)+nB(g)
pC(g);△H<0
中m、n、p为系数,且m+n>p。分析下列各图,在平
衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的
是(B )
练6:温度一定,压强分别为P1和P2时,反应体
系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时
T1
T2
•正反应 放 热 t
P1
P2
t •m+n = p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图(续):
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
•m+n<p+q •正反应吸热
T2P2 T1P2 T1P1
t
练3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中,
C、从反应开始到平衡时,该 反应物实际减小的浓度
二、浓度 - 时间图: 可用于:
例:
1)写出化学反应方程式:
c
3
2
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率:
B
1
t
A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
练: 0c.4
0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式:
5A 3B+2C B 2)求反应物的转化率:
是a.升高温度 b.增大压强 。
此题中引起平衡移动的因素
t1
t2 t 是 升高温度 。
一、速度-时间图(续):
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能 是什么?并说明理由。
v
v正= v逆
•由于v正、v逆相同程 度的增大,t1时的改变
因素可能是 a.加入(正)
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度
(或压强)图:
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化,图中Y轴可能表示:
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
t1
t
催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有
移动。
练习1:下图表示某可逆反应达到平衡过程中
某一反应物的v—t图象,我们知道v=Δc/ Δt;反 之,Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积
表示的意义是( C)
A、从反应开始到平衡时,该 反应物的消耗浓度
B、从反应开始到平衡时,该 反应物的生成浓度
C 分含量R%的变化情况如下图,下列叙述正确的是( )
A、正反应吸热,L是气体 B、正反应吸热,L是固体 C、正反应放热,L是气体 D、正反应放热,L是固体 或液体
“定一论二”
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度
(或压强)图:
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
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