{高中试卷}高一化学考试试卷(期中)[仅供参考]
高一化学期中考试试题及答案
高一化学期中考试试题及答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分）
1.下列实验，不属于氧化还原反应的是
A. 锌片燃烧
B.银片失去银
C. 氧气与硫结合
D.铜片浸入硝酸发生反应
答案：A.锌片燃烧
2. 元素 Cu 的原子序数是
A. 29
B. 28
C. 32
D. 27
答案：A.29
3. 下列无机物溶解度较大的是
A.HgO
B. CuCl2
C.Na2SO4
D. KNbO3
答案：C.Na2SO4
4. 在空气中通电导致铂金质体变乌黑，这是一个
A. 电解反应
B. 氯化反应
C. 氧化还原反应
D. 溶解反应
答案：C.氧化还原反应
5. 卤素的基本性质与否取决于它的
A.元素组成
B.原子序数
C. 原子量
D. 氧化数
答案：D.氧化数
二、填空题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分）
6.乙烷氧化反应所得到的物质是_______。
答案：乙醇。
2023-2024学年全国高中高一上化学苏教版期中试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学期中试卷考试总分：140 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 26 小题 ，每题 5 分 ，共计130分 ）1. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
”该过程中涉及主要的操作是（ ）A.萃取B.蒸发C.过滤D.分液2. 在抗击“新型冠状病毒”的过程中，国家卫健委公布的诊疗方案中指出，乙醚、乙醇、过氧乙酸 、氯仿、“”消毒液（有效成分为）等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法正确的是（ ）A.氯仿是一种混合物B.属于氧化物C.“”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为）混合使用D.使用过氧乙酸消毒时，浓度越大越好3. 实验室以石灰石为原料，制备并获得晶体。
下列装置使用不正确的是（ ）A.B.C.201975%(C COOOH)H 384NaClO NaClO 84HCl CO 2CaC ⋅6O l 2H 2A B CD.4. 有某种新元素，它的原子序数为，质量数为。
该元素原子的核内中子数与核外电子数的关系是（ ）A.大于B.小于C.等于D.无法确定5. 下列各组物质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质蔗糖乙醇A.B.C.D.6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是（ ）A.漂白粉B.C.溶液D.7. 若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为，则下列说法正确的是（ ）A.该状态的原子中共有个未成对电子B.该元素位于周期表中第五周期C.该状态的原子的核外共有5个能级D.该状态的原子最外层有3个电子D 111272A B C D CaCO 3NaCl NH 3HNO 3C COOH H 3Cl 2P H 3O 4Fe(OH)3BaSO 4OH 2A B C D NaCl C →电解l 2→石灰乳C (OH C CuO Cu(OH u 2)2O 3→△→OH 2)2MgC MgC O 3→HCl 溶液l 2Mg →电解F Fe FeC e 3O 4→高温CO→HCl(aq)l 345d 1s 238. 磷酸铁锂电池是一种新型锂离子电池，是该电池的正极材料，它可通过反应制得。
人教版最新2024年高一化学下学期期中考试附答案
2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是()A。
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。
B。
正常雨水的pH为7.C。
煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。
D。
生物质能的缺点是严重污染环境。
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。
单质：液溴、白磷、臭氧。
B。
酸性氧化物：SO3、CO2、NO。
C。
混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。
D。
同素异形体：C60、石墨、金刚石。
3.下列说法一定错误的是()A。
某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。
Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。
C。
235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。
112号元素属于过渡元素。
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。
CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。
___。
C。
CH4+2O2＝CO2+2H2O。
D。
CO2+C2CO。
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。
碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。
B。
饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。
C。
D、Cl－、NO3－、SiO32.D。
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。
高一第一学期期中考试化学试卷含答案
高一第一学期期中调研试题化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137第Ⅰ卷(选择题共51分)选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。
在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。
这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中A．被氧化，做氧化剂B．化合价升高，发生氧化反应C．被还原，做氧化剂D．化合价升高，发生还原反应5. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A ．取少量滤液向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca 2＋B ．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl －C ．取少量滤液向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO 2－4D ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg 2＋6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列物质对应的组成不正确的是（）A．生石灰： Ca(OH)2B．烧碱： NaOHC．胆矾： CuSO4·5H2O D．干冰： CO22．在下列物质分类中前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂5．奥运五环代表着世界人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）7．金属Na 和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明Na 具有的性质是（ ）①密度比水小 ②熔点较低 ③硬度较小 ④反应产生气体 ⑤反应产生碱⑥反应放出热量 A ．①②③④⑤B ．①②④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥8．下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率排列顺序正确的是（ ） ①C 2H 5OH ②稀盐酸 ③H 2O A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>①>②D ．②>③>①9．下列说法正确的是（ ） A ．石墨导电，所以是电解质B ．SO 2的水溶液导电，所以SO 2是电解质C ．固体NaCl 不导电，所以NaCl 是非电解质D ．CaCO 3虽然难溶于水但CaCO 3是电解质10．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．2C CO →B ．23Fe O Fe →C ．232Na SO SO →D ．42KMnO MnO → 11．下列离子方程式正确的是（ ） A ．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H +=Cu 2+ + H 2↑ B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag +=Cu 2++ Ag C ．Na 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO 24-+ Ba 2+=BaSO 4↓ D ．醋酸滴在大理石上：2H + + CaCO 3=Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O 12．在无色溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A ．Na ＋、H ＋、Cl -、-3HCO B ．K ＋、Ba 2＋、OH -、Fe 2＋C ．Cu 2＋、Na ＋、Br -、Cl -D ．Na ＋、K ＋、Cl -、2-4SO13．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H +=Fe 3++H 2O B ．氯化铁溶液与铜反应：Fe 3++Cu=Cu 2++Fe 2+C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D ．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H ++2-3CO =H 2O+CO 2↑ B ．铝片与硝酸汞溶液反应：2Al+3Hg 2+=2Al 3++3Hg C ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓ D ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑15．下列选项中，可以大量共存的离子组是（ ）16．某实验小组为了研究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置，下列说法不正确的是（ ）A ．该反应需要在高温条件下进行B ．A 试管中的铁粉会被水蒸气氧化C ．加热B 试管的目的是产生水蒸气D ．C 试管中收集的气体能使带火星的木条复燃17．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
长郡中学2024年高一11月期中考试化学试题+答案
长郡中学2024年下学期高一期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Ca~40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.利用维生素C 的氧化性将3+Fe 转化为易吸收的2+Fe C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂D.漂白粉的有效成分是()2Ca ClO ,可以漂白棉、麻、纸张2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。
下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D3．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。
如图是()3Fe OH 胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是（ ）A.()3Fe OH 胶体和3FeCl 溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀C.实验图中沸水可以换成NaOH 溶液D.制备胶体的离子方程式为323Fe3H OFe(OH)+∆+（胶体）3H ++4．（★）金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL 水、100mL 稀盐酸、4100mLCuSO 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.5gNa 。
下列有关说法正确的是（ ） A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.三个烧杯中均先发生的离子反应为222Na 2H O 2Na 2OH H +−+=++↑C.反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是（ ）A.224Cu Na SO Cl ++−−、、、B.224Ca Na SO ClO ++−−、、、C.243Ag NH Mg NO +++−、、、D.3Na I NO K +−−+、、、6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.食醋去除水垢中的23322CaCO :CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++C.碳酸钡和稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O −++=↑+D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 7．（★）下列说法正确的是（ ） A.液氯可储存在钢瓶中 B.2FeCl 可由单质直接化合生成C.2H 在2Cl 中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟D.为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）和“84”消毒液（主要成分是NaClO ）混合使用8．下列叙述正确的是（ ）A.21molN 与21molH O 的原子个数比为1:1B.21molSO 含有的氧分子数约为236.0210×C.将40.1molNaNO 溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa +D.2278gNa O 与足量2CO 反应转移4mol 电子 9．下列有关说法正确的是（ ）A.2Na O 和22Na O 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物C.向等浓度的23Na CO 与3NaHCO 溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时23Na CO 溶液中放出气泡的速率大于3NaHCO 溶液D.23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：233Na CO NaHCO > 10．（★）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A.曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B.曲线B 表示3CH COOH 溶液中滴加KOH 溶液C.曲线C 表示()2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸D.曲线D 表示()2Cu OH 悬浊液中滴加3HNO 溶液11．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 2.5PM 和臭氧()3O 的监测。
高一化学期中考试试题及答案
高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。
下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
浙江省温州2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题 (含答案)
2024学年第一学期温州期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.根据物质的组成进行分类，CH 4属于（ ）A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物2.下列物质属于电解质的是（ ）A.N 2B.SO 2C.CH 3CH 2OHD.CaCO 33.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是（ ）A. B. C. D.4.科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是（ ）A.侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na 2CO 3B.拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气C.道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标5.下列说法正确的是（ ）A.1molO 2的质量是16gB.NaCl 的摩尔质量是58.5g/molC.NH 3的气体摩尔体积是22.4L/molD.1molH 2SO 4的质量是98g/mol6.下列说法不正确的是（ ）A.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液B.焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大7.在中，氧化剂是（ ）222SO 2H S 3S H O +=+A.H 2SB.SO 2C.SD.H 2O8.工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
高一化学期中试卷(附带详细答案)
高一化学期中考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．我国最新报道的高温超导体中，铊(T l)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色的金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐2．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的（）A ．SO 2B ．H 2SC ．COD ．Cl 25．L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素，K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：①62 ②30 ③78 ④70 （ ）A ．①和②B ．③和④C ．②和④D ．①和③6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构， A m+、B n+中m<n ，C x －、D y －中，x>y 。
则四种元素离子半径大小关系是（ ）A ．A m+>B n+>C x －>D y －B ．D y －>C x －>B n+>A m+C ．C x －>D y －>A m+>B n+D ．C x －>D y －>B n+>A m+7．把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。
高一化学必修一期中考试试题(附答案)
高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28xmol—1B．14xmol—1C．14x mol—1D．28x mol—1二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(北京专用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。
5．难度系数：0.70。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列物质的分类正确的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质【答案】B【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；故合理选项是B。
2．判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．电解质：根据溶液是否能导电D．氧化还原反应的本质：有无电子转移【答案】D【详解】A．纯净物是仅含有一种微粒的物质，与其含有的元素种类多少无关；混合物是含有多种构成微粒的物质，如某物质含有O2、O3两种微粒，属于混合物，但只含有一种元素，A错误；B．溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；C．电解质是根据化合物在溶液是否能发生电离而导电，物质可能是化合物、单质或混合物，C错误；D．氧化还原反应的本质是反应过程中有无电子转移或共用电子对偏移，D正确；故合理选项是D。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含解析)
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱C.钠单质可从溶液中置换出铜单质D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）选项描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能够导电均为电解质B 在水溶液中能电离出自由移动的离子为电解质C 的水溶液能导电为电解质D Cu 单质能够导电Cu 为电解质A.AB.BC.CD.D4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）A. B.23Na CO 4CuSO 2CO 3NH 23CO NH 、24H SO 24H SO 2Na O 2Na O H +243K Na SO HCO ++--、、、323Fe Cu NO ClO++--、、、C. D.5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）A.新制氯水久置后，HClO 分解导致溶液的酸性减弱B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）A. B. C. D.7.下列关于和的叙述正确的是（ ）A.常温下，在水中的溶解度：B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性C.可通过向溶液中滴加NaOH 溶液来鉴别溶液和溶液D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）选项实验情景离子方程式A 向NaOH 溶液中通入足量的B 向稀硝酸中加入少量固体C 向NaClO 溶液中通入少量气体D 向N 溶液中加入足量的溶液A.AB.BC.CD.D9.已知反应：。
高一化学第一学期期中试卷(附答案)
高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。
卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。
以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学期中考试试卷一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，每小题只有一个正确答案）1．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是（）A．血红素B．叶绿素C．核糖核酸D．结晶牛胰岛素2．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（）A．钾的单质B．钾的化合物C．含有钾元素D．含有钾离子3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2==2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2==2FeCl3C．Pb2++2Cl－==PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+4．在正常条件下，下列燃料中，产生的污染物浓度最低的是（）A．天然气B．石油C．煤D．木材5．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Ba2+, Ag+, Cl－B．Ca2+, NO, Mg2+C．Na+, CO, Fe2+D．Cu2+, SO42－,OH－6．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化7．下列叙述中，正确的是（）A．液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是强电解质D．氢氧化钠固体不导电，但氢氧化钠是电解质8，下列反应中，属于离子反应的是（）A．铁丝受热后伸入装有氧气的集气瓶中B．CO气体在O2中燃烧C．将CaCO3固体投入盐酸溶液中D．将SO3气体通入水中，形成硫酸溶液9．元素X是一种碱金属。
下列关于X及其化合物的说法，不正确的是（）A．无水硫酸盐的化学式是X2SO4B．其氢氧化物是一种强碱C．其单质是一种良好的还原剂D．其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得10．可用离子方程式H++OH－==H2O表示的化学反应是（）A．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OB．2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2OC．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O二、选择题（共12小题，每小题2分，共24分，每题有1—2个答案）11．下列关于焰色反应的叙述中，错误的是（）A．鉴别Na2SO4和K2SO4通常用焰色反应B．铁丝、铂丝、铜丝均可用来蘸取其他物质，进行焰色反应C．焰色反应后，需用稀盐酸将铂丝洗净后再实验D．应先将铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质12．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+13．下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存的是（）A．H+, Na+, Cl－, SO B．K+, Na+, SO, NOC．Cu2+,K+, Cl－, NO D．Ca2+, K+, NO, SO14．下列说法中，正确的是（）A．干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭需加热到一定温度才燃烧，木炭燃烧是吸热反应D．用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出热量15．下列物质中，不能与CO2反应的是（）A．K2O2B．RbHCO3C．Na2O D．LiOH16．下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+==Na++H2OC．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O==2HCOD．盐酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO==CO2↑+H2O17．下列各对物质间反应，其中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3C．H2+O2D．Na2O+H2O18．下列四组溶液中，不用任何试剂就能够鉴别出来的是（）A．石灰水、盐酸、Na2CO3溶液B．食盐水、稀盐酸、BaCl2溶液C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液D．盐酸、NaCl、AgNO3三种溶液19．已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2∶5 B．1∶4 C．4∶1 D．5∶120．下列各组物质中，其性质按由强到弱的顺序排列的是（）A．氢氧化物的碱性：Li、NA．K、RB．CsB．元素的金属性：Li、NA．K、RB．CsC．与水反应的剧烈程度：Li、NA．K、RB．CsD．阳离子的氧化性：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+21．下列说法中，正确的是（）A．1g钠投入到100g水中，所得溶液的质量为101gB．1g表面被氧化的钠投入到100g水中，溶液的质量是101gC．1g氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101gD．1g过氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101g22．将5g钠与3.2g硫迅速混合之后，放在石棉网上加热，反应后得到的固体物质是（）A．Na2S、Na2O2B．Na2S、SC．Na2S、Na D．Na2S、Na2O三、填空题：23．（4分）有一包白色粉末，由NaCl、Na2SO4和Na2CO3中的一种或几种混合而成，取少量白色粉末放入试管中，加适量的蒸馏水溶解，做以下实验：（1）加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则白色粉末中，可能含有的物质是______________ （2）继续向试管中加入稀盐酸，沉淀不消失再无其它现象，则白色粉末中，一定含有的物质的是____________________一定不含有的物质是__________________。
（3）通过上述实验，还无法确定的物质是________________________________。
24．（5分）（1）NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，除去的方法是________________，化学反应方程式是________________________________________________。
（2）碱金属单质中密度最小的是_____________溶点最低的是___________，金属性最强的是_________________。
25．（14分）A．B．C三种固体物质的焰色反应为黄色，分别跟水发生化学反应均得物质D 的溶液；A跟水反应还有O2生成，B跟水反应还有H2生成，C跟水反应是化合反应：（1）A为______________B为______________C为______________D为______________ （2）由B生成A的化学方程式__________________________________________。
（3）由A变为D的化学方程式__________________________________________。
（4）由B变为D的化学方程式__________________________________________。
26．（10分）工业纯碱中常含有少量NaCl的杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。
如图所示，D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，F是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，E为盛有碱石灰的干燥管。
实验操作如下：①检查装置的气密性。
②在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总重为W1g。
③称取一定量纯碱W2g，并放在广口瓶内。
④缓缓地加入稀硫酸到不产生气体为止。
⑤缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管总重为W3g。
试回答下列问题：（1）鼓入空气的目的和装置E的作用分别是什么？_____________________ ______________________________________________________________________。
（2）装置A的作用是____________________________________________________。
（3）装置C的作用是____________________________________________________。
（4）碳酸钠质量分数计算式为___________________________________________。
（5）如撤去A则测定结果将______________________________________________。
27．（4分）中和某一强酸需用去一定量KOH，若改用与KOH等质量的NaOH,反应后溶液呈_________性；若改用与上述KOH等质量的Ba(OH)2，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则最终溶液显_________色。
28．（8分）有两种白色粉末A．B，进行如下实验：（1）加水时，A能溶于水而B不溶于水。
（2）加热至250℃，A能分解而B不能分解。
（3）焰色反应，A呈现紫色而B无此现象。
（4）取相同质量的A．B分别与足量盐酸反应，在相同条件下能生成相同质量的气体，且气体均为无色略带酸味，能使澄清石灰水变浑浊。
试判断A．B各为何物质，写出A．B与盐酸反应的离子方程式：A_________________________，B____________________________；A+盐酸__________________________________________；B+盐酸__________________________________________。
四、计算题：（11分）29．（5分）将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得溶液质量分数为50%，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？30．（6分）取NaHCO3、Na2CO3、NaCl三者的混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。
求混合物中NaHCO3的质量分数。
高中学生学科素质训练高一化学期中考试参考答案一、选择题：1、D2、C3、C4、A5、B6、C7、D8、D9、D 10、D二、选择题：11、B 12、C 13、BD 14、BD 15、B 16、CD 17、A 18、A 19、B20、D 21、C 22、A三、填空题：23、（1）Na 2SO 4 Na 2CO 3 (2)Na 2SO 4 Na 2CO 3 (3)NaCl24、（1）加入Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （2）Li Cs Cs25、（1）Na 2O 2 Na Na 2O NaOH（2）2Na+O 2Na 2O 2 (3)2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ （4）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑26、（1）把广口瓶中产生的CO 2全部排出；（2）吸收空气中的CO 2 （3）吸收空气中的H 2O（4）nm 22)(53-ω×100% （5）偏大 27、碱 红 28、KHCO 3 CaCO 3 HCO 3－+H +==H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2H +==CO 2↑+H 2O+Ca 2+四、计算题：29、解：设Na 2O 质量为x, Na 2O 2质量为100g －xNa 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O== 4NaOH + O 2↑ 62 80 156 160 32 x 6280x (100g －x) 156)100(160x g -⨯156)100(32x g -⨯ (1') 156)100(329870156)100(1606280x g g g x g x -⨯-+-+×100%=50% (4') ∴x=31g ∴Na 2O 31g Na 2O 269g 30、解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑点燃 △168 120XX 18+44 △m=62 m(NaHCO 3) m(Na 2CO 3) △m'=100g －84.5g=15.5g ∴m(NaHCO 3)=42g (4')∴WNaHCO 3=gg 10042×100%=42% (2') 答：略。