山东省济宁市微山县第一中学2015_2016学年高二化学下学期第二次月考试题(普通班)

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山东省济宁市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析

山东省济宁市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各对物质属于同分异构体的是【答案】D【解析】2．锌片与盐酸的反应属于( )A.吸热反应B.放热反应C.既是吸热反应又是放热反应 D。

都不是【答案】B【解析】试题分析:金属与酸反应是放热反应，所以答案选B.考点:化学反应中的能量变化点评：常见的的吸热反应有：一般的分解反应，一般的高温反应，铵盐与碱反应，C+CO2=2CO。

一般的放热反应有：一般的化合反应,一般的燃烧反应，中和反应,金属和酸反应。

3．下列说法正确的是A、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水B、不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差C、提取海带中碘元素时，为保证I—完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌,测量混合液的最高温度【答案】D【解析】试题分析：蒸馏实验开始时应先通冷凝水后加热，故A错误；不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，但当溶液呈中性时实验结果不会产生误差，故B错误；若氯水过量,会把生成的I2继续氧化成HIO3,故C错误;在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度,故D正确。

考点：本题考查化学实验操作。

4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【答案】A【解析】试题分析:等质量的两种物质的物质的量不同，根据分子式,确定两者的原子数相等.考点：物质的量的计算。

5．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是A．次氯酸钠是漂粉精的主要成分B．氧化钠可用于呼吸面具C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化"都能提高空气质量【答案】D【解析】试题分析:漂粉精是次氯酸钙与氯化钙的混合物,主要成分是次氯酸钙,选项A不正确。

山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一12月(第二次)阶段测试化学试卷(重点班).pdf

高一年级第二次阶段检测（A）化学试题 2015.12 可能用到的相对原子质量： H1 Cl-35.5 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-233 第I卷选择题部分（共54分）一、选择题（共小题，每小题分，共分） .下列物质属于电解质的是（）A.稀硫酸B.铜片C.二氧化碳D.熔融氯化钾 . 化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（） A．分散系只包括溶液和胶体　B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象　C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与l mol物质的质量完全相同　D．物质失电子的反应为还原反应.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．16克氧气16克臭氧中所含原子数为NA C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA 下列离子方程式书写正确的是 A．投入到中：＋2(＝2 AlO＋H2 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+＋Fe=2Fe2+D． 5．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是( ) A． B．C． D．6．下列叙述中正确是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2Na＋O2Na2O2 B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物原因：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 7．8．下列叙述中正确的是（） A．Fe在量Cl2中燃烧生成FeCl2FeCl3 B．在用小火加热硫酸亚铁溶液，得到硫酸亚铁固体， C．鉴别Fe2+和Fe3+可以使用酸性KMnO4溶液 KI淀粉溶液 D．Fe3＋有氧化性，所以可用FeCl3溶液回收旧电路板中的铜用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。

2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

高考化学复习山东省微山第一中学高三第二次模拟考试.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015届山东省微山第一中学高三第二次模拟考试第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：561、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是L-CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO—A．1 L 0.2mol·1B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AL-浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N AD．100 mL 18.4mol·13、将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2—B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+4、下列有关说法正确的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－145、下列有关图示分析正确的是（）A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋>N3＋>H＋D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol6、下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

山东省济宁市微山第一中学高二化学联考试卷含解析

山东省济宁市微山第一中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O参考答案：C略2. .高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝C(CO)·C(H2O) ,恒容时，温度升高H2浓度减小。

下列说法正确的是： C(CO2)·C(H2)A.该反应化学方程式为CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)B.恒温恒容下，通过一定物质的浓度改变而增大压强，H2浓度一定减小。

C.升高温度，逆反应速率减小。

D.该反应的焓变为正值。

参考答案：D略3. 下列各组仪器，常用于物质分离的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶；⑨坩埚。

（）A．①③⑦ B．②⑥⑨⑦ C．①④⑧ D．④⑤⑥⑧参考答案：C略4. 下列说法正确的是 A．汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B．塑料、橡胶、纤维是三种重要的有机高分子材料C．淀粉和纤维素是非还原性多糖，蔗糖和麦芽糖都是还原性二糖D．乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键参考答案：B略5.25℃时，若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则a+b的值为A．14 B．15 C．13 D．无法确定参考答案：C6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A. pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 N AB. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30 N AC. 1 mol甲基（－CH3）所含电子数9N AD. 1mol油酸含有的双键数目约为2×6.02×1023参考答案：A略7. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()①生成物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥参考答案：C当增加某反应物的浓度使平衡正向移动，生成物的质量分数可能减小，该反应物的浓度增大；当多种物质作反应物时增加一种反应物浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率降低，其余反应物的转化率增大；使用催化剂不影响化学平衡的移动。

山东省济宁市2016届高考化学二模试卷 Word版含解析

2016年山东省济宁市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023 3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol ﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接，接，接．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：．（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是．（5）洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是．（7）该实验的产率约为．（小数点后保留两位有效数字）9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．几种物质的溶度积常数（K sp）①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是．加入H2O2后发生反应的离子方程式为．10．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C x H y、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是．（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K al（H2SO3）=1.8×10﹣2，K a2（H2SO3）=6.0×10﹣9，忽略SO32﹣的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=．（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ．mol﹣l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol﹣1、285.8kJ．mol﹣1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kW．h．kg﹣1（结果保留1位小数，比能量=，lkW•h=3.6×1 06J）．三、【化学--选修3物质结构与性质】11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．②下列叙述不正确的是．（填字母）a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键写出一种与CN﹣互为等电子体的单质分子式．（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式．②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．2016年山东省济宁市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；B．依据湿法炼铜原理解答；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．【解答】解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．VL amol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A个，故A错误；B、用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2N A个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1N A个，故C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于丁酸的一元取代产物来解答．【解答】解：分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，丁酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；当丁酸为CH3CH2CH2COOH时，一元取代产物有3种；当丁酸为（CH3）2CHCOOH时，一元取代产物有2种；当所以共有5种结构，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断同分异构体数目，利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键．4．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．过滤时还需要用漏斗；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH；C．银镜反应需要在碱性条件下进行；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol．【解答】解：A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，易错选项是B．5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．6．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池．该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H+由负极移向正极，电解质溶液的pH增大【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A．该电池是燃料原电池，反应条件温和；B．在正极上发生得电子的还原反应；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应；D．原电池中阳离子移向正极，根据电池反应判断酸碱性的变化．【解答】解：A．该电池是燃料原电池，电池中没有发生燃烧反应，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；B．在电池正极上发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e﹣═2H2O，故B错误；C．葡萄糖在负极上失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．电池工作时H+由负极移向正极，已知C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O产生水将溶液稀释，电解液的pH变大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理解答本题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．7．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m（NO）•c n（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol ﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K分析判断方程正误；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解：A．①2NO+H2═N2+H2O2（慢），②H2O2+H2═2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）•c（H2），依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）•c（H2），故C正确；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣1，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应能量变化分析，热化学方程式书写，主要是催化剂作用，速率方程的推导和计算应用，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f接g，h接a，b接c．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl 与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．（7）该实验的产率约为73.00%．（小数点后保留两位有效数字）【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E 装置，以吸收氯气和水，以此解答该题；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下；（5）第二次用水洗涤是为了除去可溶性杂质，无水硫酸镁是为是吸收少量水；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，据此控制温度；（7）由方程式可知：n（1，2一二氯乙烷）=2n（苯）=n（1，l﹣二苯乙烷），过量计算，根据不足量物质计算理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量，产率=×100%；【解答】解：（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，（1）根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d→e→f→g→h→a→b→c，故答案为：f；g；h；a；b；c；（2）如果将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，则制得的Cl2中混有的HCl与Al 反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸，所以D装置不能去掉，故答案为：不可行；制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；（3）装置A中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞，故答案为：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下，故答案为：球形冷凝管；可以使液体顺利滴下；（5）第二次用水洗涤是为了洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物，无水硫酸镁是为是吸收少量水，即干燥作用，故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；干燥；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，所以常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃，故答案为：83.5℃；（7）苯物质的量为=1.35mol，1，2一二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，由方程式可知苯过量，则n（1，2一二氯乙烷）=n（1，l﹣二苯乙烷）=0.137mol，理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量为：0.137mol×182g/mol=24.93g，而实际生成1，l﹣二苯乙烷为18.2g，故1，l﹣二苯乙烷的产率为：×100%=73.00%，故答案为：73.00%；【点评】本题考查制备实验方案设计，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确原理是解题关键，注意把握相关基本实验方法和操作的把握．9．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2．（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物2，有利于反应正向进行．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH。

山东省济宁市微山县一中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷(普通班).pdf

绝密★启用前微山一中2015-2016学年度第二学期期中考试）化学（考试时间为分钟，试卷满分为100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

每小题分，共分。

） 1．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是（） A．136B．50C．86D．222．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。

其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。

下列有关说法不正确的是( ) A．30P和31P两种核素互为同位素 B．该变化同样遵循质量守恒定律C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化 D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小：Mg>P>NC. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD. 金属性强弱：Na>Mg>Al . 下列过程中，共价键被破坏的是（） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HC气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水A. ①②④⑥⑦B. ④⑥C. ①④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑦. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（）A. +7B. +5C. +3D. 无最高正价元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增( )。

山东省微山一中高二化学下学期期末考试试题

2014—2015学年第二学期高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 C:12 O:16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列说法或表示方法不正确的是 ( ) A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H = –57.3kJ/mol ，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC ．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H = –285.8kJ/mol2．已知4NH 3+5O 2＝4NO+6H 2O ，若反应速率分别用V(NH 3)、 V(O 2)、V(NO)、V(H 2O) 表示，则正确的关系是（） A.54V(NH 3)=V(O 2) B.65V(O 2)=V(H 2O) C.32V(NH 3)=V(H 2O) D.54V(O 2)=V(NO) 3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能．．表明反应：( ) A （s ）＋2B （g ） C （g ）＋D （g ）已达到化学平衡状态的是 A 、C 的物质的量浓度 B 、混合气体的密度C 、容器内压强D 、混合气体的平均分子量4．右图是关于反应A 2(g)+3B 2(g) 2C(g) △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 ( )A ．升高温度，同时加压。

B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂；5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A ．新制的氯水在光照下颜色变浅B ．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH 溶液后颜色变浅C ．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 6. 下列说法正确的是 ( )A ．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B ．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C ．用Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合制Al 2S 3D.一定条件下自发反应总是向△H -T△S＜0的方向进行7. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，减小C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的=1×10-11mol·L-18.已知温度T时水的离子积常数为K W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) = mol/LD．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)9. 常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是 ( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．/ ＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、－、HCO3－10. 某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

山东省微山县第二中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷

山东省微山县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要（）A、放热185kJB、吸热185kJC、放热92.5 kJD、吸热92.5 kJ【答案】C【解析】试题分析：生成1 molHCl需要0.5mol氢气和0.5mol氯气；破坏0.5molH－H键、0.5mol Cl －Cl键分别需要吸收218kJ、121.5kJ；生成1 molH－Cl键放出216kJ能量，218kJ＋121.5kJ －216kJ= 92.5 kJ，故C正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

2．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7 B．在周期表中第一电离能最小C．在周期表中原子半径最小 D．在周期表中电负性最大【答案】D【解析】正确答案：D该元素为F，A．原子序数应为9 B．在周期表中第一电离能最大C．在周期表中同周期元素中原子半径最小，所有元素中原子半径最小的是H ；D．正确3．某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其A．第三能层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4 D．第二能层没有未成对电子【答案】D【解析】A．不正确，第三能层上也可能有6个电子；B．不正确，最高正价也可能为+4；C．不正确，最高正价也可能为+2 ；D．正确。

选D。

4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．Fe(OH)3胶体C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液【答案】B【解析】试题分析：当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；A、C、D是溶液，B 是胶体，故选B。

考点：考查了胶体性质的相关知识。

微山县第一中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷含解析

山东省微山县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是A．NaCl B．NaOH C．BaCl2 D．NaHCO3【答案】D【解析】A不行，NaCl不与酸反应,也不与碱反应。

B不行,只能和酸反应。

C不行，不能和酸反应,也不能和碱反应。

D可以，与酸反应:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑与碱反应: NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O.正确答案选D。

葡萄糖的是2．下列物质水解的最终产物不含．．A．蛋白质B．淀粉C．蔗糖D．纤维素【答案】A【解析】3．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（)A．A装置用于检验溴丙烷消去产物B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚【答案】C【解析】试题分析：醇也能使高锰酸钾褪色，干扰溴丙烷消去产物的检验,A 错误；温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口处,B错误;制取硝基苯应该水浴加热，温度计放入水浴中，C正确；盐酸易挥发，能与苯酚钠反应生成苯酚，故不能验证碳酸的酸性大于苯酚，D错误;答案选C．考点：化学实验基本操作4．体积相同,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．HCl多C．CH3COOH多D．无法比较【答案】C【解析】试题分析：HCl溶液是强电解质溶液，CH3COOH溶液是弱电解质溶液,pH相同时，CH3COOH溶液的浓度更大，故中和是消耗NaOH 的物质的量更多。

考点：强弱点接孩子的酸碱中和反应。

5．选择题(本题共10小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）11．在由水电离出的c(H+)＝1.0×10—14 mol · L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、I－、NO3－B。

Ca2+、Na+、Cl－、HCO3—C.Na+、K+、CO32－、AlO2－D。

山东省微山县第一中学2016-2017学年高二下学期期中迎考(第二次月考)化学试题(重点班)

高二年级迎期中考试训练（创理、重理）化学试题第Ⅰ卷(选择题共48分)注意：本试卷共24题，总分100 分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5 Cu-64一、本题共有19个小题，每小题3分，共57分；每小题有一个．．选项符合题意) 1.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（） A.氯化铁溶液溴水 B.碳酸钠溶液溴水C.酸性高锰酸钾溶液溴水D. 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（） A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛D.乙酸乙酯3．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）A ．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B ．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C ．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D ．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸 4.下列化学方程式中，不属于水解反应的是（） A.CH ≡CH ＋H 2O CH 3CHOB.C 2H 5Br ＋H 2O C 2H 5OH ＋HBrC.CaC 2＋2H 2O −→−Ca （OH ）2＋C 2H 2↑ D.CH 3COOCH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3OH5.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A 、溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br －+Ag +==AgBr↓B 、用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + CO 32-D 、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr6.以下4种有机物的分子式都是C 4H 10O ：NaOH △ 催化剂△HgSO 4△①CH 3CH 2CHCH 3OH②CH 3CH 2CH 2CH 2OH③CH 3CHCH 3CH 2OH ④CH 3CHCH 3OH CH 3能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（）A.①②B.只有②C.②③D.③④7.已知在浓H 2SO 4存在并加热至140 ℃的条件下，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH 3CH 2—OH + HO —CH 2CH 3 CH 3CH 2—O —CH 2CH 3 + H 2O ，用浓H 2SO 4跟分子式分别为C 2H 6O 和C 3H 8O 的醇的混合液反应，可得到醚的种类有（） A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 6种8.在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD.无法计算9.甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x ，则其含碳的质量分数是（） A.716）－（x B.71x － C.43xD.无法确定10.某分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种11.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。

山东省微山县第一中学2015届高三第二次模拟考试化学试卷.pdf

2015届山东省微山第一中学高三第二次模拟考试第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：56 1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 C．实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质 D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO— B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA D．100 mL 18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是： A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2— B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3— C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+ D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+ 下列有关说法正确的是I2+I— B．物质的量浓度相等的H2CO3Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14如图所示，集气瓶内充满Cl2CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶如图所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时电子从X极流入aPt为电极，电解含0.10 molM＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图离子氧化能力M＋>N3＋>H＋图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化则N≡N的键能为946kJ/mol， N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180 kJ/mol 6、下列说法正确的是（）．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量 C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释溶液中c(OH-)均增大 D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

山东省济宁市实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷含解析

山东省济宁市实验中学2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版）1．在下列元素中,不属于主族元素的是A ．砷B ．铍C ．铁D ．碘【答案】C【解析】试题分析：A ．砷是第VA 的元素，错误。

B ．铍是第IIA 的元素，错误。

C ．铁是第VIII 族元素，不是主族元素，正确。

D ．碘是第VIIA 元素，错误。

考点：考查元素在周期表中的位置的确定的知识.2．下列说法或表示方法正确的是A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石 D 、在kPa 101、C ︒25时，21gH 完全燃烧生成气态水，放出kJ 9.120热量，则氢气的燃烧热为241。

8mol kJ /【答案】C【解析】略3．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 ( )。

A ．电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2B ．该元素为VC ．该元素为ⅡA 族元素D ．该元素位于d 区【答案】C【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的,所以该元素为第二周期或第四周期元素。

又因其价电子数≠最外层电子数,可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素,价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素.4．已知乙烯分子中的所有原子都在一个平面上。

乙酸在一定的条件下能生成一种重要的有机试剂M。

核磁共振氢谱发现M分子中的氢原子没有区别，红外光谱发现M分子里存在羰基，且M分子中所有原子在一个平面上。

M极易与水反应重新变为乙酸,则M分子的结构简式可能是（)A．（CH3CO)2O B．CH2=CO C．CH3CHO D．HCHO【答案】B【解析】试题分析:A、C中所有原子不都在一个平面上，D中只有一个碳原子，与水反应不会再生成乙酸，本题根据题给信息知乙酸消去1分子水可得，所有原子均处于同一平面上。

山东省微山县第一中学最新-最新学年高二下学期期中考试化学试题

绝密★启用前注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1页至3页，共60分，第II卷4页至5页，共40分。

满分100分，考试时间为90分钟。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl：35.5第I卷一、选择题（每小题2分，共60分。

每小题只有一个正确答案）1、下列说法与“节能减排”不相符的是（）A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放2、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于白色食品的是（）A．食醋 B．面粉 C．海带 D．食盐3、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）4、在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水；②1mL溴苯和3mL水；③1mL乙醛和3mL水。

图中三支试管从左到右的排列顺序为（）A．①②③B．①③② C．②①③D．②③①5、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB、28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体11.2L，其原子数为3N A6、下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3-CH=CH2与 B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．7、下列有机物的分子式一定能表明是纯净物的是（）A、C4H8B、C5H10OC、CH4D、C2H4Br28、在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是（）A．苯B．苯酚 C．丙烯酸 D．甲酸甲酯9、下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OＡ．①②Ｂ．③④Ｃ．①③Ｄ．②④10、某烃的结构简式是它的正确命名应是（）A．2-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-乙基己烷 D．5-甲基-4-乙基戊烷11、下列化学用语正确的是（）Ａ．甲醛的结构式：HCHO Ｂ．丙烷分子的比例模型：Ｃ．四氯化碳分子的电子式：Ｄ．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：12、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（）A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液13、从柑桔中炼制萜二烯，下列有关它的推测不正确的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下为气态，难溶于水C．分子式为C10H16 D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为14、某含碳、氢、氧的有机物A能发生如图所示的变化,已知A、C、D、E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A的同分异构体是（）Ａ．乙酸Ｂ．甲酸乙酯Ｃ．甲酸甲酯Ｄ．乙酸甲酯15、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烯16、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种17、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH ，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2-丁醇⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A 只有②④⑤B 只有①③④C 只有①②③④D 全部18、对右图所示分子的叙述不正确的是（）A．能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应消耗8molNaOHB．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2C．与稀H2SO4共热，生成两种有机物D．该有机物的分子式为C14H10O919、维生素A的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是（）Ａ．维生素A是一种酚Ｂ．维生素A的一个分子中有三个双键Ｃ．维生素A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色Ｄ．维生素A具有环己烷的结构单元20、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如下图所示，对该分子的描述中，不正确的是（）A．化学式为C25H20 B．此物质属芳香烃类物质C．所有碳原子都在同一平面上 D．最多有13个碳原子在同一平面上2020┄2021学年第二学期高二期中试题化学第II卷二、非选择题（共40分）21、（6分）今有化合物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：。

山东省济宁市微山县第一中学高二数学下学期第二次月考试题(重点班)

山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高二数学下学期第二次月考试题（重点班）注意事项：本试卷分第第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷1至2页，第II 卷3至4页。

考试结束后，将本试试题卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本大题共l0小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．如果集合{}1->=x x P ，那么( )A ．P ⊆0B ．P ∈}0{C ．P ∈∅D ．P ⊆}0{ 2．i 是虚数单位，复数131ii的共轭复数是（） A ．2i B ．2i C ．12i D ．12i 3.函数2))(2(a x a x y -+=的导数为（）A ．)(222a x -B ．)(322a x +C ．)(322a x -D ．)(222a x + 4．下列函数中,既是奇函数又是增函数的为（） A ．1y x =+B ．2y x =-C ．1y x=D ．||y x x =5.下列四个命题正确的是（） ①样本取值的范围会影响回归方程的适用范围。

②残差平方和越小的模型，拟合的效果越好。

③用相关指数R 2来刻画回归效果，R 2越小，说明模型的拟合效果越好。

④随机误差e 是衡量预报变量唯一的一个量。

A.①②B.③④C. ①④D.②③ 6. 方程220x x +-=的解所在的区间为（）A.（-1，0）B.（0，1）C.（1，2）D.（2，3）7．对于ab b a R b a 2,,≥+∈+……大前提xx x x 121⋅≥+……小前提所以21≥+xx ……结论以上推理过程中的错误为（） A ．大前提 B ．小前提C ．结论D ．无错误8. 已知a >1，函数xa y =与)(log x y a -=的图象可能是（）9．在工商管理学中，MRP 指的是物质需要计划，基本MRP 的体系结构如图所示．从图中能看出影响基本MRP 的主要因素有（）个．A ．1B ．2C ．3D ．410. 已知m x x x f +-=2362)(（m 为常数）在[]2,2-上有最大值3，那么此函数在[]2,2-上的最小值为（）A ．37-B ．29-C ．5-D ．11-第Ⅱ卷二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分．11.若函数[]2(2)3,,y x a x x a b =+++∈的图像关于直线1x =对称，则______b =12.当x ∈(0,+∞)时，幂函数y =(m 2-m -1)x m为减函数，则实数m 的值为________.13.已知0.1 1.32log 0.3, 2, 0.2a b c ===，则c b a ,,的大小关系是________.14. 已知)(x f y =在定义域)6,3(-内可导，其图像如图，其导函数为)(x f y '=，则不等式0)(≤'x f 的解集为 .x y O x y O x y O xyO15.给出下列三个命题：①若ABC ∆三边为c b a ,,，面积为S ,内切圆的半径cb a Sr ++=2，则由类比推理知四面体ABCD 的内切球半径43213S S S S VR +++=(其中，V 为四面体的体积，4321,,,S S S S 为四个面的面积)；②若回归直线的斜率估计值是23.1，样本点的中心为)5,4(,则回归直线方程是08.023.1+=∧x y ；③若偶函数()()f x x R ∈满足(2)()f x f x +=，且[0,1]x ∈时，()f x x =，则方程3()log ||f x x =有3个根．其中，正确命题的序号是．（把你认为正确命题的序号都填上）三、解答题：本大题共6小题，共75分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．16．(本小题满分12分)已知集合{|36}A x x =-<≤，{|37}B x b x b =-<<+，{|45}M x x =-≤<，全集U =R ．（1）求M A ⋂；（2）若R M C B U =⋃)(，求实数b 的取值范围．17.（本小题满分12分）当m 为何实数时，复数z ＝2223225m m m ---+()2m 3m 10i +- （1）是实数；（2）是虚数；（3）是纯虚数． 18．（本小题满分12分）已知函数)1,0(log )(≠>=a a x x f a ，且1)2()3(=-f f ．（1）若)52()23(+<-m f m f ，求实数m 的取值范围；（2）求使27log )2(23=-x x f 成立的x 的值．19.（本小题12分）为了调查胃病是否与生活规律有关，在某地对540名40岁以上的人进行了调查，结果是：患胃病者生活不规律的共60人，患胃病者生活规律的共20人，未患胃病者生活不规律的共260人，未患胃病者生活规律的共200人，根据以上数据列出22⨯列联表，并判断40岁以上的人患胃病与否和生活规律是否有关。

山东省微山县高二化学12月月考试题(跃、卓班)

山东省微山县2016-2017学年高二化学12月月考试题（跃、卓班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJ/mol则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是( )A. -824.4 kJ/molB. -627.6 kJ/molC. -744.7 kJ/molD. -169.4 kJ/mol2．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H23OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（）A. 混合气体的密度不随时间的变化而变化B. CO2的体积分数在混合气体中保持不变C. 单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2OD. 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变3．可逆反应符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热4．水的电离方程式为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积K w＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小 D．水的电离是个吸热过程5．下列说法正确的是( )A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质6．pH＝2的A、B两种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，各自的pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．A、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>27．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．XZ线上任意点均有pH＝7D．图中T1<T28．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL9．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为( )A．V3>V2>V1 B．V3＝V2>V1C．V3>V2＝V1 D．V1＝V2>V310．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。

山东省微山县高二化学12月月考试题(创、重班)

山东省微山县2016-2017学年高二化学12月月考试题（创、重班）注意事项：1．本试卷包括第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂在答题卡上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C1 35.5 N 14 O 16 Cu 64第I卷(选择题，共48分)本卷包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ( ) A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数K w2. 表示下列变化的化学用语正确的是 ( )A．NaHCO3水解：HCO3－+H2O H3O++CO32-B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH-－4e- =O2+2H2OD．1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) ; △H=－114.6 kJ/mol3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为 ( )放电3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH充电下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+ 5OH-= FeO42-+ 4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强4. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g Na Cl导电能C. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D. 用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5. 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是 ( )A ．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH 减小，②的pH 不变B ．温度下降10℃，四种溶液的pH 均不变C ．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH ：①＞②＞④＞③D ．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl -)＞c(NH 4＋)＞c(H ＋)＞c(OH -)6．向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的PH 变化情况正确的是 ( )7. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是 ( )A ．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比B ．中和体积相同、pH 相同的硫酸和盐酸消耗NaOH 的物质的量之比C ．1 mol·L -1氨水溶液与0.5 mol·L -1氨水溶液中c(OH －)之比 D ．物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比 8．一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c＜a ＜b B ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c ＜b ＜aC ．用湿润的pH 试纸测量c 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b9．将一定体积的某NaOH 溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH=2的一元酸HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为V 2，则下列叙述正确的是( )ABDP 沉淀量P 07 CP7 P 07A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于210．常温下，下列有关叙述正确的是 ( )A．Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.9×10-7mol/LC．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序：②＞①＞③D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)≥20mL11．往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。