福建省高考理综试卷化学部分
2024年高考真题——化学(福建卷)含答案
2024年福建高考化学试题（答案在最后）1.福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。
下列说法正确的是A.木质素是无机物B.纤维素的分子中有数千个核糖单元C.脲醛树脂属于天然高分子D.酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到2.药物X 与病毒蛋白对接的原理如图。
下列说法错误．．的是A.Ⅰ为加成反应B.X 中参与反应的官能团为醛基C.Y 无手性碳原子D.Z 中虚框内所有原子可能共平面3.某电解质阴离子的结构如图。
X 、Y 、Z 、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，Z 的单质为空气的主要成分之一。
下列说法错误．．的是A.第一电离能：X>Y>ZB.最简单氢化物沸点：Y Z<C.键长：Y Y Y Z Y Q>>———D.Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：n m n 1m H YO H YO H -+-+ 4.用CuCl 探究Cu()Cu()、ⅠⅡ性质，实验步骤及观察到的现象如下：该过程中可能涉及的反应有：①()32322CuCl 2NH H O Cu NH Cl 2H O +-⎡⎤+⋅=++⎣⎦②()()233242Cu NH Cu NH Cu ++⎡⎤⎡⎤=+↓⎣⎦⎣⎦③()()23342Cu NH Cu 2Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+=⎣⎦⎣⎦④()()2323232244Cu NH O 8NH H O 4Cu NH 4OH 6H O ++-⎡⎤⎡⎤++⋅=++⎣⎦⎣⎦下列说法错误．．的是A.与2Cu +的配位能力：3NH OH-< B.()32Cu NH (aq)+⎡⎤⎣⎦无色C.氧化性：()()23324Cu NH Cu NH ++⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦ D.探究过程未发生反应②5.从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：已知“滤液2”主要含23SnO -和2HPbO -。
下列说法正确的是A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质B.“酸溶”时产生33Al Fe ++、和2+Zn 离子C.“碱溶”时存在反应：2232Sn 2OH O SnO H O--++=+D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应6.我国科学家预测了稳定的氮单质分子8N (结构如图)。
化学高考福建试题及答案
化学高考福建试题及答案福建省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是A. NaB. SC. ClD. Ar3. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 硝酸银D. 氯化钠5. 下列物质中，属于强电解质的是A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH36. 根据勒夏特列原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 增大压强D. 降低温度7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. FeB. H2C. NaD. Cl28. 在一定条件下，下列物质中能与稀硫酸反应生成无色气体的是A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钠二、非选择题：本题共4小题，共52分。
9.（10分）某学生为了验证质量守恒定律，设计了一个实验。
他将一定量的碳酸钠和稀盐酸混合，观察到有气泡产生。
请回答：（1）该实验中产生的气体是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）该实验能否证明质量守恒定律？为什么？（4分）10.（12分）某学生在实验室中进行了一个制备氢氧化铁胶体的实验。
他将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，观察到溶液变成红褐色。
请回答：（1）该实验中生成的红褐色物质是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）如何检验生成的红褐色物质是否为胶体？（6分）11.（15分）某学生在实验室中进行了一个制备氨气的实验。
2020届福建省福州市高三综合练习理综化学部分高中化学
2020届福建省福州市高三综合练习理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分〔完成练习时刻：150分钟〕本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷。
第一卷为必考题，第二卷包括必考题和选考题两部分。
总分值300分，考试时刻150分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 Cl 35.5 N 14 H 1 Fe 56 Na 23 O 16第一卷〔必考〕第一卷共18小题，每题6分，共108分。
一、选择题〔此题共12小题。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求〕6．以下讲法不正确的选项是〔〕A．不能用丁达尔现象区不CuSO4溶液和Na2SO4溶液B．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，许多水果中含有酯类化合物C．由于K sp〔BaSO4〕小于K sp〔BaCO3〕，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀D．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种再生能源7．以下关于化学反应速率和化学反应限度的讲法错误的选项是〔〕A．决定反应速率的要紧因素是反应物的性质B．升高反应温度能加快正、逆反应速率C．化学反应的限度是能够改变的D．可逆反应达到化学平稳状态时，正、逆反应速率都为零8．设N A为阿伏加德罗常数。
在标准状况下，以下讲法正确的选项是〔〕A．5.6L四氯化碳占有的分子数为0.25N AB．14g氮气含有的核外电子数为5N AC．22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．铁跟稀硫酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A9．进行化学实验，观看实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
以下讲法正确的选项是〔〕A．浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝。
讲明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，讲明该溶液中一定含SO42- D．将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10．关于同温度、同体积、同密度的O2和O3两种气体，以下讲法正确的选项是〔〕A．两种气体的压强相等B．两种气体的分子数相等C．O2比O3的质量小D．两种气体的氧原子数相等11．以下表达正确的选项是〔〕A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用石墨电极电解饱和NaC1溶液，假设有1mol电子转移，那么生成1molNaOH C．用石墨电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2D．在相同环境下，镀层破旧后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
福建高考化学试题及答案
福建高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 纯碱C. 空气D. 食盐答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. CaOD. MgCl2答案：B4. 根据化学平衡原理，下列条件中，不会引起化学平衡移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 改变温度D. 改变催化剂答案：D5. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B6. 在标准状况下，1摩尔气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A7. 下列化合物中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于碱性物质的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：C9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有还原性的是：A. 铜离子B. 铁离子C. 氢气D. 氧气答案：C10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 乙醇答案：C11. 根据化学键理论，下列物质中，含有离子键的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氢气答案：B12. 根据化学反应速率的规律，下列条件中，可以加快化学反应速率的是：A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少压强答案：C13. 在化学反应中，下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜答案：B14. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，可以促进平衡向正反应方向移动的是：A. 增加生成物浓度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 减少生成物浓度答案：C15. 在有机化学中，下列化合物中，属于醇类的是：A. 乙醇B. 乙酸C. 甲烷D. 苯答案：A二、填空题（每题5分，共25分）1. 金属钠与水反应生成氢气和______。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(福建卷,含解析)
2020年普通高等学校招生全国统一老试高(福建卷)理科综合能力侧试化学试题6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析:A.橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确.B.铝合金片涉及金属的治炼过程，与治金工业有关，正确.C.铝笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，错误.D.铅笔外边刷的油漆，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确.故选项是C.考点：考查制作铅笔涉及的工业生成的关系的正误判断的知识。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B【解析】试题分析:A.聚氢乙烯分子是以氨乙烯为原料，通过分子之间的加成反应形成，分子中不再含碳碳双键，错误.B.淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇;乙醇氧化产生乙醒，乙醛在进一步氧化产生乙酸.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酚化反应形成乙酸乙酚.因此以淀粉为原料可制取乙酸乙酚，正确.c.丁煌有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，错误。
D.油脂的早化反应属于取代反应，错误。
考点：考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。
8【答案】C【解析】试题分析:A夭平的使用原则是左物右码，而且NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误.B.FeCI3是强酸弱碱盐，Fe3+泼生水解反应是溶液显浑浊，所以配制FeCI3溶液时，应该将FeCI3固体;容解于适量的盐酸中，然后再加水稀释，错误.C.检验;容液中是否含有NH4+ 的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了NH3,原溶液中含有NH4+，正确.D要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的是析氢腐蚀，错误.考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。
福建省2021年高考理综化学真题试卷(新课标Ⅰ)
福建省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）关于烷烃的叙述不正确的是（）A . 分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃B . 烷烃均能与氯水发生取代反应C . 正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高D . 烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化2. （6分） (2018高一下·覃塘期末) 除去乙烷中混有的乙烯杂质可选用的物质为（）A . 氧气B . 氢气C . NaOH溶液D . 溴水3. （6分） (2016高二下·沈阳期中) 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （6分） (2018高一下·南阳期末) 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
0.5mol 此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为（）A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . CH3CH3D . CH3CH2CH=CH25. （6分）(2018·威海模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 丁和戊中所含元素种类相同B . 简单离子半径大小：X＜YC . 气态氢化物的还原性：X＞ZD . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存6. （6分） (2016高三上·廊坊期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A . d为石墨，铁片腐蚀加快B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C . d为锌块，铁片不易被腐蚀D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑7. （6分）(2018·珠海模拟) 常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B . a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<cC . 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ)>c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）D . 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5二、非选择题 (共3题；共43分)8. （14.0分）(2016·静安模拟) 根据所学知识完成下面问题：（1）青蒿素结构如图，有关叙述正确的是________（选填序号）．a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性（2）由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4．相关物质的性质：物质性质双氢青蒿酸甲酯固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．（C16H28O2）青蒿醇（C15H28O）固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．乙醚无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃．氢化铝锂固体，溶于乙醚．与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂．（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）．某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．①反应中使用过量的氢化铝锂，理由是________．为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是________．②请设计实验室制备装置（画出草图）：________（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：①加________后分液；②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：方案一：蒸发结晶．方案二：蒸馏析出晶体．a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是________．b．请对这2个方案进行比较________．9. （15.0分） (2015高二上·大方期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________．（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________，总反应的离子方程式为________．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）________．①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为________．此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________10. （14.0分）(2019·漳州模拟) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。
福建省化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年福建省化学高考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，哪一个的分子间作用力最强？A. CH4 (甲烷)B. H2O (水)C. Ne (氖气)D. CO2 (二氧化碳)【答案】B. H2O (水)【解析】分子间作用力包括范德华力、氢键等。
在这四个选项中，H2O分子之间可以形成氢键，这是由于氧原子具有较强的电负性，能够吸引电子，使得水分子中的氧带有部分负电荷，而氢带有部分正电荷。
这样，一个水分子中的氧可以与另一个水分子中的氢形成氢键，这种作用力比其他选项中的范德华力要强得多。
甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)主要依靠较弱的范德华力相互作用；而氖气(Ne)是由单个原子组成的稀有气体，它们之间的作用力非常微弱。
因此，H2O分子之间的氢键是最强的分子间作用力。
这就是题目及其解析。
2、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HNO3（硝酸）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能电离出离子的物质。
在给出的选项中，NaCl是电解质，能在水中电离出Na+和Cl-离子；H2O在特定条件下可以电离出H+和OH-，但通常情况下它被认为是极弱电解质；HNO3是强电解质，能在水中完全电离出H+和NO3-离子。
而CH4（甲烷）是共价化合物，在水溶液中不电离，因此属于非电解质。
3、下列说法正确的是 ( )A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数不变，但活化分子数增多，化学反应速率增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大答案：D解析：A选项：增大压强，实际上是通过缩短反应物分子间的平均距离，使得单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数（即活化分子占总分子数的比例）并未改变。
福建省2021年高考理综化学真题试卷(新课标Ⅲ)
福建省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅲ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（）A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一D . 用萃取方法分离碘的苯溶液2. （2分）(2018·赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是（）A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子C . 硫酸的摩尔质量是98 gD . 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L4. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列物质跟盐酸不能发生反应的是（）A . 碱式碳酸铜B . 硫酸氢钠C . 碳酸钠D . 双羟基铝碳酸钠5. （2分） (2015高一上·大田月考) 能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB . NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC . K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O6. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 原子半径：Cl＞F二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高一上·拉萨期末) 实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。
化学高考福建试题及答案
化学高考福建试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量：A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B5. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C6. 化学反应速率与反应物浓度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先正比后反比答案：B7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 铜答案：C8. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 以下物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 氨水C. 硫酸D. 酒精答案：C10. 以下物质中，属于弱酸的是：A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 碳酸答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则该反应的化学方程式为__________。
答案：A + 2B → AB22. 常温常压下，水的离子积常数Kw为__________。
答案：1.0×10^-143. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是__________。
答案：Fe3O44. 以下化合物中，属于强酸的是__________。
答案：HCl5. 以下化合物中，属于强碱的是__________。
答案：NaOH三、计算题（每题10分，共20分）1. 将100g的NaCl溶液蒸发至干，得到10g NaCl固体，求原溶液的浓度。
答案：10%2. 将5mol的HCl与3mol的NaOH混合，求反应后溶液的pH值。
答案：pH = 1四、实验题（每题15分，共30分）1. 描述实验室中制备氢气的方法，并写出相应的化学方程式。
2023年福建省高考化学试卷及答案(完整版)
2023年福建省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号，写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。
以下操作中最不．可能引起化学变化的是（ ） A ．蒸 B ．捣 C ．焙 D ．封 2．抗癌药物CADD522的结构如图。
关于该药物的说法错误．．的是（ ）A ．能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp 3.在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1mol/L BaCl ₂溶液中：Br -，Na ⁺，K ⁺B. 0.1mol/L 稀硫酸：NO 3-，CH 3COO ⁻，Zn 2+C. 0.1mol/L FeCl 3溶液：HCO 3-，SO 42-，NH 4⁺D. 饱和氯水中：I ⁻，Mg ²⁺，Fe ²⁺4．某含锰着色剂的化学式为427XY MnZ Q ,Y 、X 、Q 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中4XY +具有正四面体空间结构，427Z Q -结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．键角：34XY XY +> B ．简单氢化物沸点：X>Q>ZC ．第一电离能：X Q Mn >>D ．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z X > 5．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[][]33NH OH NO +-在催化剂作用下可完全分解为22N H O 、和2O 。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(福建卷,解析版)
2020年高考理科综合能力测试化学试题(福建卷) 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 I 127 Fe 56第I卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③10．下列关于0.10 mol ·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－ B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋D ．温度升高，c (H C)增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e －＝Ag ＋Cl －B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)第II卷23.(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
2019年福建省高考化学试题及参考答案
2019年普通高等招生全国统一考试理科综合能力测试（化学试题部分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案与分析】A。
陶瓷制品是利用地下粘土经高温烧制而成的，具有性质稳定，耐酸碱、耐腐蚀、不易老化等优点，是日常生活中常见品，由于不同区域的粘土，其化学成份会有所不同，在加上经过不同的温度的烧烤，以及加工工艺等方面的不同，人们将陶瓷制品分为陶器和瓷器两种，但它们的化学主要成份均为硅酸盐。
考查硅酸盐产品及其工艺知识，属于容易题。
8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案与分析】B。
2—苯基丙烯中含有不饱和的碳碳双键，故能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下能够发生加聚反应，A错误，B正确；2—苯基丙烯中所有的碳原子共平面，但甲基中的氢原子因呈四面体结构而不能共面，C不对；2—苯基丙烯难溶于水而易溶于甲苯，D也不正确。
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2010年福建高考理综试卷（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137第I卷选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）6.下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成7.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－18.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9.选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO310.下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H 2O HA+OH－11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1第II 卷 非选择题23.（15分） J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M 的离子结构示意图为；元素T 在周期表中位于第 族。
（2）J 和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 。
（3）M 和T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 。
（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H 2O 2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H ＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x ，该平衡体系中随x 递增y 递减的是 （选填序号）。
选项 ab c d x温度 温度 加入H 2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率生成物物质的量总和 （5）由J 、R 形成的液态化合物JR 2 0.2mol 在O 2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ 。
该反应的热化学方程式为 。
24.（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3、FeCO 3、MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____ _。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____ == □Fe(OH)3+□Cl －（3）针铁矿（Goethite ）是以德国诗人歌德（Goethe ）名字命名的，组成元素是Fe 、O 和H ，化学式量为89，化学式是 。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH 时，理论上可选用的最大区间为 。
Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO 3 CaCO 3 开始沉淀的pH10.4 6.4 — — 沉淀完全的pH12.4 8.0 — — 开始溶解的pH— 10.5 — — Ksp 5.6×10－12 — 6.8×10－6 2.8×10－9（5）工业上从“滤液3”制取MgO 过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a .大理石粉 b .石灰乳 c .纯碱溶液 d .烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 3的质量分数不低于 。
25.（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：J R[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应先用选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c.．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a. A之前b.A－B间c.B－C间d.C－D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。
30.[化学—物质结构与性质]（13分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。
T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2＋的未成对电子数是。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6－n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：[CrCl n(H2O)6－n]x+＋xR－H→R x[CrCl n(H2O)6－n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 mol [CrCl n (H 2O)6－n ]x+的溶液，与R －H 完全交换后，中和生成的H +需浓度为0.1200 mol·L －1NaOH 溶液25.00 ml ，可知该配离子的化学式为。
31.[化学—有机化学基础]（13分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（甲） （乙） （丙）（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。
（3）已知：；2HCHO HCOOH+CH 3OH 由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F 均为有机物，图中Mr 表示相对分子质量）：①下列物质不能．．与C 反应的是 （选填序号） a ．金属钠 b ．HBr c ．Na 2CO 3溶液d.乙酸②写出F 的结构简式 。
③D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a ．苯环上连接着三种不同官能团b ．能发生银镜反应c ．能与Br 2/CCl 4发生加成反应d ．遇FeCl 3溶液显示特征颜色④综上分析，丙的结构简式为 。
分子式 C 16H 14O 2部分性质 能使Br 2/CCl 4褪色 能在稀H 2SO 4中水解2010年福建高考理综试卷（化学部分）参考答案6、D7、A8、B9、C 10、D 11、C 12、B23、（1）；VⅡA（2）CH2＝CH2（3）AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案)（4）①2NH3·H2O+3H2O2==N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2==N2↑+6H2O ②a和c；a或c （5）CS2(l)＋3O2(g)==CO2(g)＋2SO2(g) ΔH＝－1075kJ/mol24、（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）2Fe(OH)2+ClO－+H2O==2Fe(OH)3+Cl－（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7）125m2/81m1（或其它合理答案）25、（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）①d ②66.7%（或其它合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C＋H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量，可用分析天平称量D或E的差量30、（1）①O＞N＞C＞K ②离子晶体；sp ③1:1（2）3d84s2；4（3）[CrCl(H2O)5]2+31、（1）羟基（2）加成反应；（3）① c ②③(或其它合理答案)④。