2019年高考海南化学试题及参考答案
2019高考化学海南卷及答案
高考化学（海南卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是 A ．蔗糖可作调味剂B ．细铁粉可作食品抗氧剂C ．双氧水可作消毒剂D ．熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 23．下列分子中，其中子总数为24的是 A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M 3++4H 2O=+Cl -+8H +，中M 的化合价是 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A ．B ．C ．D ．6．能正确表达下列反应的离子方程式为A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3=Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH —=++ H 2O二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求的。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列叙述正确的是3ClO -27M O n -27M O n -23CO -3NO -2NO -A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8．下列叙述正确的是A．酒越陈越香与酯化反应有关B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体9．N A为阿伏加德罗常数的值。
2019年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学（海南卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Mn 55一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是A ．氨水B ．乙酸C ．氢氧化钠D ．硝酸2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A ． 42CuSO 5H O ⋅B ． 42FeSO 7H O ⋅C ． 42ZnSO 7H O ⋅D ． ()422KAl SO 12H O ⋅3．反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H >0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A ．增大容器容积 B ．升高反应温度 C ．分离出部分氢气D ．等容下通入惰性气体4．下列各组化合物中不互为同分异构体的是5．根据图中的能量关系，可求得C —H 的键能A ．1414kJ mol -⋅B ．1377kJ mol -⋅C．1⋅235kJ mol-D．1197kJ mol-⋅6．实验室通过称量MgSO4·x H2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是A．实验前试样未经干燥B．样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共有18列B．VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移C．负极发生反应Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D．正极发生反应Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O9．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。
(word完整版)2019高考海南卷化学试题(解析版)
2019年全国高考海南卷化学试题解析到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△ CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。
3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D 符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
A 中分子式均为C 6H 6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意；C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
(完整)2019高考海南卷化学试题(解析版)
下列说法正确的是
A ． a、 b、 c 三点对应的 K sp相等
B．AgCl 在 c 点的溶解度比 b 点的大 C．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中， c(Ag +)=c(Cl — ) D． b 点的溶液中加入 AgNO 3 固体， c(Ag +)沿曲线向 c 点方向变化 【答案】 AC
【解析】
温度一定， Ksp 大小不变，线上 a、b、c 三点对应的 Ksp 相等。温度一定，溶解度大小也
是在两极间起输送电能的作用， 但水则参与化学反应， 不断被极板吸收， 氢氧化钾的浓度越
来越大。负极发生反应 Zn +2OH — - 2e—= Zn(OH) 2， OH —向负极移动，均正确。
9．一定温度下， AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl －(aq)体系中 , c(Ag +)和 c(Cl — )关系如图所示。
。
5
【解析】 （ 1）利用守恒思想，通过反应
＋→
＋ 3 可确定元素 Mc 的质子数为
115；根据相关概念，可判断
与
互为同位素。
（ 2）NH 2NH2 为元素 N 的一种氢化物的结构简式，依据结构简式、结构式、电子式间
关系，不难确定其分子的电子式为
H.. H.. H:N..:N..:H ，分子内既存在极性键又存在非极性键。
=
0.090
100%
0. 180
（ 3） 298K 时， k= 00.132
11
0.180 0.132 4
50%
（ 4）提高转化率，就是使平衡右移，可以采用及时分离出产物
γ-丁内酯的方法，或使
用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
15．（9 分）
2019年全国高考化学试题及解析-海南卷
2019 年全国高考化学试题及分析 - 海南卷化学可能用到旳相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第一卷【一】选择题：本题共 6 小题，每题 2 分，共 12 分。
在每题给出旳四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求旳。
1. 以下物质中，其重要成分不属于烃旳是 A. 汽油 B. 甘油 C.煤油 D. 柴油2. 以下物质不行用作食品增添剂旳是A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C.山梨酸钾D. 三聚氰胺+-3. 以下反响可用离子方程式“ H+OH=H 2O ”表示旳是A.NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混淆B.NH 4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混淆C.HNO 3溶液与 KOH 溶液混淆D.Na 2HPO 4溶液与 NaOH 溶液混淆4. 以下表达错误旳选项是A. 氦气可用于填补飞艇B. 氯化铁可用于硬水旳融化5. 向含有 MgCO3固体旳溶液中滴加少量浓盐酸〔忽视体积变化〕，以下数值变小旳是A. c ( CO 23 )B. c ( Mg 2+ )C. c (H +)D.K sp (Mg CO 3 )6. 油酸甘油酯〔相对分子质量 884〕在体内代谢时可发生以下反响：C 37 H 104O 6(s)+80O 2(g)=57CO 2 (g)+52H 2O(l)焚烧 1kg 该化合物开释出热量3.8104kJ ，油酸甘油酯旳焚烧热为A. 3.8醋10 4kJ mol- 1B. - 3.8醋104kJ mol- 1C. 3.4醋104 kJ mol- 1 D. - 3.4 醋10 4kJ mol - 1【二】选择题：本题共 6 小题，每题 4 分，共 24 分。
每题有一个或．．． 两个选项切合题意。
假定正确【答案】只包含一个选项，多项选择得 ．．0 分；假定正确【答案】包含两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但只需选错一个就得0 分。
7. 以下实验设计正确旳选项是A. 将 SO 2 通入溴水中证明 SO 2 拥有漂白性B. 将铁屑放入稀 HNO 3中证明 Fe 比 H 2 开朗C.将澄清石灰水滴入某溶液证明此中存在CO 23D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯拥有复原性8.以下相关实验操作旳表达错误旳选项是．．．．．．A.过滤操作中，漏斗旳尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管旳尖嘴可以接触试管内壁9.利用太阳能分解制氢，假定光解0.02mol 水，以下说法正确旳选项是A. 可生成 H2旳质量为0.02g23C.可生成 H2旳体积为0.224L 〔标准状况〕D.生成 H2旳量理论上等于0.04molNa 与水反响产生H2旳量10.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极资料， KOH溶液为电解溶质溶液。
2019年海南省高考化学试卷及解析
绝密★启用前2019年海南省高考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸2．（2分）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．ZnSO4•7H2O D．KAl（SO4）2•12H2O3．（2分）反应C2H6（g）＝C2H4（g）+H2（g），△H＞0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体4．（2分）下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A．B．C．D．5．（2分）根据图中的能量关系，可求得C﹣H的键能为（）A．414kJ•mol﹣1B．377kJ•mol﹣1C．235kJ•mol﹣1D．197kJ•mol﹣16．（2分）实验室通过称量MgSO4•xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A．实验前试样未经干燥B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
2019年高考化学真题及解析(海南卷)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（）A．化学键断裂一定伴随着化学变化B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．在单质中一定不存在离子键2．(2019·重庆市第一中学高三期中)(12分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下：已知：①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下：物理性质熔点沸点水溶性Se221 ℃685 ℃难溶于水TeO2733 ℃1260 ℃微溶于水(1)Se(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有 2 mol电子转移时，会生成________mol Se。
过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_________________________________________。
(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为__________________________。
(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________________________________。
(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，请通过计算说明__________________________________。
(已知25 ℃时，亚硒酸(H2SeO3)的K a1＝2.5×10－3，K a2＝2.5×10－7)3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A. 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C. 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A. AB. BC. CD. D 5．装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLi Li x V2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。
2019年高考化学真题试题(海南卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
（共6题；共12分）1.某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A. 氨水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4⋅5H2OB. FeSO4⋅7H2OC. ZnSO4⋅7H2OD. KAl(SO4)2⋅12H2O3.反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，△H>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A. 增大容器容积B. 升高反应温度C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A. B.C. D.5.根据图中的能量关系，可求得C—H的键能为（）A. 414kJ⋅mol−1B. 377kJ⋅mol−1C. 235kJ⋅mol−1D. 197kJ⋅mol−16.实验室通过称量MgSO4⋅xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样溅出来二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
（共6题；共24分）7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表共有18列B. ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移C. 负极发生反应Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2D. 正极发生反应Ag2O+2H++2e−=Ag+H2O9.一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cr−(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。
2019海南高考化学试卷(含答案和解析)
2019海南高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是( )A ．氨水B ．乙酸C ．氢氧化钠D ．硝酸2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A ．42CuSO 5H O ⋅ B ．42FeSO 7H O ⋅ C ．42ZnSO 7H O ⋅ D ．()422KAl SO 12H O ⋅3．反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( ) A ．增大容器容积 B ．升高反应温度 C ．分离出部分氢气D ．等容下通入惰性气体4．下列各组化合物中不互为同分异构体的是( ) A ．B ．C ．D ．5．根据图中的能量关系，可求得C H —的键能为( )A ．1414kJ mol -⋅B ．1377kJ mol -⋅C ．1235kJ mol -⋅D ．1197kJ mol -⋅6．实验室通过称量42MgSO xH O ⋅样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是( )A ．实验前试样未经干燥B ．试样中含有少量碳酸氢铵C ．试样中含有少量氯化钠D ．加热过程中有试样迸溅出来7．下列说法正确的是( )A ．MgO 和23Al O 都属于两性氧化物B ．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C ．34Fe O 和34Pb O 中的金属都呈现两种价态D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应二、多选题8．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A ．元素周期表共有18列B ．VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱C ．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D ．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大9．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是( )A ．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B ．电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C ．负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-= D ．正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+10．一定温度下，AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(Aq)体系中，c(Ag +)和c(Cl -)的关系如图所示。
2019年海南卷高考真题化学试卷答案
，故C正确；
D 选项：分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为
，故D正确；
故选 C D 。
19. （ 1 ）
；取代反应
（ 2 ）浓硫酸、浓硝酸
（3）
（4）
;;
（ 5 ）羧基 ; 羟基
（6）
【解析】（ 1 ）
/
的结构简式为
；水杨酸中羧基和甲醇发生酯化反应生成
，所以由水杨酸制备 的反应类型为酯化反应或取代反应，故答案为：；
水解后再酸化可以得到对苯二酚，说明 中含有两个酚羟基，且其中一个是
与甲酸反应生成的甲酸酯，且两个取代基为对位， 的结构简式为
。
20. AB
【解析】 A 选项：
为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子，而
为极性分子，则分子极性：
，故A正确；
B 选项： 和
都是离子化合物，所带电荷相等，但离子半径：氟离子 碘
/
C 选项：主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如 元素最高化合价为 价，但是其位于第VIIA族，故 错误； D 选项：同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素 的原子半径自左向右依次减小，故 错误； 故选 A B 。
8. BC
【解析】 A 选项：由电池总反应为
可知，反应中氢
2019年海南卷高考真题化学试卷(答案)
一、选择题
1. D
【解析】 A 选项：氨水不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故 错误； B 选项：乙酸不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故 错误； C 选项：氢氧化钠不具有强氧化性，不使用氧化剂标志，故 错误； D 选项：硝酸具有强氧化性和腐蚀性，需要使用腐蚀品和氧化剂标志，故 正确； 故选 D 。
2019年海南高考化学试题
2019年高考海南卷化学试题第I 卷（选择题)一、单选题1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（ ）A ．氨水B ．乙酸C ．氢氧化钠D ．硝酸2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）A ．42CuSO 5H O ⋅B ．42FeSO 7H O ⋅C ．42ZnSO 7H O ⋅D ．()422KAl SO 12H O ⋅ 3．反应C 2H 6(g)C 2H 4(g)+H 2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）A ．增大容器容积B ．升高反应温度C ．分离出部分氢气D ．等容下通入惰性气体4．下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）A ．B ．C ．D ． 5．根据图中的能量关系，可求得C H —的键能为( )A ．1414kJ mol -⋅B ．1377kJ mol -⋅C ．1235kJ mol -⋅D ．1197kJ mol -⋅6．实验室通过称量MgSO 4·xH 2O 样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）A ．实验前试样未经干燥B ．试样中含有少量碳酸氢铵C ．试样中含有少量氯化钠D ．加热过程中有试样迸溅出来 7．下列说法正确的是（ ）A ．MgO 和Al 2O 3都属于两性氧化物B ．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C ．Fe 3O 4和Pb 3O 4中的金属都呈现两种价态D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 二、多选题8．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ）A ．元素周期表共有18列B ．VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱C ．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D ．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 9．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag 2O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是（ ）A ．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B ．电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C ．负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=D ．正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+10．一定温度下，AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(Aq)体系中，c(Ag +)和c(Cl -)的关系如图所示。
2019高考海南卷理综化学试题(含答案)
2019年全国高考海南卷化学试题解析到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D 项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO 4 ·5H 2O B. FeSO 4 ·7H 2O C. ZnSO 4 ·7H 2O D. KAl(SO 4)2 ·12H 2O 【答案】A 【解析】CuSO 4 ·5H 2O 为蓝色晶体，CuSO 4为白色粉末，加热发生反应： CuSO 4 ·5H 2O =====△CuSO 4 (白)+5H 2O ，A 项正确。
3. 反应C 2H 6(g) = C 2H 4(g) +H 2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A 项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B 项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C 项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D 符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A.B.C. D.【答案】B 【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
A 中分子式均为C 6H 6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B 中分子式分别为C 14H 24 、C 14H 22关系不属于同分异构体符合题意；C 中分子式均为C 3H 6O 2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D 中分子式均为C 6H 6O 3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
2019年海南省高考化学试卷和答案
2019年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸2．（2分）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．ZnSO4•7H2O D．KAl（SO4）2•12H2O 3．（2分）反应C2H6（g）＝C2H4（g）+H2（g），△H＞0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体4．（2分）下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A．B．C．D．5．（2分）根据图中的能量关系，可求得C﹣H的键能为（）A．414kJ•mol﹣1B．377kJ•mol﹣1C．235kJ•mol﹣1D．197kJ•mol﹣16．（2分）实验室通过称量MgSO4•xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A．实验前试样未经干燥B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8．（4分）微型银﹣锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中OH﹣向负极迁移C．负极发生反应Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2D．正极发生反应Ag2O+2H++2e﹣═Ag+H2O9．（4分）一定温度下，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的关系如图所示。
2019年高考化学-海南卷试题及解析
2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ）A. 氮水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A. 42CuSO 5H O ⋅B. 42FeSO 7H O ⋅C. 42ZnSO 7H O ⋅D. ()422KAl SO 12H O ⋅3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）A. 增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）A. B. C. D.5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ）A. 1414kJ mol -⋅B. 1377kJ mol -⋅C. 1235kJ mol -⋅D. 1197kJ mol -⋅6.实验室通过称量42MgSO xH O ⋅样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少景碳酸氢铵C. 试样中含有少量氯化钠D.加热过程中有试样进溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（）A. 氮水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A. CuSO4·5H2OB. FeSO4·7H2OC. ZnSO4·7H2OD. KAl(SO4)2·12H2O3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A. 增大容器容积B. 升高反应温度C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A. B. C. D.5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（）A. 414kJ·mol-1B. 377kJ·mol-1C. 235kJ·mol-1D. 197kJ·mol-16. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少景碳酸氢铵C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样进溅出来二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
）7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表共有18列族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O9. 一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. a、b、c三点对应的K W相等B. AgCl在c点的溶解度比b点的大C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化10. 下列说法正确的是（）A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2 + I- = IO3- + 3H2OD. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2- + 5SO2 + 2H2O = 3S↓+ 4HSO3-12. 下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（）A. CH3CH＝CH2B. CH3CH2CH2OHC. D.三. 非选择题（共44分。
每个试题考生都必须作答。
）13.（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。
回答下列问题：（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。
元素Mc可由反应端+→+3得到。
该元素的质子数为，287Mc与288Mc互为。
（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为N2H4，写出该化合物分子的电子式 ,该分子内存在的共价键类型有。
（3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为，+5价简单含氧酸的分子式为。
14. （8分）由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。
回答下列问题：（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
（2）120min时γ-羟基丁酸的转化率为。
（3）298K时该反应的平衡常数K= 。
（4）为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是。
15. （9分）无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）硫酸氢乙酯（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为，反应类型为，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯（C4H10O4S）的结构简式。
（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷（）反应来制备，该反应的化学方程式为，反应类型为。
写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式。
16. （9分）连二亚硫酸钠Na2S2O4·2H2O，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。
回答下列问题：（1）Na2S2O4中S的化合价为。
（2）向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为 mol；向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为。
（3）Li—SO2电池具有高输出功率的优点。
其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。
电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+ 2e-= S2O42-，电池总反应式为。
该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是。
17. （9分）干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g) + CO2(g) = NH2COONH4(s) △H＜0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为，装置2中所加试剂为。
（2）装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为，试管口不能向上倾斜的原因是。
装置3中试剂为KOH，其作用为。
（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是。
四．选考题（共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个．．选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
）18. [选修5—有机化学基础]（20分）18-Ⅰ（6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（）A. B. C. D.18-Ⅱ（14分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：（1）X的结构简式为；由水杨酸制备X的反应类型为。
（2）由X制备Y的反应试剂为。
（3）工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为。
（4）奥沙拉秦的分子式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。
（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为、。
（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。
W的结构简式为。
19. [选修3—物质结构与性质]（20分）19-Ⅰ（6分）下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A. 分子的极性：BCl3＜NCl3B. 物质的硬度：NaI＜NaFC. 物质的沸点：HF＜HClD. 在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O19-Ⅱ（14分）锰单质及其化合物应用十分广泛。
回答下列问题：（1）Mn位于元素周期表中第四周期第族，基态Mn原子核外未成对电子有个。
（2）MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为键。
NH3分子的空间构型为，其中N原子的杂化轨道类型为。
（3）金属锰有多种晶型，其中Mnδ-的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，Mnδ-中锰的原子半径为 pm。
已知阿伏加德罗常数的值为N A，Mnδ-的理论密度ρ= g·cm-3。
（列出计算式）（4）己知锰的某种氧化物的品胞如下图所示，其中锰离子的化合价为，其配位数为。
2019年海南高考化学试题参考答案一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
）三. 非选择题（共44分。
每个试题考生都必须作答。
）13.（9分）（1）115 同位素（2）极性键和非极性键（3）P2O3 H3PO414. （8分）（1）（2）50%（3）114（4）及时分离出产物γ-丁内酯；使用浓H2SO4作催化剂、吸水剂15. （9分）（1）CH2=CH2 + H2SO4（浓）→加成反应（2）取代反应或或16. （9分）（1）+3 （2）2 ZnS2O4 + Na2CO3 = ZnCO3↓+ Na2S2O4（3）2Li + 2SO2 = Li2S2O4 Li与水反应会影响电池正常工作17. (9分) （1）稀盐酸浓H2SO4（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ 2H2O + CaCl2防止反应产生的水蒸气在管口冷凝倒流，损坏仪器干燥剂（干燥氨气）（3）降低温度，使平衡正向移动提高产量四．选考题（共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个．．选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。